化学　無機スレッド　　一問一答地獄の１０００問

いくぞ！　　オゾンの色は？

うすあお

正解だ！　みんなも問題作ってくれ！

{無機・化学IB}
(?)黒鉛が電気を通す理由を、Cの同素体を例に述べよ。

自由電子があるから

黒鉛は自由電子がひとつ余るが、ダイアモンドはすべてが結合に使われていて電気を通さない

静電気力？

>>5
うーん。近いけど、自由電子は『金属』の場合の呼び方。
不対電子3つをつかって結合して、残りの一個が自由に動き回れるから。
同素体のダイヤモンドは、4つ全てを使うため、電気をとおさない。

>>6　それだ！！
各層のつなげかたの問題だった。

あうっ
次の問題プリーズ

アルカリ土類金属をすべて述べよ。

電子雲の状態を示す状態方程式は？

20番までで、原子番号がふえてるにもかかわらず
原子量が減ってるのは？　

B Mg Ca Sr Ba Ra

H Li Na K Rb Cs Fr

>>11
ベッドにもぐって 彼女とする時、バックから。
Be Mg Ca Sr Ba Ra
⇒4つがアルカリ土るい

>>12
物理?

>>14　ハズレ
>>15　ハズレ

富士山頂でご飯をおいしく炊くには？

>>16　ハズレ。

>>18
一流の料理人に頼む

>>18
圧力釜で炊く

>>13
それ知らない。
でも質量数ずっと増えつづけてるよ

>>13　存在比の関係？

Caから

アルカリ土類金属は２族元素から、Ｂｅ（ベリリウム）とＭｇ（マグネシウム）を消したものだ。

アルカリ土塁の答えは？？

>>25
あってたじゃん

>>13
K

>>27　すまん、ごめん。

ご飯は？？
圧力釜だよねぇ？？

{無機・化学IB}
硫酸銅(5)水和物 CuSO4・5H2Oを加熱すると、
結晶水が、『-2⇒-2⇒-1』の順にとれていくが、
これはなぜか?

>>28
正解

600gの水に17.1gのショ糖を溶かした溶液の沸点は何℃？
Ｋｂ＝0.515

20番までで、原子番号がふえてるにもかかわらず
原子量が減ってるのは？　

の解答って結局なに? 気になる

君たち、若干大学受験レベルを逸脱してきているよ？

じゃあ、簡単なのね
硫黄の同素体を三つ答えよ

しゃほー・たんしゃ・ごむじょー

ハロゲン化銀
AgCl
AgBr
AgI
の沈殿の色は?

>>34
カリウムだよ。ニッケルとかヨウ素も減ってる。
なんかの問題集にでてた。

33の答え
まずモル濃度が、　17.1÷342（mol）/0.6（kg）…�@
�凾sが、　0.515×�@　＝0.0429166666…≒0.043
100+0.043＝100.043℃

初心に戻って…
水の融点はなんで0℃？

>>39
ありがと。
その理由が気になるね。
存在比かな?

>>38
上から順に
白、淡黄、黄

水の融点を０℃にするって、セルシウスのおっちゃんが決めた。

>>44
そうね。
でもモトモトは融点が100℃だったらしいが…変えたらしい。

つうか、融点と沸点の間を１００等分した、が正しいかな。

>>36
　　　　　　＼从/
　 　　　　　 　◎　　　　　
　　 　 　 　 ＿|＿／ミ∩
　　 　 　 　 |　★ | 　　| |
　 　　 　 ＿|＿＿|＿　| |　 　　／￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣
　　　　 　 （ 　´Д｀）／/　　＜　原型をどどめてない膿硫酸
　　　　　 ／ 　 　 　 /　　　 　 ＼＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　　　 （ （|　　　　/
　 　_＿ ＼ つ　　 |
　　＼　 ￣ 【】￣￣￣￣ ＼

嘘です。単斜硫黄、ゴム状硫黄、斜方硫黄。
通りすがりでスマソ。

{無機・化学IB}
硫酸銅(5)水和物 CuSO4・5H2Oを加熱すると、
結晶水が、『-2⇒-2⇒-1』の順にとれていくが、
これはなぜか?

--解答--
CuSO4・5H2Oの結晶中では銅イオンに4分子の水が配位結合して、
のこりの1分子は配位している水とまわりの硫酸イオンとの間で、
水素結合しているため、結晶から失われにくい。

>>44-45
両方でしょ

>>43 あたり、
■ハロゲン化銀
AgCl--白
AgBr--淡い黄色
AgI--黄色
だね。

それのしても…俺のＩＤいいなぁ…“BadQyXSi”って…
かっこよくねぇ？

>>37>>47正解

>>1　通りすがりついでだが一問一答していくと、１０００問
じゃなくて５００問…水さしてスマソ。
落ちます。

>>53
どんなに順調にいってもそうだね…ｗ。

Zn2+の検出に用いられる試薬を三つ答えよ

このスレ。わざと難しいけど、印象に残る問題だしたら、
後から見直して自然に定着しそう。
■水が融解した時、体積が減少する理由は?

■水の密度が4℃で最大となるのは?

>>55
水酸化ナトリウム。硫化水素。アンモニア
かな?

無機の勉強は何がお薦め？ＤＯやってるけどイマイチ・・・

ジュースetcの内容量表示で“g”を使ってるのと“ml”を使ってるものの違い…知ってる？
ってコレ化学の問題かな？

>>57正解
硫化水素は塩基性水溶液中で白色沈殿
水酸化ナトリウムは少量で白色沈殿、過剰で無色水溶液
アンモニアも少量で白色沈殿、過剰で無色水溶液

>>トクテンゲンはけっこういいと思うな。
ＤＯシリーズは簡単でたちうちできないかも。

>>59 そういう問題のほうが楽しいかもね。

比重が軽い飲み物はmlを使っていっぱいにみせてるんじゃないの？？

59の正解は…
熱いまま容器に入れてから冷やすような飲み物は“g”。…膨張してるからね。
冷めた物をそのまま容器に入れる時は問題無く“ml”。

>>64　なるほど。

普通の理由だね…

>>64 へえー。
確かにそういう問題もいいよね。
でも問題丸投げは感じ悪いから、>>56の解答。
■水が融解した時、体積が減少する理由は?
氷は水分子間にはたらく水素結合により、正四面体形のスキマの多い
結晶構造である。
氷が融解して水になると、水素結合の一部が切れ、生じた水分子がそのスキマ
にはいりこむから、体積は減少。

■水の密度が4℃で最大となるのは?
0℃より温度を上げると、分子間の水素結合が切れて、氷の構造が崩れて
体積が減少し始める現象と、
分子の熱運動の増加により分子の占める空間が増加する現象がおこる。
0〜4℃の間では、前者の効果が大きく、体積が減少し、
4℃以上になると、後者の効果が大きくなり、体積はしだいに増加するため。

おもしろい問題って浮かばないね…

化学の雑学があまりないね…
物理ならあるけど…

だれか…目覚ましにベンゼンの構造式でもビックリするくらいキレイにAAでかいてみてよ。

簡単めなのを
■水酸化ナトリウムの固体を実験に用いる時、
水酸化ナトリウムの固体の重さをはかることは無意味である。
どうしてでしょう?

>>71　潮解性。

化学板に面白い問題ないか見てきたけど
サパーリだたよ

>>70
化学板にあったよ。

>>72 あたり。

　　　　　　　　　CH
　　　　　　　　　／＼
　　　　　　　　／　＼＼
　　　　　　HC／　　　＼＼CH
　　　　　　 ｜｜C6H6　　｜
　　　　　　 ｜｜　´д｀｜
　　　　　　HC＼　　　／／CH
　　　　　　　　＼　／／
　　　　　　　　　＼／
　　　　　　　　　CH

真ん中に　´д｀　があるのは２chの哀しい性…

かわいくていいと思うよ、うん

http://piza.2ch.net/mona/kako/990/990441290.html
いってみてくらさい

　Ｈ　Ｈ　Ｈ　Ｈ
ＨＣ−Ｃ−Ｃ−ＣＨ　　　　　ブタン
　Ｈ　Ｈ　Ｈ　Ｈ

　Ｈ　Ｈ　Ｈ　Ｈ
ＨＣ＝Ｃ−Ｃ−ＣＨ　　　　　ブテン
　　　　　Ｈ　Ｈ

　Ｈ　Ｈ　Ｈ　Ｈ
ＨＣ＝Ｃ−Ｃ＝ＣＨ　　　ブタジエン


　　（・∀・）ｲｲ!!　　ジサクジエン

>>78
努力がひしひしと伝わってきました。

豚自演ｲｲ!!

あげ

鉄（�U）イオンと鉄（�V）イオンの検出方法　２通りで

連続投稿中


／?
／／ ? あ、あのぅ・・・
／／ ? ∧＿∧
| アアン!? | | （´∀｀；）
| ( ?Д?) | | （ Br ）
?? ／ ｜ ｜ |
?? ／ （_＿(＿）
?／

／?
／／ ? 置換反応させてもらえませんか・・・？
／／ ? ∧＿∧
| 痴漢タ?ト!?| | （´∀｀；）
| ( ?Д?) | | （ Br ）
?? ／ ｜ ｜ |
?? ／ （_＿(＿）
?／

／?
／／ ? いや、置換です。どうでしょうか・・・・？
／／ ? ∧＿∧
| フーン・・・・ | | （´∀｀；）
| ( ?Д?) | | （ Br ）
?? ／ ｜ ｜ |
?? ／ （_＿(＿）
?／

／?
／／ ? ！？
／／ ? ∧＿∧
| ヤッハ?リタ?メ!!| | （´∀｀；）
| ( ?Д?) | | （ Br ）
?? ／ ｜ ｜ |
?? ／ （_＿(＿）
?／

ＡＡ練習して来なさい

無機は原点からの化学シリーズの無機化学で決まり。

＞８３

ヘキサシアノ鉄（�U）酸カリウム水溶液を加えて、
濃青色沈殿物ができたら、鉄（�V）イオンで
ヘキサシアノ鉄（�V）酸カリウム水溶液を加えて
濃青色沈殿物ができたら、鉄（�U）イオン。

沈殿じゃなくて溶液が濃青色になるんだっけ？

>>87 正解　　濃青色の沈殿ができる
ちなみにもう１つの方法はＫＳＣＮ（チオシアン酸カリウム）で
鉄（�V）イオンの溶液は血赤色になります

＜問題＞
ミョウバンの化学式は？

一問一答では、最高でも５００問だろ？

と、言ってみるテスト。

>>89 もう>>53でつっこまれてる


と、言ってみるテスト。

＞８８

ＡｌＫ（ＳＯ4）2・１２Ｈ2Ｏ

あ〜水和物の数自信ね〜

かれこれ１時間ぐらい２ちゃんやってる。
勉強してきます

>>91 正解


＜問題＞
セッコウの化学式は？

>>88
AlK(SO4)・12H2O が一例（中学の時覚えた）
>>87
Ｆ３がベルリンブルーでＦ２がターンブルブルー（？）

ここのスレ立てた１は神

＞９２

う・・・・。
分からん・・・。
確か、ＣａＣＯ3になにかくっついていたような気がしたが・・・。

訂正
ＣａＣＯ3→ＣａＳＯ4

>>96 セッコウはＣａＣＯ4・２Ｈ2０
　　　ちなみに焼きセッコウはＣａＳＯ4・1/2Ｈ2Ｏ

＜問題＞

接触法で硫酸を作るときどの反応のときに触媒としてＶ2Ｏ5をつかう？

＞＞９７
参考になりますた

問題

ハロゲン元素の中で常温で液体なのは？また、その色は？

★ハロゲンに関する問題
�@ハロゲン化銀AgF，AgCl，AgBr，AgIを水に溶けやすい順に並べ，その理由を述べよ．
�A塩素のオキソ酸（４種）を酸性が強い順に並べ，その理由を述べよ．
�B他のハロゲン元素と違い，フッ素はオキソ酸をつくらない．その理由を述べよ．
�C実験室的に塩化水素を発生させる方法を２種類述べよ．
�Dハロゲン化水素酸の酸性度は周期表を下に行くにつれてどうなるか．理由も述べよ．
�Eハロゲン分子で最も沸点が高いものは何か．

臭素で赤褐色

＞＞９８
ＳＯ2からＳＯ3？
自信ない・・・。

>>100 もっと簡潔に答えれる問題にして欲しい

>>98 正解

＜問題＞

ＣｕＯとＣｕ2Ｏの色は？

＞＞１０５
ＣｕＯ　赤褐色
Ｃｕ2Ｏ　赤色

銅（�U）イオン水溶液が青いのは水溶液中になにを形成しているからか

リョウスレあげ

>>107
-OH2錯イオン？

銅に濃硝酸を加えたときと希硝酸を加えたときでの生成物の違いを言え。

一酸化窒素が出来るか二酸化窒素が出来るかです！

>110
１銅４硝・３銅８硝だから…
前者NO2、後者NO。

ンじゃ俺から一題。
銅の精錬では水素よりイオン化傾向の小さい銅が硫酸銅水溶液中に溶け出すが
なぜか？

過電圧…

>>106　　ちがうよ
ＣｕＯは黒色
Ｃｕ2Ｏは赤色

＞＞１０９
錯イオンはあってるけど。
テトラアクア銅（�U）イオンのせいで青く見える

＞＞１１５
ＣｕＯは黒か・・・。

紺青

名スレ

>>116
何が違うのか言ってみろ

age

＞＞１１９
ごめん。
ＯＨ2が（ＯＨ）2に見えた
Ｈ2Ｏを逆に書いただけなのね
ってかそんなに怒るなよ

無機じゃなくてスマソだが
ＭｎＳＯ4のマンガンの酸化数はなんですか？？

muki>>122

>122
　普通に＋２ｼﾞｬﾈ？

　酸性溶液中でのみＳ(硫化物)沈殿を生じるものをできるだけｲﾊﾟｰｲ挙げて、酸性のほうが沈殿しやすい理由を述べてください。

>124
　ﾐｽってます。「酸性溶液中でのみ→酸性溶液中であっても」と「酸性のほうが沈殿しやすい→酸性では沈殿しないものがあるのは何故か」

SnS PbS CuS HgS Ag2S

硫化水素を溶液中に通したとき、硫化水素は
H2S ⇔　2H+ + S2-
と電離するから、平衡の関係で酸性溶液中にはS2-が少ない。
イオン化傾向の大きいイオンは、できるだけイオンの状態でいようとするため
S2-が少ないと沈殿しない。

日本語おかしいかな（；´Д｀)

どうなのー？

>>121
もともとこんな口調だぃ、別に怒っちゃいない(ﾟДﾟ)

色が黒っぽくなった10円玉をピカピカにできる気体を言ってみろ。

タバスコ　　塩素

王水

>>124の覚え方…

参 議院衆議院どうすん か な
酸→銀　水銀　銅 すず Cd 鉛

アルカリは あえて 煮込まん
塩基→ 亜鉛 鉄 Ni Co Mn

“気体”を言ってみろ

H2Sは黒くなる

フッ素？

F?

Ｓとの沈殿物で黒以外のものって何がある？

age

CdS ZnS

科学と化学の違いは？

字

あったかいタオルと冷たいタオルどっちが先にかわくの？

　　　　　＿＿＿＿
　　　 ／∵∴∵∴＼　　ｳﾏｰ
　　 /∵∴∵∴∵∴＼
　　/∵∴∴,（ﾟ）（ﾟ）∴ |
　　|∵∵／　　 ●　＼|
　　|∵ /　　三　|　三　|　　　
　　|∵ |　　　＿_| ,.、,､,..,､､.,､,､､..,_　　　　　／i
　　＼|　　　│';、､:、. .:、:,　:,.: ::｀ﾞ:.:ﾞ:｀''':,'.´ -‐i
　 　　＼　　 ＼'､;: ...: ,:. :.､.:',.: _;.;;..; :..‐'ﾞ ￣ ￣
　　　　　＼＿＿＿/"ﾞ' ''`ﾞ `´ﾞ｀´´

>>142
ﾎﾝﾄﾆ?

冷たい方っぽくない？
あったかい方は湿ってて乾きにくそー。
なんとなくね。

CO2生成方法は、炭酸カルシウムに塩酸を加えるものであるが
化学式上炭酸ナトリウムでもCO2は発生しますが、
実際は適していません。なんで？

温かいということはミクロなレベルで考えると分子運動が
活発だということ。エントロピー拡散から暖かいほうが
水分子が拡散しやすい。

良スレ＆>>100の答えがわからないから誰か解いてage

>>147
なんで分からないの？
教科書とかに書いてありそうだけど

>>148
あ、>>100はミスです…
>>145ですた

>>145,149
Na2CO3がCO2、H2Oと反応してNaHCO3が出来てしまうからだと思いまふ。

>>100
�@AgF　溶ける　以下不溶・・・だっけ？
�Aﾜｶﾗﾝ・・
�Bﾜｶﾗﾝ
�CH2O+Cl2→HClO+HCl
�D大きくなる。
�Eヨウ素

修行が足り無すぎ。鬱。

ということで質問は１０１でします。

ありゃま・１５０までレスあったのね。スミマセン。
１５２で質問します。

個人的な質問ですみませんが。
一応化学のことなのでココでおながいします。

過剰のアンモニア水を加えると溶けるものと言えば
Zn2+,Cu2+,Ag+のイオンを含むものだというのはわかりますが
ある問題に過剰のアンモニア水を加えると沈殿するものは？
という質問がありました。
Ag+,Ba2+,Zn2+,Fe2+,Al3+,Cu2+,Pb2+の中から４つ選ぶとしたら
Zn2+,Fe2+,Al3+,Pb2+の四つが答えだそうです。
Zn2+とAl3+とPb2+は何となく両性のイオンとか、後でアンモニアを加えて
沈殿するものだからというイメージはわきましたが
何故Fe2+が含まれるのか、そしてBa2+とAg+は含まれないのか謎です。
例えばどれもアンモニア水を加えて
Ba2+(OH),Ag2Oの沈殿を生じないの？と思いました。

炭酸ナトリウムは風解性があるため、結晶が壊れてしまうからです。

>>154
よくわからんです。別に結晶が壊れても粉状のやつ使えばいいんじゃﾈｰﾉ？水がなくなってるだけなんだから。
と思ってしまうのですが・・・解説ｷﾎﾞﾝﾇ

>>155
Ag+の方はAg2Oが一旦は沈殿しますが、過剰のアンモニア水を加えるとNH3がAg+に配位して[Ag(NH3)2]+が
できて溶解すると思いますが・・・自信ない。
Ba(OH)2は強塩基なので水に溶けるのではないかと。BaSO4やBaCO3は水に難溶ですが。

>153
　Agは、ｱﾝﾓﾆｱ濃度が上がると配位して溶解。Baなんてめったなことじゃ沈殿しないです。２族だからSO4とかCO3とか。
　何故Feが含まれるのか　についてだけど、「ｱﾝﾓﾆｱを過剰に加えると再び溶解するｲｵﾝ」を知ってるのに何故これが分からないか理解不能。
　もちろん過剰に加えたってFeは沈殿したままです。

　もしかしたらOH-で沈殿するｲｵﾝをはっきり覚えてないﾝｼﾞｬﾅｲﾉ？水酸化物沈殿を生じるもの、酸化物沈殿を生じるもの、沈殿を生じないもの。覚えようﾈ。

１５５のレス中の>>155は>>153の誤りです。自己ﾚｽｶｺﾜﾙｲのでsage

0.10mol/�g のアンモニア水 1.0�gに固体の塩化アンモニウム0.30molを加えて溶解させた。この混合溶液の水素イオン濃度を計算せよ。ただし、塩化アンモニウムの添加による体積の変化は無いものとする。また、希薄溶液ではH2O(水)の濃度は一定とみなされる。
（ちなみに小問の前問でアンモニアの電離定数 K=1.85×10＾-5 である。）

これが解けません。手元には答え1.6×10^-9と載ってます。

無機化学のスレしか見当たらなかったのでスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡
さっき変なスレに書いたけど、レスがつかなかったので｡

ここは無機化学のスレですがﾅﾆｶ?

>>158
ここで溶けているNH3のうち、電離しているのはほんの一部。よって[NH3]=0.10とみなせる。
また、塩化アンモニウムはほとんどすべて電離する。
よってNH3の電離によって生じるNH4+はNH4Cｌの電離によって生じるNH4+の量に比べて
十分小さいため無視することができ、[NH4+]=[NH4Cl]=0.30とみなせる。
よって電離定数の式(K=[NH4+][OH-]/[NH3])より
1.85*10^-5=0.30[OH-]/0.10　となるのでこれを解いて
[OH-]≒6.17*10^-6
ここまでいけばあとは大丈夫でしょ。

訂正・・・[NH4+]≒[Cl-]=0.30

当量って何？

地獄あげ

サンクスage

訂正
｢無機化学のスレしか見当たらなかったのでスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡｣
↓
｢無機化学のスレしか見当たらなかったが、他のスレ立てるまでもないかと思ってココに書きました｡｣

>>160
補足すると、

>ここで溶けているNH3のうち、電離しているのはほんの一部。よって[NH3]=0.10とみなせる。
のはNH4Clによって大量にできたNH4+がNH3の電離に対して共通イオン効果を及ぼすから。
NH3+H20→←NH4+OH-の平衡に対してNH4Clによって大量にできたNH4+がルシャトリエの法則チックにはたらく。

SO2→SO3のとき。

http://school.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1025528703/l50
センター地理はこっちで対策を。

あげておこうかな

>>165
遅ればせながら補足ありがとん。