化学の質問２

1 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:15:50 ID:fjhEWJ4A0

化学の質問がある人集合！！

2 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:18:58 ID:fjhEWJ4A0

前スレ
http://namidame.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1200427829/1001-1100

3 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:20:43 ID:fjhEWJ4A0

答えてくれる人も集合！！
教えてもらったらお礼を忘れずに・・・

4 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:22:29 ID:fjhEWJ4A0

質問↓

5 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:25:47 ID:Pzx1ZlaOO

>>1 乙です。
祝新スレage

6 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:32:00 ID:PZ/dBBReO

>>1
おつかれ。
早速質問なんですけど、MgCl(OH)って水酸化塩化マグネシウムとかいう名称なの？

7 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:36:45 ID:Pzx1ZlaOO

塩化水酸化マグネシウムらしいね。水に溶けるよ。

8 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:43:55 ID:Pzx1ZlaOO

>>6
すまん間違えた。その名称で正しいよ。

9 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:52:18 ID:Pzx1ZlaOO

前スレの >>999
エステルの加水分解でないかな。
多分Cは、ベンジルアルコール(C6H5CH2OH)とギ酸のエステル。

10 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 18:56:26 ID:PZ/dBBReO

アリガト

11 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 20:52:28 ID:e6A2pJxvO

>>7
気になって高校の図説引っ張り出したんだが、やっぱりMgCl(OH)(というか、塩基性塩)はほとんど水に溶けないと書いてあって、酸性とも塩基性とも(中性とも)書いてないな。だから｢高校｣レベルでは酸性も塩基性もないと思う
まぁ実際MgCl(OH)は酸性に決まってるがね

12 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 21:17:54 ID:Pzx1ZlaOO

確かに難溶塩だとは思うがその飽和溶液中には、
純水のpH7から2～3程度変化させるのに十分な濃度のイオンは存在すると思う。

13 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 21:54:09 ID:iBTgJcfj0

>>1
乙と言いたいところだが前スレの>>1は質問者のためにテンプレ化して書いとくべき

あと前スレのURLぐらいは貼っとけよ・・・

俺が立てろと言われたらそうなんだけどさ

14 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 21:56:01 ID:iBTgJcfj0

っと思ったらURLは貼ってあったね・・・生まれてきてごめんなさい

15 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 22:00:11 ID:iBTgJcfj0

>>11
水酸化カルシウムって強塩基だけど沈殿するし高校範囲でも酸性でいいかと

16 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 22:33:51 ID:Pzx1ZlaOO

余り関係ないが、Ca(OH)2の飽和溶液は0.01M程度だから、
0.1MのCa(OH)2水溶液なんてありえない事になるな。

17 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 22:41:23 ID:oD3Xbbqa0

高校範囲では水酸化カルシウムは沈殿じゃない

まぁ質問とは関係無いし不毛だからこの話題はここまでにしよう

18 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 22:47:28 ID:Pzx1ZlaOO

まるで出鱈目の宝庫だなｗ。

19 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 23:23:35 ID:w18heno90

火山ガス中の硫化水素の濃度（火山ガス1ℓ中の硫化水素の物質量）を求める
ために次の実験を行った。火山ガス10ℓを10mol/ℓのヨウ素溶液100mlに通じ
たところ硫化水素は次の①式のようにヨウ素によって酸化されてすべて硫黄となった。
I2＋H２S→2HI＋S　　①
得られた溶液には未反応のヨウ素が残っており、これに水を加えて1.0mol/ℓのチオ硫酸ナトリウム水溶液
を徐々に滴下したところ、25ml滴下したとき当量点に達した。このとき
溶液中には②式の反応が起こっている。
I2＋２Na2S2O3→２NaI＋Na2S4O6　　　②

（問題）火山ガス中の硫化水素の濃度は何mol/ℓか？

（解答）火山ガス10ℓ中のH2Sの物質量をx〔mol〕とすると
　（0.1×100/1000－ｘ）×100/1000＝0.04×25/1000×１/２
　　x＝5.0×10＾-3

解答の左辺がわかりません。
Na2S2O3と反応するのが未反応とI2。
最初に反応したI2に対応してるのが、求めようとしてるH2S。
元のI2から反応したI2をひけばイコールになるんだとおもうけど
なぜこんな式になるんですか？

20 ：大学への名無しさん：2008/03/13(木) 23:54:10 ID:gDl+B9km0

昇華熱というものは、全て正なのでしょうか。
昇華性のある物質であっても、正ですか。

21 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 00:09:41 ID:nCAlAEYr0

0.04?

22 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 09:21:32 ID:14cr26HXO

>>19
問題文は正しく書こう。

23 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 11:29:28 ID:W/94Hgu80

やっぱり前スレの>>1は必要だ・・・

24 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 11:30:02 ID:W/94Hgu80

質問するときの注意点

できるだけ問題文全体を載せるべし
単位を正しく記入すべし
応答が無い場合には再度応答を求めるか、あきらめるか、宣言して化学板に行くべし
応答に納得がいったらお礼を忘るるな

25 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 18:51:09 ID:DFWS/AIC0

>>20
正です

26 ：19：2008/03/14(金) 19:09:27 ID:+GpBGhCn0

>>20
ほとんど書いてるんだけど

（問題文の残り）
この滴定では、溶液の褐色が薄くなったところで、指示薬として
少量(ア）溶液を加えており、当量点では溶液の青紫色が消失する。

（設問の残り）
aアに当てはまる化合物として、最も適当なものを、次のうちからひとつ選べ。

b>>19に書いた設問

27 ：19：2008/03/14(金) 19:17:06 ID:+GpBGhCn0

急いでるんで質問取り下げます

28 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 19:28:06 ID:bK/f0aE80

10mol/Lで滴定…

29 ：19：2008/03/14(金) 19:43:19 ID:+GpBGhCn0

>>19自体に間違いがあったようです。どうもすいません

得られた溶液には未反応のヨウ素が残っており、これに水を加えて1.0mol/ℓのチオ硫酸ナトリウム水溶液
を徐々に滴下したところ
↓
得られた溶液には未反応のヨウ素が残っており、これに水を加えて1.0ℓに薄め、そこから100mlをビーカーに
0.040mol/ℓのチオ硫酸ナトリウム水溶液
を徐々に滴下したところ

30 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 20:14:30 ID:Nz78rVI0O

ヨウ素溶液は0.1ﾓﾙ/lだろ…解答式的に考えて…

左辺の()内が①の反応。その後の
×100/1000がヨウ素溶液を１Lにして、そこから100ml取ったって意味
左辺＝右辺が②の反応を表してる
んでxは10Lあたりのﾓﾙ数だからそのまま答えにはならないはず

31 ：大学への名無しさん：2008/03/14(金) 22:14:08 ID:Mq59ok2M0

>>25
ありがとうございました

32 ：大学への名無しさん：2008/03/15(土) 12:22:33 ID:W1mm0O3K0

電池の反応式を書く場合
負極の意味で－、正極の意味で＋を使ったりしますが
電気分解の場合に
陰極の意味で－、陽極の意味で＋を使ってはいけないのでしょうか
例えば
（陰極）：2Cl^-→Cl2+2e^-
のことを
（－）：2Cl^-→Cl2+2e^-
と書いてもかまわないのですか？

33 ：大学への名無しさん：2008/03/15(土) 16:28:42 ID:hfa4J6aNO

負極の反応か陰極の反応かわからんから漢字で書いたほうがいい

34 ：大学への名無しさん：2008/03/15(土) 23:17:02 ID:mpw0iAYu0

>>33
分かりました。ありがとうございます

35 ：大学への名無しさん：2008/03/15(土) 23:33:09 ID:16QT3iA60

英語で書けば良い

36 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 17:08:30 ID:yruJcgnKO

今年の明治薬の問題
組成式C4H4Oの芳香族化合物A、B、Cがあり～～～～化合物Cに希硫酸水溶液を加えて加熱すると、銀鏡反応に陽性の化合物と塩化鉄Ⅲで呈色しない化合物が生成した。
という問題なんですけどこれはどうゆう反応なんですか？
ちなみ分子式はC8H8O2です！

37 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 17:46:10 ID:GU9XPvjU0

>>36
>>9

38 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 21:34:48 ID:yruJcgnKO

37≫前スレみてませんでした！すいません

39 ：名無しさん（新規）：2008/03/16(日) 21:46:16 ID:EHHdq3Wv0

今は入手困難あんな絶版本・名著。化学の質問にぜんぶわかっる最高最強受検大作参考書。
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40 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 21:55:33 ID:nS3vl4w1O

それを言うなら「前レス」

41 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 22:11:41 ID:ZDNyLvDm0

>>39
売り主乙
合格おめ

42 ：大学への名無しさん：2008/03/16(日) 22:24:34 ID:fxWqjUIoO

化学の参考書スレたて誰か頼む。

43 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 00:42:17 ID:06o7NiPw0

独学で高分子をやろうと思うのですが良い勉強法があれば教えて下さいm(_ _)m

44 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 17:36:52 ID:pArkWI+DO

強い酸と弱い酸
強い塩基と弱い塩基

だれかいい覚えかたってかまず違いが理解できん

45 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 17:54:21 ID:Nk6B2grx0

たとえば、電離しにくいCH3COOHでは【一部】がCH3COO^-とH^+となり残りはCH3COOHのまま。
電離しやすいNaOHでは【ほとんど】がNa^+とOH^-になる。

前者は【一部】がH^+になるので弱い酸
後者は【ほとんど】がOH^-になるので強い塩基

強弱の酸・塩基は覚えて下さい

46 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 18:06:38 ID:0qw7ymctO

覚え方ねえ
　　　　　　　　　　　　強い塩基（通常の濃度で電離度ほぼ1）はイオン化傾向Na以上の水酸化物と覚える
すなわちLi K Ba Sr Ca Naの水酸化物
ほかの塩基は弱い塩基と思っておいてよろし

47 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 19:02:18 ID:fWB/S1ha0

>>44
覚え方とか知らないけどよく出る強酸とか少ないと思う。
俺はハロゲン化水素（フッ化水素除く）、硫酸、硝酸ぐらいしか見たこと無い（バカだからかも）。
で弱酸はいかにもH＋出しそうな、強酸以外のその他大勢。

48 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 19:04:53 ID:b9Vg29pdO

↑塩酸もよく出るね

49 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 19:32:57 ID:uzfS4eaoO

>>47
ｽﾙﾎﾝ酸とかﾋﾟｸﾘﾝ酸もたまにでてくる
>>48
ハロゲンを勉強することをオススメするｗ

50 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 20:45:44 ID:0qw7ymctO

熱化学って難問ないな

51 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 23:00:54 ID:l5NWtNmJO

強酸といえば、HClO4

52 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 23:09:05 ID:/+EWBBrc0

マジック酸とか無かったっけ？

53 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 23:32:36 ID:oqvYiy5u0

高校レベルでは両性酸化物といえば
Al2O3だけ覚えておけば事足りますか

54 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 23:38:36 ID:aCDUVDcX0

両性元素を4つ覚えてれば酸化物は覚えなくてもいんじゃね？

55 ：大学への名無しさん：2008/03/17(月) 23:43:11 ID:oqvYiy5u0

>>54
どうもありがとうございました。
失礼しました。例の「ああすんなり」という奴を覚えておけば良いのですね

56 ：大学への名無しさん：2008/03/18(火) 13:28:52 ID:WLBuVIf60

うん

57 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 10:59:43 ID:CuyqSVYtO

春雨じゃ、濡れて逝こうage。

58 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 11:49:37 ID:gqMIwZ6Y0

あげ

59 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 18:37:29 ID:Ktq4xFceO

煮物を煮込むと味が濃くなる(塩辛く)なりますがどのような現象が起こっているのでしょうか?

60 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 20:13:53 ID:CuyqSVYtO

料理板へ

61 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 21:59:37 ID:vuGGilVX0

水が飛ぶんじゃないの？

62 ：大学への名無しさん：2008/03/19(水) 22:05:56 ID:Ktq4xFceO

>>60
すいません。

63 ：大学への名無しさん：2008/03/20(木) 21:41:50 ID:7WXlWG4S0

分子の構造が関係あると思うのですがこんにゃくってどうしてプルプルするんですか？

64 ：大学への名無しさん：2008/03/20(木) 22:18:28 ID:Cx+deiUI0

>>63
高校化学の範囲では答えられないかとｗ
そういうのって何学部なのかわからないけど大学入ったら調べてみると良いと思うよ

65 ：大学への名無しさん：2008/03/20(木) 22:26:13 ID:/6wV7KTs0

>>63
ゲルだから
こんにゃく繊維(高分子物質）が網目のように広がり、水を中に閉じこめたような状態になっている

ゼリーなども同じ

66 ：大学への名無しさん：2008/03/20(木) 22:46:19 ID:2ZDbKhPs0

>>65
ありがとうございます
分子中に水が大量に含まれて固体と液体の中間みたいになってる感じですか？

67 ：大学への名無しさん：2008/03/21(金) 21:50:08 ID:y8icx9EkO

暴風age

68 ：大学への名無しさん：2008/03/21(金) 23:22:12 ID:8Bsw/sqR0

ハロゲン原子の問題の場合
アスタチンは無視して良いのですよね

69 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 01:35:32 ID:F8/FtlyWO

無視していいならたいてい指示がある
ただハロゲン(17族)と書いてあるだけならしないほうがいい

70 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 02:13:44 ID:dLQWQvwK0

>>69
ありがとうございました

71 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 11:21:41 ID:3z0Q7WyCO

ランタノイドやアクチノイドってなんですか？

72 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 11:48:55 ID:k3RUF/DYO

珍しい勤続

73 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 21:52:39 ID:a0Q2JZT00

周期表に書くと見た目が悪くなるから下に書いた元素群
性質はどれも似たり寄ったり

74 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 22:18:27 ID:bmWHLmPV0

大学に入ると高校化学は役に立たなくなるって本当ですか？

75 ：大学への名無しさん：2008/03/22(土) 22:46:31 ID:BHBht2iR0

高校化学もわからない奴に大学の化学が理解できるわけない

76 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 00:12:33 ID:kjbZaR+AO

>>74
ウソ

77 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 02:35:55 ID:XGvCEnpf0

　　　　　　　　　　　　　　　　教えてあげないよ♪　　　　

　　　　　＿,∩＿　　　　　　　　　＿,∩＿　　　　　　　　　＿,∩＿
　　　　（＿＿＿__)ゝ、　　　　　（＿＿＿__)　　 y　　　　（＿＿＿__)
　　　　/　::　::　:: ヽ　〉　　　　　/-‐::　::‐-ヽ　／　　　　 /　::　::　:: ヽ
　　 _./ （・）ll（・） ∨　　　　 _/　 0) i! 0)　∨　　　　　 _/ （・）i!（・）ﾞ､_
　／/ ::　:: ∈ゝ ::　::ヽ　　／/　::　 ‐-‐　::　ヽ　　　／/　 ::　ｰ一　::　ヽ＼
. ゝ/::　::　::　　::　::　::ヽ　ゝ/　::　::　 ::　 ::　:: ヽ　　ゝ/　::　::　 ::　 ::　:: ヽく
　　￣￣ |￣￣ |￣￣　　　￣￣ |￣￣ |￣￣　　　　￣￣ |￣￣ |￣￣
　　　　 | 　　 |　　　　　　　 | 　　 |　　　　　　　　 | 　　 |
　　　　⊂! 　　 !つ　　　　　　ｼ! 　　 !つ　　　　　　　 ⊂! 　　 !つ

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ジャン♪　　

78 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 13:00:18 ID:+x/aEhiD0

♪ポリンキーポリンキー三角形の秘密はね♪

79 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 13:27:51 ID:Zele7Vr7O

なんでフェノールはOHがついてるのに酸性なんだ！

80 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 14:03:58 ID:0fwXGVfa0

①Ｏの非共有電子対まで含めて非局在化してるからＣ－Ｏは切れない
②Ｏは電子が欲しいけどベンゼン環の電子は安定してるからＨから沢山奪うしかない
分極して電離しやすい

②の方がそれっぽい

81 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 18:05:24 ID:RytP08xX0

>>76
安心しましたｗありがとうございます

82 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 18:38:46 ID:c7LWIsx60

なんで水は極性分子なのに二酸化炭素は無極性分子なんですか？

83 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 19:56:33 ID:Fc5MpU6V0

二酸化炭素は直線分子でベクトルで考えると無極性。

水は折れ曲がってるので極性がある。

84 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 20:02:00 ID:c7LWIsx60

>>83
すみません
質問の仕方が悪かったです

H-O-H O=C=O

っていうどちらも同じ構造なのに何故
水は曲がらず、二酸化炭素は曲がるんですか？

85 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 20:54:32 ID:Fc5MpU6V0

単結合と二重結合でまったく同じ構造じゃないやん。

あと水には二組の非共有電子対がある。
のでその二組の電子対との反発が最小になる構造をとるので曲がる。
電子を含む立体的な形はメタンの四面体に似てる。

86 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 21:25:48 ID:+36EO6AJ0

化学式の係数比はモル比というのは反応量の話なんですか？
反応前のmolは関係ないんですか？
よろしくお願いします

87 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 21:39:00 ID:kjbZaR+AO

>>84
教科書か資料集に結合のモデルのってるから調べてみ？
２つとも原子は３つだけど、つながった形が全然違うから

88 ：86：2008/03/23(日) 21:39:37 ID:+36EO6AJ0

質問追加させてください。
よくXmol/lの塩酸Ymlを加えた
みたいな問題がありますが
ここからだしたmolは化学反応式の係数比とは関係がないのでしょうか？
よろしくお願いします

89 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 21:42:11 ID:kjbZaR+AO

>>87
訂正
つながった形→CとOとの手の生え方

90 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 22:03:29 ID:DAqV29DkO

>>88
関係ない。
しかし例えばその物質量と反応式の係数比から、
中和する塩基の体積や物質量を求める為に使う鴨しれない。
そんな事位しか胃炎気の利くかない俺。

91 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 22:10:28 ID:kjbZaR+AO

>>88
例えば
Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2
は、Cl2１ﾓﾙとHBr２ﾓﾙが反応しますよって意味だから、反応前にCl2が１０ﾓﾙあればHBrとは２０ﾓﾙまで反応するし、Cl2が１.５ﾓﾙの時はHBr３ﾓﾙと反応する
ﾓﾙ数をﾓﾙ毎ﾘｯﾄﾙからだした時は、反応前はそれだけのﾓﾙ数があったとして、上と同じように考える

92 ：88：2008/03/23(日) 22:49:02 ID:+36EO6AJ0

回答ありがとうございます。

>>90
安心しました。
たとえば中和するのに○を×ml要した。
などとなっていれば、それからはモル比に関係があるということでいいですか？

>>91
例とてもわかりやすいです。
反応前のmolも係数に関係しているという事ですか？

では
マグネシウム1.2gに2mol/lの塩酸100mlを加えると
Mg＋2HCl→MgCl(2)＋H(2)
になったときは
ﾓﾙ数をﾓﾙ毎ﾘｯﾄﾙからだしたのを使えばいいんですか？
それともMgからですか？
やっぱりよくわかりません。
いってることわからなかったらごめんなさい
引き続きよろしくお願いします

93 ：大学への名無しさん：2008/03/23(日) 23:16:11 ID:kjbZaR+AO

>>92
関係しているというか、反応前のﾓﾙ数で反応後のﾓﾙ数は決まるということ

まず両方のﾓﾙ数を求める
反応式からマグネシウム１ﾓﾙに対して塩化水素２ﾓﾙ反応するから、今、塩化水素は0.2ﾓﾙ、マグネシウムは0.05はﾓﾙあるので全て反応するのはマグネシウム(塩化水素過剰)
よってマグネシウム0.05ﾓﾙと塩化水素0.1ﾓﾙの反応としてとく

94 ：88：2008/03/24(月) 08:16:23 ID:wlFkoNUb0

>>93
よくわかりましたが、問題文から出したﾓﾙでずれがあれば
少ないほうの物質はすべて反応すると考えていいんですか？

95 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 09:11:48 ID:9UQeHy+eO

>>94
そう
例えば、アンモニア１ﾓﾙと塩酸２ﾓﾙの時はアンモニアが全て反応するし、アンモニアが２ﾓﾙと塩酸が１ﾓﾙの時は塩酸が全て反応する

96 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 09:28:54 ID:wlFkoNUb0

>>95
理解できました。ありがとうございます

まだ質問出てくると思いますので、みなさんよろしくお願いします。

97 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 20:19:19 ID:LJ7wAPVuO

今年度の第2回東大実戦受けた人or模試持ってる人

化学第２問の解説
5ページ上のウの説明なんだが、
なんで
[1.8*10^(-2)/{1+(1.8)*10^(-2)}]*100
になるの？
なぜ(6)式より1.8％じゃいけないの？
よろしくお願いします

98 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 21:20:38 ID:fTs37YNe0

頑張って問題文打って欲しいです

99 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 21:48:58 ID:wlFkoNUb0

統合エネルギーで質問です。
H-H,H-Oの統合エネルギーを436kj/mol,463kj/molである
H2,H20の解離熱を表す熱化学方程式を書けという問題なんですが
回答①H2=2H-436kj②H20(気)=2H＋O-926kj
になるのはなんでなんですか？
特に②の数字の部分がわかりません・・・。

100 ：大学への名無しさん：2008/03/24(月) 21:52:55 ID:lugsyKVp0

H2Oの構造式は

H-O-Hだろ？

H-O間の結合エネルギーが４６３KJでそれが二つあるから463×２＝926KJ

これで良いかな？

101 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 00:14:43 ID:kkDEBspW0

ダニエル電池[(-)Zn|ZnSO4|CuSO4|Cu(+)]についての質問です。
何故ZnSO4aqに浸された亜鉛版がそもそもZn^2+と電子に分解するのかが理解できません。
イオン化傾向が亜鉛の方が銅より大きいから、と言われても亜鉛が接しているのはZnSO4なのに分解する理由が良く分りません･･･。
電線を通してCuSO4の溶液とのCu^2+と反応して分解するのしょうか･･･？
宜しくお願いします。

102 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 02:26:38 ID:Utm1vcdE0

誰か統合エネルギーにツッコメよ…

103 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 11:24:33 ID:YPrtWrO6O

イオン化傾向の異なる金属を導線で繋ぐと電位差が生じ、
結果として大きい金属から小さい金属へと電子が移動しようとする。
よって大きい金属はイオンとなって溶液中に溶ける事になる。

104 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 12:15:16 ID:VFi5AzyNO

なんで、電位差が生じるんですか？

105 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 12:20:25 ID:8z5aoxg/0

相対的に電子をあげたい金属と電子が欲しい金属がいるから

106 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 12:34:21 ID:wtzSXTV/0

>>100
H-O間の-が統合エネルギーなんですね？
わかりました。ありがとうございます

107 ：106：2008/03/25(火) 12:43:19 ID:wtzSXTV/0

統合→結合です。ごめんなさい

108 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 18:29:29 ID:D9rIRILF0

元素を無限に作り出せないのは技術的な問題の他にどんな理由があるんですか？
半減期が短いからかと思ったんですがそもそも原子番号が大きくなると不安定になる理由が分かりません
よろしくお願いします

109 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 19:59:50 ID:s9aVhyty0

新演習持ってる人に質問です。

問37(3)について
解答にある"補正すべき空気の質量0.013g"というのは1.2*10^4P,100mlの空気の質量・・・(A)であって、
(2)のb-a=0.494(g)とは、(3)においては、(液体の質量)+(A)-{1.0*10^5P,100mlの空気の質量・・・(B)}なので、
解答の0.494+0.013=0.507(g)という式は、
(液体の質量)+2(A)-(B)であり、蒸気の質量を表していないように思うのですが、どこが間違っているのでしょうか。
簡単で構いませんので回答よろしくお願いします。

110 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 21:29:28 ID:wtzSXTV/0

アンモニアNH3はなぜ一価の弱塩基なのですか？
H3なので三価ではないんですか？

111 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 22:20:16 ID:YPrtWrO6O

3価の可能性があるとすればNH3が「酸として」解離する場合。
残念ながらそのような事実は今のところ確認されてはいない。
しかしN原子のローンペアがH^+と配位結合する性質を持つ事が確認されているとすれば、溶媒が水の場合には、
NH3 + H2O ⇔ NH4^+ + OH^- の平衡反応が予想されるが、
明らかにこれは1価の弱塩基であると解釈が可能だ。

112 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 22:20:54 ID:ipwtxHw70

>>110
15族の水素化合物はH^+を放出する能力はなくて逆にH^+を受け取るから塩基として働く。

Nにはひとつだけ非共有電子対があり、そこにH^+が配意結合するんだ。
H^+をひとつ受け取る能力があるので一価の塩基。そしてその能力が小さいから"弱"塩基。

113 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 22:32:20 ID:SfnK2y0Y0

>>108
元素を無限に作るという意味はわからんが、原子番号が大きくなると不安定になることには回答できる。

原子番号は正の電荷を持つ陽子の数で決まっている。
原子番号の大きな元素は陽子の数が多いので、原子核の中で陽子同士の反発力が高まり、核分裂が起こる。
ちなみに、中性子はこの陽子同士の反発を抑える役割を持つ。

114 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 22:46:08 ID:wtzSXTV/0

>>111
NH3は「酸として」はまだ確認されてはいないのですね。

>>112
15族の水素化合物はH^+を放出する能力はないんですね。覚えておきます
よくわかりました

回答ありがとうございます

115 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 22:46:08 ID:cqhl5R9D0

>>113
なるほど～
ありがとうございます

「無限に～」の文は原子番号が何番の元素まで存在できるかという意味でした

116 ：大学への名無しさん：2008/03/25(火) 23:10:30 ID:FcKVptvy0

>>109
>(2)のb-a=0.494(g)とは、(3)においては、
>(液体の質量)+(A)-{1.0*10^5P,100mlの空気の質量・・・(B)}なので（以下略）

この時点で滅茶苦茶
0.494(g)は(液体の質量)-(A)

分かりにくいようなら一度全部真空にしてみろ
・真空のピクノメーター
30(g)－1.1×0.1(L)
・試料のみのピクノメーター
30.494(g)－1.1×0.088(L)

117 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 00:04:01 ID:ipwtxHw70

液体の質量より試料の質量としたほうが適切だな

118 ：102：2008/03/26(水) 01:32:33 ID:lfOhTSWn0

>>103-105
なるほど！
溶液は関係無いのですね。
ありがとうございました。
電位差については自分でも調べてみた所理解できました。

119 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 01:35:29 ID:LKduLnwWO

自分で調べて理解する事は、人に聞いて理解するより身につく希ガス。

120 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 05:50:31 ID:TG10FzXV0

>>118
いや、溶液が無いとイオン化した亜鉛の電荷を打ち消す硫酸イオンが供給できないから電池にならない

121 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 07:29:26 ID:LKduLnwWO

ってか、それ以前にイオンの溶け出す場所がない事になると思うよ。

122 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 09:26:38 ID:hwMf4+bxO

>>116
本当にありがとうございます。
秤量時のピクノメーターは1.2*10^4Paの空気で満ちているもんだと勘違いしてました。
我ながら情けない。

123 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 17:53:13 ID:xVnkA24o0

酸・塩基とphの所がほとんど理解できません。
学習のポイントなどを教えてください。

特に自分が気になっているのは
電解度は式を覚え出せようにした方がいいですか？
(電解度の式の意味がよくわかりません・・・)
水素イオン濃度はなぜ10(-7)より小さいと酸性、大きいと塩基性なんですか？

よろしくお願いします

124 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 19:35:16 ID:4VG5c2Ud0

とりあえず

＞水素イオン濃度はなぜ10(-7)より小さいと酸性、大きいと塩基性なんですか？

は間違い。

125 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 19:49:24 ID:LKduLnwWO

理解してない式を覚えて使うのは無謀だよ。応用が効かないと思う。

とりあえず25℃で、水のイオン積：Kw=10^(-14)とするよ。
[H^+][OH^-]=Kwより、[H^+]=Kw/[OH^-]=10^(-7) → [H^+]=[OH^-]=10^(-7)で中性。
[H^+]=Kw/[OH^-]＞10^(-7) → [OH^-]＜10^(-7) → [OH^-]＜10^(-7)＜[H^+]で酸性。
…以下略。

126 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 19:57:59 ID:VDNEfyFD0

ここで聞くより教科書かそれより易しい参考書で勉強すべき
話はそれから

127 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 20:08:11 ID:xVnkA24o0

回答ありがとうございます

>>124
間違いだとわかりました

>>125
自分もそう思います。理解したいです
中性はわかりました。
が、
[H^+]=Kw/[OH^-]>10^(-7)で酸性
[H^+]=Kw/[OH^-]<10^(-7)で塩基性
が理解できません。なぜ＞(大なり)だと酸性になるのでしょうか？

式の変形は理解できました。

128 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 20:14:05 ID:xVnkA24o0

>>126
自分は教科書はシンプルですべて頭に入りません。
それと、なぜこうなるかという事が書かれていない気がします。
参考書を買うことも考えてみます

もうひとつ質問させてください
水素イオン指数phは教科書、問題集を見ると
[H]は広範囲で変化するから逆数の常用対数を用いて
酸性・中性の程度を表すみたいな事が書いていますが
これでは自分はよくわかりません・・・。

教えてくださいお願いします。

129 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 20:40:18 ID:4VG5c2Ud0

まず酸の定義が何か考えてみろ

130 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 20:45:53 ID:4VG5c2Ud0

普通の水溶液では、水素イオンの濃度は10^(-a)mol/lくらいになる(aは1～14くらいが多い)。

いちいち酸性・塩基性の程度をあらわすのに10^って書くのはわずらわしいから

　水素イオンの濃度は10^(-a)mol/l⇔pH=a

というようにあらわすことにした程度に理解しておけばいい。

131 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 20:51:48 ID:LKduLnwWO

[H^+]＞[OH^-]は、酸性の定義だと思うよ。…以下略。

をそのまま「[H^+]=10^(-7)」と表すのと「pH=7」で表すのでは後者の方が簡潔で単純に見易い。
これが正直な理由の希ガス。
また平衡がらみの計算は、段々と掛け算､割り算が多くなってくる。
全てを対数で表すと足し引き算で済むという利点もある。
ﾏﾝﾄﾞｸｾ～からついでに解離定数(平衡定数)なんかも、pKaとか対数で表すようになってくる。
また対数で表すと比較がとても易い。▲*10^(-●)なんか見るのも嫌になる。

132 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 22:14:55 ID:xVnkA24o0

>>129
わかりました。教科書で今確認します。
>>130
水素イオン濃度は10^(-a)mol/l⇔pH=a
ですね。理解しました！
>>131
確かにpHの方が見やすく計算しやすいですね。

回答ありがとうございます。
酸・塩基とphが少し簡単になった感じがします。

ここにいるみなさんは頭がよさそうなので
利用していたオススメの参考書を教えてください。
自分は理解しやすい化学I・II―新課程版を進められた事が
あるのですがどうですか？
ちなみに今問題集はセンサーをやっています。

よろしくお願いします。

133 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 22:49:10 ID:LKduLnwWO

細かい事だけど「ph」とは書いてはいけないよ。
必ず「pH」と書く。「大文字のH」は水素を、また「小文字のp」は「-log」をそれぞれ表すよ。
この「p」は後でいろんな所で出てくる。

134 ：大学への名無しさん：2008/03/26(水) 23:54:30 ID:JSMonbUV0

>>132

みんな結構「センサー」やってるんですね。
参考書・問題集はセンサーしか持っていません。
あと，基本は教科書のみ。

「センサー」って解答が不親切じゃありませんか??
答えは合ってるんですが，解答見てもいまいち…。

135 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 07:55:48 ID:fec3PhSM0

>>133
わかりました。気をつけます
>>134
確かに解答が不親切な気が・・・。

おすすめの参考書等ありましたら引き続きお願いします

136 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 11:36:30 ID:iNLjY7RHO

今ｻﾌﾞﾉｰﾄをしてるんだが、反応式はすべて覚えなきゃいけないの？ちなみにｾﾝﾀｰのみで使います

ちょっとへんな質問だｹﾄﾞよろしくお願いします

137 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 14:54:54 ID:ZDVI+ClOO

センターで結合エネルギーに関する問題が出題されることはありえますか？

138 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 14:56:39 ID:6IzYz3Bb0

>>137
余裕でありまくりんぐ

139 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 15:16:51 ID:jjuIyosiO

トタン(Zn,Fe)の正極の反応なんですが
大宮だと
O2＋2H2O＋4e^-→4OH^-
重問だと
2H^+＋2e^-→H2

どっちが正しいのですか？
お願いします。

140 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 17:27:42 ID:vvXNVc0CO

前者の方が起こり易い事は確かだが条件もよるのかな。

141 ：大学への名無しさん：2008/03/27(木) 22:06:31 ID:Y9iBwycL0

重要問題集の第26問の解説なんですが、

(x*10^6/160)*2=20.0*10^6/56

この10^6って何なんですか？

142 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 00:47:01 ID:0KB7223x0

雨って弱酸じゃね？

143 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 01:00:32 ID:0KB7223x0

横からですが…
>>139の上の式が2H2O＋2e^-→H2＋2OH^-
とならないのはどうしてですか？

144 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 02:18:44 ID:r1v6okmNO

>>141
1(t)＝1×10^6(g) → x(t)＝x×10^6(g)

145 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 02:53:28 ID:o01VyfP30

>>144
理解できました！
ありがとうございます

146 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 11:31:13 ID:oopXyN0Q0

水1分子は最高4本の水素結合をつくれるが
エタノール分子は最高3本しか水素結合をつくれない

なぜ？

147 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 12:00:37 ID:z+KzNj1Z0

>>141
１０の６乗

148 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 13:34:54 ID:ySzNnM1n0

メチル基とかが邪魔なんじゃね？

149 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 13:36:26 ID:ySzNnM1n0

むしろエチル基か…

150 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 16:55:42 ID:F0zIaSqNO

>>138
ありがとう
化学ⅠとⅡって分断があいまいだな

151 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 21:35:21 ID:OZRgMl2DO

アンモニアを乾燥させるための乾燥剤って何ですか？

152 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 22:07:17 ID:a5YR5zs4O

曹達石灰

153 ：大学への名無しさん：2008/03/28(金) 22:10:03 ID:OZRgMl2DO

どうも

154 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 01:22:04 ID:78uBhSLT0

各原子の原子価って覚えるんですか？

155 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 07:27:07 ID:RS8Hn8iTO

うん。

156 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 14:30:53 ID:3c0vnI0gO

硫酸の性質で、強酸性による反応と酸化作用による反応の区別の仕方がわかりません
どなたか教えてください

157 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 14:32:41 ID:SGBc1RhlO

毒物劇物と危険物どっちが難しい資格ですか

158 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 16:09:31 ID:78uBhSLT0

ありがとうございました

159 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 21:32:55 ID:ERLt+JB00

エアロゾルってどんなものなのかイマイチ想像出来ません・・・分かりやすく説明していただけないでしょうかm(_ _)m

160 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 21:34:43 ID:obyWLnqW0

>>156
さんかすう
>>157
どっちも簡単だから大学受験を優先すべき

161 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 21:50:30 ID:3c0vnI0gO

>>160
自分もそういう見分け方をしていたんですが
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2
が強酸性による反応とあり、その見分け方が微妙になったので質問しました

162 ：大学への名無しさん：2008/03/29(土) 22:18:30 ID:RS8Hn8iTO

硫酸が酸化剤として働いた場合にはSO2が生じる筈れす。

163 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 05:50:29 ID:+mkwouq20

硫黄の酸化数を見るべきか

164 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 08:32:37 ID:bkkqpEcS0

酸化剤として働いたとき
熱濃硫酸→SO２　希硝酸→NO　濃硝酸→NO2
ぐらいは覚えておくべき

覚えておかないと、気体の発生の問題や半反応式を作れるようにならないよ

165 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 12:21:06 ID:0jvO3ahI0

酸性酸化物と塩基性酸化物で質問です

分けなさいという問題なんですが
SO2 Na2O NO2 P(4)O(10) CaO SiO2
これらの解答は暗記していなければならないんでしょうか？

お願いします

166 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 14:32:34 ID:/kmGoFR7O

酸性酸化物と塩基性酸化物の定義を考えればいいじゃない

167 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 14:33:06 ID:oHlFrM00O

基本的には金属の酸化物は塩基性、非金属は一般に酸性酸化物。

168 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 17:17:41 ID:iOFZ6eP/0

気体は温度が高いと溶けにくいのにほとんどの固体は温度が高いと溶けやすいのはどうしてですか？

169 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 17:48:24 ID:0eEYiKCKO

ｴﾁﾚﾝをPbCl2,CuCl2触媒で(?)O2酸化したらｱｾﾄｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞになるんですか？
O2ﾗｼﾞｶﾙが2重結合開裂させてﾎﾙﾑｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞになるのかとおもったんですが…
誰かどういう反応なのか教えて下さいお願いします

170 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 17:49:23 ID:0eEYiKCKO

ｴﾁﾚﾝをPbCl2,CuCl2触媒で(?)O2酸化したらｱｾﾄｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞになるんですか？
O2ﾗｼﾞｶﾙが2重結合開裂させてﾎﾙﾑｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞになるのかとおもったんですが…
誰かどういう反応なのか教えて下さいお願いします
ちなみに08重問の198です

171 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 17:49:56 ID:0eEYiKCKO

↑すみませんm(__)m

172 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 18:29:00 ID:74ioS0tv0

>>169
前スレでほぼ同じ内容の質問があったが触媒は塩化鉛であってる？
塩化パラジウムだったと思うけど…

173 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 19:30:47 ID:EVyFhN390

ttp://www.chem-station.com/odoos/data/ene-on-01.htm
これね。

たぶんPdCl2だね。
塩化鉛の触媒はあんまないみたいよ

174 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 19:43:57 ID:oHlFrM00O

炭酸カルシウムの溶解度積：4.7*10^(-9)などを使って、
その溶解度(mol/l)を求める方法を教えて下さい。

175 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 20:08:21 ID:ZiOXedEk0

CaCO3⇔Ca^+2 + CO3^2-
だから溶解するイオンはそれぞれxmol/L
これを溶解度積に代入してx^2=4.7*10^(-9)
あとはこのｘを求めるだけ

176 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 21:46:43 ID:0jvO3ahI0

>>166-167
すいません。返事遅れて・・・
忘れていました。もう一回確認してみますね
ありがとうございます

177 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 21:50:14 ID:0eEYiKCKO

>>169
その通りです見間違ってましたorz

178 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 21:50:52 ID:0eEYiKCKO

↑>>172です

179 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 21:57:36 ID:oHlFrM00O

>>175
溶けると炭酸イオンがかなり加水分解すると思うんですが、
それは無視しても構わないのでしょうか？
またx=√Ksp=6.9*10^(-5)になりますが、
25℃の溶解度を調べたら 1.3*10^(-4)になるらしいです。

180 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 21:57:42 ID:5+QH4ORpO

このときの炭酸イオンの濃度はカルシウムイオンと同じじゃないぞ
炭酸イオンは加水分解するため実際にはカルシウムイオンの濃度より低くなる

代数を使う解法ではかえって難しいじゃないか？

181 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 22:42:07 ID:oHlFrM00O

それでは代数を使わない方法をお願いします。

182 ：大学への名無しさん：2008/03/30(日) 23:24:48 ID:5+QH4ORpO

2［Ca^2+］＋［H+］＝［HCO3-］＋2［CO3^2-］＋［OH-］・・・①
［Ca^2+］［CO3^2-］＝Ksp ・・・②

ここで［H+］≪［OH-］、［Ca^2+］＝［H2CO3］＋［HCO-］＋［CO3^2-］、［H2CO3］≪［HCO-］、より①は
［HCO3-］＝［OH-］・・・③と近似される。
また溶解度をCsとすると
［Ca^2+］＝Cs
［H2CO3］＋［HCO-］＋［CO3^2-］＝Csであるので

②はCs・(Cs・Ka2/(Ka2＋［H+］))＝Ksp・・・④
③はCs・(［H+］/(Ka2＋［H+］))＝Kw/［H+］・・・⑤とそれぞれ整理できる
あとは④、⑤を連立して［H+］を消去しCsを求めれば良い

183 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:12:34 ID:mk6f5+aTO

亜硫酸水素ナトリウムって元素記号なんですか？
あと、「銅に濃硫酸を加えて加熱する。」の化学反応式ってなんですか？

184 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:17:32 ID:mk6f5+aTO

塩素を水に溶解させたときの化学反応式って何ですか？？

連投スマソ

185 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:26:13 ID:Rwt8PQevO

代数使ってませんか？

186 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:39:32 ID:1eFg7dL3O

あー、言葉が足らなかった
式の整理をする前に代数を使うのを控えるって意味だ。

187 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:41:35 ID:Rwt8PQevO

>>184
Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO

>>179
大分冗長になりますが高校レベルの解法を。
CaCO3が溶けて電離すると、Ca^2+は特に反応しませんが、
CO3^2-は2段階の加水分解を起こします。

CO3^2- + H2O ⇔ HCO3^- + OH^-：Kh=Kw/K2=2.3*10^(-4)
HCO3^- + H2O ⇔ H2CO3 + OH^-：Kh2=Kw/K1=2.2*10^(-8)

ここで2段階目の加水分解は殆ど進まず、十分に無視できると仮定してみます。
するとCaCO3がC(M)溶けて、そのうちx(M)のCO3^2-が加水分解して平衡に達したとすれば、
x^2/(C-x)=Kh、x=[OH^-]={-Kh+√(Kh^2+4CKh)}/2 と表せるので、
飽和溶液について、[Ca^2+][CO3^2-]=C*(C-x)=Ksp → C^4-2Ksp*C^2-KhKsp*C+Ksp^2=0、
また加水分解しない場合の溶解度は、√Ksp=7.1*10^(-5)Mなので、C＞√Kspになる事が分かります。
本来ならこの条件を元に適当に近似して、方程式の次数を下げる訳ですが、
実際には困難なのでこのまま関数電卓のソルブ機能を使って解くと、C≒1.3*10^(-4)M になります。
仮定は妥当性は略(笑)。

188 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 00:50:58 ID:1eFg7dL3O

ははは、>>187さん、あんた数スレ前の995レス辺りで同じ質問に答えてた人だろ？
あんときゃスレが流れそうだったので、お互い手抜きの返事だったけど今回はお互いしっかり書いたわな

189 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 01:00:07 ID:Rwt8PQevO

ホントにその通りだよ(笑)
前は結構テキトーな値を書いた希がするが、
今回はホームセンターで安く買ったばかりのカシオの関数電卓で、
初めてソルブって奴を試しにつこーて見たわｗ。

190 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 01:48:06 ID:1eFg7dL3O

やっぱりそうかw
携帯でそこまで書き込むとはたいしたもんだな
じゃ、おやすみだ「よ」のせんせいw

>>183
亜硫酸ナトリウム＝NaHSO3
Cu＋2H2SO4→(加熱)→SO2＋CuSO4＋2H2O

191 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 02:41:40 ID:hqQpe1B40

( ;∀;)ｲｲﾊﾅｼﾀﾞﾅｰ

192 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 02:57:45 ID:Rwt8PQevO

>>190
寝た後で何だが、今頃になって目茶苦茶計算が楽な解法が浮かんだ。
この場合は誤差がちと気になる所だが、考え方としては結構面白いと思うょ。
場合によっては殆ど誤差無しに使えそうだ。

193 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 08:58:42 ID:xgAxn0V00

>>192
横からですが教えて下さい

194 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 12:12:31 ID:Rwt8PQevi

悪魔でも考え方を示す事が目的なので、それなりの誤差が出る事を承知して下さいね。

CaCO3の小さな溶解度積から、CO3^2-の初濃度が非常に小さいと予想されるので、
思い切って「加水分解はほぼ100%進行する」と仮定してみます。
ただしここでは、水の解離によるOH^-と2段階目の加水分解は無視します。

すると次のように反応を1つにまとめて書く事が出来ます。
CaCO3(s) + H2O ⇔ Ca^2+ + HCO3^- + OH^-
この反応の平衡定数Kは、K=[Ca^2+][HCO3^-][OH^-]=Ksp*Kh=1.1*10^(-12)

溶解度をC(M)とすると、[Ca^2+]=[HCO3^-]=[OH^-]=Cになるから、
C^3=K → C=1.0*10^(-4)となり、1.3*10^(-4)と比較すると多少の誤差が出ます。
結果のpH=10から加水分解が約70%程度しか進んでいない事が計算から分かるため、
仮定との食い違いが誤差の原因と考えられます。

よって、もっと溶解度積の小さな炭酸塩なら上手く行きそうですし、
またFeSやMnSなどの硫化物の溶解度は、この方法から殆ど誤差無く簡単に求められると思いますょ。

195 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 12:44:53 ID:ryFp67bG0

電池と電気分解の反応の進行で質問です。
反応が進行するものはイオン反応式を示せという問題で
(1)硫酸銅水溶液と鉄 (2)硝酸銀水溶液
(3)銅と希硫酸　(4)塩化マグネシウム水溶液と鉄
なんですがこれらはすべて暗記しとかなくては
いけませんか？
お願いします

196 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 13:58:01 ID:oNvCQ2+k0

チラシの裏

CaCO3の溶解度x[mol/l]とし、
さらにCO3^2-のうちx-y[mol/l]が加水分解してHCO3^-になるとする。
いま、水の電離、第2の加水分解は無視できるとし、
さらにCO3^2-濃度が十分小さいと考えられることから、CO3^2-の加水分解はほぼ100%進行する、
すなわちx>>yと仮定する。

以上から
Ksp=xy
Kh=Kw/K2=(x-y)^2/y≒x^2/y
⇒Ksp*Kh=x^3

これを解くとx=1.0*10^(-4), y=4.7*10^(-5)を得られるが、x>>yの仮定は誤っていることが分かる。

197 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 14:17:12 ID:1eFg7dL3O

概算するなら加水分解率が10～90％に存在し、その間ではたいして溶解度の桁が変わらないとして示すやり方もあるな。検証が面倒ではあるがな

そもそもこの問題、二見か100選からの出題か？
高校生相手の出題としてはいささかミスチョイスではあると思うぜ

198 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 14:30:49 ID:Rwt8PQevi

何が言いたいのかよくわからないけど、
誤差に関しては一応細かく書いたつもりなんだがなぁ。

‥確かにこの例では無視できない程の誤差は出るよ。
だからCaCO3の解法としては悪いかも知れない。
しかし、ほぼ100%加水分解するような場合には利用できるから、一例として書いたんだがなぁ。

暇があれば、MnSでやってみてよ。

199 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 15:10:09 ID:oNvCQ2+k0

>>198
いや、分かってるぜ

|α|<5x/100程度のときx+α≒xっていう近似の部分が見えやすい
解答を書いただけ

200 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 15:15:44 ID:0umDVeac0

>>194
ありがとうございます
確かにKa2の値によっては便利な解法かもしれません

201 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 15:42:32 ID:1eFg7dL3O

>>200
ちなみに俺の示した
Cs・(Cs・Ka2/(Ka2＋［H+］))＝Ksp・・・④
Cs・(［H+］/(Ka2＋［H+］))＝Kw/［H+］・・・⑤

の２式は加水分解一段回目のみが著しく進む、つまりKa2≪［H+］の条件を追加することで

④はCs・(Cs・Ka2/［H+］)＝Ksp・・・⑥
⑤はCs＝Kw/［H+］・・・⑦
と近似される。
これなら［H+］の連立消去も容易いぞ

202 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 15:56:37 ID:zd38BZ16O

今年から高校生です。
春休みの課題がわかりません。
この問題の解き方、どなたか教えてください！

６．０×１０の２３乗：１２＝１．０：ｘ

203 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 16:04:50 ID:19VEYb5WO

小学校からやりなおそう

204 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 16:28:46 ID:lyiZKHZJ0

３：２＝１：ｘ
これならできる？

205 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 16:32:49 ID:BxqulnL8O

ギ酸エチルとプロピオン酸は同じでいいのでしょうか？
どちらも CH3-CH2-COOH になっているのですが

206 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 16:34:14 ID:Rwt8PQevO

>>196
あ～そうか、意図を汲めなくてゴメン。

>>201
昨夜はお疲れ様。

ところで結果から飽和時のpH=10になるから、K2=4.4*10^(-11)より、
残念ながら K2＜＜[H^+] とは逝かないんだょね。

207 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 16:52:48 ID:zd38BZ16O

>>202です。
場違いだったみたいですね。
すみませんでした。

208 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 19:42:20 ID:l47JncE+O

>>205
＞どちらも CH3-CH2-COOH になっているのですが
見間違いじゃないのならその参考書ヤバいな
蟻酸エチル
H-COO-CH2-CH3
ﾌﾟﾛﾋﾟｵﾝ酸
CH3-CH2-COOH
C3H6O2の構造異性体

209 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 19:51:33 ID:1eFg7dL3i

>>206
そうだねえ、お互い最初に作った回答がこの問題に一番適切な回答じゃないかな？
多少複雑のままであるのは近似条件がそろわんから仕方ないと思う。

また実は、Ka2≪［H+］、Ka2≫［H+］以外に(Ka2－［H+］)/Ka2≪1、すなわちKa2≒［H+］という仮定もあるんだが、先の二つ同様三つ目も成立しなかった。
んで出来上がったのが>>182てわけさ

210 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 20:49:49 ID:mk6f5+aTi

チューハイとビールだと、どちらがアルコール強いですかね？

211 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 21:03:45 ID:BxqulnL8O

>>208
よく見ると自分の見間違いでした
レスありがとうございました m(_ _)m

212 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 21:06:14 ID:Rwt8PQevI

>>209
全く同感だょ。
それにしても全く近似ができない4次方程式っていうのもこの類にしては珍しい希ガス。
本質的に微妙な問題って事なのかなぁと、適当にお茶を濁しつつ、
このネタに関してはとりあえず終了にしましょう。

213 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 21:09:17 ID:FwiSLTda0

4次方程式が得意なのは二見だが
二見ハイには確かなかったな

214 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 21:19:58 ID:Rwt8PQevI

この類の問題の4次方程式でもし解けるとすれば、
因数分解や因数定理の利用は難しそうだから、

(1)近似により2次以下の方程式になる。
(2)複2次方程式の形になってる。
(3)相反方程式になってる。

‥とかだろうなぁ。

215 ：大学への名無しさん：2008/03/31(月) 21:38:38 ID:FwiSLTda0

二見は答えが有理数なら
上の1～3に相当しないのを(すなわち因数定理)容赦なく出してくるよｗ

216 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 00:15:08 ID:q5SmXd1ei

>>214
追加(4)近似して三次方程式になるとき、X^(3)+aX+b＝0の形に整理して、三次方程式の一般解をつかう

217 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 01:42:22 ID:q+mSX9f20

>>215
平衡で因数定理はきつくない？

218 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 01:50:25 ID:MaaToUeu0

たしか二見総研のホームページに
気体の平衡で4次方程式を解くタイプの問題が置いてあるよ

219 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 07:50:07 ID:3gbvS6RJI

>>216
確かに2次の項のない場合、カルダノの鬼のような式変形は回避できるが、
それでも基本的には関数電卓は必要になるからなぁ、
どっちにしろカルダノは高校では習わんから、問題には出さんと思う。

220 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 08:12:47 ID:3gbvS6RJI

あと、もし2次と3次の項が無い場合には同様に考えると、
フェラリの4次方程式の解法が使える事になると思うぜ。

もちろん俺は敬遠しとくが(笑)。

221 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 08:43:38 ID:3gbvS6RJI

何のスレッドだか分からなくなってきたが(笑)、
この類の4次方程式の処理についてまとめると、

(1)とりあえず因数分解してみる。
(2)因数定理を利用してみる。
(3)複2次の形なら2次方程式に帰着させる。
(4)相反方程式ならx^2で割って置換。
(5)近似して3次方程式になる場合にはカルダノ法を利用。
特に2次の項がないと比較的計算が楽。
(6)そのままフェラリの4次方程式の解法を利用。
特に2次と3次の項がないと比較的計算が楽。
(7)関数電卓のソルブ機能を利用。
(8)手計算でニュートン法。

222 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 09:08:12 ID:PcInLcZI0

以上、数学スレ
以下、化学スレ

223 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 13:49:59 ID:/2VSR/SX0

鉄門の多いスレだ

224 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 17:09:27 ID:h2vq7CUWO

無水炭酸ナトリウムの水への溶解度は25℃で29.4g/（100g水）である。炭酸ナトリウム十水和物の１molを完全に溶かし、かつ25℃の飽和溶液をつくりたい。何㌘の水が必要か？

225 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 17:28:40 ID:3gbvS6RJO

炭酸曹達の式量÷(加える水の質量╋10*18)＝29.4/100

226 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 21:52:39 ID:jkIiP2FH0

今年受験生で大学はマーチを第一希望に考えています。
試験科目は英語、数学、化学でいきます。
化学の問題集は何がおススメですか？？？２、３くらいあげてください。。

227 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 22:22:59 ID:jkIiP2FH0

科目を問わず質問することが出来るスレ(題参照)。
質問に答えてもらったらお礼を忘れるな。
単位を忘れずに書くこと。
問題文は分かり易く、丁寧に書くこと。問題うpおっけー
必要最低限のマナーは守ること。

第一志望目指して頑張ってください。。。以上www

228 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 22:26:48 ID:/cOnxQp40

http://www2.uploda.org/uporg1344458.jpg
http://www.uploda.org/uporg1344455.jpg

問題文が長いので画像で失礼します。
(5)の解答、醸造酢のモル濃度で100/10をかけている意味がわかりません。
お願いします。

229 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 23:14:43 ID:WNWwJyny0

１０倍に薄めて滴定してるから元の酢の濃度は１０倍にしないと

230 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 23:24:18 ID:9Vo7BlGiO

>>229
なぜ*10ではなくてわざわざ100/10とした意図がわかりません

231 ：大学への名無しさん：2008/04/01(火) 23:33:20 ID:WNWwJyny0

7,3×10^-2 mol/L ×100mL/10mL=0,73mol/L
なんで１０倍になるのかがこれで分かるでしょ

232 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 00:53:01 ID:hQfpRj4SO

いまいちピンときません
なんでリットルにミリリットルかけれるんですか?
お願いします

233 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 01:03:54 ID:q5lIsKrq0

7,3×10^-2 mol/L：10mL＝ｘmol/L：100mL

234 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 01:09:39 ID:hQfpRj4SO

もしかして100/10は10倍を表すために（希釈後の量）/（希釈前の量）をしたってことですか？

235 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 01:17:37 ID:q5lIsKrq0

そう

236 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 14:33:51 ID:lhBnJdJXO

酸化マンガン(Ⅳ)と過酸化水素水の反応式を教えて下さい。

237 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 14:57:18 ID:AFp1iJIQO

小学校からやりなおせ
2H2O2→2H2O＋O2

238 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 15:14:49 ID:EsGuT1MPO

一応高校化学なんだから、酸化還元反応として考えて、
酸化剤として、H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O
還元剤として、H2O2 → O2↑ + 2H^+ + 2e^-
この2式を足す。

239 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 16:15:16 ID:CRDQ5YvC0

最初は>>238のやり方で。

慣れたらこんくらいは一気にたてるべき。

240 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 18:13:25 ID:lhBnJdJXO

>>238
ありがとうございます。
>>237
死ねばいいのに^^

241 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 18:21:52 ID:CRDQ5YvC0

高校で習う化学と小中で習ったことを切り離して考えるなよ。

242 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 19:33:13 ID:EsGuT1MPO

誰も切り離せとは言ってないぜ。
たとえ既知のものでも、可能ならそれを自分で作ってみる事が大事。
ただ覚えるだけでは何の発展も無い。

243 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 22:18:46 ID:6j8vMUsf0

小学生の時はアルミが水ナトに溶けた後どうなるかなんて考えなかったしなｗ

他にも応用が効く解答を教えようぜ

244 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 23:19:59 ID:AFp1iJIQO

>>240
ヤダヨww
勉強し直したか？触媒とかw

245 ：大学への名無しさん：2008/04/02(水) 23:53:37 ID:CRDQ5YvC0

>>242
＞たとえ既知のものでも、可能ならそれを自分で作ってみる事が大事。
それはもちろん。

俺の言いたいことは、むしろ
高校や大学で学ぶ抽象的な理論を理解して全部知ったような気になって、
小中で習った具体的な現象と結びつけて考えられない人が多いということ。

246 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 00:08:08 ID:SKchybP+0

>>243
今の中学受験用のテキストには四水酸化アルミン酸ナトリウムの記述もあるけどね。
俺、バイトで直接教えてたから間違いない。あれにはビビったぜ。

247 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 00:12:38 ID:82931nE/0

>>246
中学受験は生物が糞大変だぜ

248 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 00:31:07 ID:MO6fWnfQO

式量と分子量ってなにがちがうのですか？

249 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 00:41:23 ID:JW928+QV0

式量は、１つの化学式の中の質量数を足し合わせたもの
CO2みたいな分子だったら、式量は分子量になる
NaClやAgのようなのは「組成式」といって、１つの分子を表していない
NaClは「Na原子とCl原子が１：１の割合で混ざってできてる」ってことを示してる
Ag（銀）はAg原子はたくさん集まっているのだ
この場合、NaCl=54とかAg=78とかいうのは、式量になる

（注意）最後の方、数字テキトーに書きますた

250 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 00:44:50 ID:m6irn7sF0

>>248
最小単位

251 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 04:28:27 ID:82931nE/0

252 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 10:06:30 ID:Cgve7pGT0

質問です。
塩酸は塩化水素のとけた水溶液。では硫酸はなんの溶けたものと考えればいいのですか。
幼稚な質問ですけど、よろしくおねがいします。

253 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 10:16:14 ID:tFM7QP6GO

>>252
硫酸は硫酸

254 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 10:21:51 ID:Cgve7pGT0

ありがとうございます。わかりました。

255 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 14:59:00 ID:a4cvh6K60

塩酸だけ名前は特殊なんですか？

256 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 15:13:11 ID:VtzBMy9V0

Pbは塩酸、硫酸には溶解しないという記述があるのですが
酸化力のない酸には反応するという記述もあります
いったい、どういうことなのでしょうか

257 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 17:05:45 ID:SSzmNvLbO

多分Pbの表面が溶けてイオンになった途端、PbCl2､PbSO4の沈殿が生じて反応を阻害。

258 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 22:13:28 ID:yE+Hd8fr0

言葉から考えると原子番号は元素番号と呼ばれるべきなのにそう呼ばれ無いのはなぜですか？

259 ：大学への名無しさん：2008/04/03(木) 23:47:38 ID:VtzBMy9V0

>>257
どうもありがとうございます

260 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 00:37:04 ID:pjuhRhkLO

>>258
＞言葉から考えると原子番号は元素番号と呼ばれるべき
そうか？元素番号なんて言ったら同じ元素の中の番号って意味にも取れるんじゃね？
原子番号ってググったら原子番号が出来た背景が分かると思うからよければ参考にしてちょ

261 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 01:18:52 ID:vKFF9BdEO

｢ Al2O3→2Al+3/2O2
の酸化数の変化量から
1molのAl2O3が変化すると､
6molの電子が流れる｣とはどういうことですか?

携帯からでごめんなさい。

262 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 01:38:55 ID:kxF9UGmI0

半反応式を考えよう

2Al^3+ + 6e^- → 2Al

263 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 01:44:16 ID:kxF9UGmI0

これは酸化還元反応だが
電子の放出主はOで、受け取り人はAlであることに注意。
電子の受け取り人であるAlの酸化数の変化に着目すると
　+Ⅲ→0
になっているので
Al原子1molあたり電子3mol受け取っていることになる。
Al2O31molにはAl原子2mol含まれるので、
Al2O31molが反応するあいだに電子6molのやりとりがあることになる。

264 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 08:51:08 ID:OB98mZPz0

結合エネルギーのことで理解しがたいところがあります。

例えばH-Hの結合エネルギーは436kJ/molだとすると、
H2=2H-436kJ/mol　になると参考書に書いてあるのですが、どうしてこうなるんですか？

上の式を言い換えると、H2のほうが2Hより436kJ/mol分少ないから、イコールで結ぶには
2Hから436kJ/mol分ひけばよいのですということですよね？

自分はどうしても、「結合した部分をぶった切ったんだったら、H2のほうが2Hより多いだろ・・・？なんで？」
と思ってしまいます。
どう解釈したらいいですか？

265 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 10:42:25 ID:vKFF9BdEO

>>262
>>263

わかりました。
ありがとうございます。

266 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 12:19:09 ID:kxF9UGmI0

>>264
結合をぶった切るのに"必要な"エネルギーが結合エネルギー。

バラバラな状態(2H)のほうがエネルギーが高い、すなわち不安定。
我々の身の回りでHは原子状態でなく分子H2として存在していることから考えても分かるでしょう。

267 ：264：2008/04/04(金) 13:57:18 ID:OB98mZPz0

>>266
分かったようなわからないような・・・すいません。
エネルギーが高いほうが不安定なのはなぜですか？

268 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 14:39:43 ID:2lQ+e7SrO

エネルギーは
ひとりじめしされてる状態より
ひろく分布したがる状態を好む。
ちょうど水に塩をとかしたら勝手に拡散するように。
エネルギーが高いものから低いものに変化するとき
その差額が熱エネルギーとなってまわりの分子にひろく分布することができる。
なので一般に物質はエネルギーの高い状態から低い状態になろうとする勢いをもつ。ゆえにエネルギーの高い物質は不安定といえる。

269 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 14:41:13 ID:2lQ+e7SrO

携帯でうったら日本語変になった
脳内で変換してほしいすまない

270 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 14:48:47 ID:E62rEIHCO

>>264
Hは原子2個よりも分子1個の方が安定で存在しやすいっていうのはわかる？
わからなくても266の最終行でイメージできると思う
つまり分子でいる方が自然なわけだ
それを原子として存在させるには分子間の結合を引きはがさなきゃならないということ
その“引きはがす”作業にエネルギーを使うという考え方には納得できるだろうか

271 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 18:51:34 ID:i3MCqJWv0

>>260
ありがとうございます
でも、周期表に原子番号順に並んでるのは原子じゃなくて元素なのに・・・

272 ：264：2008/04/04(金) 19:18:48 ID:OB98mZPz0

>>268
>>270
エネルギーの高い物質がなぜ不安定なのかがなんとなく分かりました。

引きはがす作業にエネルギーを使うからH2より2Hのほうがエネルギーが高いっていう
とらえ方だと理解できません・・・すいません。

でも、身の回りに2HよりもH2のほうが多い→2Hのほうが不安定→2Hのほうが高エネルギー
っていうのは分かりました。
ありがとうございました。

273 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 20:38:25 ID:pjuhRhkLO

>>271
イヤ…原子が並んでるともいえんじゃね？
確か元素の定義は原子番号あっての元素だし

274 ：大学への名無しさん：2008/04/04(金) 21:11:26 ID:3W1QSgkT0

>>273
別の例だと
異なる原子は原子番号が異なるか分からないけど
異なる元素は原子番号が異なる
原子番号では元素が区別できる
まぁ考えても仕方ないですよね・・・

275 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 09:36:50 ID:hX997gH2O

いい天気age

276 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 11:53:18 ID:4kEvzHLa0

Cl2のH2Oとの反応は、

H2O+Cl2→HCl+HClO

となるって参考書に書いてありますけどなんでこうなるんですか？

277 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 16:36:33 ID:tdz9DKT2O

まずCl2の一部が
Cl2→Cl^-＋Cl^+
の分離反応をおこす

発生したCl^+は非常に不安定なので、その大部分は直ちに
Cl^-＋Cl^+→Cl2
の逆反応を起こす

しかし、残りのCl^+は周囲に多量に存在するH2Oと
Cl^+＋H2O→H^+＋HCl
の反応を起こす

これはあまりにCl^+が不安定なため、OH^-が結合相手をH^+からCl^+に切り替え、全体的なエネルギーの安定化につなげた反応とみなすことができる

278 ：276：2008/04/06(日) 18:50:22 ID:4kEvzHLa0

>>277
ありがとうございます。なんとなく分かった気がします。

これは無機分野に載っていた反応式なんですが、なぜこういう反応が起こるかっていうことは
授業では教えられませんでした。
無機分野って、理解なんてできなくていいからただ覚えろっていう感じがすごいあるんですが、
そういうもんなんですかね？
無機分野で理解できない反応式っていっぱいあるし、ただ暗記しまくればいいんでしょうか。

279 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 19:14:28 ID:v2FXbcbz0

>>278
一部は変わった反応のがあるからそれは暗記しなきゃいけないけど、
高校で習う範囲の多くは反応前の物質見れば大体推測可能だと思うよ。
原則は“生成するのは今まで見たことのある物質”ってこと。

例えば今回はH2OとCl2が反応したらどんな物質が出来るだろうって考えたら、
まずHClが思い浮かぶでしょ？多分他のが思いつく人はほとんどいないと思う。
あと残ったもの(OH^-とCl^+)をくっつければHClOが出来る。
だから今回の反応で覚えておくべきことはHClOっていう物質が存在することだけ。

280 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 20:24:39 ID:hX997gH2O

結果を知っているからこそ言える理屈。

281 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 20:38:21 ID:tdz9DKT2O

どーでもよいがタイムリーなIDだな、おい

282 ：大学への名無しさん：2008/04/06(日) 22:11:01 ID:tdz9DKT2O

>>278
新研究を入手して資料集代わりに使いことをお勧めする

283 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 11:33:16 ID:o8BIqyrqO

春雷age

284 ：276：2008/04/07(月) 18:10:11 ID:f0dseuCC0

>>279
お言葉ですが、
確かに、こんなのができそうっていう推測はありますが、
それでは抽象的すぎるし、全然理解もできないと思うんです。

意味もわからない式を覚えさせて一体なにがしたいのかっていう疑問があります。
推測と理解が微妙な違いで、自分がわかったのかわかってないのかの判断が困難なんです。

やはり無機分野は暗記しまくればいいということなんですか？

偉そうですみません。

285 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 20:22:50 ID:AzEHJt9fO

>>284
おれは279じゃないが
＞やはり無機分野は暗記しまくればいいということなんですか？
だいたいそう。
なぜこういう反応をするか、を理解するべき反応式と、理解する必要のない反応式があり、水と塩素なんて明らかに後者

286 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 21:11:36 ID:/FJIgO2m0

今日実力テストで、二酸化炭素と石灰水の反応の問題出たが、推測して適当に書いたらあってたし。

287 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 21:26:02 ID:SeMYdUo4O

いや、すまん>>277の最後の一番肝心な式が間違っていた

最後の式
Cl^+＋H2O→H^+＋HClOが正解だ

288 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 21:43:39 ID:o8BIqyrqO

推測って単純な中和だろＷ、小学生レベル。

289 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 21:45:57 ID:mRh6Wo55O

これは丸暗記の批判ではなく、
むしろ私は暗記派だが、
反応の意味づけは知識を整理するときに有用であると思う。

F2、Cl2、Br2、I2とH2O
との反応を相違点が分かるように整理し、
なぜそうなるか考えてみるといい。

290 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 22:57:24 ID:J6Zp/ygS0

問
蒸気圧の高いカルボン酸を気化し、気体の体積を測定した。状態方程式を用いて分子量を求めたところ、
真の分子量よりも大きくなった。理由を示せ。

解
カルボン酸どうしが水素結合により二量体をつくるから。

↑解の意味が分からない。分かる人もう少し詳しく教えてください。

291 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 23:01:11 ID:cAFZpQkQ0

カルボン酸の一部が○-○(○はカルボン酸1分子)というようにくっついて
あたかもこれが1つの分子のように振舞うということ。

292 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 23:07:07 ID:AzEHJt9fO

酢酸２分子が水素結合して、１分子(CH3COOH)2(←分かりやすく書いてるだけね) になって、Ｍ＝120なる(酢酸はＭ＝60)

293 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 23:22:28 ID:J6Zp/ygS0

へー

蒸気圧が高いのは何か関係あるの？

294 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 23:30:46 ID:cAFZpQkQ0

気体の状態方程式を利用して分子量を出すんだから
容易に気化する物質じゃなきゃいけないってだけじゃないか？

295 ：大学への名無しさん：2008/04/07(月) 23:43:37 ID:J6Zp/ygS0

そうか。
しかし頭いいな。まいったぜ。

ありがとう。

296 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 14:17:30 ID:dP1XS3zA0

結晶の問題を解いていて分からなくなってしまいました。
私は、氷を分子結晶だと思っているのですが
氷を融解した水は電気を通さないのでしょうか。
「分子結晶は固体でも、融解して液体にしても電気を通さない」
と書いてあったのですが、水で濡れた手で電化製品（ポット等）を触ると感電しやすくなったりすると
聞いたことがあるので、水は電気を通すと思うのですが。。
私が誤解している箇所を訂正お願いします。

297 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 14:57:12 ID:uQ3uh9F0O

水道水は水以外にも色々混ざってる(イオンとか)から電気を通しやすい
何も混ざりものがなかったら通さない(水自体も電離するから多少通すが)
水を電気分解するとき水酸化ナトリウムとか加えるでしょ？

298 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 15:15:13 ID:C8MrXJhKO

リードαで｢～の電離を表す式を書け｣って問題があって
オレは
Ｈ2ＳＯ4⇔ＨＳＯ4- ＋Ｈ+
って答えて、解答には
Ｈ2ＳＯ4→ＳＯ4 2- ＋２Ｈ+
って書いてあるだけどオレのじゃダメすか？
そもそも電離を表す式ってのが良く分からんのですが…

299 ：296：2008/04/08(火) 15:25:31 ID:dP1XS3zA0

>>297
なるほど。
そういえば、塩素とか入ってますよね。
ありがとうございました。

300 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 15:39:11 ID:JEhiuMeXO

>>298
実際には2段階の電離で、
H2SO4 → H^+ + HSO4^-
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2-
のように、2段階目は余り進まない。
しかし高校では、硫酸は強酸で100%電離すると嘘を教える関係上、2式をまとめて
H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-
と書いてお茶を濁すのが普通だ。

301 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 15:50:26 ID:C8MrXJhKO

>>300
サンクスです。
どちらにしろ一段目は完全に進むから→使うべきか…
問題に指示がないから一段目しか書かなくても減点とかされないですよね…？

302 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 16:31:16 ID:JEhiuMeXO

だから悪魔でも高校では、はっきりと100%完全に電離する事にしてあるから、
最初の電離式だけだと確実に減点対象、或は全く点が貰えない可能性が大だよ。
とにかく教科書に書いてある事が基本だから回答のように2H^+の解離として書くべき。

303 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 16:57:32 ID:C8MrXJhKO

>>302
なるほど…
２価の強酸や強塩基は全部電離することにするんですね。
丁寧にありがとうございましたm(_ _)m

304 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 17:03:02 ID:JEhiuMeXO

そうしないと、例えば硫酸のpHの計算問題などが、
だいぶややこしくなるからなんだろーね。
IIの電離平衡の応用問題になってしまう。

305 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 20:06:20 ID:sb0PJhZvO

つうか、二段回目もほぼ100％電離するように薄めてるんじゃねーの？

10^(-3)M以下の希硫酸なら二段回目もほぼ100％電離するはず

306 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 20:30:15 ID:JEhiuMeXO

そげな条件どこさ書いてあるべ。
高校だぁ、0.1M程度の濃度でも100%解離するって事になっとる毛。

まるで今日は台風だなぁ。浜がシケと漁にもでられんがぁ。

307 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 21:26:40 ID:JEhiuMeXO

あど蛇足だが、Ka=1.0*10^(-2)とすっと、
α=2Ka/{C+Ka+√(C^2+6CKa+Ka^2)}≧99/100 (解離度99%以上)の場合だど、
C≦5.1*0^(-5)Mくらいに薄くせにゃならんべなぁ。

308 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 21:29:08 ID:5sQmf/XW0

俺は解離度95%までなら100%と認めるよ

309 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 22:01:56 ID:JEhiuMeXO

こりゃすまんかったわ、
95%以上で、C≦2.6*10^(-4)Mくらいに薄くせにゃならんべ。

310 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 22:03:52 ID:5sQmf/XW0

>>309
さんくす　ありがたやー　結構薄いんだな

311 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 22:23:37 ID:sb0PJhZvO

あれ？硫酸のKa2≒10^(-1)でなかったか？
そのつもりで計算したんだがな

312 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 22:40:34 ID:JEhiuMeXO

>>311
そりゃあアレだ、スルファミン酸の酸解離定数(pKa=1.0)だぁよ。
一次標準物質で、NaOHの標定なんかにつこう有名な酸だぁ。
硫酸のpK2=2.0、どっちもあんまり理容価値なさ毛だが、
覚え易い数値だから覚えておいても損わないって、

‥この暴風だれか止めてくれんかなぁ。窓ｶﾞﾗｽヤバすＷ、ガムテープ補強大会。

313 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 22:51:16 ID:JEhiuMeXO

ワシのIDが「目糞」と今頃気がついたぁ。

314 ：大学への名無しさん：2008/04/08(火) 23:30:34 ID:5sQmf/XW0

おめさ、どこにすんでるだ
しゃつけんぞ

315 ：千葉県沿岸部銚子：2008/04/08(火) 23:42:13 ID:JEhiuMeXO

天文・気象板ではいつもこの名前だす。
方言は無茶苦茶だっぺよ。暴風で頭が混乱したぁ、ボロ家が揺れて寝れぬど。
いい加減に勘弁してつかぁさい。
要らぬレスを書いては気を紛しｗ、実にスレ汚しスマン。

316 ：大学への名無しさん：2008/04/09(水) 22:00:57 ID:cDFNZ8m+O

春雷暴風age

317 ：大学への名無しさん：2008/04/11(金) 01:26:39 ID:VmdlpbFz0

よろしくお願いします。
現在、原子量の基準はC=12と定められている。
この基準をC=120に変更したとき、変更後、
物質量の値は現在の値の何倍になるか？

答えは1/10なのですが、10倍と考えてしまいます・・・

318 ：大学への名無しさん：2008/04/11(金) 01:46:20 ID:WJjhK/xA0

目の前にある量の物質がおいてあることを考える。
そして、この量をもとの単位系であらわすとn(mol)であるとする。

単位変更にともなって
1(mol)'があらわす量が1(mol)があらわす量の10倍になったんだから、
物質量はn/10(10mol)=n/10(10mol)=n(mol)'になる。

これは
m→kmに変換するとき
1単位の量が1000倍になってるから、
値としては1/1000になることと同じ。

1×(1m)＝1/1000×(1000m)＝1/1000×(1km)

319 ：大学への名無しさん：2008/04/11(金) 01:46:52 ID:WJjhK/xA0

訂正
n/10(10mol)=n/10(10mol)=n/10(mol)'

320 ：大学への名無しさん：2008/04/11(金) 02:30:27 ID:VmdlpbFz0

>>318
ありがとうございました。

321 ：大学への名無しさん：2008/04/12(土) 19:00:58 ID:W7JOC3550

おすすめの参考書を教えてください。
大学受験で使いたいです
お願いします

322 ：大学への名無しさん：2008/04/13(日) 18:07:12 ID:iDGqGmVXO

化学重問の55付近にある(?)
<蒸気圧の実験>
99近畿大の問題です。
答えの解説に(ii)では大気圧と（水銀柱による圧力＋飽和水蒸気圧）がつりあうって書いてあるけど、これもし飽和してなかったら、力はどうつりあいますか？

水銀だし水蒸気圧とかはないから、水銀面が上がって（大きくなった水銀柱による圧力＋気体Ａの圧力）でつりあう？でもそうしたらまた低い温度で飽和してることになりませんか？

ごちゃごちゃになってきた
(゜Д゜；≡；゜Д゜)

323 ：大学への名無しさん：2008/04/13(日) 18:22:25 ID:IKXJHcNiO

高三で化学教師にめちゃくちゃ鍛えられ大学入って三年間化学無勉
だったけど再受験で今年のセンター化学98だった。ちなみにFラン高校駅弁大学ね

324 ：大学への名無しさん：2008/04/13(日) 18:43:09 ID:L9psZFXn0

センターは誰でも満点取れるだろｊｋ

325 ：大学への名無しさん：2008/04/13(日) 20:43:49 ID:IKXJHcNiO

工ｴｴｪｪ(´ﾟдﾟ｀)ｪｪｴｴ工

326 ：大学への名無しさん：2008/04/13(日) 23:11:11 ID:lvZ0T9vY0

自分のもってる参考書にエチルベンゼンを過マンガン酸カリウムで
酸化すると、安息香酸になる。とかいてあるんですけど、Cがひとつ消えた？？
私は安息香酸とエタノールを縮合してできる化合物だとおもったんですが・・・
どうかよろしくおねがいします。

327 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 00:54:55 ID:jXJwksb5O

12KMnO4+5C6H5C2H5+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O

硫酸酸性下だと酸化力強杉てベンゼン環が破壊される鴨ね。

328 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 01:19:33 ID:jXJwksb5O

中性下だと、
4KMnO4+C6H5C2H5→C6H5COOK+K2CO3+KOH+4MnO2+2H2O
塩の形で生じてしまう。

329 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 01:59:50 ID:FidIZoi60

難しいですね。
高校レベルででますかね？？
とりあえずありがとうございました。

330 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 08:23:08 ID:EZtzeW4c0

過マンガン酸の酸化は余裕で化学Ⅰだろ

331 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 09:34:09 ID:jXJwksb5O

1コの炭素はCO2の形に酸化されるのが一番自然で妥当だと思う。

C6H5C2H5 + 4H2O → C6H5COOH + CO2 + 12e^- + 12H^+

332 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 23:01:06 ID:Y7Of1l8jO

過ﾏﾝｶﾞﾝ酸ｶﾘｳﾑと塩酸の反応式をどなたかお願いします。酸化還元反応ですよね？

333 ：大学への名無しさん：2008/04/14(月) 23:50:42 ID:lp8mPSeLO

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 2KCl
だけどこんなん覚える必要ない。作り方覚えないと

①MnO4^-の半反応式を書く
②塩化物イオンの半反応式を書く
③①×２＋②×５
④両辺に2K^+と6Cl^-を足す

334 ：大学への名無しさん：2008/04/15(火) 12:45:55 ID:CMjZcMMYO

>>333 ありがとう。

335 ：大学への名無しさん：2008/04/15(火) 16:10:20 ID:V/Rnb6EX0

1atm、２７度において空気の入っている容器（1.0*10^-3ｍ^3)に水を加えて密閉した。
この容器を１００℃に加熱した。加熱については理想気体であるとし、容器の体積も不変とする。
また、液体の状態の水の体積は無視する。

問：加える水の量がｘｇ異常では１００℃における容器の全圧が一定であった
　　。このときｘの値を求めよ。

という問題なんですが全圧が一定であったという条件をどのように扱って求めるのかよく判りません。
よろしければ回答お願いします。

336 ：大学への名無しさん：2008/04/15(火) 17:13:04 ID:IJb442ffO

100℃、1Lで1atmを示す水の質量

337 ：大学への名無しさん：2008/04/15(火) 17:41:47 ID:V/Rnb6EX0

ありがとうございました。

338 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 07:10:08 ID:+t/uQzU/0

わからないのでどなたか問いいてください。お願いいたします！！

エタノールが完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。
エタノール２．３ｇと酸素８ｇを密封容器で完全燃焼させた。

問題、反応後の容器内に存在する物質すべてを化学式で表し、それらのそれぞれの質量を求めよ。

339 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 11:47:06 ID:vI6RETjmO

マルチはやめましょね。

340 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 14:20:23 ID:RWiwaXdf0

>>338
自分でできるところまでやってから聞け

341 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 19:15:01 ID:BIA6SxtG0

金属結合についてなんですが、ナトリウムみたいな金属元素は安定化するために電子を1つ出しますよね。
でも、それなら何故わざわざ他のナトリウム元素と結合するのですか？電子を出して安定なら結合しなくてもいいのでは・・・

342 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 20:23:31 ID:vI6RETjmO

春雷あげ

他のNa原子と結合って何の事？

343 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 21:15:55 ID:BIA6SxtG0

>>342
例えばナトリウムの単体の結晶は、Na原子がいっぱい集まって出来ていますよね。
あれは集まる必要があるのでしょうか・・・？

344 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 22:43:53 ID:vI6RETjmO

たくさん集まってそれらを自由電子が結び付けて結晶になっとる訳でしょ

345 ：大学への名無しさん：2008/04/16(水) 23:31:33 ID:zF3Gq0Ol0

何が聞きたいかよく分からんが
ナトリウム原子が金属結合で安定していられるんだよ
イオン結合はさらに安定していられるからナトリウムの金属片は水とかと反応する

346 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:17:14 ID:tTjf8kFgO

質問です。酸化還元反応が起こっているかって酸化数の増減によってわかるんですよね？でもZn＋2HCl→ZnCl2＋H2 は酸化還元反応じゃないですよね？酸化数は変化してるのに。

347 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:20:14 ID:MlM76OOJ0

>>346
酸化還元反応だよ

348 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:22:55 ID:tTjf8kFgO

>>347
え？そうなんですか？塩酸には酸化力は無いと覚えたんですが　それにHClは還元剤ですよね？

349 ：341：2008/04/17(木) 18:23:05 ID:nhqezpMz0

質問がわかりにくくてすみませんでした。
>>344 >>345
金属結合によって初めて安定出来るわけですね。ありがとうございます。

350 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:43:09 ID:tTjf8kFgO

例えば、2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2 も酸化還元反応なんですか？そうだとすると、Alはイオン化傾向大きな金属だから還元剤ですよね？てことは塩酸が酸化剤になってるんですか？

351 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:50:22 ID:MlM76OOJ0

>>350
そう。
塩酸というかH^+が酸化剤として働いている。

352 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 18:53:30 ID:tTjf8kFgO

>>351
そうなんですか。ありがとうございます　では、HCl自身は還元剤だというのは正しいんでしょうか？

353 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:00:09 ID:MlM76OOJ0

HClは還元力が強いって意味で、HClが還元剤といっているならおｋ

354 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:02:11 ID:tTjf8kFgO

>>353
ああだから、塩酸は何でも還元してしまうような他の還元剤ほどは強く無いけどってことですか？　いわゆる還元剤ではないっていうか

355 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:04:09 ID:MlM76OOJ0

すまん、>>353は忘れてくれ

HClのCl^-にだけ着目してるのなら
Cl^-自体はClの最低酸化数をもつ物質だから還元剤としてしか働き得ないのでそれでよし

356 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:05:46 ID:tTjf8kFgO

>>355
詳しくありがとうございました　疑問解決しました

357 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:05:51 ID:MlM76OOJ0

>>354
そう　間違った説明を正しく解釈してくれてありがとうｗ

358 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 19:31:53 ID:ntJWkLfSO

だいたい塩酸を酸化できるような強い酸化剤はいくつもないからなぁ。
非常に弱い還元剤ってこったね。

359 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 22:24:15 ID:NOia5SvpO

まてまて塩酸のCl-は、還元剤だが、H+は酸化剤として作用することもあるぞ
だから、塩酸が酸化還元のどちら側で作用するかは相手次第だ

360 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 22:29:59 ID:MlM76OOJ0

>>359
だからはっきりCl-だけに着目したらって書いたじゃないか

361 ：大学への名無しさん：2008/04/17(木) 22:44:19 ID:MlM76OOJ0

すべての酸はH^+が酸化剤として働きうるから
H^+と、陰イオンに分けて考えたほうが実践的。

362 ：大学への名無しさん：2008/04/18(金) 00:02:32 ID:NOia5SvpO

>>361
え、俺の説明って>>361のいっていることとどう違うんだ？

363 ：大学への名無しさん：2008/04/18(金) 00:06:40 ID:xFFeQKZt0

はぁ

364 ：大学への名無しさん：2008/04/18(金) 20:51:51 ID:/WQYfa740

ふぅ

365 ：大学への名無しさん：2008/04/18(金) 20:57:43 ID:mwc36rAKO

BF3は何故？

366 ：大学への名無しさん：2008/04/18(金) 22:09:40 ID:zx/QEN9WO

酸化還元反応の一つであるヨードホルム反応について、
半反応式を用いてその反応式を作りなさい。

367 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 10:06:04 ID:Py/PrpJf0

有機で質問です
①試料にソーダ石灰を加え混ぜて熱する。発生した気体を
濃塩酸に近づけると白煙を生じるとなぜ試料はNなんですか？
②銅線の先に試料をつけて燃やすと炎色反応により
青緑色がでるはなぜ試料がclなんでしょうか？

また上の二つは暗記しないといけませんか？
お願いします

368 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 11:13:47 ID:ZfDUEinsO

>>367
①はｱﾝﾓﾆｱと塩酸は中和反応を起こして塩化ｱﾝﾓﾆｳﾑ(見た目が白煙)が出来るのでｱﾝﾓﾆｱがあるとわかる(窒素とソーダ石灰でｱﾝﾓﾆｱが出来るのかは知らんけどw)
②は銅がその色の炎色反応を起こすのは塩化銅の時だから
もち暗記必要

369 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 11:28:56 ID:t3/beTGD0

質問です。
化学Ⅰの理論に構造式ってあるじゃないですか。
例えばNH3
自分は電子式を地道に書いて、かひょうで繋げてやったやっと完成だ！
ってやってたんですが、
周りのみんなは、5秒で完成させています。
電子式でやるやり方は間違ってるのでしょうか？

370 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 12:03:56 ID:/PbS+x/SO

各原子が安定するためには幾つの価標が必要かを考えて、適当に価標を結び付ける。
価標が上手く合わない場合には、辻妻合わせに配位結合。

371 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 12:33:18 ID:NOki1LnV0

>>369
難しいものは電子式で考えなくてはいけない
が、NH3のように超メジャーなものは覚えてなくてはいけない

この程度のものを電子式からやってると確実に時間が足りなくなる

372 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 13:01:39 ID:ZfDUEinsO

金属以外の原子の価標の数を覚えれば、あとは価標どうしをつなげれば出来る
分子式は普通、CO2とかCH3COOHみたいに結合してる順番に書いてあるからヒントになるし

373 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 13:09:26 ID:/PbS+x/SO

>>366
第2アルコール：RCH(OH)CH3の場合。

RCH(OH)CH3 → RCH(OH)^- + CH^- + 2H^+ ‥(1)
RCH(OH)^- + H2O → RCOO^- + 4H^+ 4e^- ‥(2)
CH^- + 3I^- → CHI3 + 4e^- ‥(3)
I2 + 2e^- → 2I^- ‥(4)

(1)+(2)+(3)+4*(4)で、
RCH(OH)CH3 + 4I2 + H2O → CHI3 + RCOO^- + 5I^- + 6H^+
両辺に6NaOHを加えて、
RCH(OH)CH3 + 4I2 + 6NaOH → CHI3 + RCOONa + 5NaI + 5H2O

374 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 13:46:06 ID:HuI9x6Cf0

化学式で、価数が２つ以上のものにはローマ数字をかけとあったのですが、鉄と銅にだけ気をつければいいのでしょうか？
また、鉄と銅を使ったものはすべて価数をつけなければいけないのですか？
よろしくお願いします

375 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 15:39:04 ID:Py/PrpJf0

>>368
回答ありがとうございます。

clが炎色反応で青緑色になったら
塩化銅と考えてもいいんでしょうか？
お願いします

376 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 16:16:19 ID:Czlg6z4e0

>>374
マンガンとかもそうだし、遷移元素は基本的に価数つけなきゃいけないよ

377 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 16:25:46 ID:ZfDUEinsO

>>374
金属ほとんど全部気をつける
酸化鉄ってかくとFeOかFe2O3かわからんから酸化鉄って書くときは酸化鉄(Ⅱ)とかかく。三酸化二鉄って書くならいらん
酸化銅とかも同じ

>>375
＞clが炎色反応で青緑色になったら
塩化銅と考えてもいいんでしょうか？
じゃなくて
炎色反応で青緑色になったら、塩素または(塩化)銅と考える(なんて答えるかは問題による)

378 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 17:16:04 ID:HuI9x6Cf0

>>376-7
そうだったんですか、ありがとうございました

379 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 19:06:37 ID:t3/beTGD0

>>370-372
ありがとうございます

ところで何故、

電子配置を安定させるために必要な電子数＝その原子が出す価標の数なんでしょうか？

380 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 19:16:26 ID:ZfDUEinsO

電子式習った時ぐらいに習ってるんじゃない？教科書か図説見てみれば？

381 ：大学への名無しさん：2008/04/19(土) 19:24:53 ID:Py/PrpJf0

>>377
そういうことですか
わかりました。ありがとうございます

382 ：大学への名無しさん：2008/04/20(日) 22:07:28 ID:nafQkTxK0

質量百分率で濃度4．25％の硝酸ナトリウムNaNO3水溶液がある。これを薄めて0．10mol
／ｌの硝酸ナトリウム水溶液をつくるには1．0ｌをつくるには水溶液がナングラ
ム必要か
この問題教えてください

383 ：大学への名無しさん：2008/04/20(日) 22:34:37 ID:Lt9eNwmU0

>>382
わかるとこまでがんばってみ

384 ：大学への名無しさん：2008/04/20(日) 22:43:51 ID:y/c64OnA0

>>382
がんばれ　硝酸ナトリウムの物質量に着目して等式をつくれ

385 ：大学への名無しさん：2008/04/22(火) 12:20:02 ID:/q0sV8xlO

久しぶりに春らしい天気age

386 ：大学への名無しさん：2008/04/22(火) 23:04:44 ID:Q7WKKMfg0

>>382
一応答えを書いておく

まずNaNO3の分子量は85g/mol

「4.25%NaNO3水溶液をxｇ」…(A)とって、それを水で薄めて、「0.1mol/lのNaNO3水溶液1.0l」…(B)ができるといってるのだから、
AとBの中に含まれるNaNO3の物質量は等しい。
ゆえに
　{x×(4.25/100)}/85=0.1×1
これを解いて
　x=200
∴200g

387 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 01:18:50 ID:piTaUlqFO

ＣＨ3ＯＨ＋Ｈ2ＳＯ4→？

ＣＨ3ＮＨ2^+Ｃｌ^- ＋ＮａＯＨ→？
この反応式をおしえてください

388 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 01:25:43 ID:YnjYTdtR0

温度条件は

389 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 04:39:02 ID:7Yv2J6XD0

炭酸水素ナトリウム(162.345g)を量り取り、メスフラスコを使って500.00ｍℓ
の水溶液を調製した。この水溶液の容量モル濃度を有効４桁で求めなさい。

･･･・・・・・・・・・・・・・・・・・・正直自分にはちんぷんかんぷんです
誰か教えてください・・・・・

390 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 08:41:58 ID:s8ytJZ/d0

>>389
炭酸水素ナトリウム多すぎね？

391 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 09:32:52 ID:E21yn1ABO

>>387
脱水縮合でエーテル＆弱塩基の遊離。

392 ：大学への名無しさん：2008/04/23(水) 18:03:17 ID:gmG4VxCF0

>>389
NaHCO3の分子量をMg/mol、求めるモル濃度をCmol/lとする。
できあがった水溶液に含まれるNaHCO3の物質量と
NaHCO3 162.345gの物質量は等しいから

　C×0.5=162.345/M

393 ：大学への名無しさん：2008/04/24(木) 11:38:40 ID:vkolnGV00

>>389
問題それで全部？さちってないか？

394 ：大学への名無しさん：2008/04/24(木) 14:22:49 ID:WshSSOVZO

一応は何とか全部溶け切るるな。溶解度の引っ掛け問題かと思った。

395 ：３８９：2008/04/24(木) 19:35:12 ID:neXIqCuD0

亀レスになったけどサンクスです

396 ：大学への名無しさん：2008/04/25(金) 20:15:21 ID:xbe8vFMA0

水酸化マグネシウムの結晶構造はどんな形ですか？

ダイヤモンドみたいな形かと思いましたがヒドロキシ基の負電荷はＯに沢山あるのでどうにも分かりません・・・

質問はＭ(Ⅱ)(ＯＨ)2の結晶構造に置き換えて頂いても構いません
よろしくお願いします

397 ：大学への名無しさん：2008/04/26(土) 13:28:45 ID:LGd40REH0

アンモニア水、水酸化ナトリウム水溶液
なんとか水という場合となんとか水溶液という場合と何か区別がありますか？

398 ：大学への名無しさん：2008/04/27(日) 12:15:31 ID:xSnMKaorO

上げ

399 ：大学への名無しさん：2008/04/28(月) 02:15:02 ID:4PAG6xZY0

>>397
どうせ慣用的に呼んでるだけだろう
別にアンモニア水溶液でもいい気もする

400 ：大学への名無しさん：2008/04/28(月) 10:14:48 ID:t3GjeNNM0

有効数字3*3（まあ2*2でもだけど）であまりに長い計算って筆算じゃ時間かかりすぎじゃね？
俺いつもそういうので時間ロスしてる気がするんだが‥‥
みんな普通に筆算で解いてる？

401 ：大学への名無しさん：2008/04/28(月) 19:57:23 ID:4HY9MOPY0

>>400
2×2は暗算だね
3×3は2×2と1×1に分けて計算してるね

402 ：大学への名無しさん：2008/04/29(火) 02:13:02 ID:/3Kl7P120

>>401
3*3を2*2と1*1に分けるってどういうこと？

まだ単純な2*2なら可能だけど例えば気体の状態方程式なんかで体積求めるとき
V=nRT/pでうまく割り切れれば困らないけど簡単にならなかったら
有効数字2*有効数字2*有効数字2/有効数字2
なわけでしょ？
これでもまだやってやろうかなとは思うけど全部3桁だった場合絶対やる気しねー
単位格子の密度求めるときも（単位格子の一辺）＾3で体積もとめるよね？
もう無理じゃね？

403 ：大学への名無しさん：2008/04/29(火) 09:48:14 ID:S0KkEYOG0

>>402
259×451だったら
59×51を暗算で計算して2×4(×10000)の結果と足し算するという意味

404 ：大学への名無しさん：2008/04/29(火) 16:38:04 ID:r7+ZU2Q3O

2×51×100と4×59×100も足し忘れないように

405 ：大学への名無しさん：2008/04/29(火) 22:48:27 ID:X2JSxFn9O

CuSO4･ｍ(NH4)2SO4･ｎH2O
の形の複塩がある。この結晶10gを過剰のNAOHaqで分解し、発生するアンモニアガスを0.50mol/ｌ硫酸100mlに吸収させ、吸収後の硫酸を2.0mol/l水酸化ナトリウムで滴定したところ、中和に25mlを要した。なお、この複塩中の硫酸イオンの質量は４８%だった。

問1 複塩中のアンモニウムイオンおよび銅の質量%を答えよ
問2 m､nの値を求めよ

問１からよく分かりません。
発生したアンモニアのモル数までは求めたのですが、そこから何をしていいのかが分かりません…

406 ：大学への名無しさん：2008/04/30(水) 09:16:32 ID:ZG2QsnwqO

2m*{10/(159.5+132m+18n)}+2.0*(25/1000)=2*0.50*(100/1000)
100*96(m+1)/(159.5+132m+18n)=48%
2式を連立させて終了。
{48*2m*10/100*96(m+1)}+2.0*(25/1000)=2*0.50*(100/1000)

407 ：大学への名無しさん：2008/04/30(水) 12:10:22 ID:ZG2QsnwqO

>>105
(1)10gから生じたNH3=2*0.50*(100/1000)-2.0*(25/1000)=0.05molより、
10g中に含まれるNH4^+=100*0.05*18/10=9%

NH4^+の質量%について、100*2m*18/式量=9%
SO4^2-の質量%について、100*96(m+1)/式量=48%
2式から式量を消去してm=1、すると CuSO4・(NH4)2SO4・nH2O になるが、
10g中のCuSO4=(NH4^+)/2=0.025molになるので、Cu=100*0.025*63.5/10=16%

また10g中のH2O={10-0.025*(63.5+2*18+2*96)}/18=0.15molより、
CuSO4：H2O=0.025：0.15=1：6 → n=6

408 ：大学への名無しさん：2008/04/30(水) 12:38:14 ID:ZG2QsnwqO

>>407は >>405 へのアンカーミス。

409 ：大学への名無しさん：2008/04/30(水) 18:12:16 ID:RqLmIaJ8O

>>467
ありがとうございます!!
イオンの質量、という意味をはき違えていたため混乱していました。
ご丁寧な説明ありがとうございます。

化学が苦手なので今後も度々現れるかもしれませんが、よろしくお願いします。

410 ：大学への名無しさん：2008/04/30(水) 18:20:16 ID:ZG2QsnwqO

またどーぞ。

それにしてもアンカーミス大会だなＷ

411 ：大学への名無しさん：2008/05/01(木) 20:49:58 ID:p4pO9KYRO

雨

412 ：大学への名無しさん：2008/05/01(木) 21:05:22 ID:8IiBxZaCO

このスレで質問に答えてあげてる人ってなんなの？天才なの？

413 ：大学への名無しさん：2008/05/01(木) 22:22:45 ID:jLBgrYSwO

単位変換にこだわった参考書があったはずだから勉強してみたら？

414 ：匿名希望：2008/05/01(木) 23:48:47 ID:BkRLL59y0

地球（大気圏）も含めて、存在する元素はどのように存在したのですか？

415 ：大学への名無しさん：2008/05/02(金) 00:04:04 ID:wwaf+ljG0

急に水素が現れて、ビックバン起こして恒星が出来て。

んでその恒星が爆発して飛んできました。

416 ：大学への名無しさん：2008/05/02(金) 15:24:14 ID:6z1zXultO

濃度0.10Mのグリシン水溶液に同濃度の塩酸を加えて、
[H^+]=K1の緩衝能力が最大の緩衝溶液を作りたい。
グリシン水溶液の何%の体積の塩酸を加えればよいか。
ただしグリシンの酸解離定数をK1=4.2*10^(-3)、K2=2.4*10^(-10)とする。

m(__)m

417 ：大学への名無しさん：2008/05/02(金) 21:25:14 ID:6z1zXultO

上げ

418 ：大学への名無しさん：2008/05/02(金) 23:19:00 ID:e5U7eog5O

弱酸弱塩基の遊離反応で遊離したものがすぐに分解
してしまうものがありますが、どうしてそうなるのですか？

419 ：大学への名無しさん：2008/05/03(土) 00:06:29 ID:7z2OVjpnO

塩の形だと安定しているが、酸の形は比較的不安定なものとか。
例えば、Na2CO3 + 2HCl → CO2↑+ H2O + 2NaCl

420 ：大学への名無しさん：2008/05/03(土) 17:50:29 ID:7z2OVjpnO

濃霧上げ

421 ：大学への名無しさん：2008/05/03(土) 21:53:52 ID:7z2OVjpnO

>>416
出典は何の問題集？

422 ：大学への名無しさん：2008/05/03(土) 23:52:40 ID:mI3pJIBYO

>>419
なるほどそういうことなのですか
ありがとう
演習の中で覚えるようにします

423 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 02:11:03 ID:nmF8IPpT0

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424 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 02:59:00 ID:2xn7M+NQ0

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425 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 03:28:44 ID:/8KpqqLS0

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426 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 06:12:42 ID:kFWYBX9g0

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427 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 06:56:49 ID:tZJTbLKr0

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428 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 11:45:23 ID:kFWYBX9g0

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429 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 11:56:47 ID:qc4tOlumO

どうしたんだよ、壊れちゃったのか？

430 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 11:59:32 ID:kFWYBX9g0

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431 ：伊藤伊織：2008/05/04(日) 13:13:37 ID:ja1xe5PB0

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432 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 15:40:13 ID:qc4tOlumO

>>416
57%になった。

433 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 20:07:05 ID:+2LOCNEG0

すみません、質問させてください。
酸化剤と還元剤の定番実験で、ヨウ素が発生しているかどうかヘキサンを入れて紫色になることを確かめることがありますが、
あの時、ヨウ素とヘキサンにはどのような反応が起こって何が紫色に見えてるのでしょうか。

教科書などには「ヨウ素がヘキサンに溶けると紫色になる」としか書かれていませんし、「確かめる」というだけなのでその先は特に要求はされていないのですが、
気になったので質問したいと思いまして・・。
よろしくお願いします。

434 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 20:42:22 ID:00EDCSxb0

>>433
ヨウ素はその状態によって色が変わる
1. I^-は透明（ヨウ化カリウム溶液など）
2. I2は紫色（固体のヨウ素もこの色）
3. I3^-は褐色（ヨウ素・ヨウ化カリウム溶液など）
そしてヨウ素は無極性分子で、ヘキサンは無極性溶媒である
無極性分子は無極性溶媒に溶けやすいから、ヘキサンがあればヨウ素はそこに溶け込む
そこでI2として存在している、つまり紫色になる

ていうか極性分子とか知ってるだろうか？化学Ⅱで習う範囲なのだけれど…

435 ：433：2008/05/04(日) 21:06:14 ID:+2LOCNEG0

>>434
理解できました。
極性分子、無極性分子は少し学校でさらったので知っていました。
（無極性分子は無極性溶媒に溶けやすいということまでは知りませんでしたが・・）

ありがとうございました。

436 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 21:12:28 ID:qc4tOlumO

濃硫酸、CS2、CCl4では紫色、
濃塩酸、濃硝酸、ベンゼン、トルエンでは赤色、
水、エタノール、エーテル、アセトン、酢酸では褐色だぜ。
あまり溶媒の性質には関係なさ毛。暗記するしかないな。

437 ：大学への名無しさん：2008/05/04(日) 21:32:07 ID:sv7GrxxMO

問題解いてて、『原子価』って出てきたんですけど、一体どんなものですか？
参考書にも載ってないんでお願いします

438 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 19:19:28 ID:/bRlPpWn0

飽和水溶液(たとえばKNO3aq）に、さらに別の物質(たとえばNaCl)なんかを溶かすことはできるのでしょうか？
重要問題集やってて、こう考えないと納得できない箇所が出てきたので・・・

439 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 19:30:36 ID:jzWO1FdB0

よろしければ解答お願いします。

オゾンをヨウ化カリウムの中性溶液に吸収させるとヨウ素が生成する。
生成したヨウ素はチオ硫酸ナトリウムと反応する。
この反応で、チオ硫酸イオンの変化は次式で示される。

２S2O3 2- →S4O6 2 ＋２e-

上記の反応を用いて大気中のオゾン濃度を求める実験を以下のように行った。
ヨウ化カリウム中性溶液100mlが入っている容器に、毎分5.00lの流速で200分間通気して大気中のオゾンを完全に吸収させた。
オゾンを吸収させた100mlの溶液を0.10mol/lのチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ2.00mlを要した。

問　通気した大気中のオゾンの体積パーセント濃度を有効数字３桁で示せ。
ただし通気時の大気は標準状態にあるものとする。

440 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 19:47:17 ID:0QC17nZn0

丸投げスンナうんこ

441 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 20:22:30 ID:C7ryOt2C0

>>438
お察しの通り、溶かすことができます

442 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 20:40:03 ID:C7ryOt2C0

>>439
とりあえず自分がわかるところまで書いてみるなどの努力はしてくれないと…

443 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 20:44:13 ID:xUtSSP06O

>>439
O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH、I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 より、O3=I2=(1/2)*0.10*(2.00/1000)=1.00*10^(-4)mol
よって、100*1.00*10^(-4)/(5.00*200/22.4)=2.24*10^(-4)%

444 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 21:13:36 ID:2TGN0ZadO

>>440 >>442

439です。携帯から失礼します。
マナーのなってない書き方で申し訳ありませんでした。
模試の自己採点の結果がひどかったため、自暴自棄になっていました。

もはや自分の考え方があってるか微塵の自信もないのですが、よろしければご指摘お願いします。

第一文の反応式が
O3＋２KI＋H2O→O2＋I2＋２KOH
になりますよね？
この式からｵｿﾞﾝ1ﾓﾙからヨウ素1ﾓﾙが発生する、などというような量的関係が分かったのですが、
その後ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムが、どのような比で反応するのかが分からなくなりました。

宅浪なのでここのスレだけが頼りです。どなたか教えて頂けると幸いです。

445 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 21:20:12 ID:/bRlPpWn0

>>441
ありがとうございます

446 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 21:22:56 ID:2TGN0ZadO

>>443

わざわざありがとうございます。

ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応式はそうなるんですねorz
与式をどう使えばいいのか分からなかったので、反応物質の量的関係で苦しんでました。

馬鹿な私ですが、今後とも教えていただけると嬉しいです^^

447 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 21:46:03 ID:xUtSSP06O

普通に半反応式書いて、e^-を消去すればいいよ。
I2 + 2e^- → 2I^-
2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-
2式をこのまま足す。

448 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 22:45:41 ID:SdasSdXS0

35Clと37Clの同位体の組み合わせによってできる質量の異なる塩素分子Cl2の
うち、質量の最も小さいものの分子数の割合は何%か？整数値で答えよ

って問題がわかりません。教えてください

449 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 22:59:13 ID:xUtSSP06O

Cl35-Cl35(25%)、Cl35-Cl37(50%)、Cl37-Cl37(25%)

450 ：大学への名無しさん：2008/05/05(月) 23:04:55 ID:hN+lwwWOO

ありがとうございます

451 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 08:33:45 ID:DfvLDuiUO

NH4cl水溶液50.0mlに濃水酸化ナトリウム水溶液を加えて、発生した気体を0.100mol/ｌ硫酸50.0mlに吸収させた。
この溶液に水を加えて100mlとし、うち20mlを0.100mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ7.40mlを要した。

問　NH4Clの水溶液の濃度は何mol/ｌか

発生したアンモニアをXmolとして、中和時の式を立てたのですが、答えと一致しません。
解ける人がいたらお願いします。

452 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 09:05:20 ID:YhwIPpRX0

答えは０．００６３mol/ｌか？

453 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 09:09:30 ID:DfvLDuiUO

0.126ｍｏｌ/ｌになるようです。

私の場合X=0.000126molとなり、そこから水溶液のモル濃度を求めたのですが、一致しませんでした。。。

454 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 09:23:31 ID:YhwIPpRX0

(0.1*(50/1000)-(1/2)x*(50/1000))*(1000/100)⇒滴定時の硫酸の濃度
これを①とする
中和式は　0.1*(7.4/1000)=2*①*(20/1000) これでｘ＝0.126ｍｏｌ/ｌになる。

455 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 10:42:52 ID:2NbrE9s3O

そのまんま式を作れば何も考えるような問題でないぜ、
硫酸の過剰なH^+=(20/100)*{2*0.100*(50.0/1000)-[NH4Cl]*(50.0/1000)}=0.100*(7.40/1000)

456 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 13:07:27 ID:DfvLDuiUO

ありがとうございます！
わざわざ化学反応式を書いて、アンモニアから求めようとする必要はないんですねｗｗ
分かりやすい説明ありがとうございした。
またお願いします（^ω^）

457 ：大学への名無しさん：2008/05/07(水) 23:09:49 ID:GTlQaKTYO

実験器具を洗浄する場合、なぜ少量の液で何度も洗浄するのが効率がいいのですか？

458 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 00:45:29 ID:+za0Ow+y0

一回だけだと器具に残るだろ

459 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 03:33:42 ID:iDeeM22VO

イソペンチルアルコールのlog10Pow(1-オクタール/水の分配係数のlogをとった値)は1.42であり酢酸は-0.31である。
イソペンチルアルコールの1-オクタノール溶液を同体積の水で一回抽出した時、
水層に移動するイソペンチルアルコールの割合は？
教えて下さい！！

460 ：連投スミマセン：2008/05/08(木) 03:35:54 ID:iDeeM22VO

酢酸イソペンチルを合成するのに酢酸を多く入れる事の意義は？
また酢酸ではなくイソペンチルアルコールを過剰に用いたらどのような事が起こりうるか？
教えて下さい！

461 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 08:13:51 ID:ULSgL8gWO

>>459
log(n(1-α)/nα)=1.42 → α=0.0366

462 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 08:47:45 ID:iDeeM22VO

>>461
459です！ありがとうございます＾＾助かりましたッ！

463 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 10:37:14 ID:29XgEokCO

ここでも質問させてもらいます。
原子の直径を1×10^-10m、地球は一周4万kmとする。1molの原子を一列に並べると、地球を何週するか？

さっぱりわかりません。
もう何日も考えてるのですが。
よろしくお願いします

464 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 10:41:15 ID:UdluCDNN0

1molの意味分かってる？
それが分かってるのにもかかわらず、
その問題を解けないなら将来のためにも小学生の勉強からやり直したほうがいいよ

465 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 10:56:40 ID:29XgEokCO

1molは6.02×10^23個。
これはわかってますけど…式がどうなるのか

466 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 10:59:25 ID:UdluCDNN0

じゃあ直径1×10^(-10)mの球を6.02×10^23個一列にならべたら何mになるのさ？

467 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 11:00:33 ID:29XgEokCO

あっ、1×10^-10×6.02×10^23÷４でいいんですか？

468 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 11:05:04 ID:UdluCDNN0

4万km/周＝4×10^7m/周だから

1×10^(-10)×6.02×10^23÷(4×10^7)

469 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 11:11:37 ID:29XgEokCO

あっ、mに変換するの忘れてましたね。
ありがとうございます!!!
馬鹿な質問すいませんでした

470 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 13:28:32 ID:Zt8EpcNtO

硫酸と塩酸では硫酸の方が賛成が強いのはなぜですか？

強さに価数は関係ないんじゃないんですか？

471 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 14:19:57 ID:ULSgL8gWO

酸性が強いとは「同じ濃度でpHが小さい」と言う事かな。

472 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 15:02:03 ID:BCwMwZCK0

>>470
1モルあたり放出するＨ+の数が硫酸は塩酸の２倍になるでしょ

473 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 15:02:16 ID:Zt8EpcNtO

そうですＰＨの大きさの問題で
硫酸〈塩酸なんですよ…
なぜだか分かりますか？

474 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 15:03:37 ID:Zt8EpcNtO

>>472

そう考えると強さに価数も関係してると考えるべきなんですかね？

475 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 15:35:47 ID:ULSgL8gWO

塩酸と硫酸、どっちも強酸(電離度≒1)とすれば、硫酸は2価、塩酸は1価の酸だから
同濃度の硫酸と塩酸で比較すると硫酸は[H^+]が2倍だから、
pHでは硫酸の方がlog(2)≒0.3だけ小さくなるね。

476 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 21:51:56 ID:Zt8EpcNtO

なるほど
教科書には価数と強弱は関係ないって書いてあったけどあれは間違いだったんですね
どうも

477 ：大学への名無しさん：2008/05/08(木) 22:42:07 ID:ULSgL8gWO

教科書の「酸の強弱」は、酸の解離定数の大小を言っている希ガス。

478 ：大学への名無しさん：2008/05/09(金) 00:13:00 ID:Tu5nopHb0

質問です
原子は安定な希ガス型電子配置になるためにイオンになると習いました
しかしイオン化エネルギーは電子を取り去るのに「必要な」エネルギーですよね？

例えばナトリウムは電子を一つ放出して安定なナトリウムイオンになりたいのにその際にエネルギーが保障されない

これは原子が安定なイオンになろうとすることと矛盾している気がするのですが・・・

よろしくお願いします

479 ：大学への名無しさん：2008/05/09(金) 00:24:14 ID:QteHzvKWO

>>476
それは違う(間違いではない)
硫酸と塩酸を比べたら硫酸が強くなるけど、教科書が言ってるのは
「二価だから強酸というわけではなく(例えばｼｭｳ酸)、一価だから弱酸というわけではない(例えば塩酸)」
って意味

480 ：大学への名無しさん：2008/05/09(金) 05:59:05 ID:FSxZJv1M0

>>478
その疑問は正しくて、イオンになることが即、安定化とは言えない。
仮にイオン化＝安定化ならば、空気中でも、イオン化するはずだがそうはならない。
一般にイオン化するのは水中に限られるわけだから、イオンの安定化には水との関係を考える必要がある。

イオン化時のエネルギーのやりとりは
陽イオンのイオン化エネルギー＋陰イオンの電子親和力＋水和による安定化

原子はイオン化して電荷を持つことにより、水と緩やかな結合（水和）をして安定化できるようになる。
水和により安定化が、イオンを安定化させる一番の要因。
そのため、イオンは水中に存在するが、空気中では存在しないことになる。

蛇足だが、水和できるのは水が極性分子だから。
もう一点、イオンが存在するのは、水中以外にイオン結晶があるが、
これは水和してないが、格子エネルギーを持つので安定化する。
疑問に感じたら、ググるなり、受検レベルの参考書を読むなりしてくれ。

481 ：大学への名無しさん：2008/05/09(金) 22:39:07 ID:gfo9UEth0

>>480
分かりました
ありがとうございます

482 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 08:00:43 ID:Mn6cbOdFO

携帯故障記念上げ

483 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 09:40:57 ID:1zn8kHvO0

あげ

484 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 11:21:42 ID:MQAd68sU0

突然すいません、どなたかご回答下さい。
フッ化水素カリウムの融解電解の化学反応式をご存知の方どなたかいらっしゃいませんでしょうか？

485 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 18:41:05 ID:pvGThRyu0

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
CaCl(ClO)･H2O+2HCl→CaCl2+Cl2+2H2O
塩素の製法として上のような反応がありますが
どういう理由で反応後Clが金属イオンと塩化物を作るものと、気体をつくるものに分かれるのですか？

486 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 19:31:36 ID:Mn6cbOdFO

上は酸化還元反応だが、下は弱酸(HClO)の遊離と､
HCl + HClO → Cl2 + H2O の2つの反応が起きてる。

487 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 19:49:43 ID:pvGThRyu0

>>486
上の式について酸化還元なのはわかるんですが
半反応式が
Mn4+ +2e- →Mn2+
2Cl- →Cl2 +2e-
両式を足して
Mn4+ + 2Cl- → Mn2+ + Cl2
Mn4+ + 2HCl → Mn2+ + Cl2 + 2H+
MnO2 + 2HCl → MnO + Cl2 + H2O
とならないのは何故なんですか

488 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 20:57:01 ID:DzQB2+bM0

>>487
その式で生成したMnOが更にHClと反応する、っていう理解じゃダメ？
金属の化合物の酸の反応ってやつですよ
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
なんかだと一般的で理解しやすいだろうか

489 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:10:06 ID:+4F/AqPN0

>>487
まず半反応式をちゃんと作れるようになった方がよい。
Mn4+からスタートすることはあり得ない。(MnO2)
途中の操作でも、O2-を両辺に足すことはない。(水中にO2-は存在しない)

そして、Clが塩化物と気体を作るものに分かれるのか。という疑問に答える。
教科書、参考書、何でも良いので、
２本の半反応式→イオン反応式→化学反応式をつくる作業をしている例題を見つけて欲しい。
イオン反応式を作った段階（つまり酸化還元反応の段階）では、気体の塩素しか発生しない。
次に、イオン反応式を化学反応式にする段階で、塩素のイオンを加える。
この塩素のイオンが、金属との塩を作る。
つまり、金属と塩を作る塩素は酸化還元には酸化していない残り物の塩酸の塩素で、数あわせのために加えているだけ。

この状況は硝酸によるNO・NO2の発生でも同じことが言えるので、イオン反応式と化学反応式を比較しながら、勉強してもらえると理解できると思う

490 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:10:37 ID:Mn6cbOdFO

塩基性酸化物だからね。

491 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:16:33 ID:+4F/AqPN0

なんだか読み返すとわかりにくいな。
２つの操作があって、それぞれの段階で、塩素の役割が違うだけなんだがな。

たぶん487は初学者の人だと感じたので、イオン反応式を作るまでの操作を練習して欲しい。
この段階では、一つの物質が、二つに分かれたりしないので理解しやすい。

492 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:19:29 ID:+4F/AqPN0

>>488
今後のことを考えて、MnOという安定に存在しない物質を含めた考え方はやめておいた方がよい。

493 ：＝ユ―キ＝：2008/05/10(土) 21:29:50 ID:J1PNRBNU0

塩化銅（Ⅱ）がメタノールに溶解する反応を教えてください

494 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:36:01 ID:pvGThRyu0

>>488-491
理解できましたどうもありがとうございます

495 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:42:17 ID:DzQB2+bM0

>>492
専門家になるつもりならそうかもしれないけど、ここは高校生の受験勉強のスレだから…
中にはセンターだけで化学とはおさらばな人もいる訳で、
自分の中で上手く理屈をつけられるような説明の方が良いかなと思ったのだが。

496 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 21:54:37 ID:+4F/AqPN0

>>495
自分も488のような教え方はよくする。
別に考え方を否定したいわけではない。

半反応式を作れるようになるには、Mnがどんな酸化数の物質のなるのか暗記する必要がある。
Mn2+ MnO2 MnO4- とか。
これは488の考え方よりも低次なもので、まずできるようになるべきこと。

497 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 22:34:21 ID:bCG26qNX0

水の方がフッ化水素に比べて沸点が高いのはどうしてですか？
水素結合は後者の方が強いのに・・・

498 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 22:40:04 ID:8e48kDSb0

>>497
一分子あたりの水素結合の数を考えてみてください

499 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 22:44:57 ID:8e48kDSb0

　　　　非共有電子対数　N,O,Fに結合した水素の個数　形成しうる水素結合の最大数
H2O　　　　　　２　　　　　　　　　　　　　２　　　　　　　　　　　　　　　　　２
HF　　　　　　　３　　　　　　　　　　　　　１　　　　　　　　　　　　　　　　　１

500 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 23:04:16 ID:/23I3WbxO

化学初心者です。有機のはじていやりまして、次に大宮みたいなのやったんですが、更に暗記事項が増えたのですがそんなもんですか？

501 ：大学への名無しさん：2008/05/10(土) 23:08:51 ID:Mn6cbOdFO

しかし、>>373のようにまで強引に反応式を作る事はない。

502 ：大学への名無しさん：2008/05/11(日) 00:12:31 ID:6ZixKV0HO

溶液の濃度の問題です。
36.5％濃塩酸の密度は1.19g/mLである。この濃塩酸のモル濃度を求めよ。
って問題で、(100/1.19)mL:1mol=1L:ｘmol と解法にあったのですが、(100/119)は何を表してるんですか?頭がごちゃごちゃしてしまいました…orz
教えてください。

503 ：大学への名無しさん：2008/05/11(日) 00:58:57 ID:JEIP/ktG0

解法1
HCl=36.5[g/mol]
溶液中の塩化水素の物質量を2通りであらわして等式をつくると
C[mol/l]*x[l] = {1.19*1000x*36.5/100 [g]}/36.5[g/mol]
∴C=11.9mol/l

解法2
モル濃度というのは要するに溶液1L中に含まれる塩化水素の物質量である。
溶液1000mL用意した状態を考えると、その中に含まれる塩化水素の物質量は
　1000mL×1.19g/mL×36.5/100÷36.5g/mol=11.9mol
∴11.9mol/l

>>502の解き方は
塩化水素1molが入った溶液は何mLかってのを求めているんではないかな
　1mol×36.5g/mol×100/36.5÷1.19g/mL=100/1.19mL

504 ：大学への名無しさん：2008/05/11(日) 04:11:03 ID:BI8vr8ZC0

>>498-499
ありがとうございます

もう一つお願いします
原子番号が大きくなると放射性元素になるのとテクネチウムが放射性元素なのはどうしてですか？

505 ：大学への名無しさん：2008/05/11(日) 10:42:10 ID:oczGvbo10

pHメーターをpHが既存の緩衝溶液(pH=7.00)を用いて自動校正した結果、
pHが6.86と表示されました。この結果は今後のpH測定実験においてどのように活用すれば良いのでしょうか？

506 ：大学への名無しさん：2008/05/11(日) 20:59:42 ID:uvX6wPJl0

温度補正しての誤差？

507 ：大学への名無しさん：2008/05/12(月) 17:19:08 ID:WhxMeE9hO

セミナー化学P36の55の問題なのですが

硝酸ナトリウムの水に対する溶解度は、80℃で148、20℃で88である。
(1)80℃における硝酸ナトリウムの飽和水溶液100gには、硝酸ナトリウムが何g溶けているか。
(2)この水溶液を20℃まで冷却すると、硝酸ナトリウムが何g析出するか。

(1)は100:100-x=148:xからx=59.7gと解けました
(2)も同様に100:100-y=88:yとしてy=46.8g
よって析出量は59.7-46.8=12.9gとすると、答え(24.1g)と違ったのですが、どこがいけませんか？

508 ：大学への名無しさん：2008/05/12(月) 21:05:17 ID:KLq+QPjAO

(2) (59.7-x)/(100-x)=88/(100+88)

509 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 13:21:43 ID:gcqlqOUuO

台風揚げ

510 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 16:36:48 ID:xc6jMcprO

２つ質問です

NH4CLがイオン結合と書いてありますが
教科書には金属と非金属の結合がイオン結合と記載されてますこの違いを教えてください

もうひとつは熱反応のグラフで
斜めの直線と横直線の部分がありますが反応が始まる点というのは斜めと横の直線の境目なのでしょうか？

511 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 17:21:54 ID:xc6jMcprO

512 ：クラウザー：2008/05/13(火) 18:08:48 ID:KOI6gqnT0

化学実験について質問である。
天然物のRutinを抽出し、その構成を確かめる際にTLCによる
糖部の検出という実験があるが、その際、Rutinを加水分解し、
quercetinを濾取した濾液を8ミリとり、
水酸化バリウムを過剰にならないように加えて中和。
とあるが、この水酸化バリウムの代わりに水酸化ナトリウムを使ってはならないと言われてしまった。なぜなのでしょうか。

513 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 18:24:21 ID:8lpQdJ2mO

>510

アンモニウムイオンは
例外でイオン結合になる

514 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 18:31:32 ID:xc6jMcprO

例外！？
それは知らなかったありがとう

もうひとつの所分かりませんか？

515 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 23:02:56 ID:mlkxZ7DM0

質問させてください。
β-シクロデキストリン(ホスト)にフェノールフタレイン(ゲスト)を包接させ温度を変えて色の変化を見るという実験をやりました。
温度が高くなると(60度くらい)色は濃くなり、温度を下げると(0度)色はうすくなりました。
これはどうしてなのでしょうか。教えてください。

516 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 23:22:00 ID:xc6jMcprO

517 ：大学への名無しさん：2008/05/13(火) 23:32:42 ID:zK7aJaWRO

誰かヘンリーの法則について分かりやすく教えてくれorz

どういう時に使うんだ？PV＝nRTとは別物なのか？

518 ：大学への名無しさん：2008/05/14(水) 02:31:19 ID:NDORZyGXO

原子量の基準の変更の問題について質問させて下さい
炭素の原子量の基準を１２から１２０に変更した時に、物質量は変更後に元の値の何倍になるかと言う問題なんだけど
答えが１０分の１なのがイマイチ理解出来無いんですけど、アボガドロ数は１０倍なのに何で物質量は１０分の１になるのでしょうか？

519 ：大学への名無しさん：2008/05/14(水) 08:55:04 ID:ptIL3X0UO

例えばH2の2gは1molだが、変更後には0.1molになるという事でないかな。

520 ：大学への名無しさん：2008/05/15(木) 14:37:52 ID:wl3KQsucO

酸性雨についての問題です。

521 ：大学への名無しさん：2008/05/15(木) 21:30:53 ID:n0/tEbydO

0.50mol/lの硫酸にアンモニアを吸収させ、残った硫酸を0.50mol/lのNaOHで中和滴定した、という設定の問題なのですが
この時pHは7よりも小さいですか？大きいですか？それともぴったり７ですか？

522 ：大学への名無しさん：2008/05/15(木) 23:07:12 ID:wl3KQsucO

アンモニウムイオンの加水分解により、NH4^+ ⇔ NH3 + H^+
最終的には弱酸性になる。

523 ：大学への名無しさん：2008/05/15(木) 23:20:25 ID:J3kQ4lKAO

質問させてもらいます。

密度1.02g/mlの
水555gにぶどう糖45g溶かした時の水溶液の体積と
ぶどう糖のmol。
1000ml当たり何mol溶けているのか
計算のしかた教えてください。

524 ：大学への名無しさん：2008/05/16(金) 12:48:34 ID:Jf8xWhPt0

100atm、0℃のとき水素1molの体積はどうやって求めるんですか。
ファンデルワールスの状態方程式にそのまま代入すると3次関数になって求められないのですが・・・

525 ：大学への名無しさん：2008/05/16(金) 12:55:59 ID:VVo3b8KlO

3次方程式ならカルダノ使えばいいだろ。

526 ：大学への名無しさん：2008/05/16(金) 17:49:32 ID:wC8vXlme0

プログラム組めばええやん

527 ：大学への名無しさん：2008/05/16(金) 21:33:39 ID:fADhMe4v0

酸化物イオンＯ2-が不安定なのはどうしてですか？
色々調べたのですが分かりませんでした
よろしくお願いします

528 ：大学への名無しさん：2008/05/17(土) 08:27:34 ID:pEqDK4m70

原子には陽子と中性子が含まれますが、これらは、どんな原子でも
全く同じもの（質量など）がふくまれているのでしょうか。

たとえば、Oに含まれる陽子とHにふくまれる陽子は同じものでしょうか。

529 ：大学への名無しさん：2008/05/17(土) 08:37:39 ID:paRdoKgT0

>>523
まず水溶液の体積をx(mL)とおいて、密度と水溶液の質量を用いてxを出す。…(1)
次にブドウ糖の分子量を計算する。
【ブドウ糖45g】÷【ブドウ糖の分子量】を計算すればブドウ糖が何molか出てくるよね？…(2)
(1)と(2)を用いてモル濃度(mol/L)を求める

530 ：大学への名無しさん：2008/05/17(土) 08:43:40 ID:paRdoKgT0

>>524
理想気体として計算して良いとか書いてない？
高校化学の場合は酸素とかでも、単原子分子と考えて良いという親切設計なケースもあるけど…

531 ：大学への名無しさん：2008/05/17(土) 09:54:52 ID:alalgYZQO

質量欠損

532 ：大学への名無しさん：2008/05/17(土) 21:34:37 ID:WHs4wotH0

変な質問ですいません。

まずモル濃度を求めたいのですが、亜鉛0,4gを３Ｍ塩酸20mlで溶解する場合、
どういう計算をすればよいのでしょう。

３Ｍは考慮するべきでしょうか

533 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 08:58:15 ID:JT6rmIA40

>>532
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
よりZnとHClは1:2の割合で反応するとわかる
あとはZn0.4gが何molか、3M塩酸20mLに含まれるHClが何molかを計算すれば、モル濃度が求められる

534 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 10:20:49 ID:celMfxTvO

既に化学板で回答済み。

535 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 11:21:22 ID:JT6rmIA40

｡･ﾟ･(ﾉД`)

536 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 11:43:11 ID:WVmj3DW30

>>504 >>527
化学板にマルチですが答えて貰えなそうなので引き続きお願いします

537 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 16:55:19 ID:o9W2KlaqO

ややこしい計算はどのようにすればよいのでしょうか？

例えば3.6^3などが途中に出てきたとしたら、地道にやるしかないのでしょうか？

538 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 18:20:29 ID:O96DxI8q0

問　濃度が４０％(密度１．３１ｇ/ｃｍ＾３)の硫酸水溶液４９０ｍｌ中に硫酸の物質量は
　　　いくらか？

この問題がわからないんですが。お願いします。
特に硫酸水溶液中に含まれる硫酸という表現の考え方がわかりません。

539 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 18:27:12 ID:+7j5RevE0

>>538
硫酸水溶液　= 硫酸と水を混ぜたもの
その中に硫酸がどれだけ入っているのか、ってのを答えれば良いです。

密度の単位はg/cm^3 = g/ml なので、
硫酸水溶液の質量は、1.31[g/ml] * 490 [ml] = 641.9 [g]
これの40%分が硫酸だから、求める物質量をxとすると、
98[g/mol] * x [mol] = 0.4 * 641.9

540 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 18:35:28 ID:O96DxI8q0

ありがとうございました。解けました。

541 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 18:59:10 ID:ppgO1rNZ0

濃度が18.0mol/ℓの濃硫酸がある。
その密度は1.84g/mlである。
この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。

これの解き方を教えてください

542 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 19:06:00 ID:O96DxI8q0

問　濃度が５mol/kgの硫酸水溶液(１．２６g/cm^3)の一定量をとり、水で薄めて
　　濃度２mol/lの水溶液を２００ｍｌ作りたい。何mｌとればよいか？
　　
　　ｘ　ｍｌ取ったと考えて、１．２６x　×　１/1000 ×　５　＝　０．４　(mol = mol で考えた)
　　としてやってみたんですが間違ってました。お願いします。

543 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 19:22:07 ID:JT6rmIA40

>>542
それで合ってると思うけど…
解答のミスプリとかでなくて？

544 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 19:33:54 ID:O96DxI8q0

答え約６４ｍｌになりますよね。　ん～やっぱりミスプリかもしれません

545 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 19:52:08 ID:JT6rmIA40

>>544
細かく言うと63.49…だから63mLになるけど、まぁ大体そんなもん
大きく外れてたなら、ちょっと確認とってみた方が良いかも

546 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 19:52:50 ID:JT6rmIA40

>>541
まず濃硫酸の質量パーセント濃度をy(%)とおく。でもこれだけじゃ解けない。
他にも何かを文字でおく必要がありそうだけど、何をおけば良いか？答えは濃硫酸の体積。
なぜなら濃度と密度（共に単位はg/mLとmol/Lで体積で割ってある）が与えられていること。
この濃硫酸の体積を□mLとおく。
硫酸の分子量98g/molを利用して、硫酸（水は含まない）の質量に関する式を立てる。

1.84g/mL × □mL × y/100 ＝ 98g/mol × 18.0mol/L × □mL ×1/1000

不思議なことに□mLがキレイに外れてあとは普通に計算すればおしまい。

547 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 21:26:30 ID:celMfxTvO

なんだマルチかよ、化学板で回答したのに。

548 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 21:31:41 ID:JT6rmIA40

>>547
マルチだと？！どれがそうなの？

549 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 21:48:55 ID:O96DxI8q0

問　濃度が５０％(密度１．４０g/ｃｍ＾３)の硫酸水溶液１００ｍｌと濃度が２５％(密度１．１８ｇ/cm^3)
の硫酸水溶液２００ｍｌを混合した。ただし、混合後の溶液の全体積は３００ｍｌとする。
　　この硫酸水溶液の質量パーセント濃度はいくらか？
　　また、硫酸水溶液のモル濃度はいくらか？

　　
　　これが最後の問題です。質量パーセント濃度は計算して４３％と出ました。
　　モル濃度の出し方がわかりません。　お願いします。

550 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 22:26:40 ID:celMfxTvO

混合後の体積が300mlだから、溶質(硫酸)の質量を
溶液1Lに含まれる質量に換算して式量98で割って終了。

551 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 22:28:39 ID:celMfxTvO

マルチは>>541だ。

552 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 22:35:07 ID:JT6rmIA40

>>551
教えてくれてありがとう

どんな解き方がわかりやすいかを考えて、時間掛けて表現も伝わりやすいものを選んだのに…
1日で2件も同じ目に遭うと、暫くは控えようという気分になってしまうよ｡･ﾟ･(ﾉД`)

553 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 23:46:26 ID:am4By0FC0

どうしてもわからなかったので質問させてください。

２０℃において飽和度が２０ｇの硫酸銅について、１０００ｇの水を使って硫酸銅⑤水和物の飽和溶液を作るとき
必要な硫酸銅の結晶（CuSO4・５H2O)は何グラムか？という問題です。なお硫酸銅の分子式は１６０　五水和物の分子式は９０です。
答えの冊子には硫酸銅の結晶をＸグラムとおいて・・・
Ｘ・250分の160/Ｘ＋１０００＝20/100＋20でＸを解くという風になっています。

ここで質問です。左辺の分母（Ｘ＋１０００）という記述ですが、これにはＸグラムの硫酸銅5水和物に含まれる5水和物に当たる部分（２５０分の９０）をどうしてたさなくても式が成り立つのでしょうか？

554 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 23:52:32 ID:Ng8uMff60

>>553

右辺の分母100＋20は水溶液の質量だろ？
だから左辺の分母も（溶媒のではなく）水溶液の質量なわけだ。
だからＸ＋１０００でいいわけだ。

555 ：大学への名無しさん：2008/05/18(日) 23:58:51 ID:am4By0FC0

>>553 ですがもうひとつ質問です。
硫酸銅の無水塩の妖怪度を20度Ｃにおいて２１ｇ60度Ｃにおいて４０ｇとする。また硫酸銅⑤水和物を結晶と表現する。

問題　60度で飽和水溶液１００ｇを作るには何グラムの硫酸銅5水和物の結晶を水に溶かす必要があるか？という問題です。
答えをみると、硫酸同5水和物の質量をＸグラムとして、この中に含まれる溶質の質量はＸ・１６０/２５０＝０．６４Ｘｇとなって、
60度Ｃの硫酸銅の溶解度が４０ｇなので以下の式が成立する。

４０分の１００＋４０＝０．６４Ｘ分の１００　となり、Ｘ＝４４．６ｇ　というのが解答です。

ここで質問なのですが、右辺の分母の１００ｇにどうして五水和物の水の部分であるX・９０/１６０ｇを足さなくても式が成り立つのでしょうか？

ｘｇの硫酸銅⑤水和物を溶かせば、Ｘ・１６０/２５０の硫酸銅と五水和物の水の部分であるX・９０/１６０ｇが溶液に足されて、
分母の１００にX・９０/１６０ｇを足さなければいけないような気がしてなりません。

根本的に気になっている部分は>>553 の質問と同じだと考えています。

わかる方どうかよろしくお願いします。宅浪なので聞ける人がいなくて。

つたない文章で申し訳ないです。

556 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 00:03:14 ID:KQ33dzvG0

>>554 さんありがとうございます。

この問題についてはわかったような気がします。ですが５５５のはまだ理解できません。。。

557 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 00:08:28 ID:7FSmk/7V0

>>555

右辺の分母の100は（溶媒すなわちここでは水ではなくて）水溶液の質量なの。
溶質の質量に対する比を求めるのに、水溶液の質量を使ってるのか、それとも
溶媒の質量を使っているのかの区別をつけよう。

硫酸銅五水和物の水の部分であるX・９０/１６０ｇを加える必要があるのは、
溶媒の質量を使っている場合だけ。
水溶液の質量を使っている場合は、溶媒の質量＋硫酸銅五水和物の質量が
水溶液の質量になるので硫酸銅五水和物の質量を分けて加える必要はない。

558 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 00:24:01 ID:KQ33dzvG0

>>557さん　返事遅れてしまって申し訳ないです、式と格闘してました。わかりやすい説明ありがとうございました。
なんとなく説明の意味がわかったような気がします。つまり、>>555の問題で問われているのは
60度Ｃにおける飽和溶液を作るのに必要な硫酸銅の量は硫酸銅五水和物を使った場合、Ｘ・１６０/２５０ｇであって、そのＸが４４．６ｇということですね。
つまり、硫酸銅五水和物をどこか別の場所で４４．６ｇ溶かして、そこに水をくわえていって１００ｇにすると、ちょうど飽和溶液になる、という問題だと理解していいですか？

ちなみに「硫酸銅五水和物の水の部分であるX・９０/１６０ｇを加える必要があるのは、
溶媒の質量を使っている場合だけ。」の記述について・・・

このようなことを問われる問題も出題されるんですか？

559 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 00:40:34 ID:7FSmk/7V0

>>558

いやいや、溶解度の問題は、
溶質の質量：溶媒の質量：溶液の質量
を使って自分で比例の式を立てて問題を解くんだ。

>>555の解答では溶質の質量：溶液の質量を使ったほうが計算がラクだから
そうしてるだけなの。

>>555の問題を溶質の質量：溶媒の質量を使って解くと、
４０：１００＝０．６４Ｘ：１００ー０．６４Ｘ
を解くことになる。

自分が計算しやすいほうで立式してやればいいんだ。

560 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 02:57:32 ID:Ftb5BKWY0

(･∀･)臨機応変

561 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 08:35:59 ID:KQ33dzvG0

>>559 おはようございます。

わかりやすい説明ありがとうございます。

やっと謎が解けました。本当に助かりました～～～～～

ありがとうございました＾＾

562 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 15:18:59 ID:TFvdDHfY0

圧縮因子について質問です。
ttp://www.keirinkan.com/kori/kori_chemistry/kori_chemistry_2/contents/ch-2/1-bu/1-3-2.files/image018.jpg
の左側の図なのですが、二酸化炭素のグラフが途中で折れ曲がった曲線になるのはどうしてでしょうか。

最初は、圧力を加えると体積が減少するので右下がり、ということでOKですか？
その後、増加していく理由が分かりません。
どなたかお願いします。

563 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 20:25:43 ID:W5kMcg3d0

まず
Z=pV∝V/(nRT/p)=V/V'　(nRT:const.)
ですので
縦軸pVは、ある圧力を気体に加えたときの
その圧力下における実際の気体の体積と、気体が理想気体であると仮定したときに予測される気体の体積の比をあらわしていることに
注意してくださいな。

定圧下のとこでは、予想よりも体積が小さいってことが分かりますね。
これは、理想気体と違って実在気体では分子間力が働くので、気体がきゅっと引き締まっているためです。
高圧にしていくと、予想よりも体積が大きくなることが分かりますね。

高圧のときは、気体の密度が高くなってきて、実在気体では分子自身の大きさが無視できなくなります。
そのため、分子自身の大きさが0の理想気体に比べて実在気体の体積は大きくなります。
このときももちろん先ほどの分子間力の影響もあるのですが、それよりも分子自身の大きさが無視できないことによる影響が大きいのです。

以上まとめますと、

圧力0近くでは、気体分子は互いに影響を及ぼさないほど十分に離れているので
気体分子自身の大きさも、分子間力も無視できる、すなわち理想気体とみなせるのでpV=1

圧力をだんだんあげていくと、分子間力の影響がでてきて、実在気体の体積は、その圧力で予想される理想気体の体積よりも小さくなる。

さらに圧力をあげていくと、気体分子自体の大きさが無視できなくなってきて、実在気体の体積は、その圧力で予想される理想気体の体積よりも大きくなる。

564 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 20:30:50 ID:W5kMcg3d0

肝心の質問、特にCO2で下にさがっていることに対する理由ですが、
CO2がH2、N2、O2などに比べて分子間力が強く働くためです。
CO2は無極性分子ですので分子同士が離れているときはたいした分子間力は働きませんが、
部分部分では分極しているので、圧縮して分子間の距離が小さくなるとそれなりに強い引力が働きます。

565 ：大学への名無しさん：2008/05/19(月) 22:07:06 ID:TFvdDHfY0

>>563-564
なるほど！
丁寧な解説ありがとうございました。

566 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 01:10:49 ID:Sw+B3Iwk0

10mg/ｍｌの溶液を水で希釈して0.1、0.05、0.025、0.0125、0.00625mg/mlの液を作りたいんですが
加える水の量がわかりません。お願いします。

567 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 10:14:32 ID:nrWLQepXO

100mlメスフラスコA.B.C.D.Eを5本用意する
原液1mlをホールピペットでメスフラスコAに入れ100mlにメスアップ
「さらにそこから半分の50mlをホールピペットで採取し次のメスフラスコにいれ100mlにメスアップ」
「」を繰り返して終了

568 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 11:12:46 ID:BKk3RQA5O

どちらかが水でどちらかが食塩水の2つの液体を見分ける方法を教えてください。
舐めるのと沸騰させる以外で何か教えてください。

569 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 11:18:05 ID:67K/QukqO

無機化学って化学Ⅰで全て習い終わるの？化学Ⅱの方ではでてこないのかな

570 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 12:13:49 ID:/e7uK0P9O

>>569
うん。基本的に化学Ⅱは理論がメインだから。

571 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 12:42:50 ID:67K/QukqO

>>570どうもです！

572 ：大学への名無しさん：2008/05/20(火) 23:27:38 ID:1fPQRk4u0

568
電気
凝固点

573 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 17:15:27 ID:dkH6IpOOO

透明な耐圧容器に17℃,1.0×10^5Paな空気とある量のトルエン（液体）を入れ、恒温槽内で徐々に温度を上げた所、90℃になったときにトルエンは完全に気化した。容器の内容積は温度を変えても変化せず気体はすべて理想気体とする。

574 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 17:16:45 ID:dkH6IpOOO

>>573の続き
ただし1.0×10^5Pa＝760mmHgとする。液体の体積は無視してよい。また17℃で飽和蒸気圧（mmHg）20、40℃で飽和蒸気圧60、90℃で飽和蒸気圧400とする。
（1）17℃の時のトルエンの分圧は何mmHgか（2）40℃の時の容器内の圧力は何mmHgか、四捨五入で整数値で求めよ
お願いします

575 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 17:24:42 ID:NDBfQ5kXO

トルエン好きなだけ吸ってみたい、いぃ気持ちになりたいなぁ～。

576 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 21:19:12 ID:NDBfQ5kXO

(1)20mmHg
(2)ぼいる・しゃるるから、1.0*10^5*V/(273+17)=PV/(273+40)
P=1.08*760=820mmHg、よって 820+60=880mmHg

577 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 21:36:43 ID:WAtvZpLK0

576の補足
(1)
液体のトルエンが残っているのだからトルエンは飽和しているので・・・
(2)
前後で空気の物質量が変化してないことに着目すると、40℃のときの空気の分圧をP[Pa]として
　1.0×10^5*V/{R*(273+17)} = P×V/{R*(273+40)}
さらに、求める圧力は空気の分圧＋トルエンの分圧だから・・・

578 ：大学への名無しさん：2008/05/21(水) 22:40:38 ID:NDBfQ5kXO

トルエン大好き。

579 ：大学への名無しさん：2008/05/22(木) 08:13:04 ID:CqCdLiIsO

>>576,577さんありがとうございます！！

580 ：大学への名無しさん：2008/05/22(木) 08:15:06 ID:CqCdLiIsO

>>574の続きです
（3）90℃のとき容器内部の圧力は何mmHgか。四捨五入で整数値で求めよ
（4）40℃のとき加えたトルエンの何%が蒸気になっているか。四捨五入により小数第1位まで示せ
これもお願いしたいのですが……

581 ：大学への名無しさん：2008/05/22(木) 10:34:18 ID:YzFyFcdQO

(3) ぼいる・しゃるる
(4) 90℃で完全に気化したから、大好きなトルエンの物質量n=400V/{R(273+90)}
また40℃の時に気化した大好きなトルエンの物質量m=60V/{R(273+40)}

よって、100*(m/n)=17.4%

トルエン大好き。

582 ：大学への名無しさん：2008/05/22(木) 19:52:28 ID:CqCdLiIsO

>>581さんへ
（3）のぼいる・しゃるるで10℃の場合と40℃の場合のどちらでやればいいのでしょうか？？

583 ：大学への名無しさん：2008/05/22(木) 20:19:40 ID:YzFyFcdQO

(3)は(2)の90℃の場合だよ、やり方は全く同じ。

トトトト‥トルエンだいたい大好き。

584 ：大学への名無しさん：2008/05/23(金) 12:12:36 ID:rB9bo3rGO

>>583
トルエン馬鹿は逝ってください。

585 ：大学への名無しさん：2008/05/23(金) 19:40:03 ID:ZJOLtmJa0

ブロモと臭素というのは完全に同じ意味なのでしょうか？
また、臭素と答えるべきところをブロモと答えるのはダメなのでしょうか？

よろしくお願いします。

586 ：大学への名無しさん：2008/05/23(金) 23:13:57 ID:sK41QSYDO

完全に同じというわけではない
ﾌﾞﾛﾓを使うのは主に錯ｲｵﾝか、炭化水素の水素をﾊﾛｹﾞﾝで置換したとき
しゅうそを答える時にﾌﾞﾛﾓは使ってはダメ

587 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 10:25:48 ID:Vgpd1fxNO

1.8×10~23個の陽子を含むヘリウム原子の物質量は？
で、
ヘリウムは一個の原子中に2個の陽子を含むので1molのヘリウム原子中に含まれる陽子の数は、
6×10~23×2＝1.2×10~24に、何故なるのでしょう？
アボガドロ定数は一定じゃないのでしょうか・・・？
あと、標準状態で3.36Lの空気中に含まれる窒素原子の物質量は？(空気中の窒素分子の体積百分率は80%)
窒素分子のmol出した後に×２するのでしょう？？
N2の2なのでしょうか
本当基礎ですいません(´Д`)

588 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 11:52:47 ID:ECrQRnDhO

ｱﾎﾞｶﾞﾄﾞﾛ数は物質の1ﾓﾙ中の粒子の数
んでﾍﾘｳﾑは陽子2中性子2電子2がまとまって1つの粒子になってる
だから陽子の数は1ﾓﾙのﾍﾘｳﾑだったらｱﾎﾞｶﾞﾄﾞﾛ数×2個ある
後の質問も同じで窒素は2原子で1つの粒子(分子)になってるから×2になる

589 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 13:01:00 ID:Vgpd1fxNO

ありがとう！！！
今の時期にこんな基礎わからなくて死にそうになってた・・・

実は今年から化学始めて一応一通りやったつもりが、モルのとこが曖昧なまま終わってました
またわからなかったらよろしくお願いします(´Д`)ｗ

590 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 15:10:16 ID:hUMEanqf0

ヘリウムがそうならネオンとかアルゴンは？

591 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 18:58:07 ID:pDM44iDA0

>>586
違いを気になっていましたがすっきり解決しました！
親切に答えてくださりありがとうございます！

592 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 20:54:52 ID:3tTUMhrM0

2H2O → 2H2O + O2を多段階で表したいんですが、、、
>>238　が正解なんですか？

友達が全然違う答えになってたんで。。

よろしくお願いします。

593 ：238：2008/05/24(土) 21:30:12 ID:St7f0sVsO

その友達の答えが知りたい。話はそれからだ。

594 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 21:50:55 ID:3tTUMhrM0

H2O2 → H2 + O2
H2 + H2O2 → 2H2O
を足したものです。

あと、結局のところ、僕が知りたいのは、
何故H2O2の反応速度がk[H2O2]2（二乗）じゃなくて、
k[H2O2]になるかです。（kは比例定数）

それで、その反応速度は、例外が多く、
その例外は多段階反応、律速段階によるものだと聞きました。

それで、この反応を多段階で知りたかったんです。

ちょっと変な文になってしまってすみません。

595 ：大学への名無しさん：2008/05/24(土) 21:59:13 ID:ECrQRnDhO

新研究持ってる？あるならP199のｻｲｴﾝｽBOXの欄に書いてあるよ
ないなら立ち読みでもしたらどうだろうか
てかこれ便利だから買っちゃおう

596 ：大学への名無しさん：2008/05/25(日) 00:11:59 ID:xKeYWEk10

>>594
間違いです。

その式では反応過程で「水素」が発生することになります。
酸化的条件下で水素が発生する。おかしいでしょ。

ヒント
HOOH　→　H＋　＋　HOO－

597 ：大学への名無しさん：2008/05/25(日) 00:14:25 ID:A9+ET2FE0

2MnO2 + H2O2 → O2 + Mn2O3 + H2O
Mn2O3 + H2O2 → 2MnO2 + H2O

598 ：大学への名無しさん：2008/05/25(日) 15:34:15 ID:outEERaXO

ラクトースってどの参考書見てもβガラクトースの１の場所とβフルクトースの４の場所とが繋がってるんだけど、これって逆にならないんですか？
βガラクトースの４の場所とβフルクトースの１の場所が繋がると別の物質になるんでしょうか

599 ：大学への名無しさん：2008/05/25(日) 17:24:22 ID:5KpZDfxx0

遅れてすいません。。。

>>595
明日ぐらいに買います。

>>596
自分なりに考えてみたんですが。。。

H2O2　→　H+　＋　HOO-
H2O2　＋　HOO-　→　OH-　＋　O2　＋　H2O
これら2式を足して。。。
2H2O2　→　2H2O　＋　O2

自信はまったくないです。

>>597
多段階で酸化マンガン(IV)が反応して、
最後には戻っているって聞いたことがありますが。。。

600 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 01:02:29 ID:JZUswSZq0

>>599

＞2H2O2　→　2H2O　＋　O2

まぁ、間違いではないのだが・・・。
その反応を素反応に分解するのが目的ではないのか？ｗ

電荷の移動を「2e-」として考えるがヨロシ。

どっかに答えは出てるだろう。

601 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 12:21:09 ID:pmR0nXetO

重要問題集89番の2007年千葉大（２）って数の処理がとんでもないほど爆発するんだけどこれって我慢して計算するしか道がない？

602 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 12:33:02 ID:15lpa3sdO

その本がない

603 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 23:45:04 ID:R46SiMUZO

サリチル酸の色がセミナーでは白色、照井式では無色となっているのですがどっちで覚えておけばいいですか？教えて下さい

604 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 23:48:42 ID:9hy2+z/WO

0℃に保った容積1.12㍑の容器に水素と酸素の混合気体をある量いれ、その後5.05×10^5Paとなるまでネオンを入れた所、気体全体の質量は5.60gとなった。この混合気体に点火し生じた水を0℃で全て氷にした所、氷の質量960mgであった。
（1）点火前のそれぞれの気体のmolを求めよ

605 ：大学への名無しさん：2008/05/26(月) 23:50:42 ID:9hy2+z/WO

（1）点火前に容器に存在する気体の平均分子量を求めよ
（2)点火後に生じた水を0℃ですべて氷としたときの容器内の圧力を求めよ
お願いします

606 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 00:04:46 ID:ULZGxYt+0

>>604
氷(H2O)の質量から水素と酸素の物質量を求める
ネオンの物質量は(5.6-0.96)/(ネオンの原子量)

てかこの手の問題は屁理屈大好きなやつにとってはたまらんな

607 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 03:02:41 ID:qbgSt9tBO

604みたいな屁理屈問題が解けないから問題集で解く練習したいんだけど、そういう問題集ってあります？

608 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 14:34:55 ID:aoW4m9FUO

ある牛乳2ml中のタンパク質を分解して、その窒素を完全にアンモニアに変化させた。残りの硫酸を0.01molのNaOHで中和したら4.0mlを要した。
タンパク質の窒素含有率を16％とすると、この牛乳のタンパク質含有率は何％か？ただし、牛乳の比重は1.0、含まれている窒素化合物はすべてタンパク質とする。

立式からお願いします!!

609 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 15:27:40 ID:9ftbt/6xO

問題はしっかりと書けよなぁ。

とりあえず硫酸の濃度をC(M)、加えた体積をv(ml)とすると。
Nの質量=14*{2Cv-0.04}/1000=a(g)とすると、
100*a/(牛乳中のタンパク質の質量：b(g))=16% → b=25a/4(g)
よって、100*b/2.0=312.5*a(%)

610 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 22:28:14 ID:R4U+pP260

ちょっと忘れたから初歩的な質問しますが、

ＰＶ＝ｎＲＴ（気体の状態方程式）

のＰは分圧でしたっけ？

ちなみに、分圧は全圧と対象の物質のモル分率を掛け合わせたものを指すんですよね？

611 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 22:51:06 ID:BzK/JdqC0

Pが特定の気体の分圧だったらnはその気体にしか対応しなくなる
こういうのは問題解いてくうちになれるよ

612 ：大学への名無しさん：2008/05/27(火) 23:02:35 ID:zJkzzppG0

>>598
それ以前にラクトースにフルクトースは含まれないから。

613 ：大学への名無しさん：2008/05/28(水) 08:57:46 ID:VHfvWYa+O

ある金属元素(元素記号をＸとする)の酸化物Ｘ2Ｏ3がある。こそ酸化物19gに含まれるＸの質量を13gとするとＸの原子量はいくらか。
って問題ですが、答が５２なのですが、いくら考えてもわかりません・・・どなたか手助けを・・・

614 ：あ：2008/05/28(水) 09:05:14 ID:pVPDrpPFO

今から化学の勉強して早慶理工狙える位置まで学力つけられますか？

615 ：大学への名無しさん：2008/05/28(水) 09:45:49 ID:viV0HLIsO

>>613
2X*19/(2X+3*16)=13、X=52

616 ：大学への名無しさん：2008/05/28(水) 19:13:27 ID:jDHLmJy+0

どうしてもわからなかった問題がありましたので、どうか教えてください。
Ｃ８Ｈ１４Ｏ２の有機化合部の構造決定です。

次の１から５を満たします。
１　原子６こでできた環状の構造を持っている。（ベンゼンではないです
２　環状構造のどこかに、ヒドロキシ基を１つ持っている、また不正炭素原子を２つ持っていて、それらはたがいに隣接していない。
３　化合物を水素化ホウ素ナトリウムNabrH4　に作用させたところ、化合物Ｐが表れた。Ｐを金属ナトリウムに作用させたところ気体が発生した。
４　化合物Ｐはヨードホルム反応を示す。
なお水素化ホウ素ナトリウムは、カルボニル基に水素をくっつけてアルコールを作る作用を持っているそうです。

わからないところは不正炭素原子についてなのですが、環状構造の場合不正炭素原子をどう処理していいかわからなかったということなんです。

一応考えた結果、CH3-C(下に=O)-(ここから環状CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2）で環状のどこかにＯＨがつくというのが答えだと思うのですが、

どうかご指導お願いします。

617 ：大学への名無しさん：2008/05/28(水) 20:38:23 ID:TjcbMqle0

化学式にある↑はなんですか？
無機あたりからでてくるやつです

618 ：大学への名無しさん：2008/05/29(木) 19:31:57 ID:WIU/4ApZO

化学ベクトル

619 ：大学への名無しさん：2008/05/29(木) 20:38:50 ID:DsiXtHmX0

>>618
ベクトルによって気体を表してるんですね。
ありがとうございました！

620 ：大学への名無しさん：2008/05/29(木) 21:16:38 ID:WIU/4ApZO

気体の内積に注意。

621 ：大学への名無しさん：2008/05/30(金) 22:00:36 ID:s1kIGIuv0

　↑
こいつ馬鹿

622 ：大学への名無しさん：2008/05/31(土) 18:39:17 ID:U2m6ek4pO

硫化水素が標準状態で4.48gはﾘｯﾄﾙ発生した。この時、硫化水素の質量は？って問題は

4.48÷22.4=0.200
34.0×0.200=6.80gらしいです。

次の、水36.0中の水素原子の個数は？って問題は

36.0gの水は2molだから12.04×10~23

水素原子の数=水分子の個数×2=24.08×10~23=24.1×10~23個
になるんですよ。

二番目の問題は計算途中だから12.04×10~23で12.04の有効数字の処理しないのは、わかります。最初の問題は何故計算途中なのに4.48÷22.4=0.200と有効数字の処理するんですか？0.2でいいのでは？

623 ：大学への名無しさん：2008/05/31(土) 19:29:31 ID:Io874CF50

らくらくマスターか、一問一答
どちらの方がオススメですか？

624 ：大学への名無しさん：2008/05/31(土) 20:47:07 ID:bMI7XIxMO

問答無用がお奨め。

625 ：大学への名無しさん：2008/05/31(土) 21:05:38 ID:U2m6ek4pO

622を誰か…

626 ：大学への名無しさん：2008/05/31(土) 21:53:21 ID:bMI7XIxMO

問答無用じゃ

627 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 02:10:00 ID:fVSFiR4zO

あげます

628 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 09:28:04 ID:r4+8L2y3O

>>622
いいよ

629 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 19:37:47 ID:LrWjhUG1O

SO2＋H2O2→H2SO4

過酸化水素を還元したらしいんですが
どこらへんが還元されてるのでしょうか
O2を受け取るので酸化じゃないんですか？

630 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 19:41:18 ID:r6df8FN40

電子で考えるんだ！
Ｈ２Ｏ２のＯは-1です

631 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 19:48:35 ID:LrWjhUG1O

Sが+4から+6になって酸化された=過酸化が還元された
ということですか？
ありがとうございました。

632 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 20:11:47 ID:EhOFwppqO

化学1、2の新研究の37でなぜ補正すべき空気の質量がこの式で表されるのですか？

633 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 20:12:57 ID:EhOFwppqO

↑ミスりました新演習です…

634 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 20:17:30 ID:r6df8FN40

>>631
間違いじゃないけど
問題が過酸化水素のことについて書いてあるから
Ｏの-1→-2って考えます

635 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 20:42:26 ID:zs5ATZZuO

混合溶液の中和滴定の問題で、硫酸、塩酸のﾓﾙ濃度をそれぞれ、x、y[ﾓﾙ/㍑]として、これらの混合溶液10㍉㍑をNaOHで中和するとき
2x×10/1000＋y×10/1000＝…
この式で、混合溶液が10㍉なのに、これでは硫酸と塩酸が10㍉ずつで混合溶液が20㍉になってしまうと思うのですが、どうしてこうなるのでしょうか？どなたかお願いします

636 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 20:49:56 ID:r6df8FN40

この中和反応はモルに直して計算してあるのですよ
２ｘ×10/1000とはmol/lをmolにしてます
つまり、酸のmolの合計と塩基のmolの合計が等しくなるとき中和されたと言ってもいいかな
もう少し難しい問題になるとその溶液についても考えないとだけど現段階では問題なし

637 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 21:10:20 ID:IRNl8zALO

蟻酸と熱濃硫酸を反応させたとき、二酸化炭素が発生しないのは何故ですか？

638 ：大学への名無しさん：2008/06/01(日) 21:23:56 ID:LrWjhUG1O

＞634
過酸化水素でもOだけでいいんですか
ありがとうございます

639 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 09:08:10 ID:bLDAVDKH0

ここで合っているのか分かりませんが粒子径と合成温度の関係はどうなっているのでしょうか。
分級（大きさで粒子をふるい分け）をしなきゃいけないのですが合成温度が低いと粒子径は大きくなってしまいますか？
参考になるページなどありましたらよろしくお願いします。

640 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 17:37:05 ID:vJzNtvEN0

233/ [3,8*10^(-8)]^3*[6,0*10^(23)]

と計算上出てきたんだけど、
こっからどうやって間単に計算するものなの？
とてつもなく計算に時間がかかってしまったんだが。
そもそも、化学の計算ってどうすればはやくできるようになるの？

ちなみに、答えは7.0770763・・・・

641 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 19:09:46 ID:ahAPIX2TO

与式=(233*5)/{3*(3.8)^3}

642 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 19:09:58 ID:ne79KYPUO

どうやってって3.8^3を適当な有効数字までで切ってそれに6かけて、それで233を割るとしか…化学の単位格子系の問題はそんなもんだよ

643 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 20:06:49 ID:vJzNtvEN0

>>641
何をやったんですか？

>>642
やっぱり、それしかないのかな。
3,8^3回も計算して、また６をかけるだけでもう萎えてしまったんだが、
化学の計算ってそういうものなのかな？

644 ：641：2008/06/04(水) 22:24:11 ID:ahAPIX2TO

掛け算4回、割り算1回でそんなに時間がかかるかなぁ

645 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 22:32:18 ID:ahAPIX2TO

与式=233/{6.0*(3.8)^3*10^(23-3*8)}=233*10/(6.0*3.8^3)=5*233/{3*(3.8)^3}

646 ：大学への名無しさん：2008/06/04(水) 23:42:04 ID:W8uXk/+60

なんでニトロベンゼンつくるときコンサンを入れるんですか？
濃衝酸のみとじゃ反応しないということですよね？
なぜですか？

647 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 00:23:44 ID:7VmX+W+qO

硫酸で脱水縮合、そしてニトロ化

648 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 00:58:56 ID:F6J7Qqwe0

いままで理論しかやってないんで、無機の勉強の仕方が分からないです。
暗記しかないんですかね？

649 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 14:14:44 ID:pu+BXn15O

酢酸エチルの合成実験についての質問です
氷酢酸とエタノールと濃硫酸を用いて実験しました。まず酢酸エチルを生成し、次に未反応の酢酸を除去するために炭酸水素ナトリウム水溶液をで中和しました。
そして、未反応のエタノールを除去するために塩化カルシウム水溶液を加えたのですが、なぜ塩化カルシウム水溶液ならいいのでしょうか？
また、この実験の後、酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり、粒状の塩化カルシウムを加えてしばらく放置してろ化しました。これは有機層にわずかに混入してる水を除去するためですが、この水はどこからきたのですか？

650 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 21:50:23 ID:xZfIo9Wh0

有機物の分離でエーテルそうと水層に分けるやり方がありますが、
問題文読んでどの化合物がこっち行く、とかどうやってわかるんですか？

651 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 21:55:54 ID:AKKdFNaSO

酸塩基だよ。溶けたら（反応したら）水そう、溶けなかったら油そう

652 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 22:24:27 ID:7VmX+W+qO

また有機物の塩なら電離して水層へ

653 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 22:27:26 ID:0AJs9eHG0

炭酸塩がどんなアルカリ土類とも沈殿しやすいのはなぜですか？

654 ：大学への名無しさん：2008/06/05(木) 22:42:45 ID:xZfIo9Wh0

>>651-652
なるほど

655 ：大学への名無しさん：2008/06/06(金) 00:25:43 ID:Wl7qq+7p0

あのＣ8Ｈ12Ｏ4と見たとき一瞬でエステルってわかるもんなんですか？

656 ：大学への名無しさん：2008/06/06(金) 10:45:34 ID:XryAHULEO

分からんと思う。例えばエステルなら、C2H5-OCO-CH=CH-COO-C2H5 とか。

657 ：大学への名無しさん：2008/06/06(金) 14:10:00 ID:XryAHULEO

>>653
それよりもアルカリ土類金属イオンが、
フッ素イオン、蓚酸イオン、ヨウ素酸イオン、リン酸イオン、砒酸イオンと何故沈殿を作るのか知りたいな。

658 ：大学への名無しさん：2008/06/06(金) 23:05:34 ID:Z6+mXA8t0

質問です。
ある物質が、電解質かどうかは、どのように判断するのでしょうか。

659 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 01:58:11 ID:NfxaIWM30

オルトメタパラ配向性の官能基はそれぞれきまってますがどうしてそうなるのか教えてください。

660 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 02:05:20 ID:svLUryTY0

>>655
問題文にエステルだとわかるヒントとなる文章が潜んでいるはずでしょ。

>>657
>>659
そんな理屈覚えても入試に出ないからそうなるものだと納得すべし。知りたきゃ大学でやればいい。

661 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 02:25:28 ID:NfxaIWM30

>>660
なんか「有機化学演習」にのってたんです。がただ図が書いてあるだけで理解できませんでした。
共有電子が云々書いてありましたが

662 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:06:44 ID:zzqialcm0

硫酸アンモニウムと亜硝酸ナトリウムから気体窒素が発生する反応を半反応式から教えてくれませんか？

663 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:12:41 ID:XWiT6qx50

(NH4)2SO4+2NaNO2→Na2SO4+2HNO3+2NH3
こうかな？

664 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:13:11 ID:XWiT6qx50

半反応式ってなんだ？

665 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:24:18 ID:JcGFGa93O

気体窒素と書いてあるが。

666 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:31:30 ID:XWiT6qx50

ほんとだ！まちがった！
式も間違ってる！
スマン！

667 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:44:05 ID:zzqialcm0

>>664
まだ教わってないんですが酸化剤としての働きで１つ。
還元剤でも1つ。それぞれの式を半反応式として
硫酸アンモニウムと亜硝酸ナトリウムから気体窒素が発生する反応式を書くとかなんとか。

668 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 10:54:29 ID:Z3FESOsXO

NH4+ (-Ⅲ)と NO2^- (+Ⅲ)から酸化数的にちょうど真ん中の N2 (0) が出来るのは受験化学の常識

(NH4)2SO4 + 2NaNO2→ 2N2↑ + Na2SO4 + 4H2O

有機でもこれと同種の反応出てくるし、
この程度は半反応式経由しなくても書けるようにしときな(係数まで覚えろという意味ではない)

半反応式は上を参考にかけるでしょ
要するにNH4+ (-Ⅲ)と NO2^- (+Ⅲ)どちらからもN2 (0)ができるわけだ
半反応式の一般的な書き方は他の人頼みます
携帯だからﾒﾝﾄﾞｲ

669 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 12:18:23 ID:JcGFGa93O

2NH4^+ → N2↑ + 6e^- + 8H^+
2NO2^- + 6e^- + 8H^+ → N2↑ + 4H2O

2式を足すと、2NH4^+ + 2NO2^- → 2N2↑ + 4H2O
両辺にSO4^2-と2Na^+を加えておしまい。
(NH4)2SO4 + 2NaNO2 → 2N2↑ + Na2SO4 + 4H2O

670 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 12:39:05 ID:zzqialcm0

ありがとうございました！

671 ：大学への名無しさん：2008/06/07(土) 19:00:21 ID:JmE+AinCO

ドラプゲバシテキ

672 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 01:44:56 ID:zgBtbPLI0

でたドラプゲバシテキ（笑）

673 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 12:56:37 ID:s3TZPVScO

志望大学の化学Ⅱの範囲が

生命と物質
生活と物質

の中から選択なのですが、どちらを選ぶか迷っています。
完成の早さや難易度、特色など
教えていただければ幸いです。

674 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 13:03:31 ID:Nj5dhblE0

酢酸はアセチル期あるのになんでヨードホルム示さないの？
酸性だから？

675 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 13:52:33 ID:7HBz+C7YO

ヨードホルムを生じる一連の反応中に非常に不安定な物質が生じるらしい。

676 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 16:21:53 ID:cCGIMVNQO

-CH3のHを強塩基でむりやりひっぺがすんだから
はがれやすいHがあると邪魔されちゃうよね

677 ：大学への名無しさん：2008/06/08(日) 17:04:30 ID:7HBz+C7YO

ハガレやすいＨ

678 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 17:14:21 ID:LY20+8YDO

化学好きのねらーな皆さんに質問です
化学大っ嫌いなんだけどどうしたら好きになれる？
2次も使うのに‥
ていうか農学部志望だから学科によったらずっと使うorz
魅力・克服方法等教えて下さい。

679 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 17:21:49 ID:STstgsQz0

文転

680 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 18:10:17 ID:3ehgd6av0

自分の手で実験する

681 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 19:17:39 ID:jkn+jom+O

Do鎌田の理論計算問題解答編のP24の例題3
EとCが途中走者って、何故BとDは途中走者ではないの？

オストワルトだと1molのNH3から1molのNO
1molのNOから1molのNO2
3molのNO2から2molのHNO3だから、
1molのNH3では、2/3molのHNO3がうまれるとおもったら違うんだよな
教えて下さいー

682 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 23:11:55 ID:jkn+jom+O

誰かお願いします

683 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 23:16:30 ID:fmkudf+90

上のやつは本持ってないから知らんけど
下のは
NO2からHNO3ができる反応でNOができて
それを再利用します

684 ：大学への名無しさん：2008/06/09(月) 23:27:40 ID:jkn+jom+O

なるへそ

685 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 02:00:25 ID:0FCYE5hK0

0.00200molの物質Ａと0.00200molの空気を摩擦のないピストン付き容器に入れ1atmの下に置いた。
この容器を40℃に保ったときこの容器の体積は何リットルになるか。
なお４０℃でのＡの飽和蒸気圧は183mmHgとする。

Ａがすべて気体と仮定するとＡの分圧は760×0.500=380mmHg
これは183mmHgより大きいから一部液体化している
ここでＡの気体の物質量は 0.00200×183/380≒0.816mol
しかし空気の分圧760-183=577mmHgより物質量比＝分圧比からＡの物質量を求めると
577：183 = 0.00200 ：　a （aはＡの物質量）
∴a = 0.634mol
となりAの物質量の値が一致しません
正解は後者なのですが前者のやり方はどこが悪いのでしょうか？

686 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 10:55:28 ID:B7VjI7aKO

体積は空気が決めるからね。

687 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 11:05:16 ID:B7VjI7aKO

両者の条件では体積が違うでしょ。

688 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 11:39:56 ID:LLLW1BJ1O

はじめまして
化学反応式について質問です。
例えば
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
ブタンを燃焼させる反応式です。
燃焼させるから酸素がくっつくまではわかるのですが
反応後にでてくる物質は暗記なのでしょうか？
初めから丁寧に理論化学を読み始めたばかりなのでどこを覚えるべきかがわからなくて

689 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 11:51:03 ID:gMCxck6o0

>>688
基本的にはそうだけど、
メタンもプロパンも燃やしたら水と二酸化炭素になるし
必死で丸暗記するような類のものでもない気がする。
（もっとも不完全燃焼を起こせばCO2ではなくCOやCがでてくるので
その反応式も絶対的なものでは無い）

でも知らなかったのならいずれにせよ覚えないとならない。
そのうち、知識量のストックが増えると法則性が見えてきたり
化学の感覚ともいえるようなものが身につくので、暗記はあまり負担にならなくなるはず。

690 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 12:07:12 ID:LLLW1BJ1O

ありがとうございます。
知識量を多くしていこうと思います。

691 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 12:24:32 ID:0FCYE5hK0

>>686-687
前者では物質Ａの液体の体積を無視して計算を進めるので求める体積の値が違ってくるのはわかるんですが
その途中の物質Ａの気体の物質量まで異なってくる理由が理解できません

692 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 13:37:51 ID:B7VjI7aKO

液体の体積じゃぁなくて気体の体積が異なるんだよ。
Aが完全に気体になった場合：V=(0.002+0.002)RT/1=0.004RT(L)
Aの一部が気体になった場合：V=0.002RT/(760-183)/760=0.00263RT(L)

693 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 13:45:36 ID:B7VjI7aKO

だから、2つの条件に於ける気体の体積が異なるから、
Aの物質量に分圧比をかけても意味がない訳だよ。
もちろん両者が同体積なら正しいけどね。

694 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 15:51:25 ID:0FCYE5hK0

>>692-693
なるほど理解できました
物質量に分圧をかけてもいいのは体積一定下でという基本的なところが理解できてなかったんですね
ありがとうございました

695 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 16:48:46 ID:dDsQkepI0

ガスクロマトグラフ法の、他のクロマトグラフ法に対するメリットはなんでしょうか？
わかる方いらしたら教えてください。お願いします。

696 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 19:18:21 ID:gMCxck6o0

>>695
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AC%E3%82%B9%E3%82%AF%E3%83%AD%E3%83%9E%E3%83%88%E3%82%B0%E3%83%A9%E3%83%95%E3%82%A3%E3%83%BC

697 ：大学への名無しさん：2008/06/11(水) 23:00:04 ID:WQW33Adt0

先ずはGoogle

698 ：大学への名無しさん：2008/06/12(木) 10:54:17 ID:QPU7SQfSO

雷雨上げ

699 ：大学への名無しさん：2008/06/12(木) 21:21:00 ID:94vN0gRC0

Na＋，Cl－すべてが強酸、強塩基からのイオンなので加水分解は存在しない

という文章の意味がわからないのですが･･･
知っている方教えてください！

700 ：大学への名無しさん：2008/06/12(木) 21:42:22 ID:QPU7SQfSO

pH=10.0のNaOH水溶液を何倍に希釈すればpH=7.20になるか。m(__)m

701 ：大学への名無しさん：2008/06/12(木) 22:09:50 ID:g+Yv/a2D0

>>678
高校化学と大学の化学は全然別物だから心配しなくていいよ。
高校化学は単なる暗記と、公文ばりの計算だけだから。

702 ：大学への名無しさん：2008/06/12(木) 23:12:30 ID:egm2fhzD0

１０の2.8乗ばい

703 ：700：2008/06/12(木) 23:36:25 ID:QPU7SQfSO

あと、10^0.2=1.585として下さい。

704 ：大学への名無しさん：2008/06/13(金) 00:46:12 ID:K9u68NqG0

>>703=700
をい。おれはパシリか。702は答えも同然だろも

10^2.8=(10^0.2)^14=1.585^14=(ちゃんと指数勉強しなさいね)

（まちがってないよな…？）

705 ：大学への名無しさん：2008/06/13(金) 01:13:15 ID:wLGcm3uFO

水の解離によるOH^-が無視できないところが味噌なのになぁ。話にならんわ。

706 ：大学への名無しさん：2008/06/13(金) 01:25:15 ID:wLGcm3uFO

そんで、10^(-4)[H^+]/(Kw-[H^+]^2)=10^(-11.2)/{10^(-14)-10^(-14.4)}=1048倍に希釈。

707 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 03:03:31 ID:qAVNMI8mO

新演習３３（８）
真のＡの圧力は1.6×10^4Paってとこまでわかります。
その後の空気の分圧が物質量比に従っていないのは、気体と仮定したことに反して実際のＡの分圧がわかったからでいいんですよね？
その後体積を求めるのに、空気の分圧で状態方程式を使って体積を求めるのはどうしてですか？
それだと空気の体積だけにはなってしまわないのですか？
よろしくお願いします。

708 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 05:51:50 ID:8DFHKrfw0

質問します。
駿台の理系標準問題集の５番の東工大のMgの同位体比率計算（Mgに含まれる24^Mgと25^Mgと26^Mgの中で、24^Mgの存在比率を求める問題）の箇所で

【24^Mgモル分率をxとすると、25^Mg26^Mgのモル分率を(1-x)である。そして、26^Mgの分率は25^Mgの1.1倍だから（これは問題文中に条件として書いてあります）、25^Mg:26^Mg=10:11のモル比。よって、仮平均を24として、

24.32=24+「1」×(1-x)×(10/21)+「2」×(1-x)×(10/21)
（※「」は私が勝手につけています）
∴1-x=0.21
∴x=0.79
∴79％】

と解答にあるのですが、鍵括弧をつけた部分の「1」と「2」がわかりません。つまり、どこから「1」と「2」という数字が出て来たのかが疑問なのです。私は

24.32=24x+25×(1-x)×(10/21)+26×(1-x)×(10/21)

とやって正解を出したですが、納得がいきません。
お手数とは存じますがよろしくお願い致します！

709 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 06:50:42 ID:8x3u1i3v0

>>707
新演習が手元にないからわからんが>>685と同じ問題くさい

710 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 07:00:07 ID:8x3u1i3v0

>>708
＞24.32=24+「1」×(1-x)×(10/21)+「2」×(1-x)×(10/21)
24.32=24+「1」×(1-x)×(10/21)+「2」×(1-x)×(11/21) と書きたかったんだよな？
「１」はMg２５が２４より１大きいから、「２」はMg26が24よりも２大きいから。
もちろんのことだけどあなたがやったやり方の方が一般的でスマートだと思うよ

711 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 09:51:46 ID:pAJGBX1DO

俺なら内分の比に着目して
1-x=0.32/(1＋11/21)
と式立てるけどあんまりスピード変わらんし焦ると間違いそうだな

やはり基本にしたがって
1molの質量を2通りで表して等号で結ぶのがいいだろうな

712 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 09:55:35 ID:eRBa4rtf0

小学校レベルだけど俺はてんびん算で解くのが一番早いｗ

713 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 10:07:56 ID:pAJGBX1DO

てんびん算は濃度などにも使えるから重宝する

714 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 11:22:57 ID:GBSBzMlOO

独立試行の確率として考える。

715 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 12:25:41 ID:5VA5PlQ20

質量数35と36の同位体がある元素の原子量が35.75存在比は？
って問いに対していちいち式立てて計算し始めるやつがいて驚いた

716 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 20:13:19 ID:fkvxOzMC0

>>710
ありがとうございます！！
ご指摘頂いた部分は私の間違いです。
失礼致しました。つまり、24を基準にしていたのですね。
納得致しました。

>>711
内分の比には眼が行きませんでした。
ただ、確かに途中でミスったら怖いですね。。
レスありがとうございました！

717 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 21:07:27 ID:qAVNMI8mO

>>709たぶん同じ問題です。僕のは圧力がPa表示ですけど。
それで質問の内容なんですけど、
1.0×10^5Pa、40℃下で摩擦なしの可動ピストンに同じ2.0×10^-2molだけの空気と物質Ａを入れます。このときのピストンの体積を求めよという問題です。
物質Ａの40℃下での飽和蒸気圧は1.6×10^4Paです。
Ａがすべて気体と仮定したときのＡの分圧は物質量に比例しているので5.0×10^4Pa。
これは飽和蒸気圧以上だからＡは液体と気体の両方で存在していて、真のＡの圧力は飽和蒸気圧の1.6×10^4Pa。
よって空気の分圧は1.0×10^5－1.6×10^4＝8.4×10^4Pa
これで状態方程式に代入して
Ｖ＝2.0×10^-2×8.3×10^4×313÷1.6×10^4Pa＝0.618[l]
これであってはいるんですけど、これだと空気の体積しか求まっていませんよね？
それがピストンの体積となっているのはどうしてなのかわかりません。
物質Ａはすべて液体になっているのですか？

無知で申し訳ないですが、誰か解説をお願いします。

718 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 21:17:18 ID:5VA5PlQ20

この手の質問本当に多いな

分圧の意味分かってる？

719 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 21:35:08 ID:5VA5PlQ20

気体A,B,C…からなる体積Vの混合気体があるとするだろ？
この中から気体Aだけを取り出して体積Vの容器に入れたときに示す圧力を気体Aの分圧(P[A])というんだ

だからP[A]V=n[A]RTのVは混合気体全体のVになる

720 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:25:25 ID:qAVNMI8mO

わかりました。
分圧の定義をわかってなかったみたいです。
ありがとうございました。

721 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:31:28 ID:8x3u1i3v0

まあ化学やってて一番最初につまずくのは気体だろうなあ

722 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:46:00 ID:jDh+75wlO

標準状態において、５㍑の酸素中で放電を行ったところ、体積が10％減少した。生成したオゾンは体積は標準状態で何㍑か。有効数字２桁でしるせ。ただし気体はすべて理想気体とする。
全くわかりません、お願い致します。答えは１㍑ですm(_ _)m

723 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:57:08 ID:5VA5PlQ20

　3O2　→　2O3
　-3α　　 +2α　全 -α

　減少したのは0.5L。
　O3が2αmol発生するごとに、混合気体の物質量がα減少するので
　α=1×0.5/22.4・・・①
　よって発生したオゾンの標準状態での体積は
　2α=1×V/22.4・・・②
　①②よりV=1L

もちろん、PV=nRTでP,Tが一定であることから、Vがnに比例することを利用して、Vが物質量に扱えると考えてもいいです

724 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:59:03 ID:5VA5PlQ20

α減少する→αmol減少する
物質量に→物質量のように

725 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 22:59:20 ID:GBSBzMlOO

3O2 → 2O3 より、O3がx(L)生じたとすると、
{5-(3/2)x}+x=5*(1-0.1) → x=1.0L

726 ：大学への名無しさん：2008/06/14(土) 23:02:32 ID:jDh+75wlO

とても理解しやすい説明ありがとうございました m(_ _)m
またお願い致します。

727 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 18:28:32 ID:PZe6qTs7O

ケータイからすいません
http://imepita.jp/20080615/662180

これは異性体として数えますか？

728 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 18:31:58 ID:SZFJ7BLMO

携帯からだが、全く同一に見える、

729 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 18:32:17 ID:XfRinp9Q0

薄くていまいち見えないけど、HとCH2-CH3か？
同一だよ

730 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 18:33:54 ID:SZFJ7BLMO

3-メチルヘキサンだね。

731 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 19:39:57 ID:PZe6qTs7O

ありがとうございます
一人で勉強していると、あたりまえにやってることが不安になるときが…

732 ：大学への名無しさん：2008/06/15(日) 23:25:44 ID:BWqodAZBO

陽極:Ag/陰極:Pt
溶液:AgNO3(1.0mol/l)
で電気分解したとき
陽極はAg→Ag+ ＋ e~
が正解になってるねんけど
２H2O→O2＋4H+ ＋4e~
はアカンの？
イオン化傾向はH＞Agやし｡

733 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 00:03:50 ID:rHu2etl60

まずHとAg比較しても意味ありません。H2(H+)は反応に関与してませんよね？

O^2-とAgどちらがe^-を出しやすいかということを考えましょう。

734 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 00:12:50 ID:hRavY4pS0

>>732
イオン化傾向以前の問題として、
溶液は極板を通じて、電子をやりとりしている。

電源が陽極側から電子を引き上げるが
今回の場合は電源に直接つながった陽極板が電子を出せるため
離れた溶液の種類によらず、電極が電子を出すことになる。

と自分は理解している。本を読んだわけではないので根拠はない。
本当はAgとH2Oのどちらが酸化されやすいかを調べると良いんだろうと思う。

ちなみにイオン化傾向はあくまでもH+とAg+のどちらが還元されやすいかを示したもの。

735 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 00:15:54 ID:em0XnBHKO

酢酸の電離定数を1.8*10^ｰ5ﾓﾙ/Lとする
濃度が0.10ﾓﾙ/Lである酢酸のpHを求めよ

お願いします。0.1ﾓﾙ/Lぐらいじゃ (電離度)《１の時の[H+]の求め方つかえないですよね？

736 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 02:31:06 ID:jKFaY+W3O

>>734
酸化されやすさが
Ag>H2O>Ptってこと？

737 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 13:06:27 ID:A6NQCvUKO

>>735
よく分からん場合は「とりあえず近似してみる」が鉄則。

酢酸がx(M)解離したとして、水の解離によるH^+を無視すると、
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]=x^2/(0.10-x)≒x^2/0.10=Ka=1.8*10^(-5)
x≒[H^+]=√(0.10*Ka)=1.34*10^(-3)M、
またx＞＞10^(-7)、100x/0.10=1.3%＜5% より、2つの近似は妥当。
よってpH=2.9と近似できる。

738 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 16:16:35 ID:rln5uXm4O

今から化学0からやって早稲田レベルいけますか？

739 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 16:23:34 ID:zwUodBTmO

２ーメチルー２ープロパノールはヨードホルム反応陽性示しますか？？
解答には示すってなってるんだが………間違いって事で処理して大丈夫ですかね？

740 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 16:29:13 ID:A6NQCvUKO

第三アルコールは酸化されないのとちゃうか。酸化されんとアセチル基を持たんし。

741 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 16:34:02 ID:apvuG1py0

間違いだね
何の本？

742 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 17:16:05 ID:AadBmiKT0

出版社に住所つきでメール出して図書券ゲットですね

743 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 17:52:16 ID:zwUodBTmO

やはり間違いですかね…。
2007年の代ゼミの亀田の入試化学突破のバイブルの１学期有機化学のテキストです。
なんか間違い多いなあ結構…。化学式を答えれっていわれてんのに解答は日本語だったりするし…まあ他にもポツポツと。。

ありがとうございました

744 ：大学への名無しさん：2008/06/16(月) 23:58:14 ID:8+zqYyBP0

>>743
そりゃあ、書いている人間がそもそも化学をわかっているのかどうか怪しいからなぁ。。

745 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 00:00:42 ID:aH4Veawh0

代ゼミって参考書も誤植多すぎなんだよな、ありゃひどいわ。

746 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 00:02:28 ID:fhBvt/xv0

ハーローゲンカリスマ予備校講師をナメたらあかんで

747 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 02:25:44 ID:JAXI5srdO

校正をやらんのかぁ！スーパーのチラシでもやるぞ。

748 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 17:13:29 ID:hTOR40jKO

SO2に水酸化ナトリウム水溶液を加えると、亜硫酸イオン、亜硫酸水素イオンのどちらができますか？(化学反応式を書くとしたら、どちらができると書けばいいですか？)

749 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 17:24:26 ID:JAXI5srdO

NaOHが十分にあれば、2段階の中和が起こる。
SO2 + NaOH → NaHSO3
NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

750 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 17:33:23 ID:JAXI5srdO

理由は、亜硫酸が弱酸として2段階の解離をするから。

H2SO3 ⇔ H^+ + HSO3^-
HSO3^- ⇔ H^+ + SO3^2-

751 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 17:49:59 ID:JAXI5srdO

一般にはNaOHは十分にあるとしていいから結局はまとめて、

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

752 ：大学への名無しさん：2008/06/17(火) 17:55:14 ID:711zVpYt0

2価の弱酸(酸性酸化物)と1価の強塩基の(広義の)中和ですな

753 ：大学への名無しさん：2008/06/18(水) 01:44:38 ID:aNkJODXJO

>>749-752
わかりました、ありがとうございます

754 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 12:14:44 ID:fDmwvnOUO

梅雨上げ

755 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 15:36:18 ID:WcT9MjmbO

ﾋﾟｽﾄﾝの中に温度一定でそのときの蒸気圧がaの気体だけを入れて外圧とつりあってる時、ﾋﾟｽﾄﾝにおもりを乗せて外からの圧力がaを超えたら中の気体は全て液化する
これって正しいですよね？

756 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 15:38:55 ID:fHQiIjw4O

状態図見たら明らかじゃ

757 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 15:41:33 ID:l1y97lA60

すべてではなくね？

758 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 16:10:49 ID:fDmwvnOUO

ピストン内の圧力を「常にb(＞a)」に維持すると、
気体の一部が液化して一瞬圧力aに戻るが、
再び圧力がbになるからこの繰り返しで結局全て液化。

759 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 16:41:47 ID:q7LcsJWS0

ピクリン酸はNaOHaqやNaHCO3aqに解けますか？
解けるとしたらそのときの反応はどうなるのでしょうか？

760 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 16:48:38 ID:VhUvrqhBO

みなさんが言っているように
気体が残っている限り
内圧はa以下なので外圧がa以上の場合だとつりあいがとれません

ゆえに気体は残っていません、すなわちすべて液化します

761 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 17:02:46 ID:WcT9MjmbO

どうもありがとうございました

762 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 18:09:53 ID:fDmwvnOUO

>>759
ピクリン酸は炭酸(H2CO3)より遥かに強い酸だから
重曹とは弱酸の遊離反応を起こす。(ピクリン酸のKa＞＞炭酸のK1)

C6H2(NO2)3OH + NaOH → C6H2(NO2)3ONa + H2O (中和)
C6H2(NO2)3OH + NaHCO3 → C6H2(NO2)3ONa + CO2↑+ H2O

763 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 20:03:57 ID:q7LcsJWS0

ありがとうございます。
また質問ですが
フェノール,ベンゼンに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えたときの変化（色や反応式）を教えてください

764 ：大学への名無しさん：2008/06/19(木) 20:46:09 ID:fDmwvnOUO

>>763
多分どちらもベンゼン環が強い酸化により破壊されて
「無水マレイン酸」が生じると思うよ、余り自信はないが。

765 ：大学への名無しさん：2008/06/20(金) 14:03:12 ID:t58yRVyAO

本降り上げ

766 ：大学への名無しさん：2008/06/21(土) 13:31:50 ID:saqJFrdQ0

>>764
高温にして触媒使えば起こるかもしれないけど混ぜただけでは何も起きないんじゃね？

767 ：大学への名無しさん：2008/06/21(土) 14:22:38 ID:Aco/91B6O

>>766
硫酸酸性のニクロム酸Ｋの酸性力の強さは、
同条件の過マンガン酸Ｋとほぼ同じだから、
かなり強いと思うんだがどうだろうか。

768 ：大学への名無しさん：2008/06/21(土) 19:56:48 ID:BRRLLGyvO

まあ設問にしといて答が反応しないだったらただの悪問だけど

769 ：大学への名無しさん：2008/06/21(土) 22:53:49 ID:0/9HDy5Y0

>>767
待て待て
ニクロム酸イオンが過マンガン酸カリウムと同じぐらいなら
アルキル基だけ酸化してベンゼン環は壊さないと思うだろ？
つまり何も起こらないんじゃ・・・

>>768
物凄い愚かな答えだけど
赤橙色になるじゃないかｗ

770 ：大学への名無しさん：2008/06/21(土) 23:30:42 ID:Aco/91B6O

フェノールにアルキル基がある毛？

771 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 15:38:57 ID:zeiDAspxO

皐月晴れ上げ

772 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 17:17:03 ID:BsO3fDiW0

センタだけのおススメの参考書ってなに?
2年ぶりに化学やるけど、サッパリすぎて、どうしたらいいかわかりません

773 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 21:19:00 ID:f8Wyqgof0

2年ぶりとは…ふむふむ…どうゆうことだぎゃ…ふむふむ…

774 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 21:57:00 ID:NQghFgDOO

すごく低レベルな質問させてくれ

0.20mol/Lの酢酸水溶液25mlと、
0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mlを混合したときに
生成する塩である酢酸ナトリウムの濃度って0.20mol/Lじゃないの？
答えは0.20×25/(25+25)って書いてあるんだがなんで25/(25+25)って計算するのかわからない…

だれか教えて下さい

775 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 22:32:00 ID:g9L94yt+0

酢酸ナトリウムは０，２０×２５/１０００モル出来るだろ。
それが50ミリの溶液に含まれてるから【０．２５×２５/１０００】×１０００/(25+25)＝0,25×２５/(25+25)

モル濃度は溶液一リットル当たりに入ってるモル量。

776 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 22:44:29 ID:zeiDAspxO

同濃度を同体積混ぜたから考えるまでもなく、0.20/2=0.10M

777 ：大学への名無しさん：2008/06/23(月) 23:19:17 ID:NQghFgDOO

どうやら俺はすごくアホなことを聞いてたようだ

答えてくれた人ありがとう。

778 ：大学への名無しさん：2008/06/24(火) 16:17:04 ID:XQ0KRCzI0

気体は苦手なので質問させてください。

一般に酢酸の蒸気中には酢酸の単量体と、酢酸の二量体の二種類の
分子が含まれている。
1.0×10^5Paのもとで酢酸を加熱すると、118℃で沸騰し、
その蒸気1.0ℓの質量は3.20ｇであった。

(1)R=8.3×10^3Pa・ℓ/(K・mol)として、
この酢酸のみかけの分子量を答えよ

(2)この酢酸中の二量体分子の含有率[mol%]を求めよ

(3)この酢酸1ℓ中の二量体の質量を求めよ

(1)から分かりませんorz みかけの分子量ってﾅﾝﾃﾞｽｶ

779 ：大学への名無しさん：2008/06/24(火) 17:28:10 ID:ECzIzbvhO

(1)平均分子量をMとすると、
1.0*1.0*10^5=(3.20/M)RT
(2)2量体のモル分率をαとすると、60(1-α)+2*60α=M
(3)2*60*(3.20/M)*α(g)

780 ：大学への名無しさん：2008/06/24(火) 22:27:01 ID:XQ0KRCzI0

気体が苦手です･･･どなたか是非力を貸してください。
よろしくお願いします。

内容積が100mlの容器を用いて液体の分子量を測定する実験を行った。
容器のふたは毛細管でできており、容器内と大気は通じている。
この容器に約1gの液体物質を入れ、80℃で液体をすべて蒸発させ、
容器内を蒸気で満たした。
次に、これを室温まで冷却してから質量を測定したところ、
空の容器よりも0.400g増加していた。
蒸気を理想気体とみなし、気体定数をR=8.3×10^3Pa･l(Ｋ･mol)、
空気の密度を0.0010g/ml、大気圧を1.0×10^5Paとしつ問いに答えよ。

(1)室温での液体の蒸気圧を無視すると液体の分子量はいくらか

(2)上の実験で、容器の口を封じてから室温まで冷却して質量を測定したら、
からの容器よりも何g重くなるか。
ただし、室温での液体の蒸気圧は無視する。

(3)室温での液体の蒸気圧を2.13×10^4Paとすれば分子量はいくらか。

(4)この実験で、分子量が決定できない化合物をa～eから選べ。
正解は一つとは限らない

a エタノール
b ショ糖
c ヘキサン
d ベンゼン
e メタン

781 ：大学への名無しさん：2008/06/24(火) 22:37:27 ID:4p9wqozlO

>>779
778です。
ありがとうございました。化学が苦手で担任とも教師とも折り合いが悪いので、また教えてください。

782 ：大学への名無しさん：2008/06/24(火) 23:28:46 ID:FtCz+mTr0

HSO4^-を水に溶かしたときなぜ
HSO4^-　＋　H2O →　SO4^2-　＋　H3O^＋　になるんですか？
HSO4^-　＋　H2O →　H2SO4 ＋ OH^-　ではなぜ駄目なんでしょうか？

あとBaCl2を水に溶かしたとき　
Cl^-は弱塩基だから水と反応しないのはわかったんですが
なぜ、MgCl2を水に溶かしたとき
Cl^-は水の反応して酸性を示すんでしょうか

どなたかお願いします。

783 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 00:06:19 ID:oUALeJzJ0

～デシルってどうゆういみですか

784 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 00:17:12 ID:TfwHTlVk0

>>782
もういっかい教科書読み直せ

785 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 00:21:58 ID:Nu+0wIlpO

本当にくだらない質問をします。
例えば同位体の相対質量と存在比があたえられて、質量を求める時、真面目に５ケタ×４ケタの計算をしなければならないのですか？

786 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 03:35:14 ID:aRg54ReQ0

>>782
水中ではその方がエネルギー的に安定するため。
部屋にベッドが有れば、立っているよりも寝転がりたくなるのと同じこと。
HSO4^-　→　H2SO4 の反応も起こるけど
HSO4^-　→　SO4^2- に比べたら無きに等しいから無視してることで、
化学IIで電離平衡を習ったら納得が行くと思う。

MgCl2は半信半疑で聞いて欲しいんだけど、酸性を示すのなら
.Mg^2+　+　nH2O　　　　　　→　[Mg(H2O)n]^2+　　　　　　　　　　　(nは正の自然数)
[Mg(H2O)n]^2+　+　H2O　 →　[Mg(OH)(H2O)(n-1)]^+　H3O^+
見たいなのが起きてて、原因はCl^-じゃなくMg^2+のはず。
そもそもCl^-はどちらかと言えば強塩基だ。

ついでに言うと、CuSO4 や Al2(SO4)3 なんかも水中で弱酸性を示すらしい(恐らくBaCl2も)けど
微々たるものだから受験問題では指示や示唆が無ければ中性だし
化学は深追いすると混乱してくるから、適当なとこで納得するのマジオススメ
水中では弱酸らしいけど何も言われなかったら中性、みたいに。
化学Iで錯イオンとミョウバンの電離習ったら少しは納得いく･･･と思う。

787 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 09:50:19 ID:ZZOK5SdQO

>>782
H2SO4 → H^+ + HSO4^- ；(α≒1だから左には進まないと見做せる)
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ；K2=10^(-2)だから一部が解離する。

Mg^2+ + H2O ⇔ [Mg(OH)]^+ + H^+ ；Kh=10^(-11.4)
加水分解を極めて僅かに起こすが、殆ど中性に近い筈。

788 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 19:35:54 ID:a35MpCxE0

突然申し訳ありません。
自分は化学系理工学部２年の者です。
大学の専門化学実験で物質収支（単蒸留）を行ったのですが、
そこで使用したガンマスフェアについてわかりません。
参考文献やネットをあさっても調べ方が悪いのか、どうもみつかりません。
どなたかわかる方、お願いします。

789 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 21:46:22 ID:h0li0oUO0

浸透圧のところです。質問お願いします。

グルコース３．６ｍｇを含む水溶液１００ｍℓの浸透圧を３０℃で測定した。
水溶液および水銀の密度をそれぞれ１．０ｇ／ｃｍ＾３、１３,６ｇ／ｃｍ＾３
としてする。水溶液の浸透圧を５．０×１０＾２とするとき、液柱の高さｈはいくらか？

790 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 21:51:32 ID:h0li0oUO0

凝固点降下の問題で分からないところがありました。
どなたか教えてください。よろしくお願いします。

水1000ｇに酢酸6.4gを溶かしたところ、凝固点が－0,201℃であった。
このとき、酢酸は、何％電離しているか？

791 ：大学への名無しさん：2008/06/25(水) 22:49:47 ID:ZZOK5SdQO

解離度をαとすると、溶質はとぉたるで、(6.4/60)*(1+α)molになる。

792 ：大学への名無しさん：2008/06/26(木) 12:01:45 ID:YZ8gfb4w0

2H2＋O2→2H2O

物質量の比が左辺：右辺で3：4らしいのですが
どのへんが3：4なのでしょうか。

793 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 00:28:48 ID:GsWFZQ5VO

>>792
答えが間違ってるか、問題を読み違えてるかのどちらか

794 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 00:57:32 ID:zImauy5m0

下らない質問で申し訳ありませんが宜しくお願いします。
炎色反応と原子の放出する波長についてなんですけど
原子スペクトルのピーク波長を測定したところ
Na:589nm
Sr:460nm
Ca:422nm
Ba:556nm
となりました。
この中でBaとNaは炎色反応の結果と、波長と色の関係とが一致しているんですが
SrとCaは炎色反応では共に赤色を示したのに、波長は青～紫あたりの値になっています。
なぜこのような現象が起きたのでしょうか？

795 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 09:20:17 ID:jd7AuYHZ0

>>794
スペクトル観察するときに長波長の部分がカットされてるからじゃないのかな？

796 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 23:17:15 ID:R4fTvWi60

水素、一酸化炭素、および窒素からなる混合気体がある。
この混合気体100mlに空気250mlを加えて完全燃焼させたところ、
気体の体積は260mlになった・・・
と続くんだけど、
窒素が完全燃焼したら、変化なしってのは当たり前なの？

H2とCOの完全燃焼の式を立てるまではよかったんだけど、
N2は変化なしって当たり前のように解答にあるけど、
それは常識にしておくことなの？

797 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 23:22:48 ID:HpIMa6j70

うん、実験室レベルでの燃焼で窒素が燃えないのは常識

そう簡単に酸化したら酸性雨ふりまくりだよね
ハーバーボッシュ法・オストワルト法が何のためにあるか考えてみよう

798 ：796：2008/06/27(金) 23:29:21 ID:R4fTvWi60

どうかよろしくお願いします

799 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 23:30:59 ID:HpIMa6j70

スルーかよｗ

800 ：大学への名無しさん：2008/06/27(金) 23:48:25 ID:R4fTvWi60

>>797
ごめん、更新せずに書き込んだから気づかなかった。
即レスが着てるとは思いもしてなくてｗ
やっぱ、常識なのか、ありがとう

801 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 02:34:21 ID:BkI+y4JHO

ワラタ

802 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 03:40:17 ID:jNm9sU950

HClaq+NaOHaqとHClaq+NaOH固ではどっちがエネルギーでかいですか？
またそれはなぜですか?

803 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 15:57:38 ID:iV9gBJ3i0

水ナトを水に溶かすと発熱するだろ？
まぁつまりそういうことだ

804 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 22:19:47 ID:MeH4/FiRO

サリチル酸メチルにNaHCO3aqを加えても反応しないのはなぜですか？

805 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 22:51:35 ID:ocv7tzFF0

酸の強さは
　塩酸，硫酸＞スルホン酸＞カルボン酸＞炭酸水＞フェノール類
ですので
サリチル酸メチルとNaHCO3aqでは酸遊離反応はおきないでしょう？

806 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 23:38:45 ID:XW3k324VO

H2CO3のK1＞＞フェノールのKa だから、
HCO3^- + C6H5OH ⇔ H2CO3 + C6H5O^- ；K=[H2CO3][C6H5O^-]/[HCO3^-][C6H5OH]=Ka/K1＜＜1
より、反応は殆ど右には進まない。

807 ：大学への名無しさん：2008/06/28(土) 23:52:25 ID:MeH4/FiRO

ありがとうございました。解決しました。

808 ：大学への名無しさん：2008/06/29(日) 22:11:03 ID:M2Jz5wjPO

酸化剤と還元剤の見分け方を教えて下さい
全然分かりません

809 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 00:25:38 ID:qHy0bhv50

kyoukashowominasai

810 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 01:03:15 ID:nBlhMfvW0

ニトロベンゼンと安息香酸エチルの混合物を含んだエーテル溶液からエーテルを留去し、残った油状物に
水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、冷却後にエーテルを加えて振り混ぜ、水層とエーテル層に分ける。
その水層を塩酸酸性とし、エーテルを加えて振り混ぜ、水層Aとエーテル層Bに分けた。
この水層Aとエーテル層Bには何が残っているか理由も含めて教えてください

811 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 06:34:22 ID:iPr3jhfKO

CaCl(OH)て水に溶かしたら何性ですか?

812 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 09:42:16 ID:jo1R95Qo0

-log(2×10^-1)=-log2+1=ph7

とありますが
10の－1乗で1になったのはわかりますが
その後どこからphが7になったのかわかりません
どう求めるのですか？お願いします

813 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 09:53:00 ID:VCjzG8640

pH 0.7の間違いじゃないの？

814 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 09:56:40 ID:jo1R95Qo0

すみません　0.7です
どうやってるんですか？

815 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 09:59:09 ID:VCjzG8640

log2≒0.3010なので

816 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:01:43 ID:jo1R95Qo0

>>815
数値を暗記するんですか？
あと+1はどうなってるんですか？

817 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:10:13 ID:VCjzG8640

普通は問題文にlog2=0.3010, log3=0.4771として計算せよのようなただし書きが書いてありますので強いて覚える必要はないよ。
演習をこなしてるとそのうち覚えるけどね。

＞あと+1はどうなってるんですか？

何が言いたいのかよく分からないけど

　pH=-log(2×10^(-1))=-log2 + 1≒-0.3010 +1≒0.690≒0.7

あるいは

　2×10^(-1)＝10＾(log2)×10^(-1)＝10^(log2-1)≒10^(0.3010-1)≒10^(-0.690)　よって pH=0.69≒0.7

818 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:14:11 ID:lll0HsS/O

30分考えても分かりません…orz
解いて頂ける親切な方いらっしゃいませんか？

1.0*10^5Paで行った水の蒸気圧測定に関する次の問に答えよ。
気体定数は8.3*10^3(K･mol)、原子量はH=1、O=16とする。
27℃に保った水を入れた枝付きフラスコに、27℃、1.0*10^5Paの
窒素4.92lを通じたところ、枝の部分から水蒸気で飽和した窒素が得られ、
容器内の水は0.131g減少した。
27℃における水の蒸気圧を求めよ。

水蒸気で飽和した窒素ってﾅﾝﾃﾞｽｶ＞＜馬鹿な私に教えて下さいorz

819 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:14:28 ID:jo1R95Qo0

>>817
暗記しなくていいんですね。
数学の範囲になるかと思ったのですが丁寧に有り難う御座います。

820 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:44:09 ID:VCjzG8640

出てくる気体は1.0*10^5[Pa]の水蒸気と窒素の混合気体で
窒素の物質量は入れたものと等しく
水蒸気の物質量は容器内の水の減少量に等しい。

よって
　P[H2O]=1.0*10^5[Pa]×{n[H2O]/n[N2]}
　n[H2O]=0.131[g]/18[g/mol]
　n[N2]=1.0*10^5×4.92[L]/(8.3*10^3*300)[L/mol]

821 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:52:19 ID:VCjzG8640

ごめん物質量比のとこ間違えた

822 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 10:56:12 ID:VCjzG8640

第一式を
　P[H2O]=1.0*10^5[Pa]×{n[H2O]/(n[N2]+n[H2O])}
に訂正してね

823 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 11:00:42 ID:iPr3jhfKO

誰か811頼む

824 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 11:08:15 ID:VCjzG8640

>>823
　塩基性

825 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 11:12:03 ID:iPr3jhfKO

ありがとう!理由もわかるなら教ください>>823

826 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 11:12:44 ID:iPr3jhfKO

上の
>>824 に訂正

827 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 12:49:14 ID:xincSfnmO

水酸化物塩のCaCl(OH)は、Ca(OH)2が強塩基であるとすれば、
CaCl(OH) → Ca^2+ + Cl^- + OH^- とほぼ完全に電離すると見做せる。

しかし実際には、Ca^2+ + OH^- ⇔ [Ca(OH)]^+ ；K=20
の様に錯体を作る性質を持つから、全てのOH^-が電離する訳でもない。

どちらにしても塩基性を示す事は間違いない。

828 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 13:08:10 ID:iPr3jhfKO

すげーありがとう!

829 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 15:18:05 ID:lll0HsS/O

>>822
ありがとうございます!!
ご丁寧に説明して頂き助かりました＞＜
本当にありがとうございました!!

830 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 20:57:53 ID:ccQ2eRuL0

飽和水溶液についての質問なのですが

食塩で飽和になっている水溶液にミョウバンを加えると
ミョウバンは食塩に関係なく溶けるようなのですが
食塩で飽和になった時点でもう塩は解けないように思えます
どうして溶けるのかよくわかりません

もしよろしければお願いします

831 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 21:15:08 ID:x9hOvQWU0

>>830
「化学Ⅰ・Ⅱの新研究」のP１２８にまさにそのことが記述されています。

結論から言うと厳密には
「ミョウバンは食塩に関係なく溶けるようなのですが」
は間違いです。

一方の溶質には水和水が付き、その結果溶媒としての水が減少するのでもう一方の溶質の溶ける量は減ってしまいます。
水和力の強いほうは影響ないのですが、水和力の弱いほうは析出しだします。

ただ、受験では、「影響なし」として問題を解くのが普通なんでしょうね。

僕の説明は拙いので、ぜひ直接「新研究」の１２８ページをお読みください。

832 ：830：2008/06/30(月) 21:21:02 ID:ccQ2eRuL0

>>831

新研究は近々買う予定なのでまだ手元にはありませんが
購入したらすぐに確認します
迅速な返信と回答ありがとうございました

833 ：大学への名無しさん：2008/06/30(月) 21:26:11 ID:x9hOvQWU0

いえいえ＾＾
僕自身も勉強になりました。

834 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 01:07:11 ID:I7ln3qCaO

水素についてなんですが

中和と塩のとき、NaHSO4のようにH^+になる水素原子の一部が中和されずに残ってる塩を酸性塩というのに、
ニトロベンゼンのときとかにH^+をつけるとき還元するとかいてます
いったいH^+は酸化させるのか還元させるのかどっちなんでしょうか？

835 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 02:07:43 ID:aOf6GF5A0

酸性塩とかは液性の問題じゃないと思うのだが
酸性≠酸化

836 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 09:49:51 ID:7ua5mV1YO

既に一般には、NaHCO3のような塩を「水素塩」
MgCl(OH)のような塩を「水酸化物塩」と呼んでいる。
非常に紛らわしいから、これからは高校の化学でも
これに倣って名称を変える動きがあるという話。

837 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 09:53:11 ID:+6B69FVHO

>>834
酸塩基(中和)反応の酸化還元反応は別物

838 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 15:02:54 ID:UYrB2FHJ0

電池の反応式で流れた電子の数はどうやって求められるのですか？
たとえば２Ｈ2＋Ｏ2が２Ｈ2Ｏになるのはどうなるのでしょう

839 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 15:13:13 ID:2r6U3xP2O

半反応式を書いて考えるといいですよ。

840 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 15:40:18 ID:ZRlozpAGO

消石灰と生石灰
どっちがどっちだかわからなくなるんですけど『消』と『生』がついた由来とかありますか？

841 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 16:07:46 ID:7ua5mV1YO

火を消す「水」酸化カルシューム

842 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 16:46:31 ID:ZRlozpAGO

>>841

ありがとうございます

843 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 21:25:19 ID:YCY2RQRm0

スクロースはグルコースの１位のヒドロキシ基と五員環式フルクトースの５位のなにが脱水縮合したんですか？
ヒドロキシ基が見当たらなかったもので・・・

844 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 21:57:42 ID:7ua5mV1YO

5因環のフラノース型の2-のCの-OH

845 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 22:09:09 ID:YCY2RQRm0

あー２位だったんですか
ありがとうございました

846 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 22:23:33 ID:X6a5nVZO0

塩に強塩を足すとどうなるんでしょうか？
また、なぜ（NH4）2SO^4　が弱塩基塩なんでしょうか？

847 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 22:35:05 ID:7ua5mV1YO

何だぁ～？、意味が分からんよ。

848 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 22:37:02 ID:ZdwtzLCR0

液体を混ぜると体積は保存されないっていうのはコップ一杯の水と
コップ一杯の砂を混ぜたらコップ二杯にならないって感じですか？

849 ：大学への名無しさん：2008/07/02(水) 23:01:27 ID:ECqNqevz0

凝固点降下について質問です。

純水100gに塩化ナトリウムを溶解し、0.2mol/kgの溶液を作ります。
そして、50gの氷ができるときの温度を求めろという問題です。
解説には、「先に50gの氷ができ、残りの水は濃度が0.4mol/kgの溶液になりうんぬん…」とあって、
その後の計算では、結局0.4mol/kg溶液の凝固点降下を求めてるんですよ
この時なぜ0.4mol/kgの溶液の凝固点降下が50gの氷ができるときの温度に匹敵するのかがさっぱり分かりません

850 ：大学への名無しさん：2008/07/03(木) 02:55:32 ID:0bdWQOk/O

氷が50グラムできた＝水が50グラムへった＝質量モル濃度が二倍になった
ちなみに溶質は個体(氷)には全く含まれていないと考える

851 ：大学への名無しさん：2008/07/03(木) 02:56:25 ID:0bdWQOk/O

個体→固体ね

852 ：849：2008/07/03(木) 17:35:38 ID:8vvdunsJ0

回答ありがとうございます
しかし、「0.2mol/kgの溶液100gから氷50g発生するときの温度」＝「0.4mol/kgの溶液の凝固点」
という理由が分からないんです

853 ：大学への名無しさん：2008/07/03(木) 17:56:24 ID:iGPiAn33O

マルチは止めれ。

854 ：大学への名無しさん：2008/07/03(木) 18:55:10 ID:M/IwE05Y0

変形しない直方体容器中の単原子分子理想気体が、
圧力P、体積V、温度T、モル数nで一様な状態にあります。
ここで容器を2分するように（V/2ずつにするように）壁で区切ったとき、
それぞれの部分の気体の圧力、体積、温度、モル数はいくらになるのでしょうか。

855 ：大学への名無しさん：2008/07/03(木) 22:41:23 ID:40G8flFr0

あなたの部屋を半分にしてみたら？

856 ：大学への名無しさん：2008/07/04(金) 09:22:42 ID:FMCnP5NpO

部屋の真ん中カーテンでしきったらどうなるか考えててみろよ

857 ：854：2008/07/04(金) 20:19:41 ID:EkzNy2P10

>>855-856
モル数、体積は半分に、温度、圧力は変わらず。で合っているでしょうか。

858 ：大学への名無しさん：2008/07/05(土) 08:20:41 ID:TA19gJNd0

あってるけど聞くまでもなくねｗ

859 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 06:47:11 ID:KH7S4fTh0

６員環のβグルコース、および化合物Ａ、Ｂの3種が縮合した化合物Ｃがある。
Ｃの分子式はＣ14Ｈ18Ｏ6。Ａを酸化すると安息香酸になる。

Ａってすぐわかりますか？

860 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 11:59:46 ID:JHxZ4Ll3O

AとBの各原子の和は、C8H10O2

861 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 15:57:54 ID:BEPY3LDD0

アミノ酸の示性式に関しての質問させてください。
グリシンの示性式を示せという問題で、解答では構造式が書いてあったのですが
これってどういうことなんですしょうか？
同じような問題が何問もあるので参考書のミスとは思えないのですが
示性式≒構造式と捉えてもいいってことなんでしょうか？

862 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 17:58:53 ID:BJdHoVtS0

王水に耐えられる物質

1番物を溶かせる物質を教えてください。

863 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 19:57:14 ID:up8yWRAe0

>>862
金属は銀以外なんでも溶かすが、溶けない物質はたくさんある。

水

864 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 20:03:58 ID:eAsA2Qv+0

王水で銀とけないの？

865 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 21:29:26 ID:up8yWRAe0

>>864
少ししかとけない。

866 ：大学への名無しさん：2008/07/06(日) 21:30:36 ID:eAsA2Qv+0

えーそうなんだ
王水はすべての金属を溶かすって覚えてた

867 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 00:07:34 ID:QXPUkFat0

SbF5

868 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 14:01:26 ID:CKmXYDIZO

NOCl

869 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 20:35:44 ID:dydCoszpO

構造異性体をすべて書けって時にどうしても1、2コ見落としてしまうのですが、こうならないように異性体を書くコツなどあれば教えてください

870 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 20:58:26 ID:CKmXYDIZO

漏れなくダブらず規則正しく。

871 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 22:59:04 ID:M24TOsQm0

炭酸ナトリウム水溶液を中和摘定すると中性では炭酸水素ナトリウムまでの変化
のみで考えるとの事ですがこれに対する分かりやすい説明お願いします
また他にもこのような二段階変化するので気をつけないといけないのはありますか？

872 ：大学への名無しさん：2008/07/07(月) 23:57:57 ID:CKmXYDIZO

>>871
間違いだよ。

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 +NaCl；最初の中和点のpH≒8.4の塩基性。
NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl；この2段階目の中和の途中で中性になる。

873 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 16:46:21 ID:bJHvep7DO

質量数と原子量ってどう違うのですか？

874 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 18:31:40 ID:gL+6KgWMO

質量数は、その同位体原子の陽子と中性子の数の和。
また各同位体は、12Cの同位体の原子の質量を12とした時の、相対的に表した質量を持っている。

原子量は各同位体の存在比によるこの質量の加重平均。

875 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 20:16:38 ID:gL+6KgWMO

例：

同位体／存在比(%)／質量
12C／98.89／12.0000000
13C／1.11／13.0033548

Cの原子量=0.9889*12.0000000 + 0.0111*13.0033548 = 12.01113724

(一般に質量数≠質量)

876 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 21:22:35 ID:8k5BNDdMO

精選化学の中の問題で、
金属パラジウムは面心立方格子からなり、パラジウム原子と水素原子のモル比が2対1になるまで水素原子がとりこまれた。
真空で加熱したら全て水素は放出され、金属パラジウムの物質量が6、0モルのときに放出された水素の式が6×1／2×1／2となっているんですが、
1／2をかけるのはモル比2対1の分以外になにがあるのですか？

877 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 21:43:28 ID:CLBtKCSQO

2molの水素原子で1molの水素分子になるからでは？

878 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 22:46:45 ID:bJHvep7DO

>>875
>>876
ありがとうございます。難しいですね、
原子の質量は細かすぎて扱いにくいので、原子量という相対的なものを扱うってことですよね。
すごく参考になりました。

879 ：大学への名無しさん：2008/07/08(火) 22:56:21 ID:8k5BNDdMO

>>877
ああそういうことですか！ありがとうございます。

880 ：大学への名無しさん：2008/07/09(水) 15:39:39 ID:r/ugjgdA0

２００８実践　化学Ⅰ・Ⅱ重要問題集の71番（名古屋大学２００６年の問題Ⅱ）についての質問です。

ネット上にも問題が掲載してありましたが、そのURLをここに張っていいものか分からないし、
張ったとしてもブラクラなどの悪戯と勘違いされても困るのでURLは乗せません。
ただ『平衡が保たれるように注意』でググルとその問題が一番上にきます。

問題文中には容器の温度は一定で、
平衡が保たれるように注意しながら容器の体積を１L→５Lに増やすとあります。
B→C間でボイルの法則に従うから、その間では水がすべて水蒸気になっていて、
A→B間でボイルの法則に従わないから、その間では一部が水であるということは理解できるのですが、
問題文中の『平衡が保たれるようにして』の記述との矛盾を感じてしまいます。
自分の認識ではB→Cではすべてが水蒸気なのだから『平衡が保たれる』は確かだと思うのですが、
A→B間では水がだんだん気化していくのだから『平衡が保たれ』てはいないのではないかと思うのです。

つまり今まで自分は液体と気体の量が一定に保たれたままの状態を気液平衡と認識していたのですが、
この認識が間違っていたのでしょうか？

ご回答のほどよろしくお願いします。

881 ：大学への名無しさん：2008/07/09(水) 16:33:34 ID:6q/ZOSA0O

「平衡を保つ」とは題意として本来は、
「気化した水の分圧が、この温度に於ける飽和蒸気圧を超える事がないような状態が保たれる」
と言いたいのかなぁ、よく分からんけど。

882 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 01:09:29 ID:3SC1sKV2O

【英国社】予備校講師教科別評価スレ【数物化】
http://school7.2ch.net/test/read.cgi/juku/1215462332/

883 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 01:57:33 ID:eDVGuQJK0

まだ「平衡」の問題の難しさがわからないんですが、いろんなパターンがあったりするんですか
重問しか平衡の問題しか解いたことないんですがあれは低レベルなんですかね
友達が平衡ムズイムズイ言ってたんで…

884 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 06:18:08 ID:aTIiZvUiO

>>880
平衡の認識は合ってると思う。
問題の平衡云々の意味は｢ゆっくり動かす｣ってこと。
つまり、どの瞬間でも、作業を途中で止めればこれ以上変化が進まないように、って意味で。
変化させる以上は厳密には平衡状態を崩してることになるが、その辺は自然科学によくある表現として理解しとくしかないかな。

物理でも摩擦を受けて進む物体では、摩擦力と力は同じ大きさとするとかあるようなのと同じ感じ。

885 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 17:36:54 ID:4mQUuNe5O

イオン結合と共有結合は単純に非金属と金属がイオン結合、
非金属非金属が共有結合と覚えてしまってよろしいのですか？

886 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 17:52:21 ID:w6QHTYUiO

Fe^3+とヘキサシアノ鉄（Ⅱ）酸カリウムの化学反応式を教えてください。

887 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 17:53:14 ID:w6QHTYUiO

あと、銅とヘキサシアノ鉄（Ⅱ）酸カリウムの化学反応式も教えてください。

888 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 19:58:37 ID:NmGNGsLCO

↓こういうＯを含む環式炭化水素ってなんていうの？

Ｃ-Ｃ
｜｜
Ｃ-Ｏ

889 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 20:01:19 ID:NmGNGsLCO

↑ＣについてるＨは省略してあります。

890 ：大学への名無しさん：2008/07/10(木) 20:39:14 ID:06O20DQiO

>>889
そのまま「環状エーテル」と呼ぶと思う。
「オキソラン」「オキシラン」などがある。

891 ：888：2008/07/11(金) 01:38:05 ID:G/Lx2UigO

>>890
ありがとうございます！

892 ：大学への名無しさん：2008/07/11(金) 16:28:29 ID:ZoWuC7Au0

被占軌道HOMOと空軌道LUMOの軌道の形について、文章で述べるんですが
どういったことをかけばいいでしょう？反結合性・結合性をからませる
べきとは思っているんですが・・・

893 ：大学への名無しさん：2008/07/11(金) 16:58:22 ID:GNBBkMhL0

最近はそんなのも高校でやるんだね。
何を書けばいいのかは何を議論したいのかによるよ。

894 ：大学への名無しさん：2008/07/11(金) 17:46:44 ID:ZoWuC7Au0

>>893
N≡N(N2)をコンピューター状で描写するソフトウェアをつかい
HOMOとLUMOの分子軌道を表示させました。
その形について考察すればいいんだと思います。
（σ2pz*→LUMO σ2pz軌道→HOMO）

895 ：大学への名無しさん：2008/07/11(金) 19:29:28 ID:GNBBkMhL0

「HOMOにくらべてLUMOには節があってエネルギーが高そうなことから
窒素分子の反応性が低いことが理解できる」
とかでいいんじゃない。

896 ：880：2008/07/11(金) 21:44:31 ID:qnoU7rY50

>>881　>>884
お礼が遅くなってしまいました。
一応>>884さんので理解しました。
（気化した水の分圧が飽和水蒸気圧を上回ることは無いはずですし・・・）
とはいえ意見を出していただいたことは大変ありがたいことです。
お二人ともありがとうございました。

897 ：大学への名無しさん：2008/07/11(金) 22:37:02 ID:/Cq3sJsc0

センター面白いほどの気体の性質のところでNO CO H2 O2 N2
有機化合物は中性の気体と書いてあるのに、そのちょっとあとの
気体の乾燥剤のところでは、これらは酸性の気体だから
塩基性の乾燥剤であるCaOやソーダ石灰は使えないと
書いてあるのですが、一体これらは中性か酸性どっちなのでしょうか？