化学の質問スレ
1 ：大学への名無しさん：
大学受験レベル前後の化学の質問応答するスレです
前スレ落ちたのでテンプレは貼れません。申し訳ない
質問するときの注意点
できるだけ問題文全体を載せてください
単位を正しく記入してください
応答が無い場合には再度応答を求めるか、あきらめるか、宣言して化学板に行ってください
応答に納得がいったらお礼を忘れずに
前スレ落ちたのでテンプレは貼れません。申し訳ない
質問するときの注意点
できるだけ問題文全体を載せてください
単位を正しく記入してください
応答が無い場合には再度応答を求めるか、あきらめるか、宣言して化学板に行ってください
応答に納得がいったらお礼を忘れずに
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2 ：大学への名無しさん：2007/10/06(土) 13:32:45 ID:Z6ihwnCJO
なんというか、ほら、えーとその・・・>>2乙？でいいのか？この場合w
4 ：大学への名無しさん：2007/10/06(土) 15:37:09 ID:tJpcoRRr0
あ れ っ 、 お ち た の ？
5 ：大学への名無しさん：2007/10/06(土) 17:40:18 ID:v5SvnycEO
6 ：大学への名無しさん：2007/10/06(土) 17:45:34 ID:v5SvnycEO
C_6H_12でした
「立体配座」は異性体としてカウントしないんぢゃないかな。
異性体じゃないと思うよ
配置が違うだけで安定不安定だから
配置が違うだけで安定不安定だから
9 ：大学への名無しさん：2007/10/08(月) 00:00:57 ID:33aG+g7zO
上げ
酸性のものを選べって問題で
（１）塩酸と炭酸ナトリウム混ぜたやつ（どっちも1モルで濃度は同じ）
（２）塩酸と酢酸ナトリウム混ぜたやつ（上と一緒）
どっちも塩基性のナトリウム塩だよなぁ・・まぁ酢酸のが強い酸だから（２）か。
って感じで解いたはいいけど、これ解き方はこんなんでいいのだろうか？
でもそれだけじゃ（１）が硝酸とかだったら（モルとかで数は合わせて）分からなくなるし・・
ってことでだれかこの問題詳しく解説して頂けませんか？よろしくお願いします。
（１）塩酸と炭酸ナトリウム混ぜたやつ（どっちも1モルで濃度は同じ）
（２）塩酸と酢酸ナトリウム混ぜたやつ（上と一緒）
どっちも塩基性のナトリウム塩だよなぁ・・まぁ酢酸のが強い酸だから（２）か。
って感じで解いたはいいけど、これ解き方はこんなんでいいのだろうか？
でもそれだけじゃ（１）が硝酸とかだったら（モルとかで数は合わせて）分からなくなるし・・
ってことでだれかこの問題詳しく解説して頂けませんか？よろしくお願いします。
11 ：大学への名無しさん：2007/10/08(月) 01:04:23 ID:kBY+/fM7O
>>10 まず反応式書かないといかんよ。
俺も質問させてください。
鎌田の計算編の逆滴定のところで
炭酸ナトリウムと希塩酸で滴定って書いてあるんですが
CO3+H→HCO （書き方が分からないから変な風になってるけど、どれもイオンです）
になるの？
この反応が終わるとNaHCO3 と NaCｌになりさらに滴定すると溶液はNaCｌが解けてる炭酸水になります。 とも書いてあるんですが
NaCｌが解けてる炭酸水ならではないのですか？
鎌田の計算編の逆滴定のところで
炭酸ナトリウムと希塩酸で滴定って書いてあるんですが
CO3+H→HCO （書き方が分からないから変な風になってるけど、どれもイオンです）
になるの？
この反応が終わるとNaHCO3 と NaCｌになりさらに滴定すると溶液はNaCｌが解けてる炭酸水になります。 とも書いてあるんですが
NaCｌが解けてる炭酸水ならではないのですか？
っと
よろしくお願いします
よろしくお願いします
炭酸ナトリウムの炭酸イオンは元が弱酸であるため、塩酸から水素イオンが供給されてもかなりの確率でそれを取り込んでしまう。
CO3^2-＋H+→HCO3^-・・・(*1)
混合溶液内の炭酸ナトリウムと塩酸のモル濃度は等しいので、上記の反応によりCO3^2-とH+互いに打ち消しあってほとんど存在しなくなる。その後、炭酸水素イオンが加水分解をおこす
HCO3^-＋H2O→H2CO3＋OH^-・・・(*2)
(*1)で未反応の水素イオンは(*2)で発生した水酸化物イオンより少ないので塩基性になる
一方、酢酸ナトリウムの酢酸イオンも元弱酸なのでやはり塩酸から供給された水素イオンを取り込もうとする。
CH3COO^-＋H^+→CH3COOH
・・・(*3)
溶液内の酢酸ナトリウムと塩酸のモル濃度も等しいので、上記の反応によりCH3COO^-とH+互いに打ち消しあってほとんど存在しなくなる。
しかしそれでも(*3)の反応で未反応だった水素イオン濃度は中性よりは高いものになり酸性となる
本当は酸乖離定数などを使って連立方程式を立てて説明すべきなんだがそこまでいるか？
CO3^2-＋H+→HCO3^-・・・(*1)
混合溶液内の炭酸ナトリウムと塩酸のモル濃度は等しいので、上記の反応によりCO3^2-とH+互いに打ち消しあってほとんど存在しなくなる。その後、炭酸水素イオンが加水分解をおこす
HCO3^-＋H2O→H2CO3＋OH^-・・・(*2)
(*1)で未反応の水素イオンは(*2)で発生した水酸化物イオンより少ないので塩基性になる
一方、酢酸ナトリウムの酢酸イオンも元弱酸なのでやはり塩酸から供給された水素イオンを取り込もうとする。
CH3COO^-＋H^+→CH3COOH
・・・(*3)
溶液内の酢酸ナトリウムと塩酸のモル濃度も等しいので、上記の反応によりCH3COO^-とH+互いに打ち消しあってほとんど存在しなくなる。
しかしそれでも(*3)の反応で未反応だった水素イオン濃度は中性よりは高いものになり酸性となる
本当は酸乖離定数などを使って連立方程式を立てて説明すべきなんだがそこまでいるか？
>>12
前半の質問はそのとおり
塩酸を加えるにしたがって
CO3^2-＋H^+→HCO3^-
HCO3^-＋H^+→H2CO3
と段階をふんで主要な反応が移り変わっていく
下の反応が終わる頃には、水溶液は炭酸と塩化ナトリウムの混合溶液になっているわけだな。これを反応式で書くと
NaCO3＋2HCl→H2CO3＋2NaClとなる
さらに塩酸を加えてもそのまま塩酸が溜まっていく形になる
前半の質問はそのとおり
塩酸を加えるにしたがって
CO3^2-＋H^+→HCO3^-
HCO3^-＋H^+→H2CO3
と段階をふんで主要な反応が移り変わっていく
下の反応が終わる頃には、水溶液は炭酸と塩化ナトリウムの混合溶液になっているわけだな。これを反応式で書くと
NaCO3＋2HCl→H2CO3＋2NaClとなる
さらに塩酸を加えてもそのまま塩酸が溜まっていく形になる
>>15の一番下の式を
Na2CO3＋2HCl→2NaCl+H2CO3に訂正
Na2CO3＋2HCl→2NaCl+H2CO3に訂正
炭酸のK1､K2を使わんと説得力に欠けるなぁ、
シュウ酸ナトリウムだと第一等量点で酸性になるからなぁ。
シュウ酸ナトリウムだと第一等量点で酸性になるからなぁ。
おいおい、俺だっていつも時間があるわけじゃないんだぜw
そりゃ数式使えば一発だが普通(？)の高校生に分かる程度に噛み砕いて解説するほうが大事なんでないの？
質問者本人が数式での解説がほしいならするけど、あなたが本人さん？
そりゃ数式使えば一発だが普通(？)の高校生に分かる程度に噛み砕いて解説するほうが大事なんでないの？
質問者本人が数式での解説がほしいならするけど、あなたが本人さん？
本人ではないが「何故それが言えるの？」って質問された場合の事を考えた訳。
もちろん本人がそれで納得すれば構わないと思うが。
もちろん本人がそれで納得すれば構わないと思うが。
横から済まないが自分は高校生にわかる範囲で教えてもらった方が良いかも。
難しそうな数式ばっかり書くことで普通の質問しにくくなるのは悲しいからな。
それでも数式が欲しい人はその旨を書いとけば良いんジャマイカ？
難しそうな数式ばっかり書くことで普通の質問しにくくなるのは悲しいからな。
それでも数式が欲しい人はその旨を書いとけば良いんジャマイカ？
考えてみれば、問題文にK1もK2も与えられてないんだよね、
だからこれを使った説明を期待している訳じゃないよね。
だからこれを使った説明を期待している訳じゃないよね。
>>18
混合溶液の各水素イオン濃度を以下に求める
炭酸ナトリウムと塩酸の混合溶液においては
Ka1≫[H^+]、［OH^-］≫[H^+]、C[H^+]≫Kwの条件のもとに
[H^+]≒√｛Ka1(Kw/C＋Ka2)と近似される
Ka1＝4.47*10^(-7)、Ka2＝4.68*10^(-11)、また通常はC＝10^(-1)～10^(-3)なので
[H^+]≒4.5*10^(-9)前後と推測できる。
よってこちらは塩基性となる
一方酢酸ナトリウムと塩酸の混合溶液においては
［OH^-］≪[H^+]、C≫Kaの条件のもとに
[H^+]≒(-Ka＋2√CKa)/2と近似される
Ka＝2.75*10^(-5)、また通常はC＝10^(-1)～10^(-3)なので[H^+]≒5.1*10^(-4)前後と推測できる。
よってこちらは酸性となる
混合溶液の各水素イオン濃度を以下に求める
炭酸ナトリウムと塩酸の混合溶液においては
Ka1≫[H^+]、［OH^-］≫[H^+]、C[H^+]≫Kwの条件のもとに
[H^+]≒√｛Ka1(Kw/C＋Ka2)と近似される
Ka1＝4.47*10^(-7)、Ka2＝4.68*10^(-11)、また通常はC＝10^(-1)～10^(-3)なので
[H^+]≒4.5*10^(-9)前後と推測できる。
よってこちらは塩基性となる
一方酢酸ナトリウムと塩酸の混合溶液においては
［OH^-］≪[H^+]、C≫Kaの条件のもとに
[H^+]≒(-Ka＋2√CKa)/2と近似される
Ka＝2.75*10^(-5)、また通常はC＝10^(-1)～10^(-3)なので[H^+]≒5.1*10^(-4)前後と推測できる。
よってこちらは酸性となる
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
とりあえず反応が完結したとして、
ここから両性電解質のHCO3^-に関する平衡反応について考えた方が簡単だよ。
酸として：HCO3^- ⇔ H^+ + CO3^2-；K2=4*10^(-11)
塩基として：HCO3^- + H2O ⇔ H2CO3 + OH^-；Kh=Kw/K1=2*10^(-8)
平衡定数は、Kh＞＞K2だから明らかに塩基性になる。
とりあえず反応が完結したとして、
ここから両性電解質のHCO3^-に関する平衡反応について考えた方が簡単だよ。
酸として：HCO3^- ⇔ H^+ + CO3^2-；K2=4*10^(-11)
塩基として：HCO3^- + H2O ⇔ H2CO3 + OH^-；Kh=Kw/K1=2*10^(-8)
平衡定数は、Kh＞＞K2だから明らかに塩基性になる。
>>14 >>24 ありがとうございました＾＾
これ実はセンターの過去問なんですよね・・・
化学は２次レベルまでやってないので>>14を見て
HCLに対してCO3^2-だとHが足りなくて水が電離してるHと反応→H2CO3+(OH)^- H2CO3は電離度低いからOHのが大きくなって塩基性
HCLに対してCOO^-だと1:1でCOOHで、カルボン酸も電離度は低いもののH^+を遊離して水溶液は酸性になる
って理解するようにしました＾＾ この理解で大丈夫でしょうか？
ただ、やっぱりH2CO3の電離した2H^+と(OH)^-の大小が判断できないですけど・・これってセンターの範囲です？消去法かな。。
これ実はセンターの過去問なんですよね・・・
化学は２次レベルまでやってないので>>14を見て
HCLに対してCO3^2-だとHが足りなくて水が電離してるHと反応→H2CO3+(OH)^- H2CO3は電離度低いからOHのが大きくなって塩基性
HCLに対してCOO^-だと1:1でCOOHで、カルボン酸も電離度は低いもののH^+を遊離して水溶液は酸性になる
って理解するようにしました＾＾ この理解で大丈夫でしょうか？
ただ、やっぱりH2CO3の電離した2H^+と(OH)^-の大小が判断できないですけど・・これってセンターの範囲です？消去法かな。。
おまけ
通常、H2O ⇔ H^+ + OH^- と書かれる「水の電離」は実際には、2H2O ⇔ H3O^+ + OH^- であり、
これは水が酸でありまた塩基でもあるために起こる一種の「不均化」反応になる。
これと同様に、2HCO3^- ⇔ H2CO3 + CO3^2-：Kd=K2/K1≒10^(-4)＞＞Kh､K2
よって他の2反応を近似的に無視して、この反応のみ考慮すると、
平衡時において、[H2CO3]≒[CO3^2-]と見なせるから、
[H^+]^2[CO3^2-]/[H2CO3]≒[H^+]^2=K1K2、[H^+]≒√K1K2 の近似値が得られる。
通常、H2O ⇔ H^+ + OH^- と書かれる「水の電離」は実際には、2H2O ⇔ H3O^+ + OH^- であり、
これは水が酸でありまた塩基でもあるために起こる一種の「不均化」反応になる。
これと同様に、2HCO3^- ⇔ H2CO3 + CO3^2-：Kd=K2/K1≒10^(-4)＞＞Kh､K2
よって他の2反応を近似的に無視して、この反応のみ考慮すると、
平衡時において、[H2CO3]≒[CO3^2-]と見なせるから、
[H^+]^2[CO3^2-]/[H2CO3]≒[H^+]^2=K1K2、[H^+]≒√K1K2 の近似値が得られる。
>>25
大体理解していると思う
また多価イオンの酸、塩基、塩のpHをより正確に求めたいなら大学以上の知識が必要になる。
余裕があるとき以外は深入りしなくて良いんでないか？
ところで問題自体は酢酸ナトリウムと塩酸の方が明らかに酸性だからあまり間違わないのでは？
大体理解していると思う
また多価イオンの酸、塩基、塩のpHをより正確に求めたいなら大学以上の知識が必要になる。
余裕があるとき以外は深入りしなくて良いんでないか？
ところで問題自体は酢酸ナトリウムと塩酸の方が明らかに酸性だからあまり間違わないのでは？
28 ：大学への名無しさん：2007/10/08(月) 21:15:22 ID:8d6fMvYR0
29 ：大学への名無しさん：2007/10/08(月) 21:32:31 ID:8d6fMvYR0
おっとミス
正解は（２）じゃないのか？
緩衝溶液の問題だと思うけど
もちろん（１）の反応はスレの説明でわかると思うけど
ごめんね
正解は（２）じゃないのか？
緩衝溶液の問題だと思うけど
もちろん（１）の反応はスレの説明でわかると思うけど
ごめんね
>>14
何年前のセンターの問題なのかにもよるけど、
現行の化学Ⅰの知識だけで解くならこんな感じ。
(1)HCｌ＋Na2CO3→NaHCO3＋NaClが完全に進む。
NaHCO3は弱酸と強塩基から生じる塩なので、塩基性。
NaClは強酸と強塩基から生じる塩なので中性。
よって(1)の生成物は、塩基性と中性の物質の混合溶液なので塩基性。
(2)HCｌ＋CH3COONa→CH3COOH＋NaClが完全に進む。
CH3COOHは弱酸性。
NaClは強酸と強塩基から生じる塩なので中性。
よって(2)の生成物は、弱酸性と中性の物質の混合溶液なので酸性。
何年前のセンターの問題なのかにもよるけど、
現行の化学Ⅰの知識だけで解くならこんな感じ。
(1)HCｌ＋Na2CO3→NaHCO3＋NaClが完全に進む。
NaHCO3は弱酸と強塩基から生じる塩なので、塩基性。
NaClは強酸と強塩基から生じる塩なので中性。
よって(1)の生成物は、塩基性と中性の物質の混合溶液なので塩基性。
(2)HCｌ＋CH3COONa→CH3COOH＋NaClが完全に進む。
CH3COOHは弱酸性。
NaClは強酸と強塩基から生じる塩なので中性。
よって(2)の生成物は、弱酸性と中性の物質の混合溶液なので酸性。
それであってるやろ
1価の酸と多価の酸を混同しているよ。
>>33
たしかにそうですね。ただ今の化学１の教科書は便宜的に、
どれもこのように説明してあります。
つまり、この説明で対応できない問題は
現行課程のセンターには出題されない（できない）んですよね。
加水分解や平衡については、化学２の内容なので>>10のように化学２を学習しない受験生には
>>30みたいな説明が理解しやすいかもしれません。
たしかにそうですね。ただ今の化学１の教科書は便宜的に、
どれもこのように説明してあります。
つまり、この説明で対応できない問題は
現行課程のセンターには出題されない（できない）んですよね。
加水分解や平衡については、化学２の内容なので>>10のように化学２を学習しない受験生には
>>30みたいな説明が理解しやすいかもしれません。
平衡関連が使えないなら、結局は液性を暗記するしかないと思うが。
ん？>>10の塩酸や炭酸ナトリウムの「濃度」は1mol/lでいいのか？
化学の参考書スレの>>182
断面積を大きくしても、増えた質量のぶんだけ
水銀柱にかかる、大気圧による力も増えるから常に760mmの高さでつり合う。
(大気圧)
＝(水銀柱の質量)*(重力加速度)/(断面積)
＝(水銀柱の高さ)*(断面積)*(水銀の密度)*(重力加速度)/(断面積)
＝(水銀柱の高さ)*(水銀の密度)*(重力加速度)
＝0.76(m)*13.6*10^3(kg/m^3)*9.8(m/s^2)
＝1.012928*10^5(Pa)
↑この計算から断面積によらないことがわかる
断面積を大きくしても、増えた質量のぶんだけ
水銀柱にかかる、大気圧による力も増えるから常に760mmの高さでつり合う。
(大気圧)
＝(水銀柱の質量)*(重力加速度)/(断面積)
＝(水銀柱の高さ)*(断面積)*(水銀の密度)*(重力加速度)/(断面積)
＝(水銀柱の高さ)*(水銀の密度)*(重力加速度)
＝0.76(m)*13.6*10^3(kg/m^3)*9.8(m/s^2)
＝1.012928*10^5(Pa)
↑この計算から断面積によらないことがわかる
39 ：大学への名無しさん：2007/10/10(水) 01:32:06 ID:S1AFitae0
スペクトル法ってなに？可視光分光法とどう違うの？
スペクトルを使って物質の物性を調べる方法の一つが可視光分光法かな。
波長の違いでX線分光からラジオ波を使うのまで色々あってそれぞれ用途が違う。
有名なMRIとかはラジオ波と磁場を使って体内の水素の分布を見てたり、
赤外線だと有機の特定の官能基の有無を調べたりできる。
波長の違いでX線分光からラジオ波を使うのまで色々あってそれぞれ用途が違う。
有名なMRIとかはラジオ波と磁場を使って体内の水素の分布を見てたり、
赤外線だと有機の特定の官能基の有無を調べたりできる。
41 ：大学への名無しさん：2007/10/10(水) 15:31:46 ID:O4DFAJsj0
質問をさせてください…
電気分解なんですけど
炭素を電極として、ヨウ化カリウム水溶液を電気分解したときの陰極の陽極の反応で
2I-→I2+2e-
よって、「陰極では水素が発生し、陽極ではヨウ素が発生するため、陽極の周囲の
水溶液が<褐色>に変化する」
とありますがなぜ褐色なのですか？
参考書には、ヨウ素は触媒によって色が変化するどうたらこうたらって書いてあったんですけど
ヨウ化カリウムについては載ってませんでした。
何か理由があって褐色になるんですか？
教えてください。
電気分解なんですけど
炭素を電極として、ヨウ化カリウム水溶液を電気分解したときの陰極の陽極の反応で
2I-→I2+2e-
よって、「陰極では水素が発生し、陽極ではヨウ素が発生するため、陽極の周囲の
水溶液が<褐色>に変化する」
とありますがなぜ褐色なのですか？
参考書には、ヨウ素は触媒によって色が変化するどうたらこうたらって書いてあったんですけど
ヨウ化カリウムについては載ってませんでした。
何か理由があって褐色になるんですか？
教えてください。
42 ：大学への名無しさん：2007/10/10(水) 16:07:03 ID:XoeaQFNMO
43 ：大学への名無しさん：2007/10/10(水) 16:27:09 ID:O4DFAJsj0
あーなるほど！！
I3^-が褐色に見えるのですか…。
ありがとうございましたm(_ _)m
I3^-が褐色に見えるのですか…。
ありがとうございましたm(_ _)m
44 ：大学への名無しさん：2007/10/10(水) 16:38:05 ID:Hy74YyKfO
面接の口頭質問でメタンとアルコールの違いはなんですか？とかいわれたんだけど意味がわからないよな？
>>44
どんな流れから、その質問が飛び出したかによるね。
比較するなら、メタンとメタノールか、アルカンとアルコールが妥当ではあるかな。
例をあげれば、
アルコールはOを含む
アルコールは水素結合するので沸点が高い
アルコールはOH基をもつので、水に溶けやすい など？
どんな流れから、その質問が飛び出したかによるね。
比較するなら、メタンとメタノールか、アルカンとアルコールが妥当ではあるかな。
例をあげれば、
アルコールはOを含む
アルコールは水素結合するので沸点が高い
アルコールはOH基をもつので、水に溶けやすい など？
46 ：大学への名無しさん：2007/10/11(木) 02:44:38 ID:y6ZCXjzJO
オゾンの働き
O3＋H2O＋2e-→O2＋2OH-
を知っていないと解けない問題があるんだけどこれ常識？
O3＋H2O＋2e-→O2＋2OH-
を知っていないと解けない問題があるんだけどこれ常識？
47 ：大学への名無しさん：2007/10/11(木) 03:02:24 ID:y7PVlZahO
O3がO2になるのだけ覚えて後は半反応式作ればよい
48 ：大学への名無しさん：2007/10/11(木) 03:10:33 ID:fHFWXuN00
可視光吸光分析の特徴とどんな物質の分析に適しているか教えてください
49 ：大学への名無しさん：2007/10/14(日) 02:21:25 ID:mr1oQ6twO
酸と塩基から質問ですが
チャートに酸性酸化物は水と反応して
酸を生じると書いてますが
CO2+2H2O⇔HCO3^+H3O+
^は陰､最後の+は陽イオンを表してますが
H2Oに少しOH^があるのはわかりますが
何故CO2と結合するのでしょうか?
というよりもセンターのみなのに
大宮本にも書いてないような
ことは丸暗記するべきでしょうか?
どなたかアドバイスおながいします
チャートに酸性酸化物は水と反応して
酸を生じると書いてますが
CO2+2H2O⇔HCO3^+H3O+
^は陰､最後の+は陽イオンを表してますが
H2Oに少しOH^があるのはわかりますが
何故CO2と結合するのでしょうか?
というよりもセンターのみなのに
大宮本にも書いてないような
ことは丸暗記するべきでしょうか?
どなたかアドバイスおながいします
その反応は先ず最初に起こる、
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 と、続いて起こる、
H2CO3 + H2O ⇔ H3O^+ + HCO3^- を1つの反応式にまとめたものだ。
だからHCO3^-は、CO2がOH^- と結合して生じた訳ではなく、
酸であるH2CO3が、H^+をH2Oに与えた結果として生じたものだよ。
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 と、続いて起こる、
H2CO3 + H2O ⇔ H3O^+ + HCO3^- を1つの反応式にまとめたものだ。
だからHCO3^-は、CO2がOH^- と結合して生じた訳ではなく、
酸であるH2CO3が、H^+をH2Oに与えた結果として生じたものだよ。
51 ：大学への名無しさん：2007/10/14(日) 09:46:19 ID:ZQy0eE3T0
酸素の電子配置図を見て疑問に思ったことなんだが、電子の位置の順番って決まってるの？
Ｌ殻の電子の位置を見てそう疑問に思った。
http://imepita.jp/20071014/304210
http://imepita.jp/20071014/339080
Ｌ殻の電子の位置を見てそう疑問に思った。
http://imepita.jp/20071014/304210
http://imepita.jp/20071014/339080
>>50
説明ありがとうございました
説明ありがとうございました
>>51
殻での配置はどうでもいい。
殻での配置はどうでもいい。
>>53
ありがとうございました
ありがとうございました
55 ：大学への名無しさん：2007/10/14(日) 14:55:52 ID:2hmzp+9e0
酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水溶液中の酢酸イオンの濃度が減少する→×
これはなんででしょうか？
中和されて酢酸ナトリウムが発生するから、酢酸イオンの濃度は結果的に減ってしまうように思えるのですが。
中和のとこを調べてみたら
塩酸と水酸化ナトリウムの中和で
ＨCｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ
となるけれどこのときＨＣｌ溶液中の塩化物イオンとＮａＯＨ溶液中のナトリウムイオンは混合してもイオンのままで変化しない。
って書いてあったんですが
ＮａＣｌになったんだからそれはもうイオンじゃなくなってるんじゃないんですか？
これはなんででしょうか？
中和されて酢酸ナトリウムが発生するから、酢酸イオンの濃度は結果的に減ってしまうように思えるのですが。
中和のとこを調べてみたら
塩酸と水酸化ナトリウムの中和で
ＨCｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ
となるけれどこのときＨＣｌ溶液中の塩化物イオンとＮａＯＨ溶液中のナトリウムイオンは混合してもイオンのままで変化しない。
って書いてあったんですが
ＮａＣｌになったんだからそれはもうイオンじゃなくなってるんじゃないんですか？
CH3COONaもNaClも沈殿する訳じゃない。ほぼ100%電離する。
だから、[CH3COONa]=[CH3COO^-]になる。
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の反応は実際には、
CH3COOH + Na^+ + OH^- → CH3COO^- + Na^+ + H2O に近い。
だから、[CH3COONa]=[CH3COO^-]になる。
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の反応は実際には、
CH3COOH + Na^+ + OH^- → CH3COO^- + Na^+ + H2O に近い。
57 ：大学への名無しさん：2007/10/14(日) 21:41:46 ID:sgc/ZWjV0
固体の溶解度の解法教えて
溶解度の解法とは？
59 ：大学への名無しさん：2007/10/14(日) 22:07:54 ID:sgc/ZWjV0
析出する量とか。
参考書によって解き方違うからよくわかんね。
参考書によって解き方違うからよくわかんね。
例えば、CuSO4・5H2O に関する問題なんかの事かな。
そう。
具体的に問題を書いてみ。
63 ：大学への名無しさん：2007/10/16(火) 23:19:07 ID:mCa31X+4O
K2Cr2O7ってなんでしたっけ?初歩的な事すいません。
>>63
二クロム酸カリウム？物質名を書けばいいってことだよね？
二クロム酸カリウム？物質名を書けばいいってことだよね？
65 ：大学への名無しさん：2007/10/17(水) 00:11:16 ID:baB0U5beO
妙な質問で申し訳ないんですが、還元性の定義ってなんなんでしょうか？
日本語的に「還元性がある＝還元されやすい」で覚えてたんですが、
ググったら還元性＝還元力がある＝還元剤である ってニュアンスで書かれてたのでどっちなのかなぁと。
日本語的に「還元性がある＝還元されやすい」で覚えてたんですが、
ググったら還元性＝還元力がある＝還元剤である ってニュアンスで書かれてたのでどっちなのかなぁと。
68 ：大学への名無しさん：2007/10/17(水) 12:45:04 ID:v7gpQgxD0
水素結合が何かわかりません
くわしい説明教えてほしいです。
くわしい説明教えてほしいです。
還元性がある＝ほかの物質を還元する性質をもつ＝酸化されやすい
例 水素（Ｈ２）
水素は還元性がある
酸化銅を還元する
そのとき参加されてＨ２Ｏになる
例 水素（Ｈ２）
水素は還元性がある
酸化銅を還元する
そのとき参加されてＨ２Ｏになる
70 ：大学への名無しさん：2007/10/17(水) 22:14:39 ID:z87EQ4uaO
理標の問題なんですが質問です。
アンモニアを発生させるための試料を選べって問題で、答えは塩化アンモニウムと水酸化カルシウムになってました。選択肢に炭酸カルシウムもあったんですけど、炭酸カルシウムと塩化アンモニウムでもアンモニア発生しますよね？
アンモニアを発生させるための試料を選べって問題で、答えは塩化アンモニウムと水酸化カルシウムになってました。選択肢に炭酸カルシウムもあったんですけど、炭酸カルシウムと塩化アンモニウムでもアンモニア発生しますよね？
炭酸カルシウムは難溶塩の一つだよね。
これを弱酸性のNH4Cl水溶液に入れてもやはりほとんど溶けないから、
炭酸イオンも生じない、結果としてアンモニアはほとんど発生しない筈。
「炭酸ナトリウム」なら結構溶けるけどね。
これを弱酸性のNH4Cl水溶液に入れてもやはりほとんど溶けないから、
炭酸イオンも生じない、結果としてアンモニアはほとんど発生しない筈。
「炭酸ナトリウム」なら結構溶けるけどね。
72 ：大学への名無しさん：2007/10/17(水) 23:29:28 ID:z87EQ4uaO
ほんとだ！難溶ですね・・・全くそんなこと考えてませんでした。
素早い返答ありがとうございました！
素早い返答ありがとうございました！
今までずっと逆だったのか・・ ありがとうございました。
74 ：大学への名無しさん：2007/10/18(木) 00:22:36 ID:iysFBC62O
>>67
ですよね。ありがとうございました。
ですよね。ありがとうございました。
>>70
まてまて、水酸化カルシウムと塩化アンモニウムはどちらも固体だ。これら固体同士を反応させるんだから加熱するのがデフォルトと思ったほうが良い
そんで炭酸カルシウムももちろん固体。炭酸カルシウムと塩化アンモニウムの混合物を加熱するなら次のように反応する
2NHCl＋CaCO3→CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O
一見アンモニアが発生するように見えるが発生したアンモニア、水、二酸化炭素が近場で冷やされると直ちに
2NH3＋CO2＋H2O→(NH4)2CO3
の中和反応が生じ、アンモニアの単離は困難だと思われる
だからもしこの反応でアンモニアを単離したいなら加熱して生じた三気体から、熱いうちに水と二酸化炭素を除去すればよいことになる
つまり塩基性乾燥剤のソーダ石灰等をつかえば、アンモニアが発生するといえると思われる
まてまて、水酸化カルシウムと塩化アンモニウムはどちらも固体だ。これら固体同士を反応させるんだから加熱するのがデフォルトと思ったほうが良い
そんで炭酸カルシウムももちろん固体。炭酸カルシウムと塩化アンモニウムの混合物を加熱するなら次のように反応する
2NHCl＋CaCO3→CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O
一見アンモニアが発生するように見えるが発生したアンモニア、水、二酸化炭素が近場で冷やされると直ちに
2NH3＋CO2＋H2O→(NH4)2CO3
の中和反応が生じ、アンモニアの単離は困難だと思われる
だからもしこの反応でアンモニアを単離したいなら加熱して生じた三気体から、熱いうちに水と二酸化炭素を除去すればよいことになる
つまり塩基性乾燥剤のソーダ石灰等をつかえば、アンモニアが発生するといえると思われる
中和は完結しない気がする。せいぜいNH4HCO3が生じる程度。
それだと乾燥剤がなくてもアンモニアが発生してしまうだろ？
NH3 + HCO3^- ⇔ NH4^+ + CO3^2- ：K=K2Kb/Kw≒0.1
条件にもよるが、完結するとは思えんが。
条件にもよるが、完結するとは思えんが。
水溶液濃度平衡定数は［H2O］がほぼ一定で十分に多い場合にしか使えない。おまえさんも水溶液濃度平衡定数をこの状況で持ち出すことに薄々無理を感じてるんじゃないかね？
それと誤解の無いように言っておくが俺の推論は「炭酸カルシウムと塩化アンモニウムの固体を加熱した場合アンモニアの発生は確認できない」という仮定のもとに組み立てている
実際にやると乾燥剤なしでもアンモニアが検出され、問題集の記述が誤っている可能性もある。
質問者の期待に本気で応えたいなら理論をこねるより実験して結果を教えてくれないか？
実験する環境があったらでいいのでね。残念なことに俺自身にはそれはないのだよ
それと誤解の無いように言っておくが俺の推論は「炭酸カルシウムと塩化アンモニウムの固体を加熱した場合アンモニアの発生は確認できない」という仮定のもとに組み立てている
実際にやると乾燥剤なしでもアンモニアが検出され、問題集の記述が誤っている可能性もある。
質問者の期待に本気で応えたいなら理論をこねるより実験して結果を教えてくれないか？
実験する環境があったらでいいのでね。残念なことに俺自身にはそれはないのだよ
スマン、水溶液中と勘違いした。
81 ：大学への名無しさん：2007/10/21(日) 19:34:50 ID:f5AthHCuO
各水分子は隣接する4個の多分子と水素結合しているから、水分子一個あたりの水素結合の本数は4 * 1/2 = 2本
ていうのがわかりません。なぜ半分にするんですか？
ていうのがわかりません。なぜ半分にするんですか？
82 ：大学への名無しさん：2007/10/21(日) 20:05:41 ID:WZTD1Vi/O
重問の解答だと４本だがな
４本でいいんじゃね？
４本でいいんじゃね？
83 ：大学への名無しさん：2007/10/21(日) 20:08:26 ID:6ZUSMyay0
アンモニアソーダ法勉強しようぜ
84 ：大学への名無しさん：2007/10/21(日) 22:01:38 ID:f5AthHCuO
>>82
問題番号何番？
問題番号何番？
アンモニアソーダ法と水素結合に何か関連があるんですか？
濃硫酸は不揮発性だそうですが、希硫酸はどうですか？
89 ：大学への名無しさん：2007/10/23(火) 23:54:49 ID:QwAVgc3bO
すいません。
教えて下さい。
二酸化炭素が海水に溶解した結果、海水のPHが低下する理由について、化学反応式を用いて自分の考えを完結に述べなさい
なんですが、塩化ナトリウム+二酸化炭素+水からはじめればいいんですか？
教えて下さい。
二酸化炭素が海水に溶解した結果、海水のPHが低下する理由について、化学反応式を用いて自分の考えを完結に述べなさい
なんですが、塩化ナトリウム+二酸化炭素+水からはじめればいいんですか？
90 ：大学への名無しさん：2007/10/23(火) 23:59:29 ID:Y52B5QgtO
炭酸水素ナトリウムでもできんじゃね？
92 ：大学への名無しさん：2007/10/24(水) 00:04:15 ID:QwAVgc3bO
炭酸水素ナトリウムと塩酸が出来るんだと思うんですが、これは中和ではないんですかね？
塩と塩基できてるし...
過去問で回答が無いんです。
詳しいかたお願いします、
塩と塩基できてるし...
過去問で回答が無いんです。
詳しいかたお願いします、
炭酸水素ナトリウムと
塩 酸 が 出 来 る
・・・・・(((( ﾟдﾟ))) もう海水浴行けねー
塩 酸 が 出 来 る
・・・・・(((( ﾟдﾟ))) もう海水浴行けねー
これは釣り堀の賑わうスレですね
95 ：大学への名無しさん：2007/10/24(水) 01:02:57 ID:TaGVuUBXO
ヘキサノールC6H13OHの異性体を考えているのですが、
3-メチル-2-ペンタノールの場合は2番目と3番目が不斉炭素で、
この場合2^2＝4個なのでしょうか？（こっちだと思うのですが）
それともdd／dl／ld／llのうちdd＝llとかで3個なのでしょうか？
高木書店の大西『総括整理』のP85で出てきて、
問いも答えもないのですが気になって仕方がありません。
ちなみに立体図形は苦手です。
3-メチル-2-ペンタノールの場合は2番目と3番目が不斉炭素で、
この場合2^2＝4個なのでしょうか？（こっちだと思うのですが）
それともdd／dl／ld／llのうちdd＝llとかで3個なのでしょうか？
高木書店の大西『総括整理』のP85で出てきて、
問いも答えもないのですが気になって仕方がありません。
ちなみに立体図形は苦手です。
97 ：大学への名無しさん：2007/10/24(水) 17:17:06 ID:TaGVuUBXO
98 ：大学への名無しさん：2007/10/24(水) 17:41:58 ID:+H/LDl4+0
重問119とか、新演習79について疑問なんですけど、
A+B→2Cという反応について、
反応速度式がv=k[A][B]、Cの生成速度が9.0×10^(-2)mol/l・min、[A]=[B]=3.0mol/lだったら、
k×3×3=1/2×9.0×10^(-2)
じゃないんですか？色々参考書めくって考えたんだけど、答えと違って解説も意味わからんし困ってるorz
A+B→2Cという反応について、
反応速度式がv=k[A][B]、Cの生成速度が9.0×10^(-2)mol/l・min、[A]=[B]=3.0mol/lだったら、
k×3×3=1/2×9.0×10^(-2)
じゃないんですか？色々参考書めくって考えたんだけど、答えと違って解説も意味わからんし困ってるorz
101 ：大学への名無しさん：2007/10/25(木) 23:07:04 ID:t3HxWl720
容器Aには体積V１、圧力P1、温度T1の気体、
容器Bには体積V２、圧力P2、温度T1の気体が入っている。（容器は連結しておりコックがつけられている。）
コックを開けてT3にした。
全体の圧力PをV1,P1,T1,V2,P2,T2,T3をつかって表せ。
が分かりません・・・T3をどうすればいいのか・・・
どなたか教えてください。お願いします。
容器Bには体積V２、圧力P2、温度T1の気体が入っている。（容器は連結しておりコックがつけられている。）
コックを開けてT3にした。
全体の圧力PをV1,P1,T1,V2,P2,T2,T3をつかって表せ。
が分かりません・・・T3をどうすればいいのか・・・
どなたか教えてください。お願いします。
そのまま考えればよい。
P(V1+V2)={(V1P1/RT1)+(V2P2/RT2)}*(RT3)
P=T3(V1P1T2+V2P2T1)/{T1T2(V1+V2)}
P(V1+V2)={(V1P1/RT1)+(V2P2/RT2)}*(RT3)
P=T3(V1P1T2+V2P2T1)/{T1T2(V1+V2)}
>>102
ありがとうございます！深く考えすぎてました。
ありがとうございます！深く考えすぎてました。
104 ：大学への名無しさん：2007/10/25(木) 23:49:15 ID:gC8QnRNP0
フマル酸とマレイン酸の構造異性体にメチレンマロン酸というのがあるらしいのですが、
これは酸無水物を作るのでしょうか？
これは酸無水物を作るのでしょうか？
メチレン基が「CH2=」だから、多分 CH2=C(COOH)2 の事だと思うが、
2つの-COOHの配置から見て無水物を作ると思う。
2つの-COOHの配置から見て無水物を作ると思う。
107 ：大学への名無しさん：2007/10/26(金) 22:33:37 ID:g4nGOD8aO
NAOHで加水分解ということはNAOHを加えて、分解という事ですか?
後、臭素水の赤褐色を脱水から連想されることはなんですか?
お願いします
後、臭素水の赤褐色を脱水から連想されることはなんですか?
お願いします
>>107
例えばエステルにNAOHと水を加えるとカルボン酸とアルコールになる。
OHとHが新たに増えて（エステルにくっついて）、二つに分かれるから加水分解という。
脱色の間違いだよな。
Br2が反応してBr-になった（還元）ってことかね。
有名なのはアルケンに臭素で脱色だが、これはBr2がアルケンに付加した結果、酸化数的にー1で還元されてる。
例えばエステルにNAOHと水を加えるとカルボン酸とアルコールになる。
OHとHが新たに増えて（エステルにくっついて）、二つに分かれるから加水分解という。
脱色の間違いだよな。
Br2が反応してBr-になった（還元）ってことかね。
有名なのはアルケンに臭素で脱色だが、これはBr2がアルケンに付加した結果、酸化数的にー1で還元されてる。
109 ：大学への名無しさん：2007/10/27(土) 01:57:15 ID:H9XPcQYYO
>>108
脱色でした(^^;)ありがとうございました。
脱色でした(^^;)ありがとうございました。
>>106
ありがとうございます。
有機の反応を勉強していて思ったのですが、
物質名と分子式は暗記する以外にない（塩化ベンゼンジアゾニウムC6H5N2Clとか）ので、
最終的にはアセチレンやベンゼンに対する各誘導体の触媒を覚えるほうが重要な気がしてきたのですが、
どんなやり方が効率的なのでしょうか？
ありがとうございます。
有機の反応を勉強していて思ったのですが、
物質名と分子式は暗記する以外にない（塩化ベンゼンジアゾニウムC6H5N2Clとか）ので、
最終的にはアセチレンやベンゼンに対する各誘導体の触媒を覚えるほうが重要な気がしてきたのですが、
どんなやり方が効率的なのでしょうか？
ありきたりな方法だが、反応式を書く時に矢印の上に触媒を書く、
これをまとめて覚えるようにするのが結局は一番効率的な気がする。
これをまとめて覚えるようにするのが結局は一番効率的な気がする。
112 ：みく：2007/10/28(日) 00:24:19 ID:kSevUfbt0
市販の塩酸水溶液(３６％)を使って、
０.１モル濃度の塩酸水溶液１００ｍｌ作る方法を
教えて下さいっっ！！(人>＿<;)
０.１モル濃度の塩酸水溶液１００ｍｌ作る方法を
教えて下さいっっ！！(人>＿<;)
113 ：みく：2007/10/28(日) 00:44:23 ID:kSevUfbt0
市販の塩酸水溶液(３６％)を使って、
０.１モル濃度の塩酸水溶液１００ｍｌ作る方法を
教えて下さいっっ！！(人>＿<;)
０.１モル濃度の塩酸水溶液１００ｍｌ作る方法を
教えて下さいっっ！！(人>＿<;)
114 ：大学への名無しさん：2007/10/28(日) 01:05:56 ID:tByi9uBqO
水で薄める
115 ：大学への名無しさん：2007/10/28(日) 01:59:11 ID:Hoj/TIwe0
リコペンの含有率が求められません。
吸光スペクトルの測定データを使います。波長と吸光度がわかっています。
どうすればいいのか教えてください。
吸光スペクトルの測定データを使います。波長と吸光度がわかっています。
どうすればいいのか教えてください。
>>111
ありがとうございました。
有機分析（エーテル層から水層に移すヤツ）の問題をやっていて思ったのですが、
サリチル酸が余り出題されないように思うのですが、
-OHと-COOHの2つがあるせいか結構酸性度が高いみたいで、
カルボン酸（安息香酸）よりも先に塩になりそうな気がするのですが、
実際に安息香酸との分離を実際に行うのが難しいので、
サリチル酸は有機分析の問題にならないことが多いのでしょうか？
それともサリチル酸は有機分析での出題頻度が高く、
単に私の不勉強でしょうか？
ありがとうございました。
有機分析（エーテル層から水層に移すヤツ）の問題をやっていて思ったのですが、
サリチル酸が余り出題されないように思うのですが、
-OHと-COOHの2つがあるせいか結構酸性度が高いみたいで、
カルボン酸（安息香酸）よりも先に塩になりそうな気がするのですが、
実際に安息香酸との分離を実際に行うのが難しいので、
サリチル酸は有機分析の問題にならないことが多いのでしょうか？
それともサリチル酸は有機分析での出題頻度が高く、
単に私の不勉強でしょうか？
117 ：107：2007/10/28(日) 14:35:48 ID:mX78MYe5O
118 ：大学への名無しさん：2007/10/28(日) 14:41:54 ID:9akrZbepO
ベンゼン－COONaとCH3－CH2－OHができます
>>116
サリチル酸の-COOHのKa=10^(-3)と、安息香酸のKa=6*10^(-5)の比が約16程度しかないから、
安息香酸イオンも結構水相に混じるからね。
サリチル酸はたまに見かけよ程度だね。
サリチル酸の-COOHのKa=10^(-3)と、安息香酸のKa=6*10^(-5)の比が約16程度しかないから、
安息香酸イオンも結構水相に混じるからね。
サリチル酸はたまに見かけよ程度だね。
120 ：大学への名無しさん：2007/10/28(日) 18:26:50 ID:mX78MYe5O
>>118
そうなると、108のように水を加えてないのでは?
そうなると、108のように水を加えてないのでは?
塩基性条件下だからカルボン酸は中和されてる。
酸性状態でもエステルを加水分解できるけど、この場合だとカルボン酸のまま。
エステルにNAOHそのままぶち込むわけじゃなく、NAOH水溶液を加えるわけで水は関与する。
一度カルボン酸とアルコールになるけど、NAOH水溶液なわけだからカルボン酸が中和反応を起こす。
酸性状態でもエステルを加水分解できるけど、この場合だとカルボン酸のまま。
エステルにNAOHそのままぶち込むわけじゃなく、NAOH水溶液を加えるわけで水は関与する。
一度カルボン酸とアルコールになるけど、NAOH水溶液なわけだからカルボン酸が中和反応を起こす。
濃度です。
4.0mol/L 塩酸100mLを希釈して、
1.5mol/L塩酸とするには、何mLの水が必要か。
お願いします。
4.0mol/L 塩酸100mLを希釈して、
1.5mol/L塩酸とするには、何mLの水が必要か。
お願いします。
123 ：大学への名無しさん：2007/10/28(日) 22:41:40 ID:mX78MYe5O
>>121
難しい話ですね(^^;)もう一度理論やり直してきます。
また、質問なんですけど、3.0%過酸化水素(H2O2=34)水溶液の質量モル濃度を求める問題なんですが、先生に質量してもらったのですがわからず、怒って帰られました（泣）わかりやすくお願いしますm(__)m
難しい話ですね(^^;)もう一度理論やり直してきます。
また、質問なんですけど、3.0%過酸化水素(H2O2=34)水溶液の質量モル濃度を求める問題なんですが、先生に質量してもらったのですがわからず、怒って帰られました（泣）わかりやすくお願いしますm(__)m
質量%が3%というのは、溶液100g中に溶質3gが溶けている事になるから、
溶媒100-3=97gに対して溶質が3g溶けている事になる点に注意してね。
溶媒100-3=97gに対して溶質が3g溶けている事になる点に注意してね。
>>124さん ありがとうございます！
たぶんものすごい初歩的なことだと思いますが、質問させてください。
銅片を濃硫酸に加えて加熱すると、
銅＋２硫酸→硫酸銅＋二酸化硫黄＋２水
という式になりますよね？
この式自体は、半反応式からつくれるのですが、
銅＋硫酸→硫酸＋２水素
ともなるような気がしてなりません。
なぜこうはならないのですか？
また、濃硫酸ではなく希硫酸だったらどうなりますか？
銅片を濃硫酸に加えて加熱すると、
銅＋２硫酸→硫酸銅＋二酸化硫黄＋２水
という式になりますよね？
この式自体は、半反応式からつくれるのですが、
銅＋硫酸→硫酸＋２水素
ともなるような気がしてなりません。
なぜこうはならないのですか？
また、濃硫酸ではなく希硫酸だったらどうなりますか？
128 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 01:06:49 ID:2KNtxxNlO
>>124
ありがとうございます。3.0*1000は何をしたのでしょうか?
ありがとうございます。3.0*1000は何をしたのでしょうか?
129 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 01:29:09 ID:HXfLEXujO
>>127
濃硫酸は酸化剤として作用しなきゃいかんからこの手の反応では基本的に還元生成物ができて水素は発生しない。水素が出る反応（例えば亜鉛と希硫酸など）は希硫酸が酸として水素イオンを提供してるだけで酸化剤として作用しているわけではない。反応式的には酸化還元だが。
銅と希硫酸は反応しない。酸化力のある硝酸や熱濃硫酸などに溶ける。
濃硫酸は酸化剤として作用しなきゃいかんからこの手の反応では基本的に還元生成物ができて水素は発生しない。水素が出る反応（例えば亜鉛と希硫酸など）は希硫酸が酸として水素イオンを提供してるだけで酸化剤として作用しているわけではない。反応式的には酸化還元だが。
銅と希硫酸は反応しない。酸化力のある硝酸や熱濃硫酸などに溶ける。
130 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 01:38:27 ID:HXfLEXujO
>>125さんが教えてくれてる具体的な例で一回自分でやってみたら？
131 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 01:44:31 ID:HXfLEXujO
1.00mol/L硫酸1.00Lと1.5omol/L硫酸500mLを混合した。
全硫酸のモル数、質量数、モル濃度を求めよ
お願いいたします
全硫酸のモル数、質量数、モル濃度を求めよ
お願いいたします
133 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 02:34:18 ID:2KNtxxNlO
>>131
やりましたよ。ですが、過酸化水素3%(3g/100全g)を34で割るのがわからないです。一応、先生に質問した上での質問ですので詳しくお願いします。もしかしたら3g/100全gの考えが間違っているのでしょうか?前年の担任にこう教えてもらったので。
やりましたよ。ですが、過酸化水素3%(3g/100全g)を34で割るのがわからないです。一応、先生に質問した上での質問ですので詳しくお願いします。もしかしたら3g/100全gの考えが間違っているのでしょうか?前年の担任にこう教えてもらったので。
134 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 02:42:29 ID:2KNtxxNlO
引き続きすいません。前のカキコミの続き…私は化学は単位計算でやれと言われました。しかしたとえば2g/ml*3%(3g/100全g)/1000mlで6/1000gが出ますが、何故このように成り立つのか?意味がわかりません。逆に今考えるべきではないのでしょうか?
135 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 11:15:28 ID:HXfLEXujO
すまん3/100を34で割るってなに？34でわってるのはmolを出すため。単位計算でやるのは間違ってないけど、図とか書いたりした方がわかりやすいかもね。今考えねーと後で辛いぞ
136 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 11:37:36 ID:HXfLEXujO
すまん3/100を34で割るってなに？34でわってるのはmolを出すため。単位計算でやるのは間違ってないけど、図とか書いたりした方がわかりやすいかもね。今考えねーと後で辛いぞ
137 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 11:38:19 ID:HXfLEXujO
連投ｽﾏｿ
138 ：大学への名無しさん：2007/10/29(月) 11:59:31 ID:HXfLEXujO
>>132質量数？質量でなくて？
濃度C(M)のNaCl水溶液a(ml)を、同濃度のAgNO3水溶液で沈殿滴定する。
このときに生じるAgClの溶解度積を[Ag^+][Cl^-]=Kspとするとき、
滴下したAgNO3がb(ml)のときの[Cl^-]を、a､b､C､Kspを用いて表しなさい。
このときに生じるAgClの溶解度積を[Ag^+][Cl^-]=Kspとするとき、
滴下したAgNO3がb(ml)のときの[Cl^-]を、a､b､C､Kspを用いて表しなさい。
高校生以外が質問し高校生以外が回答する
これ如何に？
これ如何に？
無視すればいい、
↓次の質問どうぞ！
↓次の質問どうぞ！
143 ：大学への名無しさん：2007/10/30(火) 16:02:13 ID:A7jqXSUpO
>>136
すいません。じゃあ例えば質量パーセント濃度が37.0%の濃塩酸があり、その密度は1.19g/cm^3である。濃塩酸のモル濃度は?の答で1.19*1000*37.0/100=440gと教科書に書かれてるんですが、この1000は1l中ですよね?ではこの37/100は何ですか?100g中に37gって事ですよね?
すいません。じゃあ例えば質量パーセント濃度が37.0%の濃塩酸があり、その密度は1.19g/cm^3である。濃塩酸のモル濃度は?の答で1.19*1000*37.0/100=440gと教科書に書かれてるんですが、この1000は1l中ですよね?ではこの37/100は何ですか?100g中に37gって事ですよね?
1Lの37%濃塩酸は1.19*1000g、その中にHClが比例計算で、
1.19*1000：100=x：37 → x=1.19*1000*37/100g 含まれる。
1.19*1000：100=x：37 → x=1.19*1000*37/100g 含まれる。
有機を独学でやっているのですが
大宮の本で異性体についての問題で(50~51ページ)
C_3 H_6 Cl_2の異性体の数を数える問題があるんですが
数え方がイマイチわかりません。
①どのようにして異性体を数えていくのか
②不斉炭素の見つけ方
このふたつをお願いします。
大宮の本で異性体についての問題で(50~51ページ)
C_3 H_6 Cl_2の異性体の数を数える問題があるんですが
数え方がイマイチわかりません。
①どのようにして異性体を数えていくのか
②不斉炭素の見つけ方
このふたつをお願いします。
プロパン(C3H8)に対して、2つのCl原子の配置を考える。
C原子に1､2､3と番号をふると、(1､2)、(1､3)、(1､1)、(2､2)の構造異性体ができる。
このうち(1､2)の2のC原子の4つの腕には、-H､-Cl､-CH3､-CH2Clが付いて
全てが異なるから不斎炭素になる。
C原子に1､2､3と番号をふると、(1､2)、(1､3)、(1､1)、(2､2)の構造異性体ができる。
このうち(1､2)の2のC原子の4つの腕には、-H､-Cl､-CH3､-CH2Clが付いて
全てが異なるから不斎炭素になる。
質問なんですが、
「構造式を書け」という問題で、
ベンゼン環の中を○にするのはアリなんでしょうか？
また、CH3-のような簡易表記はどの程度許されるのでしょうか？
「構造式を書け」という問題で、
ベンゼン環の中を○にするのはアリなんでしょうか？
また、CH3-のような簡易表記はどの程度許されるのでしょうか？
148 ：大学への名無しさん：2007/10/31(水) 13:50:29 ID:HAqSTPNL0
>147
○でおｋ
C-C-C-・・・でも×にはならない。
○でおｋ
C-C-C-・・・でも×にはならない。
>>140
高校の問題には見えないが、よく考えれば解ける気がする。
NaCl､AgNO3の水溶液は共に中性だから滴定中は常に[H^+]=[OH^-]。
また溶液は常に電気的に中性だから、[Na^+]+[Ag^+]=[Cl^-]+[NO3^-]が成り立っている。
[Na^+]=Ca/(a+b)､[NO3^-]=Cb/(a+b)、[Ag^+][Cl^-]=Ksp
3式から、Ca/(a+b)+Ksp/[Cl^-]=[Cl^-]+Cb/(a+b)
[Cl^-]^2+{C(b-a)/(a+b)}[Cl^-]-Ksp=0
[Cl^-]={C(a-b)+√(C^2(a-b)^2+4Ksp(a+b)^2)}/{2(a+b)}
高校の問題には見えないが、よく考えれば解ける気がする。
NaCl､AgNO3の水溶液は共に中性だから滴定中は常に[H^+]=[OH^-]。
また溶液は常に電気的に中性だから、[Na^+]+[Ag^+]=[Cl^-]+[NO3^-]が成り立っている。
[Na^+]=Ca/(a+b)､[NO3^-]=Cb/(a+b)、[Ag^+][Cl^-]=Ksp
3式から、Ca/(a+b)+Ksp/[Cl^-]=[Cl^-]+Cb/(a+b)
[Cl^-]^2+{C(b-a)/(a+b)}[Cl^-]-Ksp=0
[Cl^-]={C(a-b)+√(C^2(a-b)^2+4Ksp(a+b)^2)}/{2(a+b)}
150 ：大学への名無しさん：2007/10/31(水) 21:09:26 ID:Nn9ZF2DNO
はじていってなに？
そうだよ、(2､3)がないのも同じ理由。
153 ：大学への名無しさん：2007/10/31(水) 21:38:14 ID:vw7ahZ0IO
センター化学だけだったら酸化還元のイオン反応式覚えなくておけー？
154 ：大学への名無しさん：2007/10/31(水) 21:40:28 ID:yRva/bMrO
電池とかでいるんじゃね？
155 ：大学への名無しさん：2007/11/02(金) 13:08:20 ID:XOMm5LGhO
本当に初歩的な質問で申し訳ないです
有効数字2ケタとか全然わからないんですが、誰かわかりやすく説明お願いします…orz
有効数字2ケタとか全然わからないんですが、誰かわかりやすく説明お願いします…orz
有効数字2桁なら、
「0.10」「3.6*10^(-2)」「1.5*10^3」のような形で結果を表す事。
基本的に途中の計算は3桁で行い、最後に死者誤入。
「0.10」「3.6*10^(-2)」「1.5*10^3」のような形で結果を表す事。
基本的に途中の計算は3桁で行い、最後に死者誤入。
157 ：大学への名無しさん：2007/11/02(金) 21:57:12 ID:+tpRbRmu0
先日NaOHで加水分解について尋ねた者です。やはりわからないので問題を書かせていただきます。
分子式C9H10O2で示される一置換のベンゼンを含むエステルA,B,Cがある。これらの構造を明らかにするため、それぞれ水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解し、その後反応溶液を酸性にした。化合物AからはDとEが
,化合物BからはDとFが生成した。化合物CからはGとHが生成したが,Gは加水分解後の溶液を酸性にした際に結晶として析出した。
他にD,E,Fと決定づける文章がありますが省略させていただきます。
まず、分子式C9H10O2で示される一置換のベンゼンを含むエステルを考えると、ベンゼン－CH2COOCH3,－C2H5OCOH,－OCOC2H5,－CH2OCOCH3,－COOC2H5,－CH(CH3)OCOH
と、６つ構造式が存在します。NaOH水溶液で加水分解する事には塩基性下？のものでないと反応しないんですよね？その見分け方と、反応するA,B,Cの化学反応式を教えてください。
お願いします。
分子式C9H10O2で示される一置換のベンゼンを含むエステルA,B,Cがある。これらの構造を明らかにするため、それぞれ水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解し、その後反応溶液を酸性にした。化合物AからはDとEが
,化合物BからはDとFが生成した。化合物CからはGとHが生成したが,Gは加水分解後の溶液を酸性にした際に結晶として析出した。
他にD,E,Fと決定づける文章がありますが省略させていただきます。
まず、分子式C9H10O2で示される一置換のベンゼンを含むエステルを考えると、ベンゼン－CH2COOCH3,－C2H5OCOH,－OCOC2H5,－CH2OCOCH3,－COOC2H5,－CH(CH3)OCOH
と、６つ構造式が存在します。NaOH水溶液で加水分解する事には塩基性下？のものでないと反応しないんですよね？その見分け方と、反応するA,B,Cの化学反応式を教えてください。
お願いします。
最後のは何だ？エステルには見えないが。
質問の意味がよく分からんが。
質問の意味がよく分からんが。
ギ酸エステルか、
とにかく問題を全て書いてから、質問をし直さないと答えられないと思うが。
とにかく問題を全て書いてから、質問をし直さないと答えられないと思うが。
もう少し柔らかい文末表現で書き込む気はありませんか？
162 ：大学への名無しさん：2007/11/02(金) 23:44:57 ID:+tpRbRmu0
そうですよね。申し訳ございません。
～続き～
それぞれの化合物を調べると,次のような結果が得られた。
１、化合物Dに,炭酸ナトリウム水溶液を加えると発泡し,また,アンモニア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。
２、化合物EとFをそれぞれ脱水すると,同じ化合物Iが得られた。化合物Iは臭素水の赤褐色を脱色した。
３、化合物Fは,光学異性体が存在する化合物であった。
４、化合物Gは,医薬品の原料や食品の防腐剤として使われる化合物であり,トルエンを酸化して得られる化合物と同じであった。
すいませんでした。
～続き～
それぞれの化合物を調べると,次のような結果が得られた。
１、化合物Dに,炭酸ナトリウム水溶液を加えると発泡し,また,アンモニア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。
２、化合物EとFをそれぞれ脱水すると,同じ化合物Iが得られた。化合物Iは臭素水の赤褐色を脱色した。
３、化合物Fは,光学異性体が存在する化合物であった。
４、化合物Gは,医薬品の原料や食品の防腐剤として使われる化合物であり,トルエンを酸化して得られる化合物と同じであった。
すいませんでした。
163 ：大学への名無しさん：2007/11/02(金) 23:52:12 ID:CjLGgNJsO
酸化還元滴定で水溶液を酸性にするのはなぜですか？
A・・・ベンゼンーCH2-CH2-O-CO-H
B・・・ベンゼンーCH（CH3)－０－CO－H
C・・・ベンゼンーCO-０－CH2CH3
ヒント4から安息香酸が得られるCの構造がわかる。
ヒント3から不正炭素を持つBの構造がわかり、ついでにギ酸が発生するAもわかる。
B・・・ベンゼンーCH（CH3)－０－CO－H
C・・・ベンゼンーCO-０－CH2CH3
ヒント4から安息香酸が得られるCの構造がわかる。
ヒント3から不正炭素を持つBの構造がわかり、ついでにギ酸が発生するAもわかる。
165 ：大学への名無しさん：2007/11/03(土) 01:23:33 ID:g1ePVOVVO
166 ：大学への名無しさん：2007/11/03(土) 01:31:55 ID:jyPR2xIWO
芳香族の化学反応式は構造式で書いても何の支障もないよね?
あと酸化鉄を熱していくとFe2O3になるのはなぜですか?
FeOまたはFe3O4になぜならないのてしょうか?
あと酸化鉄を熱していくとFe2O3になるのはなぜですか?
FeOまたはFe3O4になぜならないのてしょうか?
塩基性って言葉がわるかったっかも。
アルカリってこと。
アルカリってこと。
>酸化還元滴定で水溶液を酸性にするのはなぜですか？
液性によって反応が変わるから
とりあえず酸性にすると覚えておいてください
液性によって反応が変わるから
とりあえず酸性にすると覚えておいてください
酸化剤は酸素を含むものが多い。
よって反応時に酸性にして、
その酸素を安定した「水」の形にする必要かある。
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
だから一般には酸素を含まない酸化剤は酸性にする必要はない。(ハロゲンなど)
よって反応時に酸性にして、
その酸素を安定した「水」の形にする必要かある。
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
だから一般には酸素を含まない酸化剤は酸性にする必要はない。(ハロゲンなど)
>>169
質問者と別人ですけどありがとうございます。
半反応式の書き方と連動させると、「硫酸酸性」の意味が分かりました。
左辺にH+が必要だから酸性なんだと。
質問なんですが、シュウ酸の製法なんですが、実験的には、
「ギ酸ナトリウムを水酸化カルシウムによってカルシウム塩とし、硫酸で分解することで得られる」
らしいのですが、つまり弱酸塩を作って強酸投下で弱酸遊離かと。
2HCOONa＋Ca(OH)2→(HCOO)2Ca
(HCOO)2・Ca＋H2SO4→(COOH)2＋CaSO4＋H2
となるのでしょうか？ 何故、
(HCOO)2・Ca＋H2SO4→2HCOOH＋CaSO4
（ギ酸が2つ生成）とならないのでしょうか？
質問者と別人ですけどありがとうございます。
半反応式の書き方と連動させると、「硫酸酸性」の意味が分かりました。
左辺にH+が必要だから酸性なんだと。
質問なんですが、シュウ酸の製法なんですが、実験的には、
「ギ酸ナトリウムを水酸化カルシウムによってカルシウム塩とし、硫酸で分解することで得られる」
らしいのですが、つまり弱酸塩を作って強酸投下で弱酸遊離かと。
2HCOONa＋Ca(OH)2→(HCOO)2Ca
(HCOO)2・Ca＋H2SO4→(COOH)2＋CaSO4＋H2
となるのでしょうか？ 何故、
(HCOO)2・Ca＋H2SO4→2HCOOH＋CaSO4
（ギ酸が2つ生成）とならないのでしょうか？
171 ：大学への名無しさん：2007/11/03(土) 09:13:20 ID:jyPR2xIWO
構造が不成立だから
ギ酸のCの酸化数は+2、シュウ酸は+3だから、
どこかでギ酸が酸化されている。
どこかでギ酸が酸化されている。
ギ酸のアルデヒド基による還元性と関係があるってことでしょうか？
もしくは加熱して、熱濃硫酸の酸化力を使用しているということでしょうか？
もしくは加熱して、熱濃硫酸の酸化力を使用しているということでしょうか？
まず加熱により、シュウ酸ナトリウムへ変化させる。
2HCOONa → Na2C2O4 + H2↑
Ca(OH)2を加える事で、難溶塩のシュウ酸カルシウムの沈殿生成。
NaC2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4↓ + 2NaOH
弱酸の遊離とCaSO4の沈殿生成によりシュウ酸が生じる。
CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4↓ + H2C2O4
後は沈殿をろ過して乾燥でもすればシュウ酸の結晶が得られると思う。
2HCOONa → Na2C2O4 + H2↑
Ca(OH)2を加える事で、難溶塩のシュウ酸カルシウムの沈殿生成。
NaC2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4↓ + 2NaOH
弱酸の遊離とCaSO4の沈殿生成によりシュウ酸が生じる。
CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4↓ + H2C2O4
後は沈殿をろ過して乾燥でもすればシュウ酸の結晶が得られると思う。
176 ：大学への名無しさん：2007/11/03(土) 20:58:08 ID:g1ePVOVVO
>>165お願いします。
BがD(ギ酸)と不整炭素を持つFからなるエステルだから｡
B：C6H5-CH(CH3)-OCOH
B：C6H5-CH(CH3)-OCOH
>>176
エステルを加水分解するには塩基を加えて分解する『けん化』っていう方法がある。
例）CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
問題文に『その後反応溶液を酸性にした』って書いてあるのは分解されてできた物質（上の例ではCH3COONa）についてるNaを取り去ってHに置き換えるため。
例）CH3COONa + H（水素イオン） → CH3COOH + Na（ナトリウムイオン）
つまり塩基性条件下じゃなきゃ反応しないわけじゃなくて、
1. NaOHでけん化
2. 酸性溶液にたくさん入ってる水素イオンでNaイオンをとって加水分解完了
ってプロセスをたどってるだけ。
エステルを加水分解するには塩基を加えて分解する『けん化』っていう方法がある。
例）CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
問題文に『その後反応溶液を酸性にした』って書いてあるのは分解されてできた物質（上の例ではCH3COONa）についてるNaを取り去ってHに置き換えるため。
例）CH3COONa + H（水素イオン） → CH3COOH + Na（ナトリウムイオン）
つまり塩基性条件下じゃなきゃ反応しないわけじゃなくて、
1. NaOHでけん化
2. 酸性溶液にたくさん入ってる水素イオンでNaイオンをとって加水分解完了
ってプロセスをたどってるだけ。
179 ：大学への名無しさん：2007/11/05(月) 16:37:38 ID:tEjQ/Hha0
１NのNaOHを希釈して、0.1NのNaOH溶液を1，000ml調整するにはどのようにしたらよいか？
という問題はどうしたらとけますか？
という問題はどうしたらとけますか？
まず溶液を作るのに必要なNaOHの物質量を求める。
質問です。
Pt電極を使って（電極板が変化しない）電気分解をしたときは、
陰極と陽極に発生してくるのは「電解質」水溶液次第かと思うのですが、
電解質にNiSO4を選ぶと、陰極にNiが析出することがあるのでしょうか？
イオン化傾向の原則に従うと「水＋2e → 水素↑＋2OH」となるかと思うのですが。
Pt電極を使って（電極板が変化しない）電気分解をしたときは、
陰極と陽極に発生してくるのは「電解質」水溶液次第かと思うのですが、
電解質にNiSO4を選ぶと、陰極にNiが析出することがあるのでしょうか？
イオン化傾向の原則に従うと「水＋2e → 水素↑＋2OH」となるかと思うのですが。
P＝(2mnv^2)/l×1/6l^2
∴PV＝1/3mnv^2
1/6l^2ってどこから来たん？
∴PV＝1/3mnv^2
1/6l^2ってどこから来たん？
183 ：sage：2007/11/06(火) 01:57:32 ID:ZkusXxa00
３５％塩酸を透明瓶に入れていたら黄色くなったけどつかえるのかしら。
185 ：大学への名無しさん：2007/11/07(水) 01:36:58 ID:60rZpkTW0
ある問題で、金属がいくつかあって①単体は常温の水と強く反応 ②硫酸塩は水に溶ける
の条件を満たす正解がNaということなんですが、Ba Ca Naイオンなどは硫酸と反応して塩を作って沈殿するのではないんでしょうか？
アルカリ土類と硫酸の塩は水に不溶なので・・という解説ですが、それは上の性質によるものではないんでしょうか？
の条件を満たす正解がNaということなんですが、Ba Ca Naイオンなどは硫酸と反応して塩を作って沈殿するのではないんでしょうか？
アルカリ土類と硫酸の塩は水に不溶なので・・という解説ですが、それは上の性質によるものではないんでしょうか？
アルカリ金属の塩はその殆どが水によく溶けるよ。
だからNa2SO4の溶解度は大きい。
だからNa2SO4の溶解度は大きい。
また、アルカリ土類金属はその「炭酸塩、硫酸塩、シュウ酸塩、リン酸塩」などの溶解度が小さいよ。
あと、質問するときはageておいた方がいいよ。
>>187-189
少しわろたｗ
少しわろたｗ
ありがとうございます！ 勉強になりました。
ブタンの2位にブロモとメチル基が結合している場合の国際名について聞きたいんですが、
2-ブロモ-2-メチル-ブタンで合ってますか？
それから、ペンタンの2位にメチル基とエチル基が結合している場合は2-メチルエチルペンタンでしょうか？
あと、側鎖がそれぞれ異なる場合(アルキル基、ハロゲン含めて)優先順位を教えて下さい。
質問ばかりで辟易させてすみません。
2-ブロモ-2-メチル-ブタンで合ってますか？
それから、ペンタンの2位にメチル基とエチル基が結合している場合は2-メチルエチルペンタンでしょうか？
あと、側鎖がそれぞれ異なる場合(アルキル基、ハロゲン含めて)優先順位を教えて下さい。
質問ばかりで辟易させてすみません。
194 ：大学への名無しさん：2007/11/11(日) 14:17:33 ID:txe9DrfI0
銅に濃硫酸を加えて熱すると、二酸化硫黄が発生する。
硫化鉄（?�）に希硫酸を加えると、硫化水素が発生する。
↑
こういうやつの化学反応式って憶えなきゃいけないんですか？
それとも文章から判断して式を作るんですか？そうだとしたらどうやって作ればいいんですか？
硫化鉄（?�）に希硫酸を加えると、硫化水素が発生する。
↑
こういうやつの化学反応式って憶えなきゃいけないんですか？
それとも文章から判断して式を作るんですか？そうだとしたらどうやって作ればいいんですか？
195 ：大学への名無しさん：2007/11/11(日) 14:30:31 ID:JCyJ0dw9O
文章から判断するのもあるけど有名なのは覚えとくべき
君があげたのは後者
君があげたのは後者
ありがとうございます。
197 ：大学への名無しさん：2007/11/11(日) 18:24:42 ID:Zx9t78+4O
還元性を示す＝還元力をもつ でいいんですか？
200 ：大学への名無しさん：2007/11/12(月) 17:14:34 ID:jRgYz9dtO
AGE
202 ：大学への名無しさん：2007/11/14(水) 04:56:12 ID:RToRfSrCO
ハーバー法でつかうFe3O4ってどうなってるんですか？
203 ：大学への名無しさん：2007/11/14(水) 05:36:35 ID:zxDoSSzfO
触媒だから変わりません
204 ：大学への名無しさん：2007/11/14(水) 06:54:30 ID:RToRfSrCO
あ,質問が悪かったです
どうなってるんですか？って言うのはOって-2とるじゃないですか？Fe3O4だとFeのとってる酸化数が分からないんでどうなってるのかと
どうなってるんですか？って言うのはOって-2とるじゃないですか？Fe3O4だとFeのとってる酸化数が分からないんでどうなってるのかと
205 ：大学への名無しさん：2007/11/14(水) 07:12:39 ID://4EyYaoO
みなさんは緩衝溶液のpHの求めかたを公式として覚えていますか？？？？？
あの公式を覚えて使うのは構わないが、
あくまでも条件付きである事は忘れないようにしよう。
あくまでも条件付きである事は忘れないようにしよう。
直流電源では正極から負極に電子が流れているのですか？
>>208
マーク式基礎問題集に鉛蓄電池を充電するには
放電時と逆向きの電子を流せばよいので
直流電源の負極をPbに、正極をPbO2に連結すると書いてあります
放電時は電子が負極Pbから正極PbO2に流れるので
電子が流れる向きが変化していないと思うのですが
どういうことでしょうか？
マーク式基礎問題集に鉛蓄電池を充電するには
放電時と逆向きの電子を流せばよいので
直流電源の負極をPbに、正極をPbO2に連結すると書いてあります
放電時は電子が負極Pbから正極PbO2に流れるので
電子が流れる向きが変化していないと思うのですが
どういうことでしょうか？
210 ：大学への名無しさん：2007/11/14(水) 23:59:05 ID:q6DxtUhN0
教えてください、
問題：市販の濃塩酸の濃度はおよそ12Mである。6M、2M、0.1Mno希塩酸を500ml
作るためにはそれぞれ何mlの濃塩酸を純水で希釈して500mlとすればよいか？
この手の問題の解き方を教えてください。
問題：市販の濃塩酸の濃度はおよそ12Mである。6M、2M、0.1Mno希塩酸を500ml
作るためにはそれぞれ何mlの濃塩酸を純水で希釈して500mlとすればよいか？
この手の問題の解き方を教えてください。
211 ：大学への名無しさん：2007/11/15(木) 06:18:50 ID:85Dw1QJUO
>>208ありがとございます。
>>210
まず作る希塩酸に含まれるHClの物質量を求めてこれをn(mol)とすれば、
12*(v/1000)=n からvを求める。
0.1Mを500mlなら、n=0.1*(500/1000)=0.05molになる。
まず作る希塩酸に含まれるHClの物質量を求めてこれをn(mol)とすれば、
12*(v/1000)=n からvを求める。
0.1Mを500mlなら、n=0.1*(500/1000)=0.05molになる。
213 ：大学への名無しさん：2007/11/15(木) 17:05:39 ID:oCSKn0NxO
ＨＣLの双極子モーメントは１.０８Ｄであり Ｈ－ＣＬの結合距離は136ｐｍである。
ＨＣＬは何％イオン性か?
すいません教えてください
ＨＣＬは何％イオン性か?
すいません教えてください
214 ：194：2007/11/15(木) 18:09:16 ID:J9JR4Gpa0
>>213
H-Clが完全にイオン性だと仮定すると
1.36×4.8D=6.528D(1.0：4.8=1.36：X)
実際には1.08Dなので
1.08/6.528×100=16.5％
これ高校化学なんか？
H-Clが完全にイオン性だと仮定すると
1.36×4.8D=6.528D(1.0：4.8=1.36：X)
実際には1.08Dなので
1.08/6.528×100=16.5％
これ高校化学なんか？
>>217
ローマ数字の2です。文字化けしたのかな。
ローマ数字の2です。文字化けしたのかな。
>>209
>鉛蓄電池を充電するには放電時と逆向きの電子を流せばよいので
>直流電源の負極をPbに、正極をPbO2に連結すると書いてあります
充電、つまり電解液の電気分解を行っているとき
Pbは「負極」ではなく「（電源の負極に接続された）陰極」であり
PbO2は「正極」ではなく「（電源の正極に接続された）陽極」なので
ちゃんと電子の向きは逆になってますね。
※負極・・・（自ら）電子を放出する極板
※陰極・・・（負極から放出された）電子を受け取る極板
>鉛蓄電池を充電するには放電時と逆向きの電子を流せばよいので
>直流電源の負極をPbに、正極をPbO2に連結すると書いてあります
充電、つまり電解液の電気分解を行っているとき
Pbは「負極」ではなく「（電源の負極に接続された）陰極」であり
PbO2は「正極」ではなく「（電源の正極に接続された）陽極」なので
ちゃんと電子の向きは逆になってますね。
※負極・・・（自ら）電子を放出する極板
※陰極・・・（負極から放出された）電子を受け取る極板
222 ：大学への名無しさん：2007/11/16(金) 14:37:28 ID:mgjLq1MdO
代ゼミ方式のバイブル、有機無機偏、問題17の問1、9～14、解説お願いします。
環状の不斉炭素原子の見分け方がわからない…
環状の不斉炭素原子の見分け方がわからない…
過冷却の状態を少なくするには溶液をかき混ぜながら冷却するとよい、の理由はわかりますか？
それとサリチル酸メチルにエタノールと濃硫酸を加えて温めた後に水を加えますが、その時の理由が①過剰のエタノールを水に溶かす②濃硫酸を水で薄める
とあるのですが②は何故に濃硫酸を薄める必要があるのですか？
それとサリチル酸メチルにエタノールと濃硫酸を加えて温めた後に水を加えますが、その時の理由が①過剰のエタノールを水に溶かす②濃硫酸を水で薄める
とあるのですが②は何故に濃硫酸を薄める必要があるのですか？
224 ：大学への名無しさん：2007/11/16(金) 17:23:13 ID:dVYZRBJZO
過冷却はそっとしておかないと起きない現象
2つ目の質問は実験の目的が分からない
2つ目の質問は実験の目的が分からない
硫酸は濃硫酸だと反応性が薄いんだ。
だから希硫酸にする。
だから希硫酸にする。
>>222
頼むから問題位は書いてくれ
頼むから問題位は書いてくれ
0.10mol/Lのギ酸水溶液50mLに、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加え、
これを水で薄めてpH3.0の溶液100mLを調製したい。
水酸化ナトリウム水溶液を何mL加えれば良いか。
ただしギ酸の酸解離定数はKa=2.0*10^(-4)とする。
よく分かりまへん、よろしくお願いします。m(__)m
これを水で薄めてpH3.0の溶液100mLを調製したい。
水酸化ナトリウム水溶液を何mL加えれば良いか。
ただしギ酸の酸解離定数はKa=2.0*10^(-4)とする。
よく分かりまへん、よろしくお願いします。m(__)m
228 ：大学への名無しさん：2007/11/16(金) 21:33:47 ID:cyElfw1mO
あげ
>>224
サリチル酸メチルを生成するときでした
サリチル酸にエタノールと濃硫酸を加えてサリチル酸メチルを生成したあとに、サリチル酸メチルと未反応の物質を分離する為に水を入れる
この時水を入れる目的は何か？
で答えが過剰のエタノールを溶かすため。と濃硫酸を薄めるため。だったのですがその濃硫酸を薄めるための理由はなんでしょうか？
サリチル酸メチルを生成するときでした
サリチル酸にエタノールと濃硫酸を加えてサリチル酸メチルを生成したあとに、サリチル酸メチルと未反応の物質を分離する為に水を入れる
この時水を入れる目的は何か？
で答えが過剰のエタノールを溶かすため。と濃硫酸を薄めるため。だったのですがその濃硫酸を薄めるための理由はなんでしょうか？
加硫の架橋構造とジスフィルド結合は同じものと考えてはダメなんですか?手持ちの参考書を調べましたがイマイチ違いがわかりません。
231 ：大学への名無しさん：2007/11/16(金) 22:41:09 ID:dVYZRBJZO
エタノールじゃなくてメタノール
濃硫酸には脱水効果があるからほっとくとエステル部分が分子内脱水されるんじゃね？
濃硫酸には脱水効果があるからほっとくとエステル部分が分子内脱水されるんじゃね？
>>229
エステル化のキーは酸、つまりＨ＋（プロトン）。
水はモル比で考えると結構入れる。
硫酸を薄くしてプロトンの効果を可能な限りなくすためじゃないかな。
このエステル化反応は可逆なためあまり反応の効率はよくない。
この反応では水が複成するんだけどその水とエステルが反応して元に戻る。これも酸で進む。
だからエタノールを過剰に入れて平衡をずらす。
それだけじゃ足りないのでエステル化でできた水を濃硫酸で除去してさらに平衡をずらす。
濃硫酸はプロトンを出すという役割と水を除去する二つの役割がある。
水を加えたら反応が元に戻るんじゃないか？って思うかもしれないけど、
実際の操作では過熱して攪拌してエステル化反応を進ませる。
水を加えるのはその後何もしない状態で加える。コレだと反応は速度的に進まないので
有機層と水槽に分離してサリチル酸エチルをゲットできる。
>>231
サリチル酸エチルで分子内脱水はできないよ
エステル化のキーは酸、つまりＨ＋（プロトン）。
水はモル比で考えると結構入れる。
硫酸を薄くしてプロトンの効果を可能な限りなくすためじゃないかな。
このエステル化反応は可逆なためあまり反応の効率はよくない。
この反応では水が複成するんだけどその水とエステルが反応して元に戻る。これも酸で進む。
だからエタノールを過剰に入れて平衡をずらす。
それだけじゃ足りないのでエステル化でできた水を濃硫酸で除去してさらに平衡をずらす。
濃硫酸はプロトンを出すという役割と水を除去する二つの役割がある。
水を加えたら反応が元に戻るんじゃないか？って思うかもしれないけど、
実際の操作では過熱して攪拌してエステル化反応を進ませる。
水を加えるのはその後何もしない状態で加える。コレだと反応は速度的に進まないので
有機層と水槽に分離してサリチル酸エチルをゲットできる。
>>231
サリチル酸エチルで分子内脱水はできないよ
有機化合物の元素分析で組成比が上手く求めることができません・・・。
今解いた問題によると
C:H:O:N= 40.5/12 : 8.0/1 : 35.5/16 : 16.0/14 = 3 : 7 : 2 : 1
だそうですが、割り算して少数を出して比を考えるのでしょうか？
何かコツみたいなものがあるんですか？
今解いた問題によると
C:H:O:N= 40.5/12 : 8.0/1 : 35.5/16 : 16.0/14 = 3 : 7 : 2 : 1
だそうですが、割り算して少数を出して比を考えるのでしょうか？
何かコツみたいなものがあるんですか？
C:H:O:N= 40.5/12 : 8.0/1 : 35.5/16 : 16.0/14
=3.375：8.0：2.219：1.143 より、
一番小さいN=1.143を、1､2､3‥で割った数で他を割ってみる。
最初に1.143/1=1.143で割ると、3 : 7 : 2 : 1 になり終了。
=3.375：8.0：2.219：1.143 より、
一番小さいN=1.143を、1､2､3‥で割った数で他を割ってみる。
最初に1.143/1=1.143で割ると、3 : 7 : 2 : 1 になり終了。
236 ：大学への名無しさん：2007/11/17(土) 21:22:11 ID:AAV/RQc40
アボガドロの法則がよくわかりません。
気体は同温・同圧なら同じ体積中に同じ数の分子を含む とは一体どういうことですか？
気体は同温・同圧なら同じ体積中に同じ数の分子を含む とは一体どういうことですか？
>>236
例えば22.4Lの容器に水素分子だけを入れて0℃1atmにしたら、
水素分子の数は6.02×10^23個になる。
これは水素分子が酸素分子や二酸化炭素分子だったとしても成り立つ。
⇒気体の場合、種類を問わず同温同圧のとき同体積中には同じ数だけ分子が入ってる。
例えば22.4Lの容器に水素分子だけを入れて0℃1atmにしたら、
水素分子の数は6.02×10^23個になる。
これは水素分子が酸素分子や二酸化炭素分子だったとしても成り立つ。
⇒気体の場合、種類を問わず同温同圧のとき同体積中には同じ数だけ分子が入ってる。
238 ：大学への名無しさん：2007/11/17(土) 22:42:43 ID:ZrGPY2bTO
希硝酸と銅の反応では一酸化窒素が発生し濃硝酸と銅の反応では二酸化窒素が発生するのはなぜですか？
>>237
ありがとうございます。
ありがとうございます。
はじていに特定の基以外は中性と考えていいとありますが
ベンゼンスルホン酸はスルホ基があるから強酸性じゃないんですか？
ベンゼンスルホン酸はスルホ基があるから強酸性じゃないんですか？
>>227 をお願いします。m(__)m
>>241
ありがとうございました
ありがとうございました
>>243
すいません、緩衝溶液の授業で出された問題なんで解答はありません。
すいません、緩衝溶液の授業で出された問題なんで解答はありません。
>>246
解）
加える水酸化ナトリウム水溶液Xml。薄めるための水Ymlとする
[H+]＋[Na+]＝[A-]＋[OH-]・・・（*1）
[Na+]＝0.1・X/（X＋Y＋50）・・・（*2）
[A-]＝0.1・50/（X＋Y＋50）・Ka/（Ka＋[H+]）・・・（*3）
[H+]＝1.0×10^(-3)、[OH-]≒0・・・（*4）
X＋Y＋50＝100・・・（*5）
あとは（*1）に（*2～4）とKaを代入し、（*5）と連立すれば良い
こんなのを普段の授業でやるとは、かなりの進学校だろ？
解）
加える水酸化ナトリウム水溶液Xml。薄めるための水Ymlとする
[H+]＋[Na+]＝[A-]＋[OH-]・・・（*1）
[Na+]＝0.1・X/（X＋Y＋50）・・・（*2）
[A-]＝0.1・50/（X＋Y＋50）・Ka/（Ka＋[H+]）・・・（*3）
[H+]＝1.0×10^(-3)、[OH-]≒0・・・（*4）
X＋Y＋50＝100・・・（*5）
あとは（*1）に（*2～4）とKaを代入し、（*5）と連立すれば良い
こんなのを普段の授業でやるとは、かなりの進学校だろ？
すいませんが、式の意味がよく分かりません。多分もっと単純にできると思うのですが。
いやー単純には無理じゃないか？
そもそも、この問題は学校の先生のオリジナル？それとも問題集からの引用？
あと［A-］は［HCOO-］、つまり蟻酸イオンのモル濃度な
そもそも、この問題は学校の先生のオリジナル？それとも問題集からの引用？
あと［A-］は［HCOO-］、つまり蟻酸イオンのモル濃度な
例えばNaOHをx(ml)加えたとすると､中和した時点においては
［CH3COOH]=0.1*((50-x)/1000)*(1000/100)=(50-x)/1000M
［CH3COO^-]=0.1*(x/1000)*(1000/100)=x/1000M
よって平衡時には、[H^+]([CH3COO^-]+[H^+])/([CH3COOH]-[H^+])=Kaが成り立つから、
[H^+]=10^(-3)を代入してxについて解くと、x=22/3=7.3ml
［CH3COOH]=0.1*((50-x)/1000)*(1000/100)=(50-x)/1000M
［CH3COO^-]=0.1*(x/1000)*(1000/100)=x/1000M
よって平衡時には、[H^+]([CH3COO^-]+[H^+])/([CH3COOH]-[H^+])=Kaが成り立つから、
[H^+]=10^(-3)を代入してxについて解くと、x=22/3=7.3ml
ｷﾞ酸を酢酸と勘違いした。
銅の電解精錬に関する質問です。
希硫酸に硫酸銅(Ⅱ)を溶かした溶液1000mlを電解槽に入れ、
粗銅を陽極に、純銅を陰極にして電気分解を行った。
粗銅には不純物として亜鉛、金、銀、鉄、ニッケルが含まれるとする。
粗銅が67.14g減少し、純銅は66.50g増加した。また、陽極泥の質量は0.34gで、
溶液中の銅イオンの濃度は0.04mol/l減少した。不純物の金属の質量は何gか
という問題です。
計算の仕方は答えがあるので分かるのですが、
なぜ溶液中の濃度が減少するのかが分かりません。
陽極：Cu → Cu2+ + 2e-
陰極：Cu2+ + 2e- → Cu となるので、濃度は変化しないのではないでしょうか。
希硫酸に硫酸銅(Ⅱ)を溶かした溶液1000mlを電解槽に入れ、
粗銅を陽極に、純銅を陰極にして電気分解を行った。
粗銅には不純物として亜鉛、金、銀、鉄、ニッケルが含まれるとする。
粗銅が67.14g減少し、純銅は66.50g増加した。また、陽極泥の質量は0.34gで、
溶液中の銅イオンの濃度は0.04mol/l減少した。不純物の金属の質量は何gか
という問題です。
計算の仕方は答えがあるので分かるのですが、
なぜ溶液中の濃度が減少するのかが分かりません。
陽極：Cu → Cu2+ + 2e-
陰極：Cu2+ + 2e- → Cu となるので、濃度は変化しないのではないでしょうか。
イオン化傾向から考えれば、亜鉛､鉄､ニッケルもイオンとなって溶解するので
その分だけ銅イオンが減少する。
その分だけ銅イオンが減少する。
254 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 20:08:30 ID:rgjqVFqMO
両性元素といえばAl、Zn、Pb、Snですが、この４つだけなんですか？
周期表を見るとZnよりもGeとかの方が非金属元素に近いように思うんですが
Ge等は両性元素ではないのですか？
周期表を見るとZnよりもGeとかの方が非金属元素に近いように思うんですが
Ge等は両性元素ではないのですか？
255 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 20:36:10 ID:PA22CMbP0
新演習157(2)①
「気体SO2を炭酸ナトリウム水溶液に通じて十分に吸収させ溶液Cを得た。」
次いで、この溶液Cにさらに炭酸ナトリウム水溶液を加え、溶液を濃縮後
放置したところ、無色粉末状の結晶Dが得られた。
(Dは亜硫酸ナトリウムです)
「」の反応の化学反応式を書けという問について
答えが
Na2CO3+SO2+H2O→NaHCO3+NaHSO3になっているのですが
電離定数がH2SO3>>H2CO3>HSO3->HCO3-であることから
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2としたのですが
なぜこのような反応が起きないのでしょうか？
(HSO3->HCO3-の差があまり大きくないことと沈殿が生成していないことから
Na2SO3はこの段階では生じていないと考えました)
「気体SO2を炭酸ナトリウム水溶液に通じて十分に吸収させ溶液Cを得た。」
次いで、この溶液Cにさらに炭酸ナトリウム水溶液を加え、溶液を濃縮後
放置したところ、無色粉末状の結晶Dが得られた。
(Dは亜硫酸ナトリウムです)
「」の反応の化学反応式を書けという問について
答えが
Na2CO3+SO2+H2O→NaHCO3+NaHSO3になっているのですが
電離定数がH2SO3>>H2CO3>HSO3->HCO3-であることから
Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2としたのですが
なぜこのような反応が起きないのでしょうか？
(HSO3->HCO3-の差があまり大きくないことと沈殿が生成していないことから
Na2SO3はこの段階では生じていないと考えました)
256 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 20:39:58 ID:PA22CMbP0
257 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 21:07:12 ID:rgjqVFqMO
259 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 21:30:34 ID:PA22CMbP0
>>258
このように考えれば分かりやすいと思います
陽極で銅が銅イオンとなって溶け出すときに放出する電子は、
溶け出した銅イオン自体が陰極で受け取る。
これだけなら電解液の銅イオン濃度は変わらない。
しかし、陽極では銅以外に亜鉛､鉄､ニッケルがイオンとなって溶け出す。
そのときに放出される電子は電解液中に最初からあった
銅イオンが陰極で受け取るしかない。
このため電解液中の銅イオン濃度が減少します。
このように考えれば分かりやすいと思います
陽極で銅が銅イオンとなって溶け出すときに放出する電子は、
溶け出した銅イオン自体が陰極で受け取る。
これだけなら電解液の銅イオン濃度は変わらない。
しかし、陽極では銅以外に亜鉛､鉄､ニッケルがイオンとなって溶け出す。
そのときに放出される電子は電解液中に最初からあった
銅イオンが陰極で受け取るしかない。
このため電解液中の銅イオン濃度が減少します。
261 ：大学への名無しさん：2007/11/18(日) 21:41:20 ID:CqMFGQgU0
電池式のところで正極を（+）と書いてあるものと○+（○の中に+）と書いてあるものがあるのですが、どっちでもいいんですか？
マンガン乾電池の正極がMnO2、CとMnO2・Cがあるのですが、どっちでもいいんですか？また、”、”と”・”で違いはありますか？
ググっても、WIKIPEDIAでも、化学の教員に聞いても分かりません。
誰か教えて下さい。
マンガン乾電池の正極がMnO2、CとMnO2・Cがあるのですが、どっちでもいいんですか？また、”、”と”・”で違いはありますか？
ググっても、WIKIPEDIAでも、化学の教員に聞いても分かりません。
誰か教えて下さい。
>>262
ありがとうございます。量的問題ですか。
H2SO3 + HCO3- → HSO3- + H2CO3 の平衡定数は計算したら
10^4のオーダーでした。
解答の反応は10^8程度でかなり差があるので
解答の反応で止めておくのが無難なんでしょうかね。
難しいですね。
ありがとうございます。量的問題ですか。
H2SO3 + HCO3- → HSO3- + H2CO3 の平衡定数は計算したら
10^4のオーダーでした。
解答の反応は10^8程度でかなり差があるので
解答の反応で止めておくのが無難なんでしょうかね。
難しいですね。
>>263
そもそも「→」と書けるかどうかも曖昧な所があるよね。
一応は「定量的に進むとみなせる」場合に書けるんだろうけど、判断が難しい場合があるよね。
因みに[H2SO3]=[HCO3^-]=0.1Mの場合、そのx(M)が反応して平衡に達したとすると、
x^2/(0.1-x)^2≒10^4、x≒0.099だから、およそ99%が反応する事になるので、
定量反応と見なせる気もするが、これも条件に依存するからね。
そもそも「→」と書けるかどうかも曖昧な所があるよね。
一応は「定量的に進むとみなせる」場合に書けるんだろうけど、判断が難しい場合があるよね。
因みに[H2SO3]=[HCO3^-]=0.1Mの場合、そのx(M)が反応して平衡に達したとすると、
x^2/(0.1-x)^2≒10^4、x≒0.099だから、およそ99%が反応する事になるので、
定量反応と見なせる気もするが、これも条件に依存するからね。
しかし考えてみると、有機化学で「弱酸の遊離」を利用して、
カルボン酸の検出にNaHCO3を加えてCO2の発生を確認する場合があるが、
カルボン酸のKaは、およそ10^(-3)～10^(-5)程度だから、これが起こるならH2SO3はNaHCO3と反応すると言える筈だよね。
カルボン酸の検出にNaHCO3を加えてCO2の発生を確認する場合があるが、
カルボン酸のKaは、およそ10^(-3)～10^(-5)程度だから、これが起こるならH2SO3はNaHCO3と反応すると言える筈だよね。
重要問題集のP52の112の問題です
前提条件として、N2＋3H2 ⇔2NH3
が左からそれぞれ、5mol 15mol 30molで平衡に達しているとします
それで、この前提で使った同じ容器にNH3をa mol入れて、
この前提と同じ温度で反応を行ったところ、平衡状態に達した
このとき生成したN2の物質量をx molとすると、
aとxの間の関係は、何かという問題です。
解答としてはこの前提を使用して二つの平衡式を作り、
それを＝でつなぐという解答になります
それで平衡定数をK、容器の体積vとして
前提より、K=(30/v)~2 / (5/v)*(15/v)~3を作って
この問題の題意より
K=[NH3]~2 / [N2]*[H2]~3
という解答になります
そこで、わからない点としては最後の式で
何で[N2]*[H2]~3と[NH3]~2 が逆にならないかがわかりません。
僕の解答ではNH3→N2＋3H2 の反応が起こって平衡になるので、
NH3を分母にもってきたんですが、それはなぜダメなんですか？
公式？というより、平衡式では、正反応で生じる物質を分子に
反応する物質を分母に置くんではないんないんでしょうか？
かなり長くながってしまったが、すみません。
どうか、よろしくお願いします。
前提条件として、N2＋3H2 ⇔2NH3
が左からそれぞれ、5mol 15mol 30molで平衡に達しているとします
それで、この前提で使った同じ容器にNH3をa mol入れて、
この前提と同じ温度で反応を行ったところ、平衡状態に達した
このとき生成したN2の物質量をx molとすると、
aとxの間の関係は、何かという問題です。
解答としてはこの前提を使用して二つの平衡式を作り、
それを＝でつなぐという解答になります
それで平衡定数をK、容器の体積vとして
前提より、K=(30/v)~2 / (5/v)*(15/v)~3を作って
この問題の題意より
K=[NH3]~2 / [N2]*[H2]~3
という解答になります
そこで、わからない点としては最後の式で
何で[N2]*[H2]~3と[NH3]~2 が逆にならないかがわかりません。
僕の解答ではNH3→N2＋3H2 の反応が起こって平衡になるので、
NH3を分母にもってきたんですが、それはなぜダメなんですか？
公式？というより、平衡式では、正反応で生じる物質を分子に
反応する物質を分母に置くんではないんないんでしょうか？
かなり長くながってしまったが、すみません。
どうか、よろしくお願いします。
N2+3H2⇔2NH3の反応の平衡定数Kは、あくまでも平衡時における、
[NH3]^2/[N2][H2]^3=K を表す値だから反応の向きは関係ないよ。
言い換えると、どんな条件から反応が開始しようと、平衡時には上の関係が必ずなりたつ訳だね。
[NH3]^2/[N2][H2]^3=K を表す値だから反応の向きは関係ないよ。
言い換えると、どんな条件から反応が開始しようと、平衡時には上の関係が必ずなりたつ訳だね。
メタノールと塩化亜鉛の反応によって生じる生成物を教えてください．
269 ：大学への名無しさん：2007/11/21(水) 00:58:01 ID:ZvF+c3LZO
らくらくマスターＰ68の（４）って誤植？
270 ：大学への名無しさん：2007/11/21(水) 16:51:52 ID:bHKLeJwT0
一次反応と二次反応では速度定数の単位が違うらしいんですけど何ででしょうか？
v=M*s^(-1)=k*M、k(s^(-1))
v=M*s^(-1)=k*M^2、k((Ms)^(-1))
v=M*s^(-1)=k*M^2、k((Ms)^(-1))
272 ：大学への名無しさん：2007/11/22(木) 17:43:55 ID:KcvA2pt5O
C2O4^2- って何でしたっけ?
273 ：大学への名無しさん：2007/11/22(木) 17:48:27 ID:yRnOxzR2O
>>272
シュウ酸イオン
シュウ酸イオン
pH3の酢酸と塩酸がある。
これらを10000倍に薄めた場合、どちらのpHが大きいか。
これらを10000倍に薄めた場合、どちらのpHが大きいか。
275 ：大学への名無しさん：2007/11/22(木) 19:33:46 ID:KcvA2pt5O
>>273
すいません。ありがとうございました。
すいません。ありがとうございました。
>>274
酢酸
酢酸
277 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 06:46:50 ID:R4Sqj/2LO
ほんのわずかに塩酸か
計算したら、酢酸はpH5.3、塩酸は6.8になった。
>>278
が正解だな
が正解だな
280 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 11:31:16 ID:R4Sqj/2LO
ルシャトリエ考えればいっぱつかと思うが
281 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 12:24:46 ID:G6V0xOLi0
濃度 1.0×10^(-7)mol/lの一価の弱酸について
Ka=1.0×10^(-5) mol/l, Kw=1.0×10^(-14) (mol/l)^2
であるときpHを求めなさい
おながいします。
Ka=1.0×10^(-5) mol/l, Kw=1.0×10^(-14) (mol/l)^2
であるときpHを求めなさい
おながいします。
pH≒6.8
解説は>>280あたりがやってくれるだろ？
解説は>>280あたりがやってくれるだろ？
Kaの値と極めて小さい濃度から電離度≒1とみなすと、
[H^+]^2-10^(-7)[H^+]-Kw=0、[H^+]≒1.6*10^(-7)、pH≒6.8
結果から逆算すると電離度≒0.98になるから仮定はほぼ正しい。
[H^+]^2-10^(-7)[H^+]-Kw=0、[H^+]≒1.6*10^(-7)、pH≒6.8
結果から逆算すると電離度≒0.98になるから仮定はほぼ正しい。
間違えたＷ
そのまま素直に考えると、
[H^+]^3+Ka[H^+]^2-(Ka*10^(-7)+Kw)[H^+]-KwKa=0
平衡時のpH≒7程度と予想して、[H^+]^3≒0、Ka*10^(-7)+Kw≒Ka*10^(-7)と近似すると、
[H^+]^2-10^(-7)[H^+]-Kw=0、pH≒6.8より予想は正しい。
[H^+]^3+Ka[H^+]^2-(Ka*10^(-7)+Kw)[H^+]-KwKa=0
平衡時のpH≒7程度と予想して、[H^+]^3≒0、Ka*10^(-7)+Kw≒Ka*10^(-7)と近似すると、
[H^+]^2-10^(-7)[H^+]-Kw=0、pH≒6.8より予想は正しい。
近似過程が俺のやり方とは異なるが、解自体はこれでいいんじゃね？
あー、おれも>>285のやり方でやった。近似条件を満たしているか不鮮明だったからなぁ
結局は酢酸程度の弱酸なら、これ位希薄だと殆ど強酸になっちまうって事だな。
[HA]=h [H+]=C-h+δ [A-]=C-h [OH-]=δとおける。
いま電離度がほぼ1に等しくC>>hであると仮定。
ゆえに
[H+]([H+]-C)=10^(-14), C=10^(-7)より
[H+]^2-10^(-7)[H+]-10^(-14)=0
10^7*[H+]=tとおくと
t^2-t-1=0
t=(1+√5)/2≒1.61
ところで
h=[H+][A-]/Ka=1.61×10^(-9)であるから
C=10^(-7)>>1.61×10^(-9)=hとなり仮定は正しい。
ゆえに
pH≒6.8
いま電離度がほぼ1に等しくC>>hであると仮定。
ゆえに
[H+]([H+]-C)=10^(-14), C=10^(-7)より
[H+]^2-10^(-7)[H+]-10^(-14)=0
10^7*[H+]=tとおくと
t^2-t-1=0
t=(1+√5)/2≒1.61
ところで
h=[H+][A-]/Ka=1.61×10^(-9)であるから
C=10^(-7)>>1.61×10^(-9)=hとなり仮定は正しい。
ゆえに
pH≒6.8
290 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 13:50:47 ID:G6V0xOLi0
>>282-289
ありがとうございました
ありがとうございました
いろんな考え方があるね。
そうだね
自分に合ったやり方を身に付ければよいと思う
でも本質的にはみなやってることは同じ
量的関係の式と平衡定数を連立させれば数学的には解ける
あとは化学的思考を加えて(この場合はごく希薄な溶液では弱酸といえどほぼ完全電離するということ)、それを如何に計算上の近似に翻訳するか
平衡の問題(とくに酸塩基、錯イオン、沈殿)は近似が重要だね
自分に合ったやり方を身に付ければよいと思う
でも本質的にはみなやってることは同じ
量的関係の式と平衡定数を連立させれば数学的には解ける
あとは化学的思考を加えて(この場合はごく希薄な溶液では弱酸といえどほぼ完全電離するということ)、それを如何に計算上の近似に翻訳するか
平衡の問題(とくに酸塩基、錯イオン、沈殿)は近似が重要だね
人によってやり方が違うのは確かに採点官泣かせだとは思う。
|x|<<1の場合に1/(1＋x)≒1 と近似するか、数学によくある型の1/(1＋x)≒1－xと近似するか、これらにも解答は左右されてくる
第一何を持って|x|<<1とするかも人によって違う
石川あたりは|x|<1/20で|x|<<1と見なすようなことを言ってるが少し大雑把な気もするしな。
>>283の人はここら辺りが引っ掛かって>>283を自己訂正したんでない？
|x|<<1の場合に1/(1＋x)≒1 と近似するか、数学によくある型の1/(1＋x)≒1－xと近似するか、これらにも解答は左右されてくる
第一何を持って|x|<<1とするかも人によって違う
石川あたりは|x|<1/20で|x|<<1と見なすようなことを言ってるが少し大雑把な気もするしな。
>>283の人はここら辺りが引っ掛かって>>283を自己訂正したんでない？
大宮の理論化学編に載ってる問題です。
炭素の原子量を１２０としたとき、物質量は元の何倍になるか。
自分はアボガドロ数が6.02×10^24となるから、10倍だと思うのですが解答には1/10倍となっています。
教えてください。
炭素の原子量を１２０としたとき、物質量は元の何倍になるか。
自分はアボガドロ数が6.02×10^24となるから、10倍だと思うのですが解答には1/10倍となっています。
教えてください。
295 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 15:09:05 ID:+mrujxTL0
この反応が起こるかどうか予測せよ・・・て言われてもわかんない。
誰かこの2つ教えてください。
Cu＋H2SO4→CuSO4＋H2
H2＋CuCl2→2HCl＋Cu
誰かこの2つ教えてください。
Cu＋H2SO4→CuSO4＋H2
H2＋CuCl2→2HCl＋Cu
イオン化傾向の強弱じゃない？Cu＞Ｈだから上の式はありでしょ。
下のはありえないんじゃ？違ってたらごめん。ｗ
下のはありえないんじゃ？違ってたらごめん。ｗ
>>293
ある分析化学の本に次の様に書かれているので参考までに。以下抜粋
‥‥普通たいていの実験室で使われている装置で測定されるpH値の信頼度は、±0.02よりもよくない。
よってこの事実に基づいて問題の中のpHを全て±0.02以内の精度で計算する。
もし2つのpHの差が0.02であれば、[H^+]で表した場合の比は、10^0.02=1.05になる。
従ってpHの計算を±0.02以内の精度で行う場合には、[H^+]で5%(1/20)以下の違いを生じる項は除く事ができる‥‥
ある分析化学の本に次の様に書かれているので参考までに。以下抜粋
‥‥普通たいていの実験室で使われている装置で測定されるpH値の信頼度は、±0.02よりもよくない。
よってこの事実に基づいて問題の中のpHを全て±0.02以内の精度で計算する。
もし2つのpHの差が0.02であれば、[H^+]で表した場合の比は、10^0.02=1.05になる。
従ってpHの計算を±0.02以内の精度で行う場合には、[H^+]で5%(1/20)以下の違いを生じる項は除く事ができる‥‥
はー、なるほど参考になります
>>294
たぶん、、
古い基準 6.02*10^23個＝1molという物質量と定めたけど、
新しい基準 6.02*10＾24個＝1molという物質量に定めた。
古い基準からみると新しい方は個数が10倍なので10mol。
逆にみると新しい基準から古い方は個数が10分の1なので10分の1mol。
だよ。
たぶん、、
古い基準 6.02*10^23個＝1molという物質量と定めたけど、
新しい基準 6.02*10＾24個＝1molという物質量に定めた。
古い基準からみると新しい方は個数が10倍なので10mol。
逆にみると新しい基準から古い方は個数が10分の1なので10分の1mol。
だよ。
300 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 18:26:54 ID:z+WsfTi+O
凄い基本的な事ですいません。
酸と塩基ってどのように区別すれば良いのでしょうか?例えばNaClは塩化水素と水酸化ナトリウムで生成され、塩化水素は強酸,水酸化ナトリウムは強塩基なのでNaClは中性とわかる。このやり方しか方法はないのですか?
酸と塩基ってどのように区別すれば良いのでしょうか?例えばNaClは塩化水素と水酸化ナトリウムで生成され、塩化水素は強酸,水酸化ナトリウムは強塩基なのでNaClは中性とわかる。このやり方しか方法はないのですか?
「塩の液性」がよく分からないって事ですか？
302 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 21:24:53 ID:z+WsfTi+O
>>301
そういうことになりますね。
そういうことになりますね。
まず、塩を「中性塩」と「酸性塩」に分けて覚える必要があるね。
中性塩は「酸からのHを含まない普通の塩」の事で、
例えば NaCl､KNO3､Na2SO4､CH3COONa､Na2CO3､Na3PO4 などがあり、
強酸と強塩基からなる場合は中性、弱酸と強塩基は塩基性、弱塩基と強酸は酸性になるよ。
弱酸と弱塩基は多分高校では扱わないと思うが因みにCH3COONH4は中性になる。
酸性塩にはいくつかあるが、主なものの液性を理屈ではなく覚えてしまおぅ。
酸性を示す塩：NaHSO4､NaHSO3､NaH2PO4
塩基性を示す塩：NaHCO3､NaHS､Na2HPO4 などです。
中性塩は「酸からのHを含まない普通の塩」の事で、
例えば NaCl､KNO3､Na2SO4､CH3COONa､Na2CO3､Na3PO4 などがあり、
強酸と強塩基からなる場合は中性、弱酸と強塩基は塩基性、弱塩基と強酸は酸性になるよ。
弱酸と弱塩基は多分高校では扱わないと思うが因みにCH3COONH4は中性になる。
酸性塩にはいくつかあるが、主なものの液性を理屈ではなく覚えてしまおぅ。
酸性を示す塩：NaHSO4､NaHSO3､NaH2PO4
塩基性を示す塩：NaHCO3､NaHS､Na2HPO4 などです。
304 ：大学への名無しさん：2007/11/23(金) 23:19:22 ID:V/6RQoKe0
有効数字を意識する場合の計算規則ってあるじゃないですか。
かけ算なら2.6*3.589≒2.6*3.59=9.334≒9.3
みたいなやつです。
↑の計算のように計算問題として単純に出してくれればなんとかいけるんですが、
問題解くときに適用するとなると、どう適用すればいいのかわかりません。
どなたかこのタイミングで具体的にはこう使えばいいと簡単に教えてくれませんか？
かけ算なら2.6*3.589≒2.6*3.59=9.334≒9.3
みたいなやつです。
↑の計算のように計算問題として単純に出してくれればなんとかいけるんですが、
問題解くときに適用するとなると、どう適用すればいいのかわかりません。
どなたかこのタイミングで具体的にはこう使えばいいと簡単に教えてくれませんか？
305 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 00:12:48 ID:7zEiUJ2dO
6.6ナイロンの重合度をnとした場合、アミド結合の数って2nですか？2n-1ですか？どのように数えればよいのでしょうか？よろしくお願いします。
306 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 00:15:00 ID:hurrAuv8O
自分でかいてみれ
307 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 00:30:29 ID:7zEiUJ2dO
書いてみるとn個だと思うんですが…問題集には2n、2n-1のどちらもありました。端っこはいれるんですか？すみません、どこか根本的に自分の考え方がおかしいと思うので教えてもらえますか？
308 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 01:40:15 ID:hurrAuv8O
端は結合してないだろ
66ナイロンを[～]nと表すと
n個の[～]の中にそれぞれ一つある…n個
[～]と[～]の間にそれぞれ一つある…n-1個
よって2n-1個
66ナイロンを[～]nと表すと
n個の[～]の中にそれぞれ一つある…n個
[～]と[～]の間にそれぞれ一つある…n-1個
よって2n-1個
309 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 03:23:52 ID:RNI+YKtaO
>>303
返事遅くなってしまってすいません。わかりました。どうもありがとうございました。
返事遅くなってしまってすいません。わかりました。どうもありがとうございました。
310 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 11:38:27 ID:Vuet+S5pO
酸化還元反応の化学反応式の作り方を分かりやすく教えてください。
311 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 11:39:28 ID:Vuet+S5pO
酸化還元反応の化学反応式の作り方を分かりやすく教えてください。
まずは酸化剤、還元剤の半反応式の作り方だ。
まずは数直線描いて何から何に変化するか覚える
あとはお作法に従って半反応式を立てる
半反応を足して電子をけせば化学反応式の出来上がり(ただし液性に注意すること)
ちなみに俺は次のようにして立ててる
ex.二酸化マンガンと濃塩酸を混合加熱
MnO2→Mn2+
2Cl-→Cl2
と変化し、酸化数の変化よりこれらは1:1で反応する。
MnO2のO2はHClによって中和されてH2Oとして出ること
HClは還元剤以外に中和剤の働きもしてることに注意して
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
と一気に立てる。
あとはお作法に従って半反応式を立てる
半反応を足して電子をけせば化学反応式の出来上がり(ただし液性に注意すること)
ちなみに俺は次のようにして立ててる
ex.二酸化マンガンと濃塩酸を混合加熱
MnO2→Mn2+
2Cl-→Cl2
と変化し、酸化数の変化よりこれらは1:1で反応する。
MnO2のO2はHClによって中和されてH2Oとして出ること
HClは還元剤以外に中和剤の働きもしてることに注意して
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
と一気に立てる。
時間がないので半反応式の立て方誰か教えてあげてください
その前に「何が何へ変化するのか」を覚える必要があるよ。
例えば MnO4^- → Mn^2+ とかだね。話はそれからです。
例えば MnO4^- → Mn^2+ とかだね。話はそれからです。
316 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 14:55:37 ID:hurrAuv8O
>>314
どの参考書でも載ってるだろ
どの参考書でも載ってるだろ
317 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 15:05:41 ID:uCjtny56O
318 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 16:28:43 ID:MR7NgZnyO
どうしてマッチの箱側の発火剤は赤リンなんですか？
>>318
もし黄リンだったら、すらないでもいつでも発火するマッチができちゃうよ
もし黄リンだったら、すらないでもいつでも発火するマッチができちゃうよ
320 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 16:37:00 ID:v72Qwo/vO
黄リンは危険っておぼえてるんですけどこれでいいですか？
321 ：318：2007/11/24(土) 16:39:09 ID:MR7NgZnyO
>>319
どうして赤リンじゃない別の物質じゃ駄目なんですか？摩擦熱の発生のためならただの紙やすりのようなものでいいと思うのですが。
どうして赤リンじゃない別の物質じゃ駄目なんですか？摩擦熱の発生のためならただの紙やすりのようなものでいいと思うのですが。
>>321
確かに...って思ったから調べてまとめてみたよー
↓マッチ発火までのプロセス↓
マッチ棒の先の塩素酸カリと側面の赤リンが摩擦⇒赤リン発火⇒マッチ棒の先に燃え移る
つまり、マッチ箱の側面に使う素材の条件について考えると、
・マッチの先に収まるくらいの穏やかな火が摩擦熱くらいの低温でできる
・大量に生産しやすく、毒性が少ない物質
この辺りを考慮して赤リンが選ばれたんじゃないかな？
確かに...って思ったから調べてまとめてみたよー
↓マッチ発火までのプロセス↓
マッチ棒の先の塩素酸カリと側面の赤リンが摩擦⇒赤リン発火⇒マッチ棒の先に燃え移る
つまり、マッチ箱の側面に使う素材の条件について考えると、
・マッチの先に収まるくらいの穏やかな火が摩擦熱くらいの低温でできる
・大量に生産しやすく、毒性が少ない物質
この辺りを考慮して赤リンが選ばれたんじゃないかな？
323 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 17:18:44 ID:f3P1Fq0X0
324 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 18:29:30 ID:uCjtny56O
塩素酸カリウムってことは酸素発生してるんかね
325 ：318：2007/11/24(土) 20:27:19 ID:MR7NgZnyO
>>322-324
ありがとうございました。マッチをすったら側薬の方が発火するのは知りませんでした。
ありがとうございました。マッチをすったら側薬の方が発火するのは知りませんでした。
326 ：大学への名無しさん：2007/11/24(土) 20:37:21 ID:QyhW4pbEO
>>325
昨日のセンタープレでやっちゃったんだな？
昨日のセンタープレでやっちゃったんだな？
327 ：318：2007/11/24(土) 22:09:46 ID:3fSNgmYE0
>>326
いえ、臭化水素がガラスを溶かさないことはわかったので間違えなかったのですが、
赤リンのことがよくわからなかったので質問しました。
前から不思議に思ってたんで今日は教えてもらえてよかったです。ありがとうございました。
いえ、臭化水素がガラスを溶かさないことはわかったので間違えなかったのですが、
赤リンのことがよくわからなかったので質問しました。
前から不思議に思ってたんで今日は教えてもらえてよかったです。ありがとうございました。
亜硝酸はなんで高温・強酸下では不安定なんですか？
不安定、言い換えれば反応性にトムクルーズ。
そういうもんなの。
硝酸は共鳴構造だから安定してるけど。
硝酸は共鳴構造だから安定してるけど。
331 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 01:19:02 ID:arRHrHTK0
質問です。
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムおよび微量の水を含む混合物がある。この試料の組成を調べるために滴定実験を行った。
①試料を１６ｇ秤量し、水に溶かして１Lの試料水溶液を調整した。
②この試料水溶液１０ｍｌをビーカーに取り、指示薬としてフェノールフタレインを適量加えた後、濃度０．１mol/lの塩酸を徐々に滴下したところ、３５ｍｌ加えた所で、１回目の中和点に達した。
③さらに、指示薬としてメチルオレンジを適量加えた後、同じ濃度の塩酸で滴定を続けたら、３ｍｌの所で２回目の中和点に達した。
（１）②および③で起こったすべてのイオン反応式を書きなさい。
②よりNaOH＋HCl→NaCl＋H2O ★
Na2CO3＋HCl→NaHCO3+NaCl ☆
③よりNaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 △
までは書けたのですが、
これより②OH^-＋H^＋→H2O,CO3^2-＋H^＋→HCO3^-
③HCO3＾-＋H＾＋→H2CO3^2-
となるのがわかりません。Na^＋Cl^-→Naclとかはだめなのでしょうか？
後この問題には関係ないのですが、どういうときに△のようにH2O＋CO2にしたり、H2CO3にするのでしょうか?私はいつも前者にしてます。
（２）秤量した試料１６ｇ中に含まれるNaOH,Na2CO3,H2Oはそれぞれ何ｇか?
この問題の答に★の反応に要した０．１mol/l HClaqは（３５－３ｍｌ）で
☆の反応に要した０．１mol/l HClaqは３ｍｌ
となっているのですが何故こうなるのかわかりません。
回答宜しくお願いします。
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムおよび微量の水を含む混合物がある。この試料の組成を調べるために滴定実験を行った。
①試料を１６ｇ秤量し、水に溶かして１Lの試料水溶液を調整した。
②この試料水溶液１０ｍｌをビーカーに取り、指示薬としてフェノールフタレインを適量加えた後、濃度０．１mol/lの塩酸を徐々に滴下したところ、３５ｍｌ加えた所で、１回目の中和点に達した。
③さらに、指示薬としてメチルオレンジを適量加えた後、同じ濃度の塩酸で滴定を続けたら、３ｍｌの所で２回目の中和点に達した。
（１）②および③で起こったすべてのイオン反応式を書きなさい。
②よりNaOH＋HCl→NaCl＋H2O ★
Na2CO3＋HCl→NaHCO3+NaCl ☆
③よりNaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 △
までは書けたのですが、
これより②OH^-＋H^＋→H2O,CO3^2-＋H^＋→HCO3^-
③HCO3＾-＋H＾＋→H2CO3^2-
となるのがわかりません。Na^＋Cl^-→Naclとかはだめなのでしょうか？
後この問題には関係ないのですが、どういうときに△のようにH2O＋CO2にしたり、H2CO3にするのでしょうか?私はいつも前者にしてます。
（２）秤量した試料１６ｇ中に含まれるNaOH,Na2CO3,H2Oはそれぞれ何ｇか?
この問題の答に★の反応に要した０．１mol/l HClaqは（３５－３ｍｌ）で
☆の反応に要した０．１mol/l HClaqは３ｍｌ
となっているのですが何故こうなるのかわかりません。
回答宜しくお願いします。
332 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 01:50:56 ID:xycoeZa3O
無機が覚えられますん。助けて！
>>331
(1)Na^+とかCl^-は水溶液中では電離した状態で存在して中和反応に関与しない
⇒イオン反応式には書かない
H2CO3は弱酸で電離しにくいから、反応式中で出てきたらH2O + CO2に変換しておk
(2)これに関してはもうほとんど自分で答えを出せてる
☆と△の係数をよく見ながら次の2点を理解してほしい。○○に入るのは同じ数字ね
・Na2CO3は○○molのHClでNaHCO3とH2Oになる
・NaHCO3は○○molのHClでNaClとCO2とH2Oになる
つまりNaHCO3を2回目の中和点に持ってくまでに要したHClの物質量は、
Na2CO3を1回目の中和点に持ってくまでに要したHClの物質量と等しい
ここまで理解したらあとはちょっと計算があるだけだよ
(1)Na^+とかCl^-は水溶液中では電離した状態で存在して中和反応に関与しない
⇒イオン反応式には書かない
H2CO3は弱酸で電離しにくいから、反応式中で出てきたらH2O + CO2に変換しておk
(2)これに関してはもうほとんど自分で答えを出せてる
☆と△の係数をよく見ながら次の2点を理解してほしい。○○に入るのは同じ数字ね
・Na2CO3は○○molのHClでNaHCO3とH2Oになる
・NaHCO3は○○molのHClでNaClとCO2とH2Oになる
つまりNaHCO3を2回目の中和点に持ってくまでに要したHClの物質量は、
Na2CO3を1回目の中和点に持ってくまでに要したHClの物質量と等しい
ここまで理解したらあとはちょっと計算があるだけだよ
334 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 04:01:30 ID:D17kgNQlO
模試の問題(電気分解)で
Pt板でKI水溶液
陰極でＩ(2)ヨウ素が発生するんですけどその時の溶液の色て褐色なんですか？
ヨウ素だから黒紫なのかと思ったら、解答にヨウ素が発生するので褐色て書いてあって。
Pt板でKI水溶液
陰極でＩ(2)ヨウ素が発生するんですけどその時の溶液の色て褐色なんですか？
ヨウ素だから黒紫なのかと思ったら、解答にヨウ素が発生するので褐色て書いてあって。
ヨウ素の結晶は黒紫色だけど、溶媒に溶けた時はその種類によって色が変わるよ。
例えば、四塩化炭素､クロロホルム、二硫化炭素では紫色、
水、アルコール、エーテルでは褐色、芳香族炭化水素、濃塩酸では赤になるよ。
例えば、四塩化炭素､クロロホルム、二硫化炭素では紫色、
水、アルコール、エーテルでは褐色、芳香族炭化水素、濃塩酸では赤になるよ。
337 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 08:18:46 ID:HF+WDhDTO
ヨウ素は水に不溶であるが
ヨウ化カリウム溶液には
KI＋I2⇔KI3(褐色)と反応して溶ける
色を含めて基本知識なので
しっかり復習しておこう
ヨウ化カリウム溶液には
KI＋I2⇔KI3(褐色)と反応して溶ける
色を含めて基本知識なので
しっかり復習しておこう
338 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 08:40:18 ID:jAa5XeMCO
ＮＨ3加えたらＦｅ(ＯＨ)3になるのはなぜだ？
339 ：大学への名無しさん：2007/11/26(月) 15:04:29 ID:HF+WDhDTO
アンモニアと水が反応したら水酸化物イオンができる。
それと鉄(III)イオンが沈殿を形成する。
それと鉄(III)イオンが沈殿を形成する。
340 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 00:19:58 ID:jvbVX3x1O
341 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 02:19:41 ID:PB0hgrhgO
>>334 お願いしますm(__)m
342 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 02:27:38 ID:AyEQbOqRO
>>341 質問の意味があんま分からないんだけど答えれたら答えるよ
もっかい詳しく質問してみて
もっかい詳しく質問してみて
344 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 12:12:17 ID:PB0hgrhgO
すいません。
NaOHに反応する塩酸が何故35/1000 lではなく、(35-3)/1000 lなのか教えていただきたいのです。
NaOHに反応する塩酸が何故35/1000 lではなく、(35-3)/1000 lなのか教えていただきたいのです。
345 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 12:46:19 ID:e/qaP1Ew0
346 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 12:47:36 ID:RdRlYgkgO
フェノールフタレインの色が変わるまでに塩酸が供給するH+0.1×35=3.5mmolのうち
xmolをNa2CO3が受け取ってxmolのNaHCO3が生じる。
残りの(3.5-x)mmolをNaOHが受け取る。
NaHCO3が中和されるまでにさらにxmmolのH＋が必要だがこれは塩酸3mlによって供給されている。
ゆえにx=0.1×3=0.3である。
普通は次のように考える。
塩酸の濃度一定だから塩酸の体積が塩化水素の物質量に比例する。
2終了時にあるNaHCO3を中和するのに塩酸3mlを要しており、
また、最初にあったNa2CO3は2終了時にあるNaHCO3と同じ物質量と同じなのだから、最初にあったNa2CO3を中和するのに必要な塩酸は3mlである。
残りの塩酸32mlがNaOHの中和に使われたことになる。
xmolをNa2CO3が受け取ってxmolのNaHCO3が生じる。
残りの(3.5-x)mmolをNaOHが受け取る。
NaHCO3が中和されるまでにさらにxmmolのH＋が必要だがこれは塩酸3mlによって供給されている。
ゆえにx=0.1×3=0.3である。
普通は次のように考える。
塩酸の濃度一定だから塩酸の体積が塩化水素の物質量に比例する。
2終了時にあるNaHCO3を中和するのに塩酸3mlを要しており、
また、最初にあったNa2CO3は2終了時にあるNaHCO3と同じ物質量と同じなのだから、最初にあったNa2CO3を中和するのに必要な塩酸は3mlである。
残りの塩酸32mlがNaOHの中和に使われたことになる。
347 ：大学への名無しさん：2007/11/27(火) 17:25:25 ID:89zLg6/60
>>261
お願いします
お願いします
348 ：大学への名無しさん：2007/11/28(水) 16:59:30 ID:2L/VomZb0
なぜ酸素はKIデンプン紙を青変しないにのですか？
陰イオン化傾向がOH->I-なのでI-が酸化されると思ったのですが。
標準電極電位も調べてたのですが酸素はのってませんでした。
陰イオン化傾向がOH->I-なのでI-が酸化されると思ったのですが。
標準電極電位も調べてたのですが酸素はのってませんでした。
標準電位はそれぞれ、
O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^-；(0.40V)
I2 + 2e^- → 2I^-；(0.54V)
単純に考えると 0.40＜0.54V だから、O2がI^-を酸化するのは殆ど無理だと思う。
I^-を酸化するには酸性下の条件が必要な気がするがどうだろぅか。
O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O；(1.23V)
O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^-；(0.40V)
I2 + 2e^- → 2I^-；(0.54V)
単純に考えると 0.40＜0.54V だから、O2がI^-を酸化するのは殆ど無理だと思う。
I^-を酸化するには酸性下の条件が必要な気がするがどうだろぅか。
O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O；(1.23V)
350 ：大学への名無しさん：2007/11/28(水) 19:48:55 ID:wO3BoA190
元素について基底状態の電子配置（主エネルギー順位および副順位で表す）
を示せって言われたんですけどよく分かりません。
Ar Cr この2つです。誰か教えてくださいおねがいします。
を示せって言われたんですけどよく分かりません。
Ar Cr この2つです。誰か教えてくださいおねがいします。
351 ：大学への名無しさん：2007/11/28(水) 20:35:18 ID:2L/VomZb0
>>349
ありがとうございます。
陽イオン化傾向は結局、標準電極電位の順になっていると思いますが
陰イオン化傾向(水中における陰イオンへのなりやすさ)は何をあらわしているんでしょうか？
NO3^->SO4^2->F->OH->Cl->Br->I->S^2-
このうちハロゲンは標準電極電位の順になっているようですが。
先ほどのKIのO2による酸化は水中での話でないから
陰イオン化傾向とは別次元の話と理解しておけばよいのでしょうか？
大学受験においては
SO4^2-やOH-を含めた陰イオン化傾向は
電気分解においてどのイオンが電子を放出するかを判断するときのみに
使えると考えておけばよいのでしょうか？
ありがとうございます。
陽イオン化傾向は結局、標準電極電位の順になっていると思いますが
陰イオン化傾向(水中における陰イオンへのなりやすさ)は何をあらわしているんでしょうか？
NO3^->SO4^2->F->OH->Cl->Br->I->S^2-
このうちハロゲンは標準電極電位の順になっているようですが。
先ほどのKIのO2による酸化は水中での話でないから
陰イオン化傾向とは別次元の話と理解しておけばよいのでしょうか？
大学受験においては
SO4^2-やOH-を含めた陰イオン化傾向は
電気分解においてどのイオンが電子を放出するかを判断するときのみに
使えると考えておけばよいのでしょうか？
水溶液中において、そのまま陰イオンとして安定している順に並べたものだね。
見方を変えれば「還元剤として弱い順」に並べたものだと思う。
実際NO3^-とSO4^2-は殆ど還元性がないよね。
だから電気分解に利用するばかりでなく、
還元剤としての弱さ(逆に見れば強さ)を比較する際の目安にしてもいいと思うよ。
あとKIとO2は水溶液中の反応だよ。
見方を変えれば「還元剤として弱い順」に並べたものだと思う。
実際NO3^-とSO4^2-は殆ど還元性がないよね。
だから電気分解に利用するばかりでなく、
還元剤としての弱さ(逆に見れば強さ)を比較する際の目安にしてもいいと思うよ。
あとKIとO2は水溶液中の反応だよ。
>>352
ありがとうございます。
NO3^-とSO4^2-は現実的な範囲で最大酸化数なので還元性ありませんね。
標準電極電位からは
O2(OH-)<I2(I-)なので還元性はOH-(pH=0)>I-ということになりますが、
>>352さんの説明だと
陰イオン化傾向からは還元性がI->OH-(pH=?)になりますよね？
なぜでしょうか？
ありがとうございます。
NO3^-とSO4^2-は現実的な範囲で最大酸化数なので還元性ありませんね。
標準電極電位からは
O2(OH-)<I2(I-)なので還元性はOH-(pH=0)>I-ということになりますが、
>>352さんの説明だと
陰イオン化傾向からは還元性がI->OH-(pH=?)になりますよね？
なぜでしょうか？
確かにそこが不思議なんだよね。これは水の解離によるOH^-なのかな。
>>353でpH=0とかきましたがpH=14の間違いでした。すみません。
>>354
でも水酸化ナトリウム溶液の電気分解ではCl2が優先的に発生するので
この意味では強塩基性においても
還元性(陰イオンの不安定性) Cl->OH-になりますよね。
>>354
でも水酸化ナトリウム溶液の電気分解ではCl2が優先的に発生するので
この意味では強塩基性においても
還元性(陰イオンの不安定性) Cl->OH-になりますよね。
ごめんなさい。
NaCl溶液の電気分解でした。勘違いしました。
>>355-356は無かったことにしてください。
たしかに>>354さんの言うとおりpH=7での陰イオンの安定性なのかな
と思いました。
そうすると標準電極電位とも矛盾ありませんし。
NaCl溶液の電気分解でした。勘違いしました。
>>355-356は無かったことにしてください。
たしかに>>354さんの言うとおりpH=7での陰イオンの安定性なのかな
と思いました。
そうすると標準電極電位とも矛盾ありませんし。
もしpHが十分に大きいなら、NO3^->SO4^2->F^->Cl^->Br^->I^->OH^->S^2- になりそうだが、
pH7の中性程度の場合は、水の解離が大きく関係してくるから、
還元剤としてかなり弱くなって、Cl^-の手前にくるのだろうか。
pH7の中性程度の場合は、水の解離が大きく関係してくるから、
還元剤としてかなり弱くなって、Cl^-の手前にくるのだろうか。
359 ：大学への名無しさん：2007/11/29(木) 18:40:01 ID:q671/u6UO
イオンの配位数を教えて下さい
360 ：大学への名無しさん：2007/11/29(木) 18:49:56 ID:KDf2maXCO
高校範囲なら
11族以降はイオンの価数×2、その他の遷移元素は6と覚えときゃよろし。
多少嘘も入ってるが受験はこれで問題なし。
11族以降はイオンの価数×2、その他の遷移元素は6と覚えときゃよろし。
多少嘘も入ってるが受験はこれで問題なし。
新研究にもそんなこと書いてあったよな。
過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液で二酸化硫黄を還元するときの二酸化硫黄の反応式なんですが、
SO2+2H2O→SO4^2- + 4H^+ 2e^-
SO2+2OH^-→SO4^2- + 2H^+ 2e^-
の、二つの反応のうち上が正解な理由ってなんでしょうか？よろしくお願いいたします。
SO2+2H2O→SO4^2- + 4H^+ 2e^-
SO2+2OH^-→SO4^2- + 2H^+ 2e^-
の、二つの反応のうち上が正解な理由ってなんでしょうか？よろしくお願いいたします。
下の半反応式から凶酸性下でのMnO4^-とのイオン反応式を作って、よく眺めてみる。
100選９３のＣにて、「ケン化度αのポリビニルアルコール」ってのがでてきたんですが、これはどういう意味なんでしょうか？
教えてください。
教えてください。
>>1嫁カス
367 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 03:08:14 ID:FkkefUhGO
>>365です。ｻｰｾﾝ。問題は以下の通りです。
ケン化度αのポリビニルアルコールの1.00gを100mlの水に溶かし、0.100mol/lのＮaＯＨ50mlで完全にケン化した。
これに0.0500mol/lの硫酸50mlを加えた後、過剰の硫酸を0.100mol/lのＮaＯＨで滴定したところ30ml必要であった。αはいくらか。
ケン化度αのポリビニルアルコールの1.00gを100mlの水に溶かし、0.100mol/lのＮaＯＨ50mlで完全にケン化した。
これに0.0500mol/lの硫酸50mlを加えた後、過剰の硫酸を0.100mol/lのＮaＯＨで滴定したところ30ml必要であった。αはいくらか。
368 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 06:15:26 ID:KRWDuJbBO
コロイドの問題です
塩化鉄(Ⅲ)ａ㌘を用いて飽和水溶液をつくり、これを沸騰水中にゆっくり加え、Fe(OH)3のコロイド溶液ｖ(ml)を調製した。温度Ｔ(K)での浸透圧がπ(Pa)とすると、コロイド粒子１個あたりに含まれる鉄原子は平均何個か？
π､Ｔ､Ｒ〔気体定数〕ｖ、ａを用いて表せ。
πｖ＝ｎＲＴを使うのはわかるんですけど、どうやって表したらいいのかわかりません…
塩化鉄(Ⅲ)ａ㌘を用いて飽和水溶液をつくり、これを沸騰水中にゆっくり加え、Fe(OH)3のコロイド溶液ｖ(ml)を調製した。温度Ｔ(K)での浸透圧がπ(Pa)とすると、コロイド粒子１個あたりに含まれる鉄原子は平均何個か？
π､Ｔ､Ｒ〔気体定数〕ｖ、ａを用いて表せ。
πｖ＝ｎＲＴを使うのはわかるんですけど、どうやって表したらいいのかわかりません…
>>367
PVA(ポリビニルアルコール)は通常、ポリ酢酸ビニルのケン化により合成するよね。
これを100%ケン化すればケン化度が1の完全なPVAになるが、問題ではこの(不完全)なPVAのケン化度はいくらかを聞いている訳だね。
要するに「-CH2-CH(OH)-：Aとする」と「-CH2-CH(OCOCH3)-：Bとする」が混じった状態にある訳だね。
そこで1.00g中に含まれるBをB(mol)とすると、
B+2*0.0500*(50/1000)=0.100*{(50+30)/1000} → B=3.00*10^(-3)mol
A､Bの式量はそれぞれ44､86だから、A={1.00-86*3.00*10^(-3)}/44(mol)
よってケン化された割合αは、α=A/(A+B)=0.849
PVA(ポリビニルアルコール)は通常、ポリ酢酸ビニルのケン化により合成するよね。
これを100%ケン化すればケン化度が1の完全なPVAになるが、問題ではこの(不完全)なPVAのケン化度はいくらかを聞いている訳だね。
要するに「-CH2-CH(OH)-：Aとする」と「-CH2-CH(OCOCH3)-：Bとする」が混じった状態にある訳だね。
そこで1.00g中に含まれるBをB(mol)とすると、
B+2*0.0500*(50/1000)=0.100*{(50+30)/1000} → B=3.00*10^(-3)mol
A､Bの式量はそれぞれ44､86だから、A={1.00-86*3.00*10^(-3)}/44(mol)
よってケン化された割合αは、α=A/(A+B)=0.849
飽和塩化鉄(Ⅲ)溶液を沸騰水中にゆっくり加えるとFe(OH)3のコロイド溶液ができますが、
沸騰水ではなく水ではFe(OH)3の沈殿(コロイド溶液ではない)はできないのでしょうか？
また、その理由はなぜですか？
沸騰水ではなく水ではFe(OH)3の沈殿(コロイド溶液ではない)はできないのでしょうか？
また、その理由はなぜですか？
372 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 14:17:38 ID:FkkefUhGO
>>369ありがとうございます。
理解できました。
ただこの問題で初めてケン化度という言葉を知ったので不安に思うのだけど、この問題では「ケン化度αのＰＶＡ」とはどういうことかを理解できるか否かも問われていると考えていいんでしょうか？
それとも、数年前まではケン化価みたいに受験上の常識的知識であったというだけのことなんでしょうか？
理解できました。
ただこの問題で初めてケン化度という言葉を知ったので不安に思うのだけど、この問題では「ケン化度αのＰＶＡ」とはどういうことかを理解できるか否かも問われていると考えていいんでしょうか？
それとも、数年前まではケン化価みたいに受験上の常識的知識であったというだけのことなんでしょうか？
自分も初めて聞いた用語だよ、
でも「電離度：電離した割合」から考えれば、おおよその見当はつくと思うよ。
むしろそれより気になるのは「ケン化される」のはポリ酢酸ビニルの方だから、
PVAに対して使うべき用語ではない気がするんだよね、
でも「電離度：電離した割合」から考えれば、おおよその見当はつくと思うよ。
むしろそれより気になるのは「ケン化される」のはポリ酢酸ビニルの方だから、
PVAに対して使うべき用語ではない気がするんだよね、
「ケン化度」は手持ちの化学小辞典にも理化学事典にも記載がないよ。
ググった感じだと高分子の業界語なんだろうね。
ググった感じだと高分子の業界語なんだろうね。
>>373自分はそこで余計に分からなくなってしまったんですよ。
「えっ、ＰＶＡってアルコールだからケン化される訳ないじゃん。まさかポリ酢酸ビニルになる反応もケン化といって、その割合がα％なのか？」みたいに。
「えっ、ＰＶＡってアルコールだからケン化される訳ないじゃん。まさかポリ酢酸ビニルになる反応もケン化といって、その割合がα％なのか？」みたいに。
「ケン化度」はこの少し変な使い方も含めて、
高分子の業界用語ってとこでとりあえず納得しておこうよ。
高分子の業界用語ってとこでとりあえず納得しておこうよ。
377 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 21:02:56 ID:8TjIV8JMO
ＮａＯＨってオキソ酸ですか？
378 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 21:22:22 ID:FpvJ/FzKO
＞＞３７７
ちがうよ
ちがうよ
379 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 21:53:29 ID:8TjIV8JMO
>>378
酸素が分子じゃないからですか？
酸素が分子じゃないからですか？
オキソ酸は一般に中心原子をXとして、X-OHの形をした化合物。
X-OH ⇔ X-O^- + H^+ のような反応を伴う、H^+の供与体(酸)である。
NaOHは、Na^+とOH^-が単にイオン結合した兇塩基で、
水溶液中では、NaOH → Na^+ + OH^- の様に電離する。
結合の仕方と性質共にオキソ酸ではないと考えられる。
X-OH ⇔ X-O^- + H^+ のような反応を伴う、H^+の供与体(酸)である。
NaOHは、Na^+とOH^-が単にイオン結合した兇塩基で、
水溶液中では、NaOH → Na^+ + OH^- の様に電離する。
結合の仕方と性質共にオキソ酸ではないと考えられる。
381 ：大学への名無しさん：2007/12/01(土) 23:22:20 ID:8TjIV8JMO
まじ理解できました
ありです！
ありです！
ID:BoYqeNWHOの学歴が気になる俺
大学生なんですが、質問ここじゃまずいですかね？
大学レベルなら学問化学板の方が良いんじゃね？
っつか化学板行けばいいんだよな、すまん
386 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 13:28:00 ID:0DtAdMfK0
Ｃ3Ｈ6Br2で示される構造異性体の数を答える問題で、
Ｈ Ｈ Ｈ
｜ ｜ ｜
Br－Ｃ－Ｃ－Ｃ－Br
｜ ｜ ｜
Ｈ Ｈ Ｈ
が回答に書かれてなかったんですが、
これは構造異性体ではないということですか？
明日、テストで聞く人がいないのでお願いします。
Ｈ Ｈ Ｈ
｜ ｜ ｜
Br－Ｃ－Ｃ－Ｃ－Br
｜ ｜ ｜
Ｈ Ｈ Ｈ
が回答に書かれてなかったんですが、
これは構造異性体ではないということですか？
明日、テストで聞く人がいないのでお願いします。
Br Ｈ Br
｜ ｜ ｜
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
｜ ｜ ｜
Ｈ Ｈ Ｈ
これは書かれていたかな？
｜ ｜ ｜
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
｜ ｜ ｜
Ｈ Ｈ Ｈ
これは書かれていたかな？
388 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 13:49:46 ID:0DtAdMfK0
それはありました。計４種類でした。
「どの炭素原子にBrが付いているか」が重要なんだよ。
391 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 14:02:53 ID:0DtAdMfK0
なるほど！どちらも1，3－ジブロモプロパンですね。
気づきませんでした。
「どの炭素原子にBrが付いているか」が大事。覚えときます。
来て良かったです。ありがとうございました。
気づきませんでした。
「どの炭素原子にBrが付いているか」が大事。覚えときます。
来て良かったです。ありがとうございました。
392 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 14:23:41 ID:Sg0Ph5wAO
化合物の示性式を答える問題で、その化合物に二重結合または三重結合がある場合、示性式にそれを書いても良いのですか？
示性式では価標を使ってはいけなかったような気がしまして…
示性式では価標を使ってはいけなかったような気がしまして…
393 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 15:34:46 ID:AakZmRNQO
かなりアホクサい質問かも知れませんが…
水のイオン積 Ｋw
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度
水素イオン指数 pＨ
って一体何なんですか？
今化学Ⅰを学校でやってるんですが、ここだけ化学Ⅱの範囲らしくて手元に教科書や参考書などがなくてわからなくて困ってます;;
水のイオン積 Ｋw
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度
水素イオン指数 pＨ
って一体何なんですか？
今化学Ⅰを学校でやってるんですが、ここだけ化学Ⅱの範囲らしくて手元に教科書や参考書などがなくてわからなくて困ってます;;
396 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 18:19:02 ID:AakZmRNQO
電離度というより「化学平衡」を理解する必要があると思うよ。
398 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 18:29:17 ID:AakZmRNQO
>>397
化学平衡ですか。じゃあそっち先にやりますね。
ついでに質問したいのですが試験範囲で、
物質の変化と熱
酸と塩基・水素イオン濃度
中和と塩
非金属元素の単体と化合物
化学反応の速さ
化学平衡
と単元が分かれているのですがどの順で取りかかればスムーズに理解していけますでしょうか??
化学平衡ですか。じゃあそっち先にやりますね。
ついでに質問したいのですが試験範囲で、
物質の変化と熱
酸と塩基・水素イオン濃度
中和と塩
非金属元素の単体と化合物
化学反応の速さ
化学平衡
と単元が分かれているのですがどの順で取りかかればスムーズに理解していけますでしょうか??
>>398
横からスマンがそれ1回分の試験の範囲なのか？！随分多いな...
個人的には『化学反応の速さ』『平衡』は結構時間がかかるし難しいと思う。
もし理系に進む気があって、これからこの範囲の授業を受ける機会がないなら
先生に聞きながらでもやらないといけないけど、そうじゃないならやる必要ないかと。
センターでも使わないし、無理に理解しようとして苦手意識持つ方が問題だよ。
逆に絶対にやっておかなきゃならないのは『中和』の範囲。
下2つ以外を上から順に完璧に理解⇒余裕があったら下2つ、の方が無難だと思う。
>>393を深く理解するには化学平衡やっといた方が良いのは言うまでもないけど、
化学平衡を理解してなくても電離度をちゃんとやれば理解できる。
横からスマンがそれ1回分の試験の範囲なのか？！随分多いな...
個人的には『化学反応の速さ』『平衡』は結構時間がかかるし難しいと思う。
もし理系に進む気があって、これからこの範囲の授業を受ける機会がないなら
先生に聞きながらでもやらないといけないけど、そうじゃないならやる必要ないかと。
センターでも使わないし、無理に理解しようとして苦手意識持つ方が問題だよ。
逆に絶対にやっておかなきゃならないのは『中和』の範囲。
下2つ以外を上から順に完璧に理解⇒余裕があったら下2つ、の方が無難だと思う。
>>393を深く理解するには化学平衡やっといた方が良いのは言うまでもないけど、
化学平衡を理解してなくても電離度をちゃんとやれば理解できる。
平衡を理解しないで水のイオン積が理解できるのかいな。もちろん「覚える」事はできるけどね。
401 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 19:45:13 ID:AakZmRNQO
>>399
やっぱり多いんですか？授業どんどん進むんで…orz
私立理系志望なのですが、下2つも必要になってきますよね？
確かに難しいですよね;でもこの2つは予備校でまたやると思うので今は余裕があればやることにします。
とりあえずその2つ以外を順番にやっていきますね。中和が重要ですね、わかりました。
電離度が手元にある教科書と参考書では今ひとつ理解できないのですが、わかりやすい説明のあるサイトなどありませんかね？
もしくは電離度とはなんなのか教えてほしいです…
やっぱり多いんですか？授業どんどん進むんで…orz
私立理系志望なのですが、下2つも必要になってきますよね？
確かに難しいですよね;でもこの2つは予備校でまたやると思うので今は余裕があればやることにします。
とりあえずその2つ以外を順番にやっていきますね。中和が重要ですね、わかりました。
電離度が手元にある教科書と参考書では今ひとつ理解できないのですが、わかりやすい説明のあるサイトなどありませんかね？
もしくは電離度とはなんなのか教えてほしいです…
402 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 19:48:07 ID:AakZmRNQO
>>400
やっぱり根本から理解するには必要ですよねorz
テストが1週間後なので(他の教科もやらなくちゃいけないし)今はとりあえず点が取れれば良いです。でも受験で化学は使うので、追々きちんと理解はしていきます。
やっぱり根本から理解するには必要ですよねorz
テストが1週間後なので(他の教科もやらなくちゃいけないし)今はとりあえず点が取れれば良いです。でも受験で化学は使うので、追々きちんと理解はしていきます。
>>401
理系志望なのか。じゃあ後々下2つも必要になってくるわけだ。
中和が重要って言ったのは、後で習う(もう習ったかもだけど)無機化学で使うから。
中和の考え方を理解しておくと暗記の量がかなり少なくて済む。
でも理系なら平衡は頻出だから今すぐでなくともやっとかなきゃダメだね。
とりあえず応急処置的に電離度について後で書いときます。
理系志望なのか。じゃあ後々下2つも必要になってくるわけだ。
中和が重要って言ったのは、後で習う(もう習ったかもだけど)無機化学で使うから。
中和の考え方を理解しておくと暗記の量がかなり少なくて済む。
でも理系なら平衡は頻出だから今すぐでなくともやっとかなきゃダメだね。
とりあえず応急処置的に電離度について後で書いときます。
ここは比較的分かり易いと思うがどうかな。
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/04ko1-20.htm
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/04ko1-20.htm
電離度っていうのは易しく言い換えると『電離してる割合』
何か物質を水に溶かした時にその物質か水中でイオンとして存在する割合
電離度1の物質は、水に溶かした時100％電離する
例えばHClが電離度1なら水に溶かすとHイオンとClイオンに100％離れる
電離度0.01の物質は、水に溶かした時1％電離する
例えばCH3COOHが電離度0.01なら水に溶かした時
HイオンとCH3COOイオンに離れるのは1％、CH3COOH分子のまま存在するのは99％
電離度は前提（上のやつ）と下の式が理解できてれば良いと思うのだけど、どうだろう
電離度＝電離した物質量(mol)÷溶かした物質量(mol)
何か物質を水に溶かした時にその物質か水中でイオンとして存在する割合
電離度1の物質は、水に溶かした時100％電離する
例えばHClが電離度1なら水に溶かすとHイオンとClイオンに100％離れる
電離度0.01の物質は、水に溶かした時1％電離する
例えばCH3COOHが電離度0.01なら水に溶かした時
HイオンとCH3COOイオンに離れるのは1％、CH3COOH分子のまま存在するのは99％
電離度は前提（上のやつ）と下の式が理解できてれば良いと思うのだけど、どうだろう
電離度＝電離した物質量(mol)÷溶かした物質量(mol)
>>404がサイト紹介してくれたようなのでそこ見た方が良いかも。連投スマン
407 ：大学への名無しさん：2007/12/02(日) 21:59:06 ID:AakZmRNQO
408 ：大学への名無しさん：2007/12/03(月) 01:36:46 ID:dX8lC8tpO
図説って新旧課程で違いとかあるのでしょうか？
1.二糖類は水に溶ける。
スクロースは二糖類で水に溶ける。
理由 極性の大きいヒドロキシル基-OH。
2.二糖類のスクロースには還元性なし。
理由 単糖類のグルコースに分解したとき、
そのグルコースが還元性示さない構造異性体となる。
このことの理解が不足しているので
わかりやすく教えて下さい、お願いします。
水に溶けるということと
還元性（分子から-OHがとれてH+と結ばれて水になる。加水分解？）
がごちゃごちゃになっています。
水に溶けなければスクロースがグルコースに分解できない？
スクロースは二糖類で水に溶ける。
理由 極性の大きいヒドロキシル基-OH。
2.二糖類のスクロースには還元性なし。
理由 単糖類のグルコースに分解したとき、
そのグルコースが還元性示さない構造異性体となる。
このことの理解が不足しているので
わかりやすく教えて下さい、お願いします。
水に溶けるということと
還元性（分子から-OHがとれてH+と結ばれて水になる。加水分解？）
がごちゃごちゃになっています。
水に溶けなければスクロースがグルコースに分解できない？
410 ：大学への名無しさん：2007/12/03(月) 12:47:57 ID:0eIKEQhh0
∩(∵`)∩
まず、スクロースはどの2つの単糖類が脱水縮合してできた化合物が分かるかな。
そして還元糖とは何か。
そして還元糖とは何か。
412 ：大学への名無しさん：2007/12/03(月) 16:32:43 ID:0eIKEQhh0
>>411
ありがとうございます。
>>スクロースはどの2つの単糖類が脱水縮合してできた化合物
α－グルコースとフルクトース です。
還元糖という言葉はわからないですが、
単糖類、スクロース以外の二糖類のことでしょうか。
ありがとうございます。
>>スクロースはどの2つの単糖類が脱水縮合してできた化合物
α－グルコースとフルクトース です。
還元糖という言葉はわからないですが、
単糖類、スクロース以外の二糖類のことでしょうか。
何故単糖類には還元性を持つものがあるのか、その理由は分かるかな。
415 ：大学への名無しさん：2007/12/03(月) 16:58:01 ID:0eIKEQhh0
(*´I｀)
416 ：大学への名無しさん：2007/12/03(月) 17:01:24 ID:0eIKEQhh0
水に溶ける ヒドロキシル基
還元性 アルデヒド基 という分類でいいということでしょうか。
還元性 アルデヒド基 という分類でいいということでしょうか。
だいたいそんなところだね。もしその還元性を示す部分に関係してるC原子が、
スクロースの中央にある「-C-O-C-」の結合に使われているとしたら、還元性を示すかな。
スクロースの中央にある「-C-O-C-」の結合に使われているとしたら、還元性を示すかな。
>>417
ありがとうございました！
ありがとうございました！
ワロタ
420 ：大学への名無しさん：2007/12/04(火) 08:13:54 ID:GKW4dxLI0
違うよ、エーテルと同じ結合だね。
>>421
（。▽。; すみません、そうですね、そうです。エーテル、
エーテルは反応性低いらしいですね。ナトリウムにも酸にも塩基にも反応なしで。
アルコールと異性体だそうです。ってことは還元しないとおもいますが、
エーテルの代表のジエチルエーテルは2つのエタノールが縮合してできるらしいんで
水ができるということでしょうか。これは水に溶けるというのとは違いますか。
（。▽。; すみません、そうですね、そうです。エーテル、
エーテルは反応性低いらしいですね。ナトリウムにも酸にも塩基にも反応なしで。
アルコールと異性体だそうです。ってことは還元しないとおもいますが、
エーテルの代表のジエチルエーテルは2つのエタノールが縮合してできるらしいんで
水ができるということでしょうか。これは水に溶けるというのとは違いますか。
423 ：大学への名無しさん：2007/12/04(火) 09:54:53 ID:GKW4dxLI0
(o´□｀)ov
>>422
反応性が低いから、よくエーテルは有機溶媒として使われるよね。
水が出来るかは、反応式を書きましょう。
>これは水に溶けるというのとは違いますか。
・・・ん？水が出来たらエーテルと水の層に分離するYO
反応性が低いから、よくエーテルは有機溶媒として使われるよね。
水が出来るかは、反応式を書きましょう。
>これは水に溶けるというのとは違いますか。
・・・ん？水が出来たらエーテルと水の層に分離するYO
425 ：大学への名無しさん：2007/12/04(火) 14:01:05 ID:GKW4dxLI0
>>424
ありがとうございます！同じ人が答えてくれてたらすみませｎ
水に溶けるということの意味がよくわかってないのかあと思います、自分で。
ジエチルエーテルが2つのエタﾉール分子から加水分解で生じます。
だから水ができた→エーテルと水の層に分離 まではわかｒました。
これは水には溶けてない状態ですね？
水に溶けるというのは例えばNaClなら
Na+とCl-とイオンに水中で分離できると考えているんですが、
そうするとエーテルは水と分離して違う層ができるということだから水ができてますが、
これは水に溶けてるとはいえないすっね。なんかわかった気がします。
ありがとうございます！同じ人が答えてくれてたらすみませｎ
水に溶けるということの意味がよくわかってないのかあと思います、自分で。
ジエチルエーテルが2つのエタﾉール分子から加水分解で生じます。
だから水ができた→エーテルと水の層に分離 まではわかｒました。
これは水には溶けてない状態ですね？
水に溶けるというのは例えばNaClなら
Na+とCl-とイオンに水中で分離できると考えているんですが、
そうするとエーテルは水と分離して違う層ができるということだから水ができてますが、
これは水に溶けてるとはいえないすっね。なんかわかった気がします。
426 ：大学への名無しさん：2007/12/04(火) 16:29:34 ID:XKn/lIfCO
簡単に言うと
水に溶けるというのは
水分子と溶質粒子が混ざりあってバラバラなっているということ
水に溶けるというのは
水分子と溶質粒子が混ざりあってバラバラなっているということ
質問です。
http://p.pita.st/?ehvtovdj
ぴたで申し訳ございませんが、上の画像の355の(4)がどうも解けません
自分の途中式も載せてみましたが答えの66gに一致しません
温度変化だけの析出量は求められるんですが
途中で水が蒸発すると複雑な計算になるんでしょうか？
http://p.pita.st/?ehvtovdj
ぴたで申し訳ございませんが、上の画像の355の(4)がどうも解けません
自分の途中式も載せてみましたが答えの66gに一致しません
温度変化だけの析出量は求められるんですが
途中で水が蒸発すると複雑な計算になるんでしょうか？
429 ：大学への名無しさん：2007/12/04(火) 18:43:31 ID:XKn/lIfCO
冷やしてから、蒸発と考えてもよい。
冷やしたときに析出するのは
200×(85－45)/185=43.2
このあと蒸発させたときに析出するのは
50×45/100=22.5
ゆえ求めるのは66g
冷やしたときに析出するのは
200×(85－45)/185=43.2
このあと蒸発させたときに析出するのは
50×45/100=22.5
ゆえ求めるのは66g
50℃ 200gの飽和溶液を30℃に冷やしたときの析出量は
200*85/185*(1-45/85) = 43 g
ここから水を50g蒸発させたときの析出量は
30℃ 50gの純水に溶ける硝酸カリウムの量に等しいので
50*45/100=23 g
あわせて66g
200*85/185*(1-45/85) = 43 g
ここから水を50g蒸発させたときの析出量は
30℃ 50gの純水に溶ける硝酸カリウムの量に等しいので
50*45/100=23 g
あわせて66g
>>426
ありがとうございます！
ありがとうございます！
アンテナコイルってなんですか？
435 ：大学への名無しさん：2007/12/06(木) 18:16:41 ID:iFkcFqnxO
エステル結合を持つ物質にアミンが反応すると、エステル結合がアミド結合に取って代わり、これより結合の強さはエステル結合＜アミド結合でいいんですよね？
必ずしも反応する=結合が弱いとは限らない
反応は周りの環境にも左右されるので単純な結合の強さの比較にはならない。
反応は周りの環境にも左右されるので単純な結合の強さの比較にはならない。
437 ：大学への名無しさん：2007/12/06(木) 21:22:17 ID:1aky5UX0O
教えてください
気体分子1molの体積は非常に大きく、固体や液体の約1000倍である。このとき気体における分子間の平均距離は、固体や液体の約何倍になるか?
の答え10倍なんですが、説明お願いします。
気体分子1molの体積は非常に大きく、固体や液体の約1000倍である。このとき気体における分子間の平均距離は、固体や液体の約何倍になるか?
の答え10倍なんですが、説明お願いします。
439 ：大学への名無しさん：2007/12/06(木) 22:02:34 ID:1aky5UX0O
>>438
ありがとうございます。説明はわかりましたが、そもそも固体や液体の粒子は接触していて分子間距離は存在しないのではないですか?
ありがとうございます。説明はわかりましたが、そもそも固体や液体の粒子は接触していて分子間距離は存在しないのではないですか?
441 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 01:06:21 ID:srTTYzUkO
結晶格子の計算問題で球が接触しているとして計算している。彼はここに疑問を持っているんだと思うよ。
442 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 01:15:32 ID:tgk8/WVJO
化学Ⅱに無勉で今から旧帝平均レベルまであげるには何日かかる？ちなみにⅠは結構勉強してある。
>>442
化学Ⅰに要した時間に教科書の厚みの比率を掛けたくらい。
化学Ⅰに要した時間に教科書の厚みの比率を掛けたくらい。
444 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 03:41:11 ID:3TkQeDxHO
>>444
原子がボーリングの玉やピンポン玉みたいに境界線の
ハッキリした物体だと思ってるかもしれんね。
綿アメ（中心に核としてキャンデー入り）みたいな物体の
「大きさ」ってどう測る？星団の「直径」ってどこからどこまで？
→ とりあえずシンプルな球体と“仮定”して大きさを決める。
なので、実際には接触していなくても、仮定した球体どうしは
別に接触していいんだと思う。間違ってたらごめん。
原子がボーリングの玉やピンポン玉みたいに境界線の
ハッキリした物体だと思ってるかもしれんね。
綿アメ（中心に核としてキャンデー入り）みたいな物体の
「大きさ」ってどう測る？星団の「直径」ってどこからどこまで？
→ とりあえずシンプルな球体と“仮定”して大きさを決める。
なので、実際には接触していなくても、仮定した球体どうしは
別に接触していいんだと思う。間違ってたらごめん。
446 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 12:01:15 ID:Tp1kaLoI0
格子は原子間の引力と排斥力が釣り合ったところで原子と原子が接触していると考える。
実際には電子の「雲」がウニョっているわけだが。
実際には電子の「雲」がウニョっているわけだが。
447 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 17:20:48 ID:gja1UlIv0
1.CaCO3+H2SO4(希)
2.CaCl2(aq)+CO2
3.CaCl2(aq)+CO2+NaOH
4.CaCl2(aq)+Na2CO3
反応が起こるならば反応式を完成させよ
係数は適宜補え
お願いします
2.CaCl2(aq)+CO2
3.CaCl2(aq)+CO2+NaOH
4.CaCl2(aq)+Na2CO3
反応が起こるならば反応式を完成させよ
係数は適宜補え
お願いします
1.CaCO3+H2SO4(希)→CaSO4↓+CO2+H2O (弱酸の遊離と沈殿生成)
2.CaCl2(aq)+CO2 (条件にもよるが基本的には何も起こらない)
3.CaCl2(aq)+CO2+NaOH (NaOHの係数による)
4.CaCl2(aq)+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl (沈殿の生成)
2.CaCl2(aq)+CO2 (条件にもよるが基本的には何も起こらない)
3.CaCl2(aq)+CO2+NaOH (NaOHの係数による)
4.CaCl2(aq)+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl (沈殿の生成)
449 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 19:27:46 ID:gja1UlIv0
その反応は基本的に(4)と同じだと思うんだが、とにかく起こるだろうね。
(2)なんだが、例えばCO2が十分に水に溶解(飽和)しているとすれば、
近似的に[CO3^2-]≒K2=4*10^(-11)Mになり、また[CaCl2]=0.1M程度とすれば、
溶解度積：Ksp=[Ca^2+][CO3^2-]=5*10^(-9)より、
[Ca^2+][CO3^2-]=0.1*4*10^(-11)=4*10^(-12)＜Kspだから沈殿は生じないと思うよ。
あくまでも条件次第だけどね。
(2)なんだが、例えばCO2が十分に水に溶解(飽和)しているとすれば、
近似的に[CO3^2-]≒K2=4*10^(-11)Mになり、また[CaCl2]=0.1M程度とすれば、
溶解度積：Ksp=[Ca^2+][CO3^2-]=5*10^(-9)より、
[Ca^2+][CO3^2-]=0.1*4*10^(-11)=4*10^(-12)＜Kspだから沈殿は生じないと思うよ。
あくまでも条件次第だけどね。
451 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 19:56:30 ID:srTTYzUkO
中性溶液への
二酸化炭素の溶解度は小さく溶液中のCO3^2-濃度が小さい。
炭酸カルシウムのKspに達しないので、沈殿生成反応は起こらない
二酸化炭素の溶解度は小さく溶液中のCO3^2-濃度が小さい。
炭酸カルシウムのKspに達しないので、沈殿生成反応は起こらない
452 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 20:07:29 ID:gja1UlIv0
453 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 20:11:46 ID:srTTYzUkO
まあ中和するからね
そういうことになるね
そういうことになるね
1atm、20℃に於けるCO2の溶解度は約0.05Mだからそれ程は小さくないよ、
沈殿を生じない最大の原因は、K2が非常に小さいからだと思う。
沈殿を生じない最大の原因は、K2が非常に小さいからだと思う。
455 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 20:27:20 ID:srTTYzUkO
たしかに小さくはないな
>>454氏の表現に訂正しておいてくれ
>>454氏の表現に訂正しておいてくれ
456 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 20:31:28 ID:gja1UlIv0
例えばpH=10の緩衝溶液にCaCl2とCO2を加えたら沈殿は生成する？
水に溶解したCO2から生じたH2CO3の初濃度をとりあえず0.01M程度としてみるよ。
すると平衡時に於ける [CO3^2-]=0.01*K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)、またpH=10だから、
[CO3^2-]≒3*10^(-3)M、[Ca^2+]=0.1Mとすれば、[Ca^2+][CO3^2-]=3*10^(-4)＞Kspだから沈殿を生じるね。
すると平衡時に於ける [CO3^2-]=0.01*K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)、またpH=10だから、
[CO3^2-]≒3*10^(-3)M、[Ca^2+]=0.1Mとすれば、[Ca^2+][CO3^2-]=3*10^(-4)＞Kspだから沈殿を生じるね。
458 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 21:33:29 ID:gja1UlIv0
勉強になりました
そろそろ消えます
答えてくれてるのって受験生じゃないの？
一応自分東大志望なのに自信なくすOTZ
そろそろ消えます
答えてくれてるのって受験生じゃないの？
一応自分東大志望なのに自信なくすOTZ
459 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 21:55:56 ID:UtvsZ5A5O
容器の中に気体Aが入ってて、そこに液体Bを加えて振った後の気体Aの分圧が、
全圧-Bの飽和蒸気圧
になるのはなぜですか？
全圧-Bの飽和蒸気圧
になるのはなぜですか？
>>458
平衡や気体の問題のちゃんとした解き方は普通の高校ではやらないと思う
東大めざすなら受験化学を一通り押さえた人に教わったら？
ちなみに東大合格は新研究の問題部分を消化することが一つの目安になる
平衡や気体の問題のちゃんとした解き方は普通の高校ではやらないと思う
東大めざすなら受験化学を一通り押さえた人に教わったら？
ちなみに東大合格は新研究の問題部分を消化することが一つの目安になる
461 ：大学への名無しさん：2007/12/07(金) 22:53:57 ID:UtvsZ5A5O
>>460
新演習はやらなくておk？自分も東大志望だが、傍用問題集が終わったら重問、標問、新演習、新研究のどれやればいい？
新演習はやらなくておk？自分も東大志望だが、傍用問題集が終わったら重問、標問、新演習、新研究のどれやればいい？
>>461
そりゃあ理想は「センター問題集」「重問級」「新演習級」「東大過去問」と、やっていくことだがそんな時間はないだろ？
どこを削るかアドバイスするから「他の科目の学力」「学校の化学の授業のレベルや内容」「行っているなら塾や予備校の授業のレベルや内容」に関するデータをあげてくれないか？
そりゃあ理想は「センター問題集」「重問級」「新演習級」「東大過去問」と、やっていくことだがそんな時間はないだろ？
どこを削るかアドバイスするから「他の科目の学力」「学校の化学の授業のレベルや内容」「行っているなら塾や予備校の授業のレベルや内容」に関するデータをあげてくれないか？
464 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 00:11:42 ID:9xlZ+8FQ0
>>445-446
わかりました。ありがとうございます。
>>462
マジですか！？ありがとうございます。
またまた質問なんですが、油脂のケン化によって得られたセッケンは塩化ナトリウムを加える事により固められる事と塩析が関係ある理由と
豆乳にカルシウム塩を加えると沈殿して固まり豆腐が得られる事と塩析が関係ある理由と
河川の河口には三角州が出来やすい事と凝析が関係ある理由と
インクで着色した水は活性炭で脱色される事と吸着が関係ある理由を教えて下さい。
お願いします。
わかりました。ありがとうございます。
>>462
マジですか！？ありがとうございます。
またまた質問なんですが、油脂のケン化によって得られたセッケンは塩化ナトリウムを加える事により固められる事と塩析が関係ある理由と
豆乳にカルシウム塩を加えると沈殿して固まり豆腐が得られる事と塩析が関係ある理由と
河川の河口には三角州が出来やすい事と凝析が関係ある理由と
インクで着色した水は活性炭で脱色される事と吸着が関係ある理由を教えて下さい。
お願いします。
>>464
セッケン分子と豆乳中のタンパク質はいずれも親水コロイド。
多量の電解質を加えることで凝集するので「塩析」。
川の水に含まれる土砂（珪酸塩など）は疎水コロイド。
少量の電解質を加えることで凝集するので「凝析」。
活性炭は多孔質で表面積が非常に大きく、その表面に
化学吸着によって色素成分を取り込むので脱色される。
色素そのものの色が消えるのではなく、活性炭に張り付く感じ。
セッケン分子と豆乳中のタンパク質はいずれも親水コロイド。
多量の電解質を加えることで凝集するので「塩析」。
川の水に含まれる土砂（珪酸塩など）は疎水コロイド。
少量の電解質を加えることで凝集するので「凝析」。
活性炭は多孔質で表面積が非常に大きく、その表面に
化学吸着によって色素成分を取り込むので脱色される。
色素そのものの色が消えるのではなく、活性炭に張り付く感じ。
466 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 01:32:09 ID:ekLl9p+jO
>>463
理一志望で、現在学校では化学Ⅰが全範囲終わってⅡに入りました。塾では化学Ⅰ全範囲を応用含めてやってます。この前の河合だと数学65国語60英語70くらい 進研模試で数学70英語75国語65地理70物理75化学70くらいでした。
やる気出したら短期間でどの教科も偏差値10ずつくらい上がったのでどうせならと東大を目指してます。アドバイスお願いします。
理一志望で、現在学校では化学Ⅰが全範囲終わってⅡに入りました。塾では化学Ⅰ全範囲を応用含めてやってます。この前の河合だと数学65国語60英語70くらい 進研模試で数学70英語75国語65地理70物理75化学70くらいでした。
やる気出したら短期間でどの教科も偏差値10ずつくらい上がったのでどうせならと東大を目指してます。アドバイスお願いします。
468 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 02:07:44 ID:ekLl9p+jO
>>467
このｽﾚでも度々出てるような、無機、有機専門の問題集はやらなくていいですか？
このｽﾚでも度々出てるような、無機、有機専門の問題集はやらなくていいですか？
469 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 09:37:09 ID:4JW2brbSO
トタンは鉄よりイオン化傾向の大きい亜鉛がより酸化しやすいので、傷がついても鉄の腐食を防ぐために亜鉛をめっきしたものだとわかりました。
では、なぜブリキというものにはスズがめっきされているのですか？
スズは鉄よりもイオン化傾向が小さいので、鉄の方が酸化されやすくなってしまうと思うのですが。
何か利点があるのでしょうか？
では、なぜブリキというものにはスズがめっきされているのですか？
スズは鉄よりもイオン化傾向が小さいので、鉄の方が酸化されやすくなってしまうと思うのですが。
何か利点があるのでしょうか？
470 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 09:54:32 ID:mNBUsYqZ0
>>469
ブリキはスズめっきしてるから全面を覆うことで
イオン化傾向がスズより大きい鉄の腐食を防ぐことができる
しかし一部でも鉄が露出するとその箇所から鉄の腐食が始まるはず
《戦後の復興期においてブリキ製玩具の輸出は外貨獲得に貢献した。
当時の玩具に錆びやすいブリキが使用されていた理由はコスト面だけでなく、
産業へ優先して供給すべき伸銅製品の使用が玩具には制限されていた事も一因と思われる。》
うぃきより。
ブリキはスズめっきしてるから全面を覆うことで
イオン化傾向がスズより大きい鉄の腐食を防ぐことができる
しかし一部でも鉄が露出するとその箇所から鉄の腐食が始まるはず
《戦後の復興期においてブリキ製玩具の輸出は外貨獲得に貢献した。
当時の玩具に錆びやすいブリキが使用されていた理由はコスト面だけでなく、
産業へ優先して供給すべき伸銅製品の使用が玩具には制限されていた事も一因と思われる。》
うぃきより。
471 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 09:57:50 ID:YCw7rmuBO
トタンは傷つきやすいとこに、
ブリキは傷つきにくいとこに使われるんだ。
たとえば缶のうちがわなんかがそうだよ。
表面にイオン化傾向の小さい錫をメッキすることで
酸化されにくくしている。
いったん傷がついてしまうと鉄が錫より先に酸化されてしまうがね。
ブリキは傷つきにくいとこに使われるんだ。
たとえば缶のうちがわなんかがそうだよ。
表面にイオン化傾向の小さい錫をメッキすることで
酸化されにくくしている。
いったん傷がついてしまうと鉄が錫より先に酸化されてしまうがね。
472 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 11:13:43 ID:4JW2brbSO
>>466
まず全教科についてな
東大目指すなら全教科ハイレベルの記述力と、ある程度のセンターの得点力がいるよね？
あなたの成績が記述型のものなら中々記述力はあるんだと思うが、まだ合格圏内ではないだろ？
ということは残り二ヵ月強で記述力を身につけねばならないわけだし、センター試験までにはセンター分野のを固める必要がある
さてどうするか？
猛勉強するのは当然として効率が良くなければとても間に合わない
となれば「学校」や「塾」で受験に役立つ内容を取り入れて消化し、問題集で補強、そんで赤本に流れるのが無駄が無いだろう
当たり前だが、「学校」も使えるなら利用する方針でいかないとな（使えない授業なら切るか内職してくれ）
んで化学に関しては、まず新研究と重問級一冊を用意してくれ
どうやら化学｜の範囲はそこそこやりこんでいるようなので重問級に手をつけてよいだろう。解説をよんでも理解が不十分なら新研究をよむか先生に聞いて消化しておくことだな
重問級の化学｜の範囲が終わったらまた来てくれ
また有機や無機は専用の問題集も良いが、今の時期ならセンターの赤本もよいぞ。分野別に10～20セットまとめてやれば、短期間でまず間違わなくなるな
化学∥に関しては学校や塾側がどの程度本気で教えるかによる。
あとでまた報告してくれ
まず全教科についてな
東大目指すなら全教科ハイレベルの記述力と、ある程度のセンターの得点力がいるよね？
あなたの成績が記述型のものなら中々記述力はあるんだと思うが、まだ合格圏内ではないだろ？
ということは残り二ヵ月強で記述力を身につけねばならないわけだし、センター試験までにはセンター分野のを固める必要がある
さてどうするか？
猛勉強するのは当然として効率が良くなければとても間に合わない
となれば「学校」や「塾」で受験に役立つ内容を取り入れて消化し、問題集で補強、そんで赤本に流れるのが無駄が無いだろう
当たり前だが、「学校」も使えるなら利用する方針でいかないとな（使えない授業なら切るか内職してくれ）
んで化学に関しては、まず新研究と重問級一冊を用意してくれ
どうやら化学｜の範囲はそこそこやりこんでいるようなので重問級に手をつけてよいだろう。解説をよんでも理解が不十分なら新研究をよむか先生に聞いて消化しておくことだな
重問級の化学｜の範囲が終わったらまた来てくれ
また有機や無機は専用の問題集も良いが、今の時期ならセンターの赤本もよいぞ。分野別に10～20セットまとめてやれば、短期間でまず間違わなくなるな
化学∥に関しては学校や塾側がどの程度本気で教えるかによる。
あとでまた報告してくれ
474 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 12:56:10 ID:ekLl9p+jO
>>473
本当にありがとうございます！またきますね！
本当にありがとうございます！またきますね！
475 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 17:58:30 ID:xtwI4E65O
塩酸は強酸、酢酸は弱塩基…とかは覚えてしまうしかないのでしょうか？
求め方とかありますか？
アホみたいな質問ですみません…
求め方とかありますか？
アホみたいな質問ですみません…
求めるとは、これ医科に？
477 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 18:11:13 ID:xtwI4E65O
479 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 18:34:18 ID:xtwI4E65O
>>478
そうなんですか!ありがとうございます。
そうなんですか!ありがとうございます。
480 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 19:50:20 ID:xtwI4E65O
すみません、もう1つ質問…
酸と塩基の中和を化学反応式で表すのってどういう手順でやればいいんですか？
頭がごちゃごちゃしてきちゃうんですが…orz
酸と塩基の中和を化学反応式で表すのってどういう手順でやればいいんですか？
頭がごちゃごちゃしてきちゃうんですが…orz
481 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 21:40:16 ID:mNBUsYqZ0
>>480
HClとNaOHなら
HCl → H+ ＋ Cl-
+) NaOH →OH- ＋ Na+
------------------------
HCl+NaOH →H2O ＋NaCl
こんな感じでそれぞれの酸・塩基を組み合わせればできるんじゃないかな。
一価の酸か二価の酸か（Ｈ＋を一個だすか二個だすか 一価の酸HCl 二価の酸H2SO4 など）
とか一価の塩基か二価の塩基か（ＯＨ－を一個だすか二個だすか 一価の塩基NaOH 二価の塩基Ca(OH)2 など）
そういうのは暗記するしかないけどね
こういう説明有りかな？
私が考えられるのはこれくらい
HClとNaOHなら
HCl → H+ ＋ Cl-
+) NaOH →OH- ＋ Na+
------------------------
HCl+NaOH →H2O ＋NaCl
こんな感じでそれぞれの酸・塩基を組み合わせればできるんじゃないかな。
一価の酸か二価の酸か（Ｈ＋を一個だすか二個だすか 一価の酸HCl 二価の酸H2SO4 など）
とか一価の塩基か二価の塩基か（ＯＨ－を一個だすか二個だすか 一価の塩基NaOH 二価の塩基Ca(OH)2 など）
そういうのは暗記するしかないけどね
こういう説明有りかな？
私が考えられるのはこれくらい
482 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 21:43:00 ID:mNBUsYqZ0
Ca(OH)2は沈殿か！ （？
Mg(OH)2にでもしといて弱塩基性のはず
Mg(OH)2にでもしといて弱塩基性のはず
483 ：大学への名無しさん：2007/12/08(土) 21:50:01 ID:xtwI4E65O
>>482
Ca(OH)2は沈殿できやすいけど溶けたのは強塩基だからそのままで問題ないと思うよ
>>483
化学式を片っ端から覚えてたらキリがなくなっちゃうし応用がきかないから、
化学式を各元素に分解して考えた方が良いと思う。例えばCaCl2で言えば、
CaはイオンになるとCa2+になる。
ClはイオンになるとCl-になる。
化学反応式は基本的にイオンを消すことを意識して書けば良いから、
二価のCaと一価のClはどんな比でくっつくだろう、と考えれば1：2だとわかるはず
つまり生成するのはCaCl2
Ca(OH)2は沈殿できやすいけど溶けたのは強塩基だからそのままで問題ないと思うよ
>>483
化学式を片っ端から覚えてたらキリがなくなっちゃうし応用がきかないから、
化学式を各元素に分解して考えた方が良いと思う。例えばCaCl2で言えば、
CaはイオンになるとCa2+になる。
ClはイオンになるとCl-になる。
化学反応式は基本的にイオンを消すことを意識して書けば良いから、
二価のCaと一価のClはどんな比でくっつくだろう、と考えれば1：2だとわかるはず
つまり生成するのはCaCl2
485 ：大学への名無しさん：2007/12/09(日) 22:10:51 ID:9h3ZfVqMO
濃硫酸で乾燥できない気体は
・塩基性のもの(アンモニア)
・硫化水素
・アセチレン、エチレン
をおさえときゃいいですか？
・塩基性のもの(アンモニア)
・硫化水素
・アセチレン、エチレン
をおさえときゃいいですか？
487 ：大学への名無しさん：2007/12/10(月) 20:24:22 ID:uoShz2tN0
ＮＨ4ＣＬってＨ+を出せるから、酸性塩じゃないんですか？
酸性塩は「多価の酸の塩のうち、酸のHが残っているもの」の事で、
言い換えると「多価の酸の中和の過程」で生じた塩だね。
塩の溶液の液性には関係ないよ。
酸性塩には、NaHCO3やNaHSO4､NaH2PO4 などがあるよ。
言い換えると「多価の酸の中和の過程」で生じた塩だね。
塩の溶液の液性には関係ないよ。
酸性塩には、NaHCO3やNaHSO4､NaH2PO4 などがあるよ。
489 ：大学への名無しさん：2007/12/10(月) 23:23:59 ID:qURpsMgjO
くだらないといわず答えてください。
「C4H8の立体異性体はいくつか」と問われたら
鎖式の異性体は２ブテン、１ブテン、２メチルプロペンの４種類。
なら「２ブテンの立体異性体はいくつか」と問われたら、２種類でいいのかな？
「C4H8のある異性体の立体異性体はいくつか」と問われたら、３種類でいいのかな？
というのも、2006年の京大化学の無機の問題の、コバルトのチオシアン錯イオンの数を数える問題が、よくわかんない…
「C4H8の立体異性体はいくつか」と問われたら
鎖式の異性体は２ブテン、１ブテン、２メチルプロペンの４種類。
なら「２ブテンの立体異性体はいくつか」と問われたら、２種類でいいのかな？
「C4H8のある異性体の立体異性体はいくつか」と問われたら、３種類でいいのかな？
というのも、2006年の京大化学の無機の問題の、コバルトのチオシアン錯イオンの数を数える問題が、よくわかんない…
490 ：大学への名無しさん：2007/12/11(火) 00:40:07 ID:L2zL9ligO
新研究はどんな用量で使えばいいですか？また、重問をやれば新演習はやらなくていいですか？
>>490
重問を消化できれば大学入試の「まともな」難問にまで対応できるようになる
だからこそ重問はそこそこレベルの高い内容で構成されていて理解に苦しむこともある。そんなとき普通の資料集では調べ切れないものが新研究にはほぼ記載されているのさ。
また新研究には非常にハイレベルの問題と解説も載っている。これらは数こそ少ないものの新演習級に匹敵するため、重問級以上の問題演習を短期間でやるときは好都合なわけよ
要は「重問を中心に新研究で補強しながらやれば、重問級→新演習級をこなしたのに近い効果が少し短期間で得られる」ということさ
別に新研究を頭から読み込んでいけ、というわけではないからな
重問を消化できれば大学入試の「まともな」難問にまで対応できるようになる
だからこそ重問はそこそこレベルの高い内容で構成されていて理解に苦しむこともある。そんなとき普通の資料集では調べ切れないものが新研究にはほぼ記載されているのさ。
また新研究には非常にハイレベルの問題と解説も載っている。これらは数こそ少ないものの新演習級に匹敵するため、重問級以上の問題演習を短期間でやるときは好都合なわけよ
要は「重問を中心に新研究で補強しながらやれば、重問級→新演習級をこなしたのに近い効果が少し短期間で得られる」ということさ
別に新研究を頭から読み込んでいけ、というわけではないからな
492 ：大学への名無しさん：2007/12/11(火) 01:34:36 ID:L2zL9ligO
493 ：大学への名無しさん：2007/12/11(火) 09:04:55 ID:8Zn2UYrbO
イオン化傾向において、析出した物質の色は銅以外、白色ということでいいのでしょうか？
494 ：大学への名無しさん：2007/12/11(火) 12:16:39 ID:7XK37WBkO
なるほどブリキもとたんもいっちょいったんですね
>>489
>C4H8の立体異性体はいくつか
問題の出し方が悪いけど、４種でok
>２ブテンの立体異性体はいくつかと問われたら、２種類でいいのかな？
これが正しい問題の出し方です。２種でok
>C4H8のある異性体の立体異性体はいくつか
『ある』異性体なのだから、２種類です。
>C4H8の立体異性体はいくつか
問題の出し方が悪いけど、４種でok
>２ブテンの立体異性体はいくつかと問われたら、２種類でいいのかな？
これが正しい問題の出し方です。２種でok
>C4H8のある異性体の立体異性体はいくつか
『ある』異性体なのだから、２種類です。
よく標準状態での気体の体積は22.4Lと言いますが、
インターネットで調べると25度とか0度とかあるんですが受験化学の標準状態はどっちの温度での事なんでしょうか
インターネットで調べると25度とか0度とかあるんですが受験化学の標準状態はどっちの温度での事なんでしょうか
>>496
熱力学の標準状態はたしか25度だったような気がする
熱力学の標準状態はたしか25度だったような気がする
非公開晒すときは、茶室にいるユーザー名も一緒に晒すといい
501 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 17:55:49 ID:/IywujC30
塩酸0.10mol/ℓのpHを求めよ。
解説にＨＣｌ→Ｈ+ ＋ ＯＨ- という反応式が載っていたのですがよくわかりません。
解説にＨＣｌ→Ｈ+ ＋ ＯＨ- という反応式が載っていたのですがよくわかりません。
502 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 18:56:23 ID:JUGn0yE80
↑それおかしくね？
503 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 19:13:22 ID:uClGhPrMO
二酸化硫黄はなぜ折れ線形分子なのでしょうか？
二酸化炭素のような電子式になぜできないのですか？
どなたかお願いします。
二酸化炭素のような電子式になぜできないのですか？
どなたかお願いします。
O=S→O
‥ ‥ ‥
：Ｏ：：Ｓ：Ｏ：
‥
‥ ‥ ‥
：Ｏ：：Ｓ：Ｏ：
‥
ﾚｽありがとうございます
覚えるしかないようですね…
覚えるしかないようですね…
506 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 20:55:48 ID:gaiK0rDNO
覚えなくても分かる
対称性が高くなるように
原子を並べ
各原子のまわりの電子がそれぞれ8個になるように
6＋6＋6=18個の価電子を配置すれば
必然的に上のようになる。
対称性が高くなるように
原子を並べ
各原子のまわりの電子がそれぞれ8個になるように
6＋6＋6=18個の価電子を配置すれば
必然的に上のようになる。
507 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 22:00:31 ID:uClGhPrMO
わかるようなわからないような…
二酸化硫黄が配位結合をする？というのをまず知りませんでした
ごめんなさい
二酸化硫黄が配位結合をする？というのをまず知りませんでした
ごめんなさい
>>506
その要領で、NOとNO2を頼む。
その要領で、NOとNO2を頼む。
509 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 22:39:26 ID:DPsvUO5lO
>>501
HCl→H+ ＋ Cl-
塩酸の電離度は1だから
0.1ﾓﾙの塩酸が電離すると
H+とCl-がそれぞれ0.1ﾓﾙ得られる。
pHというのは
-log［H+］(一応説明しとくが、［］は濃度という意)
で求められるから、
塩酸のpHは
-log(0.1)
＝-log(1×10^-1)
＝-log1-log10^-1
＝0＋1
＝1
で答えはpH＝1
じゃないのかな?
HCl→H+ ＋ Cl-
塩酸の電離度は1だから
0.1ﾓﾙの塩酸が電離すると
H+とCl-がそれぞれ0.1ﾓﾙ得られる。
pHというのは
-log［H+］(一応説明しとくが、［］は濃度という意)
で求められるから、
塩酸のpHは
-log(0.1)
＝-log(1×10^-1)
＝-log1-log10^-1
＝0＋1
＝1
で答えはpH＝1
じゃないのかな?
>>509
ありがとうございます
ありがとうございます
511 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 23:03:22 ID:gaiK0rDNO
512 ：大学への名無しさん：2007/12/12(水) 23:07:54 ID:gaiK0rDNO
>>507
いやいやそれを知らなくても書けるよ
いやいやそれを知らなくても書けるよ
513 ：大学への名無しさん：2007/12/13(木) 00:34:31 ID:waICzvVlO
僕のIDより化学が好きな人はいるんですか？
どちらも三電子結合をするらしいね。訳ﾜｶﾒ。
517 ：大学への名無しさん：2007/12/13(木) 18:04:34 ID:CxfPpVr6O
>>507
なるべく全ての原子がオクテット(水素2、他8)を満足するように
価電子を配置する。
SO2の場合
SO2を対称性のよい形に並べると
O S O
が良さそうだ。
SO2の総価電子数の合計は6×3=18
18個の価電子を外側から並べていこう
‥ ‥ ‥
：Ｏ：Ｓ：Ｏ：
‥ ‥
これで18個並べ終わった。しかしSの周りにはまだ電子が6個しかない。
では左側のOの非共有電子対をS-Oの結合のためにもらってこよう。
‥ ‥ ‥
：Ｏ：：Ｓ：Ｏ：
‥
これで全部の原子がオクテットを満足した！電子式の完成！
Sの周りには3つの電子のかたまりがあるから
全体の形は折れ線であることが分かる
なるべく全ての原子がオクテット(水素2、他8)を満足するように
価電子を配置する。
SO2の場合
SO2を対称性のよい形に並べると
O S O
が良さそうだ。
SO2の総価電子数の合計は6×3=18
18個の価電子を外側から並べていこう
‥ ‥ ‥
：Ｏ：Ｓ：Ｏ：
‥ ‥
これで18個並べ終わった。しかしSの周りにはまだ電子が6個しかない。
では左側のOの非共有電子対をS-Oの結合のためにもらってこよう。
‥ ‥ ‥
：Ｏ：：Ｓ：Ｏ：
‥
これで全部の原子がオクテットを満足した！電子式の完成！
Sの周りには3つの電子のかたまりがあるから
全体の形は折れ線であることが分かる
今度はそれぞれの電子がどの原子由来のものか考えていこう。
これも外側の原子から決めていく。
Oはもともと価電子を6個もっていることに注意して O由来のものを*であらわすと
** ・・ **
* O *・ S ・ O *
* *・ ・ *
**
よってこれを構造式であらわす(配位結合は→)と
O=S→O
となる。
>>515
どうも。とは言ってもルイス構造式は分子の形を簡単に予測するのに役立つよ。
簡単な問題に牛刀振るっても疲れますし時間もかかりますしね。
これも外側の原子から決めていく。
Oはもともと価電子を6個もっていることに注意して O由来のものを*であらわすと
** ・・ **
* O *・ S ・ O *
* *・ ・ *
**
よってこれを構造式であらわす(配位結合は→)と
O=S→O
となる。
>>515
どうも。とは言ってもルイス構造式は分子の形を簡単に予測するのに役立つよ。
簡単な問題に牛刀振るっても疲れますし時間もかかりますしね。
弱酸溶液中にも水酸化物イオンは存在していますか？
520 ：大学への名無しさん：2007/12/13(木) 18:29:31 ID:CxfPpVr6O
>>520
水酸化物イオンがなかったら水のイオン積が成り立ちませんよね。どうもです。
水酸化物イオンがなかったら水のイオン積が成り立ちませんよね。どうもです。
523 ：大学への名無しさん：2007/12/14(金) 07:21:35 ID:J7ULEzaK0
525 ：大学への名無しさん：2007/12/15(土) 17:33:56 ID:IGwFfITaO
水は
‥
H:O:H
‥
Oのまわりに4つの電子対
があって
これらが反発する結果
Oを中心に電子対がおおよそ正四面体状に並ぶ
ゆえに
H2Oは折れ線型になる
もちろん電子対からの推測は万能ではないが
その簡便さからかなり有用
詳しく知りたいなら軌道の勉強が必要
‥
H:O:H
‥
Oのまわりに4つの電子対
があって
これらが反発する結果
Oを中心に電子対がおおよそ正四面体状に並ぶ
ゆえに
H2Oは折れ線型になる
もちろん電子対からの推測は万能ではないが
その簡便さからかなり有用
詳しく知りたいなら軌道の勉強が必要
526 ：大学への名無しさん：2007/12/15(土) 19:08:37 ID:NpOM3k4kO
どうして塩酸は酸化剤ではないのですか？
527 ：大学への名無しさん：2007/12/15(土) 20:04:42 ID:kf+USQ2nO
塩酸の水素イオンは
たとえば亜鉛との反応で
酸化剤として働くことがある
塩化物イオンの酸化数は塩素の最低酸化数-1であるから
これ以上電子を受けとりようがない。
たとえば亜鉛との反応で
酸化剤として働くことがある
塩化物イオンの酸化数は塩素の最低酸化数-1であるから
これ以上電子を受けとりようがない。
センター過去問の正誤問題
酸化還元反応では、酸化数が増加する原子の数と酸化数が減少する原子の数は、つねに等しい。
その解説
誤り。酸化還元反応では、酸化数が増加する原子の数と酸化数が減少する原子の数は、等しいとは限らない。
例えば次式で表される酸化還元反応において、酸化数が増加する原子（Ａl）の数は１であり、酸化数が減少する原子（Ｆe）の数は２である。
２Ａl＋Ｆe2Ｏ3→Ａl2Ｏ3＋２Ｆe
この解説で、酸化数増加する原子の数が１で、酸化数が減少する原子の数が２ってのが分かりません。
どっちも２だと思うたんですが。
教えて下さい。
酸化還元反応では、酸化数が増加する原子の数と酸化数が減少する原子の数は、つねに等しい。
その解説
誤り。酸化還元反応では、酸化数が増加する原子の数と酸化数が減少する原子の数は、等しいとは限らない。
例えば次式で表される酸化還元反応において、酸化数が増加する原子（Ａl）の数は１であり、酸化数が減少する原子（Ｆe）の数は２である。
２Ａl＋Ｆe2Ｏ3→Ａl2Ｏ3＋２Ｆe
この解説で、酸化数増加する原子の数が１で、酸化数が減少する原子の数が２ってのが分かりません。
どっちも２だと思うたんですが。
教えて下さい。
S台文庫の理系標準問題集 化学の６５番京大の問題です。
log_{10}(2)＝0.3010と書いてないのですが、
半減期、速度定数関連の問題で使っています。
これぐらいは覚えておかなければいけないのでしょうか。
よろしくお願いします。
log_{10}(2)＝0.3010と書いてないのですが、
半減期、速度定数関連の問題で使っています。
これぐらいは覚えておかなければいけないのでしょうか。
よろしくお願いします。
>>528
解説がおかしい。
>>529
普通は必ず問題文に書いてあると思う。
もし不安ならとりあえず、log(2)=0.3010(30点)､log(3)=0.4771(死なない)､log(7)=0.8451(はよ来い)
位は覚えておいても損はしないよ。
解説がおかしい。
>>529
普通は必ず問題文に書いてあると思う。
もし不安ならとりあえず、log(2)=0.3010(30点)､log(3)=0.4771(死なない)､log(7)=0.8451(はよ来い)
位は覚えておいても損はしないよ。
>>530
素敵なゴロですね。ありがとうございます、覚えておきます。
素敵なゴロですね。ありがとうございます、覚えておきます。
3010
4771
8451
ちぃ、おぼえた
4771
8451
ちぃ、おぼえた
533 ：大学への名無しさん：2007/12/16(日) 13:45:40 ID:wk9tfPd3O
硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄（Ⅱ）を加えた。
過マンガン酸イオンと鉄（Ⅱ）イオンの反応をイオン反応式で表すと……（見にくくてすみません）
ＭｎＯ4-＋８Ｈ+＋５Ｆｅ-→Ｍｎ2+＋５Ｆｅ3+＋４Ｈ2Ｏ
となりました。
この反応を省略されてるイオンを補って化学反応式に表すときのやり方がわかりません。
（Ｋ+）カリウムイオンと（ＳＯ42-）硫酸イオンを補うらしいけど、どうやって求めるのですか？
過マンガン酸イオンと鉄（Ⅱ）イオンの反応をイオン反応式で表すと……（見にくくてすみません）
ＭｎＯ4-＋８Ｈ+＋５Ｆｅ-→Ｍｎ2+＋５Ｆｅ3+＋４Ｈ2Ｏ
となりました。
この反応を省略されてるイオンを補って化学反応式に表すときのやり方がわかりません。
（Ｋ+）カリウムイオンと（ＳＯ42-）硫酸イオンを補うらしいけど、どうやって求めるのですか？
534 ：大学への名無しさん：2007/12/16(日) 17:33:06 ID:CQ8h07oOO
>>533
をゐをゐ、「K^+」も分からんの毛？
をゐをゐ、「K^+」も分からんの毛？
鉛って硝酸には溶けるんですか？
537 ：大学への名無しさん：2007/12/17(月) 09:25:42 ID:cD+Z96saO
溶けるよ
538 ：大学への名無しさん：2007/12/17(月) 17:43:57 ID:/lr56cDSO
O2の体積を標準状態に換算すると23.7ml
したがって、37ﾟC,0.13atmにおいて血液中(血液は1l)の液体部分0.55lに溶解するO2の体積を標準状態に換算して表すと, 23.7×0.13×0.55×10^(-3)≒17×10^(-3)lとなる。
上式が成り立つ理由がわからないので教えてください。
したがって、37ﾟC,0.13atmにおいて血液中(血液は1l)の液体部分0.55lに溶解するO2の体積を標準状態に換算して表すと, 23.7×0.13×0.55×10^(-3)≒17×10^(-3)lとなる。
上式が成り立つ理由がわからないので教えてください。
>>538
「37℃､1atmにおいて、1Lの血液に溶けるO2の体積が標準状態で23.7ml」として、
O2=23.7/22.4(mmol)が溶ける事になるから、0.13atmで0.55Lにはヘンリー則より、
0.13*(23.7/22.4)*0.55(mmol)が溶ける事になる。
22.4をかけて再びこれを標準状態の体積に変換すると、
22.4*0.13*(23.7/22.4)*0.55(ml)=0.13*23.7*0.55*10^(-3)(L)になる訳だね。
「37℃､1atmにおいて、1Lの血液に溶けるO2の体積が標準状態で23.7ml」として、
O2=23.7/22.4(mmol)が溶ける事になるから、0.13atmで0.55Lにはヘンリー則より、
0.13*(23.7/22.4)*0.55(mmol)が溶ける事になる。
22.4をかけて再びこれを標準状態の体積に変換すると、
22.4*0.13*(23.7/22.4)*0.55(ml)=0.13*23.7*0.55*10^(-3)(L)になる訳だね。
ゴメン「血液の液体部分1L」に訂正してね。
541 ：大学への名無しさん：2007/12/17(月) 22:23:27 ID:/lr56cDSO
mmolだよ。
標準状態で1molの気体は22.4L占めるから、体積を22.4で割れば物質量が出る訳だよ。
標準状態で1molの気体は22.4L占めるから、体積を22.4で割れば物質量が出る訳だよ。
543 ：大学への名無しさん：2007/12/17(月) 23:38:07 ID:cD+Z96saO
亜硫酸水素ナトリウムと硫酸の化学反応式をお願いします
弱酸の遊離
545 ：大学への名無しさん：2007/12/18(火) 09:18:18 ID:HzrV6AqZO
自分は
2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
だと思ったんですが
センサーという問題集の答えは
NaHSO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + SO2
でした。
一方で
亜硫酸ナトリウムと硫酸の化学反応式はよく
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
と書いてありますよね。
なぜ答えのようになるのでしょうか？
自分の間違いなのでしょうか。
ちなみに
硫酸水素の電離定数も亜硫酸の電離定数も10^(-2)程度です。
2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
だと思ったんですが
センサーという問題集の答えは
NaHSO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + SO2
でした。
一方で
亜硫酸ナトリウムと硫酸の化学反応式はよく
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
と書いてありますよね。
なぜ答えのようになるのでしょうか？
自分の間違いなのでしょうか。
ちなみに
硫酸水素の電離定数も亜硫酸の電離定数も10^(-2)程度です。
HSO4^- + HSO3^- ⇔ SO4^2- + H2SO3
この反応の平衡定数は、K=1.2/1.7≒0.7だから、
計算上は起こる事は確かだけど、途中で止まってしまうよね。
だけどもし加熱でもすればSO2が気体として出ていくから、反応はかなり右に進むと考えられるよ。
普通は反応が「ほぼ定量的に進む」とみなせる場合に「→」の記号を使うと思うんだけど、結局は条件次第になるね。
だからその意味ではどちらも間違いではないと思う。
この反応の平衡定数は、K=1.2/1.7≒0.7だから、
計算上は起こる事は確かだけど、途中で止まってしまうよね。
だけどもし加熱でもすればSO2が気体として出ていくから、反応はかなり右に進むと考えられるよ。
普通は反応が「ほぼ定量的に進む」とみなせる場合に「→」の記号を使うと思うんだけど、結局は条件次第になるね。
だからその意味ではどちらも間違いではないと思う。
547 ：大学への名無しさん：2007/12/18(火) 10:07:26 ID:HzrV6AqZO
ありがとうございます。
希硫酸と亜硫酸ナトリウムを混合して
硫酸ナトリウムと二酸化硫黄と水
を発生させるというのが
実験室的二酸化硫黄生成法になっているんですが
こちらは特に加熱はしていません。
なぜ硫酸水素ナトリウムどまりにならないんでしょうか？
希硫酸と亜硫酸ナトリウムを混合して
硫酸ナトリウムと二酸化硫黄と水
を発生させるというのが
実験室的二酸化硫黄生成法になっているんですが
こちらは特に加熱はしていません。
なぜ硫酸水素ナトリウムどまりにならないんでしょうか？
高校では希硫酸を「強酸」と教える関係上、反応を途中で止める訳にはいかないのかな。
単純に「弱酸の遊離反応」から考えると矛盾するからね。
単純に「弱酸の遊離反応」から考えると矛盾するからね。
SO2の水への溶解度は極めて大きいんだが、実験について調べると、
加熱しなくてもSO2は十分に発生するみたいだね。
もしそうなら、平衡は右に移動して「→」になるの鴨。
ちゃんと答えてやれなくてスマンね。
加熱しなくてもSO2は十分に発生するみたいだね。
もしそうなら、平衡は右に移動して「→」になるの鴨。
ちゃんと答えてやれなくてスマンね。
550 ：大学への名無しさん：2007/12/18(火) 15:43:01 ID:Nj16XXvWO
センター過去問より抜粋
０．１ｍｏｌ／ｌの塩酸と０．１ｍｏｌ／ｌの炭酸ナトリウム溶液を同体積ずつ混合したとき、酸性を示すか。（選択肢④）
その解説
塩酸と炭酸ナトリウムは次のように反応する。
ＨＣl＋Ｎa2ＣＯ3→ＮaＣl＋ＮaＨＣＯ3
同濃度の塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合すると、上記の反応が過不足なく起こるので、混合後の水溶液は炭酸水素ナトリウム水溶液になっている。（以下略）
次の選択肢⑤では、０．１ｍｏｌ／ｌの塩酸と０．１ｍｏｌ／ｌの酢酸ナトリウム溶液の反応について同様に問われているのですが、その解説では
「～（略）～、混合後の水溶液は塩化ナトリウムと酢酸ナトリウムの混合水溶液になっている。（以下略）」
となっています。
そこで思ったのですが、⑤の解説で「混合後の水溶液は塩化ナトリウムとの混合水溶液になっている」と解説されているのに、何故④の解説では「混合後の水溶液は炭酸水素ナトリウム水溶液になっている」と解説されているんでしょうか？
④でも同様に、混合後の水溶液は、塩化ナトリウムと炭酸水素ナトリウム水溶液の混合水溶液になっていると思ったんですが、違うのでしょうか？
０．１ｍｏｌ／ｌの塩酸と０．１ｍｏｌ／ｌの炭酸ナトリウム溶液を同体積ずつ混合したとき、酸性を示すか。（選択肢④）
その解説
塩酸と炭酸ナトリウムは次のように反応する。
ＨＣl＋Ｎa2ＣＯ3→ＮaＣl＋ＮaＨＣＯ3
同濃度の塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合すると、上記の反応が過不足なく起こるので、混合後の水溶液は炭酸水素ナトリウム水溶液になっている。（以下略）
次の選択肢⑤では、０．１ｍｏｌ／ｌの塩酸と０．１ｍｏｌ／ｌの酢酸ナトリウム溶液の反応について同様に問われているのですが、その解説では
「～（略）～、混合後の水溶液は塩化ナトリウムと酢酸ナトリウムの混合水溶液になっている。（以下略）」
となっています。
そこで思ったのですが、⑤の解説で「混合後の水溶液は塩化ナトリウムとの混合水溶液になっている」と解説されているのに、何故④の解説では「混合後の水溶液は炭酸水素ナトリウム水溶液になっている」と解説されているんでしょうか？
④でも同様に、混合後の水溶液は、塩化ナトリウムと炭酸水素ナトリウム水溶液の混合水溶液になっていると思ったんですが、違うのでしょうか？
すみません。質問です。
硝酸銀水溶液に白金電極を浸し、９．６５Aの電流を10分間流した。
Aｇ＝108
①各極の変化を、ｅ-を含むイオン反応式で示せ
②両極を銀にすると、極板での反応はそれぞれどう変わるか
硝酸銀を使用した実験を全く習ってないので、どうしてもわかりません。
硝酸銀＝ＡｇＮＯ3だということだけは調べたのですが・・・
どなたか、教えていただけませんか
硝酸銀水溶液に白金電極を浸し、９．６５Aの電流を10分間流した。
Aｇ＝108
①各極の変化を、ｅ-を含むイオン反応式で示せ
②両極を銀にすると、極板での反応はそれぞれどう変わるか
硝酸銀を使用した実験を全く習ってないので、どうしてもわかりません。
硝酸銀＝ＡｇＮＯ3だということだけは調べたのですが・・・
どなたか、教えていただけませんか
552 ：大学への名無しさん：2007/12/18(火) 22:57:39 ID:lWHlyUmHO
553 ：大学への名無しさん：2007/12/18(火) 23:41:10 ID:c8vZFHOu0
37℃、0.13atmO2、0.55lの血液中に溶けるO2は
273K,0.13atm下で
23.7ml×(0.55l/1l)の体積である。
よって273K,1atm下では
23.7ml×(0.55l/1l)×(0.13atm/1atm) の体積。
273K,1atm,22.4lの気体は1molであるから
1mol×{23.7ml×(0.55l/1l)×(0.13atm/1atm)}/22.4l= [mmol]
273K,0.13atm下で
23.7ml×(0.55l/1l)の体積である。
よって273K,1atm下では
23.7ml×(0.55l/1l)×(0.13atm/1atm) の体積。
273K,1atm,22.4lの気体は1molであるから
1mol×{23.7ml×(0.55l/1l)×(0.13atm/1atm)}/22.4l= [mmol]
554 ：大学への名無しさん：2007/12/19(水) 00:58:13 ID:10xnYUmk0
反応が起こる物質の候補は下記
陰極 白金 水素イオン 銀ｲｵﾝ
陽極 白金 水酸化物ｲｵﾝ 硝酸ｲｵﾝ
陰極では 極板は反応しない（金属の陰ｲｵﾝなどない） よって 白金は反応しない
陰極では（ﾏｲﾅｽが与えられるので）陽イオンが元の元素になるので
イオン化傾向が小さい 銀ｲｵﾝが銀に還元される
陽極では 普通は極板が解ける（例外 金 白金 炭素）
例外なので 水酸化物ｲｵﾝ 硝酸ｲｵﾝ が反応する
陽極では反応性は（ハロゲンｲｵﾝ ＞水酸化物ｲｵﾝ ＞（反応しないの壁）＞硝酸ｲｵﾝ、硫酸ｲｵﾝ なので
水酸化物ｲｵﾝが 反応する
両極を銀にすると
陰極では 上と同じ
陽極では 銀は例外ではないので 銀が溶ける
陰極 白金 水素イオン 銀ｲｵﾝ
陽極 白金 水酸化物ｲｵﾝ 硝酸ｲｵﾝ
陰極では 極板は反応しない（金属の陰ｲｵﾝなどない） よって 白金は反応しない
陰極では（ﾏｲﾅｽが与えられるので）陽イオンが元の元素になるので
イオン化傾向が小さい 銀ｲｵﾝが銀に還元される
陽極では 普通は極板が解ける（例外 金 白金 炭素）
例外なので 水酸化物ｲｵﾝ 硝酸ｲｵﾝ が反応する
陽極では反応性は（ハロゲンｲｵﾝ ＞水酸化物ｲｵﾝ ＞（反応しないの壁）＞硝酸ｲｵﾝ、硫酸ｲｵﾝ なので
水酸化物ｲｵﾝが 反応する
両極を銀にすると
陰極では 上と同じ
陽極では 銀は例外ではないので 銀が溶ける
556 ：大学への名無しさん：2007/12/19(水) 07:03:58 ID:arFGjduAO
2KMnO4^-+6H^(+)+5H2O2→Mn^(2+)+8H2O+5O2
2MnO4^-,6H^+の出所は
2KMnO4→2K^(+)+2MnO4^-
3H2SO4→6H^+3SO4^(2-)
なので足りない分を足して、
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
となりますが、最後の式となるにはMnが1つ足りませんよね?どこから出てきたのでしょうか?
2MnO4^-,6H^+の出所は
2KMnO4→2K^(+)+2MnO4^-
3H2SO4→6H^+3SO4^(2-)
なので足りない分を足して、
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
となりますが、最後の式となるにはMnが1つ足りませんよね?どこから出てきたのでしょうか?
557 ：大学への名無しさん：2007/12/19(水) 08:25:23 ID:+bRB1p0R0
2KMnO4^-+6H^(+)+5H2O2→Mn^(2+)+8H2O+5O2
反応物 カリウム２ マンガン２
生成物 カリウム０ マンガン１
より この式がおかしい
反応物 カリウム２ マンガン２
生成物 カリウム０ マンガン１
より この式がおかしい
558 ：大学への名無しさん：2007/12/19(水) 15:39:01 ID:AC16HS+E0
アミノ酸の水溶液中での構造式を書けという問題で
H3N＋ － R － COO- のところを
＋H3N － R － COO- と書いたら部分点なし×でした。
新研究では下の方の構造式を書いてる所もあったのですが
どうなんでしょうか？
H3N＋ － R － COO- のところを
＋H3N － R － COO- と書いたら部分点なし×でした。
新研究では下の方の構造式を書いてる所もあったのですが
どうなんでしょうか？
構造式という事だけど、N原子と配位結合しているHの右肩あたりに「+」があればいいと思うが。
560 ：ﾄﾄﾛﾝ ◆SYhqClk2/M ：2007/12/19(水) 19:47:12 ID:FTUjAGJTO
基本的な質問ですみません。
周期表の一部が抜き出されていて、
『陰性の強い元素はどれか』『陽性の強い元素はどれか』
という問題なんですが、
陰性とは電気陰性度のことでしょうか？
また、陽性とはイオン化ｴﾈﾙｷﾞｰのことでしょうか？
周期表の一部が抜き出されていて、
『陰性の強い元素はどれか』『陽性の強い元素はどれか』
という問題なんですが、
陰性とは電気陰性度のことでしょうか？
また、陽性とはイオン化ｴﾈﾙｷﾞｰのことでしょうか？
561 ：大学への名無しさん：2007/12/19(水) 23:29:27 ID:+hQOzycX0
陰性とは電気陰性度のことだと思うけど
陽性は「電気陰性度が小さいこと」じゃないかな？
陽性は「電気陰性度が小さいこと」じゃないかな？
陽性・・・1族
陰性・・・17族みたいな
センターの過去問に確かあったような無かったような
質問なんですが、命名法ってのはどうやればいいのでしょうか・・・
参考書には正確なのは記載されてなくてなんとなーくでやってきていたので、複雑になると全然分からなくなってしまいます。
陰性・・・17族みたいな
センターの過去問に確かあったような無かったような
質問なんですが、命名法ってのはどうやればいいのでしょうか・・・
参考書には正確なのは記載されてなくてなんとなーくでやってきていたので、複雑になると全然分からなくなってしまいます。
563 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 02:06:51 ID:zj5sW8L/O
アルミニウムが水と反応するとき、
2Al+3H2O→Al2O3+3H2
となりますが
2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2とならない理由を教えてください。お願いします。
2Al+3H2O→Al2O3+3H2
となりますが
2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2とならない理由を教えてください。お願いします。
564 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 02:10:59 ID:zj5sW8L/O
>>552
お願いします。
お願いします。
アルミニウムと水で水素発生とかｗｗ
死亡フラグ
死亡フラグ
566 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 07:15:10 ID:Z49ODtWIO
イオン化傾向
アルミ～鉄は
水との反応といっても高温水蒸気
2OH^-⇔O^2-＋H2O
の関係にあるが
高温では脱水されて右へ
アルミ～鉄は
水との反応といっても高温水蒸気
2OH^-⇔O^2-＋H2O
の関係にあるが
高温では脱水されて右へ
568 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 10:03:10 ID:zj5sW8L/O
>>566-567
わかりました。ありがとうございました。
わかりました。ありがとうございました。
569 ：558：2007/12/20(木) 10:54:33 ID:f9bHPwkD0
>>559 簡易構造式の場合はどうなんでしょう？
というか、配位結合の場合特定のHに＋をつけるのは間違いなんじゃないんでしょうか。
というか、配位結合の場合特定のHに＋をつけるのは間違いなんじゃないんでしょうか。
570 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 22:39:15 ID:A7h8i/Ok0
酸化還元反応の半反応式なんですが前置きなしでＨ+が現れたりしてよくわかりません。
571 ：大学への名無しさん：2007/12/20(木) 23:19:37 ID:jnnhcXyDO
完全燃焼と不完全燃焼の違いを教えてください(>_<)
572 ：大学への名無しさん：2007/12/21(金) 00:38:25 ID:alNZHeh60
>>命名法ってのはどうやればいいのでしょうか・・・
１とりあえず主鎖を見つけて
２主鎖に端から番号をつけていって
３何番目の炭素におまけがひっついているか書く
注 受験では慣用名のほうを覚えるほうが大切
>>酸化還元反応の半反応式なんですが前置きなしでＨ+が現れたりしてよくわかりません。
酸か水のＨ+です
>>完全燃焼と不完全燃焼の違いを教えてください(>_<)
炭素だったら二酸化炭素まで燃えると完全燃焼
一酸化炭素まで燃えると不完全燃焼
もうこれ以上酸素と結びつかなくなるまでもえると完全燃焼
その途中は不完全燃焼です
１とりあえず主鎖を見つけて
２主鎖に端から番号をつけていって
３何番目の炭素におまけがひっついているか書く
注 受験では慣用名のほうを覚えるほうが大切
>>酸化還元反応の半反応式なんですが前置きなしでＨ+が現れたりしてよくわかりません。
酸か水のＨ+です
>>完全燃焼と不完全燃焼の違いを教えてください(>_<)
炭素だったら二酸化炭素まで燃えると完全燃焼
一酸化炭素まで燃えると不完全燃焼
もうこれ以上酸素と結びつかなくなるまでもえると完全燃焼
その途中は不完全燃焼です
573 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 03:07:24 ID:0VJ0/Ed2O
硫化水素の水溶液を塩酸でpHを1とする。
↑これから読み取れる事は何ですか?
↑これから読み取れる事は何ですか?
574 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 03:27:22 ID:Za12Ag/nO
>>571
試験で今までやってきたことが出せるか出せないかってことだ
試験で今までやってきたことが出せるか出せないかってことだ
>>573
H2Sの初濃度(通常は飽和溶液の濃度で0.1M)をC(M)とすると、
[H^+]^2[S^2-]/[H2S]=K1K2 より、[S^2-]≒CK1K2/[H^+]^2=C*10^(-20)M
硫化物の沈殿生成の問題かな。
H2Sの初濃度(通常は飽和溶液の濃度で0.1M)をC(M)とすると、
[H^+]^2[S^2-]/[H2S]=K1K2 より、[S^2-]≒CK1K2/[H^+]^2=C*10^(-20)M
硫化物の沈殿生成の問題かな。
576 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 09:21:32 ID:ZbnodH4bO
見にくい質問ですが、>>550をお願いします。
577 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 09:29:58 ID:+lnNYhQNO
混合溶液になってると思う
578 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 09:36:37 ID:SugycqQdO
少なくとも酢酸ナトリウムはできない
579 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 09:43:47 ID:+lnNYhQNO
あ、そーだよね。酢酸だよね
580 ：>>576：2007/12/22(土) 11:22:34 ID:ZbnodH4bO
すみません。自分の疑問と関係無かったから良かったものの、解説を写し間違えてました。酢酸でした。
>>577
ですよね。
ということは、単なる字数調整等の構成上の都合で、④の解説では水溶液の液性とは無関係の塩化ナトリウム水溶液について述べていないというだけの話ということでOKですか？
>>577
ですよね。
ということは、単なる字数調整等の構成上の都合で、④の解説では水溶液の液性とは無関係の塩化ナトリウム水溶液について述べていないというだけの話ということでOKですか？
581 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 12:09:43 ID:+lnNYhQNO
>>580
恐らくおk。解答にそこまで反応式書いてあって、「演歌ナトリウムは消えますた。」みたいなことは有り得ないと思う
恐らくおk。解答にそこまで反応式書いてあって、「演歌ナトリウムは消えますた。」みたいなことは有り得ないと思う
582 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 13:10:50 ID:ZbnodH4bO
ありがとうございました。
583 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 17:35:21 ID:Nv3874hVO
今８割５分安定でたまにアホなミスすると７割台です
今からセンターまでに９割～９割5分安定は可能ですか??
可能ならどんなことをすれば良いでしょうか??
今はマーク形式の問題をひたすら解いて間違えたところをまとめてます。
あと、化学にあてられる勉強時間はセンターまで３時間×１２回ほどです。
どなたかお願いします。
今からセンターまでに９割～９割5分安定は可能ですか??
可能ならどんなことをすれば良いでしょうか??
今はマーク形式の問題をひたすら解いて間違えたところをまとめてます。
あと、化学にあてられる勉強時間はセンターまで３時間×１２回ほどです。
どなたかお願いします。
584 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 17:42:27 ID:jLj6xwq+O
585 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 17:51:57 ID:Nv3874hVO
化学の参考書スレのテンプレをみたんですが
十問ていうのは重要問題集のことですか??
あとその２つはセンターまでに終わりますか??
十問ていうのは重要問題集のことですか??
あとその２つはセンターまでに終わりますか??
なぜ半反応式で水素や酸素が使われるのでしょうか？
唐突すぎてよくわかりません。
唐突すぎてよくわかりません。
私もあなたの質問の意味がよく分かりません。
なぜ水が発生するのかわかりません。
過マンガン酸カリウムの半反応式を例に出しますと、MnO4(-) +5e(-) → Mn(2+) + 4O(-2) ではダメなんですか？
過マンガン酸カリウムの半反応式を例に出しますと、MnO4(-) +5e(-) → Mn(2+) + 4O(-2) ではダメなんですか？
589 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 18:56:10 ID:Nv3874hVO
>>583お願いします。
590 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 19:14:42 ID:b/lRld8aO
なんでpHジャンプが起こるのか理解できません。
どの本も当たり前のように書いてあって指示薬とかに入ってるんですけど、わかる人お願いします。
どの本も当たり前のように書いてあって指示薬とかに入ってるんですけど、わかる人お願いします。
591 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 20:12:20 ID:jLj6xwq+O
592 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 20:25:02 ID:Y75/4HZ10
593 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 21:00:40 ID:b/lRld8aO
仮に1lの水溶液にH+が最初10^14あるとして、どんどん酸を加えたとしたら
pH=ｰlog[H+]
を参考にして
横軸[H+] 縦軸pH
に
y=ｰlog10x
のグラフをかくとうまくpHジャンプのグラフになるということでokですか？
pH=ｰlog[H+]
を参考にして
横軸[H+] 縦軸pH
に
y=ｰlog10x
のグラフをかくとうまくpHジャンプのグラフになるということでokですか？
594 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 21:01:09 ID:b/lRld8aO
>>592
仮に1lの水溶液にH+が最初10^14あるとして、どんどん酸を加えたとしたら
pH=ｰlog[H+]
を参考にして
横軸[H+] 縦軸pH
に
y=ｰlog10x
のグラフをかくとうまくpHジャンプのグラフになるということでokですか？
仮に1lの水溶液にH+が最初10^14あるとして、どんどん酸を加えたとしたら
pH=ｰlog[H+]
を参考にして
横軸[H+] 縦軸pH
に
y=ｰlog10x
のグラフをかくとうまくpHジャンプのグラフになるということでokですか？
例えばだが、0.1MのHClの100mlに対して同濃度のNaOHをx(ml)加えた時の[H^+]は次のように表せる。
[H^+]=f(x)={0.1(100-x)+√{0.01(100-x)^2+4Kw(100+x)^2}}/{2(100+x)}
x=100ml付近の[H^+]について、どのように変化するか考えてみる。
[H^+]=f(x)={0.1(100-x)+√{0.01(100-x)^2+4Kw(100+x)^2}}/{2(100+x)}
x=100ml付近の[H^+]について、どのように変化するか考えてみる。
596 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 22:13:24 ID:FETtDc5P0
>>595
x=100付近の変化がよくわからないので、パソコンのグラフ作れるやつ使ってもokですか？
使ったらうまく出てきたんですけど、いまだに、同じずつ加えてpH=7付近の時だけで急激にpHが急激に変化するのか納得できません。
x=100付近の変化がよくわからないので、パソコンのグラフ作れるやつ使ってもokですか？
使ったらうまく出てきたんですけど、いまだに、同じずつ加えてpH=7付近の時だけで急激にpHが急激に変化するのか納得できません。
もしも水が全く解離せず、解離による[H^+]がなかったら、
中和点(当量点)での[H^+]=0となり、pH=-log(0)=∞になるから、
曲線は中和点の直前から∞に向かって一気に上昇するだろう。
しかし実際には中和点付近では「水の僅かな解離」による[H^+]が無視できなくなり、
上昇の途中の中和点でちょうどpH=7になり、後は中和点について対称な曲線となる。
これが滴定曲線とpHジャンプになる訳だね。
中和点(当量点)での[H^+]=0となり、pH=-log(0)=∞になるから、
曲線は中和点の直前から∞に向かって一気に上昇するだろう。
しかし実際には中和点付近では「水の僅かな解離」による[H^+]が無視できなくなり、
上昇の途中の中和点でちょうどpH=7になり、後は中和点について対称な曲線となる。
これが滴定曲線とpHジャンプになる訳だね。
>>591
イマイチわかりません。
イマイチわかりません。
599 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 23:08:42 ID:0VJ0/Ed2O
塩化鉄(Ⅱ)をシアン化カリウム水溶液に溶かすと
FeCl2+6KCN→[Fe(CN)6]^(-3)+2Cl^-
↑あってますか?
後、硝酸鉄(Ⅲ)を水に溶かすとどうなるのでしょうか?
教えてください。
FeCl2+6KCN→[Fe(CN)6]^(-3)+2Cl^-
↑あってますか?
後、硝酸鉄(Ⅲ)を水に溶かすとどうなるのでしょうか?
教えてください。
600 ：大学への名無しさん：2007/12/22(土) 23:57:21 ID:b/lRld8aO
601 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 00:07:29 ID:m/w6LcsT0
FeCl2+6KCN→[Fe(CN)6]^(-3)+2Cl^-
FeCl2+6KCN→K4[Fe(CN)6] ＋ 2KCl
カリウムがありませんでした
塩化鉄(Ⅱ)だから[Fe(CN)6]^(-3) でなく [Fe(CN)6]^(-４)です
＞硝酸鉄(Ⅲ)を水に溶かすとどうなるのでしょうか?
[Fe(Ｈ２Ｏ)6]^(＋３) の錯イオンを作ると思いますが
受験では水の配位は無視してよいので
FeCl３→Fe^(3+ ) +3Cl^(-) となります
FeCl2+6KCN→K4[Fe(CN)6] ＋ 2KCl
カリウムがありませんでした
塩化鉄(Ⅱ)だから[Fe(CN)6]^(-3) でなく [Fe(CN)6]^(-４)です
＞硝酸鉄(Ⅲ)を水に溶かすとどうなるのでしょうか?
[Fe(Ｈ２Ｏ)6]^(＋３) の錯イオンを作ると思いますが
受験では水の配位は無視してよいので
FeCl３→Fe^(3+ ) +3Cl^(-) となります
駿台理系標準問題集79番北大の問題です。
問題
0.1mol/lの塩酸を希釈して、2.0×10＾-7mol/lとしたときの水素イオン濃度を求めよ。
ただし、√2＝1.41 Ｋｗ＝[H+]・[OH-]＝10＾-14 (mol/l)＾2
解説
ＨＣｌが完全電離して、2.0×10＾-7mol/lのＨ+をだしている。
ただし、中性付近になるので水の電離による寄与を考慮。
水由来の水素イオン濃度をｘ mol/lとする。
ＨＣｌ → Ｈ＋+Ｃｌ- （2×10＾-7 → 2×10＾-7 2×10＾-7）
Ｈ2Ｏ ⇔ Ｈ＋+ＯＨ- （ ｘ ｘ）
[H+]全部 ＝ [H+]HCl + [H+]H2O = 2×10＾-7 + ｘ
[ＯＨ-]全部 ＝[H+]Ｈ2Ｏ ＝ ｘ
Ｋｗ＝[H+]全部・[OH-]全部＝10＾-14＝（2×10＾-7 + ｘ）・ｘ......（1）
これのxを計算して ｘ＝0.41×10＾-7
[H+]全部＝2×10＾-7+0.41×10＾-7 ≒ 答え 2.4×10＾-7mol/l
問題
0.1mol/lの塩酸を希釈して、2.0×10＾-7mol/lとしたときの水素イオン濃度を求めよ。
ただし、√2＝1.41 Ｋｗ＝[H+]・[OH-]＝10＾-14 (mol/l)＾2
解説
ＨＣｌが完全電離して、2.0×10＾-7mol/lのＨ+をだしている。
ただし、中性付近になるので水の電離による寄与を考慮。
水由来の水素イオン濃度をｘ mol/lとする。
ＨＣｌ → Ｈ＋+Ｃｌ- （2×10＾-7 → 2×10＾-7 2×10＾-7）
Ｈ2Ｏ ⇔ Ｈ＋+ＯＨ- （ ｘ ｘ）
[H+]全部 ＝ [H+]HCl + [H+]H2O = 2×10＾-7 + ｘ
[ＯＨ-]全部 ＝[H+]Ｈ2Ｏ ＝ ｘ
Ｋｗ＝[H+]全部・[OH-]全部＝10＾-14＝（2×10＾-7 + ｘ）・ｘ......（1）
これのxを計算して ｘ＝0.41×10＾-7
[H+]全部＝2×10＾-7+0.41×10＾-7 ≒ 答え 2.4×10＾-7mol/l
続き
疑問なのは（1）の式です。
希釈液の場合は与えられた[H+]の分の一部が
ルシャトリエの定理により水中の[ＯＨ-]の一部と水になり
Ｈ2Ｏ ⇔ Ｈ＋+ＯＨ-が左にすすみます。
なので（1）の式だと＝10＾-14にはならないと思うのですが。
（1）には[H+]の分の一部が[ＯＨ-]の一部と水になっている部分を
含んでしまっているとおもうからです。
でも疑問は持ててもこれ以外のやり方が思いつくわけでもないです。
どうかよろしくお願いします。
疑問なのは（1）の式です。
希釈液の場合は与えられた[H+]の分の一部が
ルシャトリエの定理により水中の[ＯＨ-]の一部と水になり
Ｈ2Ｏ ⇔ Ｈ＋+ＯＨ-が左にすすみます。
なので（1）の式だと＝10＾-14にはならないと思うのですが。
（1）には[H+]の分の一部が[ＯＨ-]の一部と水になっている部分を
含んでしまっているとおもうからです。
でも疑問は持ててもこれ以外のやり方が思いつくわけでもないです。
どうかよろしくお願いします。
>>602>>603
x mol/l と定義された「"水由来"の水素イオン濃度」の意味を取り違えてるのでは？
これは「"水本来"(つまり塩酸を混ぜる前)の水素イオン濃度」ではないぞ。
塩酸を希釈した後の溶液中に存在するイオンについて考えてみてほしい。
H^+ と Cl^-（共に塩酸からなる）
H^+ と OH^-（共に水分子からなる）←これが「"水由来"の水素イオン濃度」ね
このうち Cl^- 以外のすべてのイオンについて、水の電離定数の式が絡んでくる。
だから(1)の式が成り立つ。伝わったかな...
ここを取り違えてたわけじゃなかったならスマンがもう一回聞いてみて。
x mol/l と定義された「"水由来"の水素イオン濃度」の意味を取り違えてるのでは？
これは「"水本来"(つまり塩酸を混ぜる前)の水素イオン濃度」ではないぞ。
塩酸を希釈した後の溶液中に存在するイオンについて考えてみてほしい。
H^+ と Cl^-（共に塩酸からなる）
H^+ と OH^-（共に水分子からなる）←これが「"水由来"の水素イオン濃度」ね
このうち Cl^- 以外のすべてのイオンについて、水の電離定数の式が絡んでくる。
だから(1)の式が成り立つ。伝わったかな...
ここを取り違えてたわけじゃなかったならスマンがもう一回聞いてみて。
>>604
感謝です！じゅうぶん伝わりました！納得です。
ご指摘のとおり、水由来→塩酸を混ぜる前)の水素イオン濃度と考えていました。
失礼しました、また疑問がありましたらお願いします、ありがとうございました。
感謝です！じゅうぶん伝わりました！納得です。
ご指摘のとおり、水由来→塩酸を混ぜる前)の水素イオン濃度と考えていました。
失礼しました、また疑問がありましたらお願いします、ありがとうございました。
606 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 17:40:41 ID:oC3Do8j+O
基礎的なことですけど何故原子中の陽子は互いに反発してバラバラにならないのですか？
607 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 17:59:26 ID:rkIY0q6d0
理由１ 核力という力でひきつけあっているから
理由２ 中性子があるから陽子同士がぴったり引っ付いているわけではないから
理由２ 中性子があるから陽子同士がぴったり引っ付いているわけではないから
608 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 18:10:02 ID:oC3Do8j+O
>>607
核力って中間子力(?)ってのとは違うものなのですか？何に由来する力なのか分からないんです。
中性子があるにしても極めて近くに同じ電荷の陽子があることに変わりはないですし。分かる方お願いします。
核力って中間子力(?)ってのとは違うものなのですか？何に由来する力なのか分からないんです。
中性子があるにしても極めて近くに同じ電荷の陽子があることに変わりはないですし。分かる方お願いします。
そこまで行くと素粒子論になる
陽子や中性子はさらにクォークだかなんだかんだの素粒子で出来てると考えられ
その間の力の相互作用（強い力）で原子核が成り立ってる。
その強い力は量子色力学とかいうので説明される。
今の物理学では力は何らかの粒子のやり取りで起こると考えられてて強い力はグルーオンとかいう
粒子らしいです。
自分もよくわからないので大学行って理学部の物理行って勉強してください＞＜
陽子や中性子はさらにクォークだかなんだかんだの素粒子で出来てると考えられ
その間の力の相互作用（強い力）で原子核が成り立ってる。
その強い力は量子色力学とかいうので説明される。
今の物理学では力は何らかの粒子のやり取りで起こると考えられてて強い力はグルーオンとかいう
粒子らしいです。
自分もよくわからないので大学行って理学部の物理行って勉強してください＞＜
610 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 21:32:16 ID:oC3Do8j+O
>>609
ありがとうございます。
どうやら激しくスレ違いだったみたいですね。｢新演習までやったけど考えてみると俺はこんな基本的なことも知らないのか…｣と焦りから質問してみましたが杞憂のようでよかったです。
ありがとうございます。
どうやら激しくスレ違いだったみたいですね。｢新演習までやったけど考えてみると俺はこんな基本的なことも知らないのか…｣と焦りから質問してみましたが杞憂のようでよかったです。
611 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 23:18:23 ID:c+CDsAE20
＞＞517
‥ ‥ ‥
：Ｏ：Ｓ：Ｏ：
‥ ‥
これで18個並べ終わった。しかしSの周りにはまだ電子が6個しかない。
では左側のOの非共有電子対をS-Oの結合のためにもらってこよう
のところがわかりませんでした・・・
sの価電子は６つだから借りてくる必要が無いと思うんです・・・
教えてくださいお願いします
‥ ‥ ‥
：Ｏ：Ｓ：Ｏ：
‥ ‥
これで18個並べ終わった。しかしSの周りにはまだ電子が6個しかない。
では左側のOの非共有電子対をS-Oの結合のためにもらってこよう
のところがわかりませんでした・・・
sの価電子は６つだから借りてくる必要が無いと思うんです・・・
教えてくださいお願いします
612 ：大学への名無しさん：2007/12/23(日) 23:43:23 ID:/Y/xPFCw0
>中性子があるにしても極めて近くに同じ電荷の陽子があることに変わりはないですし。
ですます調でこういうあほなこと言われるとなんか腹立つな
ですます調でこういうあほなこと言われるとなんか腹立つな
613 ：大学への名無しさん：2007/12/24(月) 10:26:48 ID:0je2eqYlO
>>611
なぜ原子単品で存在せずわざわざ結合をつくるのか？
と考えるとそれは結合をつくった方が安定だからと予想できる。
それではどのような電子配置がもっとも安定かと考えると
各原子のまわりの電子配置が希ガス型をとるときと予測できる
そこで、どの原子由来の価電子か関係なしに、分子を構成するすべての原子について希ガス型の電子配置になるように価電子を並べたものが
その分子の電子配置になるのではないかと考えた。これをオクテット則という。
であるからSO2の場合も総価電子18個を、SとふたつのOそれぞれのまわりの電子数が8個になるように並べたものがSO2の電子式であると考えられる。
なぜ原子単品で存在せずわざわざ結合をつくるのか？
と考えるとそれは結合をつくった方が安定だからと予想できる。
それではどのような電子配置がもっとも安定かと考えると
各原子のまわりの電子配置が希ガス型をとるときと予測できる
そこで、どの原子由来の価電子か関係なしに、分子を構成するすべての原子について希ガス型の電子配置になるように価電子を並べたものが
その分子の電子配置になるのではないかと考えた。これをオクテット則という。
であるからSO2の場合も総価電子18個を、SとふたつのOそれぞれのまわりの電子数が8個になるように並べたものがSO2の電子式であると考えられる。
614 ：大学への名無しさん：2007/12/24(月) 15:25:19 ID:P/21sPYL0
簡単な質問で申し訳ないです
2Cl- →Cl2 +2e- となるとき質量に変化は無いんでしょうか？
金属なら絶対質量変化するけれども気体のときがわかりません。
お願いします！
2Cl- →Cl2 +2e- となるとき質量に変化は無いんでしょうか？
金属なら絶対質量変化するけれども気体のときがわかりません。
お願いします！
615 ：大学への名無しさん：2007/12/24(月) 16:17:24 ID:P/21sPYL0
>>614
なぜ金属では質量が変化するのか説明してください
なぜ金属では質量が変化するのか説明してください
617 ：大学への名無しさん：2007/12/24(月) 17:41:47 ID:1nsY9HxDO
612:大学への名無しさん :2007/12/23(日) 23:43:23 ID:/Y/xPFCw0
>中性子があるにしても極めて近くに同じ電荷の陽子があることに変わりはないですし。
ですます調でこういうあほなこと言われるとなんか腹立つな
>中性子があるにしても極めて近くに同じ電荷の陽子があることに変わりはないですし。
ですます調でこういうあほなこと言われるとなんか腹立つな
618 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 03:02:20 ID:w4//RoLtO
LiとH2Oの反応式を教えてください。
619 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 03:04:50 ID:w4//RoLtO
LiとH2Oの反応式を教えてください。
後、水と反応する、最もイオン化傾向が小さい金属は何ですか?
お願いします。
後、水と反応する、最もイオン化傾向が小さい金属は何ですか?
お願いします。
620 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 08:56:19 ID:QTcrsqWaO
2Li＋2H2O→2LiOH＋H2
受験ではMgより上と覚えときゃいい Na以上
受験ではMgより上と覚えときゃいい Na以上
621 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 09:02:09 ID:QTcrsqWaO
いま書いたのは冷水な
沸騰水Mg
高温水蒸気Al～Fe(ただしFeは平衡どまり)
またAl以下のときは水酸化物じゃなくて酸化物が生成するから注意
とくにFeではFe3O4ができるから覚えておこう
沸騰水Mg
高温水蒸気Al～Fe(ただしFeは平衡どまり)
またAl以下のときは水酸化物じゃなくて酸化物が生成するから注意
とくにFeではFe3O4ができるから覚えておこう
100mlの液を水で二倍に薄めたい時は
100mlの水を加えればいいのでしょうか？
100mlの水を加えればいいのでしょうか？
水を加えて200mlに調整。
624 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 13:17:42 ID:UFB8xviO0
基本的なことで大変申し訳ないですが、炭酸水素ナトリウムとカルボキシル基は
どちらが強いんでしょうか？
炭酸とカルボキシル基はカルボキシルのほうが強いのはわかるんですけど・・・
教えてほしいです。
どちらが強いんでしょうか？
炭酸とカルボキシル基はカルボキシルのほうが強いのはわかるんですけど・・・
教えてほしいです。
625 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 14:17:18 ID:w4//RoLtO
>>620-621
詳しくありがとうございました。
詳しくありがとうございました。
>>624
カルボキシル基 ＞ 炭酸水素ナトリウム だよ
カルボキシル基 ＞ 炭酸水素ナトリウム だよ
>>623
ありがとうございました
ありがとうございました
628 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 18:35:23 ID:IoGFCUCKO
ﾌﾟﾛﾋﾟｵﾝｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞの一般名を答えろと言われたら
ｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞでいいんですか？
あとﾖｰﾄﾞﾎﾙﾑの化学式はCHI3でもCI3Hでもいいんですか？
ｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞでいいんですか？
あとﾖｰﾄﾞﾎﾙﾑの化学式はCHI3でもCI3Hでもいいんですか？
629 ：大学への名無しさん：2007/12/25(火) 21:26:54 ID:cDYLhOa+0
飽和蒸気圧がよくわからないのですが・・
質問が漠然としすぎだ
カルボキシ基に含まれるCOOもエステル結合と呼ぶ？
633 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 00:35:01 ID:hMXJVcjEO
イオン交換膜を用いて電気透析をした場合、ある一定の溶液を注いだ場合、イオンが移動するだけで、各部屋(交換膜で仕切られた)の質量は変化しないのですか?
634 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 00:58:16 ID:5jyFQziMO
635 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 08:45:46 ID:92eCrqmGO
濃度の問題なんですが…
問1.水酸化ナトリウムを水に溶かして、0.15mol/Lの水溶液100mlをつくりたい。必要な水酸化ナトリウムの質量を求めよ。
問2.ｼｭｳ酸二水和物を水に溶かして、0.25mol/Lの水溶液200mlをつくりたい。必要なｼｭｳ酸二水和物の質量を求めよ。
この2問がよくわからないです;;簡単かもしれませんが、よろしくお願いします。
問1.水酸化ナトリウムを水に溶かして、0.15mol/Lの水溶液100mlをつくりたい。必要な水酸化ナトリウムの質量を求めよ。
問2.ｼｭｳ酸二水和物を水に溶かして、0.25mol/Lの水溶液200mlをつくりたい。必要なｼｭｳ酸二水和物の質量を求めよ。
この2問がよくわからないです;;簡単かもしれませんが、よろしくお願いします。
636 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 08:56:17 ID:4yuyoyh0O
電離度を無視できない時って硫酸みたいな強酸の時だけ？よくわからないんですが
638 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 09:20:52 ID:tSpDXUPvO
水和物ですよ
640 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 10:51:24 ID:4yuyoyh0O
1-α≒1とみなすにはどうやってわかるんですか？無視できたりできなかったり混乱してきます。基準値でもあるんですか？
641 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 11:02:05 ID:15197zk50
求められる有効数字にもよるけど
常識的な実験精度から考えて
αが1の5%以下なら1-α≒1とみなせると言っていいよ。
実践的にはまず1-α≒1とみなせると仮定して問題を解き
αを計算してαが1の5%以下ならその答えでok
αが1の5%より大きかったら仮定が間違ってたということで
解きなおしということになるね。
常識的な実験精度から考えて
αが1の5%以下なら1-α≒1とみなせると言っていいよ。
実践的にはまず1-α≒1とみなせると仮定して問題を解き
αを計算してαが1の5%以下ならその答えでok
αが1の5%より大きかったら仮定が間違ってたということで
解きなおしということになるね。
642 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 11:09:22 ID:15197zk50
補足
弱酸でそれなりに濃度の濃いものは1-α≒1と近似できる。
薄めていくと電離度αが大きくなって近似できいなくなる。
さらに薄めていくと水からの電離も無視できなくなるが
電離度αも1に近づくので
1-α＝xと置いたときxが1の5%以下にならば
α=1-x≒1という近似ができるようになる。
弱酸でそれなりに濃度の濃いものは1-α≒1と近似できる。
薄めていくと電離度αが大きくなって近似できいなくなる。
さらに薄めていくと水からの電離も無視できなくなるが
電離度αも1に近づくので
1-α＝xと置いたときxが1の5%以下にならば
α=1-x≒1という近似ができるようになる。
643 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 13:15:26 ID:hMXJVcjEO
>>633をお願いします。
644 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 21:03:04 ID:92eCrqmGO
645 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 21:06:11 ID:92eCrqmGO
646 ：大学への名無しさん：2007/12/26(水) 21:30:40 ID:JZVmOclP0
>>635をやってみたら
(0.15 * 100 * 39.99711) / 1 000 = 0.59995665
(0.25 * 200 * (90.03488 + (2 * 18))) / 1 000 = 6.301744
となりました。化学は苦手なので自信ないです。
(0.15 * 100 * 39.99711) / 1 000 = 0.59995665
(0.25 * 200 * (90.03488 + (2 * 18))) / 1 000 = 6.301744
となりました。化学は苦手なので自信ないです。
648 ：大学への名無しさん：2007/12/27(木) 21:43:57 ID:/R4SzBhIO
質問です。
ハロゲン化水素でHF＜HCl＜HBr＜HIの順に酸の強さが大きくなるのはなぜですか??
ハロゲン化水素でHF＜HCl＜HBr＜HIの順に酸の強さが大きくなるのはなぜですか??
>>648
HFは水素結合がはたらくので電離度が小さく、その他は順にクーロン力が小さくなるので電離度が大きくなるから
HFは水素結合がはたらくので電離度が小さく、その他は順にクーロン力が小さくなるので電離度が大きくなるから
フマル酸とフタル酸をよく取り違えるのですがどうすればいいでしょう??
651 ：大学への名無しさん：2007/12/27(木) 22:21:52 ID:/R4SzBhIO
649さんありがとうございます！HFについてはわかりました。クーロン力が小さくなるのは、電子殻が増えるからでいいのでしょうか…勉強足らずで申し訳ありません
>>650
フ｢マ｣ル酸と｢マ｣レイン酸を対応させたり、ポリエチレンテレフタラートはフタル酸からって覚えたり。
フ｢マ｣ル酸と｢マ｣レイン酸を対応させたり、ポリエチレンテレフタラートはフタル酸からって覚えたり。
654 ：大学への名無しさん：2007/12/27(木) 22:31:21 ID:/R4SzBhIO
そういうことですか！解りやすい説明ありがとうございましたm(__)m
>>650
虎に踏まれて稀に死す
虎に踏まれて稀に死す
Hとハロゲン原子の原子間距離がHI>HBr>HClであることから
Hとハロゲン原子の間に働く電気的な引力の大小はHI<HBr<HClである。
また、イオン半径がI->Br->Cl-であるが、
イオン半径が大きいほど電子の非局在化がよりおこるので
電離後のイオンの安定性はI->Br->Cl-となる。
以上よりHI>HBr>HClの順に電離しやすいといえる。
Hとハロゲン原子の間に働く電気的な引力の大小はHI<HBr<HClである。
また、イオン半径がI->Br->Cl-であるが、
イオン半径が大きいほど電子の非局在化がよりおこるので
電離後のイオンの安定性はI->Br->Cl-となる。
以上よりHI>HBr>HClの順に電離しやすいといえる。
657 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 17:58:48 ID:1Oxbcl0xO
658 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 18:28:19 ID:3BoXvI75O
イオン反応式の質問です
MnO4- ＋８H+ ＋５e- →Mn2+ ＋４H2O
５e-はどこへいったのですか？
そしてMnO4-はMnO4 6- でないのはどうしてですか？
MnO4- ＋８H+ ＋５e- →Mn2+ ＋４H2O
５e-はどこへいったのですか？
そしてMnO4-はMnO4 6- でないのはどうしてですか？
659 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 18:36:14 ID:cUxSBsTFO
>>658
逆に質問するけどそんな馬鹿なイオン反応式どこに書いてあった？
逆に質問するけどそんな馬鹿なイオン反応式どこに書いてあった？
660 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 18:36:38 ID:Ao2pEfxw0
>>565
クーロン力で引き合っているのはハロゲン原子の最外殻電子とと水素イオンだから原子間距離は問題では無いと思うんですが・・・
つまり距離はどの分子でも変わって無い気がします
化学が苦手でごめんなさい
クーロン力で引き合っているのはハロゲン原子の最外殻電子とと水素イオンだから原子間距離は問題では無いと思うんですが・・・
つまり距離はどの分子でも変わって無い気がします
化学が苦手でごめんなさい
661 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 18:57:54 ID:1nZ0ijnhO
>>658
なぜ５ｅ-になるかはイオン式の左右プラマイをあわせるため。
んで酸化数だがこればかりわ説明できるひとが限られてくるからこぉなるんだって思って覚えるしかない
てかみんな所々答てない質問があるのはなんでだ？
なぜ５ｅ-になるかはイオン式の左右プラマイをあわせるため。
んで酸化数だがこればかりわ説明できるひとが限られてくるからこぉなるんだって思って覚えるしかない
てかみんな所々答てない質問があるのはなんでだ？
662 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 19:00:01 ID:3BoXvI75O
663 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 19:04:18 ID:3BoXvI75O
>>661
理解できました。ありがとうございます！
理解できました。ありがとうございます！
664 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 19:06:57 ID:Ao2pEfxw0
665 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 19:11:13 ID:cUxSBsTFO
>>663
いや、それだけじゃ理解できたはずがない。おそらくまた次の疑問が湧いてくるはず。
半反応式は電子のやり取りを表している。5e-はどこか別のところから来てどこかに消えてしまうのではなく、電子のやり取りという観点から見ると初めて式の意味が分かる。
実際の反応では電子の享受があるわけだけれども、式の意味を理解しなければダメだ。ただのつじつま合わせの式じゃない。
いや、それだけじゃ理解できたはずがない。おそらくまた次の疑問が湧いてくるはず。
半反応式は電子のやり取りを表している。5e-はどこか別のところから来てどこかに消えてしまうのではなく、電子のやり取りという観点から見ると初めて式の意味が分かる。
実際の反応では電子の享受があるわけだけれども、式の意味を理解しなければダメだ。ただのつじつま合わせの式じゃない。
666 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 19:36:54 ID:3BoXvI75O
>>665
仰るとおり、またよくわからなくなってきました…
これは過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)水溶液の酸化還元の問題なので、酸化された硫酸鉄水溶液から５e-を受け取ったというのはわかります。
でも、どこへ行ったかがやはりわからないんです。
仰るとおり、またよくわからなくなってきました…
これは過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(Ⅱ)水溶液の酸化還元の問題なので、酸化された硫酸鉄水溶液から５e-を受け取ったというのはわかります。
でも、どこへ行ったかがやはりわからないんです。
667 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:02:03 ID:cUxSBsTFO
>>666
電子式を書いてみると分かるよ。
電子式を書いてみると分かるよ。
668 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:15:53 ID:3BoXvI75O
669 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:20:33 ID:cUxSBsTFO
>>668
違う。電子式が面倒ならそれぞれの酸化数を書き出してみるといいよ。酸化数ってどういうことか分かる？
違う。電子式が面倒ならそれぞれの酸化数を書き出してみるといいよ。酸化数ってどういうことか分かる？
670 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:28:51 ID:3BoXvI75O
>>669
えーと…MnO4-だからMnの酸化数は＋７ですよね？
えーと…MnO4-だからMnの酸化数は＋７ですよね？
671 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:34:40 ID:cUxSBsTFO
672 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:41:14 ID:3BoXvI75O
うわぁぁわかりました！！
Mn2+ですね！Mn2+なんですね！
Mn2+ですね！Mn2+なんですね！
電子を受け取ると還元されるんだよ。
MnO4-のMnは酸化数は+7。
右式のMnは2+だから酸化数は+2。
つまり電子はマンガンに吸収された
MnO4-のMnは酸化数は+7。
右式のMnは2+だから酸化数は+2。
つまり電子はマンガンに吸収された
674 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 20:47:28 ID:3BoXvI75O
>>674
いやいや、質問スレだから迷惑じゃないさ。最初から答えを教えることも出来たが、何故そうなるか自分で分かるように誘導したかったから敢えて時間をかけたんだし。
いやいや、質問スレだから迷惑じゃないさ。最初から答えを教えることも出来たが、何故そうなるか自分で分かるように誘導したかったから敢えて時間をかけたんだし。
( ;∀;) ｲｲﾊﾅｼﾀﾞﾅｰ
677 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 22:26:24 ID:1nZ0ijnhO
>>648 >>664 >>656
ハロゲン化水素の盲点①なぜフッ化水素だけ弱酸なのか
②なぜフッ化水素酸＜塩酸＜臭化水素酸＜ヨウ化水素酸の順に強い酸なのか
解説）電気陰性度の差から考えると酸の強さわＨＦ＞…＞ＨＩであるが陰イオンの安定性でわＩ-＞…＞Ｆ-となりＨＦ＜…＜ＨＩとなる。結局後者が優先されてＨＦが最も弱い酸になる。（特に水素結合があるので電離しにくくなり唯一弱酸となる）
分子間力も確かにＣｌ～Ｂｒにかけて増大しているが上記が本当の理由です。
ハロゲン化水素の盲点①なぜフッ化水素だけ弱酸なのか
②なぜフッ化水素酸＜塩酸＜臭化水素酸＜ヨウ化水素酸の順に強い酸なのか
解説）電気陰性度の差から考えると酸の強さわＨＦ＞…＞ＨＩであるが陰イオンの安定性でわＩ-＞…＞Ｆ-となりＨＦ＜…＜ＨＩとなる。結局後者が優先されてＨＦが最も弱い酸になる。（特に水素結合があるので電離しにくくなり唯一弱酸となる）
分子間力も確かにＣｌ～Ｂｒにかけて増大しているが上記が本当の理由です。
678 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 23:28:15 ID:cUxSBsTFO
679 ：大学への名無しさん：2007/12/28(金) 23:32:03 ID:5a6n3TrSO
本当の理由とな
さも見てきたかのように言うね
さも見てきたかのように言うね
681 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 01:53:06 ID:i9VJmjaMO
質問です。
アルカリ金属イオンのイオン半径は、同周期のアルカリ土類金属イオンのそれより大きく、また、アルカリ金属イオンのイオン半径は、周期表の下にいくほど大きいのでしょうか?
お願いします。
アルカリ金属イオンのイオン半径は、同周期のアルカリ土類金属イオンのそれより大きく、また、アルカリ金属イオンのイオン半径は、周期表の下にいくほど大きいのでしょうか?
お願いします。
うん。多分。
683 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 22:38:10 ID:XN2lGksGO
幾何異性体をもつアルケンの分子量って最小値のC4H8よりもHOHC=COHHとかの方が小さくないんですか？
分子量はＣ４Ｈ８のほうが小さいぞ。
それにその化合物はアルデヒドに異性化すると思う。
HO-C-C=O
H2 H
それにその化合物はアルデヒドに異性化すると思う。
HO-C-C=O
H2 H
685 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 22:51:25 ID:i9VJmjaMO
学校で
あ(Zn) あ(Al)、すん(Sn) なり(Pb) 溶けない不動態
って習ったのですが勉強してると鉄にも不動態があるのがわかりました。一体いくつあるのでしょうか?教えてください。
あ(Zn) あ(Al)、すん(Sn) なり(Pb) 溶けない不動態
って習ったのですが勉強してると鉄にも不動態があるのがわかりました。一体いくつあるのでしょうか?教えてください。
ああすんなりは両性元素じゃないか？
不動態は有名どころではAl,FeそれからNi,Co
不動態は有名どころではAl,FeそれからNi,Co
687 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:07:42 ID:2/kWqBcl0
あぁすんなりは両性元素
不動態はあてっこに苦労(Al Fe Co Ni Cr)
不動態はあてっこに苦労(Al Fe Co Ni Cr)
688 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:11:15 ID:BPP2k33XO
揮発と蒸発の違いが辞書ひいてもわかりません。教えて下さい。
689 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:12:25 ID:XN2lGksGO
690 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:17:33 ID:2/kWqBcl0
691 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:34:51 ID:BPP2k33XO
それくらい自分で調べろカス
693 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:44:33 ID:2/kWqBcl0
きか 【気化】
液体が気体に変わること。沸騰と蒸発とがある。また、固体が昇華によって気体に変わることもいう。
気化⊃沸騰
気化⊃昇華
気化⊃蒸発⊃揮発
(蒸発⊃沸騰)
余計にわけ分かんなくなった
液体が気体に変わること。沸騰と蒸発とがある。また、固体が昇華によって気体に変わることもいう。
気化⊃沸騰
気化⊃昇華
気化⊃蒸発⊃揮発
(蒸発⊃沸騰)
余計にわけ分かんなくなった
694 ：大学への名無しさん：2007/12/29(土) 23:53:04 ID:BPP2k33XO
695 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 00:17:05 ID:215qmsrJO
696 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 00:26:29 ID:sMqTsRCQO
酢酸ナトリウムと水の反応式で
ブレンステッドの定義から考えると水が塩基になる
と書いてあるけど、酸の間違いですか？水から水素イオンを放出してるし
ブレンステッドの定義から考えると水が塩基になる
と書いてあるけど、酸の間違いですか？水から水素イオンを放出してるし
697 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 01:07:30 ID:YOjPXF42O
覚える事項にアルミニウムが入ってるやつに関しては
語呂合わせするにしてもアルミニウムはアじゃなくアルとしてるやつを覚えたほうがいい
不動態だったら
不動態が手にあるのう
鉄ニッケル アルミニウム ⇒濃硫酸
とか
語呂合わせするにしてもアルミニウムはアじゃなくアルとしてるやつを覚えたほうがいい
不動態だったら
不動態が手にあるのう
鉄ニッケル アルミニウム ⇒濃硫酸
とか
クロムを忘れちゃいやん
>>696
間違い
間違い
700 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 10:53:54 ID:p/740/iJO
不動態なんて
鉄族のFe Co Ni
と
3価陽イオンになりやすい Al Cr
と覚えておけば忘れない
鉄族のFe Co Ni
と
3価陽イオンになりやすい Al Cr
と覚えておけば忘れない
701 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 13:11:14 ID:sMqTsRCQO
>>699
ありがとう！
ありがとう！
702 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 13:25:00 ID:VyEzFM/pO
俺流の、両性元素の覚え方
・アル(Al)ゼン(Zn)チン(Sn)なまり(Pb)
つまり両性元素は、アルゼンチン共和国の訛(なまり)があるってことだっ
・アル(Al)ゼン(Zn)チン(Sn)なまり(Pb)
つまり両性元素は、アルゼンチン共和国の訛(なまり)があるってことだっ
703 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 13:54:17 ID:YOjPXF42O
電気分解陰極での生成物暗記法
カード
つまり
イオン化列順に
カ～～～ア～～～ ド
K Ca-Al/Zn Fe-H /Cu Hg-
カ⇒絶対水素
ア⇒水素か金属[センター関係なし]
ド⇒絶対金属
カード
つまり
イオン化列順に
カ～～～ア～～～ ド
K Ca-Al/Zn Fe-H /Cu Hg-
カ⇒絶対水素
ア⇒水素か金属[センター関係なし]
ド⇒絶対金属
704 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 15:33:36 ID:p/740/iJO
電極がなにかにもよるだろ
705 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 21:00:55 ID:mEj5+MjDO
>>703
ＮａＣｌのときだけ例外ってこと付け加えたら完璧やと思うよ（陰極については）
ＮａＣｌのときだけ例外ってこと付け加えたら完璧やと思うよ（陰極については）
駿台のセンター青本でたまに重合体のお話が出てくるんだけどこれ現行課程の範囲外じゃないのか？
707 ：大学への名無しさん：2007/12/30(日) 23:29:28 ID:aMXGWuY7O
カルボン酸は炭酸より強いから、酢酸に炭酸水素ナトリウムを入れると気体が発生するというのがよくわからないです
なぜそうなるんですか？
なぜそうなるんですか？
708 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 00:33:22 ID:ucfRHPV80
★私立総合大学ＴＯＰ15★（※各大学に共通する学部のみで比較）
■08年度 代ゼミ最終偏差値 文／法／経／商（経営）／理工 ■
http://www.yozemi.ac.jp/rank/daigakubetsu/index.html
①慶應義塾 66.0 （文学65、法学67、経済67、商学66、理工65）
②早稲田大 64.8 （文学64、法学66、政経66、商学64、理系64）
③上智大学 63.0 （文学63、法学65、経済63、経営64、理工60）
④同志社大 62.0 （文学63、法学64、経済62、商学61、理工60）
―――――――――――偏差値62の壁―――――――――――
⑤立教大学 60.6 （文学61、法学62、経済61、経営62、理学57）
⑥立命館大 60.0 （文学61、法学63、経済59、経営59、理工58）
―――――――――――偏差値60の壁―――――――――――
⑦明治大学 59.6 （文学59、法学61、政経61、商学60、理工57）
⑧関西学院 59.2 （文学60、法学60、経済59、商学59、理工58）
⑨中央大学 58.6 （文学59、法学63、経済58、商学59、理工54）
⑨学習院大 58.6 （文学60、法学62、経済59、経営59、理学53）
⑪青山学院 58.0 （文学59、法学59、経済58、経営59、理工55）
―――――――――――偏差値58の壁―――――――――――
⑫関西大学 57.6 （文学59、法学59、経済57、商学57、理工56）
⑬南山大学 57.4 （文学59、法学60、経済57、経営57、数理54）
⑭成蹊大学 56.4 （文学57、法学58、経済59、経営59、理工49）
⑮法政大学 56.0 （文学58、法学58、経済56、経営57、理工51）
■08年度 代ゼミ最終偏差値 文／法／経／商（経営）／理工 ■
http://www.yozemi.ac.jp/rank/daigakubetsu/index.html
①慶應義塾 66.0 （文学65、法学67、経済67、商学66、理工65）
②早稲田大 64.8 （文学64、法学66、政経66、商学64、理系64）
③上智大学 63.0 （文学63、法学65、経済63、経営64、理工60）
④同志社大 62.0 （文学63、法学64、経済62、商学61、理工60）
―――――――――――偏差値62の壁―――――――――――
⑤立教大学 60.6 （文学61、法学62、経済61、経営62、理学57）
⑥立命館大 60.0 （文学61、法学63、経済59、経営59、理工58）
―――――――――――偏差値60の壁―――――――――――
⑦明治大学 59.6 （文学59、法学61、政経61、商学60、理工57）
⑧関西学院 59.2 （文学60、法学60、経済59、商学59、理工58）
⑨中央大学 58.6 （文学59、法学63、経済58、商学59、理工54）
⑨学習院大 58.6 （文学60、法学62、経済59、経営59、理学53）
⑪青山学院 58.0 （文学59、法学59、経済58、経営59、理工55）
―――――――――――偏差値58の壁―――――――――――
⑫関西大学 57.6 （文学59、法学59、経済57、商学57、理工56）
⑬南山大学 57.4 （文学59、法学60、経済57、経営57、数理54）
⑭成蹊大学 56.4 （文学57、法学58、経済59、経営59、理工49）
⑮法政大学 56.0 （文学58、法学58、経済56、経営57、理工51）
709 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 01:19:15 ID:XkC0yTW0O
>>707
HCl(強酸)＋CH3COONa(弱酸＋強塩基の塩)→NaCl(強酸＋強塩基の塩)＋CH3COOH(弱酸)
と原理は同じで
CH3COOH(弱酸)＋NaHCO3(超弱酸＋強塩基の塩)＝CH3COONa(弱酸＋強塩基の塩)＋H2CO3(超弱酸)
この反応が起こってから
H2CO3→H2O＋CO2
となって二酸化炭素が発生します
HCl(強酸)＋CH3COONa(弱酸＋強塩基の塩)→NaCl(強酸＋強塩基の塩)＋CH3COOH(弱酸)
と原理は同じで
CH3COOH(弱酸)＋NaHCO3(超弱酸＋強塩基の塩)＝CH3COONa(弱酸＋強塩基の塩)＋H2CO3(超弱酸)
この反応が起こってから
H2CO3→H2O＋CO2
となって二酸化炭素が発生します
710 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 01:28:33 ID:yLTsEZqaO
化学、センターのみ必要なんですかま４割くらいしか取れません。なんとか六割にもっていきたいんですがどうすればいいですか？ちなみに無機・有機でぽろぽろ点おとします。
711 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 01:48:00 ID:XkC0yTW0O
>>710
・酸化マンガン(IV)と塩酸による塩素の製法
・ハロゲンの性質
・炎色反応
・陽イオンの判別
・アルコールの酸化
・有機化合物の元素分析
・ヨードホルム反応
・銀鏡反応
・フェーリング液
これぐらいは知ってないと5割すら危ういと思う
・酸化マンガン(IV)と塩酸による塩素の製法
・ハロゲンの性質
・炎色反応
・陽イオンの判別
・アルコールの酸化
・有機化合物の元素分析
・ヨードホルム反応
・銀鏡反応
・フェーリング液
これぐらいは知ってないと5割すら危ういと思う
>>710
しっかり覚えろとしか言いようがありませんｗ
しっかり覚えろとしか言いようがありませんｗ
なんでもいいから学校で配られた問題集をやればいいんじゃね？
オレは配られたセミナーⅠを４日間くらいで一周だけだがやったらセンターは９割くらいはとれるようになった
錯イオンもやってたら覚えられるし、ある程度数を熟すべきかな
オレは配られたセミナーⅠを４日間くらいで一周だけだがやったらセンターは９割くらいはとれるようになった
錯イオンもやってたら覚えられるし、ある程度数を熟すべきかな
いや、四日で九割はきついだろ？
いま半分ぐらいしか取れない奴が勘違いしちまうぞ
いま半分ぐらいしか取れない奴が勘違いしちまうぞ
715 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 06:07:39 ID:P7XULhMKO
オストワルト法についとなんですが、
4NH3+5O2→(Pt) 4NO+6H2O -①
2NO+O2→2NO2 -②
3NO2+H2O→2HNO3+NO -③より全工程NH3+2O2→HNO3+H2O
と出しますが全工程を出す計算(①+②×3+③×②/4)は覚えなければならないのでしょうか?
4NH3+5O2→(Pt) 4NO+6H2O -①
2NO+O2→2NO2 -②
3NO2+H2O→2HNO3+NO -③より全工程NH3+2O2→HNO3+H2O
と出しますが全工程を出す計算(①+②×3+③×②/4)は覚えなければならないのでしょうか?
716 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 07:48:32 ID:XkC0yTW0O
717 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 09:48:39 ID:kLGVVEY3O
覚えるもなにも
全体としては
アンモニアが酸素で酸化されて硝酸ができるっていう
単純な酸化還元反応なんだから
瞬時に式たてられるでしょ
アンモニアソーダ法にしろ
オストワルト法にしろ
いちいち
途中式たてて足しひきして
全体の式つくるなんてのは
猿のやること
全体としては
アンモニアが酸素で酸化されて硝酸ができるっていう
単純な酸化還元反応なんだから
瞬時に式たてられるでしょ
アンモニアソーダ法にしろ
オストワルト法にしろ
いちいち
途中式たてて足しひきして
全体の式つくるなんてのは
猿のやること
718 ：大学への名無しさん：2007/12/31(月) 13:11:45 ID:P7XULhMKO
>>716-717
わかりました。ありがとうございました。
わかりました。ありがとうございました。
アルミニウムの融解塩電解の計算問題についてです。
純度85%の酸化アルミニウム(Al2O3)から
純度98%のアルミニウム単体210gを回収した。
使用したAl2O3の質量を求めよ
という問題で、解答には、求める質量をxとして、
(x/102)*(85/100) *2 = (210/27)*(98/100)
となっています。左辺に*2があるのは何故でしょうか。
Al2O3 → 2Al で、右辺に*2が来るような気がします。
純度85%の酸化アルミニウム(Al2O3)から
純度98%のアルミニウム単体210gを回収した。
使用したAl2O3の質量を求めよ
という問題で、解答には、求める質量をxとして、
(x/102)*(85/100) *2 = (210/27)*(98/100)
となっています。左辺に*2があるのは何故でしょうか。
Al2O3 → 2Al で、右辺に*2が来るような気がします。
式の両辺はAl原子の物質量を表している。
1つのAl2O3には2つのAl原子が含まれるから2をかけている訳だね。
1つのAl2O3には2つのAl原子が含まれるから2をかけている訳だね。
うーん、いまいちよく分かりません。
酸化アルミニウム1molからアルミニウム2molできると考えるのは誤りなのですか？
酸化アルミニウム1molからアルミニウム2molできると考えるのは誤りなのですか？
722 ：大学への名無しさん：2008/01/01(火) 00:22:01 ID:ieCh/AC6O
ヒント
1mol:2mol=(x/102)*(85/100)mol:(210/27)*(98/100)mol
1mol:2mol=(x/102)*(85/100)mol:(210/27)*(98/100)mol
724 ：大学への名無しさん：2008/01/01(火) 11:04:38 ID:5y47Jus2O
アルミニウムは濃硝酸には酸化皮膜を生じて反応しないとありますが、これは希硝酸や濃硫酸でも同じですか？
726 ：大学への名無しさん：2008/01/01(火) 16:17:44 ID:5y47Jus2O
727 ：大学への名無しさん：2008/01/01(火) 21:40:36 ID:aRvyC6rSO
>>726
希硝酸には溶けるよ
半反応式を見るかぎりでは1mol当たりの電子は濃硝酸よりも希硝酸の方が多いけど1l当たりのmol数は濃硝酸の方が多いから結果的に濃硝酸の方が酸化力が強く、不動態を形成することになる
希硝酸には溶けるよ
半反応式を見るかぎりでは1mol当たりの電子は濃硝酸よりも希硝酸の方が多いけど1l当たりのmol数は濃硝酸の方が多いから結果的に濃硝酸の方が酸化力が強く、不動態を形成することになる
>>727
回答ありがとうございました
回答ありがとうございました
729 ：大学への名無しさん：2008/01/01(火) 23:13:21 ID:BQhwJUuBO
よく『滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の色が消えなくなったときを終点とする』ってあるじゃない？
んでさ、この『消えなくなったとき』ってのがよくわからないんだけど、『消えたとき』じゃ駄目なの？
ニホンゴムズカシイデス。ダレカオシエテタモー
んでさ、この『消えなくなったとき』ってのがよくわからないんだけど、『消えたとき』じゃ駄目なの？
ニホンゴムズカシイデス。ダレカオシエテタモー
730 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 00:32:17 ID:h8F8PliSO
>>729
その理論で行くと一滴たらした瞬間に液定が終わる訳ですが頭大丈夫？
その理論で行くと一滴たらした瞬間に液定が終わる訳ですが頭大丈夫？
731 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 00:54:14 ID:GEYvf1yqO
消えなくなる と 消える
じゃ正反対なんだが
じゃ正反対なんだが
732 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 07:36:12 ID:tzRrfCOLO
733 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 13:43:05 ID:D1m0Af09O
ヨードホルム反応を示す物質の良い覚え方ないですか？
734 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 14:03:48 ID:9oZHJ3gUO
現在、化学７０点です
１００点にしたいんですが。
基本暗記科目なので、１００点取ってみたいのです
良ければ、答えてくれると助かります
お願いします
１００点にしたいんですが。
基本暗記科目なので、１００点取ってみたいのです
良ければ、答えてくれると助かります
お願いします
736 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 14:24:23 ID:h8F8PliSO
>>733
アセチル基は見れば分かると思う
もう一つはメチル基、水素、ヒドロキシ基が一つずつくっついてる炭素が反応する
つまり、アセチル基に含まれるケトン基C=Oの両方にHくっつけたやつも反応するって感じかな
というかアセチル基を持つ化合物、エタノールもしくは全ての二価アルコールって考えてもたぶん大丈夫
でもセンター以外は保証しない
>>734
理論化学やりなさい
暗記で取れるのはせいぜい8割
アセチル基は見れば分かると思う
もう一つはメチル基、水素、ヒドロキシ基が一つずつくっついてる炭素が反応する
つまり、アセチル基に含まれるケトン基C=Oの両方にHくっつけたやつも反応するって感じかな
というかアセチル基を持つ化合物、エタノールもしくは全ての二価アルコールって考えてもたぶん大丈夫
でもセンター以外は保証しない
>>734
理論化学やりなさい
暗記で取れるのはせいぜい8割
737 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 19:57:46 ID:+qs4EPihO
ＮａＨ【水素化ナトリウム】のＨの酸化数が－１のわけを教えてください。
738 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 19:58:07 ID:cyR8hMzI0
鉛蓄電池についてなんですが、鉛蓄電池を充電するということはどういう事なんですか？
教科書には鉛蓄電池の正極、負極を、外部電源の正極負極に接続して充電すると書いてあるんですが
充電するとはどういう操作のことを言うんですか？
それだったら外部電源の正極、負極を正規の逆にして放電すれば充電したことになるんですか？
教科書には鉛蓄電池の正極、負極を、外部電源の正極負極に接続して充電すると書いてあるんですが
充電するとはどういう操作のことを言うんですか？
それだったら外部電源の正極、負極を正規の逆にして放電すれば充電したことになるんですか？
>>737
Hは酸化数+1、ｰ1を取りうるけど、Naは酸化数+1にしかならないから
Hは酸化数+1、ｰ1を取りうるけど、Naは酸化数+1にしかならないから
740 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 20:07:26 ID:+qs4EPihO
>>740
詳しいことは専門の人に聞かないとわからないが、そういうことで合ってると思う
詳しいことは専門の人に聞かないとわからないが、そういうことで合ってると思う
742 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 20:12:28 ID:+qs4EPihO
>>738
放電と逆の反応が起こり、電極と溶液が共に元に戻る。
放電と逆の反応が起こり、電極と溶液が共に元に戻る。
実在気体でPV/nRTが1とならない理由には、
分子間の引力、分子自体の体積の影響の他に何かあるのでしょうか？
分子間の引力、分子自体の体積の影響の他に何かあるのでしょうか？
745 ：大学への名無しさん：2008/01/02(水) 21:36:38 ID:e1buFrRSO
ギ酸はアルデヒド基をもつのにフェーリング反応が陰性なのはなぜですか？
>744
ないれす
>745
しないのではなくて、反応が遅いのだYO
有機化学の反応は2000年くらいかけて反応するものもあるからね。
蟻酸は還元性はあるんだけど、還元された後の蟻酸と銅の錯体が還元された後の蟻酸よりも不安定なのです。
化学反応は、より安定な方向へと反応が進むからね。とりあえず反応しないと覚えておくべしｂ
ないれす
>745
しないのではなくて、反応が遅いのだYO
有機化学の反応は2000年くらいかけて反応するものもあるからね。
蟻酸は還元性はあるんだけど、還元された後の蟻酸と銅の錯体が還元された後の蟻酸よりも不安定なのです。
化学反応は、より安定な方向へと反応が進むからね。とりあえず反応しないと覚えておくべしｂ
748 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 00:42:44 ID:CpPynLhb0
>>742
電気陰性度が Na<H
電気陰性度が Na<H
>>745
けどセンターの場合うわなにを
けどセンターの場合うわなにを
HCNのCの酸化数を求めるって本スレに書いてあったんですが
CNで(-)イオンになる
電気陰性度はＮ＞Ｃだから共有電子対はＮに割り振る
ＮとＣは三重結合
Ｎの価電子は５だから形式電荷は-3
全体が-1だからＣの電荷は+2
これで考え方あってますか
CNで(-)イオンになる
電気陰性度はＮ＞Ｃだから共有電子対はＮに割り振る
ＮとＣは三重結合
Ｎの価電子は５だから形式電荷は-3
全体が-1だからＣの電荷は+2
これで考え方あってますか
>>750
正解。合ってるよ
正解。合ってるよ
有機の範囲で水に溶けにくいものってどういうやつですか？
エーテルを持つものなど漠然とした
書き方でいいのでお願いします
エーテルを持つものなど漠然とした
書き方でいいのでお願いします
753 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 16:39:24 ID:5S37uZLoO
>>752
C6以上の勇気化合物は大抵溶けない
C6以上の勇気化合物は大抵溶けない
754 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 16:47:12 ID:1kHaONIiO
無極性分子には無極性分子に溶けやすく、極性分子には極性分子に溶けやすい理由を教えてくださいm(__)m
755 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 16:55:45 ID:bJuesr9kO
>>754
二次で頻出の3歩ほど手前で出てくる問題だな。センターでは出てこないな。
解説すると、極性分子の意味は分かってると思うが、何故極性分子の方が熔けやすいかというと、簡単に言えば余っている分子が多いからってのが答えになる。
これを用語を使って解答をつくる。これでいいかい？
二次で頻出の3歩ほど手前で出てくる問題だな。センターでは出てこないな。
解説すると、極性分子の意味は分かってると思うが、何故極性分子の方が熔けやすいかというと、簡単に言えば余っている分子が多いからってのが答えになる。
これを用語を使って解答をつくる。これでいいかい？
756 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 20:04:52 ID:UoJEGM060
テキストの模範解答式見ただけではさっぱりわかりません
どう考えて式をたてたらいいんでしょうか？
熱容量が0.50kJ/Kの容器に30℃の水が10kg入ってる。
この中に－20℃の氷を2kg投入して放置すると水の温度は何℃になるか
水の比熱を4.19kJ/kg.K
氷の比熱を2.10kJ/kg.K
氷の融解熱を332kJ/kgとする
容器から外部への放熱は無視する
どう考えて式をたてたらいいんでしょうか？
熱容量が0.50kJ/Kの容器に30℃の水が10kg入ってる。
この中に－20℃の氷を2kg投入して放置すると水の温度は何℃になるか
水の比熱を4.19kJ/kg.K
氷の比熱を2.10kJ/kg.K
氷の融解熱を332kJ/kgとする
容器から外部への放熱は無視する
2kgの氷が溶けてx℃の水になるのに得た熱量は、
30℃の水と容器が失った熱量に等しいから、
2*(20*2.10+322+4.19x)=(30-x)*(10*4.19+0.50)
30℃の水と容器が失った熱量に等しいから、
2*(20*2.10+322+4.19x)=(30-x)*(10*4.19+0.50)
等電点5.0と8.0のタンパク質を陰イオンクロマトグラフィ(交換膜のこと？)すると、どのような挙動を示すか？
お願いします。
お願いします。
759 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 21:25:39 ID:UoJEGM060
760 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 21:51:03 ID:1kHaONIiO
>>755
わかりました。ありがとうございました。
わかりました。ありがとうございました。
>>758
特定のpHに調整とかするの？
特定のpHに調整とかするの？
762 ：大学への名無しさん：2008/01/03(木) 23:01:33 ID:sKgIl4CHO
いまさらだが酸化還元がよくわかんねー；ω；
酸化剤とか還元剤ごっちゃになる…
電子を受け取ったら酸化、水素を放出したら…うわあああああああああｱｱｱｱ
つか酸化還元って化学の基礎の基礎じゃね？
これわからんかったら化学なんもわからん希ガス
酸化剤とか還元剤ごっちゃになる…
電子を受け取ったら酸化、水素を放出したら…うわあああああああああｱｱｱｱ
つか酸化還元って化学の基礎の基礎じゃね？
これわからんかったら化学なんもわからん希ガス
763 ：大学への名無しさん：2008/01/04(金) 00:33:05 ID:Dcip2IuhO
質問です。
何故、CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3の場合は2-ﾒﾁﾙﾍﾟﾝﾀﾝなのに、CH3-CH2-CH(CH3)-CH3の場合はただのﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝになるのでしょうか?教えてください。
何故、CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3の場合は2-ﾒﾁﾙﾍﾟﾝﾀﾝなのに、CH3-CH2-CH(CH3)-CH3の場合はただのﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝになるのでしょうか?教えてください。
メチルブタン の検索結果 約 2,640 件中 1 - 50 件目 (0.04 秒)
2-メチルブタン の検索結果 約 2,620 件中 1 - 50 件目 (0.04 秒)
2-メチルブタン の検索結果 約 2,620 件中 1 - 50 件目 (0.04 秒)
765 ：大学への名無しさん：2008/01/04(金) 02:48:34 ID:ibFEwWumO
>>763
「メチル基」をもった「ブタン」って2-メチルブタンしかないよな？
1-メチルブタン ＝ ペンタン
2-メチルブタン
3-メチルブタン ＝ 2-メチルブタンの左右裏返し
4-メチルブタン ＝ ペンタン
でも「メチルペンタン」ならば
2-メチルペンタンと3-メチルペンタンは別物だと思われ。
「メチル基」をもった「ブタン」って2-メチルブタンしかないよな？
1-メチルブタン ＝ ペンタン
2-メチルブタン
3-メチルブタン ＝ 2-メチルブタンの左右裏返し
4-メチルブタン ＝ ペンタン
でも「メチルペンタン」ならば
2-メチルペンタンと3-メチルペンタンは別物だと思われ。
768 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 00:42:44 ID:vfISSQdUO
金属塩を溶かした水溶液の液性が分かりません。
単純に、金属を酸で溶かしたら酸性、塩基で溶かしたら塩基性になるんでしょうか？
単純に、金属を酸で溶かしたら酸性、塩基で溶かしたら塩基性になるんでしょうか？
769 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 01:33:16 ID:+GQnFI/jO
>>766-767
ということは2-ﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝと書いてもﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝと書いても正解もらえますよね?
ということは2-ﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝと書いてもﾒﾁﾙﾌﾞﾀﾝと書いても正解もらえますよね?
770 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 02:17:20 ID:GIh6G2DhO
アセチルサリチル酸とアセトアニリドはエステルですか？
772 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 04:55:31 ID:XXcdqvVDO
リンの同素体をすべて選べ。
赤リン
白リン
青リン
黒リン
QMAの問題ですが、赤、白、黒でいいですか？
赤リン
白リン
青リン
黒リン
QMAの問題ですが、赤、白、黒でいいですか？
773 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 08:02:26 ID:vfISSQdUO
Al(OH)3の電離度を考える。
一般に溶解度の小さい水酸化物は弱塩基と考えればいい。
例えば、Mg(OH)2､Al(OH)3､Fe(OH)3､Cu(OH)2､Pb(OH)2､Zn(OH)2 など。
例えば、Mg(OH)2､Al(OH)3､Fe(OH)3､Cu(OH)2､Pb(OH)2､Zn(OH)2 など。
776 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 10:49:13 ID:XXcdqvVDO
そう、そしてそれは
イオン化傾向Mg以下と覚えときゃまずおっけい
イオン化傾向Mg以下と覚えときゃまずおっけい
777 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 10:57:57 ID:Tk1DwjxWO
アルミニウムと濃硝酸で不動態。アルミニウムと希硝酸でもおＫでしたっけ？
ありです。
Cuとかの重金属の塩は何故か単体と酸を反応させて考えてたのでアレでした。
金属の水酸化物と反応させたと考えればいいんですね
Cuとかの重金属の塩は何故か単体と酸を反応させて考えてたのでアレでした。
金属の水酸化物と反応させたと考えればいいんですね
それでいいと思うが、別の考え方としては、
塩から生じる金属イオンの「加水分解」により弱酸性を示すというものがある。
AlCl3 の場合だと、Al^3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]^2+ + H^+ (平衡反応)
Al^3+は錯体の配位子として、OH^-を1つ配位させている。
これを水から取り込んでいるから結果として酸性になるという話。
塩から生じる金属イオンの「加水分解」により弱酸性を示すというものがある。
AlCl3 の場合だと、Al^3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]^2+ + H^+ (平衡反応)
Al^3+は錯体の配位子として、OH^-を1つ配位させている。
これを水から取り込んでいるから結果として酸性になるという話。
780 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 19:18:33 ID:+GQnFI/jO
硫酸水素エチルや硫酸水素ドジシル,ニトログリセリンがエステルとして存在するということは、エステル結合はエステルに関係ないのでしょうか?
781 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 19:55:25 ID:lu8JBnq6O
アルミニウムや鉄は濃硝酸で不動体になりますが、濃硫酸でもなりますか？
>>780
質問の意味がよく分からんが、一般にオキソ酸類とアルコール類から、
水が取れて縮合してできた化合物はエステルと呼ばれると思う。
結合が、R-COO-R'になるのは特にカルボン酸の場合。
硝酸エステルなら、R-O-NO2 とかだね。
質問の意味がよく分からんが、一般にオキソ酸類とアルコール類から、
水が取れて縮合してできた化合物はエステルと呼ばれると思う。
結合が、R-COO-R'になるのは特にカルボン酸の場合。
硝酸エステルなら、R-O-NO2 とかだね。
>>781
その前に濃硫酸に酸化作用はありません
その前に濃硫酸に酸化作用はありません
784 ：大学への名無しさん：2008/01/05(土) 23:22:07 ID:lu8JBnq6O
そういえばそうですね!!酸化作用があるのは熱濃硫酸でした。でわ、熱濃硫酸ならアルミニウムを不動態にする、でいいのでしょうか？
炭素と水素の分析を行う装置で
まず試料に酸素を噴きかけながら酸化銅に通す。その後塩化カルシウム→ソーダ石灰の順に乾燥させる
となってるのですが、この場合、なぜ塩化カルシウムの時にどちらとも乾燥されないのでしょうか？また、なぜこの順番なのでしょうか？
まず試料に酸素を噴きかけながら酸化銅に通す。その後塩化カルシウム→ソーダ石灰の順に乾燥させる
となってるのですが、この場合、なぜ塩化カルシウムの時にどちらとも乾燥されないのでしょうか？また、なぜこの順番なのでしょうか？
786 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 14:16:37 ID:gZEpPL1TO
正極と陽極ってどう違うんですか？
787 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 14:56:01 ID:LOeh+RwNO
正極は電池のはなし
陽極は電気分解のはなし
陽極は電気分解のはなし
788 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 15:04:02 ID:zx5avuKyO
どなたか>>771の質問に答えていただけないでしょうか？
789 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 15:11:48 ID:pZgobyuMO
>>771
アセチルサリチル酸はエステル、アセトアニリドは非エステルだと思う。てかエステル構造があればエステル
アセチルサリチル酸はエステル、アセトアニリドは非エステルだと思う。てかエステル構造があればエステル
アセトアニリドは「アミド」の一種になるよ。
>>785
この実験の場合、塩化カルシウムやソーダ石灰は乾燥剤というより、それぞれ水蒸気と二酸化炭素の吸着剤として用いられている
また塩化カルシウムは水蒸気とアンモニア、ソーダ石灰は水蒸気と酸性気体を吸着する。
そのためソーダ石灰を先に設置してしまうと水蒸気と二酸化炭素の両方がいきなり吸着されてしまい、各気体ごとの質量がわからなくなる。
一方塩化カルシウムを先に設置すれば塩化カルシウムでは水蒸気、ソーダ石灰では二酸化炭素と吸着気体を区分できる
この実験の場合、塩化カルシウムやソーダ石灰は乾燥剤というより、それぞれ水蒸気と二酸化炭素の吸着剤として用いられている
また塩化カルシウムは水蒸気とアンモニア、ソーダ石灰は水蒸気と酸性気体を吸着する。
そのためソーダ石灰を先に設置してしまうと水蒸気と二酸化炭素の両方がいきなり吸着されてしまい、各気体ごとの質量がわからなくなる。
一方塩化カルシウムを先に設置すれば塩化カルシウムでは水蒸気、ソーダ石灰では二酸化炭素と吸着気体を区分できる
792 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 16:09:32 ID:zx5avuKyO
793 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 17:13:18 ID:Ob+8G/IkO
銅の単位格子中に含まれる銅の原子数は4。
銅の原子量を63.5とすると単位格子中には何gの原子が含まれるか。ｱﾎﾞｶﾞﾄﾞﾛ数は6.0×10^23[個/mol]
俺→6.35[g/mol]÷(6.0×10^23[個/mol])×4[個]=4.23×10^(-22)[g]
参考書→銅原子1個の質量は
6.35[g/mol]÷(6.0×10^23[個/mol])=1.06×10^(-22)[g]
4個の原子があるから
1.06×10^(-22)[g]×4=4.24×10^(-22)[g]
こうゆうときって入試ではどう扱われるんですか？間違いにはならないですよね？誤差いくらまでなら○とかになるんでしょうか。
化学始めたばっかりなもので何にも分かりません助けて下さいorz
銅の原子量を63.5とすると単位格子中には何gの原子が含まれるか。ｱﾎﾞｶﾞﾄﾞﾛ数は6.0×10^23[個/mol]
俺→6.35[g/mol]÷(6.0×10^23[個/mol])×4[個]=4.23×10^(-22)[g]
参考書→銅原子1個の質量は
6.35[g/mol]÷(6.0×10^23[個/mol])=1.06×10^(-22)[g]
4個の原子があるから
1.06×10^(-22)[g]×4=4.24×10^(-22)[g]
こうゆうときって入試ではどう扱われるんですか？間違いにはならないですよね？誤差いくらまでなら○とかになるんでしょうか。
化学始めたばっかりなもので何にも分かりません助けて下さいorz
794 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 17:17:01 ID:bMgup5y3O
>>793
全く同じ計算じゃん
全く同じ計算じゃん
795 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 17:19:44 ID:Ob+8G/IkO
有効数字の問題だろ
798 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 17:48:09 ID:Ob+8G/IkO
どっちも有効数字3桁で計算してあるはずなのにずれたから困ってるんですorz
気にするな。
801 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 20:19:29 ID:Ob+8G/IkO
794です
ありがとうございました。安心しました。
続けてしまって悪いんですが、
どなたか斉藤化学の実況中継の②持ってる方いませんか？
最後の方の浸透圧のところわけ分からなくて困ってます。もし持ってて分かるって方いたらレスください
ありがとうございました。安心しました。
続けてしまって悪いんですが、
どなたか斉藤化学の実況中継の②持ってる方いませんか？
最後の方の浸透圧のところわけ分からなくて困ってます。もし持ってて分かるって方いたらレスください
802 ：大学への名無しさん：2008/01/06(日) 23:02:48 ID:3iq57Wfb0
河合塾が出しているセンターパックの化学の問題で、
銅(Ⅱ)イオンと銀イオンを分離するのに、クロム酸カリウムを入れて
クロム酸銀だけを沈殿させるというものがあったのですが、
銅イオンはクロム酸イオンと沈殿を形成しないのでしょうか？
一般にクロム酸イオンの塩は難溶性のものが多いと習ったのですが、
これは溶解度の差が著しく大きいためにクロム酸銀が先に全て沈殿する、
という風に考えなければならないのでしょうか？
銅(Ⅱ)イオンと銀イオンを分離するのに、クロム酸カリウムを入れて
クロム酸銀だけを沈殿させるというものがあったのですが、
銅イオンはクロム酸イオンと沈殿を形成しないのでしょうか？
一般にクロム酸イオンの塩は難溶性のものが多いと習ったのですが、
これは溶解度の差が著しく大きいためにクロム酸銀が先に全て沈殿する、
という風に考えなければならないのでしょうか？
溶解度積から単純に考えると､
Ag2CrO4は、Ksp=[Ag^+]^2[CrO4^2-]=2*10^(-12)、
CuCrO4は、[Cu^2+][CrO4^2-]=4*10^(-6)
例えば、[CrO4^2-]=0.1(M)のときにはそれぞれ、
[Ag^+]＞√(Ksp/0.1)≒4*10^(-6)M、[Cu^2+]＞Ksp/0.1=4*10^(-5)M
で沈殿生成だから、10倍程度の濃度しか違わないので、
ほとんどAg2CrO4だけを沈殿させるのは難しい気がするね。
Ag2CrO4は、Ksp=[Ag^+]^2[CrO4^2-]=2*10^(-12)、
CuCrO4は、[Cu^2+][CrO4^2-]=4*10^(-6)
例えば、[CrO4^2-]=0.1(M)のときにはそれぞれ、
[Ag^+]＞√(Ksp/0.1)≒4*10^(-6)M、[Cu^2+]＞Ksp/0.1=4*10^(-5)M
で沈殿生成だから、10倍程度の濃度しか違わないので、
ほとんどAg2CrO4だけを沈殿させるのは難しい気がするね。
すまん、間違えたｗ。
とりあえず、[Ag^+]=[Cu^2+]=0.1Mを分離する場合を考えると、
CuCrO4の沈殿が生じるときの[CrO4^2-]=Ksp/[Cu^2+]=4*10^(-5)Mだ。
この時までには既にいくらかのAg2CrO4が沈殿しており、Ag^+は減少している訳だが、
[Ag^+]=√(Ksp/[CrO4^2-])=√(2*10^(-12)/4*10^(-5))≒2*10^(-4)になっている事になる。
よってCuCrO4が沈殿し始める時に[Ag^+]は元の、
100*2*10^(-4)/0.1=0.2%程度になっているから十分に分離可能かな。
とりあえず、[Ag^+]=[Cu^2+]=0.1Mを分離する場合を考えると、
CuCrO4の沈殿が生じるときの[CrO4^2-]=Ksp/[Cu^2+]=4*10^(-5)Mだ。
この時までには既にいくらかのAg2CrO4が沈殿しており、Ag^+は減少している訳だが、
[Ag^+]=√(Ksp/[CrO4^2-])=√(2*10^(-12)/4*10^(-5))≒2*10^(-4)になっている事になる。
よってCuCrO4が沈殿し始める時に[Ag^+]は元の、
100*2*10^(-4)/0.1=0.2%程度になっているから十分に分離可能かな。
因みに上の様にK2CrO4を加えて、Ag^+と分離できるイオンとしては、Ca^2+､Sr^2+ などが、
また出来ないイオンとしては、Ba^2+､Pb^2+ などがあるよ。
また出来ないイオンとしては、Ba^2+､Pb^2+ などがあるよ。
分離出来ないではなくて、これらが沈殿する事により、Ag^+と分離可能の間違いだった。
高級脂肪酸のいい語呂合わせありますか？
808 ：大学への名無しさん：2008/01/07(月) 23:41:46 ID:/BLitz/sO
還元作用を持つってのと、還元力をもつって同意?
>808
スレ見直して来なさい
スレ見直して来なさい
>808
>500
>500
811 ：大学への名無しさん：2008/01/08(火) 13:47:15 ID:2cROEY/CO
炭酸カルシウムに過剰の塩酸を加えて溶解させ、その時発生した二酸化炭素を0.1mnl/lの水酸化バリウム水溶液50mlに吸収させた。この吸収液中の未反応の水酸化バリウムを中和するのに、0.1mol/lの塩酸12ml必要とした。発生した二酸化炭素の物質量は？
xmolの二酸化炭素が発生したとすると{2x＋0.1×(12/ 1000)×1}＝(0.1×(50/1000)/2}解答にはなってたんですが、2xとはどっからくるのでしょうか？
xmolの二酸化炭素が発生したとすると{2x＋0.1×(12/ 1000)×1}＝(0.1×(50/1000)/2}解答にはなってたんですが、2xとはどっからくるのでしょうか？
CO2 + H2O → H2CO3 から、CO2は「2価の酸」と考える事が出来る。
またBa(OH)2は2価の塩基だから、
(CO2からのH^+)＋(HClからのH^+)＝(Ba(OH)2からのOH^-) より、
2x+0.1*(12/1000)=2*0.1*(50/1000) が成り立つ。
またBa(OH)2は2価の塩基だから、
(CO2からのH^+)＋(HClからのH^+)＝(Ba(OH)2からのOH^-) より、
2x+0.1*(12/1000)=2*0.1*(50/1000) が成り立つ。
あとステアリン酸の分子量もな
815 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 02:01:35 ID:AvKy90GR0
m molの塩酸にn molの水を加え、nを無限大にしたときのpHを求めるとき、
定性的に7になるのは分かるのですが、数式を使って示せませんか？
イオン積や平衡のような考えでやってみたのですがうまくいかず
定性的に7になるのは分かるのですが、数式を使って示せませんか？
イオン積や平衡のような考えでやってみたのですがうまくいかず
816 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 02:10:51 ID:zEZ6vCeUO
受ける大学の、化学Ⅱの出題範囲が、
物質の構造と化学平衡
とだけ書いてあるのですが、
これは要するに、
油脂とかタンパク質とか合成高分子とかは範囲に含まれないってことで間違いないですよね？
物質の構造と化学平衡
とだけ書いてあるのですが、
これは要するに、
油脂とかタンパク質とか合成高分子とかは範囲に含まれないってことで間違いないですよね？
817 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 07:54:51 ID:LwcPwG7XO
塩酸の初濃度(電離していない状態)をCとする。
水からのHとOHの電離をxとすると
［H］=C＋x
［OH］=x
であるから
Kw=(C＋x)x
⇔
Kw=［H］(［H］-C)
このときC<<［H］ならば
Kw=［H］^2
ゆえに
pH=-1/2(logKw)=7
なお単位mol/lは省略した。
水からのHとOHの電離をxとすると
［H］=C＋x
［OH］=x
であるから
Kw=(C＋x)x
⇔
Kw=［H］(［H］-C)
このときC<<［H］ならば
Kw=［H］^2
ゆえに
pH=-1/2(logKw)=7
なお単位mol/lは省略した。
>>875
示したいのは、塩酸を無限に希釈した場合に、その水溶液のpHは限りなく7に近付くという事かな。
示したいのは、塩酸を無限に希釈した場合に、その水溶液のpHは限りなく7に近付くという事かな。
819 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 12:09:08 ID:jfvln7NZO
電気分解のＮａＯＨの工業的製法ってセンターの範囲内？
820 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 13:32:39 ID:KOhAQ6kkO
化学２の質問なんですが、いまセミナーの基本問題がほとんど解けるぐらいのレベルです！
１、これからは発展問題やる
２、基本問題を繰り返す
３、重問やる
どれのほうがいいですか？
１、これからは発展問題やる
２、基本問題を繰り返す
３、重問やる
どれのほうがいいですか？
821 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 14:04:38 ID:w1OzjS+AO
慶応の過去問やってたら
18属は( )電子が0で、……
答は価電子なんですけど、不対電子でもあっていますよね？
詳しい方お願いします。
18属は( )電子が0で、……
答は価電子なんですけど、不対電子でもあっていますよね？
詳しい方お願いします。
823 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 22:06:40 ID:w1OzjS+AO
824 ：大学への名無しさん：2008/01/09(水) 22:08:42 ID:w1OzjS+AO
そもそも
不対電子で･･･以降の文章につながるのか検討してみたかい？
不対電子で･･･以降の文章につながるのか検討してみたかい？
そもそも価電子の前によく不対電子とか使用頻度の低い単語が出てきたな
グリシンやリシンのR基は極性があるのに電荷を持たないのはなぜなんでしょう？
829 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 03:46:14 ID:bcbNI7LH0
>>817
なるほど、ありがとうございます。ただ、どうも近似式で誤魔化されたような気が……。
極限の話で扱いたいのです。参考にしてみましたが、どうもうまくいかなくて。
>>818
う～ん、希釈とかよく分かりませんがそういうことだと思います。
初めに塩酸でも硫酸でもいいのですが、そこに大量の水を注いだときに
pH to 7とpHが7に収束するところを見てみたかったのです。
なるほど、ありがとうございます。ただ、どうも近似式で誤魔化されたような気が……。
極限の話で扱いたいのです。参考にしてみましたが、どうもうまくいかなくて。
>>818
う～ん、希釈とかよく分かりませんがそういうことだと思います。
初めに塩酸でも硫酸でもいいのですが、そこに大量の水を注いだときに
pH to 7とpHが7に収束するところを見てみたかったのです。
>>817じゃないけど
極限の話で扱いたいってどういうこと？
>>817のC=m/n(mol/L)[塩化水素m(mol)､水n(L)]として
Kw=[H]{[H]-(m/n)}なんだからnが無限に大きくなると[H]=√Kw以下同じ
って感じでいいんじゃないの？
極限の話で扱いたいってどういうこと？
>>817のC=m/n(mol/L)[塩化水素m(mol)､水n(L)]として
Kw=[H]{[H]-(m/n)}なんだからnが無限に大きくなると[H]=√Kw以下同じ
って感じでいいんじゃないの？
>>830
なるほど。確かに……。
私は当初、初濃度m〔mol〕、加える溶媒の水がn〔mol〕(電離したものとしてないものを合わせて)
として考えていたのですが、そのときは[H^+]はどう表わされるのでしょう？
これならmやnの式であらわされる気がするのですが・・・
なるほど。確かに……。
私は当初、初濃度m〔mol〕、加える溶媒の水がn〔mol〕(電離したものとしてないものを合わせて)
として考えていたのですが、そのときは[H^+]はどう表わされるのでしょう？
これならmやnの式であらわされる気がするのですが・・・
832 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 05:59:33 ID:SkvgyGioO
ｸﾚｿﾞｰﾙは酸性ですか？
833 ：818：2008/01/10(木) 07:35:48 ID:Ldi8Y765O
そんなに数学的に扱いたいなら
酸をHClとしその初濃度をCmol/l、溶液の体積は常に一定と仮定する。
[H][OH]=Kw
[H]=[Cl]＋[OH]
C=[Cl]
ゆえに
Kw=[H]([H]-C)
[H]=(C+√(C^2＋4Kw))/2
→√Kw(C→0)
近似をあいまいさや誤魔化しのある概念と考える時点で
近似を理解していない。
酸をHClとしその初濃度をCmol/l、溶液の体積は常に一定と仮定する。
[H][OH]=Kw
[H]=[Cl]＋[OH]
C=[Cl]
ゆえに
Kw=[H]([H]-C)
[H]=(C+√(C^2＋4Kw))/2
→√Kw(C→0)
近似をあいまいさや誤魔化しのある概念と考える時点で
近似を理解していない。
>>932
弱酸性。
弱酸性。
>>832
弱酸性だよ。
弱酸性だよ。
>>833
ありがとうございます。でもやっぱり分からない、納得いかない。
水を入れれば体積は増えなきゃいけないし、Cが0に収束するのは感覚的だし……。
「誤魔化し」という言葉が悪かったんですね。理解してないことはないと思います。
ごまか・す 3
（動サ五［四］）
(1)自分にとって不利益な実態が表れないようにとりつくろう。
「年を―・す」「身分を―・す」
(2)人目を欺いて不正を行う。金品を盗み取る。
「店の勘定を―・す」「釣り銭を―・す」
(3)相手の問いかけにまじめに応ぜず、自分の弱点が表れないようにする。
「その問いには笑って―・した」「適当な返事をして―・しておく」
〔「誤魔化す」は当て字〕
［可能］ ごまかせる
近似は大雑把で実用的であるが、今度は厳密に取り扱ってみたいというわけです。
ありがとうございます。でもやっぱり分からない、納得いかない。
水を入れれば体積は増えなきゃいけないし、Cが0に収束するのは感覚的だし……。
「誤魔化し」という言葉が悪かったんですね。理解してないことはないと思います。
ごまか・す 3
（動サ五［四］）
(1)自分にとって不利益な実態が表れないようにとりつくろう。
「年を―・す」「身分を―・す」
(2)人目を欺いて不正を行う。金品を盗み取る。
「店の勘定を―・す」「釣り銭を―・す」
(3)相手の問いかけにまじめに応ぜず、自分の弱点が表れないようにする。
「その問いには笑って―・した」「適当な返事をして―・しておく」
〔「誤魔化す」は当て字〕
［可能］ ごまかせる
近似は大雑把で実用的であるが、今度は厳密に取り扱ってみたいというわけです。
厳密に扱うんだよね。
水をn(mol)加えた時の溶液の比重をd(g/ml)とすると、
[HCl]=1000dm/(36.5m+18n)
この可変なdはどうする？
水をn(mol)加えた時の溶液の比重をd(g/ml)とすると、
[HCl]=1000dm/(36.5m+18n)
この可変なdはどうする？
822の者ですけど
後の文読んだら
｢第一イオン化エネルギーが( )く…｣
ってあったのでイオン化エネルギーが関係するのはやっぱ価電子ですよね。
返答して下さった方ありがとうございました。
後の文読んだら
｢第一イオン化エネルギーが( )く…｣
ってあったのでイオン化エネルギーが関係するのはやっぱ価電子ですよね。
返答して下さった方ありがとうございました。
839 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 11:11:21 ID:0Y0vTZKnO
誰か>>819を…
840 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 12:33:14 ID:04w2SxCq0
841 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 14:12:50 ID:SkvgyGioO
842 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 14:14:19 ID:ATf66O2kO
>>819
それが範囲外なら電気分解すら出ない
それが範囲外なら電気分解すら出ない
843 ：大学への名無しさん：2008/01/10(木) 15:21:39 ID:Ldi8Y765O
カルシウムイオンが溶けた水溶液に
水酸化ナトリウムを加えると水酸化カルシウムが沈澱するのに
アンモニアを加えても沈澱が生じないのはなぜですか？
水酸化ナトリウムを加えると水酸化カルシウムが沈澱するのに
アンモニアを加えても沈澱が生じないのはなぜですか？
カルシウムイオンの濃度にもよるが、アンモニアは弱塩基、NaOHは強塩基だから、
アンモニアからのOH^-＜NaOHからのOH^- と単純に考えると、
NaOHでCa(OH)2の沈殿が生じ、アンモニアで生じない事は有り得ると思う。
アンモニアからのOH^-＜NaOHからのOH^- と単純に考えると、
NaOHでCa(OH)2の沈殿が生じ、アンモニアで生じない事は有り得ると思う。
848 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 14:44:49 ID:9sYG2gFOO
ベンゼンは付加反応するために光が必要なのに、アルケンは光があると置換反応するんですか？？
850 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 16:17:05 ID:1fPiJnfc0
光で反応の種類が決まるわけではない
851 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 17:01:02 ID:rHyIxacw0
アルミニウムって溶けないの濃硝酸だけじゃなくて濃硫酸も？
こんなバカなおれに救いを…
こんなバカなおれに救いを…
853 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 17:49:20 ID:34t07guDO
854 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 18:01:18 ID:rHyIxacw0
853 サンクス
空気中に放置すると被膜を生じるって事？
そしたら脳硝酸だけじゃなく何とも反応できないのかと・・・
なのに酸とも塩基とも反応？
空気中に放置すると被膜を生じるって事？
そしたら脳硝酸だけじゃなく何とも反応できないのかと・・・
なのに酸とも塩基とも反応？
855 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 18:27:18 ID:34t07guDO
>>353
空気中でも十分に表面が酸化されれば不動態になる。単体のアルミニウムや不動態としての構造を持たない酸化アルミニウムや水酸化物は酸化力の無い酸や塩基と反応する
空気中でも十分に表面が酸化されれば不動態になる。単体のアルミニウムや不動態としての構造を持たない酸化アルミニウムや水酸化物は酸化力の無い酸や塩基と反応する
857 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 18:57:29 ID:rHyIxacw0
まじサンクス！
アルマイトってのがあるしな
そんなのが
なべやかん
861 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 21:44:33 ID:VteBj/LCO
合金はどの程度まで覚える必要あるんですか？
ｼﾞｭﾗﾙﾐﾝとか・・
ｼﾞｭﾗﾙﾐﾝとか・・
862 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 22:40:30 ID:wo/eMSgqO
合金は
鉄属元素が中心の
・ステンレス
・ニクロム
銅が中心の
・青銅
・黄銅
・白銅
水銀中心の
・アマルガム
アルミニウム中心の
・ジュラルミン
14族中心の
・ハンダ
を覚えとくとよいよ
鉄属元素が中心の
・ステンレス
・ニクロム
銅が中心の
・青銅
・黄銅
・白銅
水銀中心の
・アマルガム
アルミニウム中心の
・ジュラルミン
14族中心の
・ハンダ
を覚えとくとよいよ
863 ：大学への名無しさん：2008/01/11(金) 22:43:38 ID:wo/eMSgqO
元素の定義ってなんですか？(原子と元素の違い・関係を中心に)
分子の定義ってなんですか？
分子の定義ってなんですか？
864 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 04:11:59 ID:gRlookvg0
>>862
な、なるほど・・・
な、なるほど・・・
>>862
㌧！861じゃないけど使わせてもらいまーす
㌧！861じゃないけど使わせてもらいまーす
あとブリキも重要じゃね？
867 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 14:17:07 ID:myHS1E+qO
ブリキは合金ではありません。
868 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:13:35 ID:5gXzOBshO
3.2gの硫黄を用い、いくつかの工程によってその全てを硫酸に変換した。
このとき得られた硫酸の質量[g]を求めよ。
って問題で、答えは9.8gなんですけど、解説の意味が良くわかりません。
なんで硫黄の物質量が0.1molだと硫酸も0.1molになるんですか？
このとき得られた硫酸の質量[g]を求めよ。
って問題で、答えは9.8gなんですけど、解説の意味が良くわかりません。
なんで硫黄の物質量が0.1molだと硫酸も0.1molになるんですか？
869 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:23:09 ID:Al9OjmmEO
>>868
じゃあ聞くけどどこの行程で硫黄が減ったり増えたりするの？
じゃあ聞くけどどこの行程で硫黄が減ったり増えたりするの？
870 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:31:24 ID:5gXzOBshO
871 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:35:16 ID:puig0UkpO
>>868
S原子一個につきO原子4個とH原子2個がくっつくんだから、その分の質量が増えるんだよ
S原子一個につきO原子4個とH原子2個がくっつくんだから、その分の質量が増えるんだよ
872 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:41:57 ID:OkJb6sZ7O
自分は化学式が作れないですそしてある物質はある物と反応しないとかありますけどそういうのってどうすればいいのですか？
式がたてれたら計算の式はだいたい作れるのですが
式がたてれたら計算の式はだいたい作れるのですが
874 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 16:46:27 ID:5gXzOBshO
>>874
そう。物質量は原子や分子の『個数』なんだから、反応の前後でS原子の『個数』が減ったり増えたりしたらおかしいだろ？
そう。物質量は原子や分子の『個数』なんだから、反応の前後でS原子の『個数』が減ったり増えたりしたらおかしいだろ？
876 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 17:09:34 ID:JUZszp2AO
うちも硫酸の計算苦手…質量％とかからむと…泣
877 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 17:12:33 ID:5gXzOBshO
>>875
S原子の物質量が変わらないのはわかりました。
反応前のSの物質量は0.1ですよね？
でも硫酸ってH2SO4じゃないですか？
H2とO4がくっついたんだから、その分の物質量はどこに行っちゃうんですか？
今ひとつ理解できません...馬鹿でごめんなさいorz
S原子の物質量が変わらないのはわかりました。
反応前のSの物質量は0.1ですよね？
でも硫酸ってH2SO4じゃないですか？
H2とO4がくっついたんだから、その分の物質量はどこに行っちゃうんですか？
今ひとつ理解できません...馬鹿でごめんなさいorz
>>877
とりあえず硫黄から酸素と水使って硫酸作る時の化学反応式書いてみ？
とりあえず硫黄から酸素と水使って硫酸作る時の化学反応式書いてみ？
>>877
OやHは空気中の酸素や水からくっつくんだよ、だから、硫酸ができた分空気中の酸素や水が失われてる。S原子が0.1molならO原子が0.4mol、H原子が0.2mol空気や水から抜け出してS原子とくっついて硫酸が生まれるわけ。擬人的に書くと逆にわかりにくいかな
OやHは空気中の酸素や水からくっつくんだよ、だから、硫酸ができた分空気中の酸素や水が失われてる。S原子が0.1molならO原子が0.4mol、H原子が0.2mol空気や水から抜け出してS原子とくっついて硫酸が生まれるわけ。擬人的に書くと逆にわかりにくいかな
なんか１年のときを思い出すなｗ
>>877
「原子に着目した物質量」が理解できていない。
S→（何らかの反応）→H2SO4となっていることまでは理解できるだろう。。
先に書かれているとおりＳ原子がどこかで抹消されるということはないから
「Sに含まれるS原子の物質量」＝「H2SO4に含まれるS原子の物質量」となる。
多分君はメタンの燃焼などで作るような化学反応式を意識して係数比が分からなくなっているんだと思うが
この考え方を用いれば水素や酸素との反応については便宜上無視することができる。
よってS（式量32）の物質量＝H2SO4（式量98）の物質量となる。
前者が0.1molであるから後者も0.1mol。したがってH2SO4の質量は98（式量）×0.1（mol）＝9.8となる。
硫酸については工業的製法（接触法）や実験室的製法についてもセンターでは頻出なので
資料集などで確認しておくことを勧める。
>>877
「原子に着目した物質量」が理解できていない。
S→（何らかの反応）→H2SO4となっていることまでは理解できるだろう。。
先に書かれているとおりＳ原子がどこかで抹消されるということはないから
「Sに含まれるS原子の物質量」＝「H2SO4に含まれるS原子の物質量」となる。
多分君はメタンの燃焼などで作るような化学反応式を意識して係数比が分からなくなっているんだと思うが
この考え方を用いれば水素や酸素との反応については便宜上無視することができる。
よってS（式量32）の物質量＝H2SO4（式量98）の物質量となる。
前者が0.1molであるから後者も0.1mol。したがってH2SO4の質量は98（式量）×0.1（mol）＝9.8となる。
硫酸については工業的製法（接触法）や実験室的製法についてもセンターでは頻出なので
資料集などで確認しておくことを勧める。
881 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 17:43:08 ID:5gXzOBshO
今何かがわかりかけた…けどやっぱりよくわからなくなりましたorz
SO2＋H2O2→H2SO4
これじゃ違いますか;?
SO2＋H2O2→H2SO4
これじゃ違いますか;?
882 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 17:53:30 ID:5gXzOBshO
>>880
ありがとうございます。
今じっくり考えてみます;;
HやOと反応した場合は、それらは無視して良いっていう決まりがあるんですか？？
もう1つ似たような問題なのですが、1.4gの鉄を用い、その全てを酸化鉄(Ⅲ)に変換した。このとき得られた酸化鉄(Ⅲ)の質量[g]を求めよ。
ってのもさっきの問題と考え方は同じですよね？
Feの物質量は0.025mol、でも酸化鉄(Ⅲ)はFe2O3だから酸化鉄(Ⅲ)の物質量は0.025/2になるとあるんですが、Fe2になると2で割るんですか？
ありがとうございます。
今じっくり考えてみます;;
HやOと反応した場合は、それらは無視して良いっていう決まりがあるんですか？？
もう1つ似たような問題なのですが、1.4gの鉄を用い、その全てを酸化鉄(Ⅲ)に変換した。このとき得られた酸化鉄(Ⅲ)の質量[g]を求めよ。
ってのもさっきの問題と考え方は同じですよね？
Feの物質量は0.025mol、でも酸化鉄(Ⅲ)はFe2O3だから酸化鉄(Ⅲ)の物質量は0.025/2になるとあるんですが、Fe2になると2で割るんですか？
>>881
合ってるよ
二酸化硫黄を過酸化水素水に通じると硫酸ができる
でも今ここで必要な情報ではない。係数比や反応過程は必要ない。
どのような反応をしても硫黄に含まれる硫黄原子の物質量は硫酸に含まれる硫黄原子の物質量に等しい。
だから>>880のように考えて回答するのが一番手っ取り早い
実際に
S+O2→SO2（硫黄の酸化） ･･･①
SO2＋H2O2→H2SO4 ･･･②
①＋②より
S+O2+H2O2→H2SO4
となり、絶対にSとH2SO4の係数比は同じになるでしょ？
合ってるよ
二酸化硫黄を過酸化水素水に通じると硫酸ができる
でも今ここで必要な情報ではない。係数比や反応過程は必要ない。
どのような反応をしても硫黄に含まれる硫黄原子の物質量は硫酸に含まれる硫黄原子の物質量に等しい。
だから>>880のように考えて回答するのが一番手っ取り早い
実際に
S+O2→SO2（硫黄の酸化） ･･･①
SO2＋H2O2→H2SO4 ･･･②
①＋②より
S+O2+H2O2→H2SO4
となり、絶対にSとH2SO4の係数比は同じになるでしょ？
>>882
＞HやOと反応した場合は、それらは無視して良いっていう決まりがあるんですか？
いや、そんな決まりはないよ
単に物質量が等しいから、それ以外の情報は不要である、という話。
酸化鉄についても考え方は同じ。ただ今回はFe原子に着目してみると
Feが1mol存在すると、Fe2O3は半分の物質量しか存在できない。
Feの1molに含まれるFe原子は1mol
Fe2O3の1molに含まれるFe原子は2mol
であることから判断できる。この場合は
Fe+3/4O2→1/2Fe2O3（便宜上係数を分数化）
という簡単な化学反応式からも判断できる。
＞HやOと反応した場合は、それらは無視して良いっていう決まりがあるんですか？
いや、そんな決まりはないよ
単に物質量が等しいから、それ以外の情報は不要である、という話。
酸化鉄についても考え方は同じ。ただ今回はFe原子に着目してみると
Feが1mol存在すると、Fe2O3は半分の物質量しか存在できない。
Feの1molに含まれるFe原子は1mol
Fe2O3の1molに含まれるFe原子は2mol
であることから判断できる。この場合は
Fe+3/4O2→1/2Fe2O3（便宜上係数を分数化）
という簡単な化学反応式からも判断できる。
>>882
>>883のでほとんどわかると思うけどそれでもわからなかった時用に…
例えば炭素と酸素から二酸化炭素を作る時の化学反応式を思い出して欲しい
C + O2 → CO2
1molの炭素と1molの酸素から1molの二酸化炭素ができる
この例にそって考えると>>883の化学反応式が示すことは
1molの硫黄と1molの酸素と1molの過酸化水素から1molの硫酸ができる
⇒1molの硫黄から1molの硫酸ができる
ってことは0.1molの硫黄から0.1molの硫酸ができる
>>883のでほとんどわかると思うけどそれでもわからなかった時用に…
例えば炭素と酸素から二酸化炭素を作る時の化学反応式を思い出して欲しい
C + O2 → CO2
1molの炭素と1molの酸素から1molの二酸化炭素ができる
この例にそって考えると>>883の化学反応式が示すことは
1molの硫黄と1molの酸素と1molの過酸化水素から1molの硫酸ができる
⇒1molの硫黄から1molの硫酸ができる
ってことは0.1molの硫黄から0.1molの硫酸ができる
886 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 18:34:20 ID:myHS1E+qO
まあ
うめぼし1molから
何molのうめぼしおにぎりができるか考えてみろ
うめぼし1molから
何molのうめぼしおにぎりができるか考えてみろ
887 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 18:43:10 ID:5gXzOBshO
なんとなくわかりました。
きっと私はmolっていうものが何なのかちゃんと理解出来てないんですよね;;
わかりやすく何度も教えていただいて、本当にありがとうございます!!
きっと私はmolっていうものが何なのかちゃんと理解出来てないんですよね;;
わかりやすく何度も教えていただいて、本当にありがとうございます!!
888 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 18:46:19 ID:odBiSDv8O
すみません、
無知な私に教えてはもらえないでしょうか？
中和反応のときは間違えなく吸熱反応でしょうか？
吸熱・発熱反応・・・これらは反応の種類によってパターンが決まってるのでしょうか？
それとも、ひとつひとつの反応によって覚えなくてはならないことでしょうか？
無知な私に教えてはもらえないでしょうか？
中和反応のときは間違えなく吸熱反応でしょうか？
吸熱・発熱反応・・・これらは反応の種類によってパターンが決まってるのでしょうか？
それとも、ひとつひとつの反応によって覚えなくてはならないことでしょうか？
>>888
パターンはきまってないんじゃないか？少なくとも自分は聞いたことないなー
何も注意書き無しに○○は発熱か？吸熱か？っていう類いの問題は出ないかと思う
発熱か吸熱か聞く時は近くに熱化学方程式か、もしくは知る手がかりが書かれてるはず
パターンはきまってないんじゃないか？少なくとも自分は聞いたことないなー
何も注意書き無しに○○は発熱か？吸熱か？っていう類いの問題は出ないかと思う
発熱か吸熱か聞く時は近くに熱化学方程式か、もしくは知る手がかりが書かれてるはず
891 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 19:03:33 ID:myHS1E+qO
まあ
無制限に進む反応は
だいたい発熱反応
平衡反応なら
エントロピーが増大する方向が原則、吸熱反応
逆が発熱反応
中和反応はふつう発熱反応 中和熱が発生するんだからね
無制限に進む反応は
だいたい発熱反応
平衡反応なら
エントロピーが増大する方向が原則、吸熱反応
逆が発熱反応
中和反応はふつう発熱反応 中和熱が発生するんだからね
892 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 19:15:45 ID:myHS1E+qO
たとえば
N2O4⇔2NO2
は有名な平衡反応だが
右辺の状態のほうが
エントロピーが大きく
右向きが吸熱反応であると推定でき、実際正しい。
N2O4⇔2NO2
は有名な平衡反応だが
右辺の状態のほうが
エントロピーが大きく
右向きが吸熱反応であると推定でき、実際正しい。
893 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 21:30:45 ID:odBiSDv8O
実は私は理科総合Ａの受験者です。
お答えいただいた皆さん本当にありがとうございます。
理科総合Ａでは化学式もなくて、ただ○と○が反応するというような文の四択で反応熱の種類を選びます。
一応化学もかじったものですから何反応か(酸化、中和など)までは区別できるのですが、それが吸熱や発熱かは勘に頼らざるをえませんでした。
そこで友達(化学はⅡまでやってセンター90くらい)に相談したら中和は吸熱といわれたもので。。
お答えいただいた皆さん本当にありがとうございます。
理科総合Ａでは化学式もなくて、ただ○と○が反応するというような文の四択で反応熱の種類を選びます。
一応化学もかじったものですから何反応か(酸化、中和など)までは区別できるのですが、それが吸熱や発熱かは勘に頼らざるをえませんでした。
そこで友達(化学はⅡまでやってセンター90くらい)に相談したら中和は吸熱といわれたもので。。
894 ：大学への名無しさん：2008/01/12(土) 21:41:20 ID:odBiSDv8O
何度も書き込んですみません。
エントロピーとかよく分かりません。
もしよろしければ、どなたか噛み砕いてお話し下さい。
エントロピーとかよく分かりません。
もしよろしければ、どなたか噛み砕いてお話し下さい。
>>893
本当かいな?!理科総合か…
反応させる時に加熱しないと反応しないやつは吸熱反応とかぐらいだなぁ
エントロピーは高校で習う範囲じゃないとオモ
自分も聞いたことないしわからんが問題解く時には困らんよー
本当かいな?!理科総合か…
反応させる時に加熱しないと反応しないやつは吸熱反応とかぐらいだなぁ
エントロピーは高校で習う範囲じゃないとオモ
自分も聞いたことないしわからんが問題解く時には困らんよー
896 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 00:34:38 ID:7vPm+eBHO
>>893
先に言われる通り中和は主に発熱。化学反応てのは、より安定な方向に進むわけよ。
だから、酸や塩基にとっては反応してくっついて塩という状態でいることが最高の幸せなんだよ。
逆にくっつくまではエネルギーを持て余してるんだ、それがくっついて塩になったことにより、それまでもってたエネルギーは放り出されてそれが中和熱という形で出てくるわけだ
先に言われる通り中和は主に発熱。化学反応てのは、より安定な方向に進むわけよ。
だから、酸や塩基にとっては反応してくっついて塩という状態でいることが最高の幸せなんだよ。
逆にくっつくまではエネルギーを持て余してるんだ、それがくっついて塩になったことにより、それまでもってたエネルギーは放り出されてそれが中和熱という形で出てくるわけだ
897 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 00:39:27 ID:sHDrYPpdO
>>896
化学ってそうやって擬人化すると面白いし理解しやすいよね。
化学ってそうやって擬人化すると面白いし理解しやすいよね。
898 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 02:20:03 ID:GWuL+jJZO
加熱しないと反応がすすまないからといってそれが吸熱反応とはいえない。
加熱には
・平衡
・反応速度
の大きくふたつの側面の意味がある。
固体と固体の反応のように、発熱反応でも反応速度を稼ぐために加熱する場合もある。
加熱には
・平衡
・反応速度
の大きくふたつの側面の意味がある。
固体と固体の反応のように、発熱反応でも反応速度を稼ぐために加熱する場合もある。
899 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 02:52:22 ID:GWuL+jJZO
エントロピーってのは
語弊覚悟でいうと
バラバラの度合い。
そして物質は
バラバラになろうっていう勢いをもっている。
同時に物質は
エネルギーがより低い状態(居心地がいい状態)になろうって勢いをもっている。
ある密閉容器に
水と空気が入っているとする。
すると水はいくらか蒸発して
水(液)⇔水(気)
という平衡状態になるよな？
水は気体でいるよりも
液体でいるほうがエネルギーが低く居心地がいいので
水は液体になりたがるはず。
でも気体のほうが液体よりバラバラだから
水は気体になりたいという願望ももっている。
これらの勢いがあるところでつりあって
平衡って状態がうまれる。
いまのを一般化すると
平衡状態になる反応は
バラバラになる方向と
エネルギーが低くなる方向(発熱する方向)
は逆になる。
これを利用して平衡反応のどちら向きが発熱反応か吸熱反応かを推定することができる。
ただし、何度も言うようだが平衡反応の話だから注意。
語弊覚悟でいうと
バラバラの度合い。
そして物質は
バラバラになろうっていう勢いをもっている。
同時に物質は
エネルギーがより低い状態(居心地がいい状態)になろうって勢いをもっている。
ある密閉容器に
水と空気が入っているとする。
すると水はいくらか蒸発して
水(液)⇔水(気)
という平衡状態になるよな？
水は気体でいるよりも
液体でいるほうがエネルギーが低く居心地がいいので
水は液体になりたがるはず。
でも気体のほうが液体よりバラバラだから
水は気体になりたいという願望ももっている。
これらの勢いがあるところでつりあって
平衡って状態がうまれる。
いまのを一般化すると
平衡状態になる反応は
バラバラになる方向と
エネルギーが低くなる方向(発熱する方向)
は逆になる。
これを利用して平衡反応のどちら向きが発熱反応か吸熱反応かを推定することができる。
ただし、何度も言うようだが平衡反応の話だから注意。
横からすみません。
H2O4 ⇔ 2NO2では右辺の方がエントロピーが大きいのは分かりますが、
どうしてそれから吸熱反応と推定できるのですか？
つまり、NO2になったときに熱を放出してる、とは考えないのはどうしてでしょうか。
H2O4 ⇔ 2NO2では右辺の方がエントロピーが大きいのは分かりますが、
どうしてそれから吸熱反応と推定できるのですか？
つまり、NO2になったときに熱を放出してる、とは考えないのはどうしてでしょうか。
901 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 08:52:00 ID:GWuL+jJZO
吸熱方向とエントロピー増大方向が一致しないと仮定すると
発熱方向とエントロピー増大方向が一致するため
いわゆる平衡反応にならず、
反応が右辺か左返のどちらかにほとんど進んでしまうことになり矛盾。
発熱方向とエントロピー増大方向が一致するため
いわゆる平衡反応にならず、
反応が右辺か左返のどちらかにほとんど進んでしまうことになり矛盾。
902 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 08:53:30 ID:GWuL+jJZO
あと
NO2になるとき熱を放出するのでなく吸収する
NO2になるとき熱を放出するのでなく吸収する
なるほど、エネルギー的に安定になる発熱反応が起こりやすいと
学んだ覚えがあるので気になりました。
エントロピーが増大すればいつも吸熱、というわけでは・・・ないですよね。
こういった吸熱か発熱かの判定は困難なのでしょうか。気化や中和なら分かるのですが。
学んだ覚えがあるので気になりました。
エントロピーが増大すればいつも吸熱、というわけでは・・・ないですよね。
こういった吸熱か発熱かの判定は困難なのでしょうか。気化や中和なら分かるのですが。
エントロピー的に有利か不利かってことと吸熱か発熱かは関係ない。
吸熱か発熱かは結合エネルギーがどちらが安定であるか、という事。
エントロピーはどちらが乱雑であるか、という事。
吸熱か発熱かは結合エネルギーがどちらが安定であるか、という事。
エントロピーはどちらが乱雑であるか、という事。
905 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 09:29:25 ID:LP6WV/HL0
なるほど、では上の方は二酸化窒素における平衡の話をされていたのですね。
結合Eですか、そう言えば言われてみれば納得です。
結合Eですか、そう言えば言われてみれば納得です。
906 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 09:31:08 ID:GWuL+jJZO
上でいったように
一般に平衡反応(可逆反応)と言われるものなら左辺と右辺のエントロピー変化とエンタルピー(エネルギー)変化の正負は関係あるが、
中和のような不可逆反応の場合、エントロピーから吸熱反応か否かを推定するのは難しい。
基本的にほうっておいてもほぼ完全に進む反応は発熱反応であることが多い。
中和や
強い酸化剤と強い還元剤の反応は発熱
気体→液体→固体は発熱
一般に平衡反応(可逆反応)と言われるものなら左辺と右辺のエントロピー変化とエンタルピー(エネルギー)変化の正負は関係あるが、
中和のような不可逆反応の場合、エントロピーから吸熱反応か否かを推定するのは難しい。
基本的にほうっておいてもほぼ完全に進む反応は発熱反応であることが多い。
中和や
強い酸化剤と強い還元剤の反応は発熱
気体→液体→固体は発熱
907 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 09:40:34 ID:LP6WV/HL0
>>906
なるほど、なるほど！！だんだんちゃんと認識できてきました。ありがとうございましー
なるほど、なるほど！！だんだんちゃんと認識できてきました。ありがとうございましー
909 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 09:58:52 ID:GWuL+jJZO
あるよ
それは濃度の項考えてないだろ
エントロピーは系全体のエントロピーだ
それは濃度の項考えてないだろ
エントロピーは系全体のエントロピーだ
910 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 10:04:10 ID:GWuL+jJZO
dG=dH-TdS
なんだから
反応がすすむ
すなわちdGが負で
吸熱反応dHが正なら
dSも正なのは自明
ただ濃度が尋常じゃないときとかは
どっちがdSが正なのか想像するのは難しいが
なんだから
反応がすすむ
すなわちdGが負で
吸熱反応dHが正なら
dSも正なのは自明
ただ濃度が尋常じゃないときとかは
どっちがdSが正なのか想像するのは難しいが
911 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 10:21:21 ID:z+M5cga3O
>>911
それは何の語呂合わせ？
それは何の語呂合わせ？
913 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 10:42:51 ID:LP6WV/HL0
パルミチン
ステアリン
降レイン
レノール
リノレ
ン
ステアリン
降レイン
レノール
リノレ
ン
パス降れりん？
非現実的だけども、10^-7mol以下の酢酸ナトリウムを1リットルの水に溶かした時
ナトリウムイオンと水酸化物イオンってどっち多い？
やっぱりどんな場合でもナトリウムイオンが多いんだろうか
ナトリウムイオンと水酸化物イオンってどっち多い？
やっぱりどんな場合でもナトリウムイオンが多いんだろうか
0＜[Na^+]≦10^(-7)M
平衡時には CH3COO^- の加水分解により明らかに [OH^-]＞10^(-7)M になるから、[OH^-]＞[Na^+]
平衡時には CH3COO^- の加水分解により明らかに [OH^-]＞10^(-7)M になるから、[OH^-]＞[Na^+]
>>916
ありがとう。やっぱそうだよね。｢酢酸ナトリウム水溶液中で一番多いイオンは？｣てな問題があったから気になったんだ。
一応答はナトリウムイオンだったんだけどこれってどうなんだろ。酢酸ナトリウムの濃度は書いて無かった。
ありがとう。やっぱそうだよね。｢酢酸ナトリウム水溶液中で一番多いイオンは？｣てな問題があったから気になったんだ。
一応答はナトリウムイオンだったんだけどこれってどうなんだろ。酢酸ナトリウムの濃度は書いて無かった。
出題者はそこまで希薄な濃度については考えなかったんだろうね、
確かに…考え過ぎでしたな(ノω｀)失礼しますたー
920 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 17:50:30 ID:YKZT03HDO
吸熱、発熱反応のけん、ありがとうございました。
なんとなくですが、理解できたと思います。
本番ではでて………欲しくないですが。
なんとなくですが、理解できたと思います。
本番ではでて………欲しくないですが。
921 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 18:38:46 ID:Oq7kB7+f0
アルコールに単体のナトリウムは反応しますが
水酸化ナトリウむの場合はどうなりますか？
また水酸化ナトリウムはフェノールに反応しますが
ベンジルアルコールに反応しないのはなぜですか？
水酸化ナトリウむの場合はどうなりますか？
また水酸化ナトリウムはフェノールに反応しますが
ベンジルアルコールに反応しないのはなぜですか？
922 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 18:45:39 ID:75uVgK8XO
慶應の化学を0から始めて合格ラインまでもっていくためには１日何時間勉強して何ヶ月くらいかかりますか？
詳しい人がいないせいかだれも質問に答えてくれない。・゜・(ノД`)誰か助けて
詳しい人がいないせいかだれも質問に答えてくれない。・゜・(ノД`)誰か助けて
>>921
アルコールは一応「酸」ではない中性の物質らしいから、たぶん塩基と中和はしないだろう。
フェノールは水酸基がベンゼン環に直接付いている。
この場合は特別な理由から弱酸になるので、NaOHのような強塩基と中和するだろう。
ベンジルアルコールはどうだろう、直接付いているかな？
アルコールは一応「酸」ではない中性の物質らしいから、たぶん塩基と中和はしないだろう。
フェノールは水酸基がベンゼン環に直接付いている。
この場合は特別な理由から弱酸になるので、NaOHのような強塩基と中和するだろう。
ベンジルアルコールはどうだろう、直接付いているかな？
924 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 20:27:37 ID:jJ2brWzQ0
>>908
平衡が成立している状態からみて
エントロピーが増大する方向と吸熱の方向が必ず一致する
すなわちdSとdHの符号が一致する
と言っているのであって
A→Bの可逆反応で
完全にAになっている状態 と 完全にBになっている状態 を比較したときの
エントロピー差とエンタルピー差の正負が一致するわけではない。
＞エントロピー的に有利かつエンタルピー的に有利な条件でも平衡は成り立つ
Ca(OH)2の溶解とかのことを言っているのかな？
たしかに、
Ca(OH)2と水が完全に分離している状態と
全部混ざり合ってる状態を比較したら
後者の方がエントロピーは大きそうだが、
今言ってるエントロピーは、
Ca(OH)2沈殿 - Ca^2+aq OH^-aqの系が平衡に達している状態から
さらに溶解する方向(発熱の方向 dH 負)に反応が微小量進んだときの
エントロピーの微小変化dSのこと。
想像しがたいかもしれないが、このときのdSは負。
Ca(OH)2が沈殿するのはかなり濃度が大きい状態だから
それも考慮しないといけない。
平衡が成立している状態からみて
エントロピーが増大する方向と吸熱の方向が必ず一致する
すなわちdSとdHの符号が一致する
と言っているのであって
A→Bの可逆反応で
完全にAになっている状態 と 完全にBになっている状態 を比較したときの
エントロピー差とエンタルピー差の正負が一致するわけではない。
＞エントロピー的に有利かつエンタルピー的に有利な条件でも平衡は成り立つ
Ca(OH)2の溶解とかのことを言っているのかな？
たしかに、
Ca(OH)2と水が完全に分離している状態と
全部混ざり合ってる状態を比較したら
後者の方がエントロピーは大きそうだが、
今言ってるエントロピーは、
Ca(OH)2沈殿 - Ca^2+aq OH^-aqの系が平衡に達している状態から
さらに溶解する方向(発熱の方向 dH 負)に反応が微小量進んだときの
エントロピーの微小変化dSのこと。
想像しがたいかもしれないが、このときのdSは負。
Ca(OH)2が沈殿するのはかなり濃度が大きい状態だから
それも考慮しないといけない。
925 ：大学への名無しさん：2008/01/13(日) 23:41:45 ID:tVojA/GtO
化学平衡を、初学者でもわかりやすいような参考書わかる方お願いします。
はじていには載ってませんでした↓
はじていには載ってませんでした↓
926 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:16:16 ID:4X+PJfbyO
問1,水分子1個の質量[g]を求めよ。
問2,標準状態で2.8Lの水素に含まれる水素分子の数を求めよ。
問3,ある気体1.2gの体積が標準状態で560mlであった。この気体の分子量を求めよ。
問4,6.6gの硫酸アンモニウムに含まれるアンモニウムイオンと硫酸イオンの物質量[mol]をそれぞれ求めよ。
ものすごい簡単な問題なのですが、答えがなくて確認したいので答えだけでもいいのでお願いします。
もし出来たら解説も入れてくれたら嬉しいです。
問2,標準状態で2.8Lの水素に含まれる水素分子の数を求めよ。
問3,ある気体1.2gの体積が標準状態で560mlであった。この気体の分子量を求めよ。
問4,6.6gの硫酸アンモニウムに含まれるアンモニウムイオンと硫酸イオンの物質量[mol]をそれぞれ求めよ。
ものすごい簡単な問題なのですが、答えがなくて確認したいので答えだけでもいいのでお願いします。
もし出来たら解説も入れてくれたら嬉しいです。
927 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:23:40 ID:hy3QF8sq0
問1
18/(6.0×10^23)個
問2
(2.8/22.4)×6.0×10^23個
問3
1.2×22400/560
問4
(NH4)2SO4=18×2+96=132
NH4^+ (6.6/132)×2mol
SO4^2- 6.6/132mol
18/(6.0×10^23)個
問2
(2.8/22.4)×6.0×10^23個
問3
1.2×22400/560
問4
(NH4)2SO4=18×2+96=132
NH4^+ (6.6/132)×2mol
SO4^2- 6.6/132mol
928 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:28:07 ID:qGtelZYj0
929 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:31:33 ID:Ta9OS+YYO
>>922
誰かお願いします。
誰かお願いします。
930 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:42:39 ID:4X+PJfbyO
931 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 00:50:05 ID:hy3QF8sq0
18gは水分子1molの質量だよ
1molは6.0×10^23個のこと
1molは6.0×10^23個のこと
933 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 01:32:18 ID:4X+PJfbyO
>>931
そっか!私馬鹿ですね;;ありがとうございます！
そっか!私馬鹿ですね;;ありがとうございます！
934 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 01:55:23 ID:Ta9OS+YYO
>>934
多分、良い先生がついて真面目に一日三時間ぐらいずつやったとしても一年以上はかかる。
できる人からみればそんなにかかる訳ないと思うだろうが、よくよく考えれば当たり前のこと。
あなたには下手すると小学校高学年くらいから理系学問に対する借金があるはず、そうした何年もの借金の積み重ねがあなたの偏差値に繋がっているんだと思うのよ。
そんな借金を一年で返済しさらに慶応に合格するだけの貯金をするなど夢物語もいいとこさね。
悪いこた言わんから、せめてマーチ狙いにしとけ
多分、良い先生がついて真面目に一日三時間ぐらいずつやったとしても一年以上はかかる。
できる人からみればそんなにかかる訳ないと思うだろうが、よくよく考えれば当たり前のこと。
あなたには下手すると小学校高学年くらいから理系学問に対する借金があるはず、そうした何年もの借金の積み重ねがあなたの偏差値に繋がっているんだと思うのよ。
そんな借金を一年で返済しさらに慶応に合格するだけの貯金をするなど夢物語もいいとこさね。
悪いこた言わんから、せめてマーチ狙いにしとけ
936 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 02:59:30 ID:7jKEMLlvO
>>934
今までそんなに受験意識してなかったけど急に良い大学行きたくなってとりあえずネームバリューで慶応って言ったの？
935の言うように、ある程度理系学問の基礎があれば偏差値30～40なんてことにはならないだろうから、きっと理系全般同じような感じなんだろうな。
それなら科目を絞ってやった方がいいよ。慶応理工は物理も要るから、理科大やマーチにしといた方がいい。
今までそんなに受験意識してなかったけど急に良い大学行きたくなってとりあえずネームバリューで慶応って言ったの？
935の言うように、ある程度理系学問の基礎があれば偏差値30～40なんてことにはならないだろうから、きっと理系全般同じような感じなんだろうな。
それなら科目を絞ってやった方がいいよ。慶応理工は物理も要るから、理科大やマーチにしといた方がいい。
937 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 03:27:50 ID:DjArMhyQO
>>934
偏差値40下回る人って論理的な思考ができないんじゃない？
だからいくら勉強しても無駄な気がする。ただ詰め込むだけで応用とかさっぱり、みたいな。
受験勉強の前に思考の仕方を身に付ける方が先だな
偏差値40下回る人って論理的な思考ができないんじゃない？
だからいくら勉強しても無駄な気がする。ただ詰め込むだけで応用とかさっぱり、みたいな。
受験勉強の前に思考の仕方を身に付ける方が先だな
938 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 06:50:08 ID:uZED0dOy0
みんなズバズバと遠慮がないな。オブラートに包むっていう文化はなくなったのか。
939 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 12:42:21 ID:zEFiQKQ2O
希硫酸をつかうときと、濃硫酸をつかうときと、熱濃硫酸をつかうときって、どのように区別したら良いですか？
そんなの２ｃｈにあったっけ？
941 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:05:14 ID:Ta9OS+YYO
942 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:06:34 ID:Ta9OS+YYO
それと、意見有難うございました。
943 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:34:13 ID:uZED0dOy0
素直なんだな
944 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:37:44 ID:Cc/1XRtJO
もしこいつが女なら俺が手取足取教えてやる
男なら知らん
男なら知らん
945 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:47:52 ID:J/nwkgPEO
60%硫酸とかの何%なんとかってのが
どういうことなのかわからないんですけど
おしえてください
どういうことなのかわからないんですけど
おしえてください
946 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 13:53:45 ID:XGsYdmj20
えっと、質量パーセントかな？
フェノールにはアルコールとしての性質はないのでしょうか。
①アルコール+カルボン酸⇒エステルのように
フェノール+カルボン酸⇒エステル は起こりうるのでしょうか。
②金属ナトリウム+アルコール⇒ナトリウムアルコキシド+水素のように
金属ナトリウム+フェノール⇒ナトリウムアルコキシド は起こりうるのでしょうか。
それぞれ教えてください。
①アルコール+カルボン酸⇒エステルのように
フェノール+カルボン酸⇒エステル は起こりうるのでしょうか。
②金属ナトリウム+アルコール⇒ナトリウムアルコキシド+水素のように
金属ナトリウム+フェノール⇒ナトリウムアルコキシド は起こりうるのでしょうか。
それぞれ教えてください。
>>947
アスピリン(アセチルサリチル酸)って知らない？
アスピリン(アセチルサリチル酸)って知らない？
949 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 15:04:29 ID:uZED0dOy0
どっちも起こる。違いは酸の強さと塩化鉄(Ⅲ)による紫系統の呈色をするかしないかの2点
アセチルサリチル酸ありましたね。
ありがとうございます。
ありがとうございます。
951 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 16:16:02 ID:7jKEMLlvO
ナトリウムフェノオキシドだっけ
952 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 18:34:33 ID:r3DiS52SO
アセチルサリチル酸とサリチル酸を区別するときにナトリウムのかけらを加えるのって有効じゃないの？
953 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 18:42:13 ID:Cc/1XRtJO
どっちにしろOH基あるから駄目なんじゃない？
サリチル酸とアセチルサリチル酸メチルとかなら使えそうだけどあるのかは知らん
サリチル酸とアセチルサリチル酸メチルとかなら使えそうだけどあるのかは知らん
954 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 18:43:01 ID:mLtISEmYO
記述なら停職反応の方がいい希ガス
塩酸、硫酸、硝酸それぞれに対して不動態をつくる金属を教えて下さい
956 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 18:49:48 ID:r3DiS52SO
>>953
すまん、自己解決した。アセチルサリチル酸にOH基はないよ。
だから使えるかと思ったけでナトリウムは中性だから酸性のサリチル酸とは反応しない。
水酸化ナトリウムとなら反応するから区別に使えるって話だった希ガス
すまん、自己解決した。アセチルサリチル酸にOH基はないよ。
だから使えるかと思ったけでナトリウムは中性だから酸性のサリチル酸とは反応しない。
水酸化ナトリウムとなら反応するから区別に使えるって話だった希ガス
957 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 19:03:15 ID:Cc/1XRtJO
958 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 19:21:50 ID:4X+PJfbyO
下に示す反応のうち、二酸化硫黄の働きが酸化剤・還元剤として働いているものを区別しなさい。
また、酸化還元反応ではないものを挙げなさい。
①SO2＋H2O→H2SO3
②SO2＋Cl2＋2H2O→H2SO4＋2HCl
③SO2＋NaOH→NaHSO3
④SO2＋2H2S→3S＋2H2O
⑤SO2＋2NaOH＋S→Na2S2O3＋H2O
この問題、どう区別すればいいのかわかりません。考え方を教えて下さい。
また、酸化還元反応ではないものを挙げなさい。
①SO2＋H2O→H2SO3
②SO2＋Cl2＋2H2O→H2SO4＋2HCl
③SO2＋NaOH→NaHSO3
④SO2＋2H2S→3S＋2H2O
⑤SO2＋2NaOH＋S→Na2S2O3＋H2O
この問題、どう区別すればいいのかわかりません。考え方を教えて下さい。
959 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 19:37:07 ID:7jKEMLlvO
>>956
てかサリチル酸は酸だからナトリウムと反応して水素発生する
てかサリチル酸は酸だからナトリウムと反応して水素発生する
960 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 19:46:45 ID:mLtISEmYO
>>958
参加数のチェックすりゃ大丈夫
こういう問題で頻出なのはいろんな参加数とるやつで
硫黄とか酸素とか塩素とか
どれか参加数が変化してれば参加還元反応
参加剤は相手を参加してみずからは還元される。
還元剤は逆。
昔東大で事故参加還元とか出されたらしいけどそういうのは稀な希ガス
携帯からだからこのへんまで
参加数のチェックすりゃ大丈夫
こういう問題で頻出なのはいろんな参加数とるやつで
硫黄とか酸素とか塩素とか
どれか参加数が変化してれば参加還元反応
参加剤は相手を参加してみずからは還元される。
還元剤は逆。
昔東大で事故参加還元とか出されたらしいけどそういうのは稀な希ガス
携帯からだからこのへんまで
>>958
これは嫌味じゃないぞ。
まず教科書かはじていを熟読しとけ。前の質問もそうだが基礎がガタガタになってる。
一応回答
酸化剤となっているもの
④ 硫化水素の硫黄の酸化数増加
還元剤
② 塩素の酸化数減少
どちらでも
① 水のどちらの元素の酸化数も不変
あと、硫化水素はまず還元剤
これは嫌味じゃないぞ。
まず教科書かはじていを熟読しとけ。前の質問もそうだが基礎がガタガタになってる。
一応回答
酸化剤となっているもの
④ 硫化水素の硫黄の酸化数増加
還元剤
② 塩素の酸化数減少
どちらでも
① 水のどちらの元素の酸化数も不変
あと、硫化水素はまず還元剤
追記
③
どちらでも
⑤
酸化剤
3種類見つけて満足してた
③
どちらでも
⑤
酸化剤
3種類見つけて満足してた
963 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 20:40:55 ID:Y47axmEwO
臭化カリウムに塩素、塩化水素にフッ素を加えたときの溶液の色、その理由を教えてくださいm(_ _)m。
酸化力の強さは、F2＞Cl2＞Br2
あぁごめん間違えた
溶液の色･･･？
液体は存在してないだろ
あってるんだよな？
溶液の色･･･？
液体は存在してないだろ
あってるんだよな？
967 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:07:56 ID:UO4+GFV7O
すべての原子が同一平面上にある化合物を選べ。
１.ﾌﾟﾛﾍﾟﾝ(ﾌﾟﾛﾋﾟﾚﾝ)
２.ﾌﾟﾛﾋﾟﾝ(ﾒﾁﾙｱｾﾁﾚﾝ)
３.塩化ﾋﾞﾆﾙ
４.ﾄﾗﾝｽ-2-ﾌﾞﾃﾝ
４だと思ったのですが問題集の解答は３でした。
解説には
「二重結合のC原子に原子が結合しているものを選ぶ。」
と書かれているのですが、よく意味がわかりません。
どうも納得いかないのですが、どなたかご教授ください。
１.ﾌﾟﾛﾍﾟﾝ(ﾌﾟﾛﾋﾟﾚﾝ)
２.ﾌﾟﾛﾋﾟﾝ(ﾒﾁﾙｱｾﾁﾚﾝ)
３.塩化ﾋﾞﾆﾙ
４.ﾄﾗﾝｽ-2-ﾌﾞﾃﾝ
４だと思ったのですが問題集の解答は３でした。
解説には
「二重結合のC原子に原子が結合しているものを選ぶ。」
と書かれているのですが、よく意味がわかりません。
どうも納得いかないのですが、どなたかご教授ください。
968 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:11:33 ID:qWBLCVBA0
A-C＝C-D
| |
B E
のABCDEは全て同一平面にある。
sp2混成軌道の形参照。
| |
B E
のABCDEは全て同一平面にある。
sp2混成軌道の形参照。
969 ：大学への名無しさん ：2008/01/14(月) 21:11:49 ID:zDhwbcTD0
逆に二重結合が外れたらどうなるか考えてみたら?
>>966
反応後に臭素の色がつくからそれじゃね
反応後に臭素の色がつくからそれじゃね
971 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:31:04 ID:UO4+GFV7O
972 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:39:19 ID:qWBLCVBA0
そう、
メチルきのまわりのHはCを中心とした正四面体の頂点にあるから
全ての原子が同一平面にあるとはいえない。
メチルきのまわりのHはCを中心とした正四面体の頂点にあるから
全ての原子が同一平面にあるとはいえない。
973 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:39:29 ID:Y47axmEwO
ごめん
塩化水素やなくて、「塩化カリウム」ね。
塩素は気体として発生するの？
塩化水素やなくて、「塩化カリウム」ね。
塩素は気体として発生するの？
974 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:45:26 ID:UO4+GFV7O
975 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:47:42 ID:XGsYdmj20
>>973
溶媒によるんじゃないか？
溶媒によるんじゃないか？
976 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 21:47:44 ID:AX/Ms2ZwO
2年連続で選択肢に入っているアジピン酸
977 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:12:53 ID:Y47axmEwO
どういう意味？
どんな溶媒なら塩素は気体として発生するの？
どんな溶媒なら塩素は気体として発生するの？
978 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:15:44 ID:jTh4RlbLO
有機で塩化鉄(Ⅲ)水溶液で呈色するものの条件ってなんですか？
979 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:22:04 ID:AX/Ms2ZwO
-OH
980 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:22:54 ID:MvogOvFy0
つまり979は嘘
983 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:33:44 ID:jTh4RlbLO
>>981
サンキュー
サンキュー
984 ：大学への名無しさん：2008/01/14(月) 22:35:03 ID:jTh4RlbLO
あとエーテル層にいきやすいものってどういうものですか？
986 ：大学への名無しさん：2008/01/15(火) 16:26:02 ID:bt0G2zrGO
鉄って濃硫酸にはとけない？
やってみりゃいいじゃん、と思うけど
そうもいかないのが化学のつまらんところだね。
そうもいかないのが化学のつまらんところだね。
988 ：大学への名無しさん：2008/01/15(火) 21:13:31 ID:+SJv4IX4O
水酸化鉄Ⅱが酸化されて水酸化鉄Ⅲになる反応式はどうかくんですか？
勘で、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
次のスレを誰か立ててプリーズ。
991 ：大学への名無しさん：2008/01/15(火) 22:18:15 ID:+SJv4IX4O
992 ：大学への名無しさん ：2008/01/15(火) 22:46:40 ID:DNZzjTe00
>>991
酸化反応じゃないの?
酸化反応じゃないの?
993 ：大学への名無しさん：2008/01/15(火) 22:52:38 ID:4DrdylYAO
>>992
酸化還元反応
酸化還元反応
994 ：大学への名無しさん：2008/01/15(火) 23:25:55 ID:+SJv4IX4O
酸化剤と還元剤教えてくれ
995 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 00:28:06 ID:1BwDCBnU0
酸化剤はO2, 還元剤はFe(OH)2のFe^2+
996 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 00:54:59 ID:7qbPNgVvO
「水素イオンが存在する水溶液にＡlＮa等の金属が存在した場合、水素よりもイオン化傾向が大きいので、水素が単体として発生(Ｚn～Ｐbは金属も析出)する。」
電気分解の陰極での反応について上記の説明がありました。
「Ｚn～Ｐbは金属も析出」という説明が意味不明です。
水素が発生するだけで、イオン化傾向がＺn～Ｐbの範囲にあるイオンは、析出も何もしないと思うのですが…。
「Ｚn～Ｐbは金属も析出」するという意味を教えて下さい。
電気分解の陰極での反応について上記の説明がありました。
「Ｚn～Ｐbは金属も析出」という説明が意味不明です。
水素が発生するだけで、イオン化傾向がＺn～Ｐbの範囲にあるイオンは、析出も何もしないと思うのですが…。
「Ｚn～Ｐbは金属も析出」するという意味を教えて下さい。
997 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 01:35:55 ID:FZCJScgKO
「今、pH11のアンモニア水溶液1Lを作りたい。何gのアンモニアを1Lの水に溶かせばよいか。Kb＝1.75とする。」
という問題で答えが0.967になるらしいんですが、自分は0.988になってしまいます。どう計算すればいいんですか？
という問題で答えが0.967になるらしいんですが、自分は0.988になってしまいます。どう計算すればいいんですか？
998 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 05:08:27 ID:l3e/7eRa0
立ててくる
999 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 05:13:02 ID:l3e/7eRa0
1000 ：大学への名無しさん：2008/01/16(水) 05:14:49 ID:ykOtoDl20
1000なら、おれ合格
1001 ：１００１：
このスレッドは１０００を超えました。
もう書けないので、新しいスレッドを立ててくださいです。。。
もう書けないので、新しいスレッドを立ててくださいです。。。