□□□化学の宿題に答えてください６□□□

　　　　<< お約束 >>
+ 同じ質問をいろいろな質問スレッドに書き込むマルチポストは禁止、相手にしませんよ。
　重複した回答は無駄だし、みんなそれがいやなのでそういう質問には回答しません。

+ 宿　　題　　丸　　投　　げ　　禁　　止！！
　問題文をただ書き込んだだけのものには答えません。回答者は聞かれたことに何でも答えてくれる
　便利な機械ではありませんし、そういう質問のされ方は楽しくないのでやめてね。
　化学板は化学についてのコミュニケーションを楽しむところです。答えは書かずに問題を解くための
　ヒントだけをくれる人が多いのも、一方的に教えるのではなくあなたが自分で解けるようになるところを
　見たいからです。もしヒントをもらったらそれを参考にしてもう少しがんばってみましょう。
　回答してくれた人へのお礼も忘れずに。

+ 問題のどこがわからないのか、どこまでどのように計算してみたのか、など詳しく書きましょう。
　書き込む前に誤字がないか、元素記号や数が間違っていないかもう一度文章全体を確認してみましょう。
　できれば自分の学年、今やっている範囲をそえると問題が解決しやすいよ♪

+ わからない言葉はまず教科書やhttp://www.google.co.jpなどを使って自分で調べてみましょう。
　普通は、その方が分かりやすい答えが速く見つかります。

+ 時間があったら過去スレにも目を通してみましょう。他の人の質問を読んでみるのも結構ためになるよ。
　＿　　＿　　＿　　＿　　＿　　 ＿　　＿　　＿　　＿　　＿　　 ＿　　＿　　　　　　
〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉〈´-`〉
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　　　　◆◆◆　　関連スレ　　◆◆◆

　　【知識】化学究極の勉強法pH11【計算】
http://school4.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1085562523/l50
　　 ■■■質問スレッド＠化学板２６■■■
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1088339747/l50

過去スレ
□□□化学の宿題に答えてください５□□□
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1080821950/l50
□□□化学の宿題に答えてください４□□□
http://science2.2ch.net/test/read.cgi/bake/1068322437/l50
□□□化学の宿題に答えてください３□□□
http://science.2ch.net/test/read.cgi/bake/1059249767/l50
□□□化学の宿題に答えてください２□□□
http://science.2ch.net/test/read.cgi/bake/1051809090/l50
化学の宿題に答えて下さい!!
http://science.2ch.net/test/read.cgi/bake/1037521026/l50

【mol】高校生のための化学質問スレ【H2O】
http://science2.2ch.net/test/read.cgi/bake/1067108034/l50

Ag Au Pt Al Zn Fe Ni Cu
上の金属について各問いに答えなさい。
1.電気、熱をよく通す順に並べかえなさい
2.展性ノ高い順
3.延性の高い順
僕は中２です。明日までに提出のワークに上の問題がありましたが、教科書にも載っていません。誰かタスケテ

岩石資料中にあるH2OプラスとH2Oマイナスの違いを述べよ。 当方化学系ではない学部三年です。教えて助けて偉い人！

>>3
http://www.google.com/search?num=50&hl=ja&inlang=ja&ie=Shift_JIS&oe=Shift_JIS&safe=off&q=%8B%E0%91%AE%81@%90%AB%8E%BF&lr=lang_ja

ここから探しな。

シクロペンタジエニルアニオンの永年行列式からπ電子のエネルギー準位を求めてください

少量(0.2g程度)の物質から希少な物質を極力多く
精製するにはどのような方法を用いればよいのでしょうか？
帯域溶融法を行なうには量が少なすぎるように思います。
自分は工学部二年です。おねがいします

宿題はきらい！だははははははは。

ごめんなさい。
グーグルで探してみても詳しく載ってなかったので、
最終手段としてココにお願いに来ました。
どうか助けてください

物質の性質にもよると思うが、
条件が分かっているのなら、液クロがいいんでないの？

>>10
ありがとうございます。
しかし液体クロマトグラフィーだと、がんばっても
精製純度は99%程度ですよね？
少量の物質に対して帯域溶融法なみの純度の
精製物が得られる方法はないのでしょうか？

>7
液クロ使えるってことは有機物？
んで、帯域溶融ってことは結晶化するんですよね。
分取HPLCかGPCで精製してから（この時点で見かけ上100%にしてやって）
その後に再結晶じゃダメ？

>>4
そんなものは入ってないつーことで終わり

>>6
教科書嫁．そのまま載ってる本がいくらでもある．

>>7
意味不明だｗ
HPLCの純度が99%どまりってどういう根拠だよ
そんなん，ものにもよるし，分離条件にもよる罠

宿題って難しいのですね
９９％以上はだいたい純品ですよ実社会では
それを決める人がいて、その方がそう言えば
そうなんです

>>12
ありがとうございます。その方法でいけそうです。
>>13
すみません。自分の現在の知識、理解度が低いもので。
そのとおりだと思います。
>>14
なるほど、そーなんですか。

皆さんありがとうございました。とても参考になりました。

　　　　　　　　　　　　　　＿--　( ヽ、
　　　　　　　　　　　　／　　＿＿＼ ＼)ノ/ﾘ
　　　　　　　　　　／　　　 <＿＿　＼　＼／ノ
　　　　　　　　　/　　　／<＿＿　＼　＼　ﾍ /⌒/　　　>>3=9さぁ．．．
　　　　　　　　 /　　〆　　└--、ヽ、＼　-　＼　|
　　　　　　 　 ／ ﾚ＼　=ミ=、__/丶　　-　　　　　〉　　　なんてゆうか．．．
　　　　　　　/ ﾝ/　　（- =、 >　<( ＼　　　　　　 |
　　　　　　　し/　 ﾐ 　 'ｰ--ヘ/　＼ﾐiヽ　　　　　{ 　　　言葉に説得力がないんだよね。
　　　　　　 ﾘ/ 　 /　 　 ン　/("ﾐ 、 、ﾍ　　　　　 > 、
　　　　　　　| 　　　／<.o　ｲ 　'ｰ ヾ /　>、　　∠／ヽﾍ　　　　検索をしていない人間が言う．．．
　　　　 ,.-／| 　　-=、_/　"|　　　_∠／　 ＼(⌒)　　 ﾉ　＼
　　 ／ |　＼ヽ 　　ヽ,-＼}　　 ∠ノ 　　　　　ヾ、　／　　　 ＼　そう、「ウソ臭さ」
￣<　　 !　　`＼　　　　　　／＿＿＿　　　　＼／ ＼(
＿ ＼ 　 !　　　 > ー-- イ　 ＼_　　　￣￣＼_＼　　　　　　　　みたいなものを感じてしまうんですよ。
!　￣￣　ヽ　／{　　)＼　|　　　∠　　　　　　 ノ）ヽ、
　　　　　　 ＼　/⌒＼　〉　　￣　/　　　　　　 /　>＼
　　　　　　 　 ＼　い　/　　　　 /　　　　　　 /／ノ
　　　　　　　　　 ＼　/　　　　 /　　　　　　 / ／￣
堀之内九一郎（55歳）
株式会社生活創庫　代表取締役社長／年商102億

やはりリア厨は相手にされないんでつね、
一応僕なりに調べてあります。
1番は
Ag>Cu>Au>Al>Zn>Ni>Fe
の順だと思いますが白金が分かりません
2番は
Au>Ag>Al>Cu>Pt>Fe>Ni
まで分かっていますが、亜鉛が何処に入るのかわかりません
3番は
Au>Ag>Pt>Al>Fe>Cu
ﾆｯｹﾙと亜鉛がわかりません。
携帯からなんで読みにくいかもしれませんが、だれか教えてください。

1番と3番は分かりました。でも2番が分かりません。
展性の大きさはどうやって調べればいいですか？

氷ってなんで水に浮くんですか？構造的な解釈をお願いしますm(_ _)m

>>19
http://www.con-pro.net/readings/water/doc0008.html

すいませんパソないんでみれません(;_;)どなたかお手数ですが文字で教えていただけないでしょうかm(_ _)m

>>3
教科書及び周期表をみれ>>19
比重

>>22
いや、比重はわかるんですけど構造的な解釈がわからないんでそこをできればお願いします。

みなさんありがとうございました。
提出期限には間に合いませんでしたが、問題を解くことはできました。
安易に答えだけ聞こうとせず自分出調べて、その上で分からないことを教えてもらう。
今回は僕の質問の仕方と態度が悪かったことを反省しています。
これから、このｽﾚで質問することのないよう、自分で調べ考えていこうと思っています。
長文失礼しましたm(_ _)m

>>19
水が水素結合しているから。
固体の場合分子の配列が均一で、δ＋のＨの周りにδ−のＯ、
δ−のＯの周りにδ＋のＨきっちり並んでる。このとき、若干空間的には
余裕がある。
液体の場合もちろんδ＋のＨの周りにδ−のＯ、δ−のＯの周りにδ＋のＨ
が並んでるんだけど、分子の配列が均一じゃないから、固体の時にあった
空間的余裕を埋める用に分子が並ぶ。
そうすると固体より液体の密度が高くなる。

>>25
ありがとうございました！わかりやすかったです！

>>25
その説明だと、極性のある物質だったら全て液体より固体の方が
密度が低いことになるが、実際そうだっけ？

溶液の濃度の計算をすると、どうしても一桁だけずれて計算してしまいます。
例えば
濃度９８，０％の濃硫酸の密度は、２５℃で１、８３ｇ/ch'3である。モル濃度は
いくらか？
で、答えは１８，３mol/l
らしいのですが、僕が計算すると、１，８３mol/lになってしまいした。
どこが悪いのでしょうか？

>>28
密度は1.83g/cm^3の事と思うが、1000cm^3 = 1L で間違えてない？

計算過程を書かないと、君がどこで間違ってるか分からないし、
誤字だらけだと、自分の質問文を見直してない、不誠実だ、とおもわれるぞ。

>>29
はい・・・すいません。
自分で問題読み直してるうちに、
なんかできてしまいました。
ありがとうございました！

"なんとなくできたからOK"にしてると、応用が利かず後で痛い目にあう気がするが。
ま、単位の変換には気をつけなされ。

しっかし進むのはえーなー
固定ファンが付いてるね

学部1年生です。考えるヒントだけでもおねがいします。

炭素と窒素の電子親和力が 122 kJ/mol, -6.75 kJ/mol と、大きく異なっているのはなぜか。
両元素の電子配置を考慮して説明せよ。という問題なのですが分りません。
クーロン引力の遮蔽は関与していないと思います。

C　→　電子が来るとp軌道が半充填
N　→　p軌道が半充填

だからじゃないかな？

高校1年生のものです。
明日テストなんですが、「電器陰性度」と「極性がある・ない」とはどういう意味なんでしょうか？
最近発熱が続いていたため学校へ行けなくて全然わかりません；
教科書読んでも全く載っていなくて・・・（今化学Iなんですが、友人の話だと化学IIの分野だとか。
何方か分かりやすく説明していただけるとあり難いです。
宜しくお願い致します。

>>35
検索しような。
欲しい情報を得るためのコツがあるから、時間があるときにいろいろためしてみそ。

キーワード例:
「電気陰性度とは」「分子 有極性 無極性」

原子量とか物質量、モルとかそのへんわかりやすく教えて〜
明日テストなんだよ〜

教科書を100回読んでから出直して来い

>>38
ウチの先生教科書使ってないし〜
プリントとかもわからない人向けな感じではない
もうだめぽ
マジでお願いします

教科書使っていようが、いまいが教科書に
必ず書いてあるから読め。それから質問しろ。

ジョーク＆甘え抜きで言います
書いてません
マジで。

>>41

>>16

>>41
どんな教科書を使ってるの？必ずのってると思うけど…。あと自分なり努力した形跡がナイとここの人達は相手にしないよ。ここまでは分かるがここからが分からないとかさ。

>>42
お気持ちは分かりますが･･･書いてないんですよ
本当に
>>43
東京書籍ですね
もう、全体的にわからないんです
理解不能というべきか･･

>>44
だから検索しろ！ここで聞くよりも、検索した方が分かりやすい
解説文がたくさん出てくる。だいたい全体的に分からないというのは、
全く勉強してない証拠。せめて自ら勉強した後に、どうしても分からない
疑問点だけ質問するようにしろ。

勉強がわからなくて（というか大体分かるってるのに解けなくて）苛立ってくるのってやっぱりダメなんだろうか…
酸化還元で梃子摺ってる漏れって一体…orz

>>34
確かに、半充填のリンや砒素も電子親和力が小さいですね。
外殻が充填されていると更に値が小さくなることから、
電子同士の反発が影響していると予想しています。
この線でもっと考えてみます。ありがとうございました。

>>44
ちょっとこんがらがってきているんだが、君は>>35さん、>>37さんのうちのどっち？

原子量とか物質量、モルとかそのへんが載ってない教科書ってのは現行ではあり得ない。
だからこそ>>38のようなレスがついたわけです。


でも、電気陰性度とか極性とかは確かに、現行の化学Iからは消えているんだな。
だから、教科書を見ても載ってないというのは、ある意味正しい。

もちろん、だからといって、プリントもわからない人向けな感じではないとか
わけわからん正当化をして読まないでおきながら質問したところで(ry

アンモニア水に塩酸を加えたら煙の発生した理由を書かなきゃいけないんだけど
アンモニア＋塩酸で塩化アンモニウムでなんで煙がでるかわからないんだけどとりあえず
「塩化アンモニウム　煙」とかでgoogleで検索してもよくわからないんだけどどんな風に書いたらいい？

蒸気同士
演歌アンモンは固体になる
あとは考えろ

高校化学�U第一章化学平衡の問題で

A（液）＋B（液）⇔C（液）＋D（液）

この反応においてA、1.0molにB、1.0molを加え平衡に達したとき、
Aは0.6molに減少していた。
A、0.2molにB、0.5molを加え平衡に達したときのA、B、Cの濃度はそれぞれ何molか。
ただし有効数字２桁で答えよ。

って問題なんですけど。
計算過程で　K=x^2/(0.2-x)(0.5-x)=0.39^2/0.61^2

って出たんですけどこれが解けません。どう解くんでしょうか？

化学質問スレッドでも聞いたのでマルチで非常に申し訳ないのですが
教えて頂けるとたすかります。

ベンゼンとベンゼン＋ナフタレンを使って凝固点降下の実験をしました。
ベンゼン２５グラム、ナフタレンは0.304グラムです。(ナフタレンの分子量は１２８として)
今回の実験で測定されるべき理想的な凝固点降下度を出しなさい。

という問題で、


ナフタレン１キロに対してベンゼンが25＊1000/0.304＝□グラム混合していることになる。
ｍ＝□/60mol/キロ
Ｋｆ＝6.9でモル凝固点は80.3度だから△t＝〜〜〜って出して
その答えを80.3度からひくやり方であってますか？


手元の参考書を見ながら考えたやり方だとこうなるのですがこれであっていますか？

>>44
【マジで】アボガドロ定数【ワカラン】
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1086953808/l50

>>52
凝固点降下度を�冲[K]とすると
�冲＝ｋm
k＝モル凝固点降下　m＝質量モル濃度[mol/kg]

ちなみに質量モル濃度とは、溶質のモル[mol]/溶媒の質量[kg]・・・こ
の場合だったらナフタレンが溶質でベンゼンが溶媒になる。

あー違いますね。ありがとうございました

ナフタレンのmolってどうやって出すのですか？
何かものすごい数人になってしまうのですが･･･。

>>56
ナフタレンに限らずmolの計算はどれも同じだ

>>51
K=x^2/(0.2-x)(0.5-x)=0.39^2/0.61^2

0.39と0.61がどこから出てきたか激しく謎だけど、
そこまで出てるなら後は数学の問題でしょ。

　a/b=c/d
　ad=bc
　ad-bc=0

あとは2次方程式を解くだけ。

内容積を1:2に分けた密閉容器がある
1:2=ｱﾝﾓﾆｱ:塩化水素が室温でそれぞれ1atmで入っている
気体は全て理想気体とする

(1)仕切りを取り去って十分な時間が経過した時、室温で
どのような状態となっているか
(2),(1)の状態における容器内の圧力は何atmか

で
(1)は塩化ｱﾝﾓﾆｳﾑを生じて1/2molの塩化水素が残っているとわかったんですけど
(2)がわかりません
残った塩化水素の圧力を求めるようなんですがやり方がどうも

１・「科学」と「形而上学」の違いについて
２・ラボアジェの研究が、化学の発展に大きく寄与した理由
３・自然科学研究における「帰納」法と「演繹」法について述べよ

↑のレポート書かないといけないんですけど、いいＨＰありますか？

　ちょっとスレ違いかもしれないけれど、どうしても思い出せないことがあるので
質問します。良かったら答えて下さいね。あ、ちなみに、私は化学に関しては門外
漢です。
　さて、私は小学校高学年か、あるいは中学の時、化学の実験で、面白いものを作
った記憶があります。面白いものとは言っても、それは単なる「糊」でした。ただ
しそれは、デンプンで作るのではなく、切手の裏に塗ってあるような糊でした。そ
うです、薄く塗って乾かしておけばくっつかず、少量の水や唾液を付けると糊とし
て使えるという物質です。私のわずかな記憶では、確か、石油とか、バターを使っ
たような気がするのですが、定かではありません。どのようにしたら簡単に作れる
のか、どなたかご存じだったら教えて下さい。
　それと、その実験よりも後年、木工用接着剤を知りましたが、あれは「酢酸ビニ
ル系」というのだそうですね。私の素人考えでは、上記の実験で出来る物質とは、
近い存在であるような気がしますが、それは正しいのでしょうか？　上記実験で出
来る物質の名称とか化学式とか教えていただけると助かります。

>>61
切手の裏の糊はデンプンが原料。

切手の糊はPVAのり(ポリビニルアルコール＋酢酸ビニルソルビット)らしい。

61です。
６２さん、６３さん、ご回答ありがとうございます。
私が聞いた話からすると、63さんの説が近いようですね。切手の糊が各国すべて
同じとは言えないと思うので、もちろん、６２さんの説もそれなりに正しいのだと
は思います。
さて、そのＰＶＡ糊だったばあいですが、子供でも出来る実験で作るには、どうすれば
良いのでしょうか？　化学式は必ずしも必要ありませんが、ぜひとももう一度やって
みたいのです。

石油orバターから糊作る方法はサッパリわからんなー。
原料、操作が不明瞭ってのもあるから想像もできん。
経験者がいるかもしれないから、もう少し待ってみたら?

子供と作るんだったら、PVA洗濯のりとホウ砂でスライムなりスーパーボール作る方が
楽だし楽しい気がするけど。
混合比や温度変えると性質が全然違ってくるから、プチ科学者気分も味わえるよ。
ホウ砂を大量に食べると逝っちゃう事もあるみたいだから、取り扱いには注意。

石油とバターそれ以外には覚えてない？

61です。何を入れたか覚えていませんが、確かバターは使ったような気がします。
「酢酸ビニル」という言葉からすると、石油ではなくお酢だったかも……。
試験管に少量入れて、アルコールランプで熱したような気がします。

実は、これとは違う、いわゆる化学の実験ではなく、子供の頃にやった遊びで、こんなのも
ありました。畑からシソの葉を取ってきて、これをクシャクシャにして紫の汁を出し、コップ
にためます。適度に水で薄めると、グレープジュースみたいな色になります。
これに、確か、灰を加えると、あらあら不思議、水が緑色になったと思います。
これも定かではありませんが、上記の実験とともにもう一度やってみたいことのひとつです。

物質量とモル濃度の、わかりやすい公式を書いていただけませんか///

元素と単体の区別がうまくできません。
参考書には成分は元素うんぬんって書いてあるんですが、サッパリです。
もっと分かりやすく説明してください、お願いします。。

問題例
地殻中のアルミニウムの含有率は８．１％
体内に鉄が不足すると貧血になる
マッチの摩擦部分には、リンが使われる

>>68
モル数/体積=体積モル濃度
モル数/重量=重量モル濃度

>>67
メインの質問はわかりませんが．．．

シソの葉に限らず、花や野菜や果実、いろいろ代用可能です。
紅茶とかもいけるし。
酸性側に振るならお酢や食卓レモンが使えると思います。

>>69
その例だと分かりづらいから、もっと簡単なところから始めると、

＞呼吸や燃焼に使われる「酸素」という「単体」は、「酸素」という「元素」から構成されている。

単体と元素は同名の場合があり分かりづらいので、少し言い換えてみる。

＞呼吸などにより排出される「二酸化炭素」という「化合物」は、「炭素」という「元素」と
＞「酸素」という「元素」から構成されている。

つまり元素とは、いろいろな単体や化合物などに含まれる、（化学的に）最小の構成要素の概念。
単体とは、同種の元素のみで構成されるもので、形、大きさ、化学的性質などの実体を伴うもの。

>>72続き

問題例は多少の初歩的な知識があれば分かるはず。
単体のアルミニウムは、例えばアルミニウム箔を思い浮かべればよい。
しかしアルミニウム「元素」は、地殻中にはそのような状態ではなく、
主に酸化アルミニウムなどの形で存在している。
鉄も同様。体内にはいろいろな鉄の化合物が存在している。
マッチ箱には、摩擦すると大きく発熱するリンの性質が利用されている。

これで少しは理解できるだろうか？
眠いので文章が意味不明かも。

>>69
おっと、書き込みしようとしたら>>72さんの回答が。
まあ、漏れも書いちゃったんで、一応書き込んどきます。 うまく説明できる自信は無いけど。

「化合物」は分かるかな?
「化合物」は2種類以上の材料からできている物質です。

「化合物」の対応する言葉が「単体」です。
「単体」は1種類の材料のみからできている物質です。

「元素」は「化合物」や「単体」を作っている材料のことです。
材料というのは原子のことなので、原子の名前と思ってもらってもいいです。

アルミニウムや鉄、リンは材料(元素)の名前であると同時に、その材料が
たくさん集まってできた単体の名前でもあるので、混乱しちゃうんですね。
では、次の例はどうでしょうか。

(1) 単体の例その1: グラファイト、ダイアモンド、カーボンナノチューブ
(2) 単体の例その2: 酸素、オゾン
(3) 化合物の例: 一酸化炭素、二酸化炭素

(1)はみんな炭素という「元素」のみからできている「単体」です。
(2)はみんな酸素という「元素」のみからできていま「単体」です。
(3)は炭素という「元素」と酸素という「元素」が化合してできた「化合物」です。

おまけ(ものすごく不正確、イメージだけ)
ご飯はお米という元素のみからできている単体です。
白粥はお米という元素のみからできている単体です。
焼き海苔は海苔という元素のみからできている単体です。
おにぎりは米という元素と海苔という元素が化合してできた化合物です。

余計に混乱したらごめんね。

明日化学のテストで化学平衡（計算）と高分子化合物（暗記）
が出るんだよー。化学平衡のpH値ってなんだっけ？
あと参考になるHP教えてください！
今日寝ないよ。ウフ

過冷却現象に関するグラフの問題なのですが・・・

試料に刺激を与えながら冷却した場合（Ａ）と、
刺激を与えずに冷却した場合（Ｂ）の温度変化を図示する。
どちらの実験も同じ冷却装置を用い、用いた試料の量も
同じである。図Ｂ（Ｂの時間経過による温度変化）のｘ点
（冷却時間：０，３、試料温度：−０．５度）で刺激を与えたとき、
このグラフはどのような経過をたどるのか、ｘ点以降を書け。

という問題で、文の下にＡとＢ（ｘ点まで）のグラフがあります。
（試料温度は１〜−１度、冷却時間は０〜０，５）
Ａの方は、１度からはじまって冷却時間０，２まで正比例で０度まで
低下、０，２〜０，３まで０度で推移して０，３〜０，５でー１度まで
低下した後まだ下がり続けている、というグラフ、
Ｂの方は同じく１度から始まって冷却時間０，３まで正比例でー０，５度
付近まで低下しているというものです。

ｘ点で刺激を与えると、おそらく一気に凝固がはじまるので
熱が発生して急激に０度まで温度が上昇した後また下がっていく、
という感じになると思うんですが、まずこれで合ってるかどうか・・・
その際グラフとしては冷却時間０，３の部分から垂直に温度が０度
のところまでまで引いてよいのでしょうか？実際には時間がかからない
わけではないので角度が出るような気もするんですがどうなるのか
よくわからない・・・
また、０度まで戻った後の温度推移はＡと全く同じようになると思って
いるのですが、この認識で正しいでしょうか？

物理化学の基本的なとこだと思うんですがいまいち理解できない・・・
何かヒントなど下されば幸いです。

すいません。質問です。
５w/v％のブドウ糖（分子量１８０）水溶液は等張溶液である。
この溶液のfpを求めよ。（ｋ＝１．８６）

�冲＝ｋm
k＝モル凝固点降下　m＝質量モル濃度[mol/kg]

これを使うのはわかるんですが、質量モル濃度が出せません。
どなたか教えてください。

>>77
5w/v％から、100mlの水に5gのブドウ糖が溶けてる。
質量モル濃度の定義がわかってるならあとは算数の問題。

(1)水1kg中には何gのブドウ糖が溶けているか?
(2)そのブドウ糖のモル数は?

[溶液]の質量じゃなくて[溶媒]の質量ってところに注意してれば無問題。

>>78
ありがとうございます。やってみたら、できたみたいです。
ほんとうにどうもでした。

ベネディクト試薬の酸化、還元反応しきがわかりません。わかる方は教えて下さい。

>>72,>>73,>>74

ﾔｳﾞｧイ！！完璧に理解できました〜〜〜〜〜！！！！
すんごいスッキリしました〜〜〜！ありがとうござ〜〜いました〜！！！！

ベネディクト試薬の使用目的と試薬の中身がわかればわかるでしょ。

>>80
化学板で聞かないでください。

今原子量、分子量、モルらへんを勉強してます、
もう分からなくて死にそうなんです。さっきちょっと涙出ましたｗ
教科書を何度も読んでも分からないのが、
12C原子の質量を１２と決めて、相対質量を出すっていうやつなんです
表は一応載ってるんですけど、表に載ってない原子ってどうやってだしたらいいんですか・・・

それだけじゃなくてほんとに全部分からないんですけど、
どこがわからないのかもわからなくて相当重症です、助けてくあｄさい・・

>>84
おい！そこは定義だから、理解する所ではないぞ！
表に載ってない原子って・・・
原子量なら周期表に全原子載ってるよ。
心配しなくとも大丈夫だ。高校化学はメチャ易しいから。

>>84
まず、モルという考え方を理解しましょう。

化学反応は、材料同士がある決まった比率で起こります。

　C + O2 → CO2　　(1)

この例は、1個のC(炭素原子)と1個のO2(酸素分子)から
1個のCO2(二酸化炭素分子)ができる反応です。

[問] ここに炭素が12gあるときに、どれだけの量の酸素を用意すれば
　　　過不足なく(全部ちょうど)反応が起こるでしょうか?

(1)を見れば、炭素12gに入ってる原子の個数と同じ個数の
酸素分子を用意すればよいことは分かりますね?

この、「同じ個数」というのを数えるための単位が「モル」です。
1モルのCと過不足なく反応してCO2ができるのに必要なO2の量は
1モルです。反応して1モルのCO2ができます。

理屈では、1モル=原子や分子1個としても問題は無いのですが、
試験管やビーカーなんかで扱いやすい量を単位にした方が何かと
便利ですので、あなたが書いた12Cを使って、

　質量数が12の炭素原子を12g集めたときの個数
　(質量数 = 陽子の数 + 中性子の数)

がその単位「1モル」と決められています。

# ある物質1モル中のその物質の個数は、具体的には、
# だいたい6×10^23個くらいで、この数がアボガドロ数です。

では、O2分子1モル(「アボガドロ数」個)の重さは何gでしょうか?

1モルの分子のグラム数が、「分子量」です。分子量を計算する
ためには、構成する原子の「原子量」を全て足し合わせます。
O2分子の分子量は、O原子とO原子を足してOの原子量の2倍に
なります。

じゃあ、Oの原子量はいくつ?

答は、表を見てください。w

お手持ちの表に出ていない原子は、
http://www.webelements.com/webelements/scholar/index.html
で元素記号をクリックして出てくるページの「Atomic weight」を見てください。

# 原子量は基本的に実験(測定)で決められる値ですので、
# 考えても分かりません。信頼のおける資料を参照してください。
# ごく大雑把な話ですむときは、原子量〜質量数でいけます。
# (例外は多いが。)

原子量、分子量、モルの関係はなんとなく分かっていただけたでしょうか。
まだ分からないところがあれば、また質問してみてください。

61=67です。
　その後思い出したのですが、その糊を作る実験で使用したのは、バターの他に、
アルコールだったような……。だって、ＰＶＡ糊って、「ポリ・ビニル・アルコール」
ですよね？　こうなると、本当にバターを使ったのかどうかも怪しいのですが……。
アルコールはメチルかエチルか覚えていませんが、メチルを試験管に入れてアルコール
ランプで熱したりするのは小中学生には危険だと思うので、おそらくエチルアルコール
ではなかったかと……。これもあやふやです。
　ちなみに、お酢とバター混ぜて熱してみたけどぜんぜん出来ませんでした。

PVAがポリビニルアルコールであることは確か。

おまえら、モル・アボガドロ数ネタが来たら迷わず隔離スレに誘導してください。

【マジで】アボガドロ定数【ワカラン】
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1086953808/l50

酸化ビニルで塊状重合と乳化重合をおこなったのですが
開始剤が前者がAIBNで後者が過流酸カリウムなのはなぜですか？

61=67=88です。
　今思い出したのですが、もしかしたら、石鹸液を使ったかもしれません。
　あやふやな情報ですいません。石鹸とバター、なんかそんな気がしてきました。

>>91
溶媒が違うから

セッコウの純度を求めたいんだけど、セッコウ中のSO3の%値だけで求められるのでしょうか？
教えて下さい。

塩化アンモニウムに含まれる理論窒素量算出のしかた教えて。

>>95
質量×(窒素/塩安)

教えて貰って、こんな事言うのもあれだけど、『塩安』に何入れたらいいか判らない。
申し訳ないです。

>>97
96じゃないけど。

塩安　→　塩化アンモニウム

硫安（硫酸アンモニウム）は有名だが。

そういうことでしたか、96さん、98さん、ありがとうございました。
お世話お掛けしました。

>>94
あなたが求めたのはSO3含量だけ
あらゆる不純物を引いた残りが純度です

ルイスの塩基の硬さと柔らかさについてＦ^(-1) Ｓ^(2-)を例に挙げて
説明してください。
って問題ですが、電気陰性度から硬さと柔らかさを導けると思うのですが、
どうやってイオンの電気陰性度を求めるのですか？

理想気体のベルヌーイの定理P=2U/3の導き方を教えてください。
お願いしますm(..)m

uu

スルファミン酸のｐＫａ知りません？

Na2CO3・10H2O
0、5mol中に含まれるNa＋、(CO3)2-
水の物質量を求める問題で、左から順に
1mol、0、5mol、5molと書いてあるけど、
どうしてそうなるのかが解りません。
教えてください。

Na2CO3・10H2O は、構造式の通り、
Na+が２個、(CO3)2-が１個、H2Oが10個集まってできてるから、

Na2CO3・10H2Oが0.5molあるとき、
Na+は 0.5mol×２＝1mol
あることになる。以下同様に
(CO3)2-は 0.5mol×１＝0.5mol
H2Oは 0.5mol×10＝5mol

太郎君が通っている小学校で6年生が使っている文房具入れには、
ボールペンが2本、カッターナイフが1本、鉛筆が10本入っています。
この文房具入れが5つあるとき、ボールペン、カッターナイフ、鉛筆は
合計するとそれぞれ何本ずつあるでしょうか?

>>107

爆笑

Hα　Hβ　Hγ　Hσ　線の振動数、波長を求めよ。
但し光速C＝2.998×10^8 m/s である。
という問題なのですが、Hα　Hβ　Hγ　Hσってどんな電磁波
何でしょうか？　

>>109
俺はよくわからんけどとりあえずググってみれば？
http://www.google.co.jp/search?hl=ja&ie=UTF-8&c2coff=1&q=H%CE%B1%E3%80%80H%CE%B2%E3%80%80&lr=lang_ja

このコンピュータが発達した現代でも、
掲示板に化学式や数式を表示する事が出来ない。
なんかなぁ(´･ω･｀)

こんな時間に失礼します。
「体温における水の蒸気圧は47Torrである。肺の中の全圧を760Torrとして、乾燥空気の分圧を求めよ。」
答え713Torr

「惑星大気の組成は、それを構成している気体分子の速さからでもほぼ決定できる。速く動ける分子ほど惑星からの脱出速度に達して離脱しやすいからである。(a)ヘリウム原子、(b)メタン分子の平均の速さ、(�@)77K、(�A)298K、(�B)1000Kでそれぞれ計算せよ。」
答え
(a)(�@)638m/s(�A)1255m/s(�B)2299m/s
(b)(�@)319m/s(�A)627m/s(�B)1149m/s

やり方だけでもいいので教えてください。お願いします。

>>112
検索しような。つか、教科書には出とらんの?

ひとつめ
http://www.google.co.jp/search?q=cache:-yphr-XhmfUJ:www.geocities.co.jp/HiTeens-Penguin/1552/comi_lecu/chemistry/che-2170.html+%22%E5%85%A8%E5%9C%A7%22+%22%E5%88%86%E5%9C%A7%22&hl=ja&ie=UTF-8&inlang=ja

ふたつめ
http://www.google.co.jp/search?q=cache:GFbdE_XLaQUJ:jaguar.eng.shizuoka.ac.jp/lecture/chap/node52.html+%22%E6%B0%97%E4%BD%93%E5%88%86%E5%AD%90%22+%22%E9%80%9F%E5%BA%A6%22&hl=ja&ie=UTF-8&inlang=ja
(7.20)式

高校化学における水素結合や分子結晶の存在意義がよくわかりません
水素結合はH2OやHFみたいな特定の水素化合物にだけ起こるんですか？
「次の化合物の化学結合を選べ」みたいな問題で
普通のイオン・金属・共有結合以外の分子間力による結合を選ぶ時の決め手ってなんですか？


また、多重結合化合物に法則はありますか？覚えるしかないんですか？

>>111
こんな感じでどうぞ。
Cu(OH)₂＋4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH⁻

というか細かく表示できないのは2chでタグを禁止してるだけでは？

家庭用として出回っている炭酸水の製造器具がある。これを使って、3.0atmの二酸化炭素を水に吹き込んだ。できたソーダ水に含まれるCO2のモル濃度を求めよ。
（答え）0.101mol/L

っていう問題なんですが、状態方程式pv=nRTでもできないし、二酸化炭素の量も書いてないので解き方がさっぱりわからないんですが、教えてください。

>>116
こういう問題を解くとき、条件が与えられてないときは出題者の暗黙の仮定を
考えてみましょう。これは近似とか、物理的描象とかにもつながるからね。

炭酸水ってのは大気圧下でどんどん泡を出していくものだから、炭酸ガスが
過飽和になってると考えられるよね。じゃ、何気圧のときに平衡になってたかを
考えると、多分、炭酸ガスを吹き込んだときの圧力3気圧だと想像できる。

ここまで分かれば、あとは温度(与えられてなければ室温)とその圧力での
飽和溶解度の資料を見れば答が出てる。3気圧での溶解度が載ってない?

では、そこでこないだ習った(であろう)法則を使うのだ!
もう分かったよね。

ちょっとお聞きしたいんですが、エチレンの化学式はC2H4ですか？C2H9ですか？
手元にある資料はC2H9なんですが、ネットだとC2H4なんです。
たぶん4の方が有力なのはわかるんですが、幾分不安で･･･よろしくおねがいします

>>118
H2C=CH2 がエチレン
そもそもC2H9なんて存在しないし。

4と9の誤植か。校正もろくにされてないその資料って何? 曝してやれ。

>>119
ｻﾝｸｽです。助かりました
>>120
お恥ずかしながら我が校教授です
プリントのもろ誤植、校正を言ったらしいんですが、風邪にて欠席･･･
友達は寝てたそうで･･･っつうかいつも寝てる香具師ですが。

CdとCuのイオンを含む溶液にチオアセトアミドを加えて加熱した場合、
CdS（黄）とCuS（黒）が生じて褐色に近い色になるんですかね？
CuSが出たとなると、Cdの正しい検出を行うためには
Cuのマスキング行程を行わなければなりませんよね･･･

質問です。
大学の分析化学で、
「光分析と電機分析とを組み合わせた分析法の例と、その利点をネットで調べて来い」
といわれました。
で、Googleで２時間ほど悪戦苦闘してたんですがさっぱり・・・。
かろうじて、
「電気分析装置と電機分析装置を組み合わせて、
光電気化学測定 (電気化学及び吸光度に関する情報が同時に得られるので有機合成分野等に用いられる)が可能」
という記述は発見したんですが、これだけではどうしようもありません。

すみませんが、どういったキーワードで検索したらいいのかヒントをいただけませんか？
自分の持っている知識は、電気分析の初歩（ネルンストの式がなんたらとか）と、
光分析の初歩（NMRとかIRとかはどういうものか）くらいなので・・・。

よろしくお願いします。

うあ、記述ミス・・・

×「電気分析装置と電機分析装置を組み合わせて、
○「電気分析装置と光分析装置を組み合わせて、

です；；

分光電気化学でぐぐれ

＞116

Henryの法則で一発。

質問です
全還流のメリットってなんですか？

>>125
ありがとうございます、助かります。

TLC（シリカ）で反応を追跡した実験で
不純物の帰属する時に
不純物の極性が強かったらはりついて、動きにくくなるのはなぜですか？
極性がある同士だと引っ付くんですかね？

>>129
吸着クロマトの原理を調べろ

0℃,18gの氷を100℃の水蒸気にするには,何kJの熱量が必要か。
ただし,水の分子量を18とし,水の比熱を4.2J/(g･℃),水の融解熱を6.0kJ/mol,
水の蒸発熱を41kJ/molとする。

熱量は2.1〔(J/g･℃)〕(氷の比熱)×18〔g〕×100〔℃〕で3780J＝3,78kJ
だと思うんですがどうも問題文の「ただし」以降がよくわからなくて
すっきりしません。あとこの問題は熱化学方程式を使うのでしょうか？

ある原子（A）（Xmolは何グラムか）
　　　　　　　　（Xｍｌは何グラムか）
　　　　　　　　（X個は何nolか）
とかいう問題はどのようにして解けばいいんですか？

>>132
molってゆうのは何だか理解してますか？

まぁ、大体・・・

>>132
100℃の水蒸気にするのと100℃の氷にするのは全然違う。

>>132
0℃の氷->(1)->0℃の水->(2)->100℃の水->(3)->100℃の水蒸気
(1)で融解熱、(2)で比熱、(3)で蒸発熱を使う。

>>135-136
問題の意味はわかりました。
ですが式をどのように組み立てるのかがわかりません・・・。

↑なりすまし

トリクロロエチレンによる地下水汚染が近年問題となっている。
この対策としての超臨界二酸化炭素の利用うについて述べよ。

>>139
ググれ。
超臨界や亜臨界二酸化炭素の利用は
比較的ホットな話題のはずだからそのうち見つかる。

>>140
それがネットで調べてもどれもおんなじような内容ばっかりでたいした量が書けないんです。
一応レポートニ、三枚書かないといけないので困っているんです。。。

>>141
調べた内容をコピペでレポート提出ですか?
調べた内容から何を得たかが重要です。
調べた内容+君の考えを書けば、2、3枚では足りなくなると思うけど。
どーしても足りないなら"おいしいカレーの作り方"でも書いといてください。

なるほど。
頑張ってみます。ありがとうございました。

>142
お主Ｔ大だな。

>>144
いやK大かもしれん。
K大の中ではかなり有名な伝説。

一酸化炭素は大気中で増え続けることはないのですか？
また、それは何故？

>>146
一酸化炭素が不安定だから。

61です。私の質問が忘れ去られているようなので、もう一度アップさせていただきます。

（再掲）
　ちょっとスレ違いかもしれないけれど、どうしても思い出せないことがあるので
質問します。良かったら答えて下さいね。あ、ちなみに、私は化学に関しては門外
漢です。
　さて、私は小学校高学年か、あるいは中学の時、化学の実験で、面白いものを作
った記憶があります。面白いものとは言っても、それは単なる「糊」でした。ただ
しそれは、デンプンで作るのではなく、切手の裏に塗ってあるような糊でした。そ
うです、薄く塗って乾かしておけばくっつかず、少量の水や唾液を付けると糊とし
て使えるという物質です。私のわずかな記憶では、確か、石油とか、バターを使っ
たような気がするのですが、定かではありません。どのようにしたら簡単に作れる
のか、どなたかご存じだったら教えて下さい。
　それと、その実験よりも後年、木工用接着剤を知りましたが、あれは「酢酸ビニ
ル系」というのだそうですね。私の素人考えでは、上記の実験で出来る物質とは、
近い存在であるような気がしますが、それは正しいのでしょうか？　上記実験で出
来る物質の名称とか化学式とか教えていただけると助かります。

（追記）
　どうやら、出来たものは現在で言う「ＰＶＡ糊」のたぐいらしいです。非常に簡
単な実験で出来たので、材料は２種類、あるいは多くても３種類どまりだったと思
います。バターの他に入れるものとしては、もしかしたらアルコールや石鹸水とか
使ったかもしれません。

　というわけですので、どなたかご存じの方がおられたら、ご教授願います。

XClはイオン結合結晶であり(Xは任意の陽ｲｵﾝ)
それぞれ面心立法格子の形をとる
Cl-のｲｵﾝ半径を0.18nmとすると
CL-が接するようになるX+のｲｵﾝ半径の最大は
0.075nmっすよね？
解答では0.072nmってなってるんすけど
誤りがある気がするんですがヾ(`Д´)ﾉﾞｳﾜｧｧｧﾝ

Huntの第一則、第二則について教えてください

Ｃa2＋　と　Ｍg2＋　と　Ｎa＋
のＫ・Ｌ・Ｍ・Ｎの数を教えて下さい。

レス下さい・・・涙

大学一回生の物理化学です。
波動関数を規格化しろとの問題です。

三次元空間での　3cos２θ−１
です。ψ＝Asin(nπx/L)とかの規格化なら
二乗して積分したらできるんですが
３次元とかいわれても何のことかよくわからないんです。
積分しようにも何で積分したらいいのかもよくわからないですし・・・

サインケミカルって何なのか教えて下さい。

なんか、この時期は特にリア厨リア工、マルチが多いな。

>>151
各軌道の電子の定員数はわかってる?
これがわかんないなら教科書100回読め。

H、He、Li、Be原子の電子配置はわかる？
下の軌道から順番に電子を入れていく。定員になったら次の軌道に電子を入れる。
H原子からNe原子までやってみる。電子が1個ずつ増えてくだけだから簡単っしょ。

Na+はNa原子から電子を1個取り去った状態。
同様に2+は元の原子から電子2個を取り去った状態。
元の原子の電子配置がわかるならこれらもわかるはず。

H原子からKrまでやってみると、どうして周期表があの並びになってるかわかるはず。


>>154
マルチは>>1を100回音読しなさい。

すいません。マジ急いでて、ぐぐっても出てこないんで…だめですか？

>>157
単独ケミカルの対義語

>>157
ゴールドシンガーというのは、凄いテクを持つやつのこと。

>>157
オマエか、オマエの友達か、オマエの先生の字が下手くそってことだな。

ありがとうございます。…だけど、単独ケミカルってのも分かりません。
わがままですいません。

指サックってのは、指をあそこに入れていじることだよ。

>>154
http://www.google.com/search?num=50&hl=ja&lr=lang_ja&safe=off&ie=SJIS&oe=SJIS&q=%83T%83C%83%93%83P%83%7e%83J%83%8b

サインケミカルに該当するページが見つかりませんでした。

検索のヒント
- キーワードに誤字・脱字がないか確かめてください。
- 違うキーワードを使ってみてください。
- より一般的な言葉を使ってみてください。

サンタ　サンタ
　サンタ　ゴールデンアップル

>>151
電子軌道に入る電子数は2n+2
K殻　n=0
L殻　n=1
M殻　n=2
N殻　n=3
O殻　n=4
K殻から順に原子番号個分だけ入る。

>>156
補足しました。怒らないでください。

>>115
神(・∀・)！

₂
₃
₄
⁺
⁻
⊃

しかしUnicode化学式はブラウザによっては読めないと言う罠。

今だったら大抵読めるんじゃない？
まあ学校なんかでふるーいパソコン使ってたらしょうがないけど。

>>167
さっそくですまんが、読めん。
うにこーどは勘弁してくれ。

やはり渡辺恒雄会長が中心となって新しい化学式表示システムをつくるしかないな。

ついでに、ベンゼン環・鎖式構造・共鳴式も入力出来るように。

石英管の中にダイヤモンドの小片を入れ酸素を流しながら高温に加熱するとダイヤモンドは白熱した。
石英管を通った気体はすべて水酸化バリウム水溶液に通すと白濁した。
白熱したダイヤモンドがなくなった後、酸素の流れを止めて静置するとやがて白い沈殿が得られた。

白濁と沈殿が何かわからないんで教えて下さい。

>>172
白濁が沈んだのが沈殿。
ダイヤモンドと酸素に関係する気体と、水酸化バリウムの反応、といったら分かるか？
あるいはバリウムと同族のカルシウムの方が分かりやすい？

>>173
もったいぶらないで炭酸バリウムだって教えてやれよ

>>174
>>1より
化学板は化学についてのコミュニケーションを楽しむところです。答えは書かずに問題を解くための
　ヒントだけをくれる人が多いのも、一方的に教えるのではなくあなたが自分で解けるようになるところを
　見たいからです。

>>175
>>172みたいな、しょーもない質問する香具師と
コミュニケーションを楽しんでもしょーがないっつーの
とっとと正解教えて退散してもらった方がましだぜ

すず（Sn）と鉛（Pb）のくみあわせでできる合金の名称とその合金の特徴を教えてエロい人(^!^)y

>>176
そういう君は無視すればいいだけ。
楽しみたい人は楽しめばいいだけ。

簡単だろ。

>177
はんだ

>>179
ありがとうございます。

>>177
>>179
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1088339747/463

「水が折れ線型の分子構造になっていることを、軌道を用いて説明せよ」
という問題が出されたので、できるだけ簡略に説明したいのですが、
どう書けば適切でしょうか？

sp3混成軌道だから

>>183
182じゃないけど

sp3とかの混成軌道って実際に存在するの？

>>184
原子価結合法で説明を行なうための便宜と考えていいのでは？
ab initioに分子軌道を計算したら、そもそもs軌道やp軌道が
出てこないし。

ってことは混成軌道自体がインチキなものなの？

>>186
完全にインチキとは言えない。
MO法で求められる分子軌道の線形結合をとればVB法の軌道も導出できるわけで、
ある原子の周りの電子の分布とかに着目するには有効な手法かと。

しかし全ての軌道が原子に局在するとしてしまうと、ベンゼンのπ電子みたいに
多数の原子に非局在化しているのが本質なのにそれをわざわざ2原子間に局在化
させて、それに「共鳴」の概念を加えてまた非局在化させたりと無理がある
描写が出てきてしまう（それで、量子化学だとヒュッケルのMO法しかやらない
わけだ）。

それにエネルギーの違う分子軌道の線形結合をとっているのだから、sp3の
電子のエネルギーとか言うのはあまり意味が無い。それで反応性とか
軌道のエネルギー準位が影響していることを考えるときには全くの無力。

>>187
例えばCH4の分子軌道計算をすれば、``C 2s、2pからなるsp3混成軌道''と
``H 1s''との結合/反結合軌道と同じ対称性で、C-H間にほとんど局在した
4重縮重の軌道が出てきませんか?

>>188
出てこない。
メタンの分子軌道を計算すると、
一番エネルギーの低い1a1軌道(主にCの1sからなる)
次にエネルギーの低い全部のC-H結合に対して結合性の形を持っている
2a1軌道(Cの2sと4つのHの1sからなる)
エネルギーの高い３重縮退している2つのC-H結合に対して結合性の形を
持っていて、残り2つのC-H結合には非結合性の1t2軌道(Cの2pと2つのH
の1sからなる)
が結合性の軌道として出てくる。

で、後の4つの軌道をうまく足し引きしてやるとちょうど4つのC(sp3)-H(s)の
等価な結合性軌道が導ける。

すみません。高校レベルの化学知識しかないのに
いきなり大学レベルの問題を出されて全く解らないんで
なんとか教えてください。

問：主量子数、方位量子数、起動磁気量子数の組み合わせが（n,l,ml）の状態にある
原始が光を放出して遷移する場合について、方位量子数lと起動磁気量子数mlに関する遷移則を求めよ。
ただし、輻射場（光）のハミルトニアンは双極子近似として扱ってよい。

そもそもスペクトル項しか教えてなかったのにラストで慌てて遷移則を教えた後で
荒唐無稽に規格直交性と球面調和関数（この２つが何を表すのかすら解らない）を書いて
上の問題を出されました。ラプラス方程式とかも言ってたり、
インテギュラル３つ繋がったのとかも書いてましたけど素で解らない。。

教科書にそのものズバリ載ってない？
初めは式を導きだす過程を理解できなくても必要だったらそのうちわかってくると思う。

>>191
遷移則は載ってますけど、式を使うような例などは全く出てきていません。。
というか>>190の答えは何を求めたら良いんでしょうか？

ベンゼン、シクロヘキセン、シクロヘキサンの標準生成エンタルピーは
298Kでそれぞれ82.9kJ/mol、-3.3kJ/mol、-123kJ/molである。
ベンゼンの非局在化エネルギーを推参しなさい。
という問題なんですけど、ケクレ構造というのを知らなくてもできると教授に言われました。
ケクレ構造を用いた方法では解けるのですが、用いない方法での解き方がわかりません。
解る方教えてください。

お願いします。

パウリ排他原理とフントの規則について，例を示して，説明せよ．
リンの電子配置と代表的な化合物について説明せよ．
シリコンの電子配置について説明し，電子材料としての応用についてのべよ．
化学結合の形成について，結合性軌道と反結合性軌道の形成を使って説明せよ．
アラニン(不斉炭素に，H，CH3，COOH，NH2が付いている)ついて，説明せよ．
アデニンの持つ機能をその構造から説明せよ．(アデニンの構造式は，設問で示される)
分子軌道法と混成軌道法の違いを，メタンを例に説明せよ．

結局pHってマイナスあるんですか？

銀製品を新品みたいに綺麗にする簡単な方法教えてください。
できれば家庭にある物だけで・・

>>195
おおありです

>>196
アルミホイルにくるんで水の中に入れる

>>194
丸投げ過ぎだよ・・・・

>>196
（１）爪磨きの仕上げ用（爪がピカピカに光るやつ）を使って磨く
（２）キムコとかに入っている活性炭をつけて遠火で炙る

（１）はおすすめ、（２）は自己責任で。

>>196
歯磨き粉or修正液で磨けっ
ただしデコボコしたところが多いとか他の宝石入ってるとかなら
宝石屋に出したほうが吉。

>>197
>アルミホイルにくるんで水の中に入れる

電池反応で酸化物・硫化物を還元ってことだろうけど、きれいにいくの?

感覚的にだけど、アルミと接触してる部分が気持ち悪いことになりそう。
(酸化して真っ黒になるとか、水酸化アルミが付着して白くなるとか。)

http://www.google.com/search?hl=ja&inlang=ja&ie=Shift_JIS&c2coff=1&q=%8B%E2%81@%83A%83%8B%83%7E%94%93%81@%8Fd%91%82&btnG=Google+%8C%9F%8D%F5&lr=lang_ja
「銀　アルミ箔　重曹」
みんなやってる

>>195
ほら、濃硫酸の濃度って10M以上あるじゃん？
ｐH計算するとマイナスになるよ。
ｐHメーターで測ってごらんよ、マイナスになるから。
と、嘘を教えてみる。

嘘とかやめなよ。

>>190
遷移双極子モーメントを計算してどんな場合にそれが0にならない
（＝遷移が可能）かを計算すればいいんじゃない？

炭酸水素ナトリウム2.1ｇを加熱して、すべて炭酸ナトリウムに変化させた。このとき発生する二酸化炭素
と過不足無く反応する0.050mol/lの水酸化バリウム水溶液の体積は何ｍｌか。

二酸化炭素0.025mol
　　　　　　　1.1g
こっからどうすればいいですか？

>206
既に間違ってる。まず反応式書いてみ。
炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム
水酸化バリウム＋二酸化炭素→？

>>207
2NaHCO3→CO2+NaCO3+H2O

Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O
です

0.050molか

>208
はじめの式でNaHCO3とCO2の比は２：１だから
NaHCO3 2分子に対してCO2は1分子しかできないよね。
NaHCO3 2.1ｇ(0.025mol)ってことは二酸化炭素は〜mol

次の反応式でBa(OH)2とCO2は１：１で反応してるから
Ba(OH)2の必要量は〜mol
Ba(OH)2の濃度は0.050mol/lなので、水溶液の体積は〜mol／0.050mol/L
ここで得られた体積は単位がリットルなのでmLに直すと．．．答えになる。

>>210
ありがとうございます
割る数と割られる数間違えたり、もういや

塩酸（密度1.2ｇ/ｃｍ３）は、塩化水素を水に溶かした水溶液
である。質量パーセント濃度37.0％の市販の塩酸100ｃｍ３には、
何ℓの塩化水素が溶けているか。ただし、塩化水素の濃度は
1.5ｇ/ℓとする。割り切れない場合は小数第二位を四捨五入し、
小数第一位まで求めよ。

>>212
さんざん、がいしゅつだけど、丸投げする香具師は
相手にされないのよね。
どのへんがわかんないんだ？　
まず、塩酸100cm^3 は何 g だ？

120g

さっぱりわからん。参考文献教えて。

ＦＴ−ＩＲでピーク以外の部分のインターフェログラム値が
ピーク値のほぼ半分になる理由を解説せよ

炭素、水素、酸素のみからなる化合物6.00mgを完全燃焼させたところ、CO2が13,2ｍｇとH2Oが7.20mg
生じた。また、この化合物はヨードホルム反応を示した。この化合物はなにか？

化合物をCｘＨｙOzとおくと
化合物：二酸化炭素：水＝CｘＨｙOz：？：？＝6.00mg：13,2ｍｇ：7.20mg
？の化学式はどう書けばいいですか？

>>216
やりかたがちがくないか？
それはCO2とH2Oのmol数を求め、
そこからCとHの数を数えればよいのでは？

13.2*12/44=0.300
(7.20/18)*2=0.800
よってC=3.6mg、H=0.8mg、O=6.0-3.6-0.8mg=1.6mg
C:H:O=3:8:1

で、今度は質問させていただきますが、
ホルムアルデヒドの全自由度は12でいいんですか？
並進が3、回転が2、振動が7？

間違い。
C=13.2*12/44=3.6mg
H=7.2*2/18=0.8mg

よってC=3.6mg、H=0.8mg、O=6.0-3.6-0.8mg=1.6mg

C:H:O=3.6/12　:　0.8/1　:　1.6/16=3:8:1
こんな感じ？

自己解決しました。

>>218
ありがとうございました

酸と塩基の中和反応では中和熱が発生、よって加熱した純水のpHは7より小さい。
とありますが一体どうしてですか?平衡の所に書いてありました。

>221
中性でのpHが7であるのはなぜだと思う?

ん？
なんだかその文章おかしくないか?
中和反応後の溶液のこと書いてるんじゃないのか?
なのに純水?

H+ ＋ OH- → H2O　が発熱だから
H2O → H+ ＋ OH-　が吸熱で
加熱することにより解離がすすんで水のイオン積が大きくなるといいたいのでは？

前後の文章読んでないからわからんが、
その文章はあまり良くないな。

ある量の鎖式不飽和脂肪酸のメチルエステルAを完全にけん化するには、5.00mol/lの水酸化ナトリウム
水溶液20.0mlが必要であった。また、同量のAを飽和脂肪酸メチルエステルに替えるには、水素6.72l（標準状態）
を必要とした。

鎖式不飽和脂肪酸：Mと置く
水酸化ナトリウム：0.1mol
水素：0.3mol

こっからどうすれば言いですか？

>>226
で、そもそも何を問うているのかがわからないんだが。

>>227
Ａの化学式です
肝心なこと書き忘れました

>>222-225
イオン積だったのか〜、ありがとうございました。

>>228
飽和脂肪酸のメチルエステルの一般的な化学式は
ＣnＨ(2n+1)ＣＯＯＣＨ3　　・・・Ｂとでも置く。

加水分解に必要なNaＯＨとモル数は同じなので0.1 mol。
水素分子は0.3 mol付加するので、ＡはＢよりも６つＨが少ない。

というわけでＡは
ＣnＨ(2n-5）ＣＯＯＣＨ3

合体させると
Ｃ(n+2)Ｈ(2n-2)Ｏ2

見づらいな。
ＣmＨ(2m-6)Ｏ2

こんなんでええか？

当方リア厨です。
宿題で、科学分野の興味のあるところについて
調べてレポート提出しななさい。
といわれました。
具体的なことについては自分で調べますが
まとめることが苦手なので
どのようにまとめたらよいと思いますか？

頑張ってまとめるといいと思う

中学生なら、「〜がすごいとおもいました。」でいいんじゃない？

>231
中学生だったら
・どうして興味をもったのか
・その興味のあることの過去〜現在〜未来
宇宙船に興味があるなら、
１．ライト兄弟に始まって現在の飛行機、宇宙船のこと。んで現在どんな研究がされてるか（将来どうなるか）
２．飛ぶことを夢見た時代（イカロスとか）から飛べるようになるまで（鳥の研究とか独自理論）
３．飛行機事故とか戦争が技術革新の一端を担ってる事とか
何に注目するかでいろんなまとめ方が出きると思う
・あと、まとめとして調べた事の感想とか、夢・希望を書いたら良いんでない

>>234
ありがとうございました。とても参考になりましした。
では、また困ったことがあったらよろしくお願いします。

実験でNMRを使ったんですよ、その特に試薬のDMSO-d6の
構造式を教えてもらえませんか？構造式がむりならDMSO-d6の
日本名をお願いします！！

dimethyl sulfoxide

　CH3
　　　＼
　　　　 S＝O
　　　／
　CH3

13 名前：大学への名無しさん 投稿日：04/07/21 21:10 WLf0u4KI
有機化学が面白いほどわかる本（中経出版）の初版
上から偏差値40，60，80レベルの誤植があるから探してみてｗ
http://rubbish.sytes.net/img/113.jpg
http://rubbish.sytes.net/img/114.jpg
http://rubbish.sytes.net/img/115.jpg
細かいのを言えばもっとあるけどねｗ
流石に今のはもう訂正されてるかな？

正確にはこっちか・・・
　CD3
　　　＼
　　　　 S＝O
　　　／
　CD3

>>238
上から３番目：無職→無色

やった、偏差値８０だー！

めちゃくちゃ初歩的な質問で恐縮ですが、「π電子」とは何なのか教えてください。
どんな参考書みても説明なくπ電子がどうとか書いてあってわけわかりません。
高校の化学の参考書ですら説明なしに使ってるんですが、なにを見れば意味がわかりますか？

>>241
J.D.Leeの「無機化学」

>>241
悪いがおれはしらん。

>>242
「何なのか教えてください」と言われて答えがそれか
おまえは化学やるより先に日本語を練習したほうがいいな

>>243
「なにを見れば意味がわかりますか？」に対しての回答でしょ

化学馬鹿なので教えて頂きたい。

１気圧の気体の水に対する溶解度（ml/水1ml）

温度(℃)　酸素　　 窒素

　０　　　0.049　 0.023
２０　　 0.031 0.015

気体の水に対する溶解はヘンリーの法則に従い、水の蒸気圧は無視できるものとして
問いに答えよ。

問い１　酸素が0℃、10atmで水に接している時、1Lの水に溶けている酸素の物質量は何molか？

よろしくお願いします。
　

>>245
Henryの法則：p=Hx，分圧の法則：p＝Py

全圧が10倍になれば分圧も10倍になります。温度一定ならヘンリー定数は一定。
よって0℃,10atmでの溶解度は0.49 [ml/水1ml]＝490 [ml/水1L]
理想気体と仮定して1 mol＝22.4×10^3 mlだから
490 [ml/水1L]＝2.14×10^-2 [mol/水1L]

自信ないけど。

イオン化ポテンシャルの逆転はなぜ起こるのですか？

よろしくお願いします。

比重1.15の希硫酸が20.91%の純硫酸を含む硫酸の濃度を求めよ
の問題で、比重から体積を求める方法がよく分かりません
先生は1/100/1.15と書いていたのですが・・・

よろしくお願いします。

【６】次の（　　）のなかをうめよ。

原子番号は（　）億（ 　　）万（　　　　）で終わりを告げる。

5.0*10^-8[mol/l]のHCl溶液のpHを求める問題で、HClの電離で発生する
[H+]が5.0*10^-8[mol/l]ですよね？で、そこから水の電離を考慮するのはわかるんですが
実際の解き方がわかりません。1.0*10^-7[mol/l]を単純に足すとかですか？ちなみに
問題文中には温度等の指定はなかったんですが…

すいません。ググってなんとか見つけましたので、>>250は無視してください。

>>247
もうちょっと日本語を整理してから来てね。

>>249
単純に足すは大体正解。足してから10の何乗になってるかを計算する。

あれ？レスアンカーずれた。
>>247じゃなくて>>248。
>>249じゃなくて>>250だったけど締め切られたorz

>>248
比重1.15、質量％濃度20.91%の希硫酸のモル濃度を求めよってこと？

>>250
プロトンは
HCl→H+ + Cl-
H2O→H+ + OH-
に由来するので、

[H+]=[Cl-] + [OH-]

このとき水の電離はpHに依存することに注意

>190
普通に授業中にやった式を考えれば良いだけです。すべての項がゼロにならない条件を求めればいいのですよ。

最後のお願いです(x_;)

分子量200の化合物をエタノールに溶解して20ppm溶液とした。
この溶液5mlをとり、長さ1cm1の石英に入れて、波長350nmの紫外光吸光度を測ったら、
0.4であった。この化合物のモル吸光係数はいくらか。計算の過程も示しなさい。

溶液は5.0*10-7mol/Lだと思うんですけど、計算の過程で波長350nmの使い方が分かりません。。

質問です

1.01×10＾5Ｐａ、27℃の空気0.83�gに0.010ｍｏｌのｼﾞｴﾁﾙｴｰﾃﾙを加えて２７℃を保つ時
圧力は何Ｐａかという問題なんですが

PV/T が一定　を使って52.849×10＾5　Ｐａが答えでいいんでしょうか
よろしくお願いします

＞２５６
ランベルトベールの法則
よく詠みたまへ
モル急行係数出すのに歯蝶なぞ関係ないだろう

>>257

Raoultの法則でググればいいのでは？

そーなの(＊´・д・)(・д・｀＊)そーなの

突然ですが、素人な僕に２個質問させてください

・同じ１種類の元素からできているが性質の違っている物質を何というか？
・硫酸は純物質か混合物か？

同素体
純物質

質問です
多段階電離をすると酸電離定数　Kaの値が小さくなるのは何故でしょうか
（例　炭酸　4.5×10^-7→炭酸水素イオン　4.7×10^11）

理由は中学生でもわかると言われましたが　私の固い頭では分かりませんでした
どうかご教授ください。

ttp://www.imes.boj.or.jp/japanese/kinyu/2000/kk19-2-2.pdf

p61
実際問題として国債引受による財政赤字のファイナンスを実行するには、
財政法の日本銀行による国債引受禁止条項を変更しなければならず、
法改正の審議の間に政府がハイパー・インフレーションを引き起こそうとしていることが「国民にわかってしまい」市場が何も反応しないうちに既成事実として債務削減が達成できるとは到底考えられない。





日銀こんなこと議論してるよ。。。。。


(((( ；゜Д゜)))ガクガクブルブルジョンジョロシャー

>>258
解決しました。どうもありがとうございましたm(_ _)m

>>259
上に同じくありがとうございましたm(_ _)m

>>263
逆反応のプロトン付加を考えると
1.H+ + HCO3- → H2CO3
2.H+ + CO3-- → HCO3-
2.の方の負電荷が大きいからクーロン力が大きくなる。
よって二段階目が不利となるんじゃないかな。

>>267
ご回答ありがとうございます
たしかにクーロン力で考えると２が不利ですね、なんとか分かった気がします
ありがとうございました。

同素体と同位体の違いを教えてください

>>269
「同素体と同位体」でぐぐれ

>>269
同素体：O2とO3
同位体：16Oと17O、HとD

問：水酸化ナトリウムの電離度を１、０として
　　０，０１０mol/lの水酸化ナトリウムのｐｈを求めよ。

　　答え、１２←何故？？

pHの定義と水のイオン積(p[H+]とp[OH-]の関係)は理解してる？
水酸化ナトリウムを塩酸に置き換えた時のpHはわかる？
これらがわかってないなら教科書100回嫁ってしか言えないなぁ。

分子量計算をするHPを見つけました。
携帯電話からも使えます。
結構、便利です。
http://molcal-web.hp.infoseek.co.jp/

僭越ながら質問させていただきます。
化学に対して素人な私ですが、
「物（木）が燃えると何故明るいか？」という質問の答えを、
中学生くらいの子供に聞かせたら理解不能でヘコむほど難しく、
なおかつ化学として正確な言葉で伝えたいのですが、もしよろしければ
その一例をご教授願えませんでしょうか。

>>275
それはね、ぷらずまがはっせいしているからだよ

>>275
潜熱？

>>273
０，０１＝１，０×１０−2乗
ｐｈ＝２　
　　↑これ間違ってますか？

>275
ttp://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1088339747/492
ttp://www3.toyama-u.ac.jp/~kihara/chem/fire/ondo4.html

もう終わってるね

http://www.mof.go.jp/jouhou/syuzei/siryou/004.htm
http://www.mof.go.jp/jouhou/syuzei/siryou/007.htm

>>278
おおまちがーーーい！

>>278
だからｐＨの定義を理解しろと・・・

>>278
親の前で正座して教科書100回音読の刑ね。

>>283
これが読めなかったりするんだな。
ギリシア文字とか記号とか、添え字が上についてたり下についてたり
学部生の頃は苦労したよ。授業に出てれば問題ないんだけどね。w

　　　　　　　　　_,,.．-一=''ー-､.,,
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　　　　　　`-+イ､,・ .)、　　　　　　　`;- ´ ;;;;;;;ｊ　ほほう。　　　
.　　　　　　　`::ﾉ ,=--､ヽ　　　　　　　　　／';、　　　　じゃあその、ｐｈの定義とやらを教えてもらおうか。
　　　　　　　　`i ､==‐ﾌ　　　　　　　　,／ 　　ヽ--―--、
　　　　　　　　 `i、"´　　 ノ　　　　.ィ´　　　　_.ィ´　　　,,＞ー-､_
　　　　　　　　　 ヽ__, ,ィ"´　　 ,.ィ´　　　　,.ィ´ //　　／　　　''" `i、
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>285
"水素イオン"濃度指数
>272 は 早よ気付け！

問　60度の湯が300g入ってる熱容量20cal/kの容器に、15度の水200gをいれると何度になるか？
答　42.7度

なんですけど、解き方が分かりません・・・。就職試験の一般常識問題集に載ってたんですけど、
熱容量とかそんなん習ったかなあー。って感じなんです。
どういう風に解いたらいいのでしょうか？教えてもらってもいいですか？

ベンゼンの炭素をケイ素に置き換えたものは計算の結果、平面型ではなくイス型の構造が安定だったんですけど、この理由がまったく分かりません。
どの方向から考えればよいかヒントをいただけませんか？
よろしくお願いします。

>>287
熱容量は容器の比熱にその重さを掛けたもの
この容器全体を１ｋ上げるには20cal必要

あとは、｢60℃側が失った熱量＝15℃側が得た熱量｣を 解く。最終的な温度をtとすると

300(60-t)+20(60-t)=200(t-15)
t=42.6923........(℃)

>>289

なるほど。
簡潔にどうもです！分かりました。
これが一般常識とか、ツライ・・・。

>288
どんな状況を前提にして(パラメーターとして)計算したかを考えろ。

計算結果はあくまで、ある仮定の下での結果。
実測と一致するかどうかは、ある意味仮定次第。
コンピュータの性能向上で、この手の計算が手軽に出来るようになると
シミュレーションが万能だと思う人が増えるんだろうなぁ。

んなもん全然　シラベンゼン

Si6H6をChem3Dで作って、HF/STO−3Gで計算したら平面構造が出てきたんですけどfreqかけたらマイナスが出ました。
そこですべてプラスになるように、StandardOperationの座標からマイナスの座標を足したものと引いたものの座標で計算
したところ、両方ともイス型でfreqをかけたらすべてプラスになりました。
291さんが言うように、シュミレーションが万能だとは思いませんが（実際PM3で計算したら平面が安定で、Si−Siの結合×３とSi=Siの結合×３になりました）
イス型になると仮定した場合、シクロヘキサンは立体障害からイス型構造をとりますが、この場合も立体障害と考えてよいのでしょうか？
それとも軌道の図もかいてみたのですがシクロヘキサンイス型とSiH6イス型の共通性が見出せません…。
化学をかじった程度の知識しかないのですが、どうかお願いします。

>>293
Siって軌道が多いから3Gじゃ足りないと思われ

>>288
Si6H6つーことは、ベンゼンのCが全部Siって事だよな。
その時点で立体障害という表現と、シクロヘキサンが引き合いに出てくるのがおかしい気がするのだが。
原子半径は圧倒的にSiのほうが大きいわけだし、シクロヘキサンはC6H12なわけだし。

>>293
そうなんですか…。
もう適当に考察書くことにします。
質問に答えてくださった方、ありがとうございました。

>>295
すみません。更新せずにレスしてしまったため、295さんのを読んでいませんでした。
確かにHの数が違うシクロヘキサンと比べるのはおかしいかもしれません。
ただシクロヘキサンはイス型構造をとるので、Si6H6と何か共通点はないかなーと安易に考えていました。
では、Si6H6はSiの原子半径が大きいために隣り合うSi同士が反発するって考え方は可能でしょうか？
そもそも立体構造を決める要因は立体障害のほかに何があるのですか？
本当に初歩的な質問ですみません。よろしくお願いします。

>>297
隣り合っているSiには結合が存在するんだから立体反発を論ずるのはおかしい。
原子半径（共有結合半径）が大きいってことは結合距離が長いってことだから
隣り合っていない原子同士でも立体反発自体はむしろ効きにくくなると思う。

もし椅子型が正しいのだとしたら、結合距離が長いことでベンゼンのような
π結合による電子の非局在化が安定化にあまり寄与しないってことが効いている
ような希ガス。

　　　　　　　　　_,,.．-一=''ー-､.,,
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　　　　　　`-+イ､,・ .)、　　　　　　　`;- ´ ;;;;;;;ｊ　ほほう。　　　
.　　　　　　　`::ﾉ ,=--､ヽ　　　　　　　　　／';、　　　　じゃあその、300getの定義とやらを教えてもらおうか。
　　　　　　　　`i ､==‐ﾌ　　　　　　　　,／ 　　ヽ--―--、
　　　　　　　　 `i、"´　　 ノ　　　　.ィ´　　　　_.ィ´　　　,,＞ー-､_
　　　　　　　　　 ヽ__, ,ィ"´　　 ,.ィ´　　　　,.ィ´ //　　／　　　''" `i、
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　　　　　　 /| l　ノ’／　　Ｙ　　＼　／　　 ／　〈/　　_ .ィ´　　　　　　i、
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問・元素を原子番号の順に並べると、周期的に性質のよく似た
元素が現れる。この性質を何というか？

…教えてください。

メンデレーエフの法則。　　って教科書か資料集に載ってなかった？

あともう一個お願いします。
　　　　　　　３５
【問２】天然の塩素は、１７ｃｌ（相対質量３５，０）を７５，０％
３１
１７ｃｌ（相対質量３７，０）を２５％含む。
　したがって塩素の原子量は、
３５，０×（　　�@　　）＋（　　�A　　）×０，２５０＝（　　�C　　）となる。

すいません訂正です

　

　　　　　　　　　　　３５
【問２】天然の塩素は、１７ｃｌ（相対質量３５，０）を７５，０％
３１
１７ｃｌ（相対質量３７，０）を２５％含む。
　したがって塩素の原子量は、
３５，０×（　　�@　　）＋（　　�A　　）×０，２５０＝（　　�C　　）となる。

>>304
原子量の定義ってなんだね？

12C 1mol を12gとする

>>303-304
定義そのまま書いたって、理解してなきゃむりだっちゃ。
３１は３７の間違いだべ
�@0.75、�A37.0、�C計算汁

>>307
なんか「計算汁」って語句をそのまま答に書いてくれそうだな。

>>308
それで、「間違ってたじゃないですか！」
って逆恨みされたらかなわんな（ｗ

質量数35だと原子量35.0になるかねえ

有効数字３桁なら、35.0 でいいんでないの。
そんなこというなら、存在比だって25.0％じゃないだろ。

35Cは原子量34.969，37C は 36.969
存在比は75.78% : 24.22%
らしい
35.0と37.0は許容できるが，75%とかはとても許容できんｗ

分からない問題があるのですが・・・「酸素は窒素に比べ反応性に富む。」このことを分子軌道法により説明せよ。
で、分子軌道法でどのようにみると反応性に富むとか分かるんですか？一応両方、分子軌道法で書いてみたんですが分かりません。。
教えてください。

>>313
分子軌道に電子を入れてみた？
酸素にあって、窒素にない状態の電子があるんだけど。

Ｏ2に対し電子がそこにないＮ２は、安定性で負けるということですね。
どうしてそこの電子の有無で安定さが変わるんですか？

>>315
＞安定性で負けるということですね
をいをい・・・・

Ｏ2がＮ2より不安定なため反応性に富むってことを言いたかったのでした。すみません。誤りです。

＞落としそうな人
酸素分子には不対電子があるぶん、反応性に富むということでＯＫかね？

質問よろしいでしょうか？

Cuの存在しうるNH3錯体ってどれだけあるんでしょうか？
Cu（�T）とCu（�U）では種類が違うのでしょうか？
配位子は６なはずなので、[Cu(NH3)6-x(H2O)x]・・・・？

Cu の配位子の数は４ではなかったか？

塩化ナトリウム（式量ｍ）の水溶液がａ(ℓ)ある。
この水溶液の密度はｄ(g/mol)であり、この水溶液中にはｂ(mol)
の塩化ナトリウムが含まれている。
このときの質量モル濃度はいくらですか？

>>321
+ 同じ質問をいろいろな質問スレッドに書き込むマルチポストは禁止、相手にしませんよ。
　重複した回答は無駄だし、みんなそれがいやなのでそういう質問には回答しません。

>>322
すいません。必死だったんです!

軌道角運動量のx,y,z成分の演算子の間の交換関係について
教えてください。

化学反応式の作り方がさっぱりわかりません。
「_数字」は右下についてる数字だと思ってください。
なんて表せばいいかわからないので･･･。

次の化学反応式の係数を求め、化学反応式を完成させよ。
(2) Al＋H_2SO_4 ―→ Al_2(SO_4)_3＋H_2

Al＋H_2SO_4 ―→ Al(SO_4)＋H_2だと思ったんですけど、
気付いたら係数もないし、もちろん答も違うし、。
宿題には載ってたけど、まだ習ってない範囲なんです。
教科書読んでも解かるときは解かるみたいなかんじで。
その問題集の解答は答えだけしか書いてなくて、
求め方がどう間違ったかわかりません。
長くなってしまいました。すみません。

>>325
約10年前の知識だから、間違ってたらｽﾏｿ。

まずAlの半反応式について考える。
Al → Al＾3+ ＋ 3e-　(a式)

次に硫酸(H+)の半反応式について考える。
2H+ ＋ 2e- → H_2　(b式)

次にa式とb式の左辺同士、右辺同士を足せばいいんだけど
両辺のe-が釣り合うように係数を掛けて、合計した時に消えてなきゃいけない。
それぞれの式に何を掛けたらいいかはわかるでしょ？
その後直接反応に使わなかった硫酸イオンを両辺に補填。
硫酸イオンの数はH+を打ち消す数ね。
2H+なら1個、４H+なら2個、6H+なら3個って感じで。
先にbの半反応式の両辺に硫酸イオンを足してると数がわかりやすいかも。

H_2SO_4 ＋ 2e- →(SO_4)＾2- ＋ H2

酸化還元反応ってたくさん種類があって覚えるのが大変そうだけど、
a式とかb式みたいな半反応式だけを覚えとけばどんな組み合わせが来ても大丈夫。
金属とかは覚えとかないでも何価になるかなんとなくわかるでしょ？

教科書に半反応式がズラズラーって載ってないかな?
まずそれとにらめっこから始めてみなー。
わかんなかったら｢酸化還元　半反応式｣とかでググってみて。

>>326
325は中学生だと思われるので半反応式などはわからないと思うしわかる必要もない。

化学反応式の基本は反応の前と後で全ての元素の数が等しいこと。
Al+H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+H_2 では左側は Al=1 H=2 S=1 O=4 で右側は　Al=2 S=3 O=12 H=6で等しくない。
この問題で、この式で変えられるものは係数だけ。係数というのは物質の数を表し化学式の先頭におく。例えば3H_2だったらH_2が3つあり3が係数。
右側は2倍のAlがあるので左側のAlを係数を変えて2AlとすればAl=2となり右側と等しくなる。
右側は3倍のSがあるので左側のH_2SO_4を3H_2SO_4とすればS=3 H=6 O=12となりSとOが右側と等しくなる。
ところがさっきまで等しかったHが増えてしまい右側と等しくなくなっている。そこで右側のH_2を3H_2とすればH=6で左側と等しくなる。
すると、2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2　という反応になり　左側と右側の全ての元素の数が等しいのでこれが答え。
ちなみに、Al_2(SO_4)_3は　Alが2個とSO_4が3個（つまりSが3個Oが12個）ある物質を表しているから、これをAl(SO_4)とするのは物質を変えてしまっているので、いけない。

あ・・・間違えた。3行目の右の方にあるH=6はH=2の間違え。スマソ

質問です。
反応熱とヘスの法則の実験として
マグネシウムと塩酸、酸化マグネシウムと塩酸から、ヘスの法則で
マグネシウムの酸化反応についての熱化学方程式を作る。
という実験をやったのですが、結果が以下の様になりました。
マグネシウムと塩酸は
Mg(固)＋2HClaq＝MgCl2aq＋H2(気)＋467.5kJ
酸化マグネシウムと塩酸は
MgO(固)＋2HClaq＝MgCl2aq＋H2O(液)＋133.2kJ
となり、その二つからマグネシウムの酸化反応を
Mg(固)＋H2O(液)＝MgO(固)＋H2(気)＋334.3kJ
と出しました。これについて質問なのですが、
熱化学方程式はこれでよいのでしょうか？
それと、結果を、資料や文献に載っている、
マグネシウムの熱化学方程式の熱量と比較しなさいと言われているのですが、
手持ちの資料をいくら探しても載っていません。
実際はどれ位の熱量が妥当なのでしょうか。
長くなってしまいましたが、すみません、よろしくお願いしますm(__)m

熱化学方程式はあってます。
文献値は知りませんが

ありがとうございました！よかった＾＾
文献値は仕方ないので、図書館等に言って調べてみますね。

>>331
まだ見ているかわからんが、標準エンタルピーなら「化学便覧」つーの見れば
バッチリ載ってるはずだからがんがって図書館探せ

　臭化Baエタノール溶液に塩化Mnエタノール溶液突っ込んだら析出しました。塩素のせい
なんですよね。ちなみに塩化Baはエタノールに溶けません。
　あと、どうにかして析出しない方法ありませんか。ただし水は厳禁です（後工程の関係）

塩化物が問題なんなら、MnCl2じゃなくてMｎBr2使ったら？

つーかなんでンな事してるか、目的がわからなきゃ的確な解答なんぞできないわけだが。

質問させてください
CaCl(OH)　
これは何と何からできた塩なのでしょうか？
ぐぐって「塩化水酸化カルシウム」という物質だ
というところまではわかったのですが。
Ca(OH)2とHClでいいのでしょうか？

トリフェニルフォスニウムの誘導体
[Ch3P(Ph)3]+X-
とか、
(Ph)3P=R
っていうのはどんな反応性があるのでしょうか？
教科書にもリンを含む化合物の反応性がなくて…
フェニル基が３つもついてるから立体障害が高いのはわかりますが…
おねがいします〜
(≧∇≦)b

Wittig反応でぐぐれ

>>335
CaOって物質が無いかな
HCｌって物質が無いかな

>>337
あ！そうですね！
こんな有名合成に使われるんですね…
ありがとうございました。
(*_ _)人

ある炭化水素を元素分析したところ炭素を８５．７％含むことがわかった。
またこの炭化水素を臭素水と反応させると臭素水の色が消えた。
この炭化水素の気体状態における密度を同温同圧のもとで窒素の密度と比較したところ、
ちょうど２倍であった。

この炭化水素の組成式を教えてくれませんか？わかる方よろしくお願いいたします・・。

>>340
ほんとに組成式だけでいいの？だったら簡単。
炭化水素ってことは、CとHしか入ってないってことなんだから、
残りの14.3％は水素ってことなんだよね。
仮にこの炭化水素が100gあったとしたら、それに含まれている
C原子だけの質量は85.7g、H原子だけの質量は14.3g。
gで表わされたってことは、原子量で割れば原子の数（mol単位）も求められる。
そこから、Ｃ原子の数とＨ原子の数の比を簡単な整数比にすればいい。


問題に示された条件をフルに使うと分子式や示性式まで行けそうなんだけど
いらないんだったら無駄レスになるからいいね。

Ｃ：Ｈ＝１：２であっていますか？　ごめんなさい化学大の苦手なので＞＜
>241さん
分子量と分子式も聞かれていますがこの問題からわからなかったので質問しませんでした。
教えてくださいよろしくおねがいします。

分子量は気体状態の密度から分かる。密度∝分子量。

熱化学で　本によって　logとln のどちらかで表される式（logとlnの記号以外は全て同じ）
があるんだけど　自然対数と常用対数って数値が異なるから辺じゃないですか？

例えば？

log が自然対数なのかもしれんだろ
高校数学のように
つーか，本当は log といえば自然対数

白金電極を用いて、硫酸銅(�U)水溶液を電解したところ
陽極に標準状態で4.48�gの酸素が発生した。
両極の反応式を表すと共に、通じた電気量を求めよ。

と言う問題で、反応式は
陰極:Cu^(2+)　+　2e^(-)　―→　Cu
陽極:2OH^(-)　―→　1/2*O2 + H2O+2e^(-)
と出てきたのですが、ここからどのように電気量を求めればいいんですか？

>347

�@まず、酸素のモルはいくら？
�A反応式から、酸素と電子のモル数の比はいくら？
�B　�@、�Aより電子のモル数はいくら？
�C　�Bを用いて電気量を求めよ

でやってみな

中学生です。教えて下さい。
酸素を水にとかした水溶液は何性でＢＴＢ液では何色を示すのですか。
また、水道水でＢＴＢ液は何色を示しますか？
ＢＴＢ液は酸性で黄色、中性で緑、アルカリ性で青ですよね。
参考書には中性で紫色の写真がのっているのですがどういうことでしょう。
今本当に困ってるんです親切な方教えて下さい。

Fe3O4 の鉄の酸化数がわかりません。酸化数って整数じゃなくてもいいんですか？

>>350
Fe3O4 = FeO + Fe2O3
＋２と＋３の混合物
>>349
紫ってそれは本当にＢＴＢかいな？

>>350
FeO+Fe2O3だって高校で習った気がします。
間違ってたらすいません。でもこれならわかるでしょ？

>>３５０
鉄は酸化数が＋３、＋３、＋２のものが分子中に含まれていると
思われます。

>>349
あくまで理想でいえば
酸素をいくらとかしても中性＝緑
水道水も蛇口からでてすぐは中性＝緑

ただし空気中でしばらく放置すると二酸化炭素を吸収して酸性にやや傾く。

紫色ってのは、多分BTBじゃなくてムラサキキャベツじゃないか？

硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると過硫酸アンモニウムが
生成すると聞きました。
どんな現象が起こっているのでしょう。
ただの硫酸にならないのはどうしてですか?

349です。
ＢＴＢ液でかいてますね。
その参考書が間違ってるということで。
教えていただいた方ありがとうございます。

電気分解のところなんですが、陽極を炭素、陰極を鉄としたときに
電解液を NaClaq のときと 融解NaCl　のときでは生成する物質ではどう違うんですか？

金属Naができるかどうか

化学反応ってなぜ起るんですか？

エントロピーとかエンタルピーとかがどーのこーの
大学まで行ってください。

ネ申がそのように仕組んだから

そこに原子があるから

そこに世界があるから

化学式を簡単に検索して出てくる
便利なサイト教えて下さい。
ググってもググっても見つかりません。

>>364
質問の意味がいまいち理解できないのだが・・・。
具体的になにを検索したいのか教えれ。

とりあえず chemfinder でも見れ

>>365
化学式ですよ？？？

http://pr.jst.go.jp/db/STN/service/stnontheweb/plugin.html

>>368
226MBとは豪勢なプラグインだなｗ

サリチル酸のアセチル化の反応機構教えて！！

>>370
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1091455265/162-163

タンパク3000プロジェクトについて教えてください。
なぜ、タンパク質の基本構造とされる1万種の中の3000種を解析するんでしょうか？
3000種という数字には何か意味があるのでしょうか？

削除依頼だしましたー！

元素と単体のどちらの意味かという問題ですが、
・1円硬貨はアルミニウムでできている。
・銅を含む工場排水の流出で、公害問題が起こった。
・水素はクリーンエネルギーな燃料として今後重要になる。
のアルミニウム、銅、水素は元素と単体のどちらでしょうか？？
すいませんが、どなたか教えてくれませんか？
私は、アルミニウムは単体、銅は元素、水素は単体と思ったのですが。

>>374
はい

>372
予算と時間の都合じゃないの？

>374
正解。

ありがとうございました。
ただ、私はなんとなく感覚で元素と単体の区別をしているので、
よく間違えてしまいます。
しっかりとした判断方法はどのようにすれば良いのでしょうか？
このような問題は参考書や問題集に類題があまりないのでよく
分かっていません。

>>377 要は、単体か否か、でしょ。

>>377
単体は物質の種類、元素は物質の構成要素。
だから金属アルミニウムとか水素気体とか言葉を補っても話が通じるなら物質→単体
「銅を含む排水」は金属銅だけじゃなくて有機、無機の銅化合物などであってもかまわない、
原子番号29の原子核が要素として含まれていればOKな話なので元素。

CaCl2が11.1gあるときこの塩化カルシウム中に含まれる
塩化物イオンCl-は何molになるんでしょうか？
アボガドロ数は6.0*10~23です。

考えてたらこんがらがってきちゃって・・・

>>380
１：CaCl2は何モルある？それって分子いくつ？
２：CaCl2一分子の中に塩化物イオンはいくつある？

頑張れ。

>>381
１：CaCl2は0.1モル。10^23個ですよね？
２：塩化物イオンは1コ？

答えは0.05molですか？

いやまてよ、塩化カルシウム全体で0.1molだけど、
そのなかに0.6*10^23コずつイオンがあるから同じく0.1molだ！

・・・って自信ないんですけどどうですか？

>>384
CaCl2一分子の中に
Ca→カルシウムイオン１個
Cl2→塩化物イオン何個？

２個？
イオンの価数と混同して逆かと思ってました。
う〜ん、でもその先が分からない・・・

もしかして>>380の答えは0.2molですか？
CaCl2が0.1molなのに、塩化物イオンが2個だなんて変な気もするけど・・・

>>386
そうそう、ひとつの塩化カルシウムのなかに塩化物イオンは二つ。
だから塩化カルシウムが0.1molなら塩化物イオンはどうなるの？

<--! ぶっちゃけ、この概念が理解できないならこの先化学はお勧めできないが。 -->

あれ、自力で答えだしてるよ。
なんで変だと思うの？>>387

う〜ん、molの概念によく慣れていないせいかもしれません。
でも、なんとか理解できました！！ありがとうございました！

あ、もう１つ確認しておいていいですか？
この塩化カルシウム中に含まれる陽・陰イオンの数の合計は、
陽が２コ、陰が１コでそれぞれ0.6×10^23なので、
1.8×10^23ですよね？？

>>391
数はあってるけど陽イオンと陰イオンが逆。

>>392
あぁ、そうか。Ca+とCl-だからね。
どうもありがとうございました！！

Ca2+だろ……

(と我慢できずに書いてみる……）

>>394
ｗｗ。最後の最後まで間違えてしまいました・・・
化学者なら間違いを指摘したくなって当然ですね。
このスレの皆さんにはお世話になりました。
ありがとございました。
また質問する際は今回同様よろしくお願いします。

>>395
次回はせめてmolの概念くらいわかって来て下さい。

>>396
はい。モルの概念はだいたい分かっているつもりです。
そこに分子やらイオンやらでこんがらがるんです。
でも本当にありがとうございました。

有機化学の問題で「反応が高価つく」という表現があったのですが、
これはどういう意味なんでしょうか？

すみません。間違えました。
「合成がより高価につく」でした。

試薬が高価、手間（人件費）がかかる、などなど

>>400
ん〜それだとよくわかんないですよ。問題全部書くと、
　下記の2種ずつの化合物を合成するのに使用できる出発有機化合物はPhH、PhMe、PhNO2である。
　合成がより高価につく方の化合物を選び、その選択理由を説明せよ。
　(a)p-C6H4(NO2)2とm-C6H4(NO2)2
(b)m-ニトロトルエンとp-ニトロトルエン
　(c)2,4,6-トリニトロトルエン(TNT)と1,3,5-トリニトロベンゼン
　(d)m-C6H4Cl2とp-C6H4Cl2

という芳香族化合物の問題です。「合成がより高価につく」の意味が、
高収率とか反応性が高いという意味かな〜と思ってるんですが、どうなんでしょうか？

>>401
低収率とか反応性が低いとか選択性が低いから
(同じ量を合成するには)試薬が高価、手間（人件費）がかかる、などなど

じゃないかな

日本語の下手な先生っぽいけど。

元素の周期表で右端にある元素を何といいますか

>>403
そんな教科書を見た方がよっぽど早い質問になんか、
誰も答えないような希ガス

配位結合って簡単に言えばどんなんですか？
教科書見てもよくわかんないんですが・・・・・

孤立電子対を相手の空の軌道にいれて結合しているもの。
電子対の内、一個の電子を与えて、自分のもう一個の電子と共有結合しているとでも考えると分かりやすいかも。
H2O + H+ →H3O+
Cu2+ + 4NH3 →[Cu(NH3)4]2+
とか

>>403
一応、希ガス元素

>>403
０族元素だったような
ちなみに左端の元素を朝日族とも

>>402
やっぱそういうことなんですかねぇ。ありがとうございました。

『卵白を濃い水酸化ナトリウムと加熱すると刺激臭の気体が発生した。
この気体は何か？』

教科書や化学の新研究を調べてもわからないのですが、アンモニアですか？
（卵白を弱塩基の塩とみたて、強塩基によって弱塩基のアンモニアが
追い出された、と強引に考えた）

それとも酸化イオウとか硫化水素ですか？

よろしくお願いします。

ググッたらアンモニアとわかり解決しました。

あと、キサントプロティン反応というのは、常にタンパク質全般で
起こるのですか？
それともベンゼン環のあるものだけなのでしょうか？

要するにニトロ化による発色だからなあ
コラーゲンみたいに芳香環のないタンパクは反応せんよなあ

>>412
やはりそうですかー
なんか教科書なんかにはその辺あいまいなんですよね〜
ありがとうございました。

CH2-COOH
l
C三N
この化学式がわかりません
どなたかお助け下さい

>>414
化学式(っぽいの)書けてるじゃん

http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1091455265/114
なぜ満足のいくレスが付かないかもう少し考えてみなー

>>415
命名すれば何という名前になるんでしょぅか？

シアノ酢酸

>>417
CNCH2COOH　ということだったのですね
ありがとうございます。

室温で17℃、1atmで10.0dm＾3の体積を占める乾燥空気があった。
この空気を1atmのまま20℃のベンゼンに通じてその蒸気で飽和させたところ、
ベンゼンが3.60g蒸発した。20℃でのベンゼンの蒸気圧はいくらか。

とりあえず出してみた値
空気 1mol 17℃ 23.7974dm＾3
20℃ 24.04358dm＾3 (1.010344828倍)
(理想気体 R=0.0826 0℃=273K として)
C6H6 78.108g/mol 3.60g なので 4.609002919*10＾-2mol
これも理想気体として考えて、1.115461668dm＾3

(解)0.0989atm
範囲は混合気体とDaltonの分圧の法則の辺りです。

何というか、こう、フローシートみたいなものが頭に浮かんできません。
よろしくお願いします。

>>419
乾燥空気は何mol？
ベンゼン3.60gは何mol？
飽和したときの濃度は？
じゃあ分圧は？

レス有難うございます。
乾燥空気：PV=nRTより、
1[atm]*10[dm＾3]=n[mol]*0.0826[atm][dm＾-3][K＾-1]*(273+17)[K]
n[mol]=1/(0.0826[atm][dm＾-3][K＾-1]*(273+17)[K])*1[atm]*10[dm＾3]
n[mol]=0.4174668114[mol]
ベンゼンは前述の通り4.609002919*10＾-2[mol]

質問です。
分子軌道エネルギー準位パターンってどうやって使い分けるんですか？
(1sσg)(1sσu)(2sσg)(2sσu)(2pπu)(2pσg)(2pπg)(2pσg)
と
(1sσg)(1sσu)(2sσg)(2sσu)(2pσg)(2pπu)(2pπg)(2pσg)
で
酸素分子はこっちみたいに決まっているんですか？どなたかよろしくお願いします。

>>423
　マルチすな

間違えました。
R=0.08206でした
419のほうは大丈夫みたいです。
422は0.420213973[mol]になります。

モル分率＝全圧と分圧の比：4.609002919*10＾-2[mol]/(0.420213973[mol]+4.609002919*10＾-2[mol])＝0.0988411615

なんか解ってきた様な気がしてきました。

CH3-CH2-CH-CH3
　　　　　　　|
　　　　　　　OH
どなたかこの化学式を命名して頂けないでしょうか・・・

２−ブタノールだと思いますが

>>429
多謝です

この三つの反応式がわかりません｡教えて下さい。

1)メタノールを酢酸でエステル化する

2)アセトンを還元する

3)酢酸を脱水し､無水酢酸を得る

全部日本語のとおりだと思うんだけど……
というか教科書見たほうが早いて。

1) 酢酸メチル
2) イソプロピルアルコール
3) 無水酢酸

で、ぐぐってらっしゃい

高校一年のものですが…
『0.0050mol/lの硫酸のｐＨを求めよ。』という問題ができません。
教科書にも載ってないです。　低レベルでｽﾏｿ。

>>434
1. 0.0050 mol/l の硫酸に於ける“水素イオンの”濃度を求める。
2. pHの定義の式を思い出す。

0.0050 mol/l の硫酸水素に於ける水素イオン濃度[Ｈ]＝5×｛10の-3乗｝　ここまでは合ってますか？
でもこれだと５が邪魔でｐＨ＝□の形にもっていけない。
私って馬鹿？
　

＞４３４
硫酸１モルが解離すると２モルの水素イオンがでてくるだろう
それを考えれば５は邪魔にならなくなる。

>>437
なるほど。そんな簡単なことだったんですか。

>>437>>435
ｱﾘｶﾞﾄー

今、湿度計について調べているのですが、わからない部分があるので質問させていただきます。
親水性高分子が水分を吸収・放出した際に、その高分子の誘電率や抵抗率が変化しますが、それは何故でしょうか？
またそれを表した式やグラフがあれば教えてください。
検索したところ、水分を吸着することでイオン化が起こり、それに伴う自由電子およびイオン分極の発生が
この現象に関与しているらしいことはなんとなくわかってきたのですが…確証が持てません。
どなたかよろしくお願いします。

水自体が電気流すわけだしな
水の誘電率が問題のポリマーと同じなんて考えられんし
式なんて一般的なのはないよ
とりあえずフローリーと岡小天を10回ずつ読んでから出直しておいで

フローリーじゃないや，フレーリッヒだ
フローリーもポリマーいじるんなら必読だけど
そうそう，岡小天は2種類あるんで両方ともな

中和滴定の指示薬につかうフェノールフタレインの色が変わる理由を調べています。
無色→赤色になるのは、
HIn(aq)＋OH−→H2O＋In−
という反応が起こり、In−の色が赤いので全体が赤くなる、ということでいいのでしょうか？

>>442
ttp://www.kiriya-chem.co.jp/q&a/q43.html

>>443
ありがとうございます。でも高１なんで何が書いているのか激しくわかりませんorz
ちなみに442のはググって見つけたやつなのですが、間違っているのでしょうか？

手元の本だとこんなかんじ，
HIn(無色) + H2O ←→ H3O+ + In-（赤色）.
実際には，もっとややこしい。

>>445
ありがとうざいました。
とりあえず自分にもわかる
HIn(無色) + H2O ←→ H3O+ + In-（赤色）
の反応式使って説明文書いて提出してみます。

高三一期期末テスト直し
「0.5M硫酸鉄(�V)aq10mlに1.08gの銀片を入れておいたら、
　銀片の重さが半分になっていた。このことから鉄と銀のイオン化傾向について
　どのようなことがいえるか。」

鉄の方が銀よりイオン化傾向が大きいと書いたら×でした。
いったいなんと書けばよいのでしょうか……

>>447

Fe>H>Ag

>>447
銀の方がイオンになりやすいから銀片は溶け、変わりにイオンだった鉄が析出するわけです。
だから、イオン化傾向は銀の方が鉄より大きいんですよ。

>>449
やっぱ、そう書くしかないのかな・・　
しかし、そう書いてしまってはこの板的には負けだw

つか、鉄は析出しないわけだが・・

高3だから酸化還元使っていいんだよね？
Fe3+ + Ag → Fe2+ + Ag+だろ。

あえてイオン化傾向という言葉をイオンにも無理やり当てはめると
Fe>Ag>Fe2+　ってことになって

鉄(0)のイオン化傾向は銀よりも大きいが、鉄(II)のイオン化傾向は
銀よりも小さい。このため0.5M X 10mL分の電子が銀から鉄(III)に
移動し、その分だけ銀が溶解した。

銀つながりでこっちも質問（宿題)なんだが

温泉につけて黒くなってしまった銀指輪を
家で元に戻すには、アルミの鍋で食塩水を煮るとよい理由を
イオン反応式を用いて説明せよ

黒くなった銀指輪がAg2Sであることはわかったが、
その後食塩水で煮るとどうなるかがまったく……
ちなみにこっちも高3。

>>450さんのをまとめただけみたいな感じになっちゃったけど

Ag　→　Ag＋　＋　e−
Fe3＋　＋　e−　→　Fe2＋
銀片が減ったというのは銀がイオン化して溶液中に溶け出したしたということである。
ここでは上記のような反応が起きてAgが酸化され、Fe3+が還元されたと考えられる。
これよりイオン化傾向はAg＞Fe2＋　　…�@
銀片が減った量は0.005mol。これは文中の溶液に含まれるFe3＋の物質量に等しい。
これより溶液中に含まれるFe3＋は全てFe2＋になったと考えられる。
この状態に於いて鉄が析出していないということはイオン化傾向はFe＞Ag　　…�A
�@、�AよりFe＞Ag＞Fe2＋
ってな感じですか?

（文章ってどうやったら上手くなるものか……）

>>437
その濃度で2段目も完全解離するのかな？
まあ、問題文に解離定数とかが書いてなければ
そう仮定せざるをえないんだろうけど

>>452
考え方はそれでいいと思う。
後は授業中に先生が使っていた言葉を思いだしながら文章を作るべし。

個人的に、イオン（この場合Fe2+）にイオン化傾向という言葉を使うのは
気が引けたりする。

>>451
食塩水がどういう効果を持つのかあまりよくわからないけど、
黒いのがAg2Sならアルミで銀を還元してるんだよね？

そうか、あの黒いのは銀黒じゃないのか。
と、独り言をつぶやいてみる。

>>454
食塩水を使うのは電流を通しやすくするためなような気がする。
つまり導線の役目をしているだけかと。

>>455
食塩水を電気分解したら大変なことに！

>>451
銀製品が経時的に黒ずんでゆくのは、
空気中に僅かに含まれるH2Sのせいだと言われてる。
イオン化傾向を考えるとAlがAl3+ になり、
Ag2Sの一価のAgが金属Agになるんだろうが、
Ag2Sがそう簡単に電離するとは思えないしなぁ。

Alと接触してる部分は反応する余地がありそうだけど、どうなんだろ。
NaClについては>>455さんの言う通りだと思うよ。
# 回答になってないのでsage

Ag2Sは難溶だが水に少しでもとけるとして考えると
イオン化傾向によって銀が還元されると考えればいいわけですか?

あんまたくさん溶けると形変わっちゃうし

電池なの，電池
硫化銀が還元され，アルミが酸化される
内部電解液が塩水
外部回路は銀とアルミの接触点

>>459
銀とアルミの接触点ありと考えてもいいのか…
表面が全部硫化銀と考えると
硫化銀って電気通るのか……とか考えてたんだが…

とりあえずどうも

>>451
食塩を使うのは塩化物イオンで錯体[AgCl2]-を作るためだと思う。

十円玉磨く時も似たような話があるらしいし。
ttp://www005.upp.so-net.ne.jp/konan/ag-1502-1.htm

すいません、ちょっと量が多いのですが、宜しくお願いします。

問●一価の飽和アルコール3.0mgに過剰の金属ナトリウムを加えて反応
させ、水素が標準状態で560ml発生させた時の、このアルコールの分子量と分子式。
原子量はH=1.0、C=12.0、O=16、Ca＝40
→過剰の金属ナトリウムを加えて反応させる、という事は飽和アルコール3.0mgと完全に
反応させる事なのかな・・・とは思うんですが、その後がさっぱりです。水素560mlから
何かヒントを得るんでしょうか？

問●1-プロパノールを酸化して得られる物質の、物質名と示成式
→アセトンになるのは2-プロパノールですよね・・・？1-プロパノールも
アセトンなんて事はないですよね・・・？；；

問●酢酸カルシウムを乾留すると液体の有機化合物Aと固体Bが得られる。
１．この反応の化学反応式
２．有機化合物Aを5.8g得るには、何gの酢酸カルシウムが必要であるか？
→この二つは全く分かりません・・・。ヒントだけでも良いので
お願いできませんか・・・？

どうか、宜しくお願いします。

・水素ガス1mol＝22.4 L

・とりあえずない

・酢酸カルシウム 乾留 で検索>>1　

>462
１．水素560mLは何モル？
金属ナトリウムとアルコールの反応は？ （2ROH ＋ Na → ）
ってことは、反応したアルコールは何モル？
反応したアルコールは3.0mgってことはアルコールの分子量は？
一価の飽和アルコールってことは、分子式は？

２．アセトン、2-プロパノール、1-プロパノールの構造式は？
（反応前後の官能基の変化に注目）

３．（自信なし、他の人よろ）
乾留ってことは酢酸と水酸化カルシウムでもできるんでしょうか

>>462
一番上って3.0mgじゃなくて3.0gじゃない？
あと真ん中はどういう条件で酸化したか分からないの？
（勘違いならｽﾏｿ）

>>461
AgCl2-なんて作ろうと思ったら飽和食塩水にでもしなくちゃｗ
そのときでも不溶性のAgClと共存だが

>>461
その反応、食塩じゃなくて重曹でも行くんだよね
だから塩化物イオンは関係ないぽ

>>462
http://homepage1.nifty.com/nomenclator/tret/rettriv.htm
1-プロパノール(C2H5-CH2OH)→
プロピオンアルデヒド(C2H5-CHO)→
プロピオン酸(C2H5-COOH)

http://www.tg.rim.or.jp/~kanai/benesse/chemqa01.htm
酢酸カルシウム(CH3COO)2Ca→アセトン(CH3)2CO+炭酸カルシウムCaCO3

いずれもGoogleで一発で検索できました。
人に聞く前に自力で検索した方が素早く解答にたどり着けますよ。っと

>>468
あほか。
人に聞きながらも一応解こうとしてるやつに向かって何を言ってんだ？

>>463
有難う御座います。
・水素ガス1molが22.4L・・・そこでしたか！
・有難う御座います。やはり別物質になりますよね
・ありがとうございます。>>468さんのURLの物がそうですね！

>>464
・わざわざこんなに詳しく過程？を書いてくださって有り難う御座います。
一つ一つ考えながら解いていきたいと思います。
・そういえば構造式の事は全然考えていませんでした・・・；
有難う御座います。構造式を書いて、官能基についてよく見てみます。

>>462
その通りです、3.0gの間違いでした；；指摘ありがとうございます！
詳しく書くと問題のほうには、1-プロパノールを酸化して出来た液体は
フェーリング液を還元すると書いてあります。

>>468
わざわざグーグルで調べて下さって有難う御座います！
そうですね・・・グーグルでまず始めに調べる事も重要ですよね！
とてもよくまとめてあるページを見つけて下さって有難う御座います。

>>469
いえいえ、>>1を読み落としていた私に落ち度があります。
ですが、態々ありがとう御座います。

回答して下さった皆様、有難う御座いました！
またつまづいたらお願いしてしまうかもしれませんが、そのときは
また色々とご教示頂けると嬉しいです。

キーポイントとキーポイントの流れを教えてください。
[設問]
Ag+イオンを含む溶液にHClを加えるとAgClの沈殿が出来ます。
この沈殿にアンモニア水を加えると沈殿は溶解するが、
HNO3を加えて酸性にするとAgClの沈殿が再び生成する。
この変化をルシャトリエの原理にしたがって考えなさい。

>>471
ルシャトリエの原理は平衡の問題です

まず化学反応式を書いてください
反応は3回ありますが、重要なのはその2回目です

別の視点から考えるなら、AgClの溶解の式を書く
そして溶解度積が一定であることから答えを導く

>>472
ありがとうございます。

Ag+ + Cl- → AgCl↓
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ +Cl- + 2H+ ・ AgCl ↓+ 2NH4+

このようにしてから2回目の反応に注目するのですね。

追加で加えるのはHNO3だろ
ここは NH3 + H+ ⇔ NH4+ がミソ
アンミン錯体形成も沈殿生成も平衡だってこともな

ブタンを5.80�c完全燃焼させるには
必要な空気って何�gなんでしょうかね(標準状態ですよ)
空気の体積比はN2：O2＝4：1だそうです

マルチうざ

炭素と水素のみからなる化合物5,80mgを完全燃焼させたところ、水9,00mg
が生成した。このとき、生成する二酸化炭素の体積は標準状態で何mlか。
ただし、H＝１　C=１２　O＝１６とする。誰か教えていただけないでしょうか？
ちなみに化学反応式は、炭素X個、水素Y個と置いてこんな感じなんですが・・・
CxHy+(X+y/4)O2→xCO2+Y/2H2Oです

�@水9.00mg中の水素原子の質量は？
�Aそこから炭化水素中の炭素の質量がでるよね？
�Bその炭素は何モル？？それって二酸化炭素のモル数と一緒だよね？

君・・そんな問題わからんとは(汗

問1)標準状態で、1.0Lの質量が、1.96gである気体の分子量を有効数字2桁で求めよ。
問題の意味を理解できなくて解けません･･･。

問2)濃度96.0%、密度1.84g/cm3の濃硫酸がある。次の問いに有効数字3桁で答えよ。
　 ただし、H2SO4＝98とする。
　 (1)濃硫酸のモル濃度を求めよ。
これは18.0mol/Lで解けｍした。
　 (2)1.00mol/Lの希硫酸を1Lをつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。
必要な希硫酸をx(mL)にして、こっからどういけばいいのかわかりません。
お願いします。

標準状態の意味がわからないのか？



必要な濃硫酸をxとしたのなら、

ｘｍＬの濃硫酸に含まれている硫酸の物質量＝1.00mol/Lの希硫酸1Lに含まれる硫酸の物質量

で方程式を立てる

>>480
問１の文章書いたやつは新打法がいいかもな
まあ，それでもこのくらいを読み取れない480も新打法がいいかもしらんが

>>481ｓ
何て言ったらいいんだろう･･･。
単語一つ一つの意味は理解できるのですが、どういうこといってるのかが分からないんです。

(18/1000)x＝1.00で、x＝55.6[mL]でいいですか･･･？

問１を日本語で書くと、

「標準状態で1.0Lの質量が1.96gである気体の・・・」
うーこの並びだとやっぱわかりにくいか。

「標準状態においてある気体の1.0Lの質量が1.96gであった。この気体を構成する分子の平均分子量を求めよ。」

かな。

問２の方はいいんじゃない？計算はしてないけど。

アブロック元素ってありますか？

レスありがとうございます！新打法がいいってのは喜んでいいんですか･･･？
今日は寝るんで明日の朝また考えにきます。本当にありがとうございます！

>>487
日本語の勉強も頑張りたまえ (w

質問です( ・ω・)∩

(1)純粋なAl2O3を融解塩電解して3.7kgのアルミニウムをえた。
このときの電流が3.7kAで一定であったとすると、電解に要した時間は何時間か。

(2)また回収率を100%として、ボーキサイト10kgからアルミニウムが3.7kgえられるとすると、
このボーキサイト中のAl2O3の質量パーセントは何%か。

(1)は３時間だとわかったのですが、(2)の考え方がわかりません。
どなたかお願いします。

>>489
なぜ組成式まで書いてあるのに考え方が分からんのだ！
もう一回考え直し！ﾋﾞｼｯ m9（　ﾟдﾟ)

>>489
アルミニウム3.7kgを得るには純粋なAl2O3が何kg必要かを考えると・・・

(´-`)｡o○(ここっておもしろい)

>>478
�@質量は、ｙです。
�Aすみませんわからないです。
�Bｙです
一応、CxHy5.80の物質量が1×0.001/yになってるんですが意味が分からなくて・・・

水の化学式はH2Oってのは多分知ってるだろうけど、単なる決まりじゃないんだよ。
2つのHと1つのOがくっついて分子ができてるっていう意味があるんだよ。
で、原子量も単なる決まりじゃないんだよ。
原子1個あたりの質量（重さっていった方がいい？）を表わしてるんだよ。

ってことはさ、水に含まれている「2つのH原子」と「1つのO原子」の
質量の割合がすぐに出るよね。
ってことは、水9.00mgに含まれる「H原子だけの質量」も、比の計算で出るよね。
これは、もとの炭化水素に含まれていた「H原子だけの質量」だよね。
ここまでが�@。

で、燃やしたのが「炭化水素」だってことは、
H原子以外にはC原子しかないってことだよね。
てことは�Aは単純に引き算。

C原子だけの質量が出れば、原子量使えばC原子の数（mol単位）が出るよね。
1つのC原子から1つのCO2分子ができるんだから、CO2分子の数（mol単位）も出るよね。
てことはそれを標準状態の体積に直せるよね。

478で494とは別人だけど補足。
あんまり自分でたてた化学反応式のxとかyとかにこだわらないほうがいいよ。

塾でも同じ問題質問してきたヤツいたけど……。

なんで、高校の教科書はベンゼンのアルキル化に触れていないんだ？

>>494
>C原子だけの質量が出れば、原子量使えばC原子の数（mol単位）が出るよね。
>1つのC原子から1つのCO2分子ができるんだから、CO2分子の数（mol単位）も出るよね。
>てことはそれを標準状態の体積に直せるよね
このCというのは炭化水素のCですか？
�@１，００
�A４．８０
ですよね？

はじめまして。最近の教科書はあまり詳しくないので教えてください。
濃硫酸とエタノールの脱水反応でそれぞれ
どのくらいの比で混ぜればいいんですか？

>>480
同じく高�@だす
問1)標準状態で、1.0Lの質量が、1.96gである気体の分子量を有効数字2桁で求めよ。

標準状態が22.4lですよ　これで比例式が立てられますね

500ｹﾞｯ�d

1lで1.96gだから1molで43.904g。だから分子量43.904の筈です

誰か間違いがあれば指摘して下さい

>>501
正解ですね

>>501
あってるけど△だね。○はもらえない。

二炭化酸素ウヒョヒョ〜

有効数字で44ですか?

>>505
そだーね、43.9…→44
CO2=44
SO2=64
NH3=17
CL2=71
こーゆーの覚えておくと試験で問題解くときの時間短縮に役立つかも。

H2O=18がないのは、
練習問題をうんとやってる人なら覚えようと思わなくても覚えちゃうもの
だということでつよね〜。

そうですか…覚えた方が良いですか。記憶力悪いんで耳が痛いです

そういえば脱水反応の方は違う板のほうが良いですか？

分子量が４４だからといってＣＯ2 とは限らないぞい。ねんのため。

>>509
脱水反応は濃硫酸は触媒でしょ？
反応式中に出てこないから。
ごく少量でも反応は進んでいくと思うよ。
逆に多すぎるといらん反応が進んでいくような気がする……

すまん、大学の有機はさっぱりわからないので誰かヘルプ。

>>510
他になにがある？

>>512
アセトアルデヒド

プロパン

そうですか。そしたら50:1位で良いですかね。

課題なのですが
実際の問題は数値が変わってくるので
計算方法を教えてください。お願いします

70℃の水100ｇと40度の水30ｇを足すと何Ｋになるか

物理化学は苦手で・・・

273K=0℃

後は算数なので数学板で聞いてください。

>>517
数学板でいいんですかねぇ？

むかしは中学校の理科でやったぞ，そんなの

>>508
覚えようとしなくったっていいんだって。
いっぱい練習問題やってれば、自然に覚えちゃうものさ。
その域に達した人がちょっぴり他の人より有利だってだけ。
なに、覚えてなくったって足し算すりゃすむ話。

そうですか。有り難いお言葉どうもです。

>>521
基本的には>>507=>>520氏の言うとおり。
教科書や学校で使用する問題集などの問題をこなしていくと自然と覚えられます。
その域に達するまで、頑張って学習されることを願っています。

あと、自分で問題集を探したい、という場合は、(だいたいどの科目でも同じですが)
解答がぶあつくてなるべく解説の詳しいもの(別冊になっていればベター)を選ばれるとよいですよ。

これって熱量を計算しているのでつか？

Q=50.00g(2.09J/g℃)(28.5℃-26.2℃)

10年ぶりの化学の宿題でこれ1問だけ解けません。

>>523
計算するとＪ（熱量）が残りますね。

>>523
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1091455265/561

>>523 >>525
ありがとうございました。

質問です。よろしくお願いします。

問）温泉につけて黒くなってしまった銀指輪を家で元に戻すには、
　　アルミの鍋で食塩水で煮るとよい。
　　その理由をイオン反応式を用いて説明せよ。

黒くなったのはH2Sと反応してAg2Sになったためで、
アルミ鍋で煮るとアルミが銀を還元するということはわかっています。

ですが、食塩水が何の働きをしているのかが分かりません・・・

どなたか教えてください！

どっかで見たなあ，この質問

>>527-528
>>451

高校化学で扱う主な着色気体について整理せよ。
って、色も相も覚えてないのでどなたかご教授願います

>530
とりあえずNO2

>>531
褐色でしたっけ。。？

＞530
オゾンとか塩素とか

H-Oの結合エネルギーがd(kJ/mol)のとき
水(気体)1molの生成熱は2dじゃないんですか？

>>534
違います、全然違います。

なんで(・∀・)

>>534
生成熱＝（生成物の結合エネルギーの総和）−（反応物の結合エネルギーの総和）
だからdだけじゃなにもわからない。

ためしにエネルギー図かいてごらん。

>>537
それも違います、全然違います。

「違います」っていいたいだけ？


生成熱の定義は、単体を基準にするんじゃなかったっけ？

H2+(1/2)O2→H2O+Q

のQ

>>534
2dになるのは、2molのH原子と1molのO原子をくっつけて
1molの水分子を組み立てた時に放出される熱やね。
ややこしいけど、これは生成熱とはいわない。

質量％からモル濃度への変換の問題なんですが、
密度1.16g/cm^3の塩酸は31.5%(質量%)のHClを含む。
この塩酸のモル濃度はどれだけか？　原子量H=1.0 Cl=35.5
どんな順序でやればいいかさっぱりです。お願いします。

>>541
塩酸１Lの質量
１Lに含まれている塩化水素の質量
塩化水素の分子量

>>534
H2O→H + OH　のエネルギーと
OH→H + Oのエネルギーが等しくないから
つまりｄ１とｄ２がある

>>542ありがとうございます。何とか答えが出ました。
だけど、もうひとつ問題にぶつかりました。。。
98.0%の濃硫酸の密度は1.84g/cm^3である。
(1)この濃硫酸のモル濃度はどれだけか？
(2)30%の硫酸溶液50gを作るには、この濃硫酸何mlが必要か？
(3)2.0mol/lの希硫酸を800mlつくるには、この濃硫酸が何ml必要か？
（1）はできたんですけど、（2）、（3）がさっぱりです。

３０％硫酸５０ｇには硫酸が何グラム含まれているか
それを９８％硫酸で取るには何グラムか
何ｍｌか

２ｍｏｌ／ｌ希硫酸８００ｍｌには硫酸が何モルはいってるか
何グラムか．．．

中学校へｶｴﾚ!

64%硫酸約1mlをドラフト内のビュレットで質量既知の秤量便に入れる｡
その時のビュレット最初の目盛りと最後の目盛りを正確に読むこと｡
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　~~~~
すぐさま密栓して質量を正確に秤量する｡
　　　　~~~~~~　　　　　　~~~~~
これを約100mlの水を入れたビーカーの中に少しずつ加えて溶解し､室温まで冷却する｡

[問い]なぜ下線部のようにしなければならないのか｡
実験後のレポート用の問題なのですが､上記の問題が全く分かりません｡
ご指導お願いします｡

線がずれてしまってすいません｡｡｡
下線は｢正確｣｢密栓｣｢正確｣の位置です｡

>>546
まあ、不正確よりは正確の方が気持ちがいいからだ。

>>546
その文章からは何の実験だか判断できないけど、
その硫酸を滴定の標準溶液に使うとかだったら、
濃度を正確に測るためじゃない？
密栓するのは硫酸が揮発しやすいから？

>>549
硫酸は不揮発性。

密栓するのと質量を正確に量るのはいいとして体積を正確に量る理由が良く分からんな。
＞約100mlの水
という時点で濃度を正確にするのは絶望的だし。

作った後にファクター求めなきゃ。
NaOH標準液でテキテイしましょう。

>>543
モリソンボイドによれば、結合エネルギーは平均値であって、
あなたが言っているエネルギーのことは結合解離エネルギーと言って区別されているが。

>546 密栓
64%硫酸だったら吸湿とかするかもしれん

>>549
市販されている硫酸の純度測定です｡試薬瓶に表示されている濃度が正確ではないそうなので
室温まで冷却した後､250mlメスフラスコに入れ標線まで水で薄め
それをビーカーに25mlホールピペットで正確に取りました｡
ビーカーにメチルオレンジ溶液を二滴入れNaOH溶液0.1mol/lで滴定しました｡
詳しく書いていなくてごめんなさい｡

宜しくお願いします｡

>>554
あーじゃー硫酸が劇物だから
使用量をちゃんと測らないといけないんだろうか？
教えて偉い人！

>>554
希釈したあとずっと容量で量ってるでしょ

なにがわからないのかわからんなあ
>>546 は何をやってるのかまるでわかってないってことか

ベンゼン３９ｇを完全燃焼させるのに必要な空気量は、メチルアルコール３２ｇを
完全燃焼させるのに必要な空気量の何倍か？
って言う問題なんですけど、
Ｃ６Ｈ６＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
ＣＨ３ＯＨ＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
この反応式の係数のあわせ方が分からないんですが反応式自体はあってるんでしょうか？
それと仮にこれがあってたとしたら、その後が分かりません。空気量って何に注目すれば
いいんでしょうか？お願いします。

いいから早く係数を合わせろ
まずは炭素だ
C6H6の係数を１と仮定，するとCの数からCO2は自動的に6だろが
Hも6個しかないんだからH2Oの係数は3
ここでOの数を数えると，右辺は2x6+3=15
これで左辺のO2の係数は15/2
あとは整数化汁

>>558
空気の量は酸素の量と考えてよい。

>>559
558ですが返事遅れてすみませんが
2Ｃ６Ｈ６＋15Ｏ２→12ＣＯ２＋6Ｈ２Ｏ
2ＣＨ３ＯＨ＋5Ｏ２→4ＣＯ２＋4Ｈ２Ｏ
で合ってますか？分かりやすく説明有難うございます。
やっぱその後がやっぱり分かりません。お願いします。

>>560
どうもです。Ｏ２の係数の１５と５に着目したとして３９ｇと３２ｇとの絡ませ方が
？です。

>>561
メタノールの方は炭素の数が違ってるぞ。やり直しね。
39g、32gとの絡ませ方だけど、
まず、化学式を正しく修正した後、
ベンゼン39gが何molかを計算し、係数の比から必要な酸素のmol数を算出する。
メタノールも同様にして酸素のmol数を求める。

Aを希硫酸で加水分解すると、飽和1価カルボン酸Eと飽和１価アルコールFが得られた。
Bを希硫酸で加水分解すると、１価のカルボン酸Gと１価のアルコールHが得られる。
Bが0.580ｇあると、加水分解が完全におこれば、Gが0.300g、Hが0.370gできる。
Cを希硫酸で加水分解すると、１価のカルボン酸Gと１価のアルコールIが得られた。
Dを希硫酸で加水分解すると、還元性をもつ１価のカルボン酸Jと１価のアルコールKが得られた。

A〜Dは互いに異性体である脂肪族モノエステルで、AとDは直鎖状であるが、BとCは枝分かれ構造を持つ。

Bの分子量、A〜Dの構造式をかきなさいというものなんですが、わたしが計算すると
分子量が60になってしまい、先が続きません。どうか教えてください。

質量保存の法則を使ってBの分子量を出すと60になったんですが、それでは
異性体が４つも考えられないですし・・・

まるちはほうち

質問スレにも書いたのですがどなたも教えてくれそうになかったので・・・
すみません・・・

>>564
たぶんとんでもない勘違いをしている。
分子量６０はＧでＣＨ３ＣＯＯＨ。
Ｈは炭素数が４のアルコールで４つの異性体のどれか。
あとは自分で。

追加ヒント：それでも分子量がわからなければ・・・
加水分解の反応式からＨ２Ｏの重さを出して、ここから水のモル数がわかる。
エステルもカルボン酸もアルコールもこれと同じモル数だから、それぞれの分子量がわかる。

ごめん。訂正。

加水分解の反応式から
　　　　　↓
加水分解の反応式と重量から

検討を祈る。

>>567-569

ありがとうございます！がんばって解いてみます。

エステル化はどういう反応なんですか？

>>571
ｱﾙｺｰﾙとカルボン酸が脱水縮合するとエステル

ありがとうございます。乾留、ケン化、加水分解とは何ですか？検索しましたが、よく分かりません

すいません。本当に教えて下さい。有機分野のテストが今週にあるのですが、有機は苦手で全然分かりません。

>>571=>>573はマルチくんにつき放置お願いします

>>573
乾留：空気が入らないようにして揮発性の部分と不揮発性の部分に分けること

けん化：エステルが加水分解して，酸とアルコールに変化すること

加水分解：エステルが水と反応して酸とアルコールを生じるなどの有機化合物の水による分解反応


ひとまずはこんな感じ。
ググればいっぱい出てくるし国語辞典にも載ってる。

>>573
>乾留、ケン化、加水分解とは何ですか？検索しましたが、よく分かりません

嘘をつくな。
全く調べてないだろ。

加水分解＞hydorisysの略
H20との反応全て
つまり、エステル以外での基質全てに対応
修正しておきます

hydoris ﾜﾗﾀ




笑えないよ．．．

液体の水が1gあって、それが蒸発して気体の水(水蒸気)になったときに吸熱反応で2.44kJが周りから吸収される。
解けそうなのですが、どうしても解けないのです。
どなた様か、ご教授よろしくお願いします。

液体の水が1gあって、それが蒸発して気体の水(水蒸気)になったときに吸熱反応で2.44kJが周りから吸収される。
問題の意味がどうしてもわからないのです。
>>580様、ご説明よろしくお願いします。

すいません。
そういう条件での熱化学方程式を書けという問題です。
よろしくお願いします。

>>580
液体の水が1gあって、それが蒸発して気体の水(水蒸気)になったときに吸熱反応で2.44kJが周りから吸収される。
　 　 　 　 　 　↓
液体の水1gに周りから2.44ｋJの熱を加えると全て水蒸気になる。
　 　 　 　 　 　↓
液体の水1g ＋ 周りからの熱2.44ｋJ →(蒸発)→ 水蒸気1g
　 　 　 　 　 　↓
H2O(液、1g) ＋ 2.44ｋJ/1g = H2O(気、1g)
　 　 　 　 　 　↓
それっぽい形に変換


式で表すまででつまづいてるなら、化学ってよりは国語、算数の能力不足

右向きの反応が発熱反応の場合、温度を高くすると平衡定数Kの値はどうなるのですか？？

平衡は左へ

平衡定数がどうなるかは考えてみてくれ

ほんとにわかりません(>_<)

教科書に間違いなくかいてある

>586
平衡定数の式（→教科書）に書いてある[ ]は濃度なので
平衡が左に寄るってことは、つまり分母と分子どっちが大きくなるか？

>>585
04/09/15 23:14:33
04/09/15 23:21:59

考える時間短すぎ
人に助け求めるの早すぎ

>>586
ね。

今日テストがあったんですけど、納得いかないんで教えてください。
0.005molの硫酸200mlのpHっていくつになるんですか？
硫酸って2価だから2倍すればいいのかなと思っても、その後どうやって2.0*1.0*10＾-3をｐHに変換するのか
まるっきりわかりません。どうか教えてください。

ちなみに高1化学�Tの範囲です。

あぁ！量は関係ないのか・・・しんできます

◎よくできました

>>591
0.005molが0.005mol/dm^-3の間違いでなければ量は必要。ってか必須。
2倍するのは合ってるけど、2.0*1.0*10＾-3は全然間違ってる。
2.0ってどこから拾ってきた？
あとはpHの定義に従って計算するだけ。
pHの定義をもう一度見直してみ。
それでも計算の仕方がわからないなら数学の教科書100回嫁。

化学�Tで悩んでる、とか聞くと、本当に高校生のレベル下がったんだなあ……と思う。
�TBより全然簡単だしな。日本の科学技術系の未来は暗そうだ……

スレに関係ないのでsage。

化学Iレベルで悩む学生くらい昔からいただろ。

質問です。
今、有機化合物をならっています。
アルケンのプロピレンでCH₂=CHCH₃とありますが
これは、何を表しているのでしょうか？？
= の意味がわかりません；；。
初歩的すぎる質問ですがお願いします；；

機種依存文字

二重結合

平衡が左に寄ると分母は大きくなるんですか？

日本語やり直し！！

>>600
そうです

>>597
炭素＝腕が4本しかないアシュラマン。何か掴んでないと落ち着かない悪魔超人
水素＝バケツ(両手で持っちゃダメ)
(腕、バケツの取っ手＝電子)

メタン
　バケツ4個持ったアシュラマン
エタン
　バケツ3個持ったアシュラマンが2人いて、空いてる手で握手してる
エチレン
　バケツ2個持ったアシュラマンが2人いて、空いてる手2本で互いに握手してる
アセチレン
　バケツ1個持ったアシュラマンが2人いて、空いてる手3本で互いに握手してる
プロパン
　バケツを3個持ったアシュラマン2人とバケツ2個を持ったアシュラマンがいて
　バケツ2個のアシュラマンがバケツ3個のアシュラマンとそれぞれ握手してる
プロピレン
　バケツを1個、2個、3個持ってるアシュラマンがいて、バケツ1個を持ったアシュラマンが
　1本の手でバケツ3個のアシュラマンと、残る2本の手でバケツ2個のアシュラマンと握手してる

よって、C−Cは片手握手、C＝Cは両手握手ね。
身近なもので説明するとこんな感じだよ。

>>603
その例えなかなか面白いな。

二人のアシュラマンが、手４本で握手しちゃだめ？

>>605
4本で握手するとアシュラバスター発動しちゃうからダメ

>>606
首がずれるから威力半減だよ

>>603
感動した！！
あと問題は>>597がアシュラマンを知ってるかどうかだが・・・

化学やってるんならアシュラマンくらい常識だろ。

しらねーよヽ(`Д´)ﾉ

おもしろい例えだけど、わかりやすくは・・・・・・ない

>603
かなり面白い例えだｗｗｗ
これで忘れずに済みそうだｱﾘｶﾞﾄ!(´▽｀)

5w/vブドウ糖（MW＝180）溶液の浸透圧は何mOsm/Lか？

w/vからmOsm/Lへの単位の変換方法がよくわかりません。
誰か教えてください。

やべ、ageてなかった

5(w/v)のブドウ糖溶液(溶液100ml中に5gのブドウ糖) = (5*10)/180 M
これを1000倍して、5(w/v) = 1000*{(5*10)/180} mOsm ≒ 277.8 mOsm (ミリオスモル)

>>615
どうもありがとうございました。
ようやく理解することが出来ました。

NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O
　 ~~
次の反応式のなかから酸化還元反応を選び、下線の原子について酸化数の変化を例にならって記せ。
例；0→+�T
分かりません。教えてください。

下線部の場所はずれてるけどClでした。すいません

変化してるか？

変化してないので酸化還元反応ではありません

あえて言うなら -�T→ -�T

ｽｲﾏｾﾝ レベルの低い質問させてください…
「塩酸」は化合物ですか??ﾎﾝﾄ ｽｲﾏｾﾝ(;´д`)
ノートには「塩酸は混合物(水溶液の時)」って書いてあるんですが、
じゃあ水溶液じゃない時は…??ｽｲﾏｾﾝ ﾜｶﾘﾏｾﾝ
ﾊﾞｶです ｽｲﾏｾﾝ ｵｼｴﾃ…

>>622
塩化水素。
塩化水素を水に溶かしたものが塩酸。

623さん、ありがとう!!
ナルホド…そういうことかぁ。
じゃあ「塩酸」って書いてあるだけなら、水がどのくらい混ざってるか不明なので「混合物」ですね!!
ｱﾘｶﾞﾄｳ(*´З`)ｶﾝｼｬ!!

水がどのくらい混ざってるか明らかでも混合物

ｵｫ(ﾟДﾟ)!!
とにかく塩酸は混合物なのかぁ。
ちょっと賢くなりました。
こんな質問に付き合ってくれてありがとう。
ありがとォー(ﾉД`)

厨房萌えage

ステアリン酸(分子量２８４）は、水に浮かべると、ステアリン酸分子のカルボキシル基が
水に接するようにして、垂直に立ち、分子がお互いに平行に並んで薄い膜を形成する。
このステアリン酸の膜は、１層で形成されるので、単分子膜と呼ばれる。ステアリン酸
2.9mgで単分子膜を形成させたとき、単分子膜の面積が93cm2であった。ステリン酸1分子の
大きさを推定し、家庭教師になったつもりで説明せよ。

さっぱり(゜д゜)ﾊｧ?なんですけど

>>628
1. ステアリン酸2.9mgのmol数を計算する
2. ステアリン酸2.9mgの分子数を計算する
3. 単分子膜93cm^2、ステアリン酸の分子数からステアリン酸1分子の大きさを出す

かてきょしたことないので説明の仕方はわかりません。

うふふ。せんせいが説明してあ・げ・る。
１．ステアリン酸のモル数は重さ割る分子量よ。単位がmgになってるから気をつけてね。

２．分子数は１．で求めたモル数×アボガドロ数よ。アボガドロ数ってなあに？１モル中に含まれる分子数よ。いくつだっけ？

３．えっと、93ｃｍ＾２の広さに分子が一層になってぎっしり詰まっているとすると、１分子あたりが占有している面積は？
ヒントは割り算よ。

できたら秘密のご・ほ・う・び。おかあさんには内緒よ♪

明日小テストなのに…orz
答えて下さると嬉しいです…

酸化銅(�U)CuO 8.5ｸﾞﾗﾑと水素を反応させて、銅6.8ｸﾞﾗﾑと水を得た。このとき銅の原子量を求めよ、ただしO=16とする。

もうさっぱりで…(⊃Д｀)゜・゜
どなたか教えて下さい_|￣｜○

反応におけるCuOと、Cuのﾓﾙ比は、1:1だから、Cuの原子量をxとすると、
8.5/(16+x)=6.8/x ⇔ x=64

CuO質量:CuO原子量=Cu質量:Cu原子量
というわけですね…!!
質量から質量引いたり、原子量を質量にしたり色々してました…

教えて下さって有難うございます!!
あした頑張ります…!!

がんｶﾞｯﾃ臭い。

塩化カルシウム水溶液に炭酸ナトリウム水溶液を加えると、
炭酸カルシウムの白色沈殿が生じる。
この変化を化学反応式とイオン反応式で表せ。
という問題があるのですが、
化学反応式は、CaCl2＋Na2CO3→CaCO3＋2NAClで合ってますか？
あと、イオン反応式のほうが分からないのですが、どなたか教えてください。
お願いします。

Ca^(2+) + CO3^(2-)　→　CaCO3↓　かな？

「NaClが共有結合をすることがあるがか、なければその理由。」
という問題で、
「NaClは共有結合しない。
　静電気引力によってイオン間にされるイオン結合をするから」
と答えたのですが不十分と言われました。
この質問に完璧に答えるならどう書けばいいのでしょうか･･･；

「NaClは共有結合しない。
　静電気引力によってイオン間にされるイオン結合をするから」


言葉使い変
それに、その答えは、
「なぜ松井は大リーグに行ったのか？」
『日本にとどまらなかったからです』
みたいな感じじゃん。


高校生なら、「電気陰性度」あたりをキーワードに。

NaClのイオン結合性って80%くらいだったっけ？

ファクターを求める際の一次標定と二次標定の違いがわかりません。
ぐぐってみても思ったとおりの結果が出ませんでした。
よろしくお願いします。

age忘れage

だからぐぐるまえに教科書嫁っつーの

>>636
ありがとうございます

　Ｃ５Ｈ７Ｏ２Ｎってなんですか？

>>644
残念ながらそれだけでは決定できません。

>>644
んじゃ、ニトロシクロペンテンで

>>644
漏れは何かのアミノ酸だろうと思ふ。

H2N-CHR-COOH

-R=-C3H3とかになるけどな。

界面活性体に関する質問なんですが、CMC値を境に界面活性剤溶液の物性
（密度、洗浄力、浸透圧、表面張力）は急激に変化するらしいのですが、
洗浄力に関しては、CMC値を超えるとミセルが形成され、
そしてミセルの中心部の疎水基が油性を取り込むことができるために
洗浄力は上昇する、密度に関しては、CRC値をこるということは
界面活性剤溶液の濃度を濃くするということなので密度が高くなる
っていうところまではわかるのですが、浸透圧と表面張力はどのように変化するのですか？

>644
2,3-dihydro-1H-pyrrole-2-carboxylic acid（アミノ酸）
N-methyl succinimide（対称体）

電子について教えてください。　電子がエネルギーを得ると、１−高いエネルギーレベルになる。
２−低いエネルギーレベルになる。３−エネルギーレベルは変わらない。
１，２，３のうち、どれが答えですかね？

>>650
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1091455265/987

>>651
誘導されて来てるヤツまでマルチ扱いするのはどうかと思われ。
で、>>650、自分なりの答えと考え方を書かないとレスはつきにくいと思うぞ。

>>650
１−高いエネルギーレベルになる。です。

比較的直感的な実例として、CRTや蛍光灯の蛍光物質をあげておきます。
高エネルギーの電子線(CRT)や紫外線(蛍光灯)の照射によってエネルギーを得た
蛍光物質中の電子は通常より高いエネルギーレベルになり、これが元のエネルギー
レベルに戻るときに光を発します。これがCRTあるいは蛍光灯の発光原理ですが、
この光のエネルギー分だけ、電子は一時的に高いエネルギーレベルにあったわけです。

650さん、ありがとうございました。わかりやすい説明でたすかりました。

宿題について教えてください。
大きい分子の結合が崩れるときに発生するエネルギーは小さい分子の
結合が崩れるときに発生するエネルギーよりも大きいかそれとも変わらないか。
これって、単純に大きい分子の結合が崩れるときのほうが大きいんでしょうか？
大きい分子のほうが結合の数多そうだし。よろしくお願いします。

<655
個々の結合エネルギー（例えばC-H結合など）は分子の大きさに関わらず一定。
宿題のいうエネルギーが個々のものか総エネルギーかで答えがかわってくる。
ちなみに一般的に結合の解離は吸熱的で、エネルギーを要する現象です。

＜656
問題文からして個々のものって意味だと思います。ちなみに原文が、
True or False---A large molecule can provide more energy than a
smaller one. Breaking bonds release energy.
です。

質量パーセント濃度30.0%の希硫酸の密度は1.20g/cm^3である。この希硫酸のモル濃度
を求めよ。原子量H=1.0 O=16.0 S=32.0
モルと質量％濃度の関係がわかりません・・・
よろしくお願いします。

>>658
これもFAQに近いよな……

「1L=1000cm3の希硫酸の中に何molの硫酸が溶けているか求めなさい」
だったら解けるか？
聞かれていることはそういうことだよ。

wakarimasen

wakatta!

低分子の分子量を検出する方法ってどういうものがありますか？
調べてみたんですけど高分子の分子量を検出する方法しかでてこなくて・・
わかる方がおられたらお願いします。

1立法センチメートル（液体）のヘキサンが21℃で、
圧力はヘキサンの21℃の飽和蒸気圧のとき
いくらになるか教えてください。

>>663
圧力は1atmでした。
お願いします。

質問失礼します。
メタンとアセチレンの燃焼の状態が異なるのはどうしてかっていう問いなんですけど
なんて答えればいいのかさっぱりで。
教えてください。お願いします。

>>662
分子量だけ？
NMRとかIRとか使って構造決定すれば自動的に分子量が出るってのはダメ？

高分子に使われる方法のうち、浸透圧とかは低分子にも使えるね。

まあ、MS測るってのが一番手っ取り早いんだろうけど。

フラグメンテーションのパタンがあるていどわかってるならＭＳだけどね。
一番でっかいのはＦＡＢかな。

>>665
アセチレンは三重結合、メタンは単結合なので
爆発性がアセチレンの方が強いため。

安定性の違いだと思われる。
シグマ結合のみでできているメタンより
π結合を二つも使うアセチレンの方が不安定だからだろう。

>>662
機械的にはMSで。
高校の教科書的には燃焼させて発生したCO2とH2Oの量を測ってそこから推測。

シグマ結合やπ結合って何が違うんですか？

テレビで盛んに磁化水って宣伝してますが、水って磁化しないのでは？
磁化水ってほんとは何ですか？

ヨタ
または
ﾃﾞﾑﾊﾟ

この問題を教えてください

光化学によく使われるエキシマーレーザーは１９３nmの光を発生する。
このレーザーはパルスレーザーと呼ばれる物で、１パルスあたり１００ｍＪのエネルギーを持ってるとすると、単位時間当たりのエネルギーはいくらか？

>>669
σ（シグマ）結合：結合する原子に向かってまっすぐ正面から結合する強い結合
π結合：結合する原子に向かって上下の位置にあるp軌道の電子が側面から結合する弱い結合

>>672
条件が足りないので計算不能

>>669
軌道対称性

>>670
健康関連ならフラシーボ効果ぐらいなら期待できるかもｗ

>>675
対称性も違うけど、本質は結合軸に関する角運動量の違いではないの?

炭酸水素ナトリウムCaCO3に十分な量の塩酸を加え。
標準状態で112cm3の二酸化炭素CO2を発生させたい。
必要な炭酸カルシウムは何ｇか？

最初は化学反応式を作り、その比を使って解いていく方法でいいのですか？
ヒントでいいので誰かお願いします。

じゃあ、大ヒント！！

最初は化学反応式を作り、その比を使って解いていく

概算で、0.5g

１＊１０＾−８Ｍ　のＨＣｌのｐＨの求め方を教えてください。
ｐＨ＝８は間違いみたいです。

>>681
まったくもって違いますね。だいたい、pHが7を超えるところがおかしいですよね。
分析系で濃度計算やってくるとこういう問題が出てきます。
このときは、水のイオン積を使って水からくる水素イオン濃度を考慮する必要があります。

まず、HCl → H+ + Cl-　ですね
次に、水のイオン積から[OH-]=(1.0×10^-14)/[H+]となります。
従ってHCl溶液の中のイオンの関係は
[H+]=[Cl-] + {(1.0×10^-14)/[H+]}となります。

この式から[H+]を求めることができ、pHも求まると思います

>>682
解答ありがとうございます。自分で計算してみたんですけど
[H+]=1.0*10^-8+{(1.0*10^-14)/1.0*10^-7}
=1.1*10^-7

pH=6.96

こんな感じですか？

間違えました。普通に計算したら6.98でした。

>>681
そうですね、それでいいと思います。

>>681
もし塩酸の濃度がもっと濃くても、上記のような計算をすべきではありますが
通常はあまり{(1.0×10^-14}/[H+}}の項は答えに影響を及ぼさないので近似しても大丈夫なのです。
しかし、この問題のように{(1.0×10^-14}/[H+}}の項が影響を及ぼすような希薄な溶液の場合は、きちんと考慮しなければなりません。

ということです

>>685-686
勉強になりました

>>685
pH7の液体で希釈するんだからpHは7に近づいても通り過ぎる事はないわけでつよ。

レスアンカー派手に間違へた。
>>681ね。

o...........rz

>>688
他のスレで質問したのですが、そのスレ自体が死んでいるようなので教えてください。
クロロホルムを光に当てて放置しとくとホスゲンになるのはなぜですか。

>690
酸化分解。

つか、こっちで似たような話題扱ってます

◆◆◆有機合成専用 質問スレッド2◆◆◆
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1085506201/

よく質量分析で連番のm/zピークがありますよね？
例えばcyclohexanoneだとm/z69、70、71に三本出てます。
これどうも理解出来ないんです。
開環後のフラグメントイオンCH2･CH2CH2C≡Oでm/z70になり、その同位体ピークが
m/z71として小さいピークが出るのはわかったのですが、
これらより強いピークがm/z69に出るのがわからんのです。
どこを調べても基準ピークより少し大きいm/zが出るとしか書いてないもので。
どなたか教授願います。

>>692
m/z=70がM-28でm/z=69がM-29か。

m/z=70はおそらくエチレンか一酸化炭素が抜けたもので
m/z=69は水素移動が起きてエチル基とかホルミル基が
抜けたものだろうな。

高校1年生です。
「ある温度・圧力で、一酸化炭素CO1.0Lに酸素2.0Lを加えて点火し、
　一酸化炭素を完全に燃焼させたあと、気体を前と同じ温度・圧力にもどすと体積は何Lになるか。」
という問題なのですが、化学反応式2CO＋O2→2CO2を立てた後がわかりません。
あまり問題も理解できてないと思います･･･。

>694
温度、圧力は任意なので計算しやすいように標準状態として考える。

CO 1.0Lは 〜mol （1mol = 22.4L 標準状態）
O2 2.0Lは 〜mol
2CO＋O2→2CO2 より
〜molのCOと反応するO2は〜mol、生成するCO2は〜mol
よって未反応のO2は〜molなので
反応後はO2〜molとCO2〜molが存在することになる（COは反応して無くなってる）
つまり全体積は〜Lとなる

>>694
「気体を前と同じ温度・圧力にもどす」ということは、
あんまり深く考えるなということだ。
化学反応式は正解。COとO2が２：１で反応し、２のCO2が出来る。
問題のCO1Lが反応するには、酸素は0.5Lで足りるわけだ。1.5Lは余る。
このCO1Lは0.5LのO2と反応し、1LのCO2になる。
これと、反応に使われなかった酸素1.5Lをあわせると2.5Lとなり
これが答えだ。

COを2.5L、O2はそのまま2.0L、
そして0.25LのCO2も含まれている状態で燃焼させたらどうなるか。

答えはメアド欄

CO 1.0Lは 0.045mol
O2 2.0Lは 0.089mol
2molのCOと反応するO2は1mol、生成するCO2は2mol
よって未反応のO2は0.066molなので
反応後はO2 0.066molとCO2 0.045molが存在することになる（COは反応して無くなってる）
つまり全体積は0.11*22.4≒2.5Lとなる
こんなかんじでokでしょうか･･･？

あ、レス遅い自分･･･。
教えてくれた方々、ありがとうございます。

>698
OKです。他の方も書かれてるけど
モル数と体積が比例関係にあることを考えると
モルに直さなくても体積で計算できます。

ただ、慣れるまではモルで計算した方が良いかな
と個人的には思います。

>>693
なるほど。水素移動ですか。
ありがとうございます。

20℃１atmで4.40ｇの二酸化炭素のみが入っているピストン付き容器がある。
この容器にアセトンを29.0ｇ加え、20℃、1.00atmの条件の下で気液平衡の
状態が成り立つようにした。
ただし、二酸化炭素は20℃、1.00atmでアセトン（液体）に2.0×10^-2 mol　
溶解し、アセトンに対する二酸化炭素の溶解量と二酸化炭素の分圧の間には
ヘンリーの法則が成り立つものとする。また、20℃のアセトンの蒸気圧は
0.24atmである。

アセトンを加え平衡が成立したとき、気体部分の体積は。アセトンを加える前
と比べて何％増加、または減少したか。

20℃のもとで気体を圧縮して２atmとした。このとき液体のアセトンに溶解
している二酸化炭素の物質量を求めよ。

次に20℃のもとでピストンを用いて容器の体積をゆっくりと増加させ、アセトン
を完全に気化させた。気化が完了した直後の容器内の圧力を求めよ。

というものなんですが、この前に二酸化炭素の分圧、気体状態のアセトンと
溶解している二酸化炭素の物質量を求める問題があって、順に0.76atm、
3.0×10^-2mol 9.4×10^-3mol となり答えは出たのですが、この3問は
なかなか解けません・・・
初めのは状態方程式を使えばいいと思うのですが、どうもうまくいきません。
よろしくお願いしますｍ(_ _)ｍ

気体定数をR、t=273+20=293(K) とする。
CO2は0.1(mol)、アセトン((CH3)2CO)は0.5(mol) あり、CO2の分圧は1.00-0.24=0.76(atm)。
● ヘンリー則より、この分圧におけるCO2のアセトンに対する溶解量は、0.76*2*10^-2=1.52*10^-2 (mol)
● 平衡時における体積をV、気体としてのアセトンをx(mol)とすると、
CO2について：0.76V = (0.1 - 1.52*10^-2)Rt　⇔　V=0.112Rt ‥‥(*)
気体のアセトンについて：0.24V = xRt、よって(*)から x=2.7*10^-2 (mol)
● 元の体積をvとすると v=0.1Rt、また(*)より、100*(V-v)/v=12(%) の増加。
● ヘンリー則より、(2-0.24)*2*10^-2=3.5*10^-2(mol)=1.5(g)
● アセトンがすべて気化し終えた時の体積をVとすると、0.24V=0.5Rt　⇔　V=(0.5/0.24)Rt
よってこのときの圧力をPとすれば、P*(0.5/0.24)Rt = (0.1+0.5)Rt　⇔　P=0.29(atm)

0.17mol/ℓの酢酸溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
ただし酢酸の密度は１とし、式量は60とする。

>>704
それは命令か？ｗ

>>705
おしえてくだたい。

>>704
質量パーセント濃度って何かわかっているな？
それなら、溶液中の酢酸の質量を求めれば解けるはず

では、正確な問題です。

中和滴定により、0.2mol/ℓの水酸化ナトリウム水溶液を用いて
濃度不明な酢酸溶液の、mol濃度を求める。

実験結果から、酢酸溶液10mlを中和するのに
水酸化ナトリウム水溶液を8.53ml必要とした。

0.17mol/ℓの酢酸溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
ただし酢酸の密度は１とし、式量は60とする。

って問題です。どなたか教えて下さい。

本当は、
中和滴定により、0.2mol/l の水酸化ナトリウム水溶液を用いて酢酸溶液の濃度を求める。
実験結果から、酢酸溶液10mlを中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を8.53ml必要とした。
酢酸溶液の密度を1とした場合の質量パーセント濃度を求めよ。ただし酢酸の式量は60とする。
って問題でない？

>>708
問1. 溶液1L中の酢酸のモル数はいくらか？
問2. 溶液1L中の酢酸の質量はいくらか？
問3. 溶液1Lの質量はいくらか？
問4. 質量パーセント濃度の定義は?

いきなりの質問すみません！
同位体効果について遷移状態理論を用いて簡潔に説明してください・・・。

重い同位体の方が揺らすのにエネルギーが余計にかかるから反応が遅い。

おわり

カフェイン抽出の実験をやりました。実験の過程で昇華する前のカフェインがかすかに緑がかってました。その理由がわかりません。クロロフィルか何かのせいなのでしょうか？どなたか教えてください。

鉛蓄電池がサッパリわからないんですけど、
教えてください

物理だったらすみません。
オームの法則って「IとEは比例する」ことだけをいうんですか？
それとも「IとEとR」の関係のことを言うんですか？

>>715
物理ですね。後者です。

>>715　>>716
しかし「IとEは比例する」っていうのは「E=RI(Rは比例定数)」っていう関係式が成立するって
いうのと全く同じことを言っているわけだからな。前者も後者も同じことなんじゃないか？

水への溶解性が高い物質、低い物質とはどのようなものでしょうか。
具体的な物質ではなく、どういう物質が溶けやすい、どういう物質が溶けにくいかを教えてください

>>718
極性の高いものが溶け易く、極性の低いものは溶けにくい
イオンに分離できるものが溶け易く、イオンにならないものは溶けにくい
分子の中にOHやNHを持つものは溶け易く、持たないものは溶けにくい

>>703
丁寧な解説本当にありがとうございます！！感謝します！

食酢を5倍にうすめて、10.0mlをとって、フェノールフタレイン溶液を入れました。
0.125mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定をした。と。
変色するまでに必要だった水酸化ナトリウム水溶液は12.0mlでした。(問題文です)

うすめた食酢中の酢酸の濃度って、
0.15mol/lで宜しいのでしょうか？一応、考えて解いてみたのですが・・・。

あと、食酢中の酢酸の濃度は何％なんでしょうか？食酢の密度が1.00g/molとしたときなんですが、
結構、頭を捻って考えたのですが、分かりません。
すいませんが、そこをご教授下さい。

>0.15mol/lで宜しいのでしょうか？

よい

>食酢中の酢酸の濃度は何％なんでしょうか？

食酢のモル濃度を出す
食酢 1L 中の酢酸のモル数を出し，質量にする
密度が1.00g/molは1.00g/cm3 だろうから，
これをつかって1L を質量にする
あとは比をとる

ある不飽和脂肪酸1mol対し3molのI2が付加するとき
この不飽和脂肪酸の2重結合の数はいくつか？って問題なのですが。
自分の考えでは炭素間の二重結合が3つとカルボキシル基のC=O結合のあわせて
4つと思ったのですが、答えは3つでした。
炭素間の2重結合の数という指定もなかったので困ってます。
教えてください。

硫化クロムCrSと硫化二水銀Hg2Sと水酸化コバルトCo(OH)2の色と、ヘキサアンミンコバルト(2)イオン[Co(NH3)6]2+が溶けた水溶液の色を教えて下さい
あと、硫化クロムや硫化二水銀って酸性・中性・塩基性のどれで沈殿しますか？
教科書にも参考書にも載ってなくて困ってます
ググっても引っ掛からないですし
お願いします

デカンの75個の構造異性体教えて
例、２メチルノナンとか

>725
主鎖が10のとき、９のとき、８のとき．．．
それぞれについて側鎖が０のとき、１のとき、２のとき．．．
側鎖が主鎖の2位につくとき、3位につくとき．．．
で、列挙してってください。
列挙したら、あってるかどうかの確認ぐらいはするよ。

次の物質中の塩素原子の酸化数を求めなさい。

Ｃｌ2Ｏ7
　　　　
この問題を教えて下さい！

>>727
一つのCl原子の酸化数をxと置け。
酸素原子の酸化数は絶対に教科書に書いてある。
一つの分子の中に入っている、二つの塩素原子と七つの酸素原子の酸化数を
合計すると0になるという式を立てろ。
それをxについて解け。

つか、授業中に絶対に説明されてるはず、このやり方。

Oの酸化数が−2
それが7個あるのでO全体で酸化数は-14
物質全体の酸化数は0になるのでCl全体の酸化数は+14
Clは2個なので一個当り+7

授業を休んだのでよく分らないので、答えを教えてください！お願いします。

光、電磁波、波長、振幅、エネルギー、強度の６語を最低限用いて（他の言葉も使ってよい）、作文しなさい

最初に言っておきますが自分は最高にﾊﾞｶです。
問題
水の密度を1.00g/mlとして水のmol濃度を求めよ。
と言う問題なんですがどなたかわかりますか？

>>732
1.00÷(水の分子量)×1000=answer

>>733
ありがとうございましたm(__)m!!
…簡単でしたね(´~｀;

「わたしは光、電磁波、波長、振幅、エネルギー、強度と言う言葉が嫌いだ。」

こんばんは。
今困っています。
お願いです、助けてください。石鹸の工業的生成法を何方か知っている方がいらっしゃれば、教えていただけないでしょうか？
できれば反応式も。
お願いします。m(__)m!

油のケン化では作ってないのか？
「植物性」とか言ってるってことは、やっぱ油のケン化じゃないの？

すいません、>>732がよくわかりません。なぜ>>733さんの解答になるのかわかりません。誰かよろしくお願いします

モル濃度：mol/L

水1Lのモル数は？

>>738
mol濃度＝水1リットルあたり、何molの分子が入っているか

1g/mL＝1ミリリットル中に1gの水が入っている

水の分子量はH2：1+1　O：16
1+1+16=18

つまり18グラムの水が1molの水である。

問題の1g/mLをリットル単位に直すと
1×1000=1000　（g/L）

これを分子量で割ると
1000÷18=55.55・・・

四捨五入して

55.56mol/L


でどうよ？

>>739
1000/12ですか？

>>740
わかりました！まず、与えられた密度に1000をかけてg/l単位にする。mol/lにしたいんだからmol/g(これが÷分子量ってことですよね？)をかければモル濃度がでるってことですね。
なんか間違ってますか？

化学の宿題で、ハロゲン族の「アスタチン」について、元素の単体の気体の色を記せ。
という問題が出ました。ネットで調べましたが出ていません。まして教科書にはまったく。
是非教えてください。

調べたとおり、データなしでいいと思うけど・・・
それも立派な答えだと思うが。

>>743
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%82%B9%E3%82%BF%E3%83%81%E3%83%B3

本当に調べたんだろうな？

>>745
この記述の何処に>>743の求めている答えがあるのかと小一時間。

アルコールとアミンをUV吸収を持つ化合物に変換する方法を是非教えてください。

>>747
KMnO4で酸化

>>743
http://www.wpbschoolhouse.btinternet.co.uk/page04/Y11revQs/structQptableHanswers.htm
＞Astatine - black solid (very dark vapour on heating).
らしい。
もとのソースが何か不明だが。

だがこの辺見る限りAt2じゃなくて金属的なAtの蒸気っぽいが。
http://chemistry.about.com/library/blat.htm

しかし教師は本当にアスタチン調べろなんていったのか？
ハロゲン族調べろと言った言葉のあやでは？

みなさんみたいな化学者がアセトアルデヒド作れと言われて思いつく製法ってなんですか？

>>750
酒飲んで体内合成(w

>>736　です。
一応、自分でも調べたのですが見つかりません…。

737で十分だろ

ttp://www.geocities.co.jp/Technopolis-Mars/8845/bunseki1/EDTA_tyousei.html
↑のレポートを参考にしてレポートを書いているんですが、疑問点が一つあったので教えてください。
ＮＮ指示薬とカルシウムイオンの反応は、
(In^3-) + (Ca^2+)⇔(CaIn^-)
と書かれていますがＮＮはスルホン酸基を１つ、水酸基を２つ、カルボキシル基を１つ持ってますよね。
これらが全て電離すると(In^4-)になると思うんですが、どなたかご教授ください。

>>754
全部が電離しているわけではないという意味の事が書いてあると思うが？

炭酸の科学式って(CO2+H2O)でいいんでしょうか？

>>756
そのまま足し算して、H2CO3とするのが一般的だと思う。

>>750
工業的ならチッソの水俣工場のプロセスとか（アセチレンを水銀塩を触媒にして
水を付加させる）。
現在はエタノールを触媒で空気酸化するのと、エチレンをWacker法で酸化するのが
主流と思われる。

酢酸からOHが外れないのはどうしてでしょうか。
酸・塩基の説明では、酢酸 CH3COOH はCH3COO + H というように、
H+を放出するので酸であるというのが一般的です。
しかし、どうしてCH3CO + OH とはならないのしょうか。
なにを調べてもHイオンを放出するとしか出てきません。
どなたかよろしくお願いします。

>>759
CH3COO（−）のほうがCH3CO（＋）よりも安定だから。

>>759
アルコールと反応してエステルを生成するときはOHが外れるよ

高校化学の最初のほうに出てくる問題で

○水道水の殺菌には「塩素」が使われる

の文の「塩素」とは元素という意味か、それとも単体という意味か？

というのがありました。
私は消毒という意味で次亜塩素酸を用いていると思い「元素」と答えましたが、
正解は「単体」でした。
どうも納得がいきません。
確かに単体の塩素は水に溶けてHClOになり消毒作用がありますが、
単体の塩素が一般的に使われているのでしょうか。だれか教えてください。

>>762
使われています。
納得できなかったら、水道局に問い合わせてみては。

>>760、761
ありがとうございます。
安定というのは電子の数が安定的な数になるということで
よいのでしょうか。
勉強不足でした。復習してみます。。

>>764
ほかに、電荷が分子上に分散してるか、集中してるか・・・とか
形によっても違ったりする・・・・とか、有機化合物にはいろいろな理由があるんですよ。
もし高校生ならこのあたりはまだあまり深く知らなくてもいいと思います。
大学生ならそのうち習うかも。

>>763
単体塩素を使っているかというよりは、
水道水中にある殺菌力を持つ化学種が
単体塩素なのか次亜塩素酸などの塩素化合物なのかという
問題だと思うんだけど、どうだろう。

>>766
「使われる」ってのはつまり原水に投入するってことだろうから
それがCl2ならば単体が答えになるだろうよ

というか、そういう部分が正答の分かれ目になるんだとしたら、
既に「化学」の問題ではなくなってる罠

>>768
そう。そういうこだわりが化学の能力だと勘違いしてる高校教員は数知れず。
専門課程に進んだ者は少なからず高校時代の教育を嘆いている。

>>767
実際Cl2を消毒に使ってるとして、○水道水の殺菌には「塩素」が使われる
の答えで、「塩素は元素という意味」で間違いになる理由がわからない。

すみません。
ﾋﾟﾚﾝとﾋﾟﾚﾝｽﾙﾎﾝ酸ﾅﾄﾘｳﾑ塩のｲｵﾝ半径が知りたいのですが、よくわかりません。
調べてはみたんですけど、原子についてのｲｵﾝ半径はあったんですけど。。。
是非教えてください。

あの〜。
Ｃｌ２は単体じゃないでしょうか〜。
元素としての塩素をいいたいならＣｌじゃありませんか〜？
間違いだったら、気にしないで下さい。

つまり、クラーク数とかで「塩素」と言うならＣｌですよね。こっちは元素です。
しかし、水道水中の塩素との場合は、基本的に気体の塩素を指すのだからＣｌ２ですよね。こっちは単体です。
いかがでしょうか？

Mn マンガンが錯イオンにならない理由は「強力な酸化剤だから」
でいいでしょうか？

すいません！NH3との反応でです。

>>774
マンガンは単体？

いえ、イオン（溶液中　Mn+）です。

1+かよ！

間違い　（Mn2+）でした。

>>770
よくよく考えてみると、仮に消毒に使われてるのが次亜塩素酸だったとして、
「水道水の殺菌には塩素が使われる」と言うのはなんか妙な表現だね。

>780
液体塩素で消毒しても、次亜塩素酸で消毒しても
水道法では「塩素消毒する」って括りになること考えたら
妙な表現ってわけでもないのかな。

ただ、「水道水の殺菌には塩素が使われる」の塩素は
塩素原子を含む消毒剤って考えたら元素だし、
液体塩素って考えたら単体って考えられるような気がする。

大学１年です
Ag+ ＋　2NH3→[Ag(NH3)2]+ の生成定数はK=1.7×10の7乗である。
いま0.100M のアンモニア水と0.100Mの[Ag(NH3)2]+を含む水溶液と等量の
4.0×10の-4乗MのKCl水溶液を加えたとする。
このときAgClは沈殿するだろうか？
ただし、Ksp(AgCl)=[Ag+]・[Cl-]=1.78×10の-10乗とする。

これは、[Ag(NH3)2]+のAgぶんのＭとKClのClぶんのMを
Kspと比べればいいんでしょうか？
どなたかお願い致します。

[Ag(NH3)2]^+ の分解により生じる [Ag^+] を x(M) とすると、(0.1-x)/{x*(0.1+2x)^2} = 1.7*10^7
生成定数の値より 0.1 ＞＞ x と考えられるので、0.1/(x*0.1^2) = 1.7*10^7　と式を近似すると、
x = [Ag^+] = 5.88*10^-7 (M)、また KCl は完全に解離するとして、[Cl^-] = 4.0*10^-4 (M) より、
[Ag^+][Cl^-] = 1.78*10^-10　⇔　[Ag^+] = 4.45*10^-7 (M)
4.45*10^-7 ＜ 5.88*10^-7 だから、平衡に達するまでAgClが沈澱する。

>>772-773

>>781の言う、
>ただ、「水道水の殺菌には塩素が使われる」の塩素は
>塩素原子を含む消毒剤って考えたら元素だし、

「塩素原子を含む消毒剤」にCl2は入らないのか? ってのに近い話。

「水素と酸素が反応して水になる。」
酸素と水素は単体? 元素?
「燃料電池ではメタノール中の水素と大気中の酸素が反応して水になる。」
これはどう?

おまいらの意見を聞かせてほしい。

「湯を沸かす」に近いくだらなさだな。
そんなのこだわるの高校の先生くらいだって。

「摂氏100度Cの『水』」と同じくらいのくだらなさだな。
そんなの（ｒｙ

訂正：
等量加えた訳だから、各初濃度はすべて1/2になる。
[Ag(NH3)2]^+ の分解により生じる [Ag^+] を x(M) とすると、(0.05-x)/{x*(0.05+2x)^2} = 1.7*10^7
生成定数の値より 0.05 ＞＞ x と考えられるので、0.05/(x*0.05^2) = 1.7*10^7　と式を近似すると、
x = [Ag^+] = 1.18*10^-6 (M)、また KCl は完全に解離するので、[Cl^-] = 2.0*10^-4 (M) より、
[Ag^+][Cl^-] = 1.78*10^-10　⇔　[Ag^+] = 8.90*10^-7 (M)
8.90*10^-7 ＜ 1.18*10^-6 だから、平衡に達するまでAgClが沈澱する。

http://f58.aaacafe.ne.jp/~wnremuv/

酢酸ナトリウム・水酸化ナトリウムを混合し、熱したときのメタンの、生成反応、燃焼反応の反応式を教えて下さい。

>787さん
なるほど！しかし、等量加えたから1/2とはどういうことでしょうか？
783さんのだなあと思っていたので・・・

たとえばモル濃度が a(M) の溶液α(ml)に、別の b(M) の溶液を「等量の」α(ml) 加えると、
a(M) ⇒ a*(α/1000)*{1000/(α+α)} = a/2 (M)、b(M) も同様に b/2 (M) になるよ。

6M塩酸を１Lとって、H2Oで薄めて２Lにすれば３M塩酸を作れますか？

>>792
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1095500968/559

>>789
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ→ＣＨ4＋Ｎａ2ＣＯ3
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ＝ＣＨ4＋Ｎａ2ＣＯ3＋７４．４kJ

>791さん
わかりやすい説明どうも有り難う御座いました。
これでまとまりそうです！

しかし>>782の読みようによってはアンモニア水と銀溶液とKCl溶液がみんな等量とも取れるな。
その場合、1/2じゃなくて1/3になるので、念のため。

「ｱﾝﾓﾆｱ」でなくて、「ｱﾝﾓﾆｱ水」になってるから多分濃度は、1/3だな。

水素結合がなぜ方向性を持つかという問いに対する説明が
うまいこと思いつきません。サイト見ても原子が直線状に
ならぶと静電的相互作用が最大になるとしかわからなくて(;-;)

の物質の水溶液をA普通の水溶液、B親水コロイド、C疎水コロイドに分けろ

砂糖
ゼラチン
水酸化鉄
塩化ナトリウム
硫黄
セッケン
デンプン
硝酸銀

どうやって分ければいいですか、分け方を教えてください、、。。

知識として知っていなければムリ
A 砂糖，塩化ナトリウム，硝酸銀
B ゼラチン，デンプン
C 水酸化鉄，硫黄
石鹸は濃度による．十分低濃度ならA，ある程度以上ならB
しかし，こんなん覚えても受験以外に役立つことはほとんどない．
愚問の典型．

＿＿＿＿＿←ｺｯｸ→＿＿＿＿
｜　　　｜　　　｜　　　｜
｜　B 　｜　　　｜　A 　｜
｜　　　｜　　　｜　　　｜
｜　　　｜　　　｜　　　｜
｜　　　｜　　　｜　　　｜
｜　　　￣￣￣￣￣　　｜
｜　　　＿＿＿＿＿　　｜
｜　　　｜　　　｜　　　　｜
｜　　　｜　　　｜//////|
￣￣￣￣￣　　　￣￣￣￣￣
上の図のような容器内の空気を抜きA側に純水をいれた。容器全体を室温に保ち、下記の操作を行った。

�@A側をドライアイスを用いて十分に冷却して水を完全に凍らせた。
�AA側のドライアイスを除きA側の温度を室温に戻した。
�BB側のドライアイスを用いて十分に冷却した。

（あ）操作�@でA側を十分に冷却して水を完全に凍らせたときB側の内部の状態。
（い）操作�Aで容器全体が室温に戻ったときB側の内部の状態。
（う）操作�BでB側を十部に冷却したときB側の内部の状態。
（え）操作�CでB側を長時間冷却し続けたとき、A側の内部の状態。

次から選べ
水蒸気のみが存在
水のみが存在
氷が析出
ほぼ真空状態

よろしくおねがいします！この問題だけがど〜しても分かりません！！詳しい解説お願いします。。。

>>801
http://school4.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1091783740/687

ﾏﾙﾁするやつが多いなぁ

>>797
パソコンの使い方がいまいちわからない教授のようで・・・・
他にも？？っていうのが多々あります・・・ハァ。

たびたびすみません。電離に関してです。

硫酸は2段階の電離をする。1段階目の電離度は１としてよいが、
2段階目は化学平衡が成り立っており、電離定数は 1.0×10^-2 mol/l　である。
log2=0.30 log3=0.48 とする。解答は有効数字2桁とする。

0.100mol/lの希硫酸1.00lに、NaOHの固体を少しずつ加えた。NaOHを8.0×10^-2mol
加えたときの水素イオン濃度を求めよ。体積変化は無視する。


というものですが、2段階目の電離は完全ではないので、生じた水素イオン
濃度をχmol/lとおいて、電離定数の条件から二次方程式を作っても、答が
汚い数になってしまってうまく解けません。χの値さえわかれば、あとは
χ-8.0×10^-2　で答えは出ると思うのですが・・・

まず中和反応については完全に進むものとして、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O　より、
反応直後は [H2SO4] = 0.1 - 0.04 = 0.06 M、[SO4^2-]=0.04 M が生成していることになる。
また、H2SO4 → H^+ + HSO4^-　(電離度1) より、[H^+]=[HSO4^-]=0.06 M
よって、[H^+][SO4^2-]/[HSO4^-] = (0.06*0.04)/0.06 = 0.04＞1.0*10^-2 なので、
平衡に達するまで反応する H^+=x M とすると、(0.06-x)(0.04-x)/(0.06+x) = 1.0*10^-2
⇔　100x^2-11x+0.18=0　⇔　x=0.02 (x=0.09は0.04＜0.09で不適)
[H^+]=0.06-0.02=0.04、pH=1.4　([HSO4^-]=0.08 M、[SO4^2-]=0.02 M)

塩の分類と性質

NaHCO3 Na2SO4 CaCl(OH) NaHSO4 NH4Cl

五種類の塩のうち水溶液が酸性を示すものをすべて選べ。

考え方がまったく分かりませんお願いします。教えてください。

>>807
酸性を示すもの・・・NaCO3
CaCl(OH)はさらし粉Ｃa+ HClO-なら酸性（極めて弱い）

>>808
間違えた、NaCO3でなくてNaHCO3
強酸と強塩基同士ならその塩は中性、
　強酸と弱塩基ならその塩は酸性、
　強塩基と弱酸ならその塩は塩基性。

>>807
酸性　CaCl(OH) NaHSO4 NH4Cl
　塩基性　NaHCO3
　中性　Na2SO4

お二方とも答えが違いますが・・・

NaHCO3水溶液が酸性になるわけないだろ
理屈こねる前に実験してみろ

答はNaHSO4とNH4Cl

>>807
NaHCO3 = Na^+ + HCO3^-
HCO3^-は炭酸イオン。弱（酸の共役）塩基なので多くは水から水素イオンを引き抜いて安定化する。
HCO3^- + H2O = H2CO3 + OH^-。従って塩基性。

Na2SO4 = 2Na^+ + SO4^2- 完全解離。中性。

NaHSO4 = Na^+ + HSO4^-
HSO4^-はH2SO4の一段目の解離後とみなせるから、更にわずかに解離する事ができて
HSO4^- = H^+ SO4^2-。従って酸性。

NH4Cl = NH4^+ + Cl^-
NH4^+はアンモニウムイオン（NH3が水に溶けるとできる）。
弱（塩基の共役）酸なので多くは水から水酸化物イオンを引き抜いて安定化する。
NH4^+ + H2O = NH4OH + H^+。従って酸性。

CaCl(OH)は自信が無いのだが、ググるとほとんど溶けないが塩基性だそうなので
単純に CaCl(OH) = CaCl^+ + OH^- かもしれない。間違ってたらスマソ。

高校有機化学の質問で、ホントに初歩的な質問ですが、つまづきました。

Br=80で、標準状態のエチレンガス33.6�gを丸底フラスコに入れて密栓し。
直射日光を避け、0度に保った。
これに注射器を用い臭素を少しずつ添加し振り混ぜた。臭素の色は速やかに消え、
しだいに遅くなり、臭素の色が消えてなくなったところで滴下をとめた。
この実験により生成物は何ｇ得られるか、また、反応に使用された臭素は何�_�gか。

【問題集の解法】
CH2=CH2　+　Br2　→　CH2BｒCH2Bｒ
エチレンと臭素は1molずつ反応し、1molの1.2-ジブロエタンとなる。
エチレン1molの体積は標準状態で22.4�g、臭素1molの体積は80×2÷3�_�g。

ここでつまずきました、臭素の体積の求め方の式の意味がわかりません。
何で3で割ったのですか？？教えてください。。。よろしくお願いします。

臭素って液体でせう？密度は・・・

油脂の問題です
�@ケン化価198の牛脂35kgと、水酸化ナトリウムからセッケンをつくるには
98%の水酸化ナトリウム何kg必要か？K＝39、Na＝23
�Aリシノール酸はカルボキシ基1個、水酸基1個をもつ不飽和脂肪酸で、
分子式はＣ18Ｈ34Ｏ3である。ヨウ素価はいくらか？　Ｉ＝127

どういうふうに考えればいいかわかりません。お願いします

(1) 水酸化ナトリウムをx(kg) とすると、980*x = (40*0.198*35000)/56　⇔　x=5.1(kg)
(2) 条件より示性式は C17H32(OH)COOH より、分子中の2重結合の数をnとすると、
32=(2*17)-2n　⇔　n=1、よって反応式は、C18H34O3 + I2 → C18H34I2O3 になるから、
付加するヨウ素は、(100/298)*(127*2)=85.2(g)

分子中の2重結合の数をnとすると、 32=(2*17)-2n　
　　　　　↑
なぜそうなるんですか？？

>>818
カルボキシ基と水酸基を除いたアルキル基の
不飽和度を求めていると思われ

>>817、819
ありが�d

飽和している炭化水素は、炭素数がmのとき水素数は2m+2で表せるが、この場合だと
2つの水素の代わりにカルボキシ基1個(-COOH)、水酸基1個(-OH) が置換されていると考えられるから、
水素数は 2m+2-2=2m。ここで2重結合の数をnとすると、結合1つに付き2つの水素が減るから
水素数は 2m-2n と書ける。炭素数は17だから (水素数) = 32 = (2*17)-2n

な〜る
ありがとうございましたｍ(__)ｍ

アニリンとさらし粉の反応で、
赤紫色を呈する物質ってなんなんですか？？
教えてくださいお願いします。

>>823
まずは教科書を読め。話はそれからだ。

>>806
ありがとうございます。
でもちょっと気になるんですが、反応直後になんで硫酸水素イオン
が0.06molになるんでしょうか・・・
水素イオンだけが反応するのでそれにともなって硫酸水素イオンも
0.04mol減るんですか・・？
なんか初歩的なことですみません。

活性炭の構造を教えてください。
教科書にはダイヤモンドと黒鉛（グラファイト）の構造は書いてあるんですが…。
ググッても見つからない。
どうすりゃいいんだよ〜。

>>826
ググってみたら一発でストライクっぽい答え出てきたけど。
トップじゃなかったけど。

- キーワードに誤字・脱字がないか確かめてください。
- 違うキーワードを使ってみてください。
- より一般的な言葉を使ってみてください。
- キーワードの数を少なくしてみてください。

反応直後に残った(未反応の)硫酸は [H2SO4] = 0.1 - 0.04 = 0.06 M　になる。
また、H2SO4 → H^+ + HSO4^-　(電離度1) より、
この硫酸がすべて反応して、[H2SO4] = 0 M、[H^+] = [HSO4^-] = 0.06 M になる。

>>827
カーボンブラックor活性炭　構造　で300個ほどサイトを見てみましたが
結果見つけられませんでした　orz
１つそれらしいのがありましたが図が小さすぎてよく見えなかったり…。
黒鉛結晶のような正六角形の乱層構造タイプでいいのでしょうか？

純水で10倍に薄めて出来た食酢溶液のモル濃度が0.07mol/lでした。
もとの食酢のモル濃度は0.7mol/lになるのでしょうか？

解決しました。失礼致しました。

パルミチン酸の構造式を教えてほしいのですが。
URLとか貼ってくれてもいいです。
何度も検索とかしたんですが見つかりません。

>>832
＞何度も検索とかしたんですが

本当か！？こんな感じで検索したんじゃないだろうなｗ
http://www.google.co.jp/search?hl=ja&c2coff=1&q=%E3%83%91%E3%83%AB%E3%83%81%E3%83%9F%E3%83%B3%E9%85%B8&lr=

今日は機嫌がいいから特別に教えてやろう。
http://www.google.co.jp/search?hl=ja&c2coff=1&q=%E3%83%91%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%81%E3%83%B3%E9%85%B8%E3%80%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&lr=
このトップが君の求めるサイトだと思われ。

NaClやCsCl,ZnSは異なる結晶構造をしていますが
結晶構造はどのような因子によって決まるのでしょうか？
限界半径比が関係しているらしいのですが。。。

>>834
無機の教科書見た方が早いのでは？

構造式と化学式は同じですか？

アセチルサリチル酸を合成してきました。融点測定で純度を調べたんですけど、融点測定以外に純度を調べることができる方法ってあります？

>>836
だから検索しろって。
ttp://www6.plala.or.jp/yottya/docs/chem_formula.html

ＮＭＲ。
ＧＣ or ＨＰＬＣにて定量。
どちらにしろ、まじめに純度を出そうとしたら標準品が必要だが。
そもそも融点ではすごく大雑把な純度しかわかるまいて。

もしかして
>>832=836なのか??

839さん、ありがとうございます。今からさっそく調べてきます。

大学１年の実験で、ある物質を2.0グラム略秤しろといわれました。
僕は、1.96グラムのその物質をとりました。
これってまずいですか？

>>840はい、そうです。
>>833のサイトに構造式がのってなかったので。

>>843
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/OCDB/chemical%20formula.htm
いやー化学式をクリックすると構造がでるんだが・・・
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/OCDB/HydrocarbonOxygen/palmitic%20acid.htm
今日は大サービスな。

>>844
馬鹿ですみません。本当にありがとうございました。

>>845
まーそんなこともあるさ。
勉強がんばってな。

丁寧な皆さん乙です。
電池の単元からの質問なんですが、希硫酸aqに亜鉛板と銅板を入れ、
溶液中で二つの板を接触させると両側で気泡が発生するらしいのですが
何故だか教えていただきたいです(´・ω・`)

「中和滴定に用いる０．１００Nのシュウ酸標準溶液を
次の手順で調整した。」と問題文にあるのですが、
０．１００Nのシュウ酸標準溶液の「N」とは何なのでしょうか？

調べましたがわからなかったので質問させていただきました。
よろしくお願いします。

>>847
教科書嫁
「ボルタ電池」のところを3回音読すること。

>>847
1、亜鉛自体が硫酸と反応して水素発生
2、亜鉛板が銅版と接触しているので、亜鉛から銅に電子が渡り銅の電子を
　　溶液中の水素イオンが受け取って水素発生（つまり電池だ）
>>848
ttp://www.ryogaku.com/newpage3.htm

>849
導線でつなげばCu板で、つながない時はZn板で
H2が発生する仕組みは教科書でわかるのですが、
導線繋がずに溶液中で接触させるとどうなるのかが
教科書には載ってなくてわからないのです。
初歩的でｽﾏｿ

>>850
リンク先のページを見て解決しました。
どうもありがとうございました！

>850
�dです。
導線で繋いだ時に１、の反応が起こらずにCu板でH2発生と習うのは
導線の電気伝導度がよいためですかね？

>>842
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1095500968/704

>>848
「ノルマル」でググる。

>>848
規定度でググル

界面重縮合におけるモノマーの濃度分布について説明せよ？
（水相、有機相、界面を用いて）

界面重縮合の実験をやったのですが，
この設問だけどうしてもわかりませんでした．．．

できるだけ詳しく教えてください；-；

>>814
遅レスかつ>>815で解答はでてるんだが。きわめてずさんな問題に見えるので一言。

Br2 1(mol)の重さは80×2=160gだよな。これを密度d(g/cm3)で割れば体積(cm3)が求まる。
ざっくりぐぐったらBr2の密度は約3.1(g/cm3)らしい。と、言うことは解答の「3」は密度のつもりなんだろうな。

しかし、だいたい、臭素の密度なんて暗記しとくべきものなのか?
有効数字もめちゃくちゃ。分子量を80と与えたのは有効数字1桁という意味なのか?
だったら解答は正しいが(藁)。こんな判断不能な数値の与え方はすべきではない。
エチレンの体積は3桁で与えてるくせに。
1molは22.4Lとか思い込んでるからこんな愚かなことになる。
アボガドロ数を聞かれて602000000000000000000000とか答えたり
π=3.14であって3は間違いだと騒ぎ立てる馬鹿者と変わらん。
はっきり言って、問題作成者は科学的思考が身についてないと断定できる。
みんなのために問題集の出版社と書名、著者名をさらしちまえ。>>814
なお、生成物はジブロエタンじゃなくてジブロモエタンな。
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1070425131/

CH3OHを使ってCH3CH2CH2OH(プロパノール)とCH3CH2CH3(プロパン）を合成する方法を述べよ

↑すいません･･･もともと生物系なのでさっぱり歯が立ちませんヽ( ´･ω･)ﾉ
お願いします。ごめんなさい

実験でアニリンからアセトアニリドを合成するときに無水酢酸を使いました。
そこから１５分ほど高温で反応させないとアセトアニリドは得られないのですが、この理由がわかりません。
なぜ高温長時間必要なのでしょうか？
よろしくお願いします。

NH4NCSの酢酸エチル溶液とCｏの2価陽イオンで
青色の呈色反応が起きるはずなのですが、どなたかご存知ありませんか？
確か上層が青色に分離した記憶があるのですが

>858
Ｎｕ-Ｌの反応かなぁ･･･うろ覚えだけど

>856
すまん分からん

調べりゃ分かるだろ

>856
実験での設問なんだから実験の結果から考察すべきだと思うんだが……

>858
こんなんどうでそ。多分こういう回答は期待して無いのだろうけど
CH3OH→HCHO
CH3OH→CH3Cl→CH3MgCl ＋ HCHO→CH3CH2OH
→CH3CHO→LiCH2CHO ＋ CH3Cl→CH3CH2CHO
→CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH3

なぜ化学実験では、一般的に先に溶媒をフラスコにいれ、後から試料を
加えるのですか？

>>866
濃度変化が少ないから

たまに濃い濃度だと反応したり溶解熱が激しかったりする

>>867
ありがとうございます。

>>859
原液なら混ぜるだけで反応が逝く
濃度が濃ければ分子同士は衝突しやすい
さて本題
温度を高くしたら分子はより激しく運動する
激しく運動するなら分子同士はぶつかる回数、確率ともに高くなる
これで考えてみて

水に溶けやすい気体(空気より軽い)の気体の体積を測るにはどうしたら良いですか?
水上置換法は体積を測れるのでそれを利用する。しかし､気体は水に溶けやすい。
なので､気体を入れる試験管と水上置換をするためのﾒｽｼﾘﾝﾀﾞｰの間のｶﾞﾗｽ管に何かをするらしいのですが…。
その何かがわかりません;解る方いらっしゃいませんか?

>>870
そのやり方は知らないが、察するに心太方式か?

参考: 気体分子の拡散速度
http://www005.upp.so-net.ne.jp/konan/ae-0303.htm

水を使わない。
↓
水銀を使って置換操作する。

有り難う御座います。実は今日ﾃｽﾄなんです。
どうにかして答えようと思います。頑張ってみます。

>>872
なるほど。水銀等でガラス管内に隔壁を作っとけば拡散は心配しなくていいんだね。

>>870
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/rikei/1076494312/331

質問です

ケブラーって基本的には結晶性高分子ですけど、ケブラーの物性を可能な限り保ったまま非晶性固体にするための方法ってなんかありますかね？

>>870
水上置換だからといって水を使う必要はないと思う。
有機溶媒(オイル)を使えば解決

>>876
急冷してみる
分子構造を変える

レポートの課題です
色ガラスの色が一般に淡いのはなぜか？
わかる人おながいしまつ。

>>878
一般には淡くはありません。

普通、色ガラスを使うときってのは、「何かの色がほしい」「邪魔な波長の光だけをカットしたい」という時に使うものなので
波長の一部だけをカットするようにできていて、その結果、（カットされていない領域の波長が多く存在することによって）
淡く見えているだけのことです。

色ガラスの中には可視光カットで赤外光を通す、といったものもあるわけで、その場合、見た目は真っ黒なガラスになります。
とても「淡い」とはいえないでしょう。

＃あなたの言っている色ガラスってのが、装飾用に使うような色ガラスのことなのか、
　分光学で使うようなもっと幅広い色ガラス一般のことなのかははっきりさせておく必要がありますね。
　装飾用だと、きれいにみせることが目的なわけで、淡い色のほうがきれいだから淡い色のものをよく使っている
　だけのことです。

>>870
水を使わないのがいいでしょ。
油には溶ける？とけないなら、油つかえば？

>>879
ご回答ありがとうございます。
課題文をそのまま書いただけですので…、言葉足らずになってしまいましたね。
金属の酸化物を使ってガラスに色を付ける実験だったのでそういう記述になっていたのかもしれません。

ジニトロベンゼンはヨード発色がうまくいかない理由を教えてください。
ジニトロベンゼンは、共鳴によってはっきりとした二重結合がないからだと考えたのですが、あってますか？

分液操作で良く濃硫酸を使って分液しますがそれがなぜ硫酸で行われるかが
わかりません　水ではいけない理由がどうも理解できなくて･･･
また、NaOHで洗浄という操作も良くありますがなぜ洗浄になるのかも
わかりません･･･
どなたか教えていただけませんか?

アミオダロンってｐ糖蛋白を阻害するんですけど。
どの部位に結合して阻害をするのかだれか教えて下さい。

>>883
濃硫酸で分液？こわっ……
希硫酸じゃないの？

答えの全てではないと思うけれど、共通イオン効果って知ってる？
知らなかったら調べて、それから考えてみて。

おっと、それは結晶の洗浄の話だった。

分液だよね。
分離したいものが塩基だったり、酸だったりするだろ。
そのままの形では水に溶けにくくても、中和して塩になれば……

>>885
塩の形で水層に追いやるために塩基や酸を用いるって事ですか
わかりました　まずは溶液中に溶けているものがなんであるかを
考えないと見えてきませんね
有りがとうございました

>>861 >>865
ご回答本当にありがとうございました。とくに>>865さん、助かりました(つД｀)

硫酸銅(�U)無水物（CuSO4)の溶解度は30℃において、25（g/100gH2O）,60℃において40(g/100H2O)である。
原子量はH=1,O=16,S=32,Cu=64とする。
(1)硫酸銅（�U）五水和物(CuSO4・5H2O)の結晶100gを60℃で溶かすためには、最低何gの水を加える必要があるか。
整数値で求めよ。
(2)60℃の硫酸銅(�U)飽和水溶液200gを30℃に冷却すると、何gの硫酸銅(�U)五水和物(CuSO4・5H2O)の結晶が析出するか。
整数値で求めよ。

解答
(1)CuSO4=160,H2O=18,CuSO4・5H2O=160+18×5=250より、
CuSO4・5H2O結晶100g中には、CuSO4が100×160/250=64(g)、H2Oが100×90/250=36(g)それぞれ含まれる。
64gのCuSO4を60℃で溶かすためには、64×100/40=160(g)の水が必要である。
このうち、36gは結晶水として含まれるため、加えるべき水の質量は、160-36=124(g)となる。

(2)CuSO4=160、H2O=18、CuSO4・5H2O=160+18×5=250より、析出するCuSO4・5H2Oをx(g)とすると、
CuSO4がx×90/250(g)、H2Oがx×90/250(g)それぞれ含まれることになる。
一方、60℃の硫酸銅(�U)飽和水溶液中には硫酸銅が200×40/140(g)、H2Oが200×100/140(g)それぞれ含まれる。
30℃に冷却した後、結晶を除去した後のCuSO4とH2Oは「30℃における飽和水溶液」の関係となるため、
{200×(40/140)-x×(160/250)}:{200×(100/140)-x×(90/250)}=25:100
∴x=3000/77≒39(g)となる。

(1)124g
(2)39g

すみません889の解答翻訳してください。わけわかめです。。。

学校の宿題で出た問題なのですが分かりません…明日レポート提出なのですが出せなくて困ってます(＞_＜)
次の物質で反応式を作って下さい☆
１、アンモニアと亜硝酸
２、臭化水素酸と水酸化ストロンチウム
３、蓚酸と水酸化鉄(�V)
４、塩素酸と水酸化カリウム
５、ケイ酸と水酸化バリウム
６、亜塩素酸と水酸化アルミニウム
７、シアン化水素酸と水酸化バリウム
８、安息香酸と水酸化鉄(�V)
９、フェノールと水酸化ナトリウム
10、フェノールと水酸化カルシウム
11、亜硫酸と水酸化クロム(�V)
分かる所だけでも良いので宜しくお願いします。

NH3+HNO2→NH4NO2(亜硝酸アンモニウム)
まぁ簡単なもんだいだから自分で考えろｗ

>891
とりあえず、各物質の分子式は？
分からんくっても検索かければ30分ぐらいで全部出るやろ。

あるケミストさん有難うございます！本当にバカでごめんなさい。少し自分で考えてみます☆

宿題というか、パソコンでのレポートなのですが、
可逆式や平衡式を書くときに、平衡を表す二本の矢印ってどういうふうにすれば入力できますか？
⇔じゃダメなような気がするので。おねがいします。

外字とかグラフィックとかワードアートとかで作れ
というか，それしかない

?ﾌ

>>895
Wordであれば「挿入」「記号と特殊文字」から平衡の矢印はかけます。
ユニコードに対応したフォントが必要だけどね。tims　new　roman　とか

工房です、今日化学のテストがあったんですが問題の中に

Na Ca P O N Ar F Ne Li Al H
この中でイオンになりにくい元素はどれか？すべて答えよ

ってのがあったんですが、とりあえずPとNって答えたけど
後になって考えてみるとイオンになりにくいってことは希ガスも入るんじゃ・・・
とずっと気になってる状態です。。。
どう思いますか？

>>899
電子配置考えろってことぢゃない？

考えて価電子が４と５の元素（Ｐ，Ｎ）を答えたんですが・・・

>>899
「なりにくい」とか、そういうあやふやな表現を使う問題ってのは(・A ・) ｲｸﾅｲ!と思う。
比較対象次第で、なりやすい/なりにくいってのは変わるでそ？

まあ、しいて言えば、P、Nを答えたのなら、Ne、Arもいれるべき。

ですよね？持って帰ってきた問題をそのまま打ったんですが。。。
こいつのせいで10分くらい迷いました。
工房壱年なんであんまりよくわからないんですが
NeとArは実際イオンになる例があるんですか？

>>903
一応ある。

例えば、アルゴンは、アルゴンイオンレーザーという形でよく使われているし、
ネオンはネオンイオンにして加速させたりすることで重イオン治療なんて形で使われていたりする。

重イオン治療　http://www.rada.or.jp:8180/member/detail/030140.html
アルゴンイオンレーザー　http://www.kantum.co.jp/nlc800.html

もちろん両者とも、かなりの高エネルギーを与えてイオンを生成して利用していることは言うまでもないです。

酢酸はオキソ酸ですか？

>>904
わかりやすい説明ありがとうございました！
けど高校ではイオンは閉殻している状態の希ガスの形になると習ったんですが
ではいったい希ガスのイオンはどんな状態なんでしょうか？

１．重イオンは治療、特に西洋医学では治せないガンなどの治療に用いられる

２．マイナスイオンは健康に良い

３．重イオンはマイナスイオンである

これが三段論法

>>905
オキソ酸ですがより的確にはカルボン酸です

>>906
単に中性原子から電子が抜けた状態と思っていいです。
作り方によってどこの電子が抜けるかが違って性質も違うけど、
普通は価電子が1個または2個足りない状態です。
もちろん不安定で、真空中以外では極短時間しか存在できないでしょう。
例えば金属なんかには近づいただけで自由電子を引っこ抜いて中性化します。

バイトから帰ってくる途中にバイクで事故って今帰宅。。。
>>909
なんとなくわかりました・・・！ありがとうございます。
けど不思議ですね、イオンはもともと安定した形になろうとするのに
安定してるものが変わるなんて。
工房で理解するのにはこのへんが限度かな？