□□□化学の宿題に答えてください８□□□

　　　　　　　<< お約束 >>
+ 同じ質問をいろいろな質問スレッドに書き込むマルチポストは禁止、相手にしませんよ。
　重複した回答は無駄だし、みんなそれがいやなのでそういう質問には回答しません。

+ 宿　　題　　丸　　投　　げ　　禁　　止！！
　問題文をただ書き込んだだけのものには答えません。回答者は聞かれたことに何でも答えてくれる
　便利な機械ではありませんし、そういう質問のされ方は楽しくないのでやめてね。
　化学板は化学についてのコミュニケーションを楽しむところです。答えは書かずに問題を解くための
　ヒントだけをくれる人が多いのも、一方的に教えるのではなくあなたが自分で解けるようになるところ
　を見たいからです。もしヒントをもらったらそれを参考にしてもう少しがんばってみましょう。
　回答してくれた人へのお礼も忘れずに。

+ 問題のどこがわからないのか、どこまでどのように計算してみたのか、など詳しく書きましょう。
　書き込む前に誤字がないか、元素記号や数が間違っていないかもう一度文章全体を確認してみましょう。
　できれば自分の学年、今やっている範囲をそえると問題が解決しやすいよ♪

+ わからない言葉はまず教科書やhttp://www.google.co.jpなどを使って自分で調べてみましょう。
　普通は、その方が分かりやすい答えが速く見つかります。

+ 時間があったら過去スレにも目を通してみましょう。他の人の質問を読んでみるのも結構ためになるよ。
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　　　〓〓〓〓〓〓　　関連スレ　　〓〓〓〓〓〓
　　化学の参考書・勉強の仕方 pH16
http://etc4.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1105645623/l50
　　■■■質問スレッド＠化学板３２■■■
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1107000366/l50

〓〓〓〓〓〓　　前スレ　　〓〓〓〓〓〓

　　□□□化学の宿題に答えてください７□□□
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1099382279/

華麗に3ゲット

>>996さんほんとにありがとうございます。これでなんとかなります。
面倒なことに答えていただいて、感謝、感謝です。ばかな私でも大変
分かり易かったです。

イオン結晶の基本構造ってなんですか？
代表的なの２つ挙げろと問題であったんですが、
立心立法格子と面心立方格子って言ったら違うって言われました…　orz

免許取得、更新のときの交通安全協会費は詐欺まがいの徴収をする場合もあるが、仮に任意でも全く徴収する理由がない金だとおもう。
以下がほんとうであれば。

＞＞誰も読まないベストセラー」と揶揄される交通安全テキストを発行している警察庁所管の財団法人
「全日本交通安全協会」（全安協＝東京都千代田区）＝写真＝が、東京国税局の税務調査を受け、
約４億７０００万円の所得を隠していたことが発覚した。ただでさえ、「警察官の天下り機関」と
批判されている全安協が脱税で作った裏金を「警察官との飲食に使っていた」というのだから、開いた口が塞がらない。
改めて、その“不要論”がクローズアップされているのだ。

平成３年、「全国警察本部交通規制担当者等会議」で、警察庁交通局の幹部が警察関係者らに
「（安全協会は）皆さんもいずれＯＢになって関係する」「基本は安協が儲けること。安協あっての日本の交通警察」
などと発言していた内部資料が一昨年に暴露されているのだ。

平成１０年にも、千葉県交通安全協会連合会が約１億円の申告漏れを指摘され、警察庁が全国の交通安全協会の
税務処理を再点検したところ、２６府県で申告漏れなど問題があったことが判明。つまり、“あぶく銭”を不当
に扱う体質は、なかなか改善されないのが現実なのだ。

>>5
塩化ナトリウム型構造、塩化セシウム型構造
http://applphys.e-lab.kyutech.ac.jp/~sinohara/iro.html

p-ニトロアニリンを合成するのに、アニリンを直接ニトロ化せず、
一旦これをアセチル化して(CH3CO-)からニトロ化する理由を教えてください。
調べたんですけどどうしてもわからなくて、よろしくお願いします。

前スレの993ですが、名○大です。反応動力学の過去問ですが、よくわからなかったので聞きました。

>>8
それがわからないのなら化学、というか理系はあきらめて下さい。

すごくレベルの低い質問で申し訳ないのですが、
なんで二酸化炭素には温室効果があるのですか？
検索しても温室効果があるとだけで理由が書いてありません。
比熱の関係ですか？

それとも板違いですか？

３原子以上からなる分子は全部温室効果ガスだ
水蒸気、メタン、フロン…
３原子以上だと３つの軸まわりで回転できるから赤外線を吸収するらしい
すまんなオレは気象だからこれ以上の原理はわからん


誰かＸ線と原子の相互作用について原理的な部分を教えてください
(･∀･)ｲｲ!サイトがあればキボンヌ

>>12　おお！ありがとう。そこまでわかれば先生にでかい顔できる！なんせ中学校ですので・・・。

>>12
何をとぼけてるのかは知らんが、「Ｘ線と原子の相互作用」ですか？

気象で最も大事なのは、「紫外・可視光線と分子の相互作用」だと思うが。
特に問題なのは、分子の振動・回転エネルギー準位だよ。

原子とＸ線といえば、ＥＸＡＦＳとかＸＡＦＳあたりをググればでてくるが、そんなものは
今は関係ない気がするが・・・？

>>9
同じ大学だ。
その問題、公式どわすれしてたから最初から式立て直したよ。

前スレの995さんも言っていたとおり、二次反応というのは
A→B→C
　ka kb
というものではありません。
A　＋　B　→　P
　　　　　　　ka
というものです。

一次反応は半減期により速度定数が決定するけれど、
二次反応は半減期が初濃度に依存するということを示して、
そのまま時間-濃度変化のグラフを書けば正解だった気がします。

てか多分講義でそのままやってると思うんだが。あの先生丁寧だし。ノート探してみて。

>>15
ありがとうございます。ノートにA→B→C って書いていたので勘違いしていました。
二次反応についての計算があったか探してみます。
丁寧にありがとうございました。

>>8
ニトロ化は反応の制御がむずかしい。
一置換体だけでなく二置換・三置換体もできるので収率が悪いし、
精製も大変。

大学の1年です.Fajans法、重量分析、キレート滴定で塩化カルシウムを定量分析したんですがいい考察が見つかりません.どなたかヒントをください.

>>18
ちょっとまてｗ　「いい考察が見つからない」ってどういうことだ？ｗ
考察ってのは、実験をやってみてから、その結果をみて考えるものじゃないのか？ｗ

>>19
だまれ。ｗって使うな。むかつくんじゃ。
こたえられないなら消えろ。

>>20
「いい考察が見つかりません」って、他人に考察を求めるくらいなら、せめて実験データでも見せろっつーのｗ
だまれってなんやｗ　だまれってｗ

>>18,>>20はスルーだな。
意味がわからないし完全にガキだ。

すみません。ポリエチレンとゴムの材料的にもろい物質の原因を
化学結合で考えなさいという問題が出たの
ですが、いろいろ考えてみたのですが、全
然わかりません。どうか教えていただけま
せんか？自分は鎖状に結合していることな
どを考えてみましたがなぜもろいかという
理由がわかりません。

変な日本語になってしまいました。すみません…

ﾍﾞﾝｾﾞﾝをおだやかに酸化すると生成する化合物はなんですか？どなたか教えてください。お願いします！

>>23
解決しました。ありがとうございました。

すみません
リン酸二水素ナトリウムを水に溶かすと酸性で
リン酸水素二ナトリウムを水に溶かすと塩基性になるわけを教えていただけないでしょうか？

価数とか関係あるのでしょうか・・・？

>>27
それらが水に溶けるとイオンになる
そのイオンがさらに水素イオンを出すか、水素イオンを受け取るかの強さが関係してくる

>>28
ありがとうございます!!
式書いたらわかりました!!

水100gに、グルコースC6 H12 O6を9.0g溶かした水溶液は1.05/㎤であった。
このモル濃度と質量モル濃度を求めよ。

解き方等お願いしますm(__)m

まず、グルコース9gをモルに変える。

【質量モル濃度】
モル数を0.1kgで割る

【モル濃度】
溶液の質量109gを密度で割って体積(cm3)に変える
その単位をリットルにしてモル数を割る

すみません。少し長いんですが、どうしてもわからないので教えてください。
気体の問題です。

5lの容器Aと10lの容器Bがコックで繋がっている。
１．コックを閉じた状態で、真空にした容器Aにアルゴンと一酸化炭素を封入した。
２．コックを閉じた状態で、真空にした容器Bに2.0molの酸素を封入した。
３．コックを開き容器A・B全体を27℃に保ったとき、圧力は5.0atmだった。
４．触媒を加えて一酸化炭素を完全に酸化した後、
　　27℃に保つと圧力は4.5atmだった。

※連結部分の体積は無視でき、触媒を加える前に酸化反応は進行しない

問。容器Aに封入した混合気体の一酸化炭素の割合は体積百分率で何％か。

容器Aの混合気体の物質量が1.05molというところまでは出たんですが、
その先の計算がわかりません。よろしくお願いします。

初めのCOのモル数をxとして各成分の物質量をもとめると
　　　　　　　Ar CO O2 CO2
反応前 1.05-x x 2 0
反応後 1.05-x 0 2-x/2 x
よって反応後の全体のモル数は(3.05-x)mol
これを理想気体の法則に代入してx=0.61
気体の体積比＝モル比だからη＝0.61/3.05=0.2
間違ってたらｽﾏｿ

見にくかった･･･
　　　　　　Ａｒ　　ＣＯ　　Ｏ2　　ＣＯ2
反応前　1.05-ｘ　　　ｘ　　　2　　　0
反応後　1.05-ｚ　　　0　　　2-ｘ/2　ｘ
です。

バカな質問ですみません。
植物は光合成でαグルコースとβグルコースの２つしか作らないと本に書いてあったのですが、
ということは、植物の体はＣとＨとＯの３種類だけでできているってことでしょうか？

もうひとつお願いします。
空気は真空（空虚）の中にところどころ原子がある状態だとあったのですが、
地球上の自然の空気の、真空と分子の割合はどのくらいですか？

>>36
水を分子が充満しきっていると考えると
1/1200くらいしか粒子がない

>>35
Sも少し使ってますし
NaとかKとかClもごくわずかに存在します。

でも大部分はH,C,Oですね

＞34

とても丁寧にありがとうございました！

>>35
植物は光合成以外の合成反応もしている

ダイヤモンド1g中の炭素原子数を求めるんですけど、
1.0/12＝0.833mol
0.083*6×10＾23＝0.5×10＾23
これであってますか？
違ってたら誰か解き方を教えてください。

>>37
お答えありがとうございます。
1/1200ですか！すごく少ないんですねぇ。想像以上でした。
ところで、「水を分子が充満しきっていると考えると」というのはつまり、
そう考えてからじゃないと割合はわからないということですか？

>>38
なるほど。土からの養分ですね。考えてませんでした・・・。
ありがとうございました。

>>40
考えてみればそうですよね・・。
ありがとうございます。もちょっと勉強してみます。

>>42
水だって分子と分子の間に隙間があるし
水分子の排除体積の中にも原子と原子の間に隙間があるし
原子の中にも原子核と電子の間に隙間はあるし
原子核の中にも(ry

>>43
なるほど、原子以下も隙間だらけなんですね。
水の中にもたくさん空虚があるのかぁ・・。
ということは、空気中の粒子の割合は
「水を分子が充満しきっている」と考えて1/1200だから、実際はもっと少ないってことですね？
なんかすごいなあ。

ってか原子自体が物凄く空虚なものだからねぇ・・・
原子核の周りを電子が廻ってるだけでしょ？

厳密に物質を詰めたらブラックホールになるよ
それに比べたら空気なんて薄すぎて測定不能だよ

>>43
お礼いうの忘れてました。すみません。m（_ _）mありがとうございました。

>>45
薄すぎて測定不能ですか！
ということは・・

何度もすみません。
例えば風とか、分子と分子が満員電車の中の人みたいに押し合い差し合い進んでくるイメージがあったのですが、空気がそこまで薄いというといことは、分子と分子の間はかなり距離がありますよね？風というのはどのように吹いているのでしょうか？

>>46
深夜の電車で車両に2人しかいないのに
新しい乗客が隣のシートに来たような感じかな？

(´-`).｡oO(オイオイここじゃなくてもいいだろうに)
(´･ω･`)｡oO(あっちに行こっと)

>>47
実際にはぶつかってなくて、
気まずい雰囲気のような力が分子間にもあるってことですね。
なるほど。
わかりました。ありがとうございます。

>>48
いや、実際にはぶつかっているんですよ
基本的に接触しないと分子間で力は伝わりません。

ただ障害物がない限りまっすぐ飛んでいきます

Hannay-Smithの式を説明し、HCｌのイオン結合性と共有結合性の割合を算出せよ
という問題なんですが、Hannay-Smithというのが検索してもわかりませんでした。

問題
大気中の水蒸気濃度が26000ppmの日があった。この水蒸気濃度を体積％で示せ

問題文に標準状態とかの条件もないのです。
ppm=1/1000000=0.0001%ということだけでどう解くのか分かりません。
お願いします。

ppmは重量％濃度に直してあるんだからそれを素直に体積％にするだけでは？

>>50ですが途中で書き込んでしまいました。
Hannay-Smithの式を説明し、HCｌのイオン結合性と共有結合性の割合を算出せよ。
またデバイ(Debye)の双極子モーメントの理論を説明し、HCｌのイオン結合性と共有結合性の割合を算出せよ。

教科書調べたり検索してもどうしてもわからなかったので、
イオン結合性と共有結合性の割合の計算方法とHannay-Smithの式、双極子モーメントの理論について
教えてください。よろしくお願いします。

>>35
>>38
ぉーぃ、蛋白質がいっぱいあるんだから、Ｎもあるよｗｗｗ

光合成の合成メカニズム考えたら分かるべ
水と二酸化炭素から何ができるっちゅうねん

それ以外の反応をあえて光合成と言ってないだけ

>>49
「ぶつかる」って結構微妙な表現じゃないですかね。
Ｍｏｏｓｅポテンシャルを見ればわかるように、近接しすぎれば反発力が働くわけです。
その反発力が生じる＝ぶつかる、としていいのかどうか・・・。

アルミニウムや鉄は濃硝酸と酸化被膜を作って、不動態となるらしいのですが…
酸化被膜の化学式ってどんなですか？
実際にどんな反応が起こっているのですか？
反応式書ける人、教えてください

>>57
難しく考えなくていいよ。そのまんま酸化アルミニウムと酸化鉄(III)だから。
それを踏まえて式は自分で考えてみなー。

>>57
ただの酸化反応です。反応式は同じです。
ただ、反応速度が、接触面積に依存するような形になるために、
段々と、「接触面積が減っていく→反応が起こらなくなる」ということが起こります。

質量％濃度を体積％に直すにはどうしたらいいのでしょうか？
これだけの条件で解けるんでしょうか。

ただの酸化物だったんですか☆ありがとうございます
Ｏは水から得るのですか？
だったら…
２Al　＋　３H2O　＝　Al2O3　＋　３H2　　ですか？

それとも硝酸からＯを得るのですか？

『syndiotacticおよびisotaticポリメタクリル酸メチルの化学構造を
　繰り返し単位４つを用いて立体規則性の違いがわかるように記せ』

という問題なのですが、化学構造自体はわかったのですが繰り返し単位４つを用いて記す、というのが
どのような書き方なのか、教科書等を調べてもわかりませんでした。

どなたかご教授お願いしますm(_ _)m

>>62

　 　A A A A
　〜┼┼┼┼〜　syn
　 　B B B B

　 　A B A B
　〜┼┼┼┼〜　hetero
　 　B A B A

　 　A A B B
　〜┼┼┼┼〜　iso
　 　B B A A

ポリ容器とプラスチック容器は違うのですか？
誰か教えてくださいm(__)m

>>54-55
光合成するためのクロロフィルにはMgが含まれている
その他にも微量だが多種の金属が必要だ
主に酵素のためだろうな

>>64
自分はポリ容器と言われたら、ポリエチレンの容器を想像するなあ。

今、化学で有機化合物を習っています。さっき問題集でアルカンやらアルケンやらが出てくる炭化水素の部分の問題を解いてみたんですが、
分子式○○の構造式をすべて書け、という問題が全くできませんでした。
これは構造式をすべて暗記しなければならないんですか？それとも何かコツがあるんですか？
他にも有機化合物を学ぶうえでのアドバイスがあったら教えてもらえないでしょうか

コツを見極めてもらう為の問題なんだから丸暗記はお勧めしない

>>67
＞分子式○○の構造式をすべて書け
それパズルですから。問題が出るたびに楽しんでください

Cを基準に組み立ててみるとわかるはず。Cが真っ直ぐにつらなったものもあれば、途中で枝分かれしてるものもあるから。

塩酸と酢酸、マグネシウムリボンを入れたとき、先にとけきるのはどっち？

>>71
　　　　　　　 　∧＿∧　　　┌────────────
　　　　　　 ◯（ ´∀｀ ）◯ ＜ 僕は、神山満月ちゃん！
　　　　　　　 ＼　　　 ／　　└────────────
　　　　　　　_／ ＿＿ ＼_
　　　　　　（＿／　　 ＼＿）
　　　　　　　　 　　ｌｌｌ

>>63

ありがとううございます。その書き方を繰り返し単位を用いた書き方って言うんですね・・・知りませんでした(＾＾；

ただ、私の手元の教科書にはisoが同じ向きに配列したもの、synが交互に逆向きに配列したものと書いてある
のですが、これはどちらが正しいのでしょうか？
質問を重ねてしまうようで申し訳ありませんが、よろしくお願いしますm(_ _)m

お願いします日本では核燃料の原料の大半を輸入してるんですか？また使用済み核燃料からは放射線でてるんですか？放射線には電気を帯びてるのや帯びてないのがあるんですか？私立高校入試問題集塾に忘れちゃって…

＞核燃料の原料の大半を輸入してるんですか？
Yes．政情が安定しているカナダ、オーストラリア、アメリカなどの先進諸国から約７５％を輸入している．
＞また使用済み核燃料からは放射線でてるんですか？
でている。薄めて固形化してはあるものの、かなりの高レベル廃棄物。
＞放射線には電気を帯びてるのや帯びてないのがあるんですか？
ある。たんに放射線といっても様々な種類がある。放射線には電離放射線と非電離放射線があり、電離放射線は更に粒子線（α線・β線・陽子線・重陽子線・中性子線）と電磁放射線（γ線・Ｘ線）に大別される。
ところで、私立校受験って俗に難関高と呼ばれるところか？自分も2年前有名私立を受けたから懐かしくて…

分かりました!丁寧に有難うございました!!

ナフタレンの求電子置換反応がβ位より、α位に起こりやすいのはなぜなんですか？
お願いします。

電子の軌道がそうだから。

一応有名だと思います…私立というか…国立なんです。有難うございました!!

>>67
1)主鎖が長いものからかく。
2)主鎖の炭素数を１ずつ減らして側鎖あっちこっちにつける。

>>73
あなたの教科書が正しいかと。
すくなくともポリマーについては↓

　 　A A A A
　〜┼┼┼┼〜　isotactic
　 　B B B B

　 　A B A B
　〜┼┼┼┼〜　syndiotactic
　 　B A B A

　 　A A B A
　〜┼┼┼┼〜　atactic（AとBがランダムに並んでいる）
　 　B B A B

>>77
共鳴を描けば分かりやすいよ　d（・∀・）
求電子攻撃するとカルボカチオンが生成するよね
その共鳴を描いていくとα，β共に3つ描けるけど
芳香環が破壊された極限構造式がαでは1つ、βでは2つ存在する
従って中間体がより安定なα位置換が優勢なわけ

前スレの892ですが896さん、ありがとうございました。
お礼が遅れてしまい申し訳ないです（スレを見失ってしまいました（汗

77ですが、78さん、82さんありがとうございます！

「一酸化窒素の電子配置を分子軌道の名前を含めて図示せよ」という問題で
分子軌道のエネルギーの大小がわからなくて困っております。

酸素分子の分子軌道は π2px, π2py < σ2pz なのに
窒素分子の分子軌道は π2px, π2py > σ2pz となるようですが、
では一酸化窒素の分子軌道の π2px, π2py と σ2pz の大小はどうなるのですか？

大学1年です。次の問題でつまづきました。
「単体元素を真空蒸着方で成膜する場合、純度が高い薄膜を比較的単純な装置で作成することが出来る。
しかし、多元素薄膜材作成は非常に複雑な装置を用いなければならないので、簡便な方法として、ある組成の母材を予め作り、
それをるつぼにいれ、蒸着させ、多元素薄膜材を作る場合が一般に用いられている。
しかし、この方法を用いる場合、母材の組成と薄膜材の組成が異なる点に注意を払わねばならない。
Al-Cu（20wt％Cu）の母材をるつぼ内で溶解し、真空蒸着法で成膜した場合、Si基板に蒸着させた薄膜のCu組成（wt％）を求めよ。
但し、るつぼの蒸発時の温度は1350Kで、Al-Cu合金様態からの蒸気圧は Raoultの法則に従うと仮定する。
（Al及びCuの分子量（M)はそれぞれ27.0及び63.7gで1350Kでの蒸気圧は10＾(-3)及び２*10＾(−4)Torrである。）」

一応各原子の蒸着速度について、Z=3.5*10＾22P/（MT)^(1/2)(cm^(-2)sec^(-1))として、P=γxP(0)　（P(0)は純粋溶体の蒸気圧）を代入し、比を取ればいいことは分かったのですが、活動度（活力）係数γが与えられていないのでよく分かりません。
だれかご教授よろしくお願いします。

この板でいいのかよくわからないのですが、アッセイ系(特にイムノアッセイ)における、
競合法と非競合法を比べた時、競合法が非競合法に劣る点を教えて下さい。
もちろん非競合法のほう感度がいいのはわかってるのですが…。
生物板ですかね？分析化学のカテゴリーだと思うのですが…。

ヘモグロビンの機能をモデル化した例について記述せよ。っていう問題なんですが、
このモデル化ってどういうことなんでしょうか？調べてみたんですが分からなかったのでお願いします。

>>87はマルチ？

■■■質問スレッド＠化学板３２■■■
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1107000366/288

>>88
主に鉄ポルフィリン化合物等で酸素が可逆的に結合する性質を持つ化合物が色々
合成されているから調べてみ。とりあえず合言葉はピケットフェンス・・・かな？

マレイン酸orフマル酸とエチレングリコールを重縮合させてできる
不飽和ポリエステルの名前を教えてください。
ググってもなかなかそれらしきものがヒットしないもので・・・

皆さんの勉強を陰ながら応援してますよ！

溶液の問題なのですが、へたしたら中学校レベルの質問をします。

水に対する溶解度が80の物質Aを使って水100ｇで飽和溶液を作ります。
次に出来上がった飽和溶液180gに、水に対する溶解度が50の物質Bを
溶かせるだけ溶かします。この時、Bは５０ｇも溶けきるのでしょうか？

>>93
AもBも溶ける。
Bが50 g未満しか溶けない。
Bが飽和して、Aが析出してくる（塩析）。
どれになるかはモノによるのでやってみなきゃワカラン。

>>94
やっぱりそうですよね。ありがとうございました。
硝酸カリウム169グラムと塩化ナトリウム20グラムが水１００ｇに溶ける
事になってる問題の方がおかしいですよね。

>>95
塩化カリウムと硝酸ナトリウムの溶解度についても考えなくてはならん

有効数字で質問なんですが、例えば、｢有効数字3桁で回答せよ｣って問題の時、
途中計算では有効数字何桁まで求めれば良いのでしょうか？

前スレの426で質問した者です。
前スレが過去ログ倉庫に収納されてしまい見ることができなくなってしまいました･･･
もしかしたらどなたかが答えて下さったのかもしれませんが、再び質問させて下さい。

先日、臭化ブチルを合成しました。
その時、乾燥剤として塩化カルシウムを使いました。
数日後観察すると塩化カルシウムがピンクになっていました。
塩化カルシウムは水を吸うとピンクに着色するものなのでしょうか。

不純物として今回の実験で考えられるのは
臭化水素・硫酸水素ナトリウム・ブタノール・臭化ブチルと
洗浄で用いた硫酸・炭酸水素ナトリウム・水なのですが、
蒸留後水と硫酸と炭酸水素ナトリウム溶液で何度も洗浄しているので
含まれている不純物としては水・硫酸・炭酸水素ナトリウムくらいしか
含まれないと思います。

また、硫酸カルシウムや炭酸カルシウムは白色or無色でした。
また塩化カルシウムはアルコールと付加するらしいのですが
その付加体がピンクという可能性は低いように思われるのです…。

↑の質問なのですが、質問したのは一般質問板でした。
宿題板と間違ってしまいました。大変申し訳ございません。

もし分かる方がいらっしゃいましたら教えていただきたいですが、
間違って複数のスレで質問してしまったのでスルーしていただいても
かまいません・・・。

>>97
途中の計算は四捨五入なんかしないで電卓のメモリー機能を駆使して
最終的に求めた値の４桁目を丸める。

○．○○×１０＾○○

ってなるはず。

>>100
すいません、高校なんで電卓許可されていないんですorz
こういう場合、どうすれば良いのでしょうか？

>>101
だったら、問題で与えられた値をそのまま使って
途中計算は４桁でする。
時間が掛かってもいいのなら５桁なり６桁なりすればいい。
ただし、桁数増やすと計算ミスしやすいので注意。


有効数字３桁というのは、

○．○○×１０＾○○
　　　　~~
の数字は±１程度の誤差はあってもいい、ということ。

>>102
詳しく説明して頂けて、ありがとうございます。とりあえず、途中計算は
｢最低要求されている桁数より1つ多い桁｣まで計算すれば良いんですね。
どうもありがとうございましたm(__)m

>>98

市販の乾燥剤には、塩化コバルトを添加して、吸湿することにより青から
ピンクに色変化する塩化コバルトの性質を利用して取替え時期を示して
くれるようになってることが多い。
それかほったらかしてたから、ブロミンかなんかが分解生成物で出てきて
吸着したかだと思う。

>104
回答有難うございます。
むこうの板では回答が無かったので助かりました。

妹からの質問ですがさっぱり分からなかったので
助言をお願いいたします。

ある有機化合物に関する次の操作とその結果から
この有機化合物の構成元素として確認できる元素を元素記号で答えよ

１．ソーダー石灰と混合して過熱し発生する気体に、湿らせた赤いリトマス紙
を近づけると青色に変わった。

２．熱した導線につけて炎の中にいれると炎が青緑になった。

なのですが、さっぱりわからなかったのでヒントをお願いします。

１．はNH3ができたということなので、Ｎを含む

２．はCuCl2の炎色反応なので、Ｃlを含む

>>107
炎色反応で青緑って銅じゃないの？
塩化銅じゃなきゃ青緑は出ないのかな？

>>103
途中計算は切り捨てだからね。四捨五入は最後だけ。

>>108
単体の銅では炎色反応は起こらない
塩化銅の時に炎色反応がよく出る
銅鍋を加熱しても炎は緑にならないでしょ

>>109
途中計算はどうして「切り捨て」なのでしょうか？
自分は四捨五入だと思ってました。
詳しく知りたいです。

>>110


＞単体の銅では炎色反応は起こらない


嘘教えるなよ。
単体の銅でも炎色反応はおこる。
ただ、ハロゲン化銅は融点が低いから炎色反応が起こり易いんであって、
単体の銅でも酸化銅になれる条件さえ整えれば炎色反応は見られる。


反応機構も理解しようとせず、丸暗記に徹する奴にには本当に困ったもんだ。

>109
これも嘘だよ。途中式で計算を切ると間違った解答が出ることアルぞ？
一般的に化学では割算は全て分数にしておき最後にまとめて計算するぞ？
途中で四捨五入やら切り捨てをするのは日本の学生だけ！！
誤った習慣は今日から直すべし！

だから、塩化銅の時に炎色反応が「よく出る」と書いてる

＞単体の銅でも「酸化銅になれる条件さえ整えれば」炎色反応は見られる。
ふつうの条件では単体の銅では起こらないってことじゃん

>>114

条件　　ただ高温にするだけ

＞銅鍋を加熱しても炎は緑にならないでしょ

ただ高温にしたら見られる。加熱してもって・・・これは明らかな嘘だろ？




て・め・えの書き方が悪いのに何で俺が反論されなければいけないんだ。

>>113
自分は>>97の問題は実験のレポートではなく
あくまでペーパーテストの類だと解釈していて
しかも電卓使用不可という制約付きだったので
あまり精度は要求されてないのだろうと思い>>102の解答を出しました。

私もあなたのように、すべてを１つの式にまとめて計算するのが
最善だと考えています。

普通の条件とは何をさすのでしょうか？
化学屋さんが炎色反応を行う時は
今回の場合Cuの炎色反応を見たいとすると
硝酸銅(Cu(NO3)2)みたいなものをMeOHに溶かして
バーナーに霧吹きで吹き掛けますよ？
これって普通の条件と言えるのでしょうか？

単体の銅が炎色反応を示しにくいのは飛ばないからですね
ただし銅の鍋底でも軽く傷をつければ炎色反応出ますよ？
これも普通の条件から外れるんでしょうか？

>>106　自体は化学がほとんどわかっていない
>>106の妹は高校レベルの化学を勉強している

それに対して、銅線自体も炎色反応するぞって特殊な例を教えてどうするよ
それじゃ塩素の検出にならないんじゃない？ って混乱するだけだろうが

>100
ちなみに某大学の教授が「割算」という題名で
報告を出しています。そこで日本の計算方法の間違いを
ずばりと指摘しているんです。
恐らくまだ公にはなっていないでしょうが一読の価値があります。

>106
結局のところ「バイルシュタインテスト」という項目で
検索してみたらよろしいかと思われます。
別に塩素だけじゃなく臭素やヨウ素でも同じように炎色反応起こす気がしますが・・・

>>119
公になっていないものをどうやって一読できるんだ

>121
持ってる人が公開すればよろs・・・って俺か・・・

公開よろ

＜表現と論理的思考--化学系学生の頭の中＞

化学系大学生にとって、モル濃度に関連する計算が正しく実行できることは必須要件である。
当たり前でいまさら言うのもはばかる。できない学生がいると思うだけで身震するが、 疑うことは学生に対して礼を失することだと思う。
わたしは礼節を重んじる。事実､わたしの研究室でモル濃度計算ができなかった学生は、今もってない。
大学入試勉強で繰り返し繰り返し訓練をしてきた賜物の一つである。
だから、 学生のモル濃度計算能力については心配していない。
たとえ＜ゆとり教育＞で培養されても、 モル計算のできない学生の大量(!)発生はあり得ないことと断言できる。
しかし、 しかしである。 話は最後まで聞いて欲しい。
先日、 とある会議の席で、 一人の教員がモル濃度計算ができない院生がいる、 とぽつりとおっしゃった。
ならば一大事。徹底的な事実確認が必要だし、これは話のネタにもなる。
わたしのやじ馬根性が鎌首をもたげた。 早速、 次のような予備調査に及んだ。

修士一回生を対象に、 趣旨を説明した上で、 授業時間を裂いて下のような簡単な計算問題に挑戦してもらった。
懇願した試験時間は 10 分である。 有効数字や四則計算で頭を悩まさないように、 また余計な能力やファクターが入り込まないように問は極力シンプルにした。
知りたいのは彼らのモル濃度についての考え方だけだからだ。
実施する科学的調査の信頼性を高めるには、 サンプルが均一であること、 実施条件が揃っていることが大切である。
サンプルは高校を卒業して５年、 1浪なら６年になろうとしている。
その間に、 大学院入試にも合格している。
何度もモル濃度計算を経験したに違いない。サンプルとしては申し分あるまい。
検証は決して無駄にはならないだろう。

問題 1 溶質として MeOH 1.6 g を含む 0.2 L の水溶液中のMeOH のモル濃度を求めよ。 計算式も書け。 MeOH の分子量を 32 とせよ。

問題 2 EtOH 5 g を使って、 EtOH の 0.5 M 水溶液をつくりたい。 水溶液は何 mL とすればよいか。 計算式も書け。 EtOH の分子量を 46 とせよ。

結果は、 どうであったか。 正答率は 90% であった。
残りの 10％ は単純な計算ミス類であった。 冒頭の教員の杞憂はある意味では正しい。
でも、 どんな単純な問題でも間違いを犯すやからがいてもやむを得ない。
その日にたまたま風邪を引いていて気分がすぐれなかったかも知れないし、 前日に失恋して試験どころではなかったかも知れないからだ。
こんなのはサンプルの不揃いとして、 今は考察の対象外とする。　
このような連中の穴埋めにむちゃくちゃできるのが 5 % 存在するのだ。
社会はそれでバランスが保たれる。 それでいいのだ。
それで、 わたしが何を目的に、何を問題にしようとしているのか。 話を先に進めよう。

報告つーか、教授のエッセイかよ！
許可取らなくて勝手にうＰしていいのか？

1. モル濃度計算はどのような手順でなされているのか
百聞は一見に如かず、 代表的な４名の化学系院生（A, B, C, D） の解答を選んで具体的にどんな風な計算をしているのか眺めてみよう。

問題 1
A 1.6 (g)/32(g/mol) = 0.05 (mol)
0.05 (mol)/0.2 (L) = 0.25 (mol/L)

B 1.6/32 ÷ 0.2 = 0.1/2X0.2 = 0.25

C 1.6 (g)/32(g/mol) ÷ 0.2 (L) = 0.25 (mol/L)

D (1.6/32)/0.2 = 8/32 = 1/4 = 0.25

E (1.6/32)X(1000/200) = 0.25

A, B, Cの思考パターンは基本的に同じである。
先ずモル数を出し、 次いで体積で割るという、 ２段階の手順が踏まれている。
一方、D のは手順を一括して１つの式で表しており、 次いでモル濃度とは無関係な計算が続いている。
それらの思考パターン比は 3:1 である。 問題 2 でも同じ比 3:1 であった。
同じ人物が類似の問題を解くときには、 同じ考え方を採用する。 至極当然だ。
面白いことに、 学部新入生でも同じ割合であった。
モル濃度の計算は、 年を重ねても殆ど変わらないことが分る。
高校生のような思考力の欠如しているものに一旦刷り込まれ、 染み付いた知識は、 潜在化し、 再教育を施さない限り不変のまま、 持ち主と人生を共にする。

問題 2
A 5 (g)/46 (g/mol) ÷ 0.5 (L) = 10/46 = 0.22 (L)

B 5/46 ÷ x = 0.105 x = 5/46 ÷ 0.5= 10/46 = 0.22

C 5 (g)/46(g/mol) ÷ x (L) = 0.5 (mol/L)
0.1 (mol)/x = 0.5 (mol/L)
0.1 = 0.5x x = 0.2

D (5/46)/x = 0.5 x = 5X2/46 = 5/23 = 0.22 (L)

E 5 ÷ 46 = 0.106 mol 0.106 ÷ 0.5 = 0.21

このように、 解法のパターンは個人的に見ても問題 1 と問題 2 とで殆ど変わらないが、 ただ問題 2 で割り算記号 (÷) が多くなっている。
解答 E は冒頭に出てきた教員の解答である。
刷り込み現象がいかに強固なものかお分かり頂けるだろうか。 三つ児の魂百までだ。
不味いことに割り切れない割り算を最初にやったものだから最後の答えが学生のと違っていることにも注意して欲しい。
また、　C のように、先に割り算に手を染め計算を早々と端折ってしまうと、 結果的に0.108 が切り捨てられ 0.1 になってしまう。
これでは適切な計算処理をしたとは言えない。
また、 A、B、C のように割り算記号 (÷) を使って計算式を横に横にと並べられても、 それらの一つひとつの式の意味は書いた本人以外には易々と理解できるものではない。
従って、 書いた本人も答えの単位が妥当かどうかで正解かどうかの吟味をする手筈が必要になる。
実際、 そうする学生がいるのだ。 わたしにはそんな二度手間は到底我慢できない。

2. 大学受験参考書ではどう教えているのか
｢化学 1B｣ の大学受験用参考書に書かれている、 溶質 a mol が溶けている溶液 V cm3 のモル濃度を求める基本計算式は、

a (mol) ÷ V/1000 (L) = 1000a/V

である。 受験生は、 頑なにこの形式を覚え込んでいる模様だ。
例えば、 18 g のグルコース (分子量 180) を溶かした溶液 250 mL のモル濃度は、

18 (g)X1/180 (mol/g) ÷ 250/1000 (L)

を計算することになる。 常に、 単位の計算を付随させていることに注目すべきである。　
参考書が単位を傍らにつけるように指導しているのだ。　
受験生は、 モル濃度の定義に基づいて濃度を出しているのではなく、 単位合わせでモル濃度を求めさせられているといった方が当たっている。　
この点についてもくだんの学生の説明を受けたが、 モル濃度の定義 ｢溶液 1 L 当たりの溶質のモル数｣ が出てこなかった。

3. 割り算とは一体何だ
割り算とは、 ｢1 単位当たりの量を求める計算｣ のことである。
モル濃度の定義が ｢溶液 1 L 当たりの溶質のモル数｣ を求めることだから、 モル濃度はずばり割り算をすることに等しい。
例えば、 5 g ÷ 0.4 cm3 は 1 cm3 当たりの質量 12.5 g を求めるに等しい。
12.5g/1 cm3 とも書ける。 同じように、 n mol の溶質を含む V L の溶液の濃度は､ n/V であり、 これは 1 L 中のモル数である。
この理屈に従ったのが、 院生 D である。 問題 1 では分母を 0.2、 問題 2 では分母を x と置いて計算式あるいは方程式を立てたという訳だ。
日本人は受験の呪縛から何年立っても解き放たれることがない。
そこでは、最良かどうかに関係なく知識が固定化されている。なぜなのか。
特に、モル濃度の計算は簡単すぎて軽く扱われ、 顧みられることが殆ど無い。
深く考えなければならないほど需要がない。 だから、 問題意識が生じない。
それでいいのだろうか。改善は困らないとなされない事が多いが、改善をより進めると生き残れるチャンスが大きくなるのだ。
モル濃度の計算から、日本の大学、日本の社会が透けて見えませんか。

4. 割り算記号(÷) の問題点
割り算といえば、 ÷ 記号が付き物と思い込んでいる人が多いのではないか。
ところが、　この記号が普遍的に用いられてはいない代物であることを知って、きっと皆さんは驚かれるだろう。
日本や米、 英、 仏、 独で用いられているにすぎないのだ。
英語では division mark というが、 米国でも ÷ が使われることは少なく、 例えば 5÷2 は 5/2 が主流である。
米国の参考書ではどうなっているのか。 たまたま手許にあった、J.L.Rosenberg, L.M. Epstein 著、 一國訳 ｢一般化学｣ マグロウヒル大学出版、 オーム社､ 1995 で眺めよう。
解答だけを示すと、

n (溶質)/溶液の体積 = (0.160 g/32.0 g mol-1)/0.200 dm3
= 0.250 mol dm-3

である。 予想通り、 ÷ 記号はどこにも出て来ない。
方法は、 院性D のとそっくりである。　
解答は、 定義に忠実なばかりでなく、 同時に単位の取扱い、 有効桁の処理も適切になされている。
理屈が一目で分かる。
本文には、 ケアレスミスが防げるように単位をつけることの重要性が強調されているが、 答え自体を出すことより、答えに行き着くプロセスが大事にされていることは明らかだ。
日本の学生の幼稚さには、 目を覆いたくなる。

5. 定義に基づく解答の有効さ
最後に、 定義 ＜n (溶質)/溶液の体積＞が、 どれだけ浸透し易いものか検討してみた。
簡単で、 使いやすければ､ また感性や直観にマッチするものならば、 学生の間に早く、 深く、 広く浸透するに違いない。
早速、 調査を実施した。 あらかじめ下準備として定義に従う方法を 2、 3の例題で授業の合間に教え込んだ。
一カ月後、 予告無しに、上記の問題 1 と問題 2 をやらせて見た。
72 名中、 65 %の学生が院生 D と全く同じ方法で解答し、 その他の方法よりも正答率も高かった。
当初は、 25 % であった。 あれほど栄華を誇った割算記号が稀少記号種になったのだ。
予習や復習の習慣のない今時の学生でも忘れていなかった。 その定着率はすばらしいではないか。　
因に、 問題 2 の答案の中に、 物質量 (溶質量) が等しいことを利用するものが数例あった。
これでは、問題 1 と問題 2のような同じ系統の問題を解くのに、 異なる考え方に従うことになり、メリットは少ない。
不利さに気がつき次第転向するだろう。


おわりに
割り算記号 (÷) には､ 世界的に通用しないこと、 計算ミスを犯し易いこと、÷を使って立てた式の意味を直観的に捕らえ憎いこと、など欠点が目立つ。
米国人と日本人のように異なる言語表現を持つものは異なるやり方で論理的思考や認識をする。　
表現方法が違えば、論理的思考方法も違う。割り算は、 分子/分母で表現するのが論理的だ。
わたしはそう思っている。　
ところで、÷記号の上下の点は、それぞれ分子/分母の分子と分母の数字をイメージ化したものと思いませんか。　
元来、割り算は分子/分母と表記されていたのではないか。
それならやはり、割り算は分子/分母と書くのが正当です。
　本稿を読まれたのを機に皆さんにも自身のモル濃度の求め方を一考していただけたら幸いです。

＜ローマは一日にしてならず＞

>127
一応許可とった

乙！！

乙です。じっくり読ませて頂きます。

この解説は中学生以上にはあんまり効果なかった。
小学生(特に受験生)は真面目に感心してたなぁ（謎）

小中学生に mol って概念分かるの？
深くは分からないけど、なんとなく感心した/感心したふりをしただけじゃない？

106です
ヒントありがとうございました。
伝えてみます。
（ちなみに妹は高校生で、私は勉強とは程遠い主婦でした）

・塩化ナトリウムNaClと塩化セシウムCsClは結晶構造が異なる、その理由を明らかにせよ
ってのが宿題に出ました、教えてください

↑ ttp://www2.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter1/lecture8/lect1081.html

>>139ってﾏﾙﾁくさい。

>>139は誘導されてここへ来た。そういじめるな

金属イオンの沈殿反応の覚えやすい覚え方とかありますか…??

有機金属錯体のお話ですが
(CO)5ReEt + MeCN →　のとき
(CO)5ReEt→(CO)4Re{C(O)Et}　までは想像つくのですが
この後、-Meが付くのか、-CNが付くのか、-C(Me)Nとして付くのか
はたまた、MeかCNが付いた後、CO挿入でもう一方が付くのか、さっぱりです。
ぜひ、ご教授ください。

有機金属錯体のお話ですが
(CO)5ReEt + MeCN →　のとき
(CO)5ReEt→(CO)4Re{C(O)Et}　までは想像つくのですが
この後、-Meが付くのか、-CNが付くのか、-C(Me)Nとして付くのか
はたまた、MeかCNが付いた後、CO挿入でもう一方が付くのか、さっぱりです。
ぜひ、ご教授ください。

>>143
（炭酸イオン）炭酸飲んで馬鹿した
　解説・Ba、Caの炭酸塩は沈殿
みたいなことっすか？

>>146
ありがとうございました〜
そんな感じのをネットで探してみまつ!!

デシケーター中の相対湿度を調整する方法で飽和塩法という方法がありますが、乾球温度で三十〜四十℃の条件で、湿度を四十〜六十五％の間に何点か設定したいと思ってます。どのような試薬を用いれば良いでしょうか？
ただし、なるべく安全かつ安価という条件です。

初心者な質問ですみません。
酢酸マグネシウムや酢酸亜鉛から酸化マグネシウム、酸化亜鉛は出来るのでしょうか？
もし出来るならどんな条件や過程（化学式など）で進行しているのか教えて頂ければ幸いです。

>>149
焼けばいいんじゃまいか？

コロイドの実験で塩化第二鉄って沸騰すると赤褐色になりますよね？
そのの反応式を教えてくださいm(_　_)m

2 Fe3+ + (n+3)H2O = Fe2O3・nH2O + 6H+

Fe(OH)3 ができると書いてある本は大うそつき

>>150
お答えありがとうございました。
もし焼くとして最低何度ぐらいで可能でしょうか？

すごく馬鹿な質問で申し訳ないんですが、ぜひ教えてください！！お願いします↓

物質量についてで､

『炭酸鉄(�V)を分析したら､Feが0.4mol含まれていた｡C､Oはそれぞれ何molずつ含まれているか｡また炭酸鉄は何molあったか｡』

という問題です｡

全然わかりません｡
よろしくお願いします↓↓

Fe2(C03)3 の1mol中にはFeが2mol含まれているから、Fe2(C03)3は 0.4/2=0.2mol ある。
またFe2(C03)3の1molに含まれる、C, Oはそれぞれ 3mol、3*3 mol になるから、
C=0.2*3=0.6mol、O=0.2*9=1.8mol

155さん､すごく分かりやすい説明ありがとうございました！！助かりました！

熱化学方程式のことで質問です。
例えば、
一酸化炭素の燃焼熱が283kJ/mol
黒鉛の燃焼熱が394kJ/molの時の一酸化炭素の生成熱は？と言う時、
C（黒鉛）+1/2O2=CO+x〔kJ〕…１
C（黒鉛）+O2=CO2+394kJ　　…２
CO+1/2O2=CO2+283kJ　　　…３
と式を作るところまでは分かるのですが、
どういう様に１に２や３を代入すればいいのか分かりません。
Oは代入しなくていいと先生は言っていましたが良く仕組みが分からないのです。
どなたか教えていただけませんか？

(1)-(2) より、CO+(1/2)O2=CO2+(394-x)、これと(3)より 394-x=283

>>157
単純な一次方程式だよ。そう難しく考えることはない。

>>158-159
ありがとうございます。
まだちょっと不安が有るので、何個か問題を解いて、練習してみたいと思います。
分からなくなったらまた聞きに来ていいですかね？

なんで(2)-(3)じゃだめだったのか聞いてみたい。

こんばんは。月曜日から試験で勉強してたんですが、わかんなとこが
でてきたので教えてください。　組成式の問題なんですけど、例えば・・・
Ｍｇ2+（マグネシウムイオン）とＮＯ3-（硫酸イオン）
を結合したらどんな化合物ができるか？っていうもんだいです。
で答えがＭｇ（ＮＯ3）3　になるみたいなんですけど、
（　）がつくときとつかないときがわかりません。どういった時について
つかないときはどんなときなんでしょうか？おしえてください

>>162
あなたが書いたことがすべてあっているか、もう一度よく確認してください。

硝酸イオンでした・・・。
すいません。

>>164
答えは本当にMg(NO3)3でしたか？

Mg(NO3)2です。
ごめんなさい、間違いだらけで・・・

それより答えはそれで正しいの？Mg(NO3)2じゃないの？

>>161
(2)-(3)では『C(黒鉛)』が式から消えないから

>>162
NO3＝N×1+O×3
(NO3)3＝NO3が3つ

陽イオンと陰イオンが結合するときは全体の電荷がゼロになるよう考える
・カリウムイオン（K+）は陽電荷が一つなので，硝酸イオン一つで+を打ち消せるが
・マグネシウムイオン（Mg2+）は陽電荷が二つあるので，硝酸イオンが二つ必要
従って
　⇒KNO3
　⇒Mg(NO3)2

>>162
仮にかっこをはずしたら硝酸イオンが32個に見えるよね？そんな誤解を防ぐためだよ。

>>168
黒鉛が式から消えたら困るぞ
>>161 が正しい

う〜ん・・・よくわからないです。
まず、電荷がゼロになるように考えるんですよね？
で、Ｍｇ2+は電荷二つだから硝酸イオンが二ついるんですよね？
でもＮＯ3-は一つしかありませんよね？Ｍｇ+になりますよ？

(NO3)2 と書けば、NO3 - が２つあるということ

>>172　わかった〜〜〜〜〜！！！！！
わかりました！！　やっと理解できました・・こんな簡単なことで・・・。
今までの3時間を返して欲しい。あ、でも
Al3+　と　ＳＯ4＾2-　だったらどうなるんですか？数が合いませんよね？

>>169
窒素原子1個と酸素原子32個だろ

>>173
3+と2- がプラスマイナスゼロになる
最小公倍数を考えろ

>>175あ〜なるほど・・・
Ａｌ2（ＳＯ4）3　ですね！わかりました！みなさんありがとうございました
ほんとになんかきもちいい

169違う
()は、NO3が二個あることをしめしている

169です。阪大志望の暇人ですが何か？

見間違い

次の物質の組成式を書け。
水酸化アンモニウム→
炭酸カルシウム　　→
硫酸アンモニウム　→

これって全部暗記するしかないんでしょうか？
解き方なんかありませんか？

塩化ナトリウムがNaclのように、ナトリウムのNaがさきにきて塩化のclがあとにくる。たいてい逆にして書けばいいんじゃない？

暗記するにこしたことはないと思うけど。

>>180
単原子イオンの価数…周期表が書ければわかる
多原子イオン(（水酸化物イオン、炭酸イオン、硫酸イオンなど）の価数…おぼえる
これさえわかれば、たいていの組成式は書ける

>>180
何にしても、基本となる何かは暗記しないとダメなわけで。
・[丸暗記] 硫酸アンモニウム＝(NH4)2 SO4
・[イオンを暗記] アンモニウム＝(NH4)+ 、硫酸イオン＝(SO4)2-
・[化合物を暗記] アンモニア＝NH3、硫酸＝H2SO4
高校生ならイオンで覚えておくのが無難かなあ。

大学１年です。

硫化水素、ホスフィンの結合角（約90°）が、水やアンモニアの結合角（１０５〜１０７°）と
大きく異なるのはなぜかという問題です。

自分は水素結合かなにかが関係しているのかと考えましたが、よくわかりません。
お願いします。

>>185
中心元素と水素との電気陰性度の差が小さくなるほど、水素側の電子密度が相対的に高くなる
ため、水素原子同士の電気的な反発力が減少して結合角は小さくなる。

1.7kg のアンモニアをすべて硝酸にすると70%硝酸何キロを得ることができるでしょうか？

という問題なのですが。
７０％の硝酸ってところがいまいちわかりません
6300 x 0.7 かと思ったんですが、どうも違うみたいで
答えは９kgになるそうです。

>>188
1.7kgのアンモニアから得られる硝酸の量をｘ(kg)とする。
最終的に得られる70%硝酸の量をy(kg)とすると、その中に含まれてる100%硝酸の量は
0.7y(kg)。

ｘ = 0.7y
y = x/0.7

>>187
水素側の電子密度が相対的に高くなると、
水素原子同士の電気的な反発力は増すのではないのでしょうか？

「電気的な反発力」とは電子同士の反発力ですか？
すみません理解不足で・・。

>>190
水素側の電子密度が相対的に高くなると，水素側のδ+性が減少する。
するとδ＋とδ＋で反発してたのが弱くなって･･･

>>191
δ＋性が減少すると同時に、δ−性も増加して
δ−性をもつ水素原子同士の反発力が増加すると思いますが
それはδ＋性の減少による反発力の低下に比べ
無視できる小ささなのでしょうか？

書き方が下手だったかな。もっと単純に考えてみて。
水素原子が電気的に＋側にあってこの＋の度合いが大きいほど
反発する。中心元素が水素よりも陰性のものであるかぎり
水素が−側になることはないんだよ。

>>193
あ！なるほど。

>中心元素が水素よりも陰性のものであるかぎり
水素が−側になることはない

非常にわかりやすいです！
丁寧なご回答ありがとうございました<(_ _)>
助かりました。

銅と銀は11族元素である
これらの単原子イオンの性質について、類似点、相違点を整理せよ
また、鉄(�U)イオンと鉄(�V)イオンの性質の違いについて整理せよ
という問題なのですが…
よろしくお願いします

ttp://cgi.2chan.net/m/src/1109004748760.jpg
問　x<<1のとき1/(1-x)≒1+xとしてよい。この近似を使うと
1molの気体に関するファンデルワールスの式（１）を変形して
（２）を導くことができる。
（２）式を見ると実在気体でもある温度ではボイルの法則に従う
ことが分かるが、この温度はボイル温度と呼ばれる。
表を参考にして酸素、窒素、二酸化炭素のボイル温度を求めよ。

ってのがあって、ネットで調べたら窒素のボイル温度は約323Kでした
表より、{33.5+1.39/(0.090^2)}(0.090-0.0391)=8.3145×T
と解いてみたのですがTの値が323ではなく、1くらいになってしまいます。
(´･ω･｀) 何で？　どこが違うんですカ？

C(グラファイト)　＋　H2O(g)　⇔　CO(g) + H2(g)
の反応について答えよ。なお、H2O(g)の標準生成熱は-241.83kj/mol,
標準エントロピーは188.72j/(k・mol)とし、C(グラファイト)、CO(g)、H2(g)に関しては
（ttp://www.siokara.cjb.net/siobin/sio001/src/sa15327.jpg）の値を用いよ。
�@298Kにおける平衡定数を求めよ
�A右向きの反応[CO(g)とH2O(g)が生成する方向]が自発的になるのはどのような温度条件においてであるか。
ただし、この反応のΔH゜,ΔS゜は温度によって変化しないと仮定する。

教えてくださいマシ(ﾉД`)

ttp://www.siokara.cjb.net/siobin/sio001/src/sa15343.jpg
です　ＵＲＬ間違えました

濃度不明の硫酸アンモニウム水溶液、1.0mol/lの硫酸と水酸化ナトリウム水溶液、フェノールフタレインを用いて滴定実験を計画せよ
と言う問題で、最初に硫酸アンモニウムにNaOHを加えてアンモニアを飛ばしているのですが、なぜこんな事をするのでしょうか？
そのまま硫酸アンモニウム水溶液にNaOHを加えて滴定は出来ないのでしょうか？

>>196
気体定数の単位かな？？

左辺が10.4398413になるんですが
気体定数を8.3145ではなくＲ、Ｔの値を３２３Ｋとすると
10.4398413＝R×３２３　,　Ｒ＝0.0323214901
気体定数がこんな値を取るのは見たことないノデスガ・・・。

>201
まず気体定数の単位をdm3・atm/(K・mol)にしなきゃ駄目。このときR=0.08206。
んでもってその計算式から得られる温度はボイル温度じゃなくて臨界温度。
だからT=323Kになったらむしろおかしい。

>197
(1) 平衡定数とGibbsの自由エネルギーの関係式を使う。
ΔG=-RTln K
(2) 反応が自発的に進むのはGibbsの自由エネルギーが負のとき。
次の関係式からΔGの符号が変わる温度を導き出す。
ΔG=ΔH-TΔS

>>197
理想気体の場合分配関数μ/kT=ln[濃度]
後はMaxwell方程式からμ/kTを求めるんだ?!

>>199
硫酸アンモニウムは強酸と弱塩基からできた塩。

>>205
それは分かるんですが、水に溶かしたら加水分解して弱酸になりますよね？
だから、それを直接NaOHで滴定しようと思ったんですが、どうして出来ないのでしょうか？

>>196
表で使って良いのはaとbだけなんじゃない？

>>206
（加えたＮａＯＨ）＋（アンモニア）＝（硫酸イオン）×２
で計算しようとしても、アンモニアは飛んでいってしまうので水溶液中の
アンモニアの正確な量が分からない。過剰のＮａＯＨ入れて逆滴定しないと
いけない。

>>208
あ、何となく分かりました。そのまま滴定すると、滴下と同時にアンモニアが抜けて行くから、
どれだけの濃度だったのか分からなくなるって事ですよね？どうもありがとうございました。

ニトロベンゼンのπ電子数っていくつでしょうか？

ニトロ化されてもベンゼンはベンゼンですよ。

１０っこ

はじめまして。海外でケミストリーに苦戦してます。
いまアボカド数とかモルなどの原子の質量について勉強してまいますが、
苦戦しています。。
まずはじめに、ｍXは掛けるで、2*2は２の２乗と解釈してください。
問１．
how many grams of Fe are in 2.3 X 10*45 formula units of Fe2O3?
という問題です。
僕は、1mol=2.3 X 10*45
問題は2Feってことだから、2molってことで、
2 X 22.3 X 10*45
= 4.6 X 10*45 atoms Fe
ということで、アボガドロ数を利用して、
4.6 X 10*45 atoms Fe/ 6.02X 12*23/ mol = 7.64 X 10*21mol
一方、周期表から、Feの原子量を求めると、
2Fe=5.59 X 2
= 111.8amu
ってことは、11.8amu/molってことなので、
111.8 グラム/molになるから、
111.8g/mol X 7.64 X10＊21mol=8.54 X 10*19gが答えになりましたが、
クラスの友達の答えとちがってました＞＜。
よろしくお願いします。

もう１つお願いします。
その他の問題。
(s)はsolid
(g)はガスと考えてください。
Given the equation
4 P (s) + 5 O2 (g) →　2 P2 O5 (s)
上記のような化学式が与えられています。
a), Caluculate how much P2 O5 can be formed?
どれだけの量の酸化リンが構成されるのか？
b). IF 125 g　of P2 O5 was isolated in lab,
what is the % yield?
もし、実験で、１２５グラムの酸化リンが分離した場合、
％は何でしょうか？
c). How much of the excess material was left over?
どれだけの量の物質が残ったでしょうか？

この分野に得意な方、よろしくお願いします。

Fe2O3の1mol中にはFe(原子量55.8)が2molあるから、(2*2.3*10^45/6.02*10^23)*55.8=4.26*10^23(g)

「(s)はsolid (g)はガスと考えてください」だけじゃ
>>214には答えようがない。
ていうか解くのに何が必要か分かるくらいなら
こんなとこで質問せんわなｗ

２１４の問題はa).b).c).です。(s)と(g)は無視してください＞＜。
２１３の問題理解しました。アボガドロ数を使い、molをだして、
その後、モル質量を掛けて、質量を出すってわけですね。納得です。
ご丁寧にありがとうございます。

科学のテスト範囲なのですが、答えがどうしてもわかりません。
よろしくお願いします。
世界中の海底をボーリングして地層、年代、地磁気を調べたグローマ−チャレンジャー号
によって分かったことは？
・二億年より古い海底が無い
・

分かったことが一問しか分かりませんでした。もう一つ分かったことがあるらしいのですが
誰か教えてください、お願いします。

過酸化水素水に二酸化マンガン入れて酸素を作る実験で、
二酸化マンガンを入れると山が低くなるから反応が速く進むと習ったんですけど、
なぜ二酸化マンガンで山が低くなるんでしょうか？
説明しづらいから自分で調べるように言われて調べたけど
いまいちいい資料が見つかりませんでした。
わかる方いらっしゃいましたら教えてください。

>>219
は何年生？詳しい説明は大学1年のおれでもしきれない難しい問題だよ。

ただ活性化エネルギーを低くして、遷移状態に行く分子数が増えるって覚えればいいんじゃない？
そのメカニズムは説明してもたぶん理解できない。

>>220
高校一年です。
詳しいことは大学でやれってことでしょうか？

高校1年ならば>>221さん程度でいいですね。

>>217
「２１４の問題はa).b).c).です。」
んなことはチミほどの A(ry でない限りわかっとるよ。
書き写してる内容が足りなくて答えられないって言ってるんだけど・
意味不明の訳文付けるくらいなら、写すのは英語の原文だけにして
全文を載せてくれよｗ

そうですか。わかりました。
ありがとうございます。

>>218
ポールシフトじゃないか？

ポールシフトって何ですか？
詳しくお願いします。

>>227
ググるくらいの努力は汁

>224 すみません。。　先生は英語圏の人ではないんで。。。

同じC4H10なのに、なんでブタンとイソブタンの2種類があるんですか？
教えてお兄さん。
どういう理由からこの二つなの？
構造異性体だからってだけじゃ理解できません。

>>230
どの状態なら納得なのかまず言ってみてくれ

>>231
構造異性体でちがうって言う「理由」だからブタンとイソブタンは違うんだ。
というのでは納得いかないです

>>229
なんで英語書いたの？
とりあえず214は反応物の質量なりモル数なり与えられないと
何もわからない。
あと、%は%だと思います。

>>232
いや、だからなんなら納得できるのか(ry

例えはとっても悪いが、疑問の所在は
直線の道と三叉路は結局どっちも道じゃんかってこと？

>>234
はい。とりあえずそんなところです。。。

>>230
同じ積み木でも組み方によって
四角になったり三角になったりするのが理解できんか？

>>234
異性体が分からない香具師は体験させるのが１番。
メンソールか食わせたれ。
光学だが異性体には代わり無い、ブタンなんかより分かりやすいだろ？（笑）

>>230
いいから紙に書いてごらん

>>236-237
あれだよ。反発したい年頃なんだよ。許してあげようよ。

>>235
イソブタンには個人的抵抗があるのでメチルプロパンと書かせてもらう。
まずメチルプロパンを考えてみると、炭素原子の相対位置は固定される。
末端の炭素3つは回転するけど水素が動くだけだからとりあえず置いといて。
でブタンのほうは2つめと3つめの炭素が回転すると炭素原子の相対位置は変化する。
つまりいろんな形とるので自由度が大きいって事。
このことから、分子のもつ物性が異なることが予想できる。沸点とか密度とか溶解性とかね。
あと、水素が取れたとき隣が炭素だと、隣が水素だったときより負電荷が非局在できるとか、反応性が異なってくる。
物性と反応性が違えば、とりあえず分けといて損はないと思うけど。

最近、有機とか全然やってないんで違ってたらツッコんであげて。

>>230
まず構造かいてみれｗ　話はそれからだ。

DEHPと塩ビの組み合わせを化学式を用いて表しなさい。
これ解ける人なんているのか？('A`)
俺には無理です。助けれヽ(´Д`；)ﾉ

質問があります。
飽和食塩水に塩化ナトリウムを加えた場合は溶解しませんが、
塩化カルシウムを加えた場合はカルシウムとナトリウムの置換が起こりますよね？
ナトリウム、カルシウムそれぞれの飽和が起こるのが正しい考えで良いのでしょうか？
加えて、それを説明するのに適した法則名はなんでしょうか？

素人ですいません。
でも、これが昨日読んだNatureの結果のトリックになっている気がします。
洒落だと思うかもしれませんが、本気です。
宜しくお願いします。

>>242
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1109090466/68
マルチはいかんよ

>>243
すいませんでした。
謝りますので答えてください。
溶解平衡と電離平衡で概ね説明できるかとは思うのですが、
昔の化学の記憶が無い状態なので、適切な説明ができません。
法則名を教えてもらえればぐぐりますので、宜しくお願いします。

多分、笑える話だと思いますが、
Naを多く含んだ結晶とCaを多く含んだ結晶の溶解を比較しているのですが
その結晶を溶解する酸として利用された溶液の塩成分がNaのみで
Caを全く含んでいません。
Caを多く含んでいる物質の方が溶け易くなるのが当然で、
結果もそういうものになっていました。
その実験システム自体に誤りがあることを否定する根拠の一つにしたいのですが
CaとNaがそれぞれの平衡状態に達する理由付けを、明確かつ単純に表現できません。
生物はそこそこやっていたのですが、
化学を忘れて久しいので思い出させてください。

>>245
化学の実験してんだから化学の教科書買った方が良いと思うよ。
法則名は知らんが溶解度積で説明出来るんじゃない？

イオン化傾向じゃないの？

酢酸とギ酸メチルが構造異性体の関係にあるのはわかったのですが、どっちが酢酸で、どっちがギ酸メチルなのか見分けがつきません。
助けてください。

ネタ・・・

>>248
Oの横にHがあるのが酢酸

>250
酢酸エチルとプロピオン酸メチルのちがいはどうやって見分けたらいいですか。

>251
においかぐか、ＮＭＲをとれ

-C-OHとなっているほうがカルボン酸そうでないほうがエステルと思っていいのですか

>>253
つ教科書

Ｃ−ＯＨ
‖
Ｏ

↑のＣとＯの間に点を打ってＣ＝Ｏ側が酸側だから酢酸と教えてもらいましたが意味がわからないの混乱しているゆえ教科書つかってもわからないのです

カルボン酸　RCOOH
エステル　RCOOR'
だが。

わからないの混乱
→がわからないので混乱

あるケミさんありがとう

CH3COOﾏｲﾅｽとHﾌﾟﾗｽになるから酢酸と覚えていいんでない？もっと込み入った説明もできるが。

>>255
「エステル化反応」というものはご存知ですか？

いや別に馬鹿にしてるとかそういうことじゃなくて。不愉快に思ったら申し訳ない。
カルボン酸 R-COOH アルコール R'-OH が反応して
エステル R-COO-R' ができる。
だから，R-COO-R' の形を見たら，R-COOH と R'-OH に戻して考えるとよい。

たとえば CH3-COO-CH2-CH3（酢酸エチル） なら，
CH3-COOH 酢酸
CH3-CH2-OH エタノール

CH3-CH2-COO-CH3（プロピオン酸メチル）なら，
CH3-CH2-COOH プロピオン酸
CH3-OH メタノール

-COO- という書きかたは，慣れるまでは分かりづらいかもしれませんが，
カルボニル基 >C=O を -K- と書くことにすれば，-COO- は -K-O- です。
これを左右反転すると -O-K- ですが，これを普通 -OCO- と書きます。
-OOC- というのは無いので注意してください。
示性式と構造式を脳内で変換するのに慣れてください。

失礼，「-OOC- は無い」と言ったけど，
カルボキシル基 -COOH を左右反転したときは HOOC- と書きます。

>>261
あんたおかしい。

＞これを左右反転すると -O-K- ですが，これを普通 -OCO- と書きます。
＞カルボキシル基 -COOH を左右反転したときは HOOC- と書きます。
どっちやねん

俺は左末端でもHOCO-　派

たしかに 全部 OCO に統一して，カルボキシル基も HOCO- と書いても良いですが
私は不勉強にして，逆向きカルボキシル基を HOCO- と書いてあるのを
見たことがありません。
ですから，慣習で，カルボキシル基の場合はエステルと違って
HOOC- と書くことが多い，ということを262で言ったのです。

ぐぐってみたら，カルボキシルを HOCO- と書いたりエステルを -OOC- と書いたり
するのもけっこう使われているようですね。
不勉強で混乱を招きました，大変申し訳ありません。

>>265
「けっこう使われている」じゃなくて、そういう決まり

塩化コバルト水溶液
過マンガン酸カリウム水溶液

って酸性・中性・アルカリ性のどれですか？

>>267
お前はどう思うんだ？一応答えてみろ。理由付きで。
ただ答え教えるんじゃつまんねーからな。

>>267
まだー？俺寝るよ？じゃあね。

単糖類の周囲の形(H、OHの順番等)を覚えるのが苦手なのですが、何か覚えやすい方法は無いでしょうか？

>>270
そんなもん、いちいち覚える必要はないと思うが・・
>>260-265
工房はしょうもないことでぐだぐだ悩むんだな。
大学以上ではカルボキシル基は R-CO2H と表記するのが
普通だから、悩まなくてすむぞｗ

>>271
｢α-グルコースの構造を書け｣みたいな問題が出ることがあるんで、一応覚えておきたいんです。
何か分かりやすい覚え方があればお願いしますm(__)m

>>270
単純に交互につく、ラストだけ交互じゃない。みたいに意識しながら書いて覚える。
しかないよ。
意外と問題になってるよね。

>>272
いす型配座で構造式を書くと水酸基（とCH2OH)が全部エカトリアルになるのが
β-グルコース、１番の水酸基だけアキシャルにするとα-グルコース
でどう？

>>272
｢α-グルコースの構造を書けみたいな問題を出題するようなヘタレ教師は
こちらからゴメンだ！」
と開き直れ。

>>273-275
ありがとうございます。ただ、高校なんでアキシャルとかは分かんないです。
一応入試問題で開き直る訳にも行かないので、書いて根性で覚えようと思います。ありがとうございました。

>>276
入試で｢α-グルコースの構造を書け｣なんて出題するような大学なら
行くのやめた方がいいよ。マジで。

>>277
なんで？

「α-グルコースの構造を書け」というのは試験問題としてはつまらないと思う。
でもグルコースの構造を覚えるのは無意味じゃないと思うよ。
それによってデンプンやセルロースの構造の違いがわかるんだし

受験勉強に長けた者から見れば、もっと重要なことを覚えた方がいいような気がするが

その大学の研究方向なんかにも因るよね
グルコースの構造を書けるのが前提で講義していたら
書けない香具師にとっては時間の無駄だし
「オモシロイ・つまらない」の問題じゃないと思う

ウチのラボは分析系だけど
EDTAの構造すら書けない香具師は使えないの一言
・・・実話なんだけどね

>>270
「上、下、上、下、下・・・」みたいに呪文のようにして覚えた。
覚える単糖類は３つか４つぐらいだったと思う。
果糖がちょっとむずい。

>>278
入試はあくまで学生の思考力を問うものだと漏れは思ってるから。
特に理系ではね。
「上、下、上、下、下・・・」で点が取れる大学なんて
問題作る教授がその程度なんだからやめておけってことだよ
>>280
入試とそれは別問題だろ。研究上必要な構造式なんて
研究に携わっていれば、努力しなくても覚えてしまうものだろ
使えない香具師はしらんがｗ

>>282
覚え方を質問しているのに、そんな問題を出す大学を受けるのはやめろ、
というのが答えですか。

↑
入試問題うんぬんってトコに対するコメントだと思われ

有機の分極についての質問なのですが

H2C=CH-Cl

という化合物のどの炭素が最もプラスに分極しているか、という問題が
あり、自分は、

●まず誘起効果でCH-Cl間に分極→CHの炭素が+に分極
●次に共鳴効果によってH2C=CH間のπ結合の電子がCH寄りになる
(誘起効果によってCHの炭素が+に分極しているため)
　→CHの炭素の+は弱くなり、H2Cの+分極が大きくなる

よってH2Cの炭素が最もプラスに分極している

と考えたのですが、答えを見るとCHの炭素でした。
これはこの場合は共鳴効果がないということでしょうか？

>>283
「覚え方」なんぞで悩む香具師は化学には向いてないので
大学逝くのはやめとけということだな

>>285
誘起効果の寄与>>共鳴効果の寄与ってことじゃないかにゃー

>>286
入試科目に化学があるだけで、化学系に進学するとか限らないぞ
覚えるのが苦手だけど、理論に秀でてるヤツが大学に行っても全然問題ないし

>>285
C=C結合、元は等価
誘起効果によってCHの炭素が+に分極しているため
「ある程度は」電荷が偏る。
しかしそれは幾分弱まる程度なので
当初の電荷を中和しきれない。

0　　d+++
C=C
が
d+　d++
C=C
程度になる。
d++　d+
C=C
にはならない。

立体異性体において2メチル1ブロモプロパンと2メチル2ブロモプロパンは構造異性体じゃないんですか？

「立体異性体において」とはどういうこと？

>>288
暗記厨必死だなｗ

>>292
？　あのね、>>288は「必ずしも暗記が必要ではないよ」と書いてるの
理系でも文章が読み取れないやつはかわいそうだなぁ…

構造異性体のことだと思うんですが構造異性体のなかにこの２つは同じものとして数えられていたのでどうなのかと思って…

>>294
ますます意味がわからん
2-methyl-1-bromopropane と 2-methyl-2-bromopropane は
構造異性体だが、チミの読んでるものの言わんとしてるところは
なんか違うんじゃないか？

>>287,289
なるほど。これはこの場合は、ということですか？
それともほとんどの場合誘起効果の電子の偏りを
共鳴効果で中和することはできないのでしょうか？

>>296
共鳴効果は関係ないだろ

>>285と仲の良い友達が化学のテストで常に90点を取っていたとする。
その友人がテストの前1週間流感で寝込んでいて点数が下がった場合
君も友人のことが気になって多少点数が下がるだろうが
その友人ほど下がりはしないってこと。

ちなみにこれはクロロビニルの場合であって
クロロアリルの場合は君の期待するちょっと面白い現象が起きる

>>296
電気陰性度の差による誘起効果はシグマ結合を介して起こるのに対して、
共鳴効果はパイ結合においてのことだから中和とかムリ。

>>285
共鳴効果を言うんだったら
Clのlonepairが降りてきてClが＋、CH2が−

超共役はどうだ？

>>300
今回はπ結合のα位にC-Hσ結合が存在しないから
超共役は関係無いかな。

>>294
俺もよくわからんが、もしかして
2-ブロモメチルプロパンとか
その辺がからんで混乱してる
なんてことはないのか？

…まさかないよなあ。

ビウレット反応は、こんな感じ(＠はペプチド結合)

＠--＠
　 Cu
＠--＠

で錯体を作って起こるからトリペプチド以上じゃないと反応しないんだよ、
って教わったのですが、たとえばαアミノ酸二分子が縮合した環状の物質なんかは
ビウレット反応を示すのでしょうか。
高三程度の知識しかないので、できればその範囲で回答お願いします。

調べ続けたら解決できました。
失礼しました。

0.20mol/lの希硫酸250mlに水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ3.6gを加えて反応させた。
次の各問いに答えよ。
ただし、反応後の水溶液の体積を250ml、硫酸の電離度を1.0とする。
(1)反応後、何molの酸又は塩基が残っているか。

希硫酸0.05mol・水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ0.09molという所までは解けました。
答えの解き方を見てみると、その後は｢0.05-0.09/2｣だそうです。
引くのは分かるんですが何故｢/2｣が付くのかがわからないorz
教えてください。長文ｽﾐﾏｾﾝ。

>>305
硫酸と水酸化ナトリウムの反応式は？

>>306
H2SO4＋２NaOH→Na2SO4＋２H2O です。

>>307
つまり硫酸1に対し水酸化ナトリウム2が反応して中和される訳だ。
ということは水酸化ナトリウム0.09molが中和出来る硫酸の量は？

あ、今気づいたけど｢0.05-0.09/2｣ってのは｢0.05-(0.09/2)｣であって｢(0.05-0.09)/2｣にはならないからな。

なるほど!そう考えるんですね。
えーと…0.1ですかね。
だから二分の一をかけるのか…。ありがとうございます!

一応突っ込むと0.01molだ。

あー…ｽﾐﾏｾﾝ。もう1つ質問が…。
さっきの問題の続き。
(2)反応後の水素ｲｵﾝ濃度はいくらか。

答えは４×１０-2mol/l(これで伝われば良いんだが…
解き方は５×１０-3[(１)の答え]×２×４だそうです。
２？４？どっから出てきた数字？もぅｻｯﾊﾟﾘorz
教えてください。何度もｽﾐﾏｾﾝ。

>>312
数字だけ見ればその式で答えは出るけど、俺が先生でその式書かれてたらためらいなく
×付けるね。

250mlの水に5x10^(-3)molのH2SO4が残ってる。
水素イオン濃度はいくらか？

って書き直すとなんとなくわかんないかな？
わかんないなら水素イオン濃度の定義を100回嫁。

>>313
教科書読んでみた。定義？
[H+]=(ﾓﾙ濃度)×(電離度)ってやつですか？でも、そうすると電離数は1だから「×４」って何なんだって感じだし…。
馬鹿でｽﾐﾏｾﾝ。わからないです(´･ω･｀)

313ではないけれど。
×４ではなく÷（250/1000）と考えた方がいい。
×２の方はわかるよね？

やべー。突っ込んどいて自分で間違えた。0.005molだ orz

>>314
いや、その解き方の５×１０-3[(１)の答え]×２×４とやらはすっぱり忘れた方が早いと思うよ。

まずH2SO4が電離してないとしたらモル濃度はいくつよ。

>>316え〜と…0.2mol/l？理由は問いの説明に「0.2mol/lの希硫酸」って書いてあったから。そうかな？ってｵﾓﾀ。
…合ってないんだろうな(´･ω･｀)超自信ﾅﾋ

>>316
あ、いや、反応後ってことで。
0.005molが250mlに溶けている訳で。

>>318てことは反応後の濃度は0.02mol/lですね(･∀･)

>>319
で、それが電離するとH+の濃度はどうなる？

水素ｲｵﾝ濃度…
2×10^(-2)ですか？
理由は「水素ｲｵﾝ濃度=(ﾓﾙ濃度)×(電離度)」って書いてあったから0.02×1.0してみた。
どうでしょか(･ω･;)

>>321
硫酸って何価？

もし万が一意味がわからなければ、次の質問と等価なので一応。
硫酸の分子って電離すると何個H+を出す？

あれ、じゃぁ>>321の答えはやっぱり合ってないってｺﾄか(´･ω･｀)
硫酸は2価ですよね？

molって、数の単位なんだよね〜

[H+]=0.005[mol]*2/(250[mL]/1000)=0.005*2*4=0.04 [M]

馬鹿にされちゃうかもしれませんが質問させてください。

問　MnO2 ＋ ４HCl　→ MnCl2 ＋２H2O ＋　Cl2
のCl の酸価数を調べ、酸化されたか還元されたかを答えよ。

なんですけど、右にCl2が二個あるじゃないですか？？
これどっちと比べればいいのでしょうか？？
あと、Mn も　Clも酸価数がわからないんですけど、決まりとかありましたっけ？
教科書に載ってないんですけど…。
もしよかったら教えてください！！

はっ！！下げ忘れました…
すいませんっ！！

（左辺）
Hの酸化数からClの参加数はわかるよね。

（右辺）
Cl2→単体の場合の参加数の決まりがあるので教科書嫁。

＃ハロゲンは単体以外は−1でいいと思う。

>>328
レスありがとうございます。
ハロゲンは-1ですか！！なるほど。覚えました！！
右辺の単体のCl2の酸価数は０で、
MnCl2のClは-1という事で合ってるんでしょうか？
左辺のHClのClはHが+1なので-1ですよね？
だとすると、MnCl2のClと比べると変化なしですが
Cl2のClと比べると酸化されてますよね？
どっちと比べればいいんでしょうか？
たびたびすいません。

反応前は4HClだからClが４個あるわけよ
そのうち２つは変化なしで、２つは酸化される
よってClはMnO2によって酸化されてる

>>325
『0.005[mol]*2/(250[ml]/1000)=0.005*2*4』って書いてまりますが、250/1000って計算すると0.25ですよね？
何故4になるんですか？？
それと『2』ってのは2価の事でしょうか。
本当頭悪くてｽﾐﾏｾﾝ(´･ε･｀)教えてください。

>>330
そうですよね！！
４HClの４とか気にしてませんでした。
どうもありがとうございました。
すっきりしました！

酸化と還元は同時におこる。

>>331
1/(250/1000)=1/0.25=4

1/(250*1000)=4
2/(250*1000)=8
ですよね？これじゃぁ答えまで導けられないorzどっちが正しいのか…それとも両方正しくないのか…ｻｯﾊﾟﾘ

訂正
1/(250/1000)=4
2/(250/1000)=8
です

５×１０-3[(１)の答え]×２×４ = ５×１０-3[mol]×２[価]×1/(250[ml]/1000[ml/l])
= ５×１０-3 ×２×４ [mol/l]

>>337なるほど!後丁寧にありがとうございます。
今までヒントを出してくれた沢山の方々、本当にありがとう(*´∀｀*)皆さん優しいですね。

中和熱の問題で質問です。容器に0.200mol/lのHClを200mlとHClと等濃度のNaOHを50.0ml加えて混合すると2.15K温度が上昇した。発生した熱量は？
※密度は全ての溶液で1.00g/ml、比熱は4.20J/(g･K)(Ans.2.26kJ)
と言う問題で、回答は単純に溶液の質量を求めてQ=mctを使って解いているんですが、
この時中和で析出した食塩の質量を引く操作をしないで良いのはなぜなんでしょうか？

希薄溶液だから析出しないよ

>>339
溶解度曲線と反応でできるNaCl量を照らし合わせてみよう。

>>340-341
ありがとうございます。理解出来ました。問題に溶解度曲線は載ってなかったので、
ここから塩が析出しないって事を予想しないといけないんですね。この辺も予測出来る様になれるよう、頑張ります！

Ｑ次の反応のうちから、酸化還元反応をすべて選び、それぞれ酸化剤と還元剤を答えよ。
�@NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
�ASO2+２NaOH→Na2SO3+H2O

計算してみたんですけど、�@はすべての酸化数を出してみましたが何も変化がないよう思いました。
って事は�@は酸化還元反応してないってことですよね？
�Aは、酸化数それぞれ
+4-4,+1-2+1,+2+4-6,+2-2
だと思うんですけど合ってますかね?NaとOが酸化数変化ありってどうなんですか?これは酸化還元反応してるって事になるんでしょうか。Naの事はわかるんですけど、Oは普通酸化させる側であって、酸化剤にはなりませんよね?

なんだか文章めちゃくちゃ。わかりにくい＆長文すみません。

>>343
重大なミスがある。

例えば、SO2で言えば
酸化数は+4、-2だ。

Oの酸化数-2、を二つ合計しちゃいかん。

ちなみに酸化数が変化してるのは








　　　　　　S　　だ　　け　　だ　　ぞ

>>343
フィーリングで答えるとどちらも酸化還元反応じゃない。
間違ってたら誰か突っ込んで

>>344そっそうなんですか？！
でも、S=+4,O2=-2だと±0になりませんよね？
±0にならなくてはいけないんじゃなかったっけ。
あれ、それって関係なかったっけ？？混乱してきたorz

他にもSnCl2の酸化数は+2,-2だと思ってたんですけど…間違ってますか？

下の反応は中和反応

>>343
一応計算したけど参加数変わってないよ。

>>346

>Oの酸化数-2
と書いたのを20回復唱せよ。

SO2の中のS=+4、O=-2で
Oが二つあるから合計±0になるのが理解できてないな。

酸化還元を考えて酸化数を見る時は
あくまでも各構成元素1個あたりで判断せよ。

SnCl2の場合も同様。
Sn：+2/Cl：-1
で、化合物全体では+2+(-1)*2=0、となるのだ。

>>344>>345>>347>>348>>349
なるほど〜！わかりました。
説明うまいですね(･∀･)ありがとうございます！

すみません、しつこいようですけど確認させて下さい。
例えば
２FeCl3の酸化数はFe:+3 Cl:-1
SnCl4の酸化数はSn:+4 Cl:-1
K2Cr2O7の酸化数はK:+1 Cr:+6 O:-2
ですよね？

>>351
合ってます。

>>352ﾔｯﾀｰ！
ありがとうございます(･∀･*)

なんかちょうど明日のテスト範囲だ

こんにちは。しつこいようですけど、またも質問。
>>337の『1/(250[mol]/1000[mol/l])』の事なんですが、何故この様な式なんですか?
１/([mol]/[mol/l])しなければいけない理由、1000とは何の事か、何故１/〜をしなければならないのかがわかりません。
訊きまくりで本当すみません。明日試験なんです…orz

>355
250[mol]/1000[mol/l] だとなんのことか分からんけ。

それより前の計算は250mL中の量なので
最後に1L中の量に直すためにやってる
（※求めたいのは1L中のモル数[mol/L]だから）

>>356
mLからLに直すために250/1000なんでつか。教えていただいてありがとうございます。
あと確認なんですが
(250/1000)分の1にしなければならないのは
ｇ/L =mol/Lだからでいいんですか?

>357
250mLを1000mL（=1L）に直すためね。
x ： 250 ＝ y ： 1000 より y ＝ (1000/250)x ＝ x（1/ 250/1000）

(250/1000)分の1ってのは書き方の違い

>>358ﾎﾝﾄにﾎﾝﾄにすみません
xとyってなんですか。


(ﾉдT)ｶﾅｼｸﾅｯﾃｷﾀ…

359に理解できるように教えれる人はよい教師になれると思う。

>>355
正直、ml/lとか使うのは混乱を招くだけだったね。それとも1000がマズかったのか？

mol/l という単位は「1リットル中に何mol含まれるか？」という単位です。
ただ、現在溶液は250ミリリットルしかありません。
「1リットル中に何mol含まれるか？」を求めるためには、今のモル数を4倍する必要があります。
なぜなら1リットルは250ミリリットルの4倍だからです。
さて、これで1リットル中に含まれるモル数を計算することができました。
じゃ、あとはこの数字に最初に言った単位つけてね。

って感じでカテキョ先では教えてました。

でもこんなに書くとしんどいので
1/(250[ml]/1000[ml/l])
とした訳です。
355にはスマンカッタ。
今日テストだったようだがダイジョウブだったろうか？

>>361
化学の家庭教師ってなんかすごいな。

>>361ありがとうございます!
かなりわかりやすく教えていただいて嬉しいｯｽ(ﾉ∀T)
試験では幸いこの問題はでませんでしたが、
謎が解けてｽｯｷﾘしますた。
質問を繰り返してて｢漏れは基礎をわからなすぎなんでなんだな…｣って思いますた。
１から勉強するべきですね(´･ω･｀)
今まで文句も言わず答えてくれた皆さん、本当にｱﾘｶﾞ�d(･∀･)ﾉｼ

むしろ数学が問題のような。

>>364
ノット　数学　バット　算数

>>364
>>365

数学とかより国語の問題かと

Kb＝2.00×10-5mol/l、log2=0.30とする。
0.200mol/lのアンモニア水50.0mlに、0.200mol/lの塩酸50.0mlを加えた。
この水溶液のＰＨは？
答え⇒5.2
考えても考えてもわかりません…
親切な方よろしくです

アンモニアと塩酸は中和した後、加水分解する
NH4+→NH3＋H+　　　　
この加水分解の平衡定数をＫhとおくと
Ｋh＝[H+][OH-}／Ｋb＝ が成り立つ
ゆえにＫh＝１０^-14／(２×１０^-5)＝１０^-9／２　　　…�@

中和後の塩化アンモニウムの濃度は[NH4+}＝0.1(mol/L)
このうち、xだけ加水分解したとすると、平衡状態では
[NH4+}＝0.1-x [NH3]＝x [H+}＝x
これをＫhに代入すると
Ｋh＝x^2／(0.1-x)
xは非常に小さいので、0.1-x≒0.1と近似すると
Ｋh＝x^2／0.1
�@式より
x^2／0.1＝１０^-9／２
x＝１０^-5／√２
x＝[H+}＝１０^-5／√２　　　これの常用対数を取ると
pH＝-logx＝５＋log√２＝５＋(0.3)/2＝5.15

>>343-350
お前ら全員間違っているぞ。
�@NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
は中和反応
�ASO2+２NaOH→Na2SO3+H2O
は酸化還元反応
ちなみに >>344のレスは論外だぞ。

�@NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl　　は中和じゃないよ。
揮発性酸の塩に不揮発性の硫酸が加わって、揮発性の酸(HCl)が生成する反応

�ASO2+２NaOH→Na2SO3+H2O　　は酸化還元じゃない
酸化数が変化している原子がない。
むしろ、こちらが中和反応（酸性酸化物と塩基の）

>>344 は前半は正しいが、Ｓの酸化数は変化してない

>>370
すまんもう一度考えたら、どっちも中和反応だ。
SO2はガスだから、水に溶ける
SO2+H20→H2SO3
だから、H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
になって中和反応。>>370のいうように、Sの参加数は変化なし

あと>>370のいうように、�@の反応は中和反応ではない。
適当なこと書いてすまん。

>>371のレスもなんかおかしいな。
orz

>>245
リラックマも良いよ。

どこから手をつけていいのかわからない問題があります。
45℃、１atmでN2O4が一部解離してNO2となり平衡状態に
達している。この混合気体の密度は2,85g/lであった。
解離度αを求めよ。
という問題なんですが答えはどのように求めればいいですか？
解説がないのでさっぱりわかりません。

>>375
理想気体の状態方程式に当てはめるんだと思うよ。
PV = nRT
ってやつ。
n = w/M
として
w/V = PM/RT
としてまず解離してないときを計算してみたら？
いや、これでホントに解けるかどうかはやってないから分かんないんだけどね

>>368
ありがとうございますε＝(( *´□｀)ノ

すみません、KhとKbの違いがいまいちよくわかりません(o；￣ ￣)o
酸と塩基の違いだと思ってたんですが（というかアホなので知識がありません）
なぜ、Ｋh＝x^2／(0.1-x) になるのでしょう？？
アンモニアだから、KhのところがKbになりそうなんですが（ならないでしょうが、なんせアホなんで）
なぜなんでしょう？教えてください〜φ(・д・。)

それと、電離定数と平衡定数の違いもよくわかりません(-д-；)
電離の式だったら電離定数なんでしょうか？

酸の場合はＫa、塩基の場合はＫb、加水分解の時はＫhを使います。
平衡定数の中で、電離の場合は電離定数といいます。

もしあなたが化学�Uを習ってないのなら、>>368は意味が全くわからないと思いますよ。
このへんは高校化学の中ではかなり難しい分野ですから
（入試には頻出だけど）

ありがとうございます！
それが習ってるんですよね(´∀｀；)
Ｋｈって加水分解のときなんですか！初耳です。
Ｋh＝[H+][OH-}／Ｋb
↑ってＫａでもあてはまりますか？？

習っている＝理解している
ではない典型

Ｋa・Ｋh＝[H+][OH-]
Ｋb・Ｋh＝[H+][OH-]
が成り立つ。公式みたいなものだからおぼえておくと良い。
Ｋa、Ｋh、Ｋbの式を書いて、上記が成り立つことを理解するとなお良い。

加水分解定数まで踏み込んでない教科書もあるし、
問題集や参考書で勉強しないと、授業でやってくれない場合もある。

>>382
まぁそう言うな。ここの住人でも
苦手な教科（歴史や古典文法とか）は
習っただけで理解してないことは多いぞ

ありがとうございます☆

>>375
遅レスだけど、最初にN2O4が n mol あるとすると

気体全体の質量＝ 92.0 × n
N2O4 のしめる体積　＝　22.4 × 318/273 × n(1-α)
NO2 のしめる体積　＝　22.4 ×　318/273 × 2nα
（nαの係数２は、N2O4一分子が解離して、NO2二分子になるから）

気体の密度について、

気体全体の質量 / (N2O4 のしめる体積　＋　NO2 のしめる体積)＝2.85

という方程式をたててαについて整理すると
α＝(92×273)/(22.4×318×2.85) - 1　＝ 0.237

みたいな感じでどうですかいな。

ありがとうございます

ベルヌーイの法則を用いた、身の回りのものって何がありますか？
宿題として出されたのですが、調べてもよく分かりません。
回答よろしくお願いします。

>>387
ttp://i040001b.paslog.jp/article/1120.html

>>388
わあ！すごい解りやすいです！回答ありがとうございます！
あの、でも進級かかってるんで、出来れば物（飛行機とか）そういう感じの教えていただけると助かるのですが・・・笑

　　　　　　　　　　　　　　　　,､-─‐/ ／　/　　　￣｀Ｙ´ヽ､,_
　　　　　　　　　　　　　　　_,､‐''"~／　 /／　　/　 ___ 　 　 ! |ヽ ＼ヽ、 このケツで我慢しろ　ブタ..
　　　　　　　　　　　　　 ／　 ／ /　　　!＼　 / ,イ　ﾉ＼　　| |　!　 ヽ ＼
　　　　　　　　　　　　 /　　/　 /!　　　 ∨ ＼!/　ヽ !　　ﾞヽ､!|　　　　ヽ　＼
　　　　　　　　　　 　/　　 /　/　|　　　 //　　|　　 ハ￣￣｀ヽ　　　／!　　 |
　　　　　　　　　　 /　　　/／! ＼__／!／＿,⊥-‐┘└''ヽ￣!　　 / /ﾊ　　 |
　　　　　 　 　 　 〈､＿＿_＞'〃　　　 ￣　　　　　　　　,シ'´ ＼/　/ | |　　 ヽ
　　　　　　　　　　 ＼　 / ﾞ'ヾ､,'"　／　　　　　　｀ー ,／　　　 く,／　|　!　　　l
　　　　　　　　　　 ／ヽ/　　　 ^ﾞ'ヽ､-‐　/'_:::::::::::::-/′　　　　　＼　　 |　　　 !
　　　　　 　 　 　 く　　 |　　　　　　　 ﾞ''‐--､`::::::' ノ!　　　　　　　　ヽ　 |　　　 ヽ
　　　　　　　　　 / ￣＞!　　　　　　　　　 　 ト-|-‐'ﾞ!　　　　　　　　　｀ﾞ'ヽ　　　 ヽ
　　　　　　　 　 〈r''"　　!　　　　　　　　　　　 !　| 　!　　　　　　　　　　　 l　　　　i
　　　　　　　　　 ヽ　 /　!　　 　 　 　 　 　 　 |　 | 　 !　　　　　　　　　　　 ｀ヽ　　!
　　　　　　　　　　 ＼_　 ﾞ､　　　　　　　　　　 |` |''"~ヽ　　　　　　　　　　　　|ヽ /
　　　　　　　　　　/￣￣!､ヽ　　 　 　 　 　 　 |/| /　　ヽ　　　　　　　　　　　!ﾚ′
　　　　　　 　 　 /|_　／!　 ヽ　　　　　　 　 　 |　|/　　!　ヽ　　　　　　　　　　|i
　　　 　 　 　 　 | ヽ　　|　　|ヽ　　　　　　　 　 ! ゜　 ヽ　 !　　 　 　 　 　 　 |′
　　　　　　　　　 i_／￣￣ヽ!　',　　　　　　　　 !　〉　`ｰ-､ !　　　　　　　　　 !
　　　　　　　 ,∠´／￣ ＼　ヽ‐!_,､-‐-､,_　　　l /_,,-──-!　　　　　　　　　 !　,､-─‐-､
　　　　　　,∠　／^^^^^iトヽr‐'′;;;;;;;;;;;;;;;;＼　 |ヽ　 /　　　 !　　　,､-ｧ‐'''""''''/¬!^^^^^ヽ＼
　　 　 　 /-‐/^^^^^^^^!ﾄ､　ヽ;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;ヽ　!　`ー-─‐‐!　 ／／;;;;;;;;;;;;;;/''" /^^^^^^^!ト､ヽ

>>387
「ベルヌーイ」でぐぐって10個めなんていかがでしょう

>>387
(今のは違うかもしれないので)昔の霧吹きとか。

ニードルの上を高速の空気が通ると
ニードルが液を吸い上げる

>>391
検索していただいたみたいで、ありがとうございますっ★
ベルヌーイ実験ほにゃらにゃってサイトさんでしょうか？

>>392
霧吹き！テストに出た気がします！
有難う御座いますっ★
ネットでは、どのように検索したら分かりやすく出ますか？
なんだか難しいサイトさんばかりヒットすると、見ていて頭こんがらがってしまって。

>>387
カーブ

>>394
ありがとうございます★
カーブについても調べてみます♪

回答してくださった皆様、有難う御座いました！

化学にくわしい方に質問があります。飽和水溶液についての質問です。
ある物質の飽和水溶液に、更に別の物質を溶かし込むことはできるのでしょうか？
例えば、「60℃水100gに50gとける物質Ｂ」と「60℃水100gに33gとける物質Ａ」
があったとします。この物質A-50gと物質B-33gの混合物(88g)を、60℃水100gにと
かすことはできるのでしょうか？
レベルの低い質問かとは思いますが、教えていただけるとありがたいです。
よろしくお願いいたします。

>>396
どっちかが溶け残ります

工房なのでここの住民にはなめてるほど簡単なことかもしれないけど教えてください。

装置を用いてＡから窒素を水の中に通じた。このときＢからは水蒸気で
飽和した窒素が得られ、容器内の水は減少した。
このときの水の蒸気圧を求めよ・・・・と言う問題なのですが
解答や解き方はもう知ってるので体積や温度とかは省きました。
んで装置ってのは容器に水が入っててＡの管は容器の外から水に中に、
Ｂの管は容器から外へ繋がってる。
で、俺がイメージ湧かないのはどういうふうに水が減少するかというとこです
いい訳ですが、この装置の図が簡単すぎて理解できません

窒素をＡから入れる→入れた分の空気がＢ逃げる→どうにかして窒素も取り出す
→窒素がなくなったので圧力が低くなる→水が蒸発して飽和蒸気圧に→水が減少
こういう流れで良いんでつか？
あと問題文の水蒸気で飽和したってのは無視しても構わない？

例えば純粋な(水分の含まれていない)窒素と水を同じ容器の中に入れておくと
分圧が飽和蒸気圧になるまで水分が蒸発して窒素/水蒸気の混合気体になる。

同様にAから純粋な窒素を入れると水と触れて水蒸気が入り窒素/水蒸気混合気体
ができる。この混合気体がAからどんどん入ってくる窒素に追い出されてBから出て
行く。混合気体には水が混じっているので当然出て行けば行くほと容器内の水は
減少する。
こんな感じかな。

水蒸気で飽和したって条件は例えば窒素をものすごい大流量で流した場合、窒素
に水蒸気が完全に混ざりきる前にBから出て行ってしまう。
その場合平衡に達してないから流した時の流量とか水との接し方によって出て行く
時の含有水分量が変わってしまうのでもっと詳細な条件が書かれていないと計算
では求められないけど今回はそこまで考えなくてもいいよってこと。

>>399
わかりやすい説明ＴＨＸ！！

窒素は水に不溶だから、そういう現象はないものだと思ってた。orz
こんな文章をわざわざ読んでくれて本当に感謝です！

気体同士だったら大抵混ざるよ。

というかそれが分からずにその問題の解答が分かるってなんか凄いなあ…

「反動質量燃料の制作」で
ケミカルオイルはすぐに出来たのですがケロロシンが入手出来ないのですが
どうやって入手もしくは精製出来るのか教えてください。

>>402
去年まではガソリンスタンドで買えたけど
法律が変わって買えなくなった

>>402
ケロロシン・・・・

　　　　 |
　 　＼　　__　　／
　 　＿　（ｍ）　＿ﾋﾟｺｰﾝ
　 　　　　|ミ|
　 　／ 　.｀´　 ＼
　　　　 ('A`)　そうだ、ケロシンか
　　　　 ノヽノヽ
　　　　　 　くく




和光純薬工業とか、試薬メーカで売っている。
和光のホームページで検索したけど、500 mlから買うことが出来るらしい。
ケロロシンはしらない。
　

「２」
天然の蛋白質を構成するαーアミノ酸4分子が縮合して出来たC18H24O7N4のペプチドX
がある。これを完全に加水分解したところ、三種類のαーアミノ酸、C・D・Eが得ら
れた。これらのうちアミノ酸Cだけが起算とプロテイン反応で陽性を示し、Dだけが
不斎炭素原子をもっていなかった。アミノ酸Eは他の二つのアミノ酸より酸性で分子
式がC5H9O4Nであった。また、いずれのアミノ酸もメチル器を持たなかった。ベンゼ
ン環を持つアミノ酸のカルボキシルキ側のペプチド結合を選択的に加水分解する酵
素でペプチドXを処理すると、ペプチドYとアミノ酸Eが得られた。ペプチドYを完全
に加水分解すると、アミノ酸C・Dが得られた。
１）αーアミノ酸C・Dの構造式を示せ。
２）ペプチドXのアミノ酸配列をC・DおよびEの記号を使って示せ（例：C-C-C-C）。
ただし、αーアミノ基を持つマッタンアミノ酸（アミノ末端）が左端に来るよう配列せよ。

Dがグリシン、Eがグルタミン酸だと思うのですが、Cが何なのか分かりません。また、（２）の
配列がどうすればいいのか理解できませんでした。
申し訳ありませんが、分かる方がいらっしゃいましたら解法をお教え願えませんで
しょうか？

1) ペプチドXは、α-アミノ酸「4分子」が縮合した、分子式がC18H24O7N4の化合物だから、
各条件からすれば、Dのグリシン2分子と、Eのグルタミン酸1分子、およびCのフェニールアラニン1分子
からできたペプチドと考えられる。
2) D-D-C-E

「５」濃度0.10mol/ｌの酢酸溶液100ｍｌに、0.050mol/ｌの水酸化カリウム水溶液
を加える。
（１）加えるKOH水溶液の量を40ｍｌから160ｍｌに変化するときの電離度の変化は
どうなるのか。
（２）加えたKOH水溶液の量が150ｍｌのときのｐHを求めよ。ただし、電離度が0.5
0のときのｐHは4.72とし、必要ならlog（10）２＝0.30、log（10）３＝0.48を用い
よ。

どうやって、求めればいいのですか？

容器内を1atmに保てるピストンつき容器を水素0.002molと酸素0.009molからなる
混合気体で満たし、反応させた。反応終了後の温度は８０℃に保ったところ、液体の
水は検出されなかった。反応は水の生成する方向に完全に進行したものとし、すべて
理想気体とする。
１）反応終了後、容器に存在する気体の名称
　　→これって、酸素と水蒸気でいいんですか？
２）このときの分圧ってどうすれば求まりますか？水の飽和水蒸気圧の図を使うらしい
のですが・・・。また、この８０度の容器を冷却すると液体の水が発生するのですが、
どうやれば求まるのでしょうか。
３）８０度の容器を７度まで下げた状態で、1atmを保つ容器内の水を全て水蒸気として
存在させる為には何mol以上の酸素を加えなければならないのか。７度の飽和水蒸気圧
が0.01atmということは調べたのですが、これを使ってどうすればいいのかが分かりません。
もしかして、始めの（１）から間違ってるのでしょうか・・・？
教えて下さい。

あと、酢酸の電離平衡式
Ka＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
より、酢酸水溶液のｐHを表す式は、
ｐH＝（　ｘ　）+log（a/（１-a））
後ろのカッコは分かったのですが、前のｘには何が入るのでしょうか。

解法、お願いします。全く分からないんです・・・。

前のｘは （-logＫa） じゃないの？

（１）はそれで問題ないだろ。
　　　 2H2 + O2 → 2H2O
反応前（mol）　　0.002 0.009 0
反応後(mol)　　　 0 0.008 0.002　　　　はOKだな？
　液体の水が出なかったんだから、全部水蒸気になってて、飽和水蒸気圧の図
は、まだ確認にしかいらないんじゃないか？
　で、酸素と水蒸気のモル比は８：２。　　圧力比はそのままモル比に比例するから。
圧力比も８：２。　　　で、、酸素０，８atm　水蒸気０,２atm。　か？
一旦切る、。

　ずれた・・・・、、けど問題ないだろ？　用は、最終的に酸素０．００８molと
水蒸気０．００２mol残りましたってことだ。

（３）水の飽和水蒸気圧が０，０１atmってのは、水の分圧が０，０１atmまでなら
すべて気体になれるわけだ。（何故か、、は飽和水蒸気圧の理解すれば分かる。)　
　さっきとおんなじで圧力比はそのままモル比に比例するから、酸素と水蒸気の
mol比が、９９：１（０．９９：０，０１）になればいいわけだ。水蒸気のmol数は
０，００２molで不変だから、酸素のmol数が０，００２×９９＝０、１９８molに
なればいいのか？　　　０．００８molの酸素がすでにあるから、０．１９mol
の酸素を加えればオーケー？　　　　　しっかりと考えたわけじゃねぇし、もと
もと漏れは頭悪いから違ってるかもしれんがこんな感じだ。

（３）の２行目　「飽和水蒸気の」、のあとに「理論を」をつけたし。

　ついでに、もう答えは出てるが最後の問題の解法。
PH＝-log[H+]・・・・�@

Ka＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] より、 [H+]＝Ka[CH3COOH]/[CH3COO-]
�@に代入。　　PH＝-logKa[CH3COOH]/[CH3COO-]=-logKa+log[CH3COO-]/[CH3COOH]
　　　　　　　　＝（-logＫa）+log（a/（１-a））
　　つーか、なんで、前のカッコがわからないであとのカッコがわからないんだろうか・・・？

407-(1)
KOH水溶液を40ml 加えた場合については、溶液の体積は100+40=140mlになるから、
[CH3COOH]=0.1*(100/1000)*(1000/140)=1/14(M)
また、[KOH]=0.05*(40/1000)*(1000/140)=1/70(M) より中和反応後の各濃度は、
[CH3COOH]=(1/14)-(1/70)=2/35(M)、[CH3COO^-]=1/70(M)、また
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]=Ka より、電離度をaとすると、
{(1/70)+(2a/35)}(2a/35)/{(2/35)(1-a)}=Ka　⇔　a=70Ka (※近似的に計算)
KOH水溶液を160ml 加えた場合については、溶液の体積は100+160=260mlになるから同様に、
[CH3COOH]=0.1*(100/1000)*(1000/260)=1/26(M)
また、[KOH]=0.05*(160/1000)*(1000/260)=2/65(M) より中和反応後の各濃度は、
[CH3COOH]=(1/26)-(2/65)=1/130(M)、[CH3COO^-]=2/65(M) より電離度をbとすると、
{(2/65)+(b/130)}(b/130)/{(1-b)/130}=Ka　⇔　b=(65/2)Ka (※近似的にに計算)
よってa：b=70Ka：(65/2)Ka=28：13より、40ml加えたときに対して、
160ml加えた場合の電離度は13/28=0.46倍になる。(Kaの値が与えられていないので具体的な電離度は分からん)

407-(2)
KOH水溶液を150ml 加えた場合については、溶液の体積は100+150=250mlになるから、
[CH3COOH]=0.1*(100/1000)*(1000/250)=1/25(M)
また、[KOH]=0.05*(150/1000)*(1000/250)=3/100(M) より中和反応後の各濃度は、
[CH3COOH]=(1/25)-(3/100)=1/100(M)、[CH3COO^-]=3/100(M)、またpKa=4.72と勝手に解釈して、
平衡になるまでに反応した[CH3COOH]=x(M) とすると、x{(3/100)+x}/{(1/100)-x}=Ka=10^(-4.72)
⇔　x=[H^+]=10^(-4.72)/3、pH=-log{10^(-4.72)/3}=4.72+log(3)=5.2

ありがとうございました！

今更何を、というようなレベルですみませんが…
久々にやって自信がないので、参考がてらに利用させてください。

問題は、窒素1kgが何リットルか、ということなのですが…
私の考えた答えは以下の通りです。

窒素：N^2なので、28g/mol
1kg＝1000g
1000gの窒素が何molかを計算
1000÷28＝35.714mol

1mol辺りの気体のモル体積は、0度、1atmで22.4l/molなので
35.714×22.4＝799.9…

ということで、およそ800リットルという答えにたどり着いたのですが…
合っているでしょうか？

いいんじゃねーの？

>>418
そうですか、ありがとうございます。
久々すぎてN^2とか、1mol辺りとかアレなことをしていますが…
ありがとうございました。

>>417
まあ、｢およそ｣を付けず800Lと答えればよいわけだが。

22.4：28=x：1000
として計算すれば有効数字3桁の範囲で整数解となるなあ。

アルケンの反応なのですが、

シクロヘキセンに、CH2I2/Zn(Cu)を エタノール中
で反応させて出来る生成物が分かりません｡･ﾟ･(ﾉД`)･ﾟ･｡

>>421
Simons-Smith reaction。カルベン経由で三角形できる。

海水中に含まれているカルシウムの濃度を、
キレート滴定によって定量分析するためには
どのような方法をとればよいのでしょうか？

Ca2+濃度に敏感な指示薬入れてキレート剤を滴下する。

一�gの純水に0.1mol/�gの塩酸５０ｍｌをいれると溶媒である水は何分子が
電離するんですか？

0.9％NaClを含む生理食塩水にK2CrO4を加えた液に、
AgNO3を滴下して滴定を行ったとすると、
Cl-の99.9％以上が沈殿した後にAg2CrO4が沈殿し始めるためには、
もとのK2CrO4の濃度をいくらにすればよいんでしょうか

加えた塩酸の濃度は、0.1*(50/1000)*(1000/1050)=1/210(M)で、これが完全に電離すると
[H^+]=1/210(M) になる。ここで水がx(M)電離して平衡に達したとして、
Kw=[H^+][OH^-]=10^(-14) とすると、{(1/210)+x}x=Kw、(1/210)+x≒1/210とみなせるから、
x=210*Kw=2.1*10^(-12) (M) より電離した水分子は、
2.1*10^(-12)*(1050/1000)*(6.0*10^23)=1.3*10^12

>>426
溶解度積がわからないと解けない

[Ag^+][Cl^-]=1.78*10^(-10)、[Ag^+]^2[CrO4^2-]=1.29*10^(-12)

溶解度積は
[AgCl]:1.8*10^(-10)
[Ag2CrO4]:2.4*10^(-12)
でお願いします

PH6.5の0.1mol/Lリン酸緩衝液1Lを作成するには
何と何を何mLずつ混ぜればよいか？
また、この液に、1mol/L塩酸を1mL加えるとき、pHはいくつになるか？

という問題が出されたんですけど、NaH2PO4とNa2HPO4を混ぜればいいんですか？
それ以降の解き方も全く解らないので教えていただけると助かります。

>>431
問題があんましよくない。

リン酸緩衝液には、カリウムのものとナトリウムのものがある。どっちでも良いならべつにいいんだけど、
たまに問題がでてくるケースがある。

答えだけど、実際にうられてるものは、２水和物とか１２水和物といった形じゃなかったっけ？
（研究レベルだったらそういうことも考えないといけない。でも筆記テストならそんなことは気にしなくても
いいのかなー）

何と何を何mlずつ、というのは、はっきりってナンセンスに近いんじゃないかな？
実際には、pHメータで調整しながらつくる。


次の問題だけど、私の予想では、答えは「pH6.5のまま」だと思う。
１リットルの緩衝溶液に（大して濃度の高くない）１mlの酸がはいったところでさほどかわらない、というのが
感覚的な答え。

もちろん、厳密さを要求するのなら、全ての数値を考えてうにゃうにゃ計算せにゃならんが・・。

ありがとうございました！
参考にさせてもらいます>>432

>>426
生理食塩水の比重を1と見なすと、[NaCl]=[Cl^-]=9/58.5=2/13(M)
加えたK2CrO4による体積変化は無視できるものとすると、
Cl^-の99.9%が沈殿した場合、溶液中に残ったCl^-は、[Cl^-]=(2/13)*(100-99.9)/100=1/6500(M)
[Ag^+][Cl^-]=1.8*10^(-10)より、この時の[Ag^+]=6500*1.8*10^(-10)=1.2*10^(-6)(M)だから、
[Ag^+]^2[CrO4^2-]=2.4*10^(-12)より、[CrO4^2-]=2.4*10^(-12)/{1.2*10^(-6)}^2=1.7(M)
よって[K2CrO4]=1.7(M)

ヘスの法則の応用のコツ教えてください。
問題集(学校の)じゃ全部連立で解くし、載ってても超簡単な例だから意味ありません。
燃焼熱とか生成熱とかごちゃごちゃにされたときの手順やコツを教えてください

ここの「ヘスの法則」のとこ、具体的な例題がいくつかあるよ、
http://homepage2.nifty.com/organic-chemistry/calculated/heat.htm

>>436
ありがとうございます。かなり参考になりました☆
このサイトみたら大分理解できました。
これで苦手な熱もなんとかやってみます(o^皿^o)

ありがとうございました！>>434

ある弱酸性の難溶性薬物が10.0gある。
これを100mlの水に完全に溶かすにはpHをいくつにすればよいか
ただし、この薬物のpka=5,pH=2における溶解度は0.01%とする

これはどういう解き方をすればよいんですか？

金属イオンの沈殿反応について、いいホームページはないですか？

age

>>440
http://www.google.com/search?num=50&hl=ja&lr=lang_ja&safe=off&ie=SJIS&oe=SJIS&q=%8b%e0%91%ae%83C%83I%83%93+%92%e8%90%ab

>>442
無言でリンクあげるぐらいだったら説明すれば？
それ以上に>>440はウザイけど

お前もうざいよ>>443

>>>444
orz

>>444の言葉がすごいショックで、もう立ちあがれないかと思いました。
でもがんばるぞ！！

お礼も忘れずにしましょう、

　　オ ・ レ　!!

　 ○」
　「/
／＞

　　Λ_Λ　　 .Λ_Λ
　∩ ･∀･)∩∩´∀`)∩
　 〉　　 _ノ　　〉　　 _ノ
　ﾉ ノ ノ　 　 ﾉ ノ ノ
　し(＿)　　　し(＿)

439です。
ちょっと流れ気味なんですけど、誰か教えて頂けないでしょうか？

>>450
溶けない。

>>450
なんか条件が足りないような希ガス・・・。多分、実際上は「とけない」がＦＡかと。

弱酸性を示すということは、単純に難溶性の弱酸(結晶など)と考えるべきか、
それとも弱塩基の塩ですかね。
「pKa」が条件にあるので難溶性の1価の弱酸みたいですが、これらの条件から解けるのかな。

>>450
ヒント：一次直線，傾きは負

６mol/l塩酸溶液と６mol/l水酸化アンモニウム溶液と0.5mol/lクロム酸カリウム溶液
上記の三種類の試薬をそれぞれ100mlずつ調整する方法を述べて！
ただし、アンモニア水は28.2(w/w)％溶液(d＝0.904)、塩酸は37(w/w)％溶液(d＝1.185)だよ！

>>454
はぁ？
>>455
「調整する方法」？　やだよ！

6mol/lの塩酸100mlには、6*36.5*(100/1000)=21.9(g)のHClが入っているから、
37%溶液(比重1.185)からこれを作る場合は、2190/37(g)が必要になるから、
2090/(37*1.185)=50mlに対して、水100-50=50ml加える。
6mol/lの水酸化アンモニウム(NH3)溶液も同様にして、
28.2%溶液(比重0.904)の、1020/(28.2*0.904)=40ml に対して60mlの水を加える。
クロム酸カリウムはしらん。

一般に、c(mol/l)の物質(式量m)の水溶液v(ml)を、比重dのw(%)溶液から作るには、
10wd≧cm を条件として、cmv/10wd (ml) のw(%)溶液に対して水を、
v-(cmv/10wd) (ml) 加える。

原子スペクトルについて、詳しく説明できる方いたらお願いします

>>459
質問書けよ。

硫化水素水に臭素水を加える
スクロースＣ12Ｈ22Ｏ11と濃硫酸の反応
の化学反応式を教えていただけませんか？

あと、
硝酸銀水溶液に硫化水素を通じる
のイオン反応式も教えていただきたいです・・・

2Ag^+ + S^2- → Ag2S↓

H2S + Br2 → 2HBr + S↓　(酸化還元反応)
スクロース+ 水 → グルコース + フルクトース　(加水分解)

>>463 >>464さん
ありがとうございます！！
１番最後の式がどういうことかわからないのですが・・

訂正：
スクロースは炭化してSO2を発生

教えていただいた式の１つ目と３つ目は>>461 >>462のものでしょうか？
なんか違うような・・・

>>466
やっぱSO2出るよな？刺激臭くるもんな。
教科書には単なる脱水反応（濃硫酸は脱水剤としてはたらき、自身は変化しない）
として出てはいるけど……

H2S + 2Ag^+ → 2Ag↓ + S↓+ 2H^+

塩化ナトリウム溶液を電気分解すると、陰極から水素でるわけなんだけど、
その時炭素棒の周りが赤くなるのはなんで？

硝酸銀水溶液に硫化水素を通じる時のイオン反応式を教えていただきたいです

↑のはまちがえです
スクロースＣ12Ｈ22Ｏ11と濃硫酸の反応の化学反応式を教えていただきたいです

濃硫酸は強い脱水作用を持つので、
C12H22O11→12C+11H2O

>>470
塩化ナトリウム水溶液にあらかじめ何かが入っていませんでしたか。

無水硫酸マグネシウムなんかの乾燥剤は乾燥温度が３０℃以下で
ないといけないのはどうしてか教えてください！

>>475
結晶水が離れるから

「酢酸銀を加熱すると分解して酢酸と銀が生成する」とあるのですが、
どのような機構で生成するのか教えていただけないでしょうか。

酢酸へのプロトン源と、金属銀への電子供給の仕組みがよくわかりません。

>>477
AcO- ＋ Ag+ ＋ 1/2H2O → AcOH ＋ Ag ＋ 1/4O2

>>478
ありがとうございます。

水存在下でないと分解は起こらないのですね。
プロトン源が水としても　→　２AcOH　+　Ag2O
となりそうな気がして、勘違いをしてたようです。

お願いします。
0.25mol/LのK_2CrO_7溶液を希釈して、0.1mol/Lの溶液を500mL作るとき0.25mol/L溶液の何mLを希釈すればよいか？です。
0.1*500/1000=0.05
までは分かったんですがそれからが分かりません

0.1*(500/1000)=0.05molのK2Cr2O7が必要になるから、
0.25*(x/1000)=0.05　⇔　x=200ml

>>481
ありがとうございます！

もう一問お願いします。
0.1mol/Lの硫酸溶液1Lを調整するのに必要な、濃硫酸(94.0w/w％、密度1.831g/cm^3)のmLを求めよ。(H_2SO_4:98.1)です。

0.1*1*98.1=9.81(g) の硫酸が必要になるから、94.0：9.81 = 100：x より、x=981/94.0(g)
よって、1.831：(981/94.0) = 1：x　⇔　x=5.7(ml)

>>484
ありがとうございます。
感謝です。

硫酸バリウムの重量分析の実験の途中で、試料液に６Ｎ−ＨＣｌを約１ｍｌ加えるのは、なぜですか？
申し訳ありませんが至急お願いします！！

どこの途中だか分かりゃしねえ

力学的に強い高分子材料を作る考え方を教えてください。できれば具体的な製法と根本的な考え方を教えてください。

ある有機化合物８．９６ｇ中の成分元素は
Ｃ　１．１４ｇ、Ｈ　０．１９ｇ、Ｂｒ　７．６３ｇであった。
この有機化合物の組成式を求めよ


できれば過程も教えていただけると嬉しいです

あの貝にカルシウムって含まれてますか？
貝を希塩酸で溶かしたものを炎色反応させたところ
カルシウムのような反応をしたんですが、どうでしょうか

>>490
あの貝ってどの貝だよw
まあ一般的に貝殻の主成分は炭カルだよ。

>>491
すみません助かりました！
×あの貝に
○あの、貝に
でした。hyahhuーー！！ﾋｬﾌｧ！

>>489
まず、それぞれの物質量（モル数）を出す。
Ｃは１２ｇで１モル，Ｈは１ｇで１モル，Ｂｒは80ｇで１モルだから，
それぞれの物質量は
Ｃ＝1.14/12，Ｈ＝0.19/12，Ｂｒ＝7.63/80
これらの計算結果を簡単な整数比で表す。
>>490
炎色反応はあてにはならんよ。だが，貝も生物だからカルシウムくらいは含まれて
いるとおもう。貝殻は骨と同じで炭酸カルシウムが含まれているし。

Ｃ：Ｈ：Ｂｒ＝９５：１００：９５になったんですが・・・　
Ｃ_19Ｈ_20Ｂｒ_19でいいんでしょうか？？
ばかですみませんです

組成式はオK。分子式はたぶん2倍してC38H40Br38だな、

「分子特性」
っていう語句、どうやって説明すればいいかわかる方いますか？

>>494
すんまそ、Ｈ＝0.19/1で計算して下さい。

Ｃ：Ｈ：Ｂｒ＝0.095：0.19：0.095＝9.5：19：9.5＝1：2：1
こんなかんじになるかな

わぁ〜！！そっか笑
感謝です＞＜
ありがとうございます！！＞＞４９７

>>496
別に専門用語でもないんだし、見たまんま｢分子の特性｣でいいんじゃね？

とりあえず a+b+c+d+e=45、0≦a,b,c,d,e の条件だけで考えると、(45+5-1)C(5-1)=49C4 個
これから、a,b,c,d,e≦15を満たさないものを引くとよい。

↑ﾄﾞﾝﾃﾞﾓﾈｪ誤爆

とりあえず、a,b,c,d,e≦15を満たさないものを引いてみようか。

宿題が出たので教えてくれませんか？
過炭酸ナトリウムの分解挙動についてなんだけど。
過炭酸ナトリウムＮａ2Ｃ2Ｏ6は空気中では、どのように分解していくんだろうか？
水に溶かした場合、炭酸ナトリウムと二酸化炭素と過酸化水素に分解することは知られているけど。

●質問●
柑橘系の果汁を絞り、電子レンジで熱したものとバーナーで熱したものでビタミンCの量をはかりました。
そうすると電子レンジの方がビタミンCが多く残りました。
これは、電子レンジの急加熱によって酸化酵素が破壊されたからでよろしいのでしょうか？

ちょっとだけ助けてください。
エタノールの完全燃焼の熱化学方程式を表したいのですが、
それで使う式があっているか不安なので添削していただけないでしょうか？
ちなみにこちらです。

C（黒鉛）+O2（気）=CO2（気）+394kJ
C（黒鉛）+1/2O2（気）+111kJ
H2（気）+1/2O2（気）=H2O（液）+286kJ
H2O（液）=H2O（気）+242kJ
2C2（黒鉛）+6H2（気）+O2（気）=2C2H5OH（液）+277kJ

C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気)+394kJ　(黒鉛の燃焼熱)
C(黒鉛)+(1/2)O2(気)=CO(気)+111kJ　(黒鉛の燃焼熱)
H2(気)+(1/2)O2(気)=H2O(液)+286kJ　(水の生成熱)
H2O(液)=H2O(気)-44kJ　(水の蒸発熱)
2C(黒鉛)+3H2(気)+(1/2)O2(気)=C2H5OH(液)+277kJ　(エタノールの生成熱)

おじゃまいたします、助けてください。
ＣｕＳＯ4＋hmtd・２ＨＢｒ＋２ＫＯＨ＋ＮＨ3＋２ＫＰＦ6→
　　　　　〔Ｃｕ(NH3)(hmtd)〕(PF6)2＋２ＫＢｒ＋Ｋ2ＳＯ4
の合成の際にＫＯＨで溶液を塩基性にしている理由を教えてください。

>>504
うちの大学の1年の理工学基礎実験でそれやった。
TAの回答は覚えてないｗ
納得できる説明じゃなかったからだろうな。
「電子レンジ調理は一般人には何かと悪者にされがちだからここで啓蒙しておこう」
みたいな意図が見えて萎えた。

>>507
酸性条件下だとＮＨ３ → ＮＨ４+ となるでしょう。

そうすると非共有電子対がプロトンにブロックされて
Ｃｕに配位できなくなり、錯形成が進まないのではないでしょうか。

>>509
ありがとうございました。大変助かりました。

ジカルボン酸とモノカルボン酸の違いが分かるような同定法を教えて下さい。
ＮＭＲやＩＲではそれぞれ、どういう波長を持つのでしょうか？
よろしくお願いします！！

質問が説明不足でしたのでもう少しきちんと書きたいと思います。
カルボン酸にはジカルボン酸とモノカルボン酸の可能性がある。
このカルボン酸の構造を決定する方法を教えて下さい。

>>512
H-NMRの積分比でわかるのでは？
MSでも簡単にわかるんじゃないかな。
IRではむりぽ。
カルボン酸のHのピークが無くても、COOHが等価じゃなけりゃC-NMRでわかるだろうし
等価or等価じゃないけどC-NMRビタ重なりでも残りのプロトンのピークから
判別できると思うが。どこかで矛盾が出てくるんだし。

モノカルボン酸かジカルボン酸か悩む状況ってイメージできないんだけど、
具体的にはどんな構造で悩んでるの？

>>504
バーナーで熱すると、いわゆる燃焼がおこるわけで、含まれる炭素が二酸化炭素となってとんでいくよね。

電子レンジってのは、主に水の振動励起によって温度をあげていくわけで、燃焼ではないので、飛んでいかない。

その結果、バーナーのほうが少なくなる。そんだけのことだと思います。

Ａ群に示す混合物(1〜4)から目的の物質(ア〜エ)を分離したい。
その方法として最も適当なものをＢ群の�@〜�Dな中から、また、その分離操作に
必要な主な器具の組み合わせを、Ｃ群の�E〜�Iの中から選び２個ずつ
マークしなさぃ。
Ａ群
　　　　混合物　　　　目的物
1　食塩＋砂金+水　　ア　砂金
2　硫酸銅+水　　　　イ　硫酸銅
3　水+メタノール　　ウ　メタノール
4　食塩+ナフタレン　エ　ナフタレン
Ｂ群
�@抽出　�A昇華　�B蒸発　�C蒸留　�Dろ過
Ｃ群
�E枝付きフラスコ、リービッヒ冷却器、ガスバーナー
�Fろ紙、漏斗、ビーカー
�G冷水入り丸底フラスコ、ビーカー、ガズバーナー
�H蒸発皿、ガズバーナー
�I分液漏斗

問題文丸写しになってしまっていますがごめんなさい。。
自分で調べたりしてみたのですが、ぜんぜんわからなくて・・
誰か教えてください＞＜

>515
砂金は水に溶けるの？
硫酸銅は固体になるの？
メタノールの沸点は水の沸点よりも高いの？低いの？
ナフタレンは…

１ー�D−�F　砂金はとけないから、ろ過すりゃ紙のうえに残るよね
２−�B−�H　硫酸銅は固体になってのこるんでねぇ？
３−�C−�E　メタはさっさと蒸発するよね
４−�@−�I？　地震ない。水にとかしてろ過、ってのでもいけそうだけど。（食塩は可溶、ナフタレンは不可溶）
　　　　　　　　　分液漏斗で、食塩を水に、ナフタレンをエーテルってのでもいけそう・・・。ようわからん。

あってるかな・・・。

おしい。４が違う。
�A�Gだねぇ...おそらく。
�@では混合溶液を作らなきゃいけないんだけど、これが出来ない。
また、有機溶媒に溶けたナフタレンを有機溶媒から取り出すのも難しい。
水に溶かしてろ過というのもいけると思う。が、純度がね。

そうかぁ〜〜。ありがとう。勉強になった。
�Gって、一体なんや〜〜？って思った。そうか、冷水入りってのはそういう意味だったんやね。

なるほど納得。

なんか昇華かなぁ〜、とは思ったんだけど（ナフタレンが昇華しやすいってのは、タンスにゴン？の例なんかで
知ってたんだけど）、どうやって実験すんのかがよくわからんかったわー。

>>514
かなりＤＱＮな回答でつね
>>518
＞有機溶媒に溶けたナフタレンを有機溶媒から取り出すのも難しい。
これもなかなかのＤＱＮ

>>518　を
ＤＱＮ呼ばわりするのは少しかわいそうか。
でも�@−�Fか�@−�Iの組み合わせを否定するほど
�A−�Gの方が適してるかというと、それほどでもないような・・
ガスバーナーなんか使って加熱すると
下手な奴はナフタレン燃やしちまうぞ（ｗ

訂正
×　�@−�Fか�@−�I
○　�D−�Fか�@−�I

それともあれか、使っていいのは書いてある器具だけで
水や有機溶媒は使っちゃいけないってこと？
それなら�A−�Gしかできないけど
実際場面に即した良問とは言い難いな、その場合。　

すみません。
質問なんですが、アセトアニリドを合成する時、無水酢酸ではなく酢酸を使うと
なぜ高温で長時間反応させなければならないのでしょうか？
酢酸にふくまれる水が関係してるのですか？教えてくださいm(__)m

酢酸とアセトアニリドを反応させると水を生じるので、
加水分解反応＝逆反応を起こしてしまうため、高温で長時間やって、
水をしっかり蒸発させる必要が出てきてしまうんです。
そのため、無水酢酸を利用することによって、水のかわりに酢酸が
生じるようにして、逆反応を防止しているわけです。

ありがとうございます(>_<)マジ感謝です。

>>524

でたらめ乙

>>525
あんた、幸せ者だ・・・（ｗｗ

てすと

質問です。

求電子置換反応においてアニリンとアセトアニリドでは
どっちが不活性か、理由もお願いします。

いくら調べても出てこなかったので誰かわかる人いたらお願いします。

526 527
え？ちがうんですか？どうゆうこと？？

>>529

アニリンがベンゼン環の反応性をあげるのはどうしてか？
それがアセトアニリド(アミド結合)に変化するとどのようになるかを考えればわかる

>>530

水が原因やったらアニリンの塩酸水溶液で反応させるわきゃねぇな

>>531

アニリンがってないいだいw
アミノ基の間違い

他人の答えを否定ばっかしてないで、質問に答えたらどう？
野次だけかかれても困るんだが。

答えだけ教えても勉強にならんからね、ヒントしか書かない
アセトアニリド合成したやつは、高校生？大学生？
このての実験は大学の学生実験でよくやるけど

大学生です。高校で有機化学を全く習ってないのでちんぷんかんぷん

>>536

じゃ有機化学の教科書持ってるね。もしなくても図書館に行けばわかるね。

有機化学の教科書で、カルボン酸やエステルのところをみてみよう。
特に合成反応のところ。
そこにアシル化合物（カルボニル基がついた化合物）の反応性についての
記述があるからそこをよく読んで考えてまたかきこみな。

今手元に高校の教科書しかないorz
明日の朝までだから図書館とか無理だ(ﾟдﾟlll)

誰か助けてください！！なぜ酢酸だと長時間＆高温でなきゃいけないんだー！！((((;ﾟдﾟ)))

>>539
「無水酢酸　反応性」で検索してみよう！

…携帯で検索は無理だorzあ〜ついてないというかなんというか…泣
違う方法は…ないか？

>>517 = >>519　でつ。
（ちなみに、質問者>>515ではないんだけどね。）

いろいろ参考になるコメントありがとう。あんましこういう実験はやってないもんで、
とても勉強になりましたわ。

>４−�@−�I？　地震ない。水にとかしてろ過、ってのでもいけそうだけど。（食塩は可溶、ナフタレンは不可溶）
>　　　　　　　　　分液漏斗で、食塩を水に、ナフタレンをエーテルってのでもいけそう・・・。ようわからん。

私のカンってのも捨てたもんじゃないな、っておもいまちたヽ(´ー｀)ノ

>>541
最近のお子ちゃまはなにかというと
｢携帯だから｣だな。

質問に答える側からすれば
単なる努力不足にしか見えない、という点に
果して気づいているのかどうか。

努力不足なのは十分承知してます。。。でもわからんものはわからん（泣

>>529
アセトアニリド。
アミノ基がしんでるから。

>>544
無水酢酸は非常に反応性に富んでいます。皮膚についたらやけどをします。
また、アニリンとの反応後でも、生じるのは水ではなくて酢酸です。
酢酸は水ですね。このあたりを参考に答えをまとめてみてはいかがでしょうか？

アニリンを水に溶かす為にアニリン塩酸塩をつくって反応を進めると勘違いし
ている答えもしないのに偉そうなオッサンがいますが以後放置で。
　ちなみに、酢酸で反応を進めるためには濃硫酸（脱水用触媒）をくわえてや
るとよいです。

>>546
はい勘違いおっさんです

どこをどう読んだら「アニリンを水に溶かす為」なんて読めるかな？
加水分解による平衡が原因なら水溶液中で反応なんかしないてことだったんだけど？？
元々アミド結合はそうそう簡単に加水分解されるもんじゃないし。


さてさて、アニリン塩酸塩にして無水酢酸と反応させる際になぜ酢酸ナト
リウムを加えるのかな？
なぜ即座に加えなければいけないのか。
考えてみるとおもしろいかもね。

>>547
アセトアニリドを合成するのに塩酸も酢酸曹達も要らないよ

>>548

あー教育効果ってのがわかっていないなぁ。
もちろんアニリンに無水酢酸加えただけでも反応はいきますよ。
水溶液中で酸無水物を使うのも効率が悪いってわかってますよ。
(たいていの場合モル比で1．3倍ぐらい入れてるし)

それでも、学生実験として考えた場合塩酸塩にしてから反応させる
このスキームはよくできてると思いますけどね。
アニリンの塩基性についての考察も出来るし、酸無水物とアミノ基
の反応についても反応機構まで考えて話が出来るし、温度による
溶解性の差と再結晶についても話が出来るし、もっと効率のよい方
法はないかって考えることだって出来る。

ぁ、質問スレだった

＞学生実験として考えた場合塩酸塩にしてから反応させる
＞このスキームはよくできてると思いますけどね。

自画自賛ですか・・しょうもな・・

誰？
このおっさん。

３価の鉄イオンにヘキサシアノ鉄�U酸カリウム入れた時の反応式と、３価の鉄イオンにチオシアン酸カリウム入れた時の反応式お願いします。

>>552
４Fe^(3+)　＋　K4〔Fe(CN)6〕　＋１５H2O　→　Fe(III)4[Fe(II)(CN)6] 3 ･15H2O　＋　４K^(+)
Fe^(3+) ＋ KSCN　→　〔Fe(SCN)〕^(2+)　K^(+)

訂正
４Fe^(3+)　＋　K4〔Fe(CN)6〕　＋１５H2O　→　Fe(III)4[Fe(II)(CN)6] 3 ･15H2O　＋　４K^(+)
Fe^(3+) ＋ KSCN　→　〔Fe(SCN)〕^(2+)　＋　K^(+)

Fe(III)4[Fe(II)(CN)6] 3 ･15H2O　は、プルシアンブルー

宿題っていうか、質問いいですか？
今、高１で原子の構造やってるんですけど、
電荷ってなんですか？　よくわかりませんｏｒｚ

>>555
日本語の勉強をしてから
教科書を読むことを進めます

>>554
ありがとうございます、助かりました。

>>555
電気を帯びている状態のこと。
電気の最小単位は電子(電荷は-1)

電荷が移動すると電流になる

質問なんですが、
今度沈殿重量分析をやる予定なんですけど、
一般的な重量分析の誤差ってどのくらいなんですか？
おねがいします。

ベンゾインテストの機構について教えてください

>>555
558のはイマイチ不正確。wikipedia(http://ja.wikipedia.org)によるとこんな感じ。
電荷（でんか, Electrical charge）は、物質や原子・電子などが帯びている電気やそ
の量。単位はクーロン(記号C)である。正または負の二つの状態が存在し、それぞれ正
電荷、負電荷とも呼び表される。

wikiのデータなんか参照するなよ
>>558が不正確はそうだけど

>>562
あるものはつかわないと。
っていうか、英辞郎　on the web や、wikiを知らない人が多いかも。

質問なんですが、中学になって原子、分子などを習っているのですが
原子というのはどうやって出来たのですか？という宿題がでたのですか
わかるかたいませんでしょうか？

>>564
本当にそんな問題か？
もし本当なら化学じゃなくて物理の問題。

>>564
それは余りにも難しい問題だよ。
大体、わかってないもん。

「原子がどうやってできているか？（＝原子はどういったもので構成されているか？）」の間違いじゃない？

「原子がどうやって出来たか？（＝原子というものが作られたプロセスは？）」という問題なら、答えられる人は
いないよ。わかってないもんね。ビッグバン、核融合・核分裂といったものでも説明不足だと思う。

すみません、ぐぐったら詳しく書いてありました。
ちゃんと調べもせず申し訳ありませんでした。

マスコミも報道せず隠し続ける人権擁護法案とは？

もうすぐ成立しそうな人権擁護法案はこういうことも余裕でできる

人権委員に北朝鮮の工作員がまぎれこんだとして
防衛庁に差別発言の疑いをかけて家宅捜索
機密書類を押収してコピーして北朝鮮に渡すなんてことも
堂々とできる人権擁護法案は、ある意味核兵器より凄いな

人権委員に中国企業の工作員がまぎれこんだとして
大企業や研究所に差別発言の疑いをかけて家宅捜索
企業秘密書類を押収してコピーして中国企業に売り渡すなんてことも
堂々とできる人権擁護法案は、ある意味特許ビジネスより凄いな

0.002mol dm^-3のAl^2(SO4)3を含む0.05mol dm^-3 HCl溶液のイオン強度を計算せよ。

また、このときの各イオンの活量係数はいくらか。

という問題があったのですが、

HClのイオン強度は0.05mol dm^-3

Al^2(SO4)3のイオン強度は　I=[2×0.002×3^2＋3×0.002×(-2)^2]/2=0.03mol dm^-3

この二つは出せたのですが、この溶液が混ざっているときはどのように考えたらよいのでしょうか？

長文スミマセン。　a^2はaの2乗としてみてください。

あ、わかったからもういいです。

>>570

誰だろ？

ここIDでないからわかんないんですね。

もう少しやってみてわからなかったらまた質問しにきます。

本人です。
よく考えたら分かりました。すみません。

｢酸｣と関係ないのになぜ｢酸素｣？
http://www1.kcn.ne.jp/~mituto

>>558>>561 さん、その他アドバイスを下さった方ありがとうございました。
あと、宿題じゃないんですけど、エネルギーって何なのでしょうか？
物質を運動させる力、って言うのは分かるんですが、
あと、私たちが生きているのは三次元ですよね？「立体空間」
でも、私たちは時間を感じられる、つまり三次元から三次元へと、
ビー玉がレールを走るみたいに四次元空間を移動しているってことなんでしょうか？
もし、エネルギーが無くて、三次元の世界が全て「静」ならば、
時間は存在しませんよね？　エネルギーって、空間移動の架け橋みたいなもんなんですか？
んん、それ以前にエネルギーの根源はどこからくるんだよ。みたいな。

ごめんなさい、意味不明ですよね。でも何か疑問だったんで･･･。
つーか、化学勉強してると犬も猫も人間も空気も建物も皆原子の塊じゃん。
とか思ってしまうorz

>>574
エネルギーという物が実際に存在しているという証拠はありません。
「エネルギーという物が存在している」と仮定すると、多くの事象が説明できるからです。
あくまでも概念です

[H^+]が0.0050mol/LのときのpHはどうなりますか？
そのときの[OH^-]は何mol/Lになりますか？

>>574
エネルギー０の状態では、分子・原子・電子の全ての運動が停止するわけです
から、化学結合が崩壊し物質は全て粉状になってしまいます。温度は絶対零度で
全ての生き物が存在し得ないし、もちろん時計すら動きません。擬似的に時間が
止まっているといえますね。
　我々の生きている世界は３次元ではありません。ただ単に３次元でとらえると
わかりやすい場面が多いだけです。次元というのは変化する要素の数で決まりま
す。絵で表しやすいのは３次元までで、歴史の教科書の地図などでは、複数の地
図をつかって時系列で表していますね。

>>576

pH=-log_10[H^+]

Kw=[H^+][OH^-]=1.0×10^(-14)

>>578
頑張ってやってみます！
ありがとうございます

>>577
＞エネルギー０の状態では、分子・原子・電子の全ての運動が停止するわけです
＞から、化学結合が崩壊し物質は全て粉状になってしまいます。

なにか、つっこんだほうがいいのかな・・・

>>580
あまりにも突っ込みどころが多いので放置・・・・

>>577さんはもうちょっと勉強してきてください。

１行目：零点エネルギー
２行目：粉？
３行目：時計がとまる？

>>577
釣りであろうが、このスレで疑似科学や明らかなまちがいを書くのはやめろよ。

>>581，582
どうして間違いだとわかるのか。
それをきちんと説明せよ。
ケチつけるだけなら誰でも出来る。変わりにきちんと質問に答えるように
しなさい。
まあ、絶対零度に到達できないんだから，間違いかどうかすらわからはずだが、
明らかな間違いだとか断言するあたり、|дﾟ)な人だと思うが。

>>583
今の技術ではｍK(10^-3K)以下の領域まで温度を下げて
物性値の測定が行えるところまで来ています。

もし絶対零度で
> 化学結合が崩壊し物質は全て粉状になってしまいます。
などということが起こりうるとすれば、サブmKの温度領域で
そういった兆候が見られてもおかしくないハズでしょう。

また>>583は零点エネルギーという概念を本当にご存じですか？

>>584
妄想厨はスルーで・

>>583
おまいは、べーたか？　（ｗ

　だから、それを質問者に教えてやれってこと。きちんと高校生にわかるよ
うにな。それができてからえらそうな事を言いなさい。
　そもそも、放置とかわざわざ書き込むこと自体、矛盾。子供ですか？

>>587
君が一番偉そうなことについて

>>587
「零点エネルギー」がわかんないなら
「わかりません、おしえてくらさい」と素直に書けよ

量子力学系では，位置エネルギーが最小になる位置Oがあっても，
位置と運動量との間の不確定性原理のために，Oに静止した状態は実現されず，
全エネルギー最小の状態(基底状態)でもOのまわりの振動が残る．
これを零点振動またはゼロ点振動(zero-point oscillation)とよび，
そのエネルギー(Oに静止しているとしたときとの差)を零点エネルギーとよぶ．

質問です。蛍光塗料はなぜ光を吸収するのか？またなぜ緑なのか？

ゴメンナサイ、質問事態が意味不明でしたねorz
またしつこくDQNでスレチな質問ですが

「動」をもたらす力をエネルギーとするなら、

台車を動かす力も電子が原子核を回る力も同じ、＝で結ばれる
（つまり電子のクルクルもチャリンコのタイヤのクルクルも初めから空間に存在しているエネルギを使って運動する）のか、

電子が原子核を回る運動（運動するためのエネルギは何処から来たんだとかは言わないでw）により、
その原子が存在する次元に歪みっつーか【何か】を作り出して、其れが次元にエネルギーとして現れ、世界に動きをもたらす
「原子の運動がエネルギーを作り出すのよ」説
（０次元の０次元での運動が、０次元が一次元や三次元を動き回れるようにする）なのか。

そもそも工房には分かんねーよ、本末転倒だ、すっこんでろいか(゜∀゜υ）


あと歪みとかその他変な言葉を使っちゃってますが
化学的な国語では間違ってたとしても
適切な言葉が分からんのでそれは適当に文章整理の為の記号ぐらいとしてうけとって下さい。

(´Д｀υ）

光を吸収する物だったら他にもある
AgIとか

つうか、光を吸収するから色があるわけで

緑じゃない蛍光塗料もあるよ

<<592
物理板に行けよ　と

あと、電子が回るって言う表現は適切じゃない
高校じゃ勉強しないけど、
「電子は粒子性と波動性を持つ」
「原子核の周りを電子がくるくると回っているのではない」

俺も始めて知ったときはショックだったよ


疑問を持つのはいいんだけど、どうも疑似科学の香りがするので
一度"きちんとした"物理なり化学の入門書を読むといいと思う

>>592
「電子は原子核の周りを周らない」
こんなのは高校物理の電子磁力を勉強すれれば分かる

あのな、位置エネルギー＋運動エネルギー＋内部エネルギー=全エネルギー
これを0にしたところが零点
それでも零点振動は残る
それを説明するのにゆがみとか零次元とかは必要ない

>>587
ハイゼンベルグの不確定性原理、ってのを知ってれば、とりあえず「零点で完全に止まる」ということが
間違いであることは納得いくはずだ。

まあ、ハイゼンベルグの言ってることはでたらめだー！と否定するならそれ以上のことは言えないけどさ。

>>592
マクロな物理とミクロな物理をごっちゃにしちゃあかん。
高校物理で、原子核の周りを電子がぐるぐる回っている、と教わったのなら、それはでたらめだ、と知るべき。
まあここでは、それはさほど本質的な問題だとは思わないが。

それよりも問題なのは、「次元」ってのをあまりにも変に認識していること。
はっきりいって、あなたの書いていることはチンプンカンプンで理解できない。「次元に歪み」って何？
多分それはあなた自身も答えられないと思う。自分でもわかっていないことは書くべきじゃない。

それは単に国語の問題で適当な表現がみつからなかった、とかいうレベルではなくって、そもそも
「次元」の定義を間違ってるから。次元ってのは人間が系に対して適当に決めるものであって、
ゆがむことはない。・・・まあ、そうだね、すっごく簡単にいうなら、ｘ−ｙ−ｚ空間のｘ・ｙ・ｚってのも次元だけど、
ｘ軸、ｙ軸、ｚ軸をぐにゃぐにゃに曲げたりするような考え方はおかしいよ、ってこと。軸はあくまでも固定。

もっとさ、自分でも理解してからものをしゃべろうよ。きっとあなた自身、全然理解できてない。

次に｢波動｣が出てくれば
トンデモ認定なんだがな。

ちょっと横道に逸れるけど、不確定性原理ってのは
あくまで対象物を観測しようとした時にだけ
成立するものだとしか思えなくてずっと苦しんでるんだけど、
どうして人が介在しない系でも成立すんの？
（質問わかりにくかったらスンマソ）

>>599
それはわかり易いようにしたお話で、数式的に以下の式がある。

ΔxΔp=h　（Δ:位置の不確かさ　Δp:運動量の不確かさ　h：定数）

位置の不確かさと運動量の不確かさは反比例してしまうから
どちらかの不確かさをゼロにするのは不可能。

大学入試の化学をFAXまたはＥメール（GIF画像使用）で
指導できる方を探しています。
[email protected]
件名には「化学の指導希望２chan」とお書き下さい。

変な質問してすみませんでした。
勉強してきます。

>>599
> ちょっと横道に逸れるけど、不確定性原理ってのは
> あくまで対象物を観測しようとした時にだけ
> 成立するものだとしか思えなくてずっと苦しんでるんだけど、
> どうして人が介在しない系でも成立すんの？
観測しなければ粒子の位置と運動量が同時に決まった値で存在する
「隠れた変数理論」というのがあるらしいです。

ﾖｸﾜｶﾝﾈ

>>599&603

現在の基本的な考えでは，不確定性は観測に関係なく存在するとされています．
つまり，粒子が単独で存在している時にも例えばその位置と運動量は完全には
決まっていない．この本質的な不確定性があるから，観測にも不確定性が入り
込んでくる．
よくわかりやすく仕立てた説明で「位置を観測するとそれに見合ったエネルギーを
粒子に与えてしまい今度は運動量がずれる」というのがありますが，これは
不確定性の説明としては不適当．本来の不確定性はそのような観測過程に関係せず
存在します．
#詳しくは述べませんが，二重スリットの実験などは粒子の内部励起を使えば粒子
#そのものの運動にほとんど影響を与えずにどちらのスリットを通ったのか決定
#できます．が，この場合も干渉縞は消えます．

隠れた変数理論は，不確定性というのは本質的には存在せず，ある内部状態として
位置と運動量は決まっているが，我々の観測手段がまずかったりで本当に正確な
運動量と位置が観測できないことにより見かけ上不確定性が現れているんだ，という
考え方です．
ですが，局所的な隠れた変数理論（遠く離れた各粒子の内部状態は，光速度を超えて
他の粒子の内部状態を変化させない）は有名なベルの不等式とアスペの実験によって
否定されています．つまり，不確定性は我々の観測がまずいからではない．

まだ非局所的な隠れた変数理論，つまり粒子の運動量や速度は我々の観測できない
ある内部変数によって厳密に決まっていて，かつ「ここ」での測定が他の粒子の
内部変数に対し光速以上の速度で影響を与える，というものは否定はされませんが，
そんな気持ちの悪い相互作用（しかも内部変数は測定できない）を認めるんなら，
根本的な不確定性を認めたほうがよっぽどすっきりするので，現在では隠れた変数
を考える人はほとんど存在しません．
#それに考えても利点が無い．