化学　無機スレッド　　一問一答地獄の１０００問

age

＞＞１１９
ごめん。
ＯＨ2が（ＯＨ）2に見えた
Ｈ2Ｏを逆に書いただけなのね
ってかそんなに怒るなよ

無機じゃなくてスマソだが
ＭｎＳＯ4のマンガンの酸化数はなんですか？？

muki>>122

>122
　普通に＋２ｼﾞｬﾈ？

　酸性溶液中でのみＳ(硫化物)沈殿を生じるものをできるだけｲﾊﾟｰｲ挙げて、酸性のほうが沈殿しやすい理由を述べてください。

>124
　ﾐｽってます。「酸性溶液中でのみ→酸性溶液中であっても」と「酸性のほうが沈殿しやすい→酸性では沈殿しないものがあるのは何故か」

SnS PbS CuS HgS Ag2S

硫化水素を溶液中に通したとき、硫化水素は
H2S ⇔　2H+ + S2-
と電離するから、平衡の関係で酸性溶液中にはS2-が少ない。
イオン化傾向の大きいイオンは、できるだけイオンの状態でいようとするため
S2-が少ないと沈殿しない。

日本語おかしいかな（；´Д｀)

どうなのー？

>>121
もともとこんな口調だぃ、別に怒っちゃいない(ﾟДﾟ)

色が黒っぽくなった10円玉をピカピカにできる気体を言ってみろ。

タバスコ　　塩素

王水

>>124の覚え方…

参 議院衆議院どうすん か な
酸→銀　水銀　銅 すず Cd 鉛

アルカリは あえて 煮込まん
塩基→ 亜鉛 鉄 Ni Co Mn

“気体”を言ってみろ

H2Sは黒くなる

フッ素？

F?

Ｓとの沈殿物で黒以外のものって何がある？

age

CdS ZnS

科学と化学の違いは？

字

あったかいタオルと冷たいタオルどっちが先にかわくの？

　　　　　＿＿＿＿
　　　 ／∵∴∵∴＼　　ｳﾏｰ
　　 /∵∴∵∴∵∴＼
　　/∵∴∴,（ﾟ）（ﾟ）∴ |
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　　|∵ /　　三　|　三　|　　　
　　|∵ |　　　＿_| ,.、,､,..,､､.,､,､､..,_　　　　　／i
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　 　　＼　　 ＼'､;: ...: ,:. :.､.:',.: _;.;;..; :..‐'ﾞ ￣ ￣
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>>142
ﾎﾝﾄﾆ?

冷たい方っぽくない？
あったかい方は湿ってて乾きにくそー。
なんとなくね。

CO2生成方法は、炭酸カルシウムに塩酸を加えるものであるが
化学式上炭酸ナトリウムでもCO2は発生しますが、
実際は適していません。なんで？

温かいということはミクロなレベルで考えると分子運動が
活発だということ。エントロピー拡散から暖かいほうが
水分子が拡散しやすい。

良スレ＆>>100の答えがわからないから誰か解いてage

>>147
なんで分からないの？
教科書とかに書いてありそうだけど

>>148
あ、>>100はミスです…
>>145ですた

>>145,149
Na2CO3がCO2、H2Oと反応してNaHCO3が出来てしまうからだと思いまふ。

>>100
�@AgF　溶ける　以下不溶・・・だっけ？
�Aﾜｶﾗﾝ・・
�Bﾜｶﾗﾝ
�CH2O+Cl2→HClO+HCl
�D大きくなる。
�Eヨウ素

修行が足り無すぎ。鬱。

ということで質問は１０１でします。

ありゃま・１５０までレスあったのね。スミマセン。
１５２で質問します。

個人的な質問ですみませんが。
一応化学のことなのでココでおながいします。

過剰のアンモニア水を加えると溶けるものと言えば
Zn2+,Cu2+,Ag+のイオンを含むものだというのはわかりますが
ある問題に過剰のアンモニア水を加えると沈殿するものは？
という質問がありました。
Ag+,Ba2+,Zn2+,Fe2+,Al3+,Cu2+,Pb2+の中から４つ選ぶとしたら
Zn2+,Fe2+,Al3+,Pb2+の四つが答えだそうです。
Zn2+とAl3+とPb2+は何となく両性のイオンとか、後でアンモニアを加えて
沈殿するものだからというイメージはわきましたが
何故Fe2+が含まれるのか、そしてBa2+とAg+は含まれないのか謎です。
例えばどれもアンモニア水を加えて
Ba2+(OH),Ag2Oの沈殿を生じないの？と思いました。

炭酸ナトリウムは風解性があるため、結晶が壊れてしまうからです。

>>154
よくわからんです。別に結晶が壊れても粉状のやつ使えばいいんじゃﾈｰﾉ？水がなくなってるだけなんだから。
と思ってしまうのですが・・・解説ｷﾎﾞﾝﾇ

>>155
Ag+の方はAg2Oが一旦は沈殿しますが、過剰のアンモニア水を加えるとNH3がAg+に配位して[Ag(NH3)2]+が
できて溶解すると思いますが・・・自信ない。
Ba(OH)2は強塩基なので水に溶けるのではないかと。BaSO4やBaCO3は水に難溶ですが。

>153
　Agは、ｱﾝﾓﾆｱ濃度が上がると配位して溶解。Baなんてめったなことじゃ沈殿しないです。２族だからSO4とかCO3とか。
　何故Feが含まれるのか　についてだけど、「ｱﾝﾓﾆｱを過剰に加えると再び溶解するｲｵﾝ」を知ってるのに何故これが分からないか理解不能。
　もちろん過剰に加えたってFeは沈殿したままです。

　もしかしたらOH-で沈殿するｲｵﾝをはっきり覚えてないﾝｼﾞｬﾅｲﾉ？水酸化物沈殿を生じるもの、酸化物沈殿を生じるもの、沈殿を生じないもの。覚えようﾈ。

１５５のレス中の>>155は>>153の誤りです。自己ﾚｽｶｺﾜﾙｲのでsage

0.10mol/�g のアンモニア水 1.0�gに固体の塩化アンモニウム0.30molを加えて溶解させた。この混合溶液の水素イオン濃度を計算せよ。ただし、塩化アンモニウムの添加による体積の変化は無いものとする。また、希薄溶液ではH2O(水)の濃度は一定とみなされる。
（ちなみに小問の前問でアンモニアの電離定数 K=1.85×10＾-5 である。）

これが解けません。手元には答え1.6×10^-9と載ってます。

無機化学のスレしか見当たらなかったのでスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡
さっき変なスレに書いたけど、レスがつかなかったので｡

ここは無機化学のスレですがﾅﾆｶ?

>>158
ここで溶けているNH3のうち、電離しているのはほんの一部。よって[NH3]=0.10とみなせる。
また、塩化アンモニウムはほとんどすべて電離する。
よってNH3の電離によって生じるNH4+はNH4Cｌの電離によって生じるNH4+の量に比べて
十分小さいため無視することができ、[NH4+]=[NH4Cl]=0.30とみなせる。
よって電離定数の式(K=[NH4+][OH-]/[NH3])より
1.85*10^-5=0.30[OH-]/0.10　となるのでこれを解いて
[OH-]≒6.17*10^-6
ここまでいけばあとは大丈夫でしょ。

訂正・・・[NH4+]≒[Cl-]=0.30

当量って何？

地獄あげ

サンクスage

訂正
｢無機化学のスレしか見当たらなかったのでスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡｣
↓
｢無機化学のスレしか見当たらなかったが、他のスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡｣

>>160
補足すると、

>ここで溶けているNH3のうち、電離しているのはほんの一部。よって[NH3]=0.10とみなせる。
のはNH4Clによって大量にできたNH4+がNH3の電離に対して共通イオン効果を及ぼすから。
NH3+H20→←NH4+OH-の平衡に対してNH4Clによって大量にできたNH4+がルシャトリエの法則チックにはたらく。

SO2→SO3のとき。

http://school.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1025528703/l50
センター地理はこっちで対策を。

あげておこうかな

>>165
遅ればせながら補足ありがとん。