化学の質問スレｐａｒｔ2

化学で分からなかった問題を質問するスレです。

関連スレ
＜化学の勉強の仕方　原子番号38（Sr）＞
http://etc4.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1164802478/l50

石川が２ゲト。

3

四さま

気温が低くなるにつれて飽和水上気圧が下がるのは何故ですか？

飽和蒸気圧は気体が気体として存在できる圧力の最大値
この値を超えると超えた分は凝縮して液体になってしまいます。
なので
気温が低くなり気体の運動速度が小さくなると分子間力を
振り切るのがタイヘンになり小さい圧力でも凝縮するように
なるからだとおもいます。

>>6
成る程。ありがとうございました。

重水と軽水の密度を、計算で求めるには、どうすればよいですか？

過マンガン酸カリウム水溶液とヨウ化カリウム水溶液を反応させてできた溶液は何色になりますか？

化学精説はまだ使えますか？

過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色がきえて
ヨウ素の褐色かな？

>>11
わかりました。
ありがとうごさいます！

http://ex21.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1166892198/949n-前スレ＜化学の質問スレｐａｒｔ1＞

あげ

エステルの加水分解の際に、少量の酸を加える理由を教えて下さい。
新研究には、｢H+が触媒として働き｣とありますが、
なぜH+が反応を進めるのかが良く分かりません。

その理由は高校のレゥ゛ェルを越えてるような気がする。

ttp://www.chem.t.u-tokyo.ac.jp/chembio/labs/hashimoto/orgchem1/hw3-ans5.html
ここの一番うえにエステルの合成に少量の酸を加える理由がかいてあるので
この逆の働きをするからではないでしょうか？
つまりプロトンはエステルばっかりとか酸とアルコールばっかりが
嫌いで早く平衡状態にしたがることが理由じゃないでしょうか？

ある化合物1.0gに含まれるN原子をN2に変えて体積を測ったところ
0℃,1atmで44.8mlであった。化合物中のNの質量％を求めよ。

式の組み立て方がちょっとよく分からないです
おねがいします

>>18
１ﾓﾙの気体は0℃,1atmで22､4Ｌ。
化合物から発生したＮ2気体は44､8mlだからＮ２が何ﾓﾙか求まる。
そしてＮ２の物質量で求めればＮ２が何ｸﾞﾗﾑか分かる。
さらに化合物の質量でＮ２の質量を割ればおＫ
わかりにくくてｽﾏﾝ

>>18
タンパク質に関係した問題ぽいね、とりあえず式を書いとくと、N=14として
(44.8*2*14*100)/(1000*22.4*1.0)=5.6%

新演習73て改変されたの？

改訂が間違ってるきがするんだが……

10^0.4=2.51､10^0.3=2.00
のとき、
10^0.375を出すのですが、
解答には
「与えられた数値から比例配分により近似して求める。
10^0.375=10^0.3+(10^0.4-10^0.3)/0.4-0.3×(0.375-0.3)」とあります。
これがなにをどうやってるのか全くわかりません。

指数関数のy=10^xの一部を「直線」と見なして比例計算で近似値を得ようとしているのかな。
そう考えると、10^0.375≒10^0.3+0.75*(10^0.4-10^0.3)=2.38 になると思うがだいぶ違うなぁｗ。

もし式が、
10^0.375=10^0.3+{(10^0.4-10^0.3)/(0.4-0.3)}×(0.375-0.3)
ならば、>>23 と同じになるね。

詳しくは「1次補間」で検索してみてね。

ａｇｅ

>>22
非常に冗長な説明です、図でも描いて考えてみてね。
3点 A(0.4,10^0.4),B(0.3,10^0.3),C(0.4,10^0.3)を直線で結ぶと、∠Cが直角の三角形になる。
ここでBC上に点P(0.375,10^0.3)をとり、Pを通りACに平行な直線とABとの交点をQとすると、△ABC∽△QBPより、
AC：QP=BC：BP、(10^0.4-10^0.3)：QP=(0.4-0.3)：(0.375-0.3)、QP=(10^0.4-10^0.3)*(0.375-0.3)/(0.4-0.3)
よって、10^0.375≒10^0.3+QP=10^0.3+{(10^0.4-10^0.3)*(0.375-0.3)/(0.4-0.3)} となります。

有効数字がどうしても分からないです。
足したり引いたりのときと割ったり掛けたりのときで有効数字のルールは違うようだし
どなたかわかりやすく教えてもらえないでしょうか？
検索したけど、どこも教え方にばらつきがあるんですよね。。

数学の計算ってどうやってるんですか？
問題解いてたりしたら、2,9の三乗とかでてきても素直に計算するんですか？
やっぱり筆算でといているんですか？

普通はそうだと思うが、そのまま計算せずに例えば「二項定理」を利用して、
2.9^3=(3-0.1)^3=27-2.7+0.09-0.001=24.389 と、多少は計算が楽にできる場合もあるよ。

あげ

あげ

ミョウバンにアンモニア水を加えるとゲル状の沈殿ができたのですが、こいつの正体がいまいちわかりません。誰か教えてくれませんか？

Al（OH）3 じゃね？ ﾐｮｳﾊﾞﾝってことはAlK（SO4）2・12H2O だよね？ 水に溶かすと無水和物になって、、、って感じ

>>28
有効数字は『指定されたケタ数＋１ケタ』で“四則演算は全て”行うはずです。
例えば有効数字３ケタなら途中計算では４ケタまで計算し、最後に四捨五入。
注意するのは途中計算の５ケタ以降はすべて切り捨てて計算をすすめるということ。

酸化還元反応は必ず同時に起こると言いますが、
２Cu＋Ｏ2→２CuＯ
で還元反応は起きていると言っていいのでしょうか？

Cuの酸化数：0→+2(酸化された)、O2の酸化数：0→-2(還元された)

>>34
ありがとうございましたm(_ _)m

あげ

NaHCO3が塩基性、NaHSO4が酸性を示す理由を教えて下さい

>>40
前者は電離度小さいから加水分解で炭酸分子と水酸化物イオン
後者は電離度大きいからさらに電離して硫酸イオンと水素イオンができるから

>注意するのは途中計算の５ケタ以降はすべて切り捨てて計算をすすめるということ。
四捨五入してはいけない理由をおしえてください。

うちでなんだけうるはまんちげ

なもんねるはまねくんしつ

はっさたるうれんげうなだあっす

うねんどっれてぃんぽろす

うねうねろぼんすれいあこんぽ！

ふりあちんぽさんかろん

こんどろれべれすうれぬんどろす

ふまんさあっはるじれなんさまさ

じろにあめれんすろんころびあ

あろろろろぽんげろびあなせれあ

(　＾ω＾) スレ汚しすまんお
(　＾ω＾) スレ汚しすまんお
(　＾ω＾) 気が狂ってただけだお

重問の219番で、不斉炭素原子をもつDがグリセリンの2位のﾋﾄﾞﾛｷｼ基に結合するのはどうしてですか？

そんでれおまんがくるぺっぽう

ゆがちんおめんれそわんちでがう

おちうみさふぇにるあっふぁるむぬ

>>54
A〜Cは“一つの不斉炭素原子をもつ”条件から。
グリセリン2位のﾋﾄﾞﾛｷｼﾙｷとエステル結合すると、その炭素原子も不斉炭素になってしまいますよ〜。

酸化ではない現象をえらべという問題で
解答が　酸化鉄→鉄+酸素　だったんですが（還元である、という理由）
酸素は　-2　→　0　で酸化されてると言えますか？
教科書や>>36-37も参考にすると、酸化還元は同時に起こるとありますので
還元である、という理由は妥当ですか？

問題が間違ってるんじゃね

やっぱりそうですか。
ちなみに他の選択肢は酸化銅+水素→、燃焼、さび、生物の呼吸、でした。

こんにちは。分からない計算があったので質問に来ました。
よろしくおねがいします。

ある金属Mの結晶は、密度が9.9(g/cm^(3))で、その1.0cm^(3)中にM原子を8.5*10^(22)個含んでいる。

１、金属Mの原子１個の質量(g)を、有効数字二桁で答えよ。

9.0(g)/{8.5*10^(-22)}(個)の計算の答えが1.05*10^(-22)(g)となっているんですが
どうしてか理解できません。
最終的に答えとするときに有効数字二桁で答えなさいとなっていますけど、
その前の計算の四捨五入で悩んでいます。
9.0(g)/{8.5*10^(-22)}を計算すると、1.058...*10^(-22)になるから
四捨五入して1.06*10^(-22)になるんじゃないでしょうか？
どうして1.05でとめてしまい、その後ろを切り捨ててしまうんでしょうか？
ちなみに答えは、1.1*10^(22)(g)です

２、問１で求めたM原子１個の質量と、アボガドロ数6.0*10^(23)を用いて、金属Mの原子量を
有効数字二桁で答えよ

計算で、前回の答えの1.1*10^(22)(g)を使わずに、なぜか1.05*10^(-22)(g)を用いています。
どうして1.06*10^(-22)じゃなくて1.05*10^(-22)(g)なんでしょうか？
計算は、1.05*10^(-22)*6.0*10^(23)=63.0となっていました。

質問内容が長くなってすみません
おねがいします。
この計算で

もう一つあります。すみません。

エチレンC2H4を空気中で燃やしたところ、二酸化炭素と水が生じた

１、エチレン16.8(l)をとり、これを完全燃焼させた。二酸化炭素と水はそれぞれ何(g)生成するか？

計算で16.8/22.4=0.750(mol)となっています。
0.75molではいけないみたいなんですけど、どうして最後に0をつけるんでしょうか？

おねがいします

２つとも有効数字がわからないということですね。
【例】
まず0,105は、有効数字３桁とわかりますよね？
じゃあ0,0105は、何桁かわかりますか？
実はこれも３桁なんです。
また「1000」は有効数字４桁ですよね。
でも「1000」を「…000001000」とも書けますよね？
ようは有効数字というものは、０以外の数字が出ててきたとこからカウント開始なのです。


>>62の問題に答えますと0,1058を有効数字２桁で答えるのですから０以外の最初の数字である１から３番目の５を四捨五入すればいいんです。


また>>63の質問に答えますと有効数字の指定がない場合は問題文中に出ている数字の有効数字に合わせるという決まりがあります。
ですからこの場合16,8や22,4のような有効数字３桁に合わせた結果0,75のような２桁でなく0,750と３桁で答えるわけです。

>>64
ありがとうございました！
だいぶ分かってきました

ひとつ疑問があるんですが>>62の2問目なんですが
＞２、問１で求めたM原子１個の質量と、アボガドロ数6.0*10^(23)を用いて、金属Mの原子量を
＞有効数字二桁で答えよ

ここはどうして、1.1*10^(22)*6.0*10^(23)とせずに
1.05*10^(-22)*6.0*10^(23)となるんでしょうか？
1.1*10^(22)は四捨五入しちゃっているから、値が本来より大きくなっているから
本来の値の1.05*10^(22)を使っているんでしょうか？
そのほうが答えの値が正解に近い値になるからでしょうか？

有効数字や計算問題が苦手で、二回質問しちゃってすみません
おねがいします

>>65
すみませんm(__)m
そちらの質問に答えてませんでしたね。


まさにその通りです。
次の問題に四捨五入した値をつかったら正確な値とズレるからです。

>>66
いろいろと親切に教えていただいてありがとうございました！
化学の苦手科目なんですけど、これからもがんばりたいです
本当にありがとうございました！

>>67
頑張ってください。
応援してます。

質問があります
原子の半径についてですが
FとF-の半径の比較でF->Fとなる理由がわかりません
解答をみると一般に同周期では原子番号が増えるほど半径が小さくなると書いてあるのに矛盾してませんか？
F-はNeと同じ電子配置だから原子は小さくなるなると思ったんですが
なぜF-のほうが大きくなるのか教えてください

まじでお願いします

塩化ベンゼンジアゾニウム溶液に2ナフトールの水酸化ナトリウム水溶液を加えてできる
1フェニルアゾ2ナフトールの構造式うpしつエロい人(つД｀)

酸化還元反応の半反応式ってどういう順番で作ってますか？
参考書によってバラバラで…
電子を先に足したり水素イオンを先に足したり水を取るように合わせてったり…
教えてください。

>>72
俺は電子を足す→水素を足す→水を足す

>>72
俺は電子を足す→水素を足す→水を足す

質問です。

アセチレンC2H2(5.2g)を完全に燃焼させるのに必要な空気の体積は標準状態で何�gか。
原子量はH=1 C=12 O=16とし、
空気の組成は窒素:酸素=4:1であるとする。

これはどうやって解けばいいのか教えてください。

>>75
C2H2の分子量=26、C2H2+(5/2)O2→2CO2+H2O より、
(5.2/26)*(5/2)=0.5molのO2を燃焼に要するから、
標準状態(1molの気体は22.4Lの体積を占める)で必要な空気の体積は、0.5*(1+4)*22.4=56Lになる。

>>76
あの…
最後の式の1+4って窒素と酸素の比率ですよね？
なぜそれを掛けるんですか？

求めるのは空気の体積。
空気≠酸素

あぁ、なるほど！
22.4ってのは変わりませんからね。
なんか頭の中がごっちゃになってしまった…

>>76、>>78
すみません、どうもありがとうございました！

>>77
詳しく書くと
O2：N2=1：4 の体積比(モル比)より、ある空気にO2が0.5mol含まれれば、N2は4*0.5mol含まれるから、
その空気の物質量=0.5+4*0.5=0.5*(1+4)=2.5molになるよ。

>>80
詳しい解説ありがとうございます。
たしかに4:1だから、全体が5になりますね。

すみません、もう一ついいですか？

27℃、757mmHgの条件で、ある気体を水上置換で捕集したところ…
(中略)
ただし、27℃における水蒸気圧は27mmHgとする。

…とあって、解説に
「この気圧の分圧は、757-27=730mmHg」
と書いてあるんですが、
なぜこうするんですか？
分圧というのもよく分からないんですが…

化学重要問題集って今年度版は何月頃発売ですか？

「特定の気体の示す圧力」が分圧になるよ。
この場合だと、757mmHgというのは27℃における水の蒸気圧の27mmHgと、ある気体の圧力(分圧)の和(全圧)だから、
757-27=730mmHgが、この気体の分圧になる訳だよ。

>>84
なるほど！よくわかりました

何度も質問に答えていただき感謝します
どうもありがとうございます！

>>73ありがとう

>>83
発売されたよ

>>86
サンクス。今年の入試問題は収録されてるの？ さっき2007年の第３刷を買っちゃったけどこれじゃないよね？

それが最新

すいません。c mol/ l の塩酸の濃度を教えて下さい。

c*36.5*100/1000=3.65c ％

ちがうかも

ビス（チオスルファト）銀(�T)酸イオン
のカッコの意味って何ですか？

比重をd(g/ml)とすると、3.65c/d(%)

>>91
「チオスルファト」の事を言っているのかな。これはチオ硫酸イオン(S2O3^2-)だよ。

>>91
なんで()をつけるかってこと？
頭のビスが倍数接頭辞で２って意味、()の中にいれたものがその数あることになる
IUPACの規則で決まってるから、そっちを参照

すみません、
1μl（マイクロリットル）は何mlになりますか？

自己解決しました。すみません。

>>69
陽電荷数と電子数の関係で考察してみて下さい。

挙げ

>>97
わかったら教えて

原子半径は陽イオンになると小さくなって陰イオンになると大きくなる。そうやって覚えたらいいやん(それだけじゃないけど)。なんでそうなんの？ってゆわれてもしらん！電子増えんねんからちょっとは大きくなってもいいやろ

新演習の５３番の（１）は、結晶と溶液合わせて60gという解釈をしろということなの？

+と-の反発力によって半径が変化
質量保存
実戦化学1・2重要問題集 2007年度 数研出版 (2006/10)

相対質量って何？

>>103


























バーカw

こずかいだ

気体の状態方程式の問題がどうにも難しくて理解できないのですが
そういうのに詳しいサイトや本などないでしょうか？
おねがいします。

化学の初心者向けの参考書、お勧めの参考書があったらぜひ教えてください。
お願いします！！

http://etc4.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1164802478/l50

メタンと酸素が反応して、二酸化炭素と液体の水が生じるとき、同温・同圧のもとで反応に
関係する気体の体積の比は、メタン：酸素：二酸化炭素＝１：２：１である（気体反応の法則）。
いま、メタンと酸素からなる混合気体Ａを標準状態で６２．４ｍｌとり、電気火花で点火して
燃焼させたところ、反応後の気体の体積は標準状態で３１．２ｍｌに減少した。
この残った気体に酸素を加えて電気火花で点火しても燃焼は起こらなかった。
生成する水は液体であったとし、気体反応の法則を元に、このＡ６２．４ｍｌ中のメタンと
酸素の標準状態における体積〔ｍｌ〕を、有効数字3桁でそれぞれ求めよ。

この問題がまるで分からなくて悩んでいます。。
全体が分からないんですが、この「残った気体に酸素を加えて電気火花で点火しても燃焼は
起こらなかった。」というのも分かりません。
酸素があれば、燃焼するんじゃないでしょうか？
僕は燃焼が起こらなかったから、酸素がなくなっていて、メタンが残っていて、あと
二酸化炭素ができていると思ったんですが、それをどう式に変えていけばいいのか
分かりません。
うーん、分からないばかり言ってすいません。
教えてください。
おねがいします。

酸素は燃えないよ、燃焼を助けるだけ
酸素が可燃性だったら危ないよな

始めの点火でメタンと酸素が反応して、二酸化炭素と水に
反応後に点火しても燃焼が起こらないからメタンは０ｍｌ

これでわかる？

>>110
ありがとうございました！！
うーん、もう少し教えてもらえるとありがたいです。。
すみません。せっかく教えていただいたのに、答えが分からなくて。
反応前と反応後の図を書いて考えようとするんですが、反応前の気体の
体積が分からないです。。
メタンと酸素からなる混合気体Ａを標準状態で６２．４ｍｌとあるから
メタン：酸素：二酸化炭素＝１：２：１からメタン：酸素＝１：２にして
６２．４÷３で２０．８ｍｌ。メタンが２０．８ｍｌで酸素が４１．６ｍｌだと思うんですが
そこから進めません。
もうすこし教えてください。すみません
おねがいします！

問題文のメタン：酸素：二酸化炭素＝1：2：1っていうのは反応時の比のことで、
式にすると　CH4 + ２O2 → CO2 +H2O

混合気体Ａのメタンと酸素の割合はわからないから、
Ａのメタンをx(ml)、酸素をy(ml)とおくと、
Ａの体積が62.4mlより
　x + y = 62.4　･･･�@
Ａに点火して反応させると
メタンx(ml)に対して酸素2x(ml)が消費され、二酸化炭素x(ml)が生じる。
ここで反応後の気体は点火しても燃焼しないことからメタンは残っていない。(酸素は残っているかもしれない)
よって反応後のＡの体積が31.2mlであるので、
　0[メタンの残り] + (y - 2x)[酸素の残り] + x[生じた二酸化炭素] = 31.2　･･･�A

�@、�Aの連立方程式を解くと
　x = 15.6
　y = 46.8

よってＡはメタン15.6ml、酸素46.8ml


答え合ってるかな？(´Α｀；)

似た様なものだが例えば、
Aに含まれるCH4=x(ml),O2=62.4-x(ml)とすると、CH4が完全燃焼したから、
反応後の混合気体の体積=(未反応のO2)+(生じたCO2)={(62.4-x)-2x}+x=62.4-2x=31.2(ml)
よって、x=CH4=15.6(ml)、O2=46.8(ml)

>>112
>>113
ありがとうございました！！
すっごくわかりやすかったです！！
勉強になりました！
本当にありがとうございました！
何もお返しできないけど、ここで誰かが質問したら私もがんばってレスしようとおもいます！

xmol/lの水溶液があったとしてもし水で10倍希釈したらモル濃度はどうなりますか？

体積比で水を９、原液を１で１０倍希釈だよね？
ｘ/10mol/lになるのでは？

体積比で水を９、原液を１で１０倍希釈だよね？
ｘ/10mol/lになるのでは？

普通に0.1xmol/lだろ

おはようございます。
2つ質問したいのですが、みなさんにとって簡単すぎだったらごめんなさい

PbO2+4H^(+)+SO4^(2-)+2e-→PbSO4+2H2O

この式が左右あってない、と感じるんですが、うまく説明できないです。
これであってるとは思うんですが、成り立ちがうまく理解できないです。
4H^(+)+SO4^(2-)がどちらもイオンだから余計に混乱しちゃって。。
分かりやすく式のでき方を教えてほしいです。
これって、イオン式ですよね？　だったら簡単な式から教えてもらえるんじゃないかと期待してるんです。
今のままだと理解できないので。。

もうひとつ質問したいのですが、長いので、二つに分けてレスさせてください。

ダニエル電池の放電により、0.100molの電子が流れたとき、負極および正極の質量は、
それぞれ何gの増減になるか、有効数字3桁で、増減が分かるように答えよ。
ただし、原子量はCu=63.5、Zn=65.4とする。

解説で、
負極：Zn→Zn^(2+)+2e^(-)
正極ではCu^(2+)+2e^(-)→Cu
と書いていて、反応式の係数より、2molの電子が流れると、負極では1molの亜鉛が溶解する。となっています。
反応式の係数から、どうして2molの電子が流れると、負極では1molの亜鉛が溶解する、とわかるんでしょうか？
また、2molの電子が流れると、正極でも1molの銅が析出するそうです。どうしてなんでしょうか？

イオン式の書き方、Zn^(2+)の右肩の部分、ここの書き方が分からなかったので、^( )という形で書かせてもらいました。
この問題と上の119の問題が分かりません。
二つも質問しちゃってすみません。
教えてください。
おねがいします。

>>119
PbO2のPbの酸化数は+4だ。これがPbSO4では+2になる訳だから、Pbは2つの電子を受け取る事になる。
また、PbO2の2つのO^2-を「2H2O」の形にして安定させる必要があるので、4H^+を加えてその反応式ができる。
と、考えてみたらどうかなぁ。

>>120
負極：Zn → Zn^2+ + 2e^-
正極：Cu^2+ + 2e^- → Cu
通常「イオンになる」という事は「溶解する」という事だから上の反応式より、
「2molの電子が生じる」には「1molのZnが必要」だから、
これを言い換えれば「2molの電子が流れる」には「1molのZnが溶解する」
正極の場合も同様に考えてみる。

>>121
ありがとうございました！
理解できました！分かりやすかったです！
これで先に進めます！

もしよければ、>>120もどなたか教えていただけないでしょうか？
質問してばかりですみません。
おねがいします。

あ、>>120も答えていただいてましたね。
時間差で気づかなかったです。すみません。
ありがとうございました！
>>120のほうの質問も分かりました！
ほんとにありがとうございました！

同一周期では原子の大きさが、原子番号が大きくなるほど、小さくなるのは何故ですか？

最外殻の電子から見ると
内側の軌道の電子が原子核の電荷を打ち消して
原子核は価電子と同じ数の正の電荷をもってるようにみえる
（有効核電荷でググッたらいいかも）
だから同一周期だと原子番号が大きくなるほど原子核が
最外殻の電子を強く引っ張って軌道が小さくなるって感じ？

詳しい人頼む

電気分解の範囲で
4OH-　→ O2+2H2O+4e-
という式に出会ったんですが
左辺がイオンなのに、どうして右辺に酸素と水が生じるんでしょうか？
あと、右辺の4e-と左辺の4OＨ-の変化がよく分かりません
教えてください。
おねがいします。

>>125
原子核の中の陽子の数が増えるからそれだけ一層、電子を引き付ける力が強くなるから、と
教科書に説明されていました。
詳しくは分かりませんが、何かの足しになれば、とレスさせてもらいました。

みんな頭いいな

>>127
エネルギー図

>>127
超簡潔に言うと、イオンから電子が抜けたからじゃね？

>>127
別に「イオン」から「イオンでない物質」が生じてもおかしくはないよ。
大事な点は、両辺の「電荷」が等しい事だ。この場合はどちらも-4で等しい。
また、4OH^-については次の様に考えて見たらどうかなぁ、
4OH^- → 2OH^- + 2OH^-
→ 2(O^2- + H^+) + 2OH^-
→ 2O^2- + 2(H^+ + OH^-)
→ 2(O + 2e^-) + 2H2O
→ O2↑ + 4e^- + 2H2O

理解できましたー！
>>132さんの式の説明がとっても分かりやすかったです
本当にありがとうございました！
>>130さん、>>131さんもありがとうございました！

純水の電離度っていくつ？

燃料電池(水素酸素型)で水素＝還元剤、酸素＝酸化剤として使用されていますが、このとき酸素は金属のイオン化傾向のグラフに入っておらず
水素とどちらが還元剤、酸化剤になるとか判断がつきません。
どうやって判断すればよろしいんですか。
こういうのは覚えおく問題ですか？

>>134
α=(√Kw)/[H2O]=10^(-7)/(1000/18)=1.8*10^(-9)

>>135
例えば仮にH2が酸化剤になるとしたら、H2自身は還元される訳だけど、
「H^-」 とかHの陰イオンって有り得るかな。O2が還元剤になる場合も同じ。

>>135
または別の考え方として、
「イオン化傾向」の一覧は要するに金属の「還元剤」としての強さを表している訳だよね、
だから、Li＞‥＞Na＞‥＞(H)＞Cu＞‥＞Au＞‥＞(O)
の様に考えてみたらどうかなぁ、

酸化還元とイオン化傾向は別の話ｼﾞｬﾏｲｶ？

>>139
陽イオンになり易いって事は、還元剤として強いって事ｼﾞﾔﾏｲｶ?

>>140
そうだけどイオン化傾向はあくまでも金属の話で、
酸化還元は金属じゃなくてもあるわけだから

確かにそうだけど、それらの金属の中に非金属を入れて拡張しても別に問題はないでしょ、
実際に(H)が含まれている訳だから(O)も入れてみただけだょ。

拡張するのはいいけど、陽イオンと陰イオンの区別はついてるよね？

「陽イオンになり易さ」ではなくて、あくまでも「還元剤」としての強さとして拡張したんだが。

ついでに、
Li>‥>(H2)>Cu>Ag>(HNO3)>(O2)>(MnO2)>(Cr2O7^2-)>(Cl2)>Au>(MnO4^-/酸性下)>(MnO4^-/中性下)>(H2O2)>(F2)
見方を変えれば、右へいく程強い酸化剤ってこった。

そうじゃなくて、陽イオンになる元素が陰イオンになる元素より還元力が強いのは当たり前でしょ

話がそれてきた
そもそも俺が言いたいのはそういうことじゃなくて、
イオン化傾向云々言う前に、酸の定義を確認するのが先でしょ？ってこと。

何で「酸の定義」が出てくるの？とにかく自分は >>135 の質問に対して、イオン化列を拡張しただけの話、それだけの事。

ｽﾏﾝ。>>139に関しては訂正させてもらうわ。
別の話ではないがイオン化傾向から酸化還元に話を持っていくのはどうかと。

>>135はブレンステッドの定義に従えば済む話でしょ
ってか何でイオン化傾向にこだわる？
陽イオン陰イオン混ぜたらイオン化傾向じゃないｼﾞｬﾏｲｶ

あー、スマン、飛んでもない勘違いしてたわ、全部取り消してね、

しかも拡張も目茶苦茶だ。
本来言える事は酸化剤としての強さが、
Li^+<‥<H^+<Cu^2+<Ag^+<HNO3<O2<MnO2<Cr2O7^2-<Cl2<Au^3+<(MnO4^-/酸性下)<(MnO4^-/中性下)<H2O2<F2
という事で、直接イオン化列とは関係ない。

なぜM殻は最大18個電子が入るのに
入らない場合があるのですか？

閉殻(オクテッド)構造が安定であるから。

電子は内側の殻から入っていくというより、エネルギーの低い方から入っていく
電子がたくさんある時の軌道のエネルギーは
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→・・・
となっていてM殻のd軌道よりN殻のs軌道に入り易い
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E9%85%8D%E7%BD%AE#.E5.9F.BA.E5.BA.95.E7.8A.B6.E6.85.8B.E3.81.AE.E9.9B.BB.E5.AD.90.E9.85.8D.E7.BD.AE.E8.A1.A8

すみません
今日テストがあるのですが
「次のイオンの価数を答えよ」
って問題は例えば
Mg^2+の場合は+2
Cl^-の場合は-1
みたいに答えれば良いんですか？
基礎的な事ですみません
少ない友達に(orz)聞きはしたものの皆わからなくて…
宜しくお願いしますm(_ _)m

誰かエロい人>>155の質問に答えてあげて〜

いいよ。

>>155
価数だけ問われてるなら符号は要らないんジャマイカ？

燃料電池っしょ
もしかして、京大の過去問？
塩基性の物質使ってない？
塩基性の物質を使った場合、どうなるかをかんがえるといいお
独特の変化があったでしょ
このあたりは、赤本より、重要化学問題集の同様問題に詳しい記述あり
後はチャート式化学�T・�UBに詳細が合ったんじゃまいか・・・。
後、ブレンステッドの式はいいな・・。
ただ、燃料電池で陽イオンと陰イオンを混ぜるのなら、鉄とかがよく出る混成軌道(大学レベル）ではないのか？
混成軌道は、錯イオンとかの関係だと思うんだが・・・。
問題がないので、意味ぷーでつ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　馬鹿くん






　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

典型元素（金属）と遷移元素の融点・沸点が著しく違うのはなぜですか？

>>160
大宮の本に書いてったようななかったような

もってないですorz

>>160
神様がきめたことだからだよ。

Fe(OH)_3は疎水性なはずなのに、どうして水に溶けるのでしょうか？

>>164
溶けるっけ

>165
なんか資料集見たら、溶かした水が赤っぽく(茶色？)になっているのですが。
色がついたとゆうことは溶けたと思っております・・・

pｰcresolを過マンガン酸カリウムで酸化し塩酸酸性にして得られる化合物ってなんですか

すんません
pｰcresolじゃなく
パラ位の２価フェノールです

新演習のｽﾚがないのでこちらで質問させて頂きたいのですが
46番の問題で解答欄ｱの前に､
｢ｺｯｸ1､2を開きA､Bを真空にして｣とあるのですが
真空ならばｺｯｸB内には大気圧が働かないので水銀柱の差hというのは
大気圧の差になるのではないのでしょうか?
なぜ水銀柱の差は0なのですか?
それとｺｯｸA､Bを開き､真空にするという表現が良く分かりません
どなたか御回答よろしくお願いします｡

シクロヘキサン，シクロヘキセンに臭素水を加えたらどんな変化起こるか教えて下さい。色とか簡単にでいいのでお願いします。

お願いします。

臭素水ってことは臭素プラス水か
シクロヘキセンは2-ブロモシクロヘキサノールが主生成物で副生成物で１，２ジブロモシクロヘキサンができるかな。
臭素と不活性溶媒中ではシクロヘキセンと臭素で１，２ジブロモシクロヘキサンができる。

臭素が反応するので脱色だな。

シクロヘキサンは光とか加えないと反応しない。

>>172
ありがとうございます。助かりました。

>>168
それは「ヒドロキノン」の酸化で、「p-ベンゾキノン」が生じるよ、詳しくは検索してみてね。

Ａ．（１）有機化合物の名称とか一般式とか確認
（２）ある鎖式炭化水素Ｘ10mgを完全燃焼すると、水9mgと二酸化炭素33mgが生じた。（ただし、Ｘの分子量は50以下）
Ｘの分子式と、その構造式をすべて示す
（３）炭素数がn個で、酸素原子をa個、窒素原子をb個、塩素原子をc個含む飽和化合物に含まれる水素原子の数をa,b,cおよびnを用いた文字式で記せ。
ただし、この飽和化合物は不飽和結合や環構造は含まれていないものとする。

Ｂ．分子式 C5H8O2 で表される化合物Ａがある。Ａを加水分解すると分子式 C5H10 O3 で表される化合物Ｂが生じた。
Ｂに(A)炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると、気体の発生が見られた。
(B)Ｂに硫酸酸性下で二クロム酸カリウムを作用させると、分子式C5H8O3で表される化合物Ｃが生じた。
(C)Ｃにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると黄色結晶が析出した。
また、ＡとＢは不斉炭素原子を含むが、Ｃは不斉炭素原子を含まなかった。

（１）(A)の気体の化学式を記せ。またこの気体の発生に関与するＢがもつ官能基の名称を記せ。
（２）(B)の操作で化合物Ｂがうける反応は何か
（３）(C)の黄色結晶の化学式を記せ。また、この黄色結晶の析出に関与するＣがもつ官能基の名称を記せ。
（４）化合物Ｂの構造式を記せ
（５）化合物Ａの構造式を記し、不斉炭素原子を○で囲め

答え教えてくれませんか？特にＢが意味不明で。。。

>>175
一から参考書なり教科書読み直せ

[1]次の1番から4番までのうち、反応が起こる物質の組合せはどれか。すべて答えよ。
1番　KIとCl2
2番　KClとI2
3番　KIとBr2
4番　KBrとI2

この4つのうち、どれが反応するのか分かりません。
式を考えようとしても、うまくいかないです。
例えば、1番では
KI+Cl2→K^(+)+I^(-)+2Cl^(-)
となって、うまく式を作れません。
分かる方、よければ教えてください。

申し訳ないんですが、もう一つ質問があります。
長いので、レスを分けます。

[2]一酸化窒素NO、二酸化窒素NO^(2)、四酸化二窒素N^(2)O^(4)、アンモニアNH^(3)
これらをイオン式にすることはできないでしょうか？
窒素のNがイオンになるとN^(3-)ですよね？
そうすると、NH^(3)→N^(3-)+3H^(+)
でうまくいくと分かるんですが
ほかの式では、NO→N^(3-)+O^(2-)
などとなって、混乱しています。
どうしてNとOが結合できるんでしょうか？
うーん、うまく説明できたかな・・。分かりづらかったらすみません。
教えてください。
おねがいします。

>>177は酸化力が関係あるらしく、酸化力の強さはF>Cl>Br>I　となっています。
化学を始めたばかりでどちらが酸化剤とどちらが還元剤か決定するのに時間がかかります。
ちょっと苦手範囲なので、易しく教えてくれたらありがたいです。
あとからコメント追加してすみません。
おねがいします。

>>178
いや、言いたいことはよくわかる。でもおれも説明できない。
H2SO4なんかもなんでそうなるのか、と。
そういうことに疑問を抱く生徒ほど、才能があると思うけど。

まあ、たいていの人は、物理の公式暗記→問題解く、
÷分数→×逆数みたいに
そういうものだと思っているのではないかなあ。

>>177
後述の通り、酸化力によって反応の有無が決まります
1番の場合、IとClではCｌの方が酸化力が強いので、反応が起こり
　2KI + Cl2 → 2KCl + I2
となります
Clの方がIに比べて酸化力が強い、逆に考えれば還元されやすいので
ClはイオンとなりKと結合し、Iが単体になる。と考えるといいかも知れません
同様に考えると、反応が起こるのは1番と3番ですね

ちなみに、物質の反応は何も１対１で起こるとは限りません
そのあたりの考えがなかったために上手くいかなかったのだと思います

>>178
イオンの価数は１つの元素に対して１つではありません
例えば鉄にFe＾2+とFe^3+があるように複数個の価数があります
しかし、NOやNO2はイオン結合ではなく共有結合ですので、この場合は酸化数とした方がいいと思います。
実際、窒素イオンはあまり聞かないですし、おそらく自然界には存在しないと思います

>>180
>>181

ありがとうございました！
勉強になりました！
自分はすべてをイオンで考えていたような気がします
間違った考えを改めさせてくださって、ありがとうございました。
またなにかあれば、もしよければですが、ここで質問させてもらいたいです。
それでは失礼します。

（２）ある鎖式炭化水素Ｘ10mgを完全燃焼すると、水9mgと二酸化炭素33mgが生じた。（ただし、Ｘの分子量は50以下）
Ｘの分子式と、その構造式をすべて示す
（３）炭素数がn個で、酸素原子をa個、窒素原子をb個、塩素原子をc個含む飽和化合物に含まれる水素原子の数をa,b,cおよびnを用いた文字式で記せ。
ただし、この飽和化合物は不飽和結合や環構造は含まれていないものとする。

Ｂ．分子式 C5H8O2 で表される化合物Ａがある。Ａを加水分解すると分子式 C5H10 O3 で表される化合物Ｂが生じた。
Ｂに(A)炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると、気体の発生が見られた。
(B)Ｂに硫酸酸性下で二クロム酸カリウムを作用させると、分子式C5H8O3で表される化合物Ｃが生じた。
(C)Ｃにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると黄色結晶が析出した。
また、ＡとＢは不斉炭素原子を含むが、Ｃは不斉炭素原子を含まなかった。

（１）(A)の気体の化学式を記せ。またこの気体の発生に関与するＢがもつ官能基の名称を記せ。
（２）(B)の操作で化合物Ｂがうける反応は何か
（３）(C)の黄色結晶の化学式を記せ。また、この黄色結晶の析出に関与するＣがもつ官能基の名称を記せ。
（４）化合物Ｂの構造式を記せ
（５）化合物Ａの構造式を記し、不斉炭素原子を○で囲め

答え教えてくれませんか？特にＢが意味不明で。。。

>>178
NH^(3)→N^(3-)+3H^(+) 　　これはないだろ・・・
窒素がイオンになるんじゃなくて、アンモニア分子自体がイオンになると考える。
NH3 +　H（+）　→NH^(4+)

結局は、「ある分子中の構成元素の酸化数」が知りたいって事でないか？

HCl＋NH3　→　NH4Clってのは中和反応になるんですか？
水がでなくても中和反応になるんですかね？

なる
教科書にも書かれているはず

　　NH3＋H2O　→　NH4（+）＋OH（-）
　　HCl＋H2O　→　H3O（+）＋Cl（-）
たして
　　NH3＋HCｌ＋２H2O　→　NH4Cｌ＋２H2O
よって
　　NH3＋HCl　→　NH3Cｌ

だから本当は水は生成してる。
使った量と出てきた量がいっしょだから、式に反映されないだけ

×NH3Cｌ → ○NH4Cｌ

大宮→基礎問題精講→重問で大阪市立レベルまで行けるでしょうか？

はい,いけるとおもいます。

>>188
＞NH3＋HCｌ＋２H2O　→　NH4Cｌ＋２H2O
塩化水素ガスとアンモニアガスとが反応すると塩化アンモニウムの白煙（固体）が生成しますが、
この過程において、両辺のＨ２Ｏは空気中の水蒸気ということですか？
アンモニアの非共有電子対に塩化水素の水素部分のδ＋が相対的に突進して合体した方が手っ取り早いと思うのですが。

>>188
は水溶液中の反応だろ。

気相中での反応メカニズムはどうなんだろ。
>>188みたいな多段階反応よりは直接的に反応するんじゃないかな。

気相液相でも酸と塩基の反応だから中和反応

NH3+2O2→HNO3+H2O

上記の式を参考に
2.5*10^(2)molのアンモニアをすべて硝酸にすると、10％の硝酸をは何リットル得られるか。
10％の硝酸の密度を1.1g/mlとして、有効数字2桁で答えよ。

密度が苦手でよく分からないです。
それとこの10％の硝酸の10％とは問題文で勝手に条件付けているだけで
本当は100％の硝酸が得られるんですよね？　アンモニアと硝酸の物質量は同じですから。

自分の計算としては、密度を見て、1ml=1.1gだから 1リットル=1.1*10^(3)g　となり
アンモニアと物質量が同じだから、1.1*10^(3)g*2.5*10^(2)=2.75*10^(5)g となって
この数字の10％だから、2.75*10^(4)g　となるかなぁ、と思ってます。
これを1.1*10^(3)gで割って、　25mol・・・このへんから分からなくなってきました。（途中か最初のほうから間違ってるかもしれないけど）

自分の計算式はこんな感じで、答えにたどり着けませんでした。
この問題がわかる方、教えてもらえないでしょうか？
おねがいします。

>>194
答えって13.2リットルであってる？
有効数字2桁だから13リットルか

>>195
あ、すみません。
答えはまだ教えてもらってなくて分からないんです・・。
ごめんなさい。
どういう過程を経ていけば答えにたどり着けるか教えてもらいたかったんですが
答えを私が知らないのにここで質問したことは、失礼にあたるでしょうか？
もし、失礼だったらすみません。
もしよければ、13リットルに至った過程を知りたいのですが、教えてもらえないでしょうか？
おねがいします。

>>195
１３�gじゃ少なすぎると思うが。

>>194
この問題がわからないということは、濃度の定義に立ち戻るべきだと思います。
そして、濃度の変換（質量パーセント濃度⇔モル濃度⇔質量モル濃度）を自由自在にできるように。
そうじゃないと、いつまで経ってもできるようにはなりません。

濃度の定義が理解できたら、問題を解くにあたっては、状況を絵で表して可視化し、
ひとつひとつ整理しながらやってください。

>>194
まず硝酸の生成量は、上式よりアンモニアと同量の 2.5*10＾2mol
硝酸の分子量は63であるから質量は 63*2.5*10＾2 = 1.455*10^4g　…�@
また、水溶液の密度が1.1g/mlであるから、すなわち 1.1*10^3g/l
硝酸の（質量％）濃度が10％であるから、水溶液中には 1.1*10^2g/l 存在する
よってこの数値で�@を割って
　(1.455*10^4) / (1.1*10^2) = 132.27
したがって　1.3*10^2リットル


朝のは濃度10％を計算に反映させるのをミスっていたｏｒｚ

勝手に質量％濃度が10％って解釈したけどそれであってる？
何の濃度かによって計算変わってくるんだが

>>194
反応式から、2.5*10^2*63=15750gのHNO3が得られるよね、
すると濃度が10%だから「硝酸水溶液」の質量は、15750/0.1=157500gになる。
よって密度から、157500/(1.1*1000)=1.4*10^2(L)

(;ﾟдﾟ)ｧ....
計算ミス(ノ∀｀)ｱﾁｬｰ

みなさん、ありがとうございました！
おかげさまで理解することができました！
こんなにレスをいただけるとは思っていなかったのでとてもうれしいです！
それではー

>>203
∩( ・ω・)∩　ばんじゃーい

２０％の塩酸の比重は１．１０である。
この塩酸６０．５ｇは何�gか？

すいません教えてください。

>>178
全部がイオン結合なわけじゃないのさ

>>206
比重とは、ある物質の質量と、それと同体積の基準となる物質の質量との比である。
通常、固体及び液体については、基準となる物質は４℃の水。
１行目に「同体積」とあるが、この体積を１立方ｃｍと考えれば、密度の比になる。

比重＝（ある物質の密度g/cm^3）／（４℃の水の密度g/cm^3）
　　　＝（ある物質の密度g/cm^3）／（0.999972g/cm^3）

問題では比重が１．１０と言っているのだから、
1.10＝（塩酸の密度g/cm^3）／（0.999972g/cm^3）
∴（塩酸の密度g/cm^3）＝1.10×0.999972g/cm^3＝1.099g/cm^3＝1.10g/cm^3

となるから、通常は比重と密度の数値とは同じであると扱って良い。
ttp://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AF%94%E9%87%8D

cm^3＝mL だから、あとはわかりますね。

>>178
ちょっと待って。
NH^(3)→N^(3-)+3H^(+)　や　NO→N^(3-)+O^(2-)　なんて、通常は起こり得ませんよ。
過酷な条件にしてやっても起こるかどうかわかりません。
こんなわけのわからないことをやっちゃダメですよ。
もう一度一から教科書を読みましょう。

炭酸カルシウムはCa(OH)_2と炭酸H_2CO_3(弱酸)からなる塩なので
弱酸の塩である

Ca(OH)_2は強塩基で炭酸H_2CO_3は弱酸でどうやって炭酸カルシウムは弱酸の塩
だと判断できたんですか？　弱酸、弱塩基の遊離にあてはまらないんですが
どなたか教えてください

弱酸のCO2からなる塩だから弱酸の塩でないの。ほとんど水には溶けないが液性は塩基性だ。

よく意味がわからないんですが

弱酸、弱塩基の遊離はこの場合あてはまっているんですか？
>Ca(OH)_2と炭酸H_2CO_3(弱酸)からなる塩なので
この一文で頭が混乱するんですが

構造式が調べられるサイトってありますか？

>>212
＞弱酸、弱塩基の遊離はこの場合あてはまっているんですか？

例えばこのCaCO3に強酸の塩酸を加えると、弱酸であるH2CO3が遊離してCO2が発生するよね、
「弱酸の遊離」とはこのような反応の事を総称して言う訳でしょ。
君の言いたい事がよく分からんのだが。

でもこの場合
強塩基であるCa(OH)_2と弱酸の炭酸H_2CO_3で
弱塩基の塩+強塩基→弱塩基+強塩基の塩
　酸　　　+　酸→　　酸　+　酸
にあてはまらないんですが

炭酸カルシウムが弱酸の塩だ！っていう判断根拠が知りたいのですが

>>215
君、教科書等をもう一度よく読んで、語句の定義などをよく確かめてよ。

化学２ですか？

すいません
炭酸カルシウムが弱酸のCO2からなる塩だから弱酸の塩ってことはわかります
ですが>Ca(OH)_2と炭酸H_2CO_3(弱酸)からなる塩なので
これはなにをいってるんですか？

Ca(OH)2+H2CO3→CaCO3+2H2O

でCaCO3は弱酸の塩だ　とどのようにわかるのでしょうか

CaCO3のCO3^2-は、弱酸である炭酸に由来すると分かるから、
H2CO3 ⇔ 2H^+ + CO3^2-

イオン反応式わからんのですがどなたか教えてもらえないでしょうか？

>>222
水溶液中で起こる反応において、反応前後では水溶液中では変化しないイオンを除いた反応式。
対象となる物質が、水溶液中で電離するか否かの知識が必要。
例）化学反応式：AgNO3＋NaCl→AgCl＋NaNO3
　　イオン反応式：Ag(+)＋Cl(-)→AgCl
　　　　　　考え方：（Ag(+)、NO3(-)）＋（Na(+)、Cl(-)）→（AgCl↓、Na(+)、NO3(-)）
　　　　　　　　　　　Na(+)とNO3(-)が変化しないから、これらを除く。
　　　　　　　　　　　∴Ag(+)＋Cl(-)→AgCl

>>223
訂正：対象となる物質が、水溶液中で電離するか否かの知識が必要。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓
　　　 対象となる物質が、水溶液中で溶解するか否か、水溶液中で電離するか否かの知識が必要。

AgCl ⇔ Ag^+ + Cl^-
この平衡反応が右に進まないとしたら、酢酸は酸でない事になるな。

>>225
確かに右に進むよ。
だけど、沈殿生成反応だけを考えるときにそこまで考える必要があるかい？
重箱の隅を突付いても得られるものは何も無いことに気付いてね。

確かに重箱だが、難溶塩であっても僅かに溶けている
という事実を知るのも大事だと思ったものだから、悪気はないのょ。

>>223
NO3‐＋H→HNO3がなぜ反応に関係ないとわかるんですか？

223ではないが、その理由はHNO3が強酸(電離度≒1)だから。例えば弱酸の酢酸なら、
CH3COO^- + H^+ → CH3COOH の反応が起こるが、強酸では起こらない。

それと、その反応式のH^+は何処から来たんだ？水の電離からか？そんなに多量には無い筈だが。

>>227
＞確かに重箱だが、難溶塩であっても僅かに溶けている
別にこの段階で知らなくちゃいけないことじゃない。
平衡定数を勉強すれば嫌でも知ることになるのだから。

>>228
まさにその点が>>224で言っているところだ。

ある金属Μ1.2ｸﾞﾗﾑを酸素中で完全に燃焼させたところ、金属の酸化物ΜΟが2.0ｸﾞﾗﾑ得られた。金属Μの原子量を求めよ。


どんな式を立てればいいのでしょうか。教えてください。

ある薬品20mlをとって蒸留水で20倍に希釈するのと、
蒸留水を加えて200mlにするのとはどう違うんですか？
前者では濃度が変わるみたいですが・・・

>>231
質量の増加量は酸素の増加量に等しいので
(2.0 - 1.2) / 16 = 0.05 mol
つまり金属Mは0.05molあったと言うこと。
なので
1.2 / 0.05 = 24 g/mol
よって原子量24

>>232
冗長だが、濃度をC(M)として実際に計算してみると、
前者は、C*(20/1000)*(1000/(20*20))=C/20(M)で1/20倍になり、
後者は、C*(20/1000)*(1000/200)=C/10(M)で1/10倍だ。

あぁすいません数値ﾐｽでしたorz

後濃度とモル数の違いでした、自己解決でごめんなさい('A`)

すいませんm(__)m正直わかりませんでした。とりあえず悩んでてもしょうがないのでとばすことにしますた(´・ω・`)アドバイスありがとうございました

>>233
ありがとうございます。とてもわかりやすかったです。

また質問があります。
�@炭素3.0ｸﾞﾗﾑに含まれる炭素原子の物質量は何ﾓﾙか。また炭素原子の数は何個か。

�A水9.0ｸﾞﾗﾑに含まれる水分子の物質量は何ﾓﾙか。また水分子の数、原子の総数はそれぞれ何個か。

�B塩化ｶﾙｼｳﾑ0.10ﾓﾙの質量は何ｸﾞﾗﾑか。またこれを水に溶かすと、全部で何個のｲｵﾝに分かれるか。

よろしくお願いします。

>>237
その問題は基礎の基礎だから自力でやらないと後々苦労するよ？
教科書見ながらやれば絶対出来る問題だからガンバレ

>>237
そういう類の問題をやるときには、必ず単位を付けて計算しなさい。
単位の一つ一つは文字式と同じです。
（例）100mL の 0.10mol/L の塩化ナトリウム水溶液に溶解しているナトリウムイオンの物質量は？
（解）ナトリウムイオンの濃度も 0.10mol/L であるから、ナトリウムイオンを A と表すと、
　　　ナトリウムイオンの物質量は、
　　　0.10mol（A）/L（全）×100mL（全）＝10mmol（全）
　　　より、10mmol である。

※ 0.10mol（A）/L（全） の意味は、1L の溶液全体の中に A が 0.10mol だけ溶解しているということ。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　~~　　　　　　~~

R-COO- CH=CH-CH3。
このような構造をもつエステルは存在可能か？。
もし可能なら加水分解して生じるアルコールは第何級アルコールか？（ただし二重結合に水素は付加しないものとする）。

>>218
皆さん回りくどい説明なんで、捷経の道で教えましょう。
例・炭酸Caを塩酸と反応させると二酸化炭素が発生しますね。強酸と反応させて、弱酸ができた場合、反応した塩は『弱酸の塩』となります。CO2が弱酸なのは常識として銘記してください。

>>178
これも簡単に説明しますね。
イオンは一つの集合体として存在しています。各々の原子が引き付け合って、積み木のようにランダムに重なっているわけです。
ですから、H-N-Oと順に重なり合っているわけではなく、HHOOONといった場合もあるわけです。
しかし構成原子の比（組成式）はわかっているので、一般にHNO3となるわけです。

経の字ではなく、径ですね。

>>240
第１級アルコールだと思う。

180が適切に答えてるな、178はもっと深い事を聞いている

>>242
補足・一般にHNO3の配列を覚える必要はありませんが、イオン結晶は無秩序に配列されているわけではありません。
陽イオン、院イオンが規則正しく配列しています。

>>244
二級と考える必要がないのはなぜ？。

加水分解すると
R-COOHとOH-CH=CH-CH3ってなると思うんだけど
Cが２重結合しているとOHは単結合のCところに移動しようとするから
最終的にCH2=CH-CH2-OHとなる、と考えたわけだが合っているかはﾜｶﾗﾝ

もしくはエステルは存在不可能なのかもしれん

ｽﾏﾝ。
俺のは間違ってるっぽい
理由にあげたのはマルコニコフ則ってやつだと思うんだが調べて見たら間違って覚えていたようだ

ビニルアルコールは非常に不安定でアセトアルデヒドに変化するが、
構造が似ているからこれも同様にプロピオンアルデヒドになって安定し、
結局この様なエステルは存在しないって事にはならないのかなぁ、よく分からんけど。

>>240
やっぱり元のアルコールが不安定だから結局は存在しないってことでFAかなぁ？

最初のアルコールにほかの官能基つけてあとで二重結合作る手もあるかな。

何の官能基選ぶかとか反応条件とかはわかんないけどね。

>>237です。
色々と調べましたが、どうしても１つだけ分からないものがありました。

塩化ｶﾙｼｳﾑ0.10ﾓﾙを水に溶かすと、全部で何個のｲｵﾝに分かれるか。

お願いします。

>>253
塩化カルシウムCaCl2が水に溶けると
　　CaCl2　→　Ca　+　２Cl
つまり３倍の個数になる
あとはガンバレ

>>254
ありがとうございました。

2-ﾒﾁﾙﾍﾟﾝﾀﾝは
CH3-CH2-CH2-CH-CH3 | CH3

でおk？

↑
ごめん携帯だからなんか変だ 誰か解答たのんます

おｋ

thx

電気分解するとき電子の流れるのは-→+？
で金属が析出されんのは陽極？

電子の流れはいい。金属は…場合わけなんだよな…そこは忘れてしまいがち。なんかの表で書いてあるやないか？

イオン化傾向が水素より大きいか小さいかで判断。

一酸化酸素って光合成の過程で分解されますか？
反応するのは、やっぱり二酸化炭素だけ？

精液ってコロイド？

不揮発性物質を溶液に入れると何故沸点が上がるのかがわかりません。
おしえてください(゜人゜)(-人-)

>>265
蒸気圧が下がるから。

ラウールの法則

>>266
>>267
ｔｈｘ

ぐぐったらいろいろ出てきて勉強なりました<(￣∇￣)ゞ

大学でやると思うと、高校化学がどれだけ楽かとおもうねｗ
大学はいると高校の勉強とか「簡単だよな」ってなるのかな？
高校生が中学の勉強を余裕と思うのといっしょだよね。

とにかくありがと＾＾

>>268
お前はエライ！

大宮本の理論編なんですが、
水素0.20ﾓﾙ、酸素0.20ﾓﾙ、窒素030ﾓﾙを混合して点火すると、水素だけが酸素と反応して、水になり、窒素は反応しないのは何故ですか？
窒素は酸素と反応して二酸化窒素を発生しないのですか？

窒素ガス分子N≡Nにおいて、窒素は電気陰性度が大きいため、π電子の自由電子的性格が弱い。
よって、窒素ガスは反応性が乏しい。

ハーバー･ボッシュ法を参照してみても、窒素ガスの安定性がわかるだろう。

酸性雨の原因を考えてみるのも良いかも知れない。

>>271
じゃあ逆に、窒素が酸素と反応して二酸化窒素を発生するのはどういう場合なんですか？
バカですみません…

>>272
高温状態のとき

>>273
でも点火することで、高温にならないんですか？

それでも低すぎるのでは？

ありがとうございます。
あと、両性元素で、アルミニウムのように酸化物（酸化アルミニウム）になっても、水酸化ナトリウムや塩酸に溶けるのとは逆に溶けなくなるのは何ですか？
そんなのありませんでしたっけ？

>>276
たぶん、酸化被膜のせい

>>277
すいません。
何の物質がそうなります？
あと、酸化被膜についてもう少し詳しく…

>>278
教科書か参考書で調べられるようにした方がいいぞ〜

アルミニウム、鉄、ニッケルは濃硝酸とは、表面にち密な酸化被膜を生じ、反応しにくくなる
また、鉛は塩酸や希硫酸とは表面に難溶性の塩を生じ、反応しにくくなる

たぶん鉛のことかな

>>279
ありがとうございます。

あ て に　しないで
Al Fe Ni

初歩的な質問ですが､お願いします｡
1価のアルコール2.3gにナトリウムの固体を十分加えたところ､標準状態で1120mlの水素が発生した
ここで分子量を求めよ､という問題です｡
答えが46になればいいはずなのですが､どうしても23となってしまいます｡
水素1120mlは0.05molなので反応式の係数比からアルコールは0.1mol｡
これが2.3gなので1molあたりの重さ､つまり分子量は23と考えたのですが､どこに問題があるのでしょうか?

>>282
2価のアルコールだったってことはない？

>>283
実はこの問題は本来はアルコールの分子式を求める問題なんです｡
答えがＣ2Ｈ6Ｏとなっているので1価で間違いないはずです。

んー、２３にしかならないねぇ

やはりそうですか…
解答では分子量をyとして
2.3:1120=y:22.4×10^3
∴y=46
としているのですが…

>>286
この問題集は酷いですねえ。どこの気違いが作ったんだろうと思いますね。
だいたい、
　２．３ｇ：１１２０ｍＬ＝ｙｇ／ｍｏｌ：２２．４Ｌ／ｍｏｌ
⇔１１２０ｍＬ×ｙｇ／ｍｏｌ＝２．３ｇ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ
⇔ｙｇ／ｍｏｌ＝（２．３ｇ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ）／（１１２０ｍＬ）
⇔ｙｇ／ｍｏｌ＝（２．３×２２．４／１１２０）１／ｍｍｏｌ　←こんな式有り得ないからな。

ｇ／ｍｏｌ＝１／ｍｍｏｌ
なんて式は、アインシュタインさんもびっくりだ。
この解答と呼ぶべきでない「解答」は、無原則に比例式を使用している悪辣なものだ。
少なくとも単位も落とさずに計算したら絶対にするはずのない間違いなのに、
数値だけで計算しているからこういう間違いが起こる隙ができる。
君ぐらいのレベルなら、もっとマシな問題集をやった方が良いと思う。

比例式使うにしても
2.3：1120*2＝・・・だと思うんだがな

どこの問題か気になるな

解答に問題があったのですか｡どうしても納得がいかなかったのですが…
この問題は問題集からではなく4月にあった学研記述模試で出題されたものです｡問題の訂正などもなかったかと｡

質問お願いします
電離定数Ｋaの弱酸
ＨＡと電離定数Ｋb
の弱酸ＨＢとの混
合水溶液がある。
ＨＡとＨＢのモル
濃度をそれぞれＣa
Ｃbとして次の各項
の値を示す簡単な
式を記せ。なお、
水の電離は無視で
き、酸の電離度を
αA、αBとすると
αA<<1、αB<<1で
ある。（1）水素イ
オンの濃度（2）酸
ＨＡの電離度αA
（3）Ｂ´イオン
の濃度

>>290
αA,αBは共に混合溶液中におけるそれぞれの電離度とみなす。
平衡時において、[A^-]=x(M),[B^-]=y(M),[H^+]=x+y(M)になるとすると、
x(x+y)/(Ca-x)=Ka、y(x+y)/(Cb-y)=Kb、条件からCa-x≒Ca、Cb-y≒Cbと近似して2式から、
x=CaKa/√(CaKa+CbKb),y=CbKb/√(CaKa+CbKb)
(1)[H^+]=x+y=√(CaKa+CbKb)
(2)αA=x/Ca=Ka/√(CaKa+CbKb)
(3)[B^-]=y=CbKb/√(CaKa+CbKb)

解答ありがとうございます。だいたい分かったのですが、混合溶液の水素イオン濃度が[H^+]=x+y(M)になるところが分からないのです。よろしければ、教えて下さい。後できれば、（1）の途中式お願いします。注文多くて申し訳ないです。

>>292
HA ⇔ H^+ + A^-、HB ⇔ H^+ + B^- より、H^+が「共通イオン」になるから、
[H^+]=x+yと書けるよ。
(x+y)/(Ca-x)=Ka、y(x+y)/(Cb-y)=Kb、近似すると式は、x(x+y)=CaKa、y(x+y)=CbKb
2式からx+yを消去すると、y=(CbKb/CaKa)x、これを最初の式にぶち込んでxを求める。

親切にありがとうございます。あの、共通イオンて何ですか？すいません、自分の勉強不足かもしれませんが、教えて下さい。

分かり難くてスマンね、
両方の弱酸からH^+が生じるよね、
反応式を見るとHAからはx(M),HBからはy(M)のH^+が生じるでしょ、
だからその和のx+yが平衡時の[H^+]になるという訳なんだけど。

何度もすいません。よく理解できました。ありがとうございます。いや、先生はこの問題は難しいって言ってたから、あなたは化学得意なんですね。では、また質問にきます。

９５％で比重１．８４の
濃硫酸５０�p^3と
水４００�p^3を混合すると、何％の希硫酸溶液になるか。
すいません考え方がわからないので教えてくださいお願いします。

質問お願いします。0.1mol/lの酢酸の
水溶液100mlに、
0.002mol/lの酢酸ナトリウムを溶解し
た。この混合溶液
100mlに,1mol/lの塩酸0.1mlを加える
。この時、体積の変化を無視すると、この混合溶液中のCH3COOHの濃度は、（ｱ）mol/l、また、CH3COO^ｰの濃度は（ｲ）となる。したがって、この混合溶液のpHは（ｳ）である。ただし、酢酸の電離定数は1.8×10^（−5）、log1.34=0.127､log3=0.477､log9.57=0.981､√1.8=1.342

>>297
水の比重を1として、
(100*0.95*1.84*50)/(400+1.84*50)=
>>298
問題は正しく書こう。

本当にすいません。どこかおかしいでしょうか？

化学の神様、質問させてください
�@水1LにCaCO3が960μｇ溶けている。この溶液に含まれるNa2CO3の百万分率（ppm）を求めよ。

�A1mol/LのNaCl水溶液200ｍLに水300mLを加えて希釈した。得られたNaCl水溶液の濃度は何mol/Lか？
　ただし、体積は加成性があるものとする。

できれば計算式も含めて解説をお願いします。

すみません
結構難い話なんですが、格子のとこで

アルカリ金属イオンハロゲン化物の結晶のなかには体心立方格子をもつものがある。
隣り合う異なるイオン種同士が互いに接していなければならないとした場合構造を取り得ない塩はどれか。

アルカリ金属イオン
Ｋ半径0．134nm
Ｒｂ半径0．149nm
Ｃｓ半径0．170nm
ハロゲン化物イオン
Ｃｌ半径0．181nm
Ｂｒ半径0．196nm
Ｉ半径0．220nm


わけがわかりません。

>>302
以下の文は、読むだけじゃなく、自らの手で絵を描きながら読み進めて行ってください。

体心立方格子はわかりますね。
まず、金属単体の体心立方格子を考えると、
格子を上から見たとき、対角線のところに包丁を入れると
　　●　●
　　　.●
　　●　●
のような断面になりますね。同じように、アルカリ金属イオンハロゲン化物でも、
●をハロゲン、○をアルカリ金属とすると、
　　●　●
　　　.○
　　●　●
のような断面になります。
ここで問題の条件より、●と○とが必ずくっついていなければならないわけです。
●どうしはくっついていてもいなくても良いわけです。
ここで少し考えて見ましょう。
仮に、○がどこまでも大きくなっても、問題の条件は満たされるということはわかりますか？
逆に、○がだんだん小さくなっていくとどうなるか。●どうしがくっついた直後から、
問題の条件を満たさない状態になります。
つまり、●どうしも、●と○も、全てが月見団子のようにくっついている状態を基準にして考えれば良いわけです。
●の半径＝R、○の半径＝ｒ、格子の一辺の長さ＝ａ　とすると、
　２Ｒ＋２ｒ＝ａ√３⇔Ｒ＋ｒ＝（ａ／２）√３
また、ａ＝２Ｒより、
　Ｒ＋ｒ＝ａ√３⇔ｒ＝（−１＋√３）Ｒ
このｒより○の半径が小さくなると、問題の条件が満たされなくなるのです。

以下では、答えまで言ってしまうので、答えを見る前に解きたい場合は、一旦解くまでは見ないでください。

つまり、問題の条件を満たすのは、
　ｒ≧（−１＋√３）Ｒ
のときだということになります。
√３＝１．７３２とすると、
　ｒ≧０．７３２Ｒ
となります。
Ｒに具体的な値を代入していくと、
　　　　　　　　　　　　Ｒ　　　　　　　　　　　　　　　　条件を満たないアルカリ金属イオン（半径＝ｒ）
　塩化物イオン（０．１８１）　：ｒ≧０．１３２　→　　　　　　　無　　　　　　し
　臭化物イオン（０．１９６）　：ｒ≧０．１４３　→　カリウムイオン（０．１３４）
　ヨウ化物イオン（０．２２０）：ｒ≧０．１６１　→　カリウムイオン（０．１３４）、ルビジウムイオン（０．１４９）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　単位：ｎｍ
したがって、隣り合う異なるイオン種同士が互いに接していなければならないとした場合、構造を取り得ない塩は、
　臭化カリウム、ヨウ化カリウム、ヨウ化ルビジウム
の３つであるということになります。

>>302
格子の中心に、比較して小さなアルカリ金属(半径=a)を、
8つの各頂点にハロゲン(半径=b)をそれぞれ配置する場合について考える。
格子は立方体だから格子の長さをLとすれば、L：2(a+b)=1：√3 → L=2(a+b)/√3 の関係があるから、
2b＞Lの場合 → b＞a(1+√3)/2≒1.37a では格子は作り得ない。
よって各半径を元に計算すると、KBr,KI,RbIがこれにあてはまる。

スマン、被ったね。

どなたか教えて下さい。お願いします。石炭酸と炭酸水素ナトリウムを含む水溶液中では、次の酸・塩基の化学平衡が成り立つ。この平衡について、次の問の答えを記せ。C6O5OH+HCO^3ｰ⇔C6H5O^ｰ+H2CO3
（1）この平衡定数Kを表す式を書け。ただし、各成分の濃度は[O2]、[OH^ｰ]のように書くこと。
（2）平衡定数Kの数値を求めよ。ただし、石炭酸および炭酸の水溶液中での解離定数として、次の値が与えられているものとする。ＫC6H5OH=1×10^（ｰ10）
【C6H5OH⇔C6H5O^ｰ+H^+】､ＫH2CO3=5×10^（ｰ7）
【H2CO3⇔HCO3^ｰ+H^+】長くてわかりにくくて、申し訳ないです。

>>307
(1)K=[C6H5O^ｰ][H2CO3]/[C6H5OH][HCO3^-]
(2)[H^+][C6H5O^ｰ]/[C6H5OH]=kC6H5OH、[H^+][HCO3^-]/[H2CO3]=kH2CO3 より、
K=kC6H5OH/kH2CO3=2*10^(-4)

オマケ：
この反応の逆向きの平衡定数は1/K=5000で非常に大きく、これは有機化学などで出てくる、
「フェノールの塩に炭酸ガスを吹き込むとフェノールが遊離する」
という反応がほぼ完結する事を、平衡定数が表している。

>>308-309
ご親切にありがとうございます。感謝してます。

>>301の質問になぜ回答していただけないのでしょうか？
どなたかお願いします

何度も質問すいません。どなたかいらっしゃったらお願いします。二酸化炭素は１気圧、15℃で
水１L中に1.07L溶解する。この体積は標準状態では1.07L×[(ｱ)分数]≒1.01Lと計算され、さらにこの体積から1.01L÷[(ｲ)有効数字三桁]L/mol≒0.045molに相当する。 初歩的な質問ですいません

>>312
１つ目。
二酸化炭素　　　二酸化炭素
１気圧　　　　→　１気圧
１５℃　　　　　　　０℃
という変化を追うにはＰＶ＝ｎＲＴ。ｎ、Ｐ、Ｒが一定なのだから･･･。

２つ目。
単位：L/mol の意味するところを考えよ。

>>313
訂正
１つ目。
二酸化炭素　　　二酸化炭素
１気圧　　　　→　１気圧
１５℃　　　　　　　０℃
ｎモル　　　　　　　ｎモル

あと、それと
1.07L×[(ｱ)分数]≒1.01L
という表記は誤りで、
1.07L×[(ｱ)分数]＝1.01L
としなければダメです。
これは、有効数字の話と密接に関連します。

酸素原子１個の重さを教えてください
持っている参考書にも載ってなく、ググっても分からなかったのでどうかよろしくお願いします

>>316
酸素原子の原子量をアボガドロ数で割ればおｋ

酸素の原子量をM,アボガドロ数をNAとして、酸素原子1個の質量はM/NA(g)になるよ。

>>317
>>318
あり、助かったよ！

>>313-315
ありがとうございます。考え方を教えてもらえたら、少しは自分で考えられるのでありがたかったです。どうもでした

>>302です。


わかりました。ありがとうございました。

みなさん即答できるってすばらしいですね。

さらに頑張らなくては。

ありがとうございました。

駿台文庫の理標を使っている方に質問です。

問題番号６４
解答の�Aの式についてですが、左辺　Ｙ(ｔ）×２　となっていますが
Ｙ(ｔ）は取り出した２ml中の生成した酢酸の濃度（２mlより少ないはず）なのに、
なぜ全量である２mlを掛けているのでしょうか。
右辺は　NaOH濃度×酢酸と反応した体積　となっているので
＝が成り立たないと思うのです。

よろしくお願いします。

陰イオン交換樹脂についての質問です。

Fe(III)、Co(II)、Ni(II)の混合溶液の分離で、さまざまな濃度の塩酸を加えて分離したのですが、何故、濃い濃度の塩酸をカラムに流したときにはニッケルが出てきて、濃度が薄くなってくるにつれてコバルト→鉄で出てくるのでしょうか・・・

はじめ、濃い濃度の塩酸を加えたときに分離されてくるのは鉄だと思っていたので・・疑問になっています。

詳しい方、どうかご教授お願いしますm(_ _)m

>>323
イオンと聞いたらイオン化傾向をすぐに思い出す
すると・・・　

>>323
反応の順序(起こり易さ)としては、
Fe^3+ + e^- → Fe^2+
Ni^2+ + 2e^- → Ni
Co^2+ + 2e^- → Co
Fe^2+ + 2e^- → Fe
になるよ。

密閉容器の中にある液体が十分あり、空気が１ｱﾄﾑあるとすると
沸騰はするのですか？
沸騰しようにも外圧を超えることはできないのではないですか？
外圧＝１ｱﾄﾑ＋液体の蒸気圧ではないのですか？

>>326
容器が破裂しなければ中から容器におよぼす圧力（内圧）と外から容器に及ぼす圧力（外圧）
が釣り合っていると考えられる。だから内圧は外圧と同じ。外圧が3atmなら内圧も3atm

ＫＭnＯ4で、Ｍnの酸化数を求める問題で
Ｍnの酸化数をｘとして、ＫＭnＯ4は化合物で各原子の酸化数の和は０ということで、
(+1)+ｘ+(-2)*4=0より
ｘ=+7

この式の中の、(+1)が何故式に出てくるのか分からないのですが、どうしてでしょうか？
説明不足でしたら申し訳ない。

>>328
カリウムの酸化数は+１

>>329
ありがとうございます。
すいません、勉強不足でその、カリウムはどこから、酸化数+1だと決められているのか理由を教えて頂けないでしょうか？

>>330
酸化数の決め方
　例えば、Ａ―Ｂ という分子があって、電気陰性度がＡ＞Ｂであるとする。
　するとＡＢ間の共有結合に使われている共有電子対はＡの方に偏って存在するはずだ。
　いわば、共有結合を作るためにＢが提供した電子１個がＡの支配下に置かれるようなもの。
　ゆえに酸化数とは、電気的に中性である原子に比べて、結合を作ったときにその支配下に置かれる
　電子の数の−１倍。

アルカリ金属は+1でいいよ。

例：上のＡ―Ｂの場合
　　電子式でわかりやすく示すと、Ａ・　・Ｂ　　⇒結合にあずかるＢの電子がＡに引き寄せられ⇒　　Ａ：　Ｂ
　　ゆえにＡは原子のときに比べてその支配下に電子を余計に１個持つから、このときのＡの酸化数は−１。
　　Ｂは原子のときと比べてその支配下には電子が１個少ないから、このときのＢの酸化数は＋１。

例：過酸化水素　Ｈ―Ｏ―Ｏ―Ｈの場合
　　Ｈ―Ｏを考えると、電子はＯの方に偏っているから、Ｈの酸化数は＋１。Ｏに関してはここだけを考えると−１。…�@
　　Ｏ―Ｏに関しては、電気陰性度が等しいから偏りは無い。だから、共有結合に使われている電子は
　　どちらの支配下にも入っている。共有電子対を半分に割って双方のＯがそれを２つずつ持っていると
　　考えれば良い。０．５×２＝１。
　　よって、双方のＯは原子のときと比べてその支配下にある電子の数はここだけを考えると不変なので
　　酸化数は０。…�A
　　�@、�Aより、このときのＯの酸化数は、それぞれ−１。
　　Ｈ　：Ｏ　：　Ｏ：　Ｈ

例：ＫＭｎＯ４内のＫ
　　このときのカリウムは正確にはカリウムイオンＫ(+)。
　　原子のときと比べて電子を一つ失っているので酸化数が＋１。



電気陰性度を念頭に置きながら、電子式を書いて考えれば、
過酸化水素は例外だとか、アルカリ金属イオンは＋１だとかいう、クダラナイ暗記をしなくても済む。
また、有機化合物でＣの酸化数が分数になっちまうなんてことが無い。

酢酸10ml、に水を加えて100mlにした。そのあと、0，１０mol/l水酸化ナトリウム水溶液を滴かしたところ50mlを要した。 酢酸の比重を１.０３としてモル濃度と質量％濃度を求めよ
という問題なのですが解説がなくてわかりません。 説明お願いできないでしょうか?

>>333
そんなごちゃごちゃ考えるよりアルカリ金属は+1の方が圧倒的に楽だろ。

そのやり方だと化合物の構造を考えないといけないし電気陰性度も考慮しないといかん。
時間がかかるしめんどくさい。

受験では機械的にやれば答えが出るものしか出ないから、暗記ですめばそれに越したことは無い。
酸化数なんて勝手に決めた値だし理論的根拠は重要ではない。

>>330ですが、いろいろな解答ありがとうございます。
確かに私には難しいですね…
アルカリ金属は+1ということはリチウム、ナトリウム、カリウム全て+1ですか。

酸素は-2、水素は+1しか知らなかったもので…
他にもカリウムのように、酸化数が見られるのはなんでしょうか？

>>334
酢酸のモル濃度をx(M)とすると、NaOHとは 1：1のモル比で反応するから、
x*(10/1000)=0.10*(50/1000)、x=0.50M
重量%濃度=(100*0.50*60)/(1000*1.03)=2.9%
>>336
例外として、H2O2の酸素は-1,NaHの水素は-1になるよ。
また例えば、Mg,Ca,Baなどの「アルカリ土類金属」は、みんな+2と考えていいよ。

>>335
何をそんなに感情的になっているんだかわからないんだが。

＞そんなごちゃごちゃ考えるよりアルカリ金属は+1の方が圧倒的に楽だろ。
一見楽だな。でも発展性が全然無い。
丸暗記癖を付けたらそこでオシマイ。

＞そのやり方だと化合物の構造を考えないといけないし電気陰性度も考慮しないといかん。
構造を考えるのがそんなに大変なのか？
電気陰性度、難しいか？

＞時間がかかるしめんどくさい。
丸暗記をして、いざ忘れたとなったら一巻の終わりだな。
また、原理を知っていてその上で慣れて行けば時間なんてかからない。
また、めんどくさいなんていう気持ちを持っているのなら、即刻大学受験なんて止めた方が良いのでは？
これからの人生、面倒くさいことばかりですよ。

＞受験では機械的にやれば答えが出るものしか出ない
どんなレベルの低いところを念頭に置いているのですか？

＞暗記ですめば
レベルの低い学校ならそれで済むんでしょうけど。

＞酸化数なんて勝手に決めた値だし理論的根拠は重要ではない。
確かに便宜的に決めた値だが、その原理を知っていることは大切です。
また、原理を知ろうとする態度そのものは大学に行って科学する上でとても大切です。

これはムダ、あれはムダと一見ムダに見えるものを切り捨てていると、
後々の選択肢を狭めることになりますよ。

>>336
＞確かに私には難しいですね…
最初から難しいと決めてかかるのは愚かです。
たとえ難しいものでも何とかトライしようとしなくては道は開けません。
例えば、入試において一見難しい問題が出ることはよくありますが、
それでもトライして試行錯誤して手を動かせば、「なーんだこんなに簡単だったのか。」
と思うことは少なくないです。
入試は１点を争います。トライすれば合格だったのに・・・、ということにならないように、
普段から難しいものでもウンウン唸って考えるという癖を付けておかなければなりません。
>>333の私の説明には拙い部分もあったでしょうが、手を動かして考えれば何とかわかると思いますのでお許しください。

＞アルカリ金属は+1ということはリチウム、ナトリウム、カリウム全て+1ですか。
あくまでも電子を１個、支配下から失っているから＋１なのです。
だからリチウムイオンやナトリウムイオンやカリウムイオンの酸化数は＋１ですが、
リチウムやナトリウムやカリウムは単体であるので、その支配下における電子の増減が０だから、
酸化数は０なのです。

＞酸素は-2、水素は+1しか知らなかったもので…
酸素分子中の酸素は酸化数が０、水素分子中の水素は酸化数が０です。
その理由はアルカリ金属のところで述べたものと同じです。
他にいろいろ例外なんて言われることがありますが、>>333のように考えればそんなの例外でも何でもありません。

＞他にもカリウムのように、酸化数が見られるのはなんでしょうか？
>>333のように考えれば、他にも云々などと考えなくても、酸化数は自ずと求めることができます。
構造とか電気陰性度とか大して難しくないんだから、そこからちゃんと考えれば、
例外はコレコレだから覚えよう！なんてことをするよりも労力ははるかに小さいのです。
そういう考え方に慣れた上で、試験においては代数的方法を使うのであれば使えば良いのです。
このように常に考えるという癖は、たとえここでは役に立たなくても、受験において窮地に立ったときに必ず役に立ちます。
受験でだけではなく、これからの人生でも。

あれ暗記、これ暗記なんて言っていたら、勉強は面白くないでしょ？

発展性？何その抽象的な言葉。

構造式だけど過マンガン酸カリウムの構造は？　受験で習う？　ほかにもたとえば硝酸や硫酸の
構造式を書けといわれてささっと書ける受験生はそういないんじゃないの？
複雑な構造を持つ化合物はどうするの？
逐一構造式を考えるのか、それもとあらゆる構造を覚えておくのですか？

丸暗記を忘れたら一巻の終わり？
原理を忘れたら一巻の終わりでしょ。
結局暗記、覚えてることには変わりは無い。少し掘り下げて覚えるか、そうでないかの違いです。

あれもこれも理屈で理屈でなんてやってるとそれこそ視野が狭くなって見通しが悪くなりますよ。

酸化数の求め方のルールなんてわずか数個。労力なんてたかが知れてる。
大学で化学専攻ならまだしも受験で理屈理屈なんていってたら限られた時間内では終わりません。

人生には取捨選択も重要じゃないんですかね。
覚えるところは暗記で済ますというのもそういう意味で人生で役に立つんじゃないの？

質問です。酸と塩基を見きわめるのにはどうしたらいいのでしょう？

指示薬、リトマス紙

化学式から見極めると言う事？

>>340
君の突っ込みのほうがいらんと思う
難しければ結局理屈なんて捨てるんだし
最初から安直な事をわざわざ勧める必要はない
333の説明がうまいかどうかという事は別として

>>340
じゃあ、NH3の構造をおしえて。
量子化学の知識を使って計算してみて。
暗記きらいなんでしょ？

>>340
＞過マンガン酸カリウムの構造は？
予備校ではちゃんとやる。

＞硝酸や硫酸の構造式を書けといわれてささっと書ける受験生はそういないんじゃないの？
そんなことはない。書けない方がおかしい。

＞複雑な構造を持つ化合物はどうするの？
高校で出てくる複雑な化合物って例えば何？

＞逐一構造式を考えるのか、それもとあらゆる構造を覚えておくのですか？
高校レベルで出てくる物質で難解な構造式なんてほとんど無いでしょ。
酒石酸の構造式は？アニリンブラックの構造式は？なんて言われたら困るけど、
そんな構造式は求められることなんて無いんだから。
過去に、簡単な化合物の形について東北大学で問われたことがある。
問題中にヒントはあったが、なぜそういう形になるのかということを簡単にでも押さえておけば、
容易に答えることができる問題であった。
このように、レベルの高い大学だと、丸暗記だと歯が立たないんだよ。

＞丸暗記を忘れたら一巻の終わり？
＞原理を忘れたら一巻の終わりでしょ。
なんか、日本語がおかしいんだが。善意に解釈してみる。
丸暗記したことを忘れたら一巻の終わりじゃないの？
だって、丸暗記したことなんて原理を知らないんだから再現できないでしょ。
もちろん、原理を忘れたら一巻の終わりだが、原理なんて中学生でも理解できるぐらい簡単なものじゃないの？
量子論じゃない限り。
例えば、運動方程式という原理。
説明されて理解できない人の方が少ないんじゃないか？

＞あれもこれも理屈で理屈でなんてやってるとそれこそ視野が狭くなって見通しが悪くなりますよ。
できる限り理詰めでやらなけりゃ、科学と呼べないと思うけど。
それに、視野が狭くなるのはむしろ丸暗記の方かと。
理詰めでやるには、自ずといろいろな可能性を考えなきゃならないし、時には疑ってかからなきゃいけないから、
視野が広くないととてもできない。

＞酸化数の求め方のルールなんてわずか数個。労力なんてたかが知れてる。
酸化数だけが高校化学であるのならそれでも良いだろう。しかしそうじゃない。
また、丸暗記というのは癖になるんだよ。全てを丸暗記で済ませようとすることになる。一見楽なことだからね。
しかし丸暗記は効率が悪い上にとても使い勝手が悪いものだ。応用が利かない。
また、あそこは丸暗記、あそこは理詰めなんていう姿勢でやっていたら、科学の体系的理解はできない。
科学というのは数少ない簡単な原理で説明できるということを知らしめることがとても大事なことなんじゃないのかな。
それを丸暗記丸暗記で済ませたら、科学を勉強する意味が無いでしょ。
丸暗記で済ませられれば、能力の無い高校教師にとってはものすごく楽なことだろうがね。

＞大学で化学専攻ならまだしも受験で理屈理屈なんていってたら限られた時間内では終わりません。
それは違うな。理屈で考える癖というのは一朝一夕では付かない。
高校のうちから理詰めで考えることは大切じゃないかな？
それに理解するのに時間がかかるような精密なことをやれとは言っていない。
たとえ大まかなことでも知っておけば理解を助けることになるものってあるだろ。
丸暗記をし続けることの方が実は時間がかかるんだということをなぜ理解できない？

＞人生には取捨選択も重要じゃないんですかね。
そりゃ、必要でしょう。
高校生に大学院の研究レベルの知識を求めているわけじゃありませんからね。

＞覚えるところは暗記で済ますというのもそういう意味で人生で役に立つんじゃないの？
それは役に立たないね。
短期的には役に立つこともあるだろう。定期試験の一夜漬けなんかは。
だけどそんな丸暗記は長い人生において全くといって良いほど役に立たないんじゃないかな？
長い目で物事を見ることができないって、とても愚かなことなんじゃないのかなと思うよ。
例えば英語だと、長い間「学校英文法」は学生に対して丸暗記を強いてきた。
しかし、丸暗記主体の学校英文法では、舞台が世界規模になればなるほど役に立たないということが
経験的にわかってきている。
丸暗記とは、本来なら原理から数珠のように、あるいはハブのようにつながっている個々のことを、
１個１個、原理とは関係無しに頭に詰め込むのだから、明らかに効率が悪い。
そういう効率が悪いことをやっているから、いつまで経っても使い物にならないんだと思う。
同じ学ぶなら、はじめから使えるものを学んだ方が明らかに効率が良いだろう。
そういう理由で、ＮＨＫ教育テレビで放送されている丸暗記を排した英語番組が人気になっているのだと思う。
もちろん、あの英語番組は学校英文法を習ってきた人を対象にして制作されているんだろうから、
そういう点では今の所は学校英文法は無意味ではないだろう。
しかしそのうち、同様の学習方法で中学１年生でもわかるような物が出てくるだろう。

どうせ勉強をやるのなら、二度手間をかけないで、できる限り一度で理解して楽しく学んだ方が良くないですか？
もう、くだらない屁理屈をこねるのは止めにしてくださいな。

長文・拙文にて失礼しました。

助けてください（汗
「分子の運動の速さの分布に注目して、冬でも洗濯物が乾く理由を述べよ。
さらにもし分子の運動の速さが揃っていたとき、洗濯物が乾く様子が
どのようになるか、理由をつけてのべよ」
資料を見てもさっぱりわかりません（困

マルチはゃめましょう

質問です、よろしくお願いします。

(問)400K、6.66×10^3Paにおける酢酸(分子量60)の蒸気密度は0.132g/lである。この状態では酢酸分子は一部が会合して２量体を形成している。
2(CH3COOH)⇔(CH3COOH)2
この状態で酢酸分子の何％が会合しているか。気体定数=8.3×10^3Pa･l/(mol･K)


という問題で先生は｢気体の密度と分子量は比例するから、酢酸と２量体の混合気体の平均分子量を考える。｣と仰っていました。
しかし、なぜ、比例しているという条件が必要なのでしょうか？

352
ヒント
理想気体　比例
実在気体　比例しない

状態方程式を使うため、一応言っておく。

１atmの全圧のもと、６０℃で湿った空気２０ℓの試料がある。その中の水蒸気の分圧は０．１２atmである。
乾燥した空気の組成は窒素７８mol%,酸素２１mol%,アルゴン１mol%である。

問題:パーセント相対湿度を％R.H.＝100*Pw/Pwoと定義する。ここでPwは試料中の水の分圧、Pwoは問題の温度での水の平衡蒸気圧である。６０℃でPwo＝0.197atmである。
相対湿度が６０℃で１００％であるとしたらその混合物の占める容積はどれほどか

全くわからないです･･･。できればわかりやすく教えていただけるとありがたいです。

先生は平均分子量を�@分子量にﾓﾙをかけて求めるパターン、と�A気体の状態方程式、の二通りで求め、それを連立方程式にして求めていたのですが、この｢比例だから｣と言うのは�@の説明の時に言ったんです。
僕が疑問に思ったのは、�@の時は別に比例という条件をわざわざ言う必要は無いんじゃないかということです。
ちゃんと説明していなくてすみません。

アンモニアソーダ法を用いて、(2NaCl+CaCO3→Na2CO3+CaCl2)
47.7kgの炭酸ナトリウムを得るためには、何kgの塩化ナトリウム飽和水溶液が必要か？　有効数字3桁で答えよ。
ただし、反応は完全に進むものとし、また、塩化ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は24.6％とする。

Na2CO3を47.7kgにするためには、2NaClが105.3kg、必要だということまでわかったんですが
質量パーセント濃度は、どこで使えばいいのか分かりません。
フツーに105kgが答えではいけないんでしょうか？
おねがいします。

105kgのNaClがふくまれている塩化ナトリウム飽和水溶液は105kgじゃないぞ、当然。

なぜなら、質量パーセント濃度より、
塩化ナトリウム飽和水溶液100グラム中にふくまれているNaClは24.6gだからだ。

ありがとうございました。
いまいち理解できないので（ごめんなさい）もう少し教えていただけたらありがたいです
おねがいします。

>>357
2*47.7*(NaClの式量/Na2CO3の式量)*(100/24.6)kg
式の意味をよく考えてみる。

Na2CO3を47.7kgにするには、2NaClから2倍にしなくちゃいけないので（Na2CO3は１mol、NaClは2molだから）
それで、2*47.7は成り立っていると思います。
NaClの正しい値を求めるために、(NaClの式量/Na2CO3の式量)するってことですか？
(Na2CO3の式量/NaClの式量)じゃなくて、(NaClの式量/Na2CO3の式量)なのは、どうしてなんでしょうか？

教えてください(´･ω･`)
おねがいします。

何故 (Na2CO3/NaCl) と考えたんだ？理由をじっくりと聞かせてもらおぅ、話はそれからだ。

二つのステップに分けて、比例を１回づつ使うとよい

�@必要なNaClの質量を求める

Na2CO3を1モル作るのにNaCl２モル必要
　＝Na2CO3を（式量　グラム）作るのにNaCl（２×式量　グラム）必要
　＝Na2CO3を47.7 キログラム作るのにNaCl　◎　キログラム必要

　これより　Na2CO3（式量　グラム）：NaCl（２×式量　グラム）＝47.7　：　◎

　コレをといて◎（＝必要なNaClのキログラム数）を出す

�A必要なNaCl飽和水溶液の質量を求める

塩化ナトリウム飽和水溶液100グラム中に24.6gのNaClがふくまれている（質量パーセント濃度の定義より）。
　また、塩化ナトリウム飽和水溶液●キログラム中に◎キログラムのNaClがふくまれている、とすると
　
　100:24.6＝●:◎となる。
　
　ここに、�@でもとめた◎の値を入れて解くと
　●がもとまる。
　この値が、答え（必要な塩化ナトリウム飽和水溶液のキログラム数）となるよ。

比例の解き方知ってる？

６：４＝１５：x　なら

６x＝４×１５になって、６x＝６０、　x＝１０　となるよ。

絶対知ってると思うけど、念のため。気分害さないでね

ヒドロキシ基がついた錯イオンと水酸化物イオンが入っている水溶液に酸を入れた場合
先に水素イオンと結合するのは水酸化物イオンですか？

どなたか教えて下さい。お願いします

HCOOH⇔CO+H2O-33.9kj の反応速度は 温度を200℃から220℃に上げると16倍になったとすると 215℃における反応速度は200℃のときの約何倍になるか
って問題教えてください

>>365
そう。錯イオンの配位子のOH^-はこの状態で安定している。

お聞きします。
触媒反応を勉強しているのですが

プラグフロー状態

とはなんですか？お願いします。

>>363
>>364

ありがとうございました！！
すっごく分かりやすかったです！！
おかげさまで理解できました！
こんなに親切に教えていただけるとは思っていなかったので
本当にうれしく思っています。
ほんとにありがとうございました！

P.S
比例のとき方は知っていましたｗ
でもこういうところまで教えてくださる>>363さんに本当に感謝です！
ありがとうございました！

ベンゼン環が、極性が大きいのに疎水基となるのはなぜですか？
水は極性分子なので親水基になると思うんですが・・・

>>367
ありがとうございます

では過剰に加えたら配位子も水素イオンと結合するんですよね？

ほとんどの場合に中和すると思うが、配位子というのも金属イオンの回りに
かなり安定した状態で居座っているんだよ、だから中にはしないのもある鴨ね。

化学式とイオン式とそせいしきのちがいをどなたか教えてください！
お願いします

>>369
どういたしまして。

>>373
化学式は、化学物質を元素の構成で表現する表記法（総称）。イオン式も組成式も分子式も含むよ。
イオン式は、化学式のうちイオン物質をあらわすもの。　例　MnO4-、PO43-　Cu2+
組成式は、化学式のうち物質の元素組成とその割合をしめすもの。構造式や分子式とは違い、
と区別される。比率を示す数は最も簡単にする。　
例　五酸化二リンの組成式P2O5 、ベンゼンの組成式CH

構造式ってあんまり複雑になってくると勘みたいなものも若干必要に
なってくるのでしょうか？パズルを解くときのような、というか・・・。
何かこう、アタリのつけ方というか、考え方が知りたいのですが、
暗記しかないのでしょうか？
頭の悪い質問で申し訳ありません。

>>375
例えば、どんな問題のとき？

回答ありがとうございます。
あまり色々は知らないのですが、例えば酢酸 CH3COOHなどは、
CやらHやらOやらが何個もあって、どれとどれを繋げれば良いのかが
わからないのです。じっくりじっくり色々なつなげ方を試せばいつかは答えが
出ますし、答えを見てから辿ると、なるほどと思うのですが、
もう少し論理的な考え方はないものかと思ったのです。

>>377
有機でC,H,Oのまざったタイプの場合（芳香族ではない場合）
ふつうアルコール、アルデヒド、カルボン酸、ケトン、エーテル、エステルだろ。
先ず官能基（性質を示す固まり）を覚えるといい。基の名前はいいから、構造をまず。
酢酸とエステルがOを2個含むことに気をつける。

アルコール：ヒドロキシル基-OH
アルデヒド：アルデヒド基-CHO
カルボン酸：カルボキシ（ル）基-COOH
ケトン：カルボニル基-CO-
エーテル：エーテル結合R-O-R'
エステル：エステル結合R-COO-R'

その次に、次の３つの反応パターンを（どこの参考書にも載ってるよ）把握しておくといい。
�@アルコールの異性体（例えば、ブタノールなら4つある）を酸化したときにのそれぞれの反応を追う。
（第一アルコールならアルコール→アルデヒド→カルボン酸、
第二アルコールならアルコール→ケトン、　第三アルコールなら酸化されない）
�Aアルコール（例えばエタノール）に濃硫酸を加えて熱したときの反応を見る（エーテルができる）
�Bアルコールとカルボン酸（例えばエタノールと酢酸）に濃硫酸を加えて暖めたときの反応を見る（エステル化）
あとは炭素鎖の長さによってCの数は変わるけど、コレだけ覚えたら、大体分かるよ。

操作１　濃度未知の酢酸CH3COOH水溶液10.0mlをホールピペットでとり、メスフラスコに入れた
　　　　　そして標線まで水を加えて100mlの水溶液にした。この水溶液をA液とする。

操作２　ホールピペットでA液10.0mlをコニカルビーカーに取り、フェノールフタレインを1〜2滴加えた
　　　　　そして、この水溶液の色がかすかに変化するまで0.1108mol/lの水酸化ナトリウムを7.79ml滴下し、中和した

以上より、濃度未知の酢酸水溶液のモル濃度[mol/l]を求めよ。

計算式は、A液の濃度をxとすると
1*x*(10.0/1000)=1*0,1108*(7.79/1000)
となるところまで分かるんですが

疑問点は、濃度未知の酢酸水溶液を10mlから100mlに希釈したから、濃度未知の酢酸xを最後に10倍しないといけない、というところです。
式ではきちんと10.0/1000としているのに、どうして10倍するんでしょうか？
水を加えて100mlにして、元の水溶液が10.0mlなら、10倍じゃなくて、(1/10)倍するほうが分かるような気がします。
どうして10倍するんでしょうか？

長々と質問してすみません。
どうしてもわからないので、質問させてもらいました。
おねがいします。

>>378
わかりやすい回答本当にありがとうございました！
深夜遅くに本当に申し訳ありませんでした。
勇気をだして質問した甲斐がありました・・・！
こういう微妙な疑問というのはなかなか参考書などを見ても解決しないもので
一人悶々としていたところでしたので本当に助かりました。
また勉強に取り掛かりたいと思います。ありがとうございました^^

1*x*(10.0/1000)は「含まれる酢酸の物質量」だよ、濃度を10倍してる訳ではないょ。

>>381
うーん、すみません
まだよく分からないです。。
酢酸水溶液を10mlから100mlに希釈のと、酢酸xを最後に10倍するというのが
関係性がないということですか？
すいません、苦手すぎて、理解がすごく遅いんです
すみません、教えてください

xは「1/10に薄めた濃度」でしょ、だから後でxを10倍しないと元の濃度にならないよね。

有機化学反応式って
分子式で書けばいいの？
示性式で書けばいいの？
それとも簡易構造式で書けばいいの？
教えてください

もっと具体的に。

>>384
誤解の無いように書けば良いんじゃないですか？
ただし、一つの文書中では統一した形式で。

>>379
希釈した、しないを議論すると混乱すると思うから、希釈したかどうかは表に出さないでやった方がわかりやすいと思う。
具体的には、求める濃度をｘmol/Lとして、最初それを１０．０mL取ったんだから、その中には１０．０ｘmmolの酢酸がある。
そこから希釈したわけだが、希釈しようとしまいと、酢酸の物質量は不変だから、やはりＡ液の中には酢酸は１０．０ｘmmol入っている。
Ａ液１００mLの中から１０mLを取り出したんだから、酢酸自体は１０．０ｘmmolの１０分の１の１．００ｘmmolだけ、その１０mLの中には
入っているはず。
この１．００ｘmmolの酢酸と０．１１０８mol/L×７．７９mL＝０．８６３１mmolの水酸化ナトリウムが中和するんだから、
ｘ＝０．８６３となるわけだ。
つまり、求める酢酸水溶液の濃度は０．８６３mol/Lということ。
参考までに。

>>382
理解が遅いというのは皆同じだ。
たとえ化学が得意な人でも最初は理解が遅いはず。
理解が遅いなら遅いなりにじっくりと時間をかけて理解すれば良い。
その際には頭の中だけで考えようとしてはダメだ。
紙に問題設定を丁寧に絵で描いて、それを基にして途中計算を省かないで計算を進めて答えを出せばよい。
こういう訓練を重ねることで、理解が徐々に速くなる。

>>385
例えばエタノールだったらC2H5OHやC2H6Oとか
いろいろ表記の仕方があるじゃないですか。
化学反応式ではどれを書けばいいのかと思いまして。

>>386
統一されてれば何でもいいんですかね。

>>388
誤解が無いようにと言っているだろ。
例えば、C2H6Oと書かれて、お前は「１００％これはエタノールだ！」と言えるのか？

有機なら示性式で書くのが一番無難かと思います。

>>388
だいたい問題に書いてあるだろ
〜で書けって
ないなら自分でそのときどきにあったの考えればいい
有機で官能器が反応するんならC2H5OHで十分だろ
CH3CH2OHとか書く必要ない
熱化学とかだったらC2H6Oでいいし
聞くようなことじゃない

わかりました。

>>391
＞熱化学とかだったらC2H6Oでいいし
いや、良くないでしょ。
エタノールとジメチルエーテルとではエネルギーが全く違うんだから。

ありがとうございました。
１０．０ｘmmolっていうのは、物質量のことでしょうか？　mが一つ多いような気がするんですけど
ほかの意味を持っているんでしょうか？
僕の書いた>>379の式で言うと、どんな感じになるんでしょうか？
まだ理解できていないので、なんか、ほんと申し訳ないです
もうすこし、お付き合いしてもらえないでしょうか？
おねがいします。

どなたか暗記のしやすい化学の参考書があれば教えてください。

わーいｗ俺の高校明日の化学の定期テストで元素記号暗記だ〜
糞過ぎてワロタｗちなみに、高3で化学�Tやってますｗ

俺受験科目じゃないからいいんだけどねｗ

セミナー化学って普通に本屋にうってる？？

売ってないはず

>>379
この問題は、モル濃度をモル数に直して追っていったほうが分かりやすいよ。

最初の濃度未知の酢酸水溶液（仮にS液としておくよ）のモル濃度（＝求める答え）をx　mol/lとする。
　＝S液1000ml（＝１ℓ）中にはx molの酢酸が含まれている
　⇒S液10ml中には0.01x molの酢酸が含まれている（※ホントは有効数字が明らかになるように書くべきだけど、簡易的にしとく）
　⇒S液10mlを１０倍に希釈して100mlにしても、その中に含まれている酢酸の量は変わらず、0.01x mol。
　⇒S液10mlを１０倍に希釈して100mlにした液（A液）から１０分の一（10ml）をとったのだから、その中には当然
　　　0.01×0.1x＝0.001x　mol の酢酸が含まれているよ。

あとは、等しいモル数同士での中和反応だから、
　0.001x＝0.1108×7.79/1000　をとけばxが求まる。

※ちなみに、387の方の書き方は、有効数字３けたをはっきりさせた書き方。、「じゅってんぜろエックス・みりもる」。
または「いってんぜろぜろかけるじゅうのまいなす２じょうエックス・もる」でもいいけど。

>>394
長文なので、携帯からは見づらいと思うから、できればパソコンから見てください。

１０．０ｘmmol→mmol→�_モル
m→�_→１０＾（−３）→千分の一
いちいち１０＾（−３）なんて書いているとわずらわしいし、間違えやすいと思いますので。
特にこの問題なんて結局は１０＾（−３）は消えてしまうんだし。
計算途上は�_を使っていって、最後に必要であれば１０＾（−３）に書き換えればよいのです。
これは楽ですよ。

>>379はＡ液の濃度をｘとしちゃっているからいっそうわかりづらいのです。
１×ｘmol/L×（１０．０／１０００）L＝１×０．１１０８mol/L×（７．７９／１０００）L…☆
単位を付けるとこうなります。というか、計算は単位を付けてやらなければいけません。
☆式を見てもわかると思いますが、１０００なんて書くよりm（�_）と書いた方が早いでしょ。
☆式の意味は、
（Ａ液（希釈した液）から１０．０mLだけ取り出した液の中に入っている水素イオンの物質量）
　　＝（滴下した水酸化ナトリウム水溶液の中に入っている水酸化物イオンの物質量）
ということですね。
つまり、☆式内の１０．０／１０００はＡ液１０．０mLの意味なのです。
↑
多分ここを勘違いしているのではないかな？
きちんと単位を付けていればちゃんとわかることなのです。
☆式から求まるｘは当然のことながら、Ａ液（希釈した液）の濃度だから、
希釈前の水溶液の濃度を求めるには、１０倍に希釈してＡ液を作ったのだから、
Ａ液から元の水溶液を作るには１０倍濃縮しなければならないのです。
濃縮すれば濃度は当然増えるのだから、１０倍に濃縮したなら、
濃度は１０倍になるわけです。
つまりここで求まったｘを１０倍すれば元の水溶液の濃度が求まるわけです。
わかりました？
１つ１つ絵を描きながら状況を追って行ってください。

この問題の場合は、求めるものをｘとおいた方がわかりやすいと思いますよ。
というか、原則、求めるものを文字でおくべきだと思います。
問題集の解説にはわけのわからないモノが多いと思いますので、
自分なりのわかりやすい解き方を確立しておく必要があると思います。
あなたにとってわかりやすい解答なら、採点者にとってもわかりやすい解答であるはずなのだから、
あなたは自分にとってわかりやすい解答を書くべきです。
自分にとってわかりにくい解答を書いてはいけません。
時間が経ってから自分の解答を見たとき、「あれ、これ何だっけ？」というのではダメ。
普段から自分にとってわかりやすい解答を書くべきです。

>>397
第一学習社ＨＰによると、
「塾関係・一般・学生の方は，最寄りの書店にてご注文が可能ですが，
　高等学校での利用に配慮し別冊の解答解説等はお付けいたしておりません。」
ttps://www.daiichi-g.co.jp/inpt.asp

チョイスを使ってるんだけど、熱化学の実践問題で不思議な解答が。

間違い探しをする問題なんだけど、
・一酸化窒素の生成熱は90kJ/molである
・水の蒸発熱は44kJ/molである。
実際、どちらも吸熱反応なのに間違ってるのは前者と書いてある。

面積1.0km^2の湖沼にイオウ酸化物から生じた硫酸が溶け込んだpH3.0の酸性雨が雨量2.0mm降るものとする。この降雨によるpHの変化を防止するために水酸化カルシウムを投入する事にした。

ここで硫酸は弱酸であり,完全に電離しているものとする。尚、雨量とは降った雨の量をたまった雨の深さで表したものである。

�@降雨後の湖沼の水量を2.0×10^5m^3とするとこの酸性雨が降り注ぐことによりpHはいくらとなるか。整数値で記せ。ただしもとの湖沼の水には何も溶解しておらず中性であった。
�A必要な水酸化ｶﾙｼｳﾑの質量(kg)を有効数字2桁で記せ。 お願いします。

生成熱が正の数値ならエネルギーをまわりに与え、（負）の数値ならエネルギー
をまわりから（奪う）ことを意味する。

水（液体）の生成熱は（２８６ｋJ/mol）、水（気体）の生成熱（２４２ｋJ/mol）だから
同一条件下では286-242=44ｋJ/mol　が蒸発熱。生成熱なら　-44となるが。
蒸発熱の定義が「気体に変化させるために必要なエネルギー」のことだからね。

また、(１/２)Ｎ2 ＋ (１/２)Ｏ2 ＝ ＮＯ −９０ｋＪ　より
一酸化窒素の生成熱は　−90ｋJ/mol　　となるので、前者は間違い。　
　

>>407
定義がありましたか・・・よくわかりました。ありがとうございました

>>404
問題正しいか？降雨によりH^+が2.0mol溶けるが、結局pH7のまま変化しないぜ。

これわからないので教えてください(>_<)
炭素数がn個で酸素原子をa個,窒素原子をb個,塩素原子をc個含む飽和化合物に含まれる水素原子の数をa,b,c及びnを用いた文字数で記しなさい。ただしこの飽和化合物は不飽和結合や環構造は含まれてないとする。

>>410
2n+2+b-c

教えてください
駿台の理系標準です、Ｐ５の大問５です。
問題文を一部省略してます

マグネシウムの同位体には、24Ｍg,25Ｍg,26Ｍgの３種類があり、26Ｍgの存在比は25Ｍgの1.1倍である。
解答は小数点以下第一位を四捨五入しなさい。
ただし、マグネシウムの原子量は24.32でマグネシウムの同位体の各原子量は24、25、26とする。

(1)24Ｍgの同位体存在比は何％か？


[解答]
24.32＝24＋1×(1−Ｘ)(10/21)＋２×(1−Ｘ)(11/21)

Ｘ＝0.79

右式の、２×(1−Ｘ)(11/21)である「２」がどこから出るのかが解りません。

お願いします

24.32＝　24X　＋　25（1-X）*10/21　＋　26（1-X）*11/21 　をとけばとりあえずおｋだろ
一応変形しておくと
＝24X　＋(24+1)(1-X）*10/21　＋　(24+2)（1-X）*11/21
＝24X＋24(1-X）*10/21＋24（1-X）*11/21 ＋　1*（1-X）*10/21　＋　2*（1-X）*11/21
＝24X＋24(1-X)　 ＋　1*（1-X）*10/21　＋　2*（1-X）*11/21
＝24　＋　1*（1-X）*10/21　＋　2*（1-X）*11/21

基本的には３つの要素の入った鶴亀算
面積図を描いてといてもできるお

さっきの続き。算数風に解く。
ふつうは、24の割合を△、25の割合を□とすると
26の割合は1.1□で、　△＋□＋1.1□＝1となるよね。この式を�@とおく。

つぎに、与えられた条件より
24△＋25□＋26×1.1□＝24.32となる。　この式を�Aとおいて、�@と�Aを連立させてとけば△の値が求まる。

ここで、簡単に計算するなら、
�@式の両辺を24倍すると、24△＋24□＋24×1.1□＝24　�A式からこの式を辺々ひくと
□＋2×1.1□＝0.32
これより3.2□＝0.32　　□＝0.1
これを�@に再度代入して、△＝1−0.1−0.11＝0.79

25Mg=xとおいて、24*(1-2.1x)+25x+26*(1.1x)=24.32 から求めた方が分かりやすくないかなぁ。

いや、２４の存在比をｘ／１００、２５の存在比をｙ／１００とおいた方がわかりやすいと思うよ。
連立方程式を解くだけだもん。
それに、ｘの値に％をつければそれで答えになるし。

>>398>>402
さんくす

>>413
>>414
>>415
>>416
>>417
ありがとうございました
ｍ(＿ ＿)ｍ

>>210
解き方お願いしますm(__)m

>>420
これ以上何をきこうって言うんだ
もいちど疑問点をはっきりかいてみ。

>>420
>>411

>>420
あ、解き方か。
まず炭素、酸素、窒素、塩素をつなげて、余ったところに水素がつく
だから水素以外のつながり方を考えればいい

炭素の場合
　-C-C-C-
常に手が２つあまる（上下の手は省略）

酸素の場合
　-O-O-O-
余らない

同様に考えて
窒素は１つ余る

塩素は手が１つしかないので水素と同じように付く
例えば塩素が１つあれば水素の付くはずだった場所に塩素がつくので、水素の数は１減る

最後に、両端の部分に水素が1つずつ付く

これらを式にすると
　2N+b-c+2

>>420
なんだ、210じゃなくて410の間違いか。
てっきりあのわけ分からん弱酸強塩基厨が再来したかと思ったよ。

>>423
わかりました。ありがとうございました。
>>409
その問題僕も知ってますけど問題文あってますよ。僕も解き方知りたいです。

酢酸とメタノールをエステル化して酢酸メチルを生成するという反応で、
酢酸かメタノールを過剰にさせて反応させるとどのような違いがでるのですか？
ググったのですがわかりませんでした。

>>426
ルシャトリエの原理によって、化学平衡が右側に移動する結果、
酢酸メチルの収量が上がる、ってことだろ？
工業的に、より反応を促進させるための手段のひとつ。

ケータイからすみません。
そのことはわかるんですけど、過剰の酢酸の時と、過剰のメタノールの時ではそれぞれ違った効果があるみたいなんです。

発砲ﾎﾟﾘｽﾁﾚﾝ０．５０ｍｏｌ／ｌの水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液１００ｍｌを入れ、２５℃に保った。
そこへ、同じ温度の０．５０ｍｏｌ／ｌの塩酸１００ｍｌを一度に加え掻き混ぜ
た。このとき、水溶液に温度は最大何℃上昇するか。ただし、水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液
と塩酸による中和熱を５７ｋＪ／ｍｏｌ、この水溶液１．０ｇの温度を１．０℃
上げるのに必要な熱量は、４．２ｊ、水溶液の温度は１．０ｇ／立方ﾒｰﾄﾙとする。

この問題の混合溶液の質量が２００ｇになるところと、Ｑ＝ｍｃｔのｔの部分がｔ−２５℃
ではなくｔ℃なのかがわかりません。お願いします。

ケンカ

「発砲ポリスチレン」って…ｶﾞｸﾌﾞﾙ
「水溶液の温度は１．０ｇ／立方ﾒｰﾄﾙ」って、読み違いだろww
読み違えなきゃ、少なくとも混合溶液の質量はわかんじゃね？

2つの水溶液の比重が書いてないから正確な質量は不明としか言えないなぁ。
解答は濃度がそれ程大きくないので比重を共に1とみなしてるね。
あと、聞いているのは温度ではなく何度上昇するかだから。

なんだ、水溶液の密度の間違いかよ、訳分からん事が書いてあったんで無視してた、ひでーなぁ。

すみません、発泡ポリスチレンでした。水溶液の温度は１．０ｇ／立方ﾒｰﾄﾙではなく
水溶液の密度は１．０ｇ／立方ﾒｰﾄﾙでした。
質量は適当に置いたんですかね・・・

水溶液の密度があれば、質量は出るだろう。体積×密度が質量だから。
それより、1立方メートルあたり1ｇはありえね。風呂桶の水が2ｇとかって言ってるようなもん。

m(__)mすいません。1立方メートルではなく1立方ｾﾝﾁメートルでした。
おっちょこいですみません。
体積×密度で求めるとしても、２という数値は何処から出てくるのでしょうか？

水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液　100ml　は100g
塩酸 100ml　は 100g
あわせて100g ＋　100g = 200g じゃないの？

わかりました。有難う御座います。
ﾚｽの速さに感動しました。

それにしても、
最近の質問は間違いが大杉な気がする、

>>439
ケータイから入力してるからじゃマイカ？

>>404
どなたかお願いします。

>>441
答えを教えてよ。確かめしたいから

>>441
湖沼の面積が1km^2(1辺が約32mの正方形に相当)で、
その深さが 2.0*10^5/10^3=200m って、ちょっと深杉ないか？

ｾﾐﾅｰ化学持っている人いますか？

今年から化学を習い始めた高2のものです。教科書の問題でいきなり挫折気味の俺を助けてください…。

市販の濃硫酸の濃度は９６％で、その密度は1.84g/cm^3である。
分子量はH2SO4=98とする。

（２）この濃硫酸を水で薄めて1.0mol/L希硫酸500mLをつくるには、濃硫酸何mLが必要か。

この問題で（１）の「モル濃度を求めろ」というのは解けた（18mol/L)んだけども、
（２）がわからない。。
答えはあるんだけど、教科書のだし解説がなくて困ってます。
考え方と計算方法を教えてくれませんか。

>>445
H2SO4が、98*1.0*(500/1000)=49g 必要だから、
(100*49)/(96*1.84)=27.7ml

>>446
ごめん、二つ目の計算が分からない。。
答えはあってるようです。

（１）でモル濃度だしてるならこう考えたらどうだ

1.0mol/L希硫酸500mLをつくるにはH2SO4が
1.0×500/1000=0.50(mol)必要

(1)使えば何ml必要かわかるよな

>>445
この問題も、モル濃度をモル数に直して追っていったほうが分かりやすいよ。

1.0mol/Lの希硫酸1000mlには、1.0molのH2SO4　が含まれているから、
その500mLには1.0×500/1000＝0.5molのH2SO4　が含まれている。

求める濃硫酸の量をx　mlとすると、その中に含まれているH2SO4も0.5mol。
（水で薄めても中に含まれているH2SO4のmol数は変わらないから）

（1）の答えより、濃硫酸1000ml（＝1L）中には18mol の H2SO4　が含まれているから、
　x：0.5＝1000：18　　が成り立つ。
これをといて、x＝1000×0.5/18≒27.8（ml）　

質問です。
硫酸銅（２）を水にとかすと青色の水溶液となり、ついでアンモニア水を過剰に加えると
その水溶液は深青色を示す。これはCu2+イオンが錯イオンを形成するためである。
さらに、「塩酸を少量ずつ滴下すると青白色の沈殿が生じる。」

「」で囲まれた部分の化学反応をイオン反応式で示せ。

重要問題集181の一部です。
答えは[Cu(NH3)4]2+ + 2H+ +2H2O ⇒ Cu(OH)2+4NH4+
となるのですが、考え方が分りません。
次に解説を載せます。

解説
ここでは塩酸を少量ずつ加えているので、Cu(OH)2の青白色沈殿が生じている間は、
溶液はまだアルカリ性である。塩酸を加えることで、次の反応NH3+H+⇒NH4+によって
NH3が減少しているが、溶液がまだアルカリ性の時には、次のような反応が起こり
沈殿が生じる。
[Cu(NH3)4]2+ +2OH-⇒Cu(OH)2 +4NH3
実験操作としては塩酸を加えているので、両辺に4H+を加えて（答えの反応）となる。

>>450-451
この解説の一行目から理解が出来ないので教えていただけたら幸いです。

ベンゼンって食べても大丈夫かな、かな？

>>450
前提の常識
�@金属イオンのうち、アルカリを加えたときに水酸化物の沈殿を作るのはイオン化傾向順でMg2+〜Cu2+まで。　Hg2+,Ag+は酸化物の沈殿が出来る
�A上で出来た水酸化物のうち、過剰なNaOHで溶けるのは両性元素の水酸化物
�Bアンモニア過剰で溶けるのはZn,Ni,Cuの水酸化物（およびAgの酸化物）
普通の流れ
Cu2+ →アルカリを加える→ �@Cu(OH)2　→→過剰なNH3を加える→→�B[Cu(NH3)4]2+
この問題の場合
�Bの状態にしてから、過剰なNH3をHCLとの中和で取り除くことにより、�B→�@の反応になる
Cu2+ →→過剰なNH3を加える→→�B[Cu(NH3)4]2+→NH3を取り除く→ �@Cu(OH)2 にもどす
(※ここで、仮に過剰な酸を加えてしまうとCu2+まで戻ってしまうが、この問題の場合は塩酸を少しずつ加えておりそこまでいっていない。解説の最初の文はそのこと）

イオン反応式作成の材料は
[Cu(NH3)4]2+ → Cu(OH)2 と上の錯イオン内ののNH3を中和する式　NH3＋HCl → NH4Cl　（イオン式では　NH3＋（H+）→　NH4+）
　　　（Cl-はイオン反応に関係ないから省く）
この2式より、
[Cu(NH3)4]2+ 4H+ →　Cu(OH)2　＋　4NH4+　（調整前のラフな式）
ココで式の左右の微調整

右のOH-を左にもつける [Cu(NH3)4]2+ 4（H+） ＋2（OH-）→　Cu(OH)2　＋　4NH4+

H+とOH-をH20に（直せる分を）なおす。（　2H+ ＋　2OH- →　2H20）
[Cu(NH3)4]2+ 2（H+） ＋2H20　→　Cu(OH)2　＋　4NH4+
これでできあがり

>>452
少量なら大丈夫。大量なら危険。

どっかからのコピペ↓↓

ベンゼンは多量に誤飲したり，蒸気を吸入したりすると頭痛・めまい・意識喪失等の中毒
症状を起こします。また，疫学調査等により長期間の吸入で白血病等の発生が有意に高いこ
とが報告されています。このため，人に対する癌原性が疑がわれています。

>>454
[Cu(NH3)4]2+ → Cu(OH)2 と上の錯イオン内ののNH3を中和する式　NH3＋HCl → NH4Cl　（イオン式では　NH3＋（H+）→　NH4+）
　　　（Cl-はイオン反応に関係ないから省く）
この2式より、
[Cu(NH3)4]2+ 4H+ →　Cu(OH)2　＋　4NH4+　（調整前のラフな式）

とあるのですが、NH3はどこにいったのでしょうか？

>>456
左辺ではCuイオンに配位結合している(Cu1個当たりNH3 4個　の割合で)

右辺ではアンモニウムイオンとなって溶けている

なにか変？

錯イオンの配位結合に使われてるのは　NH4+ じゃ無くて　NH3　だって知ってるよね？

>>457
[Cu(NH3)4]2+ → Cu(OH)2 と　NH3＋（H+）→　NH4+ を足すんですよね？
とすると、Cu一個につきNH3　４個ということなので、元のNH3　４個がCuとくっついてしまっているから、
NH3＋（H+）→　NH4+ 中のNH3の行き場所がなくなってしまうのですが・・・

足すんじゃなくて、
錯イオンの中の4つのNH3をそれぞれNH4+に変えるイメージ

乱暴にかくと、錯イオンを分解すれば
Cu2+　と　４NH3　 とに分けられるから、
それぞれの反応
Cu2+ →　　Cu（OH）2
4NH3 ＋　4H+ →　　4NH4+

を足す、といえばわかる？

>>460
やっとわかりました！
対応してくださりありがとうございます！

>>461
どういたしまして。おやすみZz

>>442
一つ目がpH=5
二つ目が74Kg

この問題の問題文の意味がよく分かりません
設問は何となく答えらしきものは書けたのですが・・・
特に（b）文が分からないため自信を持って答えが書けません
すいません。よろしくお願いします

（a）結晶性化合物Aは，炭素，水素，窒素，酸素のみを含み，分子量は300以下であり，
その組成はC79.98%，H6.69%，N6.22%であった．
（b）化合物Aを塩酸（6mol/l）中で数時間加熱還流してから，
反応溶液を分液ロートに移し，エーテルを加えてよく振り混ぜた後，
エーテル層(ｲ)と水槽(ﾛ)を分けて取り出した．
(c)エーテル層(ｲ)からエーテルを除去すると，結晶性の芳香族化合物Bが得られた．
(d)水層(ﾛ)に無機化合物Xの水溶液を加えていくと，化合物Cが遊離した．
(e)化合物Cは芳香族化合物で，芳香環に直接結合する水素分子は4個ある．
この水素原子のうち1個を塩素原子に置き換えると，2種の異性体が生じる。
(f)化合物Bは，KMnO4水溶液中で加熱還流すると，結晶性化合物Dに変化した．
(g)化合物Dはを230℃に加熱すると，水が脱離して結晶性化合物Eに変化した．
(h)化合物Eは，容易に昇華して融点が131℃〜132℃の針状結晶を与えた．
その組成はC64.87%，H2.71%で，窒素は含まれていなかった．

問１　化合物Aの分子式を書け　自分の答え　C15H15ON
問２　実験(d)のXとして適当な化合物名を書け．　自分の答え　水酸化ナトリウム
問３　化合物Cは，Xを加える前の水槽(ﾛ)中ではどのような状態で存在していたか．
　　　構造式で示せ　　　
　　　自分の答え　分からない
問４　化合物A，B，D，およびEの構造式を書け　http://k.pic.to/bplic　

>>464
それ新演習？
さっぱりわからんのだが

>>465
化学の宿題プリントです。やっぱりそんなに難しいんですか？

>>406
�@まず単位をmに統一する。　　1.0km=1.0×10^3m 2mm=2.0m×10^-3だから、降った雨の体積は(1.0×10^3)×(1.0×10^3)×(2.0m×10^-3)＝2.0×10^3m^3
　次に、降った雨だけの中の[H+]を考える。　pHが3だから[H+]＝1.0×10^-3（mol/L）
　降雨後の湖沼の水量は2.0×10^5m^3（降った雨の体積2.0×10^3m^3の100倍）だから、
　湖沼に溶け込むことにより降雨中の水素イオンは100倍に薄められたことになる。
　よって、[H+]＝1.0×10^-5　となるから、pH=5

�A降雨後の湖沼中に電離しているH+のモル数は、湖沼中の[H+]（単位mol/L）×湖沼の水の体積（←リットル単位）となる。
　降雨後の湖沼の水量は2.0×10^5m^3だから、コレをリットル単位に直すと2.0×10^5×10^3＝2.0×10^8（L）
　よって、湖沼中に電離しているH+のモル数は1.0×10^-5　×　2.0×10^8　＝　2.0×10^3　mol

2.0×10^3　molの　H+ の中和に必要な　OH-　は、やはり　2.0×10^3　mol。
　Ca(OH)2 →　Ca2+ ＋　2 OH- より、　OH-を2mol 供給するためにはCa(OH)2　は1mol 必要だから、
　OH-を1.0×10^3mol 供給するためにはCa(OH)2　は1.0×10^3mol　必要となる。　
Ca(OH)2　1.0×10^3molの重さ＝式量（74）×1.0×10^3＝7.4×10^4 グラム＝74キログラム　が答え。
　

訂正　下から2行目

OH-を2.0×10^3mol 供給するためにはCa(OH)2　は1.0×10^3mol　必要となる。

>>464
1と2はおK
(3)CH3-C6H4-NH3^+ (p-位)これを強塩基で遊離してCにした。
(4)Aは、CH3-C6H4-NH-CO-C6H4-CH3 (最後の-CH3はo-位)
Bは、C6H4(CH3)COOH (o-位)
そして、Dはフタル酸、Eは無水フタル酸。

>>464
(a)はわかっているようですね。
(b)はＡのある部分の結合をぶった切っているのでしょう。塩酸でぶった切れる結合は？
　　Ａに酸素が１個しかないことも合わせて考えると。
(c)〜(e)保留。
(ｆ)これは酸化でしょう。芳香環に結合している炭素鎖の酸化は？
(g)これは分子内脱水でしょう。
(h)Ｅの組成がわかるでしょう。この組成の中に酸素があるということは、
　　Ｃには酸素が無いということが推測されます。
(c)Ｅには窒素が無いのだから、Ｂには窒素があるのでしょう。
(d)酸素が無くて、窒素があって、遊離。これでＣに含まれる官能基をある程度予想できるでしょう。
　　この官能基を遊離させるためにはどんな無機化合物が必要かも、この官能基は何かがわかれば、
　　すぐにわかるでしょう。
(e)ここでオルトかメタかパラかがわかるでしょう。

ttp://k.pic.to/bplic　はパソコンからは見れませんでした。この時間帯は。
この問題は結構難しいですね。
でも、東大･京大以外の旧帝大の入試レベルでしょうかね。
この問題、解けてみれば、ＤとＥは定番だなという感じですね。
Ａ、Ｂ、Ｃは見慣れないものですが、問題の流れに乗ればわかるでしょう。

>>467
面積=1.0km^2,深さ=2.0*10^(-3)m、体積=2.0m^3 ではないのか。

>>469
（４）はオルトじゃなくてパラですね。異性体が２つなんだから。

>>472は勘違いでした。オルトでＯＫ。見間違えました。申し訳ない。

>>471
面積
　1平方キロメートル
＝1キロメートル×1キロメートル
＝1000メートル×1000メートル
＝1000000平方メートル

体積＝底面積×高さ（深さ）
　　＝1000000平方メートル×0.002メートル
　　＝2000平方メートル

あ、(km)^2だったね、ぼけてたわ。

>>475
深夜だからねどんまい　おやすみZz

>>464
有機分析の問題で、
「酸（HCl等）」又は「アルカリ（NaOH等）」中で「加熱」とかいてあったら、
ふつうは（酸やアルカリを触媒にした）エステルかアミドの加水分解だらう
大体エステルが多いけどね。この問題のようにアミドも時々見かけるから注意してたほうがいいよ。
まあ漏れは大学入って以降は化学やってないから、詳しい反応機構はしらんが

どうもありがとうございました。
アミドの加水分解なんて気付きませんでした

>>477
＞詳しい反応機構
大雑把に言うと、窒素の非共有電子対に塩酸由来の水素イオンが相対的に突進して
アミド結合をぶった切るんでしょうな。