3-【理】[生物化学物理地学]質問スレ【di-science】

理科の質問用スレッド vol.3 です。

※単なる解答でなく論理説明もしませう　↓一番親切な例
Q:イオン結晶になるのはどういう分子だｺﾞﾙｧ(ﾟДﾟ）
A:イオン結合性の分子
C:結合を作る元素の電気陰性度の差が2.0以上(大学化学では1.7以上)だと、
　その結合において電子が片方に偏って存在することになり、
　+と-に分極した電気的エネルギーによって強く結びつくことになる。
　これらは強い電気的結合力を持っているので、単分子として存在できない。
　(ex:NaClがあったとき、Na+ Cl- それぞれがClやNaを引き寄せてしまう)
　※アルカリ金属+強ハロゲンの組み合わせは大抵イオン結晶。ex.CsF

前スレ
2-【理】[生物化学物理地学]質問スレ【di-science】
http://school2.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1054910681/
　
過去スレ
(1)
http://school2.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1043582823/

しゅうりょう

age

>>1
乙＆ｻﾝｸｽ

とりあえずageておこうぜ！！

>>5
落ちかけたら保守頼む

生物ではセンター模試過去問とセンター試験過去問どっちを重点的にやったほうがいいですか？？

質問です。
「あらい水平面上に、一端を固定したばね定数ｋのつるまきばねがある。ばねの
他端には質量ｍのおもりがつけてある。ばねを自然の長さからｒだけ押し縮めて
放すと、ばねは自然の長さよりさらに伸びてから止まった。

ばねが自然の長さになった瞬間のおもりの速さを求めよ。

おもりのの動摩擦係数をμ、重力加速度をｇとして答えよ。ただし、ばねの重さ、
ばねと面との摩擦は無視できる。」

この問題では面に摩擦があるから単振動の中心は自然長からずれますよね？
単振動の中心の速度なら求められると思うのですが、自然長での速度は
求められないように思うのですが・・
先生が作った問題らしいので、作問ミスですかね？

振動中心での速度を求めるよりも簡単な気がするけど？

>>9
う〜む、そうですか・・
振動の中心は自然長のポイントから左へμｍｇ/k行った点だと思います。
ここでの速度なら力学的エネルギー保存から求められると思うのですが・・

ヒントだけでもいただけないでしょうか？

より簡単というのは言いすぎだったかも。
単振動であることを考慮する必要がない、というくらいの意味でした。
ｒ縮んだ状態からばねが自然長になるまで、摩擦によってどれだけ仕事がなされるか？
それがわかれば、力学的エネルギーがどれくらい減少するかわかるよね。

なるほどお・・
すると
1/2k（rの二乗）=　1/2m（v の二乗）+ μｍｇｒ

で求められるわけですか？

ふと気付くとIDさえQADnではないか・・

ときにどなたか12に式で正しいか、ご判断していただけないでしょうか
m(_)m

>>12
そうです、と言えばそれで終わるんだけど、自分で>>11のように考えたとして、
それが正しいのかどうか自信がない時は、どうしてるの？
俺だったら多分、（求められる自信がある）振動中心での速度で検証すると思う。

単振動なので、力学的エネルギー保存を使うと、振動中心での速度ｖは
1/2 k(r-μmg/k)^2 = 1/2 mv^2
で求められる。
一方、>>11のような考え方をすれば、
1/2 kr^2 = 1/2 mv^2 + 1/2 k(μmg/k)^2 + μmg(r-μmg/k)
からvが求められるはず。
この2つの式から出てくるvが一致するので、>>11のような考え方は間違っていないの
だろう。

という感じ。
ややこしくなってしまったけど、参考になれば。

あ、x^2というのは、xの2乗という意味です。

>>14
ご丁寧にありがとうございました。
私にとって14の確認方法は貴重なアドバイスです。
橋元先生や浜島先生の実況中継を読むより力になったかんじです。

age

つまらん質問ですが生物や化学って�Uを履修せずに�Tだけでもセンターに対応できますか？

>>18
センターの範囲はIAかIBなのでIIはいらない

>>19
今、高１なんですけどＡとＢって聞いた事ないです。
うちの化学教師は化学�Tが終わったら化学�Uをやる気みたいなんですが・・・

すまん、新課程の人だったか。だったらIだけが範囲
↓も参考にしてみてください。
http://www.centershiken.com/topics/2006/2006comparison.html
http://www.centershiken.com/topics/2006/2006science.html

>>21
大変参考になりました。保存しておきます。
どうもありがとうございました。

示性式って書き方は１通りなんですか？
自分で示性式を書くと大体解答と違う形で書いてしまっているんですが・・・
また、もし１通りでないとしたら官能基がわかるように書く以外に決まった書き方はあるのでしょうか？
教えてください、お願いします。

>>23
１通りに決まってるわけではないが・・いくつか、ありそうな例について書いとくと
たとえば、エタノールの示性式について、 CH3CH2OH と C2H5OH はどちらを書いてもＯＫ[例にならって示せetcの指示があればそれに従う, ただ前者CH3CH2OHのほうが望ましいとは思う]
1-プロパノールで C3H7OH と書くのは×　(C3H7- には２通り考えられるため、1-ブタノールはCH3CH2CH2OH　と書かなければならない )

あと、エステル結合について、たとえば　酢酸エチルの示性式を考えると
カルボン酸側から書くと、CH3COOCH2CH3 と書く[エステル結合は-COO-]のに対し、アルコール側から書くと、CH3CH2OCOCH3[エステル結合は -OCO-] と書かなければならない。
構造式を簡略化したものが示性式、ていうことを意識すれば間違わないと思う。

ただ、「大体解答と違う形」てのが気になるなあ･･。上に挙げたのと違うパターンであれば、例をあげてほしい。

>>24の５行目の括弧の中の1-ブタノール→ 1-プロパノール　に訂正・・
あと、酢酸エチルのエチル基を C2H5- としても問題はないよ（最初にあげた例と同様）
ただし、例にならって示せ、とあって、それがCH3CH2- のようになってたら、こっちで書いてくれな。
・・念のためいっとくが、C2個であれば省略形(C2H5- など）で書いてもいい、と勘違いされたら困るので言っとくが、
たとえば、1-プロパノールCH3CH2CH2OH で、CH3C2H4OH とかは絶対に×(-C2H4- は２通り考えられるため)
C2H5CH2OH は・・　もしかしたらいいのかもしれんが、望ましくはないと思う。

基本的に国立の薬学部や理学部って理科は生物・化学・物理の３つで受ける事になるんですか？
うちの学校では理科は２科目しか履修しないんですが・・・（３つのうちから２つとります）
困ったもんだ・・・

>>26
いや２つだよ。３つやってないときついのは東大とか京大の後期･･･

>>27さん
どうもご親切に。
ということは生物と化学の２つだけでもでも京大や東大の前期は受けれるんですか？

>>28
そう、ただし学部によっては指定があるとこもあるのでなくてもいいとは実は一概に言えない。

１リットルと２リットルの容器をつないで中に窒素３モルと酸素１モル入れといたら、
１リットルのとこに入ってる酸素は1/3モル　って常に成り立つんですか？

>>30
十分に拡散して均一になってればそう近似していいでしょ。
そりゃーミクロで見れば分子は運動してんだから1/3モルに相当する個数
の前後で微小変動はあるだろうけど、、、

>>30
後に役に立つと思うんで、計算で示しとくな。酸素(1mol)について考えることにする。　
１ﾘｯﾄﾙ、２ﾘｯﾄﾙの容器をそれぞれa,b として、それぞれの容器中の物質量を Na,Nb(mol) それぞれの容器の温度をTa,Tb(K)とする。
このとき容器aと容器bでは、圧力が等しい。[この圧力をＰ(atm)とする]（←力学的なつりあい(平衡)が成り立っている）
容器aについて、P*1= Na*R*Ta ・・・(i)
容器bについて、P*2= Nb*R*Tb ・・・(ii)
また、酸素の全物質量が1molなのだから、Na+Nb＝１・・・(iii)
(i)〜(iii)の連立方程式を解いて、Naを求めてみよう。

(i)よりP=Na*R*Ta (ii)よりP=(1-Na)*R*Tb /2 (∵(iii)よりNb=1-Na)
よって、Na*R*Ta = (1-Na)*R*Tb /2 ⇔ Na(Ta+ (1/2)*Tb) = (1/2)*Tb [両辺をRで割って、Naの項だけ左辺に集めた]
⇔Na={(1/2)*Tb}/{Ta +(1/2)*Tb}
これで、Ta=Tb のときは Na=1/3(mol) となるよな。
片方の容器だけ温度を変化させる問題ではこの解法重要だから、使いこなせるようにしてほしい。
容器Va,Vb(ﾘｯﾄﾙ),全物質量Nx(mol) とかおいて、全て記号でおいて求めてみるのも練習になると思うので一度やってみてもいいと思う。

>>31
ありがとう。

390℃で、NO2は一部分が分解して　２NO2　→　２NO＋O2　となっており
このときのNO2の見かけ上の比重は水素を基準として20,0である。
NO2は何パーセント分解しているか？
（分子量は、NO2＝46　H2＝2,0）

解き方は、
２・20・（1＋1/2α）＝46　を解いてα＝0.3で求められるらしい
のですが、理由がわからないのですが・・
どなたかよろしくお願いします。

>>32
ありがとうございます。
見落としました。今から読みます。

＞NO2の見かけ上の比重
ここがよくわからないのです

>>32
読みました。
解法自体は知ってましたが、ここで使えたんですね。
スッキリしました。

あと、
＞1＋1/2α
これもどこから出てくるのでしょう？

>>32
いったんは納得してしまいましたが、ぼくの質問はそういうことじゃなかったんです。
その場合だと、酸素のみ１モルについて考えてますが、ぼくが聞きたかったのは、
窒素３モルと酸素１モルのように数種類の気体が入ってる場合です。
１リットルと３リットルに窒素３モルと酸素１モルが入っていれば、
１リットル側に酸素１モル、３リットル側に窒素３モルみたいな偏り方をすることはないのかな
という趣旨の質問でした。
でも普通に考えれば>>31さんの言われるように均一に混ざり合うと思いますが・・・。

>>39
分子量が小さい気体なら均一と考えていいんじゃね？

>>39
気体は、均一に拡散しようとする（というか均一である確率がずっと高い）
数学の確率使って簡単な説明してみるな。
たとえばな、10分子の酸素(O2)と30分子の窒素(N2)が部屋Ａと部屋Ｂに分かれた容器中に入ってるのを仮定してくれ。
このときO2とN2分子は自由に動き回ってるんだが、ある瞬間に部屋ＡにO2分子10分子だけ、部屋ＢにN2分子30分子だけが存在する確率を簡便的に求めてみよう。
O210分子には区別はないが、確率を考えるときは勝手に区別を設定して考える（←確率の基本的な考え方）
ので、求める確率は、 (10!*30!)/40! [!は階乗を表す]となるよな。　ざっと計算するとだいたい8億分の１

んでな、今 1mol と3mol で考えてるんだよな。　molって何個だっけ？　およそ6.0*10^23個なわけだろ。
てことはさ、[部屋Ａに酸素１モル、部屋Ｂに窒素３モルみたいな偏り方をする] 確率ってどれくらいだろ？
(6.0*10^23)!*(6.0*3*10^23)! / (6.0*4*10^23)! 　　・・・計算しだすとわかるかもしれないが、これは０と考えてよくないか？　あまりにも小さすぎるだろ。
つうことで、気体は均一に拡散してる確率のほうが偏って存在している確率よりもずっと高いので、気体は拡散しようとする。

本当は重力が働くから軽重で濃度勾配ができるんだけど，
高々数cmの高さの話のバヤイはムシムシ

>>34
誰もレスしないな、、、書くならイマノウチ　ズサー

　　　　　　２NO2　→　２NO＋O2　
反応前　　　１
反応量 　　-α +α　+α/2 <---反応式の係数からこうなるのじゃ。
----------------------------
反応後　　1-α　　　　+α　+α/2 ---->> 足すと 1+α/2 ★
★がNO2の分解物を含めた見かけの総モル数みたいなものだと思えばいいよ。

ほんで、みかけの比重、、、密度？じゃないなこの文だと。
単に水素を基準にした重さの比という字そのものの意味じゃな。
ほいでさー　NO2の係数は２で、水素より20倍重いんだから
★の見かけのモルに　２と２０を掛けて重さがでてきて、それが分子量だから=46 となるのじゃ。

ほいじゃバイバイ

ずれた　鬱田詩嚢

反応量 　　-α(2NO2), +α(2NO), 　+α/2(O2)　じゃぞ。
とにかく反応式はなー（反応前、反応量、反応後）を書くんだぞ。これ鉄則じゃ。

あ、孔雀ちゃん　34の問題もしかして考え中やった？　
先に答えてごめんちょ。














なーわけねーよなw

誤爆
>>NO2の係数は２で、水素より20倍重いんだから

水素の分子量が２だからその２や。失敬。

>>43様
大変よくわかりました！
ありがとうございます。
すると、この問題の記述は、正しくは、こういう意味ですよね？
「390℃で、NO2は一部分が分解して　２NO2　→　２NO＋O2　となっており
このときのNO2(を含めたこの気体全体)の見かけ上の比重は水素を基準として20,0である。
NO2は何パーセント分解しているか？」

という表現が正確なわけですぅ・・
しかも結局「３９０℃」という温度は、問題の解法には
関係無いトラップみたいなかんじです。

しかし、解き方は、はっきりわかりました。
ありがとうございます。

ノーベル賞今年の受賞者予想候補

医学・生理学賞　西塚泰美　　神戸大名誉教授
物理学賞　　　　中村修二　　米カリフォルニア大教授
　　　　　　　　　十倉好紀　　東大教授
化学賞　　　　　新海征治　　九州大教授

西塚氏＝京大卒
中村氏＝徳島大卒
十倉氏＝東大卒
新海氏＝九大卒

理科何を選択しようか迷っていたのですが、もうセンター出願なので決めないと。。
比較的短期間で点数取れる科目ってどれですかね？

>>49
地学と生物

あげ

あぼーん

http://x.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx　　　
http://puyo.s18.xrea.com/rup/R3_temp.swf?inputStr=%82%B1%82%EA%82%A9%82%E7%82%E0%96l%82%F0%89%9E%89%87%82%B5%82%C4%89%BA%82%B3%82%A2%82%CB%81i%81O%81O%81j%81B
　　　　　　　　
１９歳。
去年まで一浪君だったけど、age2ch.plのおかげで
二浪になった。一度やってみなよ。
初回のみだけど、search.plで3本くらい串がみつかる。
もらうだけもらって荒らさずに使うこともできる。
串なきゃ改造して2getスクリプトにすればいいだけ。暇つぶしになる。
scan.plとかAge2chとか色々あるのでマジでお勧め。
http://unyuu.yoll.net/
　　　　　　　　　　　　　　　　↓移転しました〜♪↓　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　http://unyuu.yoll.net/

age

単振動の周期の式で
T=2π√l/g
っていうのがあったんですが、
これに、(1+θ^2/16)と条件があったんですが、
この意味を教えてください。

age

>>55
超能力者募集中ですか？

気になるから詳細書いてくれ。
>>55

海溝ではアイソスタシーが成立していないらしいんですがどういうことですか？

自分で解けました。
この公式の一般式は楕円積分を使ったもっと複雑な関数で、
それをテイラー展開してθの２次までとったのが
2π√l/g×(1+θ^2/16)だったようです。

age

はじめまして
京都大学　９９　改の問題なんですが、
「液体窒素の沸点は１atmで−１９６℃である。
容積１�gのガラス球Aと容積０．１�gのガラス球Ｂを
連結した容器の中に（連結部の容積は無視）ある量の期待窒素
を封入し、１ａｔｍのもとで沸騰している液体窒素の中に浸し
た
容器内に液体の窒素が生成するのは、封入する気体の窒素の圧
力が
２７℃で最低何atmを超えた時か（１）、（２）の場合につい
て答えよ。

（１）A・Bをともに液体窒素にした時
（２）Bのみを液体窒素にした時（Aの気体窒素の温度は２７℃のまま）

というもんだいなんですが、
（１）は−１９６℃の時に１ａｔｍであることと
２７℃の時にXatmと体積一定下でボイルシャルルで解いて
３．８９atmと出ました
あっているでしょうか？
（２）はどうすればいいのかわかりません

解き方を教えてください

>>62
(1)は3.896だから3.90atmの方がよい

(2)もボイルシャルルを用いて
（Ｐ×1.1）/300＝（1×1.0）/300＋（1×0.1）/77
双方の容器とも圧力は１atmで等しいことに注意

　はじめまして☆質問なんですが、濃度とモル濃度ってどう違うんですか？
モル濃度って何かよくわかりません・・(-_-;)
よろしくお願いします。

濃度って
質量�lのこと？

>>64
濃度にはいろいろな表し方がある
（質量パーセント濃度，モル濃度，質量モル濃度など）
濃度の表し方のひとつがモル濃度で
溶液１リットルあたりに溶けている溶質のモルで表す。［単位mol/リットル］

問題文に｢濃度0.10mol/リットルの…｣とかいてあったら
単位を見れば，モル濃度だとわかるし
｢濃度30％の…｣とかいてあったら質量パーセント濃度だとわかる

>63
詳しくありがとうございます
さっそくやってみます

過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色の脱色って不飽和結合の検出だと思っていたのですが
さっき問題解いていたらアルデヒド基があるから起こるとあったのですが
アルデヒド基でも起こるのですか？
どなたか説明お願いします。

>>68
過マンガン酸カリウムは強酸化剤だから、アルデヒドを酸化する。

ありがとうございました。

旺文社の化学標準問題精講・標問8（エタノールの分子量をピクノメーター（比重びん）を使って求める問題）についてなんですが、
ピクノメーターの重さを量ったとき、ピクノメーター自体の重さと液化したエタノールの重さが含まれるのはわかるんですが、空気の重さや気体状態のエタノールの重さがはそれに含まれるのかわかりません。
ピクノメーターがどんなものか知らないので、わからないのだと思いますが、「中からは出るが外からは入らない」という理解でいいですか？

>>59
激しく遅レスですが・・・
浮力＜プレートの沈み込む力、なのでアイソスタシーが成り立てないんだと思います
海溝に沿って負の重力異常が見られるのも、それと関連してのことでしょう

>>72
サンクス

センター生物ってだいたいどの分野出る？

だいたい全分野

今年のセンター生物は激しかったよな？
あとでといたら物理選択の漏れでも６０点いった
「縄張り」とか動物奇想天外みてたら小学生でも判るって　さすがに遺伝は勘だよりだったが

漏れは９８ですた

二点問題なんてあるの？

たしか遺伝の最初の問題が２点

いま、質問に答えてくださる方いますか？
ちょっと夜遅すぎますかね

そうかもね

すいません。質問なんですが、
今年の名大の問題の化学の問2（農保）で、浸透圧の求め方がどうにも分かりません…
もしよろしければ、教えて頂けないでしょうか?
ttp://www.yozemi.ac.jp/nyushi/sokuho/nagoya/zenki/kagaku/mon2.html

もっと早く質問しなきゃだめなんだぁ・・・

>>82
77ｇのおもりは水銀柱に換算して何cmの質量かを求めればよい。

水銀柱ｈ［cm］の質量は　5ｈ［ｃｍ3］×13.6［ｇ/ｃｍ3］＝68ｈ［ｇ］
68ｈ＝77　より　ｈ＝77/68［ｃｍ］
よって浸透圧は　770/68［mmHg］＝770/(68×760)＝0.0149≒0.015［atm］

ぜんぜんわからないんで教えてください

原子核235Ｕが核分裂を起こし、質量数のほぼ等しい２つの原子核に分裂したとする、
このときに放出されたエネルギーはおよそいくらになるか
次の値方近いものを選べ　５０mev、１００mev、２００mev、５００mev　１０００mev
また、その理由を簡単に記せ

です
よろしくおねがいします

ヒントだけでもよろしくおねがいします

２３５Ｕが大体結合エネルギー　７．７×２３５
１１７．５Ｕが大体結合エネルギー　８．７×１１７．５×２で
約２９９mevになったんですがどうでしょうか？
また、理由はどう答えたらいいんでしょうか

好気呼吸の化学反応式って
(Ｃ6Ｈ12Ｏ6)+6Ｏ2+6Ｈ2Ｏ→6ＣＯ2+12Ｈ2Ｏ+38ＡＴＰ
ですよね？
でも学研の生物IB田部式問題集だと
(Ｃ6Ｈ12Ｏ6)+6Ｏ2+38ＡＤＰ+38Ｐｉ→6ＣＯ2+6Ｈ2Ｏ+38ＡＴＰ
になってるんですけどどっちが正しいんですか？
あと12Ｈ2Ｏが6Ｈ2Ｏになる意味がわかりません
化学反応式かなり見にくい書き方になってしまいましたがw教えてくださいませm(_ _)m

●●●マスコミの盗聴、盗撮は許されるのか？その１●●●　　　http://natto.2ch.net/mass/kako/974/974478132.html
489 名前： 文責：名無しさん 投稿日： 2001/04/11(水) 17:25
一般人なのに盗聴される、じゃなくて、「一般人だから盗聴される」んじゃないのかな？
基本的にネタ集めのためにやってんなら、有名人のネタを盗むと、有名人は告発できるし、
そんなことされても当たり前だと思われるので告発しても信じてもらえる。
そうでない人は、ここの途中の書き込みにもあったように「電波」扱いされるだけ。

ただで、ネタを仕入れるんなら、一般人に限るでしょう。
マスコミは自分らの無能さを恥じてほしいです。

ちなみに私が盗聴されはじめたのは、芸能人にストーカーされ始めてからでした。
そこからマスコミに広がって行った。
だから余計「妄想」とか思われそう。
友人に話したら完全に病気扱いされた。ストーカーって言葉がない時代だったしね。
書いておいておいた小説のネタが、他人の原作でドラマ化されたときにはきれまくっ
たなあ。（一度や二度のことじゃないけど）

>>88
実際に起こってる反応は

グルコース＋６酸素＋６水＋３８ADP＋３８リン酸→６二酸化炭素＋１２水＋３８ATP

反応式を書けといわれたら
グルコース＋６酸素→６二酸化炭素＋６水＋３８ATP
で十分だと思う。
12Ｈ2Ｏが6Ｈ2Ｏになる＞
化学式は両辺に同じ量の物質があれば消去するから、下の式では消去していると思われ

あの田部は東大京大志望でも教科書以外やるなといってます
ほんとに教科書だけで良いんですか？

>>91
よっぽど応用力ないとムリ
大学の教科書（大学生用に書かれた入門書）まで読めば別だけどｗ

アニリン塩酸塩って弱塩基であるアニリンと強酸である塩酸との中和によって
得られる塩ですが、教科書とかには水酸化ナトリウムを反応させて、弱塩基の遊離を
行い、弱塩基のアニリンを生成する、とあるんですが、弱塩基の遊離って言っても、
アニリンは強酸と弱塩基の塩なんですから、もちろん酸性側の物質になりますよね？
なぜ酸性側の物質から弱塩基が遊離できるのでしょうか？

下らない質問ですが、どなたか指導お願いします。。。

>>88
俺は、好気呼吸の反応式書くときに、両辺から6H2O引くのは、あまり良くないと思う。
ただ単に好気呼吸の反応式を書けといわれたら
C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O と書けばいいよ。ATPについては指示なかったら書かなくていい。
化学においての反応式では、両辺に同じものあったら消すのが鉄則なんだけど、
生物の好気呼吸の反応式では、クエン酸回路で6H2O取り込まれて[H]となり、グルコースの[H]とともに水素伝達系に運ばれてO2によって酸化されて再びH2O になる
というように、確かに同じH2Oであるが、生物ではそれぞれのH2Oの意味が大事なので、両辺から消さない方が賢明だと思う。

化学の�TAと�TBってどっちが点数取りやすいんですか（センターで）。
�TBであんまり取れないので悩んでるんですが･･･。

>>93
なんか答えにくいなあ･･　　
弱塩基遊離反応てのを簡単にまとめると
弱塩基のイオン＋強塩基の分子→強塩基のイオン＋弱塩基の分子
（簡単に言えば、強塩基は塩(イオン)として存在する方が安定なのに対し、弱塩基は分子として存在する方が安定、と言える。
これは化学IIの平衡を用いれば説明できる）
もしかしたら、塩が水溶液中では「イオン」として存在していることを忘れているんじゃないかな?
塩の水溶液の液性は、遊離反応には影響しないよ。
（もしかしたら影響あるのかもしれないが、少なくとも高校で習う範囲では影響は無いと思う。できたら他の方フォローお願いします）

>>95
http://hiw.oo.kawai-juku.ac.jp/nyushi/center/02/index2.html
まず、ここでざっとIAの問題を見てくれ。　だいたいの感じはつかめると思うので。
俺のイメージではIA は、暗記で乗り切る化学って感じ。
反応の理論、計算問題よりも、日常で使う身近な物質について化学的な知識を問うのが特徴。
IBでは扱わない高分子とかも出てくる（日常で使ってるもんな）
ただ、反応式を書いたりモル計算をしたりするのではなくて、青銅とかジュラルミンといった合金の特徴とか、この合成法を開発した人の名前とかのような知識を問う問題が多い。
IBとIIを一通り勉強した者にとっては、IAの問題は化学が日常に密着したものだということが認識できて楽しめるのだが、
正直IAだけ勉強するのはツライんじゃないかな。。　IIの高分子も範囲だしな。
なにせ、IAに焦点を置いた本ってのがあまりないし・・　図表は必須だろうな（IBでも持っといた方がいい）　

暗記だけという点では60〜75点あたりまでのコストパフォーマンスはIAの方が高いかもしれん。
が、そこからあげようと思ったら、どっちもどっちじゃないかな。
大学でIA使えないところもあるし、IAを今からするなら、かなり考えてから決める必要があるだろうな。

＞96
ありがとうございます。
志望大学は�TＡ可なのです。
今まで�TＢを勉強してきたのですが、応用の計算問題があまり得意ではないので･･
暗記にまわったほうがいいのかと思っているのですが･･
確かに問題としては広範囲、というか。
でも、乗りかえるのにやっぱり抵抗はあるんですが･･（汗）。

>>90>>94 ありがとうございます(･∀･)！まだ消す消さないっていう細かいﾚﾍﾞﾙには達してないので^^;それに関してはあとで自分なりに考えます

基礎中の基礎的な事でもうしわけないのですが、
溶液の密度　ｄ（ｇ/ｃｍ3）　っていうのは、溶液１ｃｍ3中に溶質がｄグラム
って解釈でいいんですか？

溶液の体積；V�g　　溶液の密度；ｄ（ｇ/ｃｍ3）
溶液の質量；ｗｇ　

で、質量パーセント濃度＝ｗ/Ｖ×１０００×ｄ（％）
なのが解りません。溶液の質量はどうやって出すのですか？
解らないまま　ズルズルとこの時期まで来てしまいました・・・。

周りに質問できる人が皆無なので・・・。
どうか教えてください

金属単体の溶解に関してなのですが、調べているうちに錯乱してきたのでどうかご教授を。

AlFeNiが不導体となるのは濃硝酸と濃硫酸だけで、
希硝酸や希硫酸においては不導体を形成せず溶解する。

CuやAgは、(熱)濃硝酸、濃硫酸だけでなく希硝酸にも溶解するが、希硫酸には溶解しない。

これで合ってますでしょうか？
希硝酸最強説。。。。

>99
＞溶液の密度　ｄ（ｇ/ｃｍ3）　っていうのは、溶液１ｃｍ3中に溶質がｄグラム
＞って解釈でいいんですか？
溶液の密度 d(g/cm^3) は、溶液1cm^3中の「溶液」の質量です。（密度＝単位体積当たりの質量）

ですから、
　溶液の体積；V(l)　　溶液の密度；d(g/cm^3)
　「溶質」の質量；w(g)　←溶液ではない
とすると
　V(l)×1000 で 『溶液の体積』 を (l) から (ml) 、つまり (cm^3) に変換し、
　V(l)×1000×d(g/cm^3) で 『溶液(全体)の質量』 が求まります。

　(溶質の)質量パーセント濃度 = (溶質の質量/溶液の質量)×100　なので
最終的に
　(溶質の)質量パーセント濃度 = {w(g) / V(l)×1000×d(g/cm^3)}×100
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　= w / 10Vd (%)
となります。

＞質量パーセント濃度＝ｗ/Ｖ×１０００×ｄ（％）
パーセントにするために全体に 100 をかけていないので、これは間違いでしょう。

ちなみに　「溶媒」の質量をw(g)　とすると　w/10Vd　は　「溶媒」の質量パーセント濃度　を表します。
(ただし、 『質量パーセント濃度』 と言う場合 『溶質の質量パーセント濃度』 が普通だと思います。)
>99 では　「溶液」の質量をw(g)　としていましたが、これでは濃度は求まりません。
　w (g) = 1000Vd (g)
と言う式が求まるくらいでしょう。

書き方ヘタなんで分からんとこ＆間違ってるとこがあったらスマン。

＞１０１さま
もう本当にどうもありがとうございます！！
打ち間違え2箇所もしてました。　失礼しました。

×溶液の質量；ｗｇ→○溶質の質量；ｗｇ
×質量パーセント濃度＝ｗ/Ｖ×１０００×ｄ→○ｗ×１００/Ｖ×１０００×ｄ

密度って、溶液の１ｃｍ3中の溶液の質量なんですね。
溶質の質量のはずなのに溶液の質量として計算すると上手く答えが出るのが
ずっと不思議だったんです。思い込み怖いです。これですっきりしました〜！
わかり易い説明どうもありがとうございます★

>>96
ナルホド。理解できました。
拙い質問に答えて頂きありがとうございました！

段階的に電離する２価以上の酸・塩基では、一般に、
１段目の電離がもっとも小さく、２段階、３段階目と進むほど電離度は大きくなる

という正誤問題なんですが、
正しいんでしょうか？
また、どのようなことから正誤を判断すればいいのでしょうか

よろしくおねがいします

>>104
逆。一段目の電離度がいちばん大きくて段々小さくなる。
俺は炭酸の平衡問題を解いて、そういうもんなんだと知ったけど。

どいうもありがとうございました
そういうものとして理解します
炭酸の例も覚えておきますね

ｐｈ４とｐｈ５の塩酸をどう体積ずつ加えるとphはいくらになるのですか？

アミド結合とペプチド結合の違いってなんですか？

>107
5-log11/2でつ

>108
アミノ酸同士のアミド結合−ペプチド結合

>>100
それぞれの金属と酸の反応について一個一個覚えようとしても暗記しにくいと思うので
まず、それぞれの酸について、ざっと整理しとくな（大学入試の範囲内で）

[希硫酸]：酸としての性質だけをもつ。(強酸)　酸化力はもたない。
[熱濃硫酸]：酸化力を持つ。「濃硫酸が出てきたら加熱」は標語のように覚えてもいいぐらい重要。加熱することにより分解してSO2になる。（酸化数+6→+4）
また酸としての性質(H+を放出)は小さい（と高校範囲ではいう。濃硫酸は弱酸、ていうのは間違ってるんだけど、突っ込まない方が無難）
不揮発性、吸湿性(脱水作用)も大事。
[希硝酸]：酸化力をもち、かつ酸としての性質も持つ(強酸)。　酸化還元によりHNO3→NO(無色)に（酸化数+5→+2）
[濃硝酸]：酸化力をもつ。酸化還元によりHNO3→NO2(赤褐色)に(酸化数+5→+4)
[希塩酸]：強酸。　KMnO4などの強力な酸化剤に対しては、還元剤としてはたらくこともある。Cl-→Cl2 (酸化数 -1→0)

(注)酸化還元滴定で溶液を酸性にするのに希硫酸が用いられるのは、希硫酸は酸化力も還元力もなく、ただ酸としての作用だけを示すから。

ではここから本題。
まずイオン化傾向を考えて、Hよりイオン化傾向の小さい金属(Cu,Ag)は、酸としての性質を利用してイオンにすることはできない（希塩酸、希硫酸は×）
（大雑把に言うと、2H+ ＋ Cu ⇔ H2 ＋ Cu2+ を考えると CuがCu2+になるよりもHがH+になりやすい、てことなんだから、反応は左に傾き、右には進まない）
よって、CuをCu2+にするためには、酸化力のある酸(熱濃硫酸、希硝酸、濃硝酸)を用いる。

また不動態てのは、酸化力のある酸や空気中の酸素と反応して、表面に緻密な酸化被膜を形成して、内部が保護された状態。
つまり、酸化力のある酸に入れたときに形成するのだが。。　入試では濃硝酸が頻出。濃硫酸の場合も不動態になる。
ただ、希硝酸とは不動態を形成するという言い方は、ちょっと聞いたことがない。。　　
濃硝酸と濃硫酸の時にAl,Fe,Ni (+αで Co,Cr) では不動態を形成　と覚えればよい。
（語呂は、まあこじつけだが、不動態になることにより貴金属のようになることから、Al,Fe,Niで「あてに(貴に)」(古文単語)と覚えてる。）
鉄製のタンクローリーでさ、濃硫酸や濃硝酸を輸送しているの見たこと無いかな？
あれも、不動態を利用してるんだよな。

>109
どうやって考えればいいですか？

>>112
pH計算の基本は、まず[H+]を出すこと。　[　]←この括弧はモル濃度(溶液１リットルあたりのmol)を表すんだよな。
つまり(H+のmol)÷(溶液(リットル))　をすればいいよな。(←この手順が重要）
ではまず H+のmolを出そう。

pH4てのは[H+]=10^(-4) てことだろ。ここからmolにもっていこうと思ったら、溶液の体積(リットル)をかければいいよな。
そこで、pH4の溶液をV(ﾘｯﾄﾙ)とおく。
すると、pH5（[H+]=10^(-5)）の溶液についてもV(ﾘｯﾄﾙ)混ぜるのだから、
混合溶液中のH+のmolは、10^(-4)*V + 10^(-5)*V (mol)
んで、混合溶液の体積はV+V=2V(ﾘｯﾄﾙ)となる（←これ案外忘れやすいので注意）

よって混合溶液の[H+]={10^(-4)*V + 10^(-5)*V} / 2V ＝{10^(-4)+10^(-5)}/2 [分母分子でVを割った]
＝10^(-5)*(10+1)/2 [10^(-5)を因数としてくくりだした]　＝10^(-5)*11/2
したがって
pH=-log[H+]（ただし底は10）＝ -(-5+ log(11/2)) =5-log(11/2)

>>110
お〜レスどもです！！
薄いのと濃いのでこんなに違ったとは・・・。
こうやってまとめるとわかりやすいでつね。ありがとうございます

鉄と硫黄の酸化還元反応って、なんで混合物の上の方を熱して上部から反応進行させるんだったっけ？？
空気(酸素)と反応させないため？

>113
ありがとうございました
問題の「同体積」という言葉なんて読み落としていました
とっても分かりやすかったです
一度モルに直して考えるんですね

本当にありがとうございました

アセチレンの重合反応についてなんですが、
２分子重合に触媒を加えるとビニルアセチレンに、
３分子重合に触媒を加えるとベンゼンになりますよね？
で、ところで２分子重合３分子重合ってなぜこんな構造式をとるんですか？

２Ｈ−Ｃ三Ｃ−Ｈ
↑
ここのとこがよく解りません

＞２分子重合に触媒を加えるとビニルアセチレンに、
＞３分子重合に触媒を加えるとベンゼンになりますよね？
ここが既に変だぞ。２分子重合なんていわないし、ビニルアセチレンなんてきいたことないし

有機の構造決定の問題なんですが・・

Ｃ13Ｈ14Ｏ2 (分子量202)の分子式をもつ、エステルＡがある。
Ａを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解した後、エーテルで抽出したところエーテル層に化合物Ｂが含まれていた。
水層に希塩酸を加えると、弱酸性の化合物Ｃが得られた。
化合物Ｃは触媒を用いると室温で１気圧の水素と反応した。
このとき、1.0gの化合物Ｃに対し27℃,１気圧のもとで502mlが反応した（反応は完全に進行したものとする）。
化合物Ｃは不斉炭素原子を有し、また、水素と反応した後も不斉炭素原子は存在していた。
化合物Ｂを穏やかに酸化すると中性の化合物Ｄが得られた。
この化合物Ｄをアンモニア性硝酸銀水溶液とともに加熱しても銀は析出しなかった。
化合物Ｄにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後、中和すると化合物Ｅが得られた。
化合物Ａの構造式を記せ。

Ｂがアルコール、Ｃがカルボン酸となることぐらいはわかるんですが、そこからサッパリわかりません。
Ａの不飽和度７で、そのうちベンゼン環が４、エステル結合が１で、残り２が、きっと水素付加(-C=C-？)に関連してくるんだろうけど・・
大雑把でいいので、解説お願いします。。。

>>118
普通に二分子重合、三分子重合って言いますよ。
ビニルアセチレンはCH2=CH-C三CH。これに塩素を付加したクロロプレンや、水素を付加した1,3-ブタジエンは合成ゴムの単量体。
ベンゼンは知ってるよね？？

>>115
俺も理由知らなかったので、調べてみた。
http://www5e.biglobe.ne.jp/~arc_ume/rika/j4tetsu.doc
FeSの密度のデータがあったら、空洞ができることが説明できそうなんだが･･　　見つからなかった・・すまん・・
上部が赤熱したところで反応をやめていいのは、反応が発熱反応だからと思う。
（カイロはFeの酸化熱を利用している）

>>117
http://www6.tok2.com/home2/wi2003/cgi-bin/bbs3/data/IMG_000079.png
↑のを見てくれな。
２分子重合の場合は、パッと見た感じでは、わけわからん反応に見えるけど、他の付加反応と考え方は全く同じ。
３分子重合は・・　どっちかというと暗記かな。。　ただ形式的に覚えやすい形をしていると思う。
触媒は、２分子重合の場合は絶対に覚えなくていい。　３分子重合では赤熱したFe(鉄管)のもとで行う（これも覚えれたら覚えるって感じでいい）

うっわ・・　クロロプレン間違ってるし('A`)
>>117 スマソ。　
ビニルアセチレンへのHClの付加で、HとClの位置を逆にしてくれ。
自分でマルコフニコフ則を適用と書いておきながら、適用してないし_|￣|○　　　
急いで書くとだめだな・・

>>119
有機の構造決定となると、簡単な問題では官能基の反応など、化学的な知識を用いるだけでいいのだが、
難しくなってくると、化学の知識というよりは、数学的な処理が必要になってくるんだよな（有機の問題がパズルのようだと言われる一つの理由）
そこで次のような手法が有効になってくる。
(i)不飽和度　(ii)Ｃ数の保存関係　(iii)分子量などの整数の性質の利用
この問題は特に(iii)を使わなければ、解くのは難しいと思う。
なんかテクニックめいてて嫌に感じるかもしれんけど、難関大学入試での化学では、化学の知識だけでなく情報処理能力が問われるのでどうしても必要になってくると思う。
では実際に解いてみるな。

(解)
Ｃ13Ｈ14Ｏ2のIu(不飽和度)＝７[このうち(おそらく)ベンゼン環が４でエステル結合が１、残りIu=2 ]
Ｂはアルコール、Ｃはカルボン酸と考えられる。
[Ｂがフェノール類だと、中和反応(フェノール類は酸！)によりＢも水層に含まれることになるので、Ｂはフェノール性の-OHはおそらくもたない、と推測できる]

で、ここまで考えて手が止まったんだよな。
本文中の「1.0gの化合物Ｃに対し27℃,１気圧のもとで水素502mlが反応した」
これを用いたら分子量が求まりそうだけど、残りIu=2のうちカルボン酸の方にはIu=1だけなのか、それともIu=2に相当する構造があるのか不明・・てなって混乱したんだと思う。
んじゃさ、不明なんだったら、文字で置いてしまえばいいんだよ（←わからないものは変数で置いてしまえ）
そしたら分子量Ｍと新たに設定した文字で変数２つになるけど、一応立式化出来るよな。

Ｃ１分子あたり反応したH2分子の数をk[Ｃ中の炭素二重結合の合計をk(ただし３重結合は２個分にカウントする)　としてもいい]
とすると、次式が成り立つ。
(1.0/M)*k =(1.0*0.502)/(0.082*300)
これより、M/k = 24.6/0.502 ≒49 よってＭ＝49ｋ(←Ｍとｋの変数の関係が求まった）

んで、ここで(iii)を使うんだよ。
Ｃ，Ｈ，Ｏから成る化合物において、「Ｈ数は偶数」よって「分子量は偶数」（←重要！）
[Hを奇数としてIuを求めてみればよくわかると思う。小数になってしまうよな。もちろんＮが入ってきたらちょっと話は違うからな]
よってＭ＝98p とおける（k=2p)
ここでＡは分子量202のエステルであるからp≧２とするとおかしくなるなー、と直感的に考えてもいいし、
Ｍ＝202+18(H2Oの分子量)-MB(Bの分子量) ≦202+18-32 =188 (分子量最小のアルコールはメタノールで、分子量32) (←この考え方も覚えといてくれ）
からp=1としてもいいし、
よく考えたら残りIu=2で、k=2p≦２(=Iu)なのだから、p=1しかありえない、として求めてもいい。
よって、Ｍ＝98
Cのカルボン酸をR-COOH として考えると、Ｒ＝98-45[COOHの式量]＝53で、これよりR=Ｃ4Ｈ5 だとわかる（←ここも一種の整数問題）
さらにＣは不斉炭素原子を含み、Ｒ部分にIu=2(C=Cが2個orC≡Cが１個)より、構造は一つしか考えられない。
Ｃ：　CH≡C-CH(CH3)-COOH

ここまで出来たら後は簡単。
Ｂの分子式は、Ｃ13Ｈ14Ｏ2＋Ｈ2Ｏ−Ｃ5Ｈ6Ｏ2＝Ｃ8Ｈ10Ｏ (Iu=4) ・・ベンゼン環あり、と考えられる。
さらにBを酸化したところアルデヒドではなかった（→Ｄはケトン？）　そしてＤがヨードホルム反応したことから構造が決まるよな。
Ｂ：C6H5(ベンゼン環)-CH(OH)-CH3 　　Ｄ：C6H5-CO-CH3 　　　Ｅ：C6H5-COOH
（↑ヨードホルム反応はわかってるよな・・？CH3-CO-R でCH3- とCO の間で切れるんだよな）
以上よりＡの構造はわかるよな。　

最初は難しいとは思うけど、これまで解いてきた問題を見直してみると(iii)を使うと楽になるケースもあると思う。
元素分析を計算して、組成式のＨの数が奇数になったらラッキーだと思えよ。
ＣＨＯからなる化合物では「H数が偶数」になるので、その時点で分子式決定が楽になるよな。

＞１２１
図まで描いて頂きどうもありがとうございました！
独学でやってる自分にとって、このスレは非常に助かります・・・。
なかなか有機に慣れなくて手こずってます

質問なんですが、食塩はなぜしょっぱいんですか?なんか、イオンが関係あるって聞いたんですけど。

「熱を吸収する」とは熱エネルギーが化学的なエネルギーに変化することであり、周囲との熱のやりとりがなければ温度はさがる、というのが理解できない…。吸熱＝温度が上がるじゃないの？

>>115
反応をの進行を観察しやすくするため

>>126
味覚細胞の塩味の受容体でナトリウムイオンが流入するから

>>127
吸熱＝温度が上がる
なら発熱＝なんなんだ？

基礎的な事ですみません。
質問なのですが、錯イオンの電荷ってどうやって求めるんですか？

・有名な元素のとりうる酸化数を覚える
・基ごとに電荷を覚える
・酸化数が複数存在するものはそのまま暗記

>>127
乱暴な説明だけど、
エネルギー＝モノが持っている財産のようなもの（通貨単位はＪ）

熱エネルギーは温度と関係ある。
（熱エネルギーが大きい＝温度が高い、その逆もしかり）

で、吸熱反応は「熱エネルギー」の一部を「化学エネルギー」に
変えちゃうわけだから、変わった分だけ「熱エネルギー」が
少なくなり、温度が下がる、というわけ。

今のうちに克服しておかないと、
将来物理化学で苦労するおそれがあるかと。

>>130
錯イオンなら形も知っておかないといけないわな。
というわけで、

＜配位子場理論＞　と
＜ヤーンテラーゆがみ＞　と
＜１８電子則＞・・・

まあ、基本的な姿勢は>>131の言う通り、
中心金属原子の＜酸化数を数える＞こと、これに尽きるかと・・・

>>115
硫黄と鉄から硫化鉄を生成する反応は
かなりの発熱を伴い、その反応熱によって
順次反応が進んでいくから、ということらしい。
硫黄の沸点が低い（だいたい１１０℃）のも
関係しているのか？

レンズの公式
1/a+1/b=1/f
で　
f・・凸レンズは正、凹レンズは負
b・・レンズの後方にできる像（実像）は正、前方（虚像）は負
a・・レンズの前方の光源は正、後方の場合は負

とか書いてあるんですが、そもそも「前方」「後方」ってなんなんですか？
加えて実像、虚像って？（目で見たとき実際どんなことを言っているのでしょうか？

>135
為地価？
[光源]前方<レンズ>後方
という位置関係。

>>135
前方・後方の記述は、光源(または像)の位置が決まってることが前提。
光源の位置が定まってる場合は、レンズを境に光源側が前方、逆側が後方。
像の位置が定まってる場合は、レンズを境に像側が後方、逆側が前方。
ほとんどの問題は光源があらかじめ設定されている場合が多いので、
専らa>0であると考えてかまいませむ。

実像と虚像の違いは教科書読んで欲しいんだが、
スクリーンに映る（映画状態）像が実像、
レンズを通して見える（虫眼鏡状態）のが虚像。

>135
スクリーンをたてると映る:実像
映らない:虚像
虚像は光源の反対側=後方から見ると見えます。
例:虫めがね

まぁどっちでもいいじゃん。

>>132
レスありがと☆
吸熱＝温度上がるは間違いなんですね？！式で書くと−で表すから？あたしのイメージは熱吸い込んだなら熱くなるじゃん！と。
発熱なら上がるの？
こんなことわかってなくてごめん(>_<。
あ、通貨のまま話をしてほしかったかも…

>>140

大学の熱化学では符号の考え方が２種類あって本によりごちゃごちゃだが
高校は一つしかない。定義をおさえてくれ。

　　　高校では　原系（左辺）が基準で生成物（右辺）より
　　　エネルギーレベルが高い（発熱）か低い（吸熱）で定義してる。

だから、吸熱って言ったら生成物が外界から熱エネルギーを奪い反応物（左辺）よりレベルが高い状態なわけ。
言い換えれば、外界は熱を奪われた＝熱を吸い取られた＝吸熱　というのじゃ。

もう少し言うと、熱を吸うとか発するとか言うのは生成物から見てそうだという事。

>>141-142
今まで生成物の側で考えてた(*_*)つまり温度は外界のエネルギーで考えればいいってことかな？！吸熱で奪われる→エネルギーが減る→下がる
そしたら生成物が熱持つの？

136 137 138 139? さんありがとうございました。。。

>>143

>そしたら生成物が熱持つの？

ちと違う。生成物が熱持つ＝あったかい　とかは忘れてくれ。
あるエネルギーレベルにあった状態をさらに高いレベルにあげるには
安定した状態に打ち勝つのに必要な熱エネルギーを加える必要があるわけ。
どのくらいのエネルギーが使われたかがエネルギー順位の差に相当するのさ。

ちょっとまたわからなくなり・・・
（図で左から物体・凸レンズ・凹レンズの順で並べられていて）
問　焦点距離２０CMの凸レンズと焦点距離４０CMの凹レンズが４０CM隔てて置かれて
いる。凸レンズの前方３０CMにある長さ２０CMの物体の像はどう現れるか？
　
解　1/30+1/ｂ＝1/20　より　ｂ＝60
凸レンズは後方６０CMに実像（倒立）をつくろうとするが、凹レンズにとっては
後方２０CMに光源があることになり　�@　1/-20+1/ｂ’＝1/-40　より　ｂ’＝40
（中略）よって凹レンズの後方40CMに長さ80CMの倒立実像ができる。

とありました。光源があるほうを前方として式をたてるなら�@は1/20+1/ｂ’＝1/-40
とならなければいけないのではないでしょうか？でもこれでは当然答えと合わない（泣

　テレビ画面を写真に撮ろうとすると何か横線でしましまになっちゃうのはどーして？

>147
テレビは一度に画面を半分ずつ走査している。
人間の目は半分ずつの走査でもごまかせるが、
カメラは瞬間的に画面を捉えるのでごまかせない。
と、適当に言ってみる。あってるかな。

>>146
実際に光源が存在するほうを前方と捉える。
途中で出てくる「見掛けの光源」は、それに従って前方・後方を決定する。

>>147
人間の目にテレビが映っているように見えるのは実は光の残像で、
実際はあのように横に光の線が走り、もの凄い勢いで絵が更新されてる。
機械というのはそういうのにも敏感で、
「その一瞬」を捉えた場合には、横に黒い線が入ったように見えてしまうわけ。
http://www.fsinet.or.jp/~tamuron/Tv_d.htm
↑ここに詳しく載ってる。

>>149
重ね重ねありがとー　
よーくわかったよｖ

>>127=>>140
「エネルギー＝お金」で話を続けたほうがよかったですか？
では、あらためまして。

化学反応　Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ　とかいうのがあるとしましょう。
ここで、ＡとＢ（だから、これから反応する物質、と言うわけだ）の
持っているお金が、「化学エネルギー」として「７０Ｊ」としよう。
で、Ｃ＋Ｄ（これは、反応した結果できる物質、と言うわけだね）の
持っているお金が、「化学エネルギー」として「１２０Ｊ」になる
（というか、もともと持っていたお金が増える）のが吸熱反応。

エネルギーは勝手に増えたり、減ったりすることがあれば
嬉しいが、実際そういうわけはないので、＜何か＞が、
エネルギーを増やす原因を作った。
その、＜何か＞というのが、外から無理やり奪った
「熱」（この場合では５０Ｊの熱エネルギー）というわけ。

まとめると、吸熱反応とは、熱を吸い込むことによって、
結合が変化する間に、その吸い込んだ熱を化学エネルギーとして
生成物の内部に閉じ込めちゃう反応、と言うことになるわな。

最後に、化学は楽しいから、勉強がんがってね。

でも、理系なら物理も理解して欲しい〜〜（←これ、本音）

慶応理工０２年度化学大問３で質問です。
安息香酸はトルエンに過マンガン酸カリウム水溶液を加えることで得られる。
このとき二酸化マンガンが生じ、過マンガン酸カリウムの酸化剤としての反応は？
という問題に穴埋めでこたえるんですが、Ｍｎ２プラスが右辺に現れず、
なぜ二酸化マンガンが生じるのでしょうか？よろしくお願いします。

照井俊の化学理論化学計算問題の解き方っていう本を始めてみたんですけど、
限界半径比っていう言葉が出てたんですが教科書や今まで使ってた参考書に
そんな話は出てなかったんです。試験には出るんですか？具体的には筑波に。

>>153
精選にものってるし、しってれば簡単なことだから覚えといたほうが吉。
そんなに特殊なものではないと思う。

>>152
そんなの、単なる問題の設定。
そういう反応だと軽く流して
飲み込んで考えを進めること、できないかなあ？

>>154
そーすか。それじゃ一通りやっておきます。
ｻﾝｸｽｺです（ ´∀｀）

昨日錯イオンの電荷について質問した者ですが、
例えば　[Ａｌ（ＯＨ）4]−　の場合、Ａｌの電荷が＋3で、ＯＨが（−1）×4で
全体が−1〜・・・　でいいのでしょうか？

それでいいよ

>>152
ベンゼン環の側鎖の炭化水素基をKMnO4aqで酸化するとき、加えるKMnO4aqは中性溶液だから。
問題文には、硫酸酸性の〜みたいな表現はしてなかったはず。
中性、塩基性溶液中では、KMnO4の酸化力(自身は還元)は酸性のときに比べて弱くなり、MnO2までしか還元されない。
実は、強力な酸化剤である「硫酸酸性の」KMnO4aqにトルエンを加えて加熱すると、爆発する恐れがあって危険なんだよ。
で、これらのことをヒントなしで覚えとけ、てのはちと酷なので、問題文に設定として書かれてると思えばいい。
ただ、この反応の反応式は、難関大受験者ならここまでヒントがあればきちんと書けた方がいいと思う。

反応式で注意してみてほしいのは「液性」と「中和」(特に有機化合物の反応式)
あえて半反応式を書かずに、反応式を組み立ててみるな。（半反応式の簡易版みたいなもので組み立てる）
「液性」に注意して
MnO4- →MnO2 (酸化数変化は-3) , C6H5-CH3 →C6H5-COOH (酸化数変化は+6)なので
２MnO4-　→　２MnO2　　(-3)*2
C6H5-CH3 →C6H5-COOH　　(+6) ←これらが半反応式から電子を消去する行為に相当する。
んで続いて電荷を合わせるんだけど、「液性」に注意して、OH-で合わせる。(酸性溶液中ではH+で合わせる)
左辺は２MnO4-とC6H5-CH3 で電荷は-2、右辺は0なので
　　 　　→ ２OH-
そして、原子数をH2Oで合わせる　・・のだが、ここでは既に原子数が合ってるので不要
以上よりイオン反応式は
2MnO4- + C6H5-CH3 → 2MnO2 + C6H5-COOH + 2OH-
・・・とやりがちなんだが、ちょっと待った。反応式で注意するのは「液性」と「中和」で
ここでは、右辺中にC6H5-COOH (カルボン酸)があって,2OH-(塩基性溶液中)と中和反応を起こすよな。
よってイオン反応式は、2MnO4- + C6H5-CH3 → 2MnO2 + C6H5-COO- + H2O + OH-
化学反応式は、両辺に2K+ を足して
2KMnO4 + C6H5-CH3 → 2MnO2 + C6H5COOK + H2O + KOH

孔雀さん、１５５さん
まことにありがとうございました。

分子量ってなんなんですか？
解説に「分子量にグラムをつけると1モルの質量になる」とあるのですが
イメージがわきません。
分子量とはどうやって決められたものなのか、また常温常圧の温度と圧力、
一モルの定義を教えてください。何年かぶりにわけあって物理をやるため、教科書
がないので、なんとかお願いします！

>>161
新研究でも何でも少しは自分で調べろよ。

割り算って何ですか？みたいな質問に誰が答えるんだよ？　あぁ？

>>161
http://homepage2.nifty.com/organic-chemistry/calculated/mol.htm
ここに詳しく載ってます。

教科書がなければ参考書を読めばいい。
はじめからていねいに、なんかどうでしょう。

>>162
すまんそ
>>163
ありがとー

ちょっと質問ですが、ドーナツの重心はどこですか？

>>165
ドーナツの円の中心
空洞でも理論上はそこが重心になる

ちょっと質問ですが、オマンコ　の重心はどこですか？

>>166
すばやい回答ありがとうございます。

生物の教科書とか図録キモスギ
植物の細胞とか見ていたらﾂﾌﾞﾂﾌﾞで蓮を思い出す
絵とかじゃなく写真だともっときもい
ぞっとする

>>166
ドーナツが一様ってどこに書いてある？？？
と、毒づいておく。

>>170
書いてないが、165に書いてある情報だけでは特定できんだろ
一様と考えるのが無難だからああ答えた

age

電気量Ｑの正電荷を半径rの金属球Ａに帯電させる。図略
Ａからの距離がＲ(＞r)の点とＡの表面の電位差Ｖを求めよ。
クーロンの法則の比例定数をｋとする
解答　球Ａの電気力線のようすは中心に点電荷Ｑがあるのと同様なので
Ｖ＝ｋＱ/r−ｋＱ/Ｒ

なのですがＶ＝ｋＱ/Ｒ−ｒではなぜだめなのですか？
よろしくお願いします

>>173
なんで、それでいいと思うの？

なるほど、わかった。
電位と電位差をゴッチャにしてた。
解答はそれぞれの電位の差を求めてるんだよね
ありがとう＞＞174

>>171
　混じれ酢ワラタ

例えば有効数字二桁で答えろって言われたら
二桁目以降は切り捨てるんですか？四捨五入ですか？

>>177
公社

途中の計算では、「有効数字より一桁多く」までやって残りは「切り捨て」
そして答えを出すときに「四捨五入」
また前問で出した値を用いるときは、「四捨五入する前の一桁多い値を使って」計算をする。
一応これが原則。
（ただ、前問で出した値をそのまま用いても値はあまりずれないので、時間的余裕がなければ四捨五入後の値を用いても、おそらくマルはもらえる。
勿論ケースバイケースなので、そのさじ加減がわからないうちは原則に従うこと（てかずっと原則に則すのが本当は一番良い）

>>178-179
ありがとうございます

すんません。質問するのも恥ずかしいんですが、化学式でイオンになってるやつありますよね？H+とかcl-とか。
イオンになるのはどういうときなのでしょうか。水に入ったとき？

イオン結合してる物質は常にそれぞれの原子はイオン化してるが、水溶液中では電離してそれぞれが水和した形で別々に離れて存在している。

>>181のいうイオンとはどの状態のイオン？

>>182
つまりイオン結合してるものは水溶液中で電離して、水素結合とか共有結合とかほかの結合のものはそのままって事ですか？
でも金属結合しているものでもAg+とかになったりしますよね・・・
俺が言ってるのはNaOH→Na+＋OH-みたいな感じのやつです

>>183
イオン結合しているものだけとは言えない（酢酸（カルボキシル基）の電離、アンモニアの電離、フッ化水素の電離参照）

金属結合してるたとえば固体の鉄や銀をただの水につけてもほとんど電離はしないでしょう？一般に金属は酸化されることでイオン化する。酸化還元反応という奴です

NaOH→Na+＋OH-は実際はNaイオンの周りにH２Ｏが水和してＮａ（Ｈ2Ｏ）ｎ＋　（いくつ水和するかは忘れましたすみません）となって存在している

>>184
サンクス。大体わかりました。
最後のは5水和物のことかな

生物で血糖量が減少したとき
糖質コルチコイドが組織からのグルコースの合成を促進するってのは
どういうこと？どうやって合成するわけ？

糖による修飾をうけたタンパクの糖タンパクを分解して糖を取り出すんだよ。

物理の質問なんですが、
ようある電球などの電流-電圧特性曲線の２点の
電気抵抗の違いはフィラメントである金属線の温度が異なるためと
考えられますよね

金属の電気抵抗が温度により異なる理由を説明せよという問いなんです
分かる方、教えてください
よろしくおねがいいたします

温度が上がると、導体内の正イオンの熱振動や自由電子の熱運動がより活発になるので、単位時間あたりの衝突回数が増える。
すると、自由電子の平均衝突時間間隔が小さくなり、導体の抵抗率が大きくなるため。

>189
ありがとうございます
平均衝突時間間隔が小さくなる→導体の抵抗率が大きくなる
っていうところがすんなり理解できないんですが、
そういうものとして理解することにします

>>190
グラフを書けば、しっくり来るけど、道体内の自由電子の時間に対する速度のグラフは三角波にモデル化できる。
平均衝突時間間隔が小さくなれば三角波の周期が短くなるので、最高到達速度（三角波の高さ）が小さくなる。
だから、自由電子の平均衝突時間間隔が小さくなれば、導体に流れる電流も小さくなり、抵抗率が大きくなる。

化学の質問です。

C7H16の構造異性体は、全部で9個あるみたいなんですが
主鎖が7の時は何個、6の時は何個、5の・・・
のように、異性体の数を教えてもらえないでしょうか？

図を見るのが一番いいのでしょうが、手元の資料には書いてありませんでした･･･。

>>188
それ東大後期で出たことあるぞ

>>192

7 連続：1 つ
6 連続：2 つ
5 連続：5 つ
4 連続：1 つ

　　C
C-C-C-C-C
　　C

　　　 C
C-C-C-C-C
　　　 C

C-C-C-C-C
　　C　C

C-C-C-C-C
　　C　　 C
この４つはわかったのですが、あと１つは何でしょう？

３-エチル-ペンタン

3-エチル-ペンタンとは、どのような形なんですか？

3のcのとこにエチル基のついたペンタン。
……そのままだな。

すみませんが、生物で質問です。
「細胞の体積」と「原形質体の体積」ってどう違うんですか？

原形質分離してる部分の体積と細胞壁を含む全体の体積のことかと推測される

質問です。
今、高２でドップラー効果をやってますが、

観測者が動く→観測者にとっての波長が変わる
音源が動く→観測者にとっての音速が変わる

というのがいまいち理解できないんです。
どなたか助けていただけませんか？

>>201
我流ですが。まず、波の速さ、振動数、波長をｖ、ｆ、λとし、観測者の感じるそれをV、F、Λとする。
また、音源および観測者の速さをそれぞれｗ、Wとする。

１、まず、ｖとｗとWの向きを整理する。
空白欄に必ず図を描く。

２、最初に、Vを求める。
Vは観測者と波の相対速さ（Wとｖとからなる式）だから、一番考えやすい。

３、次に、Λを求める。
Λとλとの比は音源と波の相対速さ（ｗとｖとからなる式）とｖ（波の速さ）との比に等しいことを用いて、方程式を立てる。

４、次に、Fを求める。
公式（V＝F＊Λ）および、２、と３、で得られた方程式を用いて、VとΛを消去する。

５、最後に、Fとｆとの比を求める。
公式（ｖ＝ｆ＊λ）を用いて、４、で得られた方程式のｖ/λの部分をｆに置換する。

経験的に、いきなり振動数を求めるのは難しいです。
まあ、ドップラー効果の公式を覚えていれば、それに越したことは無いと思われ。

>191
本当に２回もどうもありがとうございました
とてもよくわかりました
>193
私が質問したのは北海道大学の過去問題です
東大後期では落としてはいけないような問題なんですかねぇ

＞２００
ありがとうございました〜
＞原形質分離してる部分の体積
が、「細胞の体積」で
＞細胞壁を含む全体の体積
が、原形質体の体積

・・・でいいんですか？逆ですか？

Z会の参考書の「難関大への物理」もってる方いますか?
2の早稲田の平面衝突の問題なのですが、
定義されている速度は、太文字が速度ベクトルで、細文字は大きさってありますよね?
それの（5）のvcosθ＝□の□についてなのですが、(注u,U,Φを用いて)
注意の中の文字は小文字だから、小球Aの速さに−をつけて、-ucosΦと立式したのですが、
解答では、ucosΦとしていました。

これはどういうことですか?

無限の長い直流電流が二本（ＡとＢで平行）の導線に同じ向きに流れている時、
その導線Lの部分に働く力Fは
Ｆ＝（μ（透磁率）×Ia×Ib×L）/２πr・・・�@で表される
ＭＫＳＡ単位系やＳＩ（国際単位系）では電流を基本単位として扱い、
その定め方は電流間に働く力を用いている。すなわち、真空中で�@が
成り立ち、Ia＝Ibとして、r＝１m、L＝１mで
F＝２×１０~７Nとなるような電流の大きさを□Aと定める
このことから、真空中のμの値を定めることができ、μ=□N/A~２となる
さらに、この単位をもとに1Aの電流が１sの間に運ぶ電荷を□であるとして
電荷の単位が決められている

という文章の、□を埋めたいんですが、
未知数が電流のIa（＝Ib）と透磁率の二つなんで先にすすめません
その先の電荷についても考え方がわかりません
分かる方、どうぞよろしくおねがいします

>>204
逆。盗聴液の状態を１００％と考えると浸透圧が変化しても細胞壁のまわりの大きさはあまり変化しないが、原形質分離が起こると原形質部分の体積は小さくなる

>>206
とりあえず、参考書買って読んでください。これは、暗記問題です。

生物はセンターから二次まで使うので、田部４８講と理系標準をやっています。
２次問題はそこそこいけるのですが、センターが９割のりません（細かいところを間違えて）
センター９割とるには、田部４８講やったあと、なにをすればよいのでしょう？
センター９割とれるなんとかという本ありますが、意味ありますか？

あと化学もセンターのみなんですが、９割をとるにはどういった問題集がいいのでしょうか？
化学は一通り有機まですんでいます。
無機は福間をやってます。
有機はたいていの内容は頭に入ってるのですが、大問１とかの微妙なところで間違えます。
やはり、青本とかをときまくって慣れるのがいいですかねー

>209
どこの参考書や教科書に詳しく説明せれてるでしょうか
何冊か参考にしようと思いましたが載っていないので・・・
北見工業大学の過去門なんですが、
暗記問題なんですか？
考え方や計算方法など一切ないということですか？

>>212
電流の定義の問題だろ？だから、問題のような状況をもたらす電流が1Aだって
誰かが最初に決めたんだよ。
因みにオーダーが間違ってるよ。

×F＝２×１０~７N
○F＝２×１０~-7N

化学の質問です

セミナー化学1B+2のp63基本例題2の(3)がわかりません。
溶解度を求める公式ってあるのでしょうか？

>213
ありがとうございます
電流を１Aで代入したらμ＝１．２５６×１０~−６になりました
電荷の方はどのように考えればいいでしょうか

>>215
電荷の単位は[C〕（クーロン）。その定義を調べてみて。

>>214
ヘンリーの法則

標準状態で1mol＝22.4Lなら
3atmだと22.4*3になるんでしょうか？

いやむしろ三分の一だろ．

0℃のもとで、圧力が1atmの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。
したがって、窒素は0℃、1atmにおいて、5.0Lの水に( A )L溶ける。
同じ温度で圧力を3.0atmにすると、5.0Lの水に( B )g溶け
その体積は0℃、3.0atmのもとで( C )Lを占める。

この問題がまったくわかりません。
気体のように、とりあえず公式に入れておけってものは存在するのでしょうか？
どなたか解説お願いします！

>>220
「一定温度で、一定量の溶媒に溶けうる気体の物質量（または質量）はその気体の
圧力に比例する。混合気体では、各気体の分圧に比例する。」（ヘンリーの法則）
∴A＝0.024×5000＝120（ｍｌ）＝0.12（L）

0℃のもとで、圧力が1atmの窒素は水1mLに（0.024/22400）モル溶ける。
∴3.0atmにすると、5.0Lの水に（0.024/22400）×3×5000×28＝0.45（ｇ）溶ける。
∴B＝0.45（ｇ）

Aより、窒素は0℃、1atmにおいて、5.0Lの水に0.12L溶ける。
状態方程式より1×0.12＝（0.024/22400）×5000RT・・・ア
また、同じ温度で圧力を3.0atmにすると、5.0Lの水に対して
　　　　　　　3×C　＝（0.024/22400）×5000×3RT・・・イ
イ/アより、C＝0.12（L）

>>221
ありがとうございます。
ようするに、この問題が言いたい事は
「一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は圧力の影響を受けない」
って事で合ってますか？

>>222
上に書いたヘンリーの法則のいいかえは厳密には
「一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は『加わっている圧力のもとで測ると』圧力に関係なく一定である。」
ということだ。そういう意味をこめて言っているのであれば、合ってるよ。

あと、覚えておいてほしいんだけど、ヘンリーの法則を使うコツは溶ける気体の量を体積でなく、
モルか質量に直す、ことだよ。そう考えていった方が間違いが少なく、確実だから。
俺の解答もそう考えているでしょ。まあ、がんばってくれ。

波長ℷฺ[Åฺ]の光子エネルギーを求めるのに

ℰฺ=hc/ℷฺ[Åฺ]=(6.6×10^(-34)×3.0×10^8)/ℷฺ×10^(-10)×1.6×10^(-19)

とあるんですけど1.6×10^(-19)って何なんでしょうか？

ageわすれ

>>218
はじてい　を読むことを薦める。　ヘンリーの複数の表現はきっちり理解しないと使えない。

真空中に表面積Ｓで＋Ｑクーロンのの電荷を置くと、Ｅ＝Ｑ/（eS）〔Ｅは、電場、eは、真空中の誘電率、Ｓは表面積〕となります。
また、コンデンサーのきょくばんに＋Ｑ、−Ｑの電荷を与えてもＥ＝Ｑ/（eS）〔この時のＳは、きょくばんの面積〕
＋Ｑ、−Ｑの電荷を与えているから、Ｅ＝２Ｑ/（eS）になりそうな気がするんですが、なんでＥ＝２Ｑ/（eS）にはならないのでしょうか？

スマソ、ちょっと修正

真空中に＋Ｑクーロンのの電荷を置くと、Ｅ＝Ｑ/（eS）〔Ｅは、電場、eは、真空中の誘電率、ＳはEを測定するところでの仮想表面積〕となります。
また、コンデンサーのきょくばんに＋Ｑ、−Ｑの電荷を与えてもＥ＝Ｑ/（eS）〔この時のＳは、きょくばんの面積〕
＋Ｑ、−Ｑの電荷を与えているから、Ｅ＝２Ｑ/（eS）になりそうな気がするんですが、なんでＥ＝２Ｑ/（eS）にはならないのでしょうか？

>>227
証明よめば一発で分かるじゃん。
ガウスでやるやつ。

>>228
勘違いの原因は（Eを測定するところでの仮想表面積）のSと（極板の面積）のSを混同しているから。
前者は空間における閉曲面の面積で、後者は開曲面（この場合は平面）の面積です。
まず、極板を包む様に（つまり、ラップで包む様に）張った閉曲面の表面積Tは、極板自体とても薄いので、サイド（横の部分）の面積は０に近似できて、
T=2*S
となる。また、ガウスの定理に従い、この閉曲面における電場の法線方向外向き成分の大きさの総和は、
Q/ε（εは真空誘電率）
よって、単位面積あたりの電場の法線方向外向き成分の大きさEは、
E=Q/(ε*T)=Q/(2*ε*S)
同様に、もう一枚の極板においても、上の式が成り立つ。
ところが、両極板は互いに異負号の電荷をもち、極板間に位置する閉曲面の部分面においては、法線方向外向きというものが互いに逆方向を意味するので、結局、極板間の電場の大きさE【ｃ】は、
E【ｃ】=Q/(2*ε*S)-(-Q)/(2*ε*S)=Q/(ε*S)
となる。

化学の質問なんですけど、水の解離平衡の問題で、
水が水素イオンと水酸化イオンに分かれるときの反応は吸熱反応だから、
水温を上げると水素イオンと水酸化イオンが増加して
水素イオン濃度が高くなってｐHが小さくなるらしいんですけど
これは何でですか？
水のイオン積は一定なのに水が電離して水素イオンと水酸化イオンが
同じだけできた時、なぜ水素イオンの濃度が大きくなって
水酸化イオンの濃度がちいさくなるんですか？

>>231
イオン積は平衡定数と同じく、温度が一定でなければ、水のイオン積も一定ではない。
10^-14になるのは25℃の時。
　

>>232
そうなんですか、ありがとうございました。

化学の新演習１３３ページ２２６番の問題で質問です。
解答中のＡというのはどこの部分からできたかはかわかりましたが、
どこがＢ、Ｃかよくわかりません。
問題文中の図で携帯のボタンのような順番で左上を１、右上を２、左下を３、
右下を４とそれぞれの細かい単位に名前をつけると
Ａは３からできて、Ｂは４からできてＣは１、２の両方からできてると最初思いましたが
それだとＢとＣの数が等しくならない気がします。
また新研究５６６ページでもほぼこの問題について解説していますが、
非還元末端と還元末端という言葉の意味がよくわかりません。
よろしくお願いします。

>>230　ありがとうございました。

>>234
新研究持ってるなら、話は早い。
糖が還元性を示すってのは-Ｏ-Ｃ-ＯＨ(ヘミアセタール構造、p554)が開環してアルデヒド基を有する鎖式構造になるから。
つまり、「-Ｏ-Ｃ-ＯＨ」があれば、そこが開環して還元性を示すってことだ（←これが糖の勉強で最も重要）
（フルクトースの場合は、ちょっと複雑だが、ヒドロキシケトン基は、実はケトエノール互変異ででアルデヒド型に変化する,p557参照）
スクロースが還元性を示さないのは、このヘミアセタール構造どおしで縮合してるからだったよな(p.560)
んで、アミロペクチンについて考えて欲しいんだけど、
ヘミアセタール構造を有するのは、たった1箇所だけで、これを還元末端(右末端)と呼ぶ。（末端の中で唯一ここだけが開環してアルデヒド基を形成するから）
ただ、「たった1箇所だけ」で、膨大な分子量を有すアミロペクチン全体からみたらほんの僅かな部分でしかなく、「アミロペクチンに還元性はない」と表現する。
これで還元末端、非還元末端の意味はわかるよな。

そして、アミロペクチンの構造決定について p.566見ながら読んでくれな、今は新演習の問題、ちょっと横に置いといてくれ。
アミロペクチンの各箇所は、[a.連鎖部分][b.分枝部分][c.非還元末端][d.還元末端]の４つに分類できるよな。
常識的に考えてみて、この中でまず最も多いのは、[a.連鎖部分]
んで、c=b+1 が成り立つのがわかるよな。　そしてdはたった１つだけ。

ここで、メチル化した後加水分解すると、Ａ，Ｂ，Ｃ(p.566中の記号だぞ)のどれになるか考えてみよう。
aは1,4位で縮合していたので、Ａになる。bは1,4,6位で縮合していたのでＣになる。cは1位だけで縮合していたのでＢになる。
ここまではわかるよな。
んでd.還元末端(右末端)だが、メチル化した後に1位の-OHが、-OCH3になってるよな。
実はこのときな、OCH3のOの上の方に注目してほしいんだが、-O-C-OCH3ってなってるよな。　
つまりさ、ここにもグリコシド結合ができてて、希硫酸で加水分解をうけて、-O-C-OH になるんだよ
（これが、p566の26行目、ただし〜　に書かれてる文章の意味）
よって、dはＡになるんだよな。（ただし、dはたった1個しかないので、こんなこと考えないで無視してしまうってのも一つの手ではある）
んでだなー、さっき、c=b+1、つまり正確にはＢ＝Ｃ＋１となるんだが、たった1個しか違わないんだよ。
さっきも言ったが、アミロペクチンは分子量が膨大なんだろ。だったら、たった1個の違いは無視してしまって構わないんだよな。
だから、Ｂ，Ｃは(ほぼ)等モル出来る。(てか同じとして構わないほど。同じとしないと解けない問題が、東大後期2001年に出ている(そんなに難しくない))　　
ここまでわかってから、もう1回新演習の問題解いたら、すんなりいけると思う。アミロペクチンの構造決定はいまや頻出なので今のうちに理解しておこう。

イオン化列って、全部暗記しなくてはならないんでしょうか？

>>238
確かに使わんやつもあるけど全部覚えるべきだな。
語呂合わせでがんばれ。
河合出版のセンターＧでも立ち読みすれば大丈夫。

貸そうかな？まああてにするな
ひどすぎるしゃっきん

>>239
語呂をネットで検索してみて覚えたら、２分で覚えれました！
どもです

孔雀さん、ありがとうございました。

カリ軽く舐めまくってあふれるザ◯メン
フェ◯チオ２本済んだら生Ｈで急に激しく喘ぐパツキン

俺も>>234の問題で質問あるから、誰か教えて下さい。
解説にはBよりもCのほうが１こだけCH３O基多いって書いてるけど、２こ多くない？
孔雀さんの記号でいえば、
dもCH3O基４こだから、c=b+1とあわせて２こ多くなると思うんだけど、どっか間違ってるかな？

>>237読んだら、dはAになるのか・・・。
孔雀さん恐るべし。

まじ孔雀さんの説明わかりやすかったです。
ホント感謝。
後、孔雀さんって乙会の東大化学で旬報にのってますよね？
というか「孔雀」ってなんて読むのか知りたい。

>>246
「くじゃく」だろ。孔雀明王、愛染明王、金剛夜叉明王、不動明王っているじゃん。

新演習２２８、また分からんので誰かおながいします。
（３）は真ん中のグルコース反対になっても題意満たさないですか？
真ん中のグルの１位とガラの1位の結合がありえないというのはどこから導かれるんですか？
２周目なのになあ・・・鬱。

質問です。

ヤングの実験で、光源からでた光がダブルスリットを
通過すると位相が同じになるのはどうしてなんですか？
いちおう、行路差の計算はできるようになったんですけど・・・

コヒーレントかインコヒーレントかわからんとなんとも、、、

生物で質問です。基本問題ですみません

ハツカネズミの毛色を黄色にする遺伝子Ｙは、毛色を黒にする遺伝子ｙに対して
優性である。黄色の雄と雌を交雑させると生じた子供は黄色：黒色＝２：１
となった。生じた子供を自由に交雑させると生じる次代の表現型とその比率は？

えっと、３行目からどういう風に計算すればいいですか？
答えは黄：黒＝１：１　です。
よろしくおねがいいたします〜
　

このスレッドほんと勉強になります。
解答なさってる方々に感謝です。
ところで、化学の質問があります。
第3回のベネッセ駿台の共催マークです。

27℃において、一定容積の容器に５atmの酸素が入っている。
この容器に、27℃で１atmのメタンを、温度を一定に保ったまま封入した。
この時メタンの分圧は２atmになった。
容器の内容積は何リットルか。

この操作の状態が分かりません。
なぜメタンは１atmで入れたのに２atmになるんでしょうか？
メタンの分圧が2atmなら、酸素の分圧は５−２＝３atm？？
また、内容積は2リットルなのに、なぜ4リットルのメタンが入ることができるんでしょうか？
あと、解説に「メタンに着目すると」ってあるんですが、気体の問題では個々の気体のみで考えなければいけないんでしょうか？

レベルの低い質問ですいません。

>>251
2Yy×yy

>>251
間違った…。
ｽﾏｿ

Yy:yy＝2:1より
生じる配偶子は
2Yy→2Y＋2y
yy→　　2y
2Y＋4y
∴Y:y＝1:2

　　Y 2y
Y YY 2Yy
2y 2Yy 4yy

∴Yy:yy＝1:1

連ｶｷｽﾏｿ

↑２５１へね

>>252
もう１ついいでしょうか？（ダメといわれたら困りますケド・・・）
さっきのが（１）の問題で、（２）が

この混合気体を完全燃焼し、再び27℃に戻した。
この時容器内の全圧は何atmになるか。
ただし、水の体積や水上気圧は無視できるとする。

T、V、R一定からP∝ｎは分かりますし、量的関係で解くのは分かるんですが、
なぜ酸素は、メタンが封入されても圧力が変わらないのでしょうか？
酸素の分圧は５atm？

有機の構造決定の問題で
芳香族化合物があります。
それにNaOH溶液を加えると溶けて均一な溶液になりました。

これはエステルの加水分解と考えてオッケーですか？

P(all)＝Ｐ(Ｏ２)＋Ｐ(ＣＨ４)

>>257
気体の混合物中の全圧をP、成分aのモル分率をx_aとすると
aの分圧をP_aは

P_a=P x_a

と世の中では定義されてる。
完全気体では、P_aっていうのは

「気体aだけで容器を占めているとしたときに及ぼすはずの圧力」

に等しいと考えるんだよ。





でも、実際の世界はそんなに単純じゃなくて、混合の組成によって部分モル量は
変わって行くんだけど・・。

>>249
もともと一つの光源をダブルスリットに通しているんでは？
そしたら、同じ光源の光だから、位相が同じになるのは当たり前だよね。

それとも２つの光源を使ってるの？

http://tool-ya.ddo.jp/2ch/trash-box/file/20031112010143019.gif
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http://tool-ya.ddo.jp/2ch/trash-box/file/20031112063636034.jpg

>>252
うーん、よくよく見るとかなり基本的なところから分かってないな。

＞なぜメタンは１atmで入れたのに２atmになるんでしょうか？
＞メタンの分圧が2atmなら、酸素の分圧は５−２＝３atm？？
＞また、内容積は2リットルなのに、なぜ4リットルのメタンが入ることができるんでしょうか？

こんな質問が出るってことは状態方程式が何たるかが全く分かってないってことだぞ。
理想気体の状態値（体積Vとか絶対温度Tとか、圧力Pとか）は常に

PV=nRT

を満たして変化するんだから、例えば圧力については P=nRT/V を満たせば良いわけで、
1atmのメタンが2atmになってもぜんぜん不思議じゃないぞ。


次に全圧については

(全圧) = (酸素の分圧) + (メタンの分圧)

で、この場合は、

(酸素の分圧) = 5atm
(メタンの分圧) = 2atm

分圧は>>260に書いたように独立に状態方程式を適用して良いんだからな。

＞２５５
レスありがとうございます！
あの、えっと
Ｙ：ｙ＝１：２　で
Ｙ×Ｙ＝ＹＹ
Ｙ×ｙ＝２Ｙｙ
２（ｙ×ｙ）＝２ｙｙ

あれ？何か変。
どこが変だか指摘してもらえませんか・・・？
全行変だとおもうんです。
「自由交雑」の時の計算が上手く出来なくて。

もう一つ質問あるのですが（すみません）
　
ショウジョウバエの突然変異体Ａと、突然変異体Ｂでは、茶色の色素の合成を
支配する遺伝子が突然変異をおこしており、眼はともに朱色である。ＡはＸ染色
体上にある遺伝子の突然変異により、Ｂは上染色体にある遺伝子の突然変異により
生じたものである。これらの２つの遺伝子はともに劣性である。

なのですが、突然変異Ａ，Ｂが劣性って事は
Ａ，Ｂがあると劣性。Ａ，Ｂがなければ優性。
って事になりますよね。
答えの解説だと、

変異体Ａの欠陥のある遺伝子をa〜・・・ってあるんです。
Ａが欠陥してると優性で、Ａ　になるんじゃないんですか？
何か国語の問題だと思うんですが、変な所をご指摘おねがいします。

物理の剛体のつりあいが、まったくわからないのですが
誰か説明して下さらんか
サインとかコサインとかでごちゃごちゃされると
頭が混乱するんですよ

>>265
サインコサインを使わなかったらどうしろと・・・

物理のコンデンサとか電気系がよくわからないんだが
アホでもわかる参考書ってありませんか？
ちなみに受験生です・・・｡･ﾟ･(ﾉД`)･ﾟ･｡

>>267
はじていが一番やさしいレベル

↓のようなスレもあるので参考に
物理の参考書・勉強の仕方part11
http://school2.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1066776943/

>>268
ありがとうございます

化学の気体の溶解についてなんですが

問　窒素は20℃1atmにおいて1mlあたり0.015ml解ける、溶解度を求めよ

なんですが、溶解度の定義は1atmにおいて1lあたりにとける物質量ですよね
そこで問のmlを状態保存式で物質量に換算して
PV＝ｎRTより　1×0.000015＝ｎ×R×293

とけいさんしてもとめればいいとおもうんですけどどうして間違ってるのでしょうか
どなたかご教授おねがいします

難しい（；；）

溶解度って水１００ｇあたりにとける溶質の質量
じゃなかったか？

それは固体の溶解度だと思うんですが

あげさせてもらいます

気体の溶解度は、１ａｔｍの気体が
溶媒と接しているとき、溶媒１ｍｌ中に溶け込む気体の体積〔
ｍｌ〕を、 標準状態での体積に換算して表す

のだと

>>275
そうなんですか？；；
ではだれかこの問題解いてください
窒素は20℃1atmにおいて1mlあたり0.015ml溶ける。
20℃2atmの窒素に接している水３リットルに溶け込む窒素は何gか　（東京理科大）

ボイルの法則を使いなさい

ボイルでいけるなら状態保存でもいけますよね
具体的にどうすればいいんでしょうか。どんなに考えてもちっともわかりません

また明日きます、、、

まてまてー！！今一生懸命考えてるんだから

じゃー待たせてもらいます

>>276
ヘロン使うんじゃない？

ヘンリーの法則って奴ですか？
ちなみに答えは0.11ｇらしいです

あぁ〜いい風呂だった

280さんは何処へ
もういい明日でなおします
どなたかお願いします

チクショーなんでこんな簡単な問題がぁ！！

書き込みなしか・・・
0.015*28*6/22.4=0.1125
これでいいの？

>>260
完全気体では、P_aっていうのは
「気体aだけで容器を占めているとしたときに及ぼすはずの圧力」
に等しいと考えるんだよ。

これ、大変参考になりました。各々の気体の場合を考えればいいんですね。

>>263
全圧については
(全圧) = (酸素の分圧) + (メタンの分圧)
で、この場合は、
(酸素の分圧) = 5atm
(メタンの分圧) = 2atm
分圧は>>260に書いたように独立に状態方程式を適用して良いんだからな。

「独立に使用してよい」っていう表現でピンときました。
また、状態方程式を満たしている気体であれば、体積や圧力がどんな状態もありえるんですね。

お二方、ありがとうございました。

NH3を飽和食塩水に溶かして、NaClが溶解しているNH3水とする。CO2は次のような中和反応をしてNH3水に吸収される。
→のイオン反応式は？
答）NH3 ＋ H2O ＋ CO2 →　NH4+ ＋ HCO3-
になるそうなんですが…よくわかりません。
H2OとCO2で炭酸になってNH3と中和反応を起こすけど、NH3はH+を受ける力が弱いから炭酸のほうがHCO3になるってことですか？
むしろ自分の言ってることが意味不明かもしれません。
誰か教えてください＞＜；

>>276
まず気体の溶解については気体の「量」そのものを表す変数で考えたほうが良い。
気体の「量」そのものを表す変数っていうのは、温度や、気圧で変化しない物質量か、質量だわな。

それで、気体の溶解の性質（ヘンリーの法則だったか？）は、

気体が溶ける「量」（質量か、物質量）は溶媒に接する気体の圧力と、
溶媒の「量」に比例する・・・ってやつだ。

そこでこの問題を考える。
N2は293K、1atmにおいて水1mLあたり0.015mL溶ける。この0.015mLの質量がいくらかを求める。
状態方程式を適用して、

1 * 0.015*10^{-3} ＝ n * 0.082 * 293

∴n=6.2*10^{-7}

これでこの窒素0.015mLの物質量が、6.2*10^{-7}molだってわかったから、ついでに分子量14をかけて
質量を求めとくと、8.7*10^{-6}g

で、ほしい値は2atm、3Lのときに溶ける質量であり、さっきの状態から圧力が2倍、水の量が3000倍になってるんで
さっき求めた8.7*10{-6}gを6000倍して、答えは

5.2*10^{-2} g

>>290
窒素の分子量は28ですぜダンナ。
だから答えは0.104ｇじゃねーの？

>>289
元来，アンモニアと二酸化炭素の中和反応式は
NH3 ＋ CO2 ＋ H2O → NH4（+） ＋ HCO3(-)
NH3 ＋　HCO3(-)　→ NH4（+） ＋CO3(2-)
のように２段階で進行する。
あわせて　2NH3　＋　CO2 ＋H2O →　2NH4(+)　＋　CO3(2-)

アンモニアは弱塩基であるが，HCO3(-)よりは強い塩基なので
反応は完全に進行する

しかし，今の場合多量のNa（+）の存在することがポイント
Na(+) ＋ HCO3(-) →　NaHCO3↓
と難容性の塩が沈殿してしまうので
第２段階の中和反応は起こらない

｢アンモニアソーダ法（ソルベー法）｣の反応式とそのメカニズムは
よく受験で書かされるので覚えた方がよいですよ

>>291
あ、そうだった。ごめん

>>290
それめっちゃ遠回りじゃない？状態方程式いらないよ。

>>294
状態方程式使わないと、気体の体積から質量を求められない。

理想気体は0℃1atmで1molが22.4Lだから、そこからボイルとかシャルル使えば良いとか言うなよ。
それじゃ状態方程式使ってるのと一緒。

あっ…、問題勘違いしてた(;´皿`)。御貴殿の通りでございまっする。

気体の乾燥剤って何なんでしょうか？
乾燥剤を入れる事によって、液体→固体を検出ってことですか？

乾燥剤とは、捕集したい気体に含まれる微量の水分を取り除くための物質。
気体の乾燥剤は、乾かそうとする気体には全く影響を与えずに水分のみを
吸収してくれることがポイント。

>>292
ありがとうございました(*ﾟーﾟ)
参考書見てもそこまで書いてなかったと思います。
また分からないことがあったら教えてください☆彡

RC直列回路でコンデンサーの電荷を時間の関数として
表そうとしたのですがうまくいきません。
誰か教えてください。

わくわく物理の問題なんですが。 P.232の問題1-2(3)で答ではx＞aのはず。 と書いてありますがなぜx＜−aの時は考え無くていいんですか？ お持ちのかた教えてください！

>>300
電源電圧は？
直流電源か？
交流電源か？

話はそれからでも遅くはなかろう。

>>300
時間tのときのコンデンサーの電荷をQ、導線中を流れている電流をI、
コンデンサーにかかる電位差をVとする。（抵抗にかかっている電位差もV）

「流れている電荷の時間微分」っていうのが電流の定義で、RC直列回路では導線を
流れてる電流は全部コンデンサーから出てきたもの。
だからコンデンサーの電荷の時間微分が電流になる。式で表すと

I = -dQ/dt　　　←(※)

マイナスがつくのはコンデンサーの電荷が*減少*して正方向電流になるから。
で、Qを求めたいんだけど、IをQの関数で表せばこの微分方程式がQについて解ける。
そこで以下2式が成り立つんで、

V = IR 　 ←オームの法則
Q = CV 　 ←コンデンサーの式

これからI = Q/RC.
(※)式に代入して

dQ/dt = (-1/RC)Q

これは変数分離ができる簡単な微分方程式ですぐ解けるわな。

Q(t) = A exp(-t/RC)

Aは任意の定数だけど、初期条件としてQ(0) = Q_0　とすると A = Q_0

>>303
あ、これは電源が入ってなくて、抵抗Rと電荷Q_0がたまったコンデンサーC
の2つだけをつないだ回路の場合ね。

>>300
回路に流れる電流の定義は単位時間に任意の（導線の）断面を通過する電荷量です。
よって、RC回路においては、コンデンサーに貯えられる電荷量の時間変化率がその回路の電流値を表わします。
つまり、
i(t)=�儔(t)/�冲
一方、キルヒホッフの法則より、抵抗とコンデンサーに加わる電圧の和は、任意の時間で常に０なので、
r*i(t)+Q(t)/C=0
この２式から、i(t)を消去して、
�儔(t)/�冲=-Q(t)/(r*C)
これが、RC回路において、Q(t)を与える微分方程式です。
この方程式は、高校数学の範囲では解けないのですが、結果だけ示すと、
Q(t)=Q(0)*exp{-t/(r*C)}
となり、時間（t）に関するQ(t)のグラフは指数関数のグラフになります。
理論的にはQ(t)は時間の経過と共に、永久に減少し続けることになるのですが・・・。

>>264
推測だけど、YYの組み合わせの個体は死んでいるのでは？
そうでもしないと2:1が出てこない。

ハエはAとかBとか個体に名前を付けているのかと。
遺伝子は優性だと大文字、劣性だと小文字でいいはず。

>>264への返答が未だみたいだから一応。
予めいっとくと、AとかBは変異体の名前な。
Aが欠けてるとかそういう意味ではない。

例えば変異体Aなら、適当にRとrを使って
野生型：X^R Y
に対して
変異体A：X^r Y
と書けるワケ。突然変異でR→rになったと考える。
その問題集の解説だと劣性の遺伝子をaにしてるから分かりにくいんだな。
同様に変異体Bなら、
野生型：TT
に対して
変異体B：tt
となっているということ。

説明ヘタだから、解らなかったらごめんな。

2(NO2)←→N2O4　この可逆反応を考える時
NO2と、これとほぼの同量の空気を入れて先端をふさいだ注射器の
ピストンを圧縮する問題なんですが、温度を一定に保って瞬時に圧縮すると、
１　注射器を横から見るとNO2の密度が増えて一瞬赤褐色が濃くなるが、
　　しばらくすると気体が平衡状態に達し、色は薄くなる
だそうなんですが、
２　注射器を縦から見るとNO2の密度は増加するがNO2の総量は変わらないため
　　色の変化は無いが、しばらくすると気体が平衡状態に達し色は薄くなる
だそうです。もうわけがわかりません。
縦から見るか、横から見るかが違うだけで、密度は増加してるのに
何故色が変わらないんでしょうか。誰か教えてください…。

>>308
そういう風に物質に色がつく現象を「吸光」って言うんだけど
吸光は分子がある特定色の波長域の光を吸収することで、
その補色（色相環の反対側の色）が人間の目に届くって現象なわけよ。

分子が光を吸収するって言うのは、
分子の内部エネルギー状態（分子の回転、振動、電子軌道）が電磁波のエネルギーによってより高い状態に遷移
することを言ってるのね。

となると、どれだけ色がつくか？つまり吸光度は
「光が透過する経路上にある吸光分子の数」
に影響されるってことは分かるよな？

ここでは吸光度の詳しい説明は省くけど、とにかく「色がつく度合い」程度に理解してもらって
この吸光度をAとおくと

A = εLc　　　（L：光が透過する長さ　　c：吸光分子の濃度）

という法則があるのよ（ランバート・ベールの法則）。Lcは吸光分子の数を表してるよな。


そこで>>308の問題を考えてみて、NO2濃度は増えるけど、ピストン中の全部のNO2分子数
は変わらないことに注意して。

>>264
大森徹の遺伝がかなり使える。網羅系だが、テクニックおかかなり使える。
受験で生物必要ならやっとけ

>>309
よく分かりました。
縦から見ると、分子同士の間が詰まっただけってことですね。
どうもありがとうございました。

化学の有機物の範囲はどうやって勉強したらいいですか？
構造式とか反応とか覚えられないんですが。

C15H29COOHがある。この脂肪の中にある　　
　共有電子対は何個か？

　答え　１５４個　なんで１５４になるかわかりません。
　誰かお願いします。

>>303
>>305
ありがとうございました。
高校数学の範囲ではとけなかったのか・・・・

化学です。

中和滴定の標準試薬として水酸化ナトリウムは用いることができない（二酸化炭素の吸収、潮解性より）というのは
分かるのですが、酢酸も用いることができないのはなぜですか？

ああ

生物総合ｽﾚで聞くべきなんでしょうが、しっかりとした答えが無いので。
こちらにも書き込ませていただきます。
ｽﾚ違いかもしれませんがこのｽﾚは生のスキルのある方々が多数いらっしゃるようなので質問させてください
不安で仕方ないのですどうかお願いします。

第一志望の偏差値が56くらいなので、余裕を持って生物の偏差値を60くらいまであげたいのです
田部の基礎力判定を徹底的にやりこめば60に乗りますか？いま1週半終えたのですが・・・
この前の代ゼミ私大模試で77/100点でした。
でもなんかあれだと知識が足りない気がしてってか赤本見たら不安になってきたました、
第一志望のところは私大の記述式なので論述がでます。
田部の基礎力判定では論述問題カバーできませんよね？
論述のレベルは大したものじゃないです。まぁ標準って感じですね。
偏差値56くらいで合格最低点が7割ですから問題のレベルはそんなに高くないです
良問が多いですなかには癖のあるやつがいくつかありますが・・・

>>315
電離度

>>317
志望校のレベルも傾向もわからないし、どれくらい基礎に穴があるのか、論述力がどの程度足りないかもわからないし

なんともいえないと思うぞ

>>313
C15H29COOHaは脂肪酸
脂肪はグリセリン＋脂肪酸×３だから
つまり
　　 Ｈ　　 　 .Ｏ　　Ｈ　　 　 Ｈ　
　　 ｜　　　 .||　　 ｜　 .　 ｜
Ｈ―Ｃ―Ｏ―Ｃ（―Ｃ）14―Ｃ―Ｈ
　　 ｜　　　　　　 .｜　　　 ｜
Ｈ―Ｃ―・・　 　　 .Ｈ　 　 　Ｈ　　
　　 ｜
Ｈ―Ｃ―・・
　　 ｜
　　 Ｈ
こゆこと

>>319
そ、そうですか・・・。
では田部の基礎力判定をやり込むことによって代ゼミの記述で偏差値60以上
いきますか？やりこみ具合によるかもしれませんが、丁寧に2週したとして。
どれくらいはいきますか？

>>320
ありがとうございます。

次の問題について質問があります。

[新編物理アクセス2002]p.233-基本例題A
半径が15cmで10回巻きの円形コイルを
コイルの面が東西方向と垂直になるように置き、コイルの中心に小磁針を置いた。
コイルの0.30Aの電流を流したところ小磁針が北から22°傾いた。
地磁気の水平方向の成分（水平分力）の大きさはいくらか。

解答を読んでみると
「コイルのつくる磁界Hc〔A/m〕はHc=n(I/2r)=10*(0.30/2*0.15)=10〔A/m〕」
と書いてありますが何故こんな式で求まるんですか？
この場合ソレノイド内部の磁界の公式H=nIを使うと思ったのですが。

>>323
問題文から判断するに、これはソレノイドではないからだよ。
ソレノイドだったら長さが与えられているはず。
（ソレノイドというのは導線をらせん状に、密に「長く」巻いたもの）
よってこの問題の場合、円電流の中心の磁界の公式を使う。
円電流の中心の磁界の公式は　H=(I/2r)　だけど、この式のIっていうのは1本の導線を流れる
電流ではなく、導線の束を流れる全電流の和なんだよ。
この場合、0.30Aの電流が流れる導線を10本束ねているから
I＝10*0.30　とするわけよ。

>>290
わかりやすい解説ありがとうございます
しかし301がDQNに思えてなりません

>>264
>>306
ああ、ごめん。説明不足だった。
「2:1が出ない」と言ったのは第2世代の方。

最初に黄色の雄と雌がいてこれを第1世代とすると
次の第2世代は黄色:黒色=2:1となっているけど、
これっておかしいよな？
もし、どっちかがYYだと黄色しか生まれないし、
両方がYyだとYY:Yy:yy=1:2:1となって
黄色:黒色=3:1になるはず。
伴性遺伝は雄雌の区別がないから関係ない。
となると、致死遺伝子かなと思って306を書いた。
（致死遺伝子で第3世代の1:1も出るし）

参考書で調べたが、Yは優性黄色遺伝子で劣性致死遺伝子でもあり、
yの方は劣性黒色遺伝子で優性非致死遺伝子として働くそうな。
つまり、Yyなら黄色のネズミが出てくるけど、YYだったら死ぬわけ。
多分、この例は有名なんだろうね。

ハエに関しては307さんの説明がかなり丁寧。
てか、慣れないことをするもんじゃない。
反省して逝ってきます。

次の沈殿反応のイオン反応式の書き方をおしえてください。
化学反応式はかけるのですが、イオンになると、何を書いてよくて何がダメか
わかりません。
（1）FeCl3+NH3
(2)FeCl2+K3[Fe(CN)6]
(3)AgNO3+NaOH
よろしくおねがいいたします。

真空中の強さの等しい2つの磁極を1m離したときに及ぼしあう力の大きさが
10＾7/(4π)＾2[N]（ニュートン）=1[Wb](ウェーバー)である。

強さｍ[Wb]のＮ極の磁極Ａから、ｒ[ｍ]離れた点Ｐに1Wbの他の磁極Ｂを置くとき
磁極Ｂの受ける力の大きさは？

答え　10＾7ｍ/(4π)＾2ｒ＾2

どうしてこうなるのか教えてください。

センターの理科で短期間の勉強で高得点を狙えるのはどれですか？

性染色体による性決定の様式の図は体細胞・配偶子・受精卵・生物の例‥
この図すべてを丸暗記しなければならないものなのでしょうか？

過去問や模試に出たことがないので少し疑問を抱いております。

もし丸暗記すべきでしたらなにか覚えやすい暗記法などありましたら教えていただけるとうれしい限りです

ドップラー効果で
波長は観測者の速度に無関係
波の速度は音源の速度に無関係
とあったのですがなぜなんでしょうか。

>>330
　まぁめったに出ないけど、それなりに覚えておくべき。出ないものは出ないなりに　って程度でいいから。
　覚え方は語呂合わせ程度しかない。理論的には無い。それを作ったのは自然だものね＾−＾

食酢の濃度の求めたいんですが、
CH3COOHが4.2％、密度1.0g/ml
↑
の原子量がさっき計算したところによると60gです。
これだけの条件で単位mol/lで濃度を出す方法教えて下さい！！お願いします

食酢1リットル＝1000ml
に含まれるCH3COOHのモルを求めればいい。
1000[ml]×1.0[g/ml]×0.042/60[g/mol]＝0.7[mol]
∴0.7[mol/l]

>>331はマルチ

>335
マアマア教えてやろうや

>331
そういう風になってんじゃカス

>>328
磁場は距離の二乗に反比例し、
磁荷に比例するから

>>328
クーロンの法則・磁荷バージョン

２つの磁荷の間に及ぼす力
Ｆ＝k×（m1・m2）／r^2 （k は比例定数）

Ｎ極同士、Ｓ極同士は斥力、Ｎ極とＳ極なら引力


この問題では、前半に　k ＝　10^7/(4π)^2 になると説明。
それを使って、数値を代入しただけです。
おわかり頂けましたでしょうか？

>>331
速度一定なら無関係。

９７年の北大の物理の問題（重要問題集のＰ．７１の９８）の�Hで静電エネルギーの増加分は電池から供給されたものということですが誘電体を押し込む手のした仕事はどこに行ったのですか？

>>334
明日提出の問題なんです。どうも答えてくださってありがとうございました！！

>>340
はマルチ

>>342
sorry

生物ＩＢﾘｰﾄﾞα　の質問です。p132のﾘｰﾄﾞＤ 111の問題なのですが

ある種のハエの遺伝について、後の問いに答えよ
●ある種のハエで互いに連鎖している白眼(w)、切れ翅(ｔ）、棒眼(ｂ)は　　　　　　　　　　　　　　　形　　質 　 /個体数
野生型の赤眼(Ｗ)、正常翅(Ｔ)、棒眼(Ｂ)に対して劣性である。　　　　　　　　　　　　　　　　　白眼、切れ翅、棒眼　 407
白眼、切れ翅、棒眼のハエと野生型のハエとを交配してＦ１を得た。　　　　　　　　　　　　　 赤眼、正常翅、丸眼 405
次にこのＦ１のうちの雌に白眼、切れ翅、棒眼の雄を交配させて　　　　　　　　　　　　　　　　白眼、正常翅、丸眼 56
表に示す1000個の個体を得た。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 赤眼、切れ翅、棒眼 52
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 白眼、正常翅、棒眼 35
(2)wとｂの間で乗り換えの起こった固体は1000個体のうち何個体か。　　　　　　　　　　　　 赤眼、切れ翅、丸眼 33
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 白眼、切れ翅、丸眼 7
(3)ｔとｂの間で乗り換えの起こった固体は1000個体のうち何個体か。　　　　　　　　　　　　　 赤眼、正常翅、棒眼 5

(4)ｗ、ｔ、ｂの染色体地図(連鎖地図)に関して、図に適切な数字または
記号をそれぞれ入れよ。

　　／　　(ｱ)% ＼　　／　(ｲ)%　　＼
(ｳ)──────(ｴ)──────ｔ


(2)(３)の乗換えがどのように起こるかがよくわかりません。
(4)の　(ｳ)と(ｴ)が決まる根拠がわかりません。

今年、６回模試受けたんだけど、化学は全部満点です。
誰か難問だして

付属の解答(解説)では

(2 )ＷＢとｗｂの間で乗換えが起こったときに生じる固体は、
〔Ｗｂ〕(赤眼・棒眼)と〔ｗＢ〕(白眼･丸眼)である。
よって、　表より　(52＋5)＋(56＋7)＝120(個体)　//

？漏れがわからないのは
問題でｗとｂの間で乗り換えの起こったと出ているのに
なぜＷとＢが出てくるのか　　です。

(3)：　(2)と同様にやって　８０(個体)　//

(4)解答：(ｱ)１２　(ｲ)8　(ｳ)ｗ　(ｴ)ｂ
　 解説：　(２)（３)よりｔｂ間の組み換え価は８％、ｂｗ間の組み換え価は12%。
ｔｂｗの準で並べた場合、ｔｗ間の組み換えかは12＋8＝20(%)　となるが
表の結果から求められる組み換え価17，6％との差は、二重乗り換えによるものと考えられる //

>>344
まず、検定交雑というのはF1の表現型が
そのままPの遺伝子型に対応する事を思い出そう。

そして、表を整理してみる。
wtb：407
WTB：405
wTB：56
Wtb：52
wTb：35
WtB：33
wtB：7
WTb：5

(2)で、wとbを聞いている。
そこで、”WBを持つ個体の数：Wb〃：wB〃：wb〃”を出すと、
438：57：63：442となる。
当然乗り換えの起こった個体の方が少ないのだから、
答えは57+63=120となる。
(3)も同様にして解けばいい。
(4)だが、これは各遺伝子間での組み替え価を求めればよい。
wb間なら120/1000=0.12→12％
tb間なら80/1000=0.08→8％
となっている。与えられた図ではtの位置が既に決まっているから、
並ぶ順番は左からw,b,tとなる。
（これは納得できなければ紙に書いてみるといい。
もし左からb,w,tと並んでいるとすると、明らかに矛盾するはず。）

バネ定数k1,k2のバネＡ、Ｂが結び付けられていて、
それぞれx1,x2だけ縮んでいるときの、二つのバネに蓄えられたエネルギーEを求めるんですが、
合成バネで考えると、E=1/2*k1k2/(k1+k2)*(x1+x2)^2ですよね？
でも個々のバネのエネルギーを足すと、E=1/2*(k1x1^2+k2x2^2)
となって、値が違ってきます。どこで考え違っているのか教えて下さい。

>>348
マルチ氏ね

>>349
すみません。

>>348
合成バネ・・・
そんな公式あったか？

そもそもエネルギーとは何かってことが
つかめていないんじゃない。

>>348
問題がサッパリわからんから答えようがない。
問題ぐらい正確に書けよ。

>>351は馬鹿だから気にするな。

>>348の質問は>>349の指摘の通りマルチで、物理板で貰った回答を書いておきます。
少しでも答えてやろうと考えてくださった方々、ありがとうございました。

583 名前：ご冗談でしょう？名無しさん 投稿日：03/11/22 01:43 ID:???
>>581
君の手元に二つの連結したバネがあったとする。
そのバネの左右を壁に固定して、バネの連結点を手で左右に動かしたらどうなる？
とうぜん「力」が必要だよな。つまりエネルギーが変わってる。
でもお前の計算だとそうなってない

587 名前：583 投稿日：03/11/22 09:56 ID:???
>>584
しゃーないから、もう一回答えてやるよ

まず、上で言いたいことは「合成バネ定数を使った場合、それぞれのバネの伸び
が自然な状態（内部に手を加えない）で分配されないといけない」ってこと。
つまり、連結点での力のつりあいから、k1x1=k2x2　→　x1:x2=k2:k1
この比で伸びてるときだけ、合成バネの公式が使える。

よって、全体の伸びをＸ（=x1+x2)とすると、各バネの伸びは
バネ１：Ｘ*k2/(k1+k2)
バネ２：Ｘ*k1/(k1+k2)

これで各バネのエネルギーを計算して足し合わせる（基本はこっち）と、
E=1/2*k1*{X*k2/(k1+k2)}^2＋1/2*k2*{X*k1/(k1+k2)}^2
これを整理すれば、その合成バネ定数の公式使ったやつと同じになる。

つーわけで、アホみたいに合成バネ定数の公式（？）当てはめてる
その模範解答が間違ってるｗ

亀レスで申し訳ない

明快な解説ありがとうございました＾＾
完全に理解しました。

蒸気圧って何ですか？

>>356
今頃そんな事言ってるってことは中学生ですか？

骨髄移植して血液型がかわるときになぜ凝集反応はおこらないのですか？

>>356
具ぐれよ

生物IAをまずさらりと勉強してからIB勉強しようと思うんですがいい問題集はないでしょうか。

�TAと�TBは内容も一部違うがそれでも�TAからやるの？

>>361
え…。入試要項にIA踏まえた上でIBの範囲みたいなことが書いてあったので。
あともしかしたらIAのみの大学も受けるかもしれないので。

>>357, 359

釣れてるなw

(･∀･)ﾆﾔﾆﾔ

質問スレで釣りもなにもないぞ

やっぱ今さら生物IA勉強する人なんていないか…ハァ(鬱

�TAは文系の一部で使えるが、問題集も参考書も少ないからねぇ

物理の問題でわからない部分があるんだが、物理得意な人いたら返事してくれ！

>>368
何でも聞きな！

>>368 はい！

さんくす！物理IIの「電子と原子核」の分野なんだけどOK?

間隔3.0cmの平行板電極ABに6.0Vの電圧をかけ、Ａの小孔から
Ｂに向けて、5.0eVの電子を入射させた。
この時の電子の速さはいくらか。また電子はＢにどこまで近づくか。

答えがそれぞれ1.3×10^6m, 0.5cmになるんだけど、
どうしてこうなるのかまったくわからんのです。
アドバイスくれ〜！

>>372
まず、5.0eV の電子とはどういうことなのか、分かるか？
単位は「電子ボルト」、そう、エネルギーなんだな。
で、この場合は電子の運動エネルギーということだな。
ゆえに、
（1/2）*mv^2=5.0*e
v^2=10*(e/m)
この手の問題にはどこかで電子の質量、電気素量が分かるように
なっているはずなので、その数値を代入してvを計算すると
電子の速さは出てくる。

つぎに、電子はＢにどこまで近づくか。
電子の速さが０になる点はどこか、と
聞かれていることと同じ。
そして、エネルギーと仕事の関係
「仕事はエネルギーの受け渡し」

（はじめに持っていたエネルギー：Ａ）＋（外から得た仕事：Ｗ）
＝（あとに電子が持つエネルギー：Ｂ）

で、Ａ＝5.0*e[J] ,Ｗ=e*V[J] , Ｂ=0　だから、
V=5.0[V]
つまり、Ａからの電位差が　5.0[V]　の地点、ということ。

でも、電子の質量、電気素量がともに分からないときは

電子の質量　9.110*10＾-31　「このひとはてんさい」
電気素量　　1.602*10＾-19　　「ひとむれにとんでいく」

これは覚えておいても損はないと思われる。

>>373,374
ありがとうございます！助かりました！

ttp://www.h5.dion.ne.jp/~antibody/coulomb.htm
クーロンの法則の導出はこれでいいの？

>>376
というか、電磁気学の中で大事な４つの約束事は
そのリンク先にある「ガウスの法則」で間違いはないが、
だからといって、別に「クーロンの法則」が「ガウスの法則」から
導かれた法則、と言うわけではない。
勘違いなさらぬよう。
あくまでも、「クーロンの法則」は「クーロンの法則」であり、
「ガウスの法則」は「ガウスの法則」である。

このリンク先でやっていることは「万有引力の法則」から
「ケプラーの法則」を導出しているようなもの。
これらは似て非なるものであるから、勘違いなさらぬよう。

この勘違いが見抜けるかどうかはあなた自身の
「科学的なものの見方」に関わってくる。

化学の質問です。

問）密閉容器に同じ質量のメタンとネオンを加えたところ、混合気体の全圧は2.7atmとなった。
このときのメタンの分圧は何atmか？

↑この問題で答えは1.5atmらしいのですが、なぜそうなるのでしょうか？

2.7（全圧）×16（メタンの分子量）/16（メタンの分子量）＋20（ネオンの分子量）
↑この解き方まったく見当違いなんでしょうか？

ソーダ石灰っていうのは何なんでしょうか。
大理石ならCaCO3ですよね？ソーダ石灰なんの化合(混合)物なんですか？
あと、高校範囲でソーダ石灰が吸収する可能性の
ある物質を教えてもらえないでしょうか。
今のところ塩基性物質なので酸性物質と反応することしか知りません。

>>378
分子量比　１６：２０＝４：５より　
２．７×５/９＝１．５

>>379
NaOとNaOHの混合物。
二酸化炭素と反応するし、水と水和する

>>380
ありがとうございました。これでぐっすり眠れます。

>>380
分子量比　１６：２０＝４：５より
という事は、メタンが４で、ネオンが５ですよね。

なのに何故メタンの分圧が2.7×5/9になるのでしょうか？

>>382
同じ質量なら分子量が小さいほど物質量は大きい
から物質量はメタンのほうが大きい。
分圧は物質量比だから、４：５が分圧比になる

すごく良く理解できました。どうもです

生物の質問です。

血糖値をあげるホルモンにチロキシンがありますが、
どのような方法であげるのでしょうか？
代謝を促進したら逆に、グルコースを使って血糖値が減りそうな気がするんですが。

化学から、エステルと加水分解について聞きたいことがあるので､お願いします。

ＨＣーＯ−★ーＣＨ3　←★はベンゼンです
　‖
　Ｏ
これを、ＮａＯＨ水溶液で加水分解した時の反応式を書けっていう問題です。
ギ酸のナトリウム塩　とｐ−クレゾールのナトリウム塩
の、２つの塩が２つできるのが答えなんですが、これは覚えるしかないのでしょうか？
もし何か理由があるなら教えてください。

その前に、私はこの問題を以下のように解釈しました。
間違っている点があれば（あるから間違ったんだけど）指摘してください。

アルコールとカルボン酸のエステルの加水分解では、
ＯＨはカルボン酸側に、Ｈはアルコール側に入ります。
同様に、
油脂─けん化─→　グリセリン　＋　脂肪酸のナトリウム塩
というエステルの加水分解反応があるので、
ＮａＯＨで加水分解すると　
ＮａＯＨのうち、ＯＮａはカルボキシル基に、Ｈはアルコール(?)の方に入る　と考えました。
ですから

ＨＣＯ−Ｏ−★ーＣＨ3　＋　ＮａＯＨ
　　　　　　　　　　→　ＨＣＯＯＮａ　＋　ＨＯ−★ーＣＨ3　
という反応式を書いて間違えちゃいました・・・。
どなたかアドバイスをください・・・。

物理板落ちてるようなのでお願いします…



互いに6.0cm離れて平行に張られた二本の導線に、それぞれ2.0A,3.0Aの電流が
同じ向きに流れている。これらの導線間の中点での地場の強さは何A/mか。

なんだか全然答えと合わないのでお願いします…

H=I/2πrというのは解るんですが、中点だとどうなるのでしょうか？

>>387
導線の長さは「無限に長い」のか？
それなら　H=I/2πr で良いけど・・・
導線の中点はお互いの導線から　3.0 [cm]＝0.03[m] の地点。

なんでE=mc^2なの？mc^2/2じゃなくて・・・

>>388
あ、無限に長いです
これってIは2.0A+3.0Aで5.0Aって事ですか？

>>388
無限に長く無かったとして、計算できんのかよ。ビオ・サバール使って結構、計算重い積分だぜ。

>>390
違いまつ。
磁場の強さは、Ｈの式に数値を代入すればよいけど、
磁場の向きがあるだろ。
これは「右ねじの法則」と言われるもので割り出せばいいのだ。
ということで、2[A]の電流が作る磁場と
3[A]の電流が作る磁場の向きはちょうど反対になるはずなんだ。
したがって、２つの電流による磁場の強さは、

[3/（2π×0.03）]-[2/(2π×0.03)]=1/(2π×0.03)　（後は計算してくれ）

で、磁場の向きは　3[A]の電流が作る磁場の向きと同じ向き。
これが正解。

>>391
できまつ。

>>389
アインシュタインに聞け

あー、成る程…強い方の磁場の方の向きになるんですか
どうもすいません、有り難う御座いました

>>385
もう馬鹿かあほか

血糖値つーのは、血液にどんくらい砂糖が入ってるかっていうことを示しているのであーる。
死ねや馬鹿

>>386
アルコールとカルボン酸のエステルの加水分解の考え方は正しいです。
さて、この問題ですが、まず、反応式はこうなると思います。
ＨＣＯーＯ−★ーＣＨ3　＋　２ＮａＯＨ　→　ＨＣＯＯＮａ　＋　ＮａＯ−★ーＣＨ3　＋　Ｈ２Ｏ
ｐ−クレゾールのナトリウム塩ができる理由は、次のとおりです。
「ｐ−クレゾールはフェノール性の酸だから、ＮａＯＨと中和反応を起こす」

>>394
連れて来て！

くだらない頼みは辞めましょう

>>398
恐山に逝け

模試の勉強で、ちょっとレスできなかった・・　すまん・・　　

>>258>>386 (内容に共通性があるので、一括レス)
>>397の言うとおり、加水分解したのちにできるのが、カルボン酸とフェノール類、ともに酸性の物質であるのがポイントで、NaOHaqと中和反応をして両方とも塩になる。
つまり、有機化合物の分離において、ともに水層でイオンの状態になってるてことがポイントな。
もし、HCOO-CH2-★　を「NaOHaqで」加水分解すると、生成するのはギ酸(カルボン酸)とベンジルアルコール(アルコールで中性！)なので、
水層にはHCOO-(イオン)、エーテル層には★-CH2OH となる。
>>119 >>123 でも似た手法ちょっと使ってる（・・Ｂはフェノール性の-OHはおそらくもたない、と推測できる、　てところ）
んで、俺が出題者だったら、次の問題を付け足すかな。
(問)>>386のとき、ギ酸およびp-クレゾールを分離させるためにどのような操作を加えればよいか。
(解)まず混合溶液にCO2を十分に吹き込む。(弱酸遊離により、p-クレゾールがエーテル層に。)
エーテル層を取り出したのち、エーテルを蒸発させると、p-クレゾールが得られる。
また水層をとりだし、塩酸を加えると、ギ酸が遊離してくる。(弱酸遊離)

ついでに加水分解する構造について
(i)エステル(ii)アミド　　ともに酸、アルカリ両方で加水分解される。ただし、>>397のような場合は二層に分かれない点に注意。
(iii)グリコシド(エーテル結合の一種)　アルカリでは加水分解されず、酸により加水分解される。
注意する点は、たとえばアミロースを加水分解するとき、酵素ではアミロースが[酵素アミラーゼ]によりマルトースに、マルトースが[酵素マルターゼ]によりグルコースになるのに対し、
アミロースをHClaqで加水分解すると(文中に特に記述が無い場合は)一気にグルコースまで加水分解される。
(iv)酸無水物
酸、アルカリ両方で加水分解されるが、二層には分かれない点に注意。

>>397
さんきゅーなー（３９７）
いえ、ありがとうございました。386です。
言われてみれば当たり前ですね。言われて初めて気付きましたが。
塩基を加えてるのに、酸ができるなんてありえない！
やっぱ自分が混乱している時ほど基本が分からなくなるもんですね。
いずれにせよ、ありがとうございました。

クジャクさん何者！？
模試の勉強してたってことは受験生ですよね・・・。
すごい詳しいですね。完全理解です。メモっちゃいました（笑
ありがとー！

つるまきばねに電流を流すとばねは伸びるか、縮まるか

答えは縮まるなそうなんですが、これはなんで縮まるんですか？
何処みて説明書いてないので…お願いします

同じ向きに流れる平行電流間には引力がはたらくから。

>>405
あぁ…成る程
有り難う御座いました

>>389の解答きぼん

簡単な相対性理論の本嫁

質量m[kg]、電荷q[C]の粒子が磁束密度B[Wb/m^2]の一様な磁場内で、磁場に
対して垂直に早さv[m/s]で運動しているとき、この粒子は半径（�@）[m]、
周期（�A）[s]の等速円運動を行う

�@はmv/qBで解ったんですが、周期は…どうやって出したら良いのでしょうか？

周の長さが2πr(r:mv/qb）をｖで回るから2πr/v
ちなみにｖが消えるのでｖに依らなかったり

うむむむ…成る程成る程
どうもすいませんです…

なんかもう明日ﾃｽﾄなのに…(´･ω･`)

ttp://www.mikoto.com/kooge/img/kooge188.JPG
これの基本例題100なんですが、(1)のベクトルHA'とHB'の力の向きが
外側に向いてるのはなんでですか？
同じ向きの電流同士は引き合うなら左手の法則でHA'とHB'が逆になると
思うんですが…

>>412
力じゃなくて磁場じゃないですか、それ？
薄くてはっきり見えないけど、磁場なら右手の法則で解決。

んん？
右ネジの法則で磁場ってどうやって出すんですか？

教科書にかえりなさい
っていうか、右ネジの法則って電流と磁場の関係以外にあったっけ？
�@：親指を電流に見立てる→他の4本の向きに円形の磁場が発生。

円形コイルなんかで
�A：4本の指を電流に見立てる→親指の方向に直線的な磁場が発生。

えと、でもこのHA'とHB'て直線ですよね？
これを導き出すのに円形の磁場を使う…っていうのが解らないんですが

って見辛いんですよね…
少々お待ちを

ttp://www.mikoto.com/kooge/img/kooge189.gif

これでどうでしょう？

スーパー物理懐かしい。

関係無いけどこれで500円ちょいて安いですよね

７６２円プラス税金か・・・
なかなか使いやすい問題集でよいなと思う。

で問題だけど本に書いてあるようにＨ＝I/2πＲ
ってのをただ使えばいいと思うんだけど。

うーむ…理解出来たような気がします。
とりあえず先に進んでみます…有り難う御座いました

ﾃｽﾄ間に合わねぇYOヽ(`Д´)ﾉ

>>423
つまずいたら教科書に戻るのが一番
そして出てきた公式は必ず使えるようにすれば大丈夫だ。
がんばってください。

スーパー物理最高！！！

>>424
なんか教科書と超物理が微妙に範囲とか違ってて、見辛くて見辛くて…(´･ω･`)
でもｶﾞﾝﾊﾞﾘﾏｽ。徹夜でGO

さてと、そろそろパソコンやめて他のことするか

H=I/2r H=I/2πr I=nI　　　と

間違えたＨ＝ｎＩか
この３つの式、どれをどんなときに使うか覚えとかないと
テストで困るさ。

ばねの合成が
k1k2/k1+k2
になるのなんで？

1/K = 1/K1 + 1/K2

右辺 = (K1+K2)/K1K2

∴ K = K1K2/(K1+K2)

たとえばバネ1（バネ定数K1）とバネ2（K2）があり、
それに質量Mの重りがぶらさがってバネが伸びとるとするだろ。

バネ1の伸びx1は、
K1*x1 = mg
∴ x1 = mg/K1
だ。
バネ2も同様にして
K2*x2 = mg
∴ x2 = mg/K2

バネを合成、すなわち一個のバネと考えるとだな、
伸びは x1+x2 だろ？
したがって、合成バネ定数を K とすると
K(x1+x2) = mg
∴ K = mg/(x1+x2)
それぞれ代入すると
K = K1K2/(K1+K2)
となる。

公式はフックの法則だからな。
F = Kx

F は力。
K はバネ定数。
x はバネの伸び。

以上は直列のバネの場合な。

おはようございます

いま、東向きに一様な磁場H(N/Wb)があり、この
磁場内で棒磁石をつるしたところ、N極が北から東へ30°傾いた。
この場所での地磁気の水平分力を25N/Wb、偏角を0°として、
Hの大きさを求めよ

なんだか全然ﾜｶﾘﾏｾﾝ…答えは14(N/Wb)だそうですが…
これはどうやって解いたら良いんでしょうか？

この時間誰もいないなか…(´･ω･`)

_|￣|○

>>434
やれやれ・・・

地磁気　は　北向き。（物理以前です！！！）
求める磁場　Ｈ　は　東向き。
３０度東に傾く　と　言うことは
Ｈ　と　地磁気　の　合成磁場　が　３０度東に傾く。

あとは　辺の比　１　対　２　対　ＳＱＲＴ３　の直角三角形に
なることに気づけば、
Ｈ　の大きさは　２５÷ＳＱＲＴ３　で　およそ１４　くらいになる。

というか、こんなの、磁場がベクトルであることを確認するだけだろう。
分からないと言うのは根本的にどこかおかしいんじゃないのか？

あ、ちなみに　偏角が０度　っていうのは
磁場の　上下成分　を考えなくても良い　ってことだ。

まあ、どっちにしても、猛烈に勉強しないとな。

>>396
どうやってチロキシンは血糖量をあげるかって聞いてんだよ。
細胞中で使われたら血液中の量だって減る気がしたって不思議じゃないだろ。
他の三つの血糖値を上げるホルモンについては参考書にそれなりの説明が載ってるのに、
チロキシンだけは良くわかんないから聞いただけなのに、いちいち煽んなよ。

>>438
代謝には同化と異化があり、チロキシンは同化作用異化作用ともに促進させるが、
特に異化作用(特にグリコーゲン→グルコース)を促進するため、血糖値が増加する。

>>439
なるほど、よくわかりました。
ありがとうございました。

>>389の答えまだ？

んなもん定義じゃねぇのかよ、運動エネルギーの1/2だって積分したらなっただけだし、数学的なもんだろ、たぶん

言ってることがめちゃくちゃ・・・

めちゃくちゃの意味がわからない、ｴﾈﾙｷﾞｰは定義量じゃん。そんなに気になるなら相対論の本嫁よ。相対論的質量とかｴﾈﾙｷﾞｰとかわかるんじゃないの。高校ﾚﾍﾞﾙじゃ定義でいいじゃん。定義をなんでとか日本語じゃないし。

エムＣ２乗は物理入門に証明のってるよ。
立ち読みしる。

同じようなこと書いてあったな。受験生だから細かいところは気にしないでほしいと、まさか大学生がいるとは。

>>444
めちゃくちゃじゃん・・・
ってかｵﾏｴも解ってないだろ？

>>446
嘘つくなよw

>>447その通り、わかってないから定義量として解釈してるだけ。ﾌｧｲﾝﾏﾝ物理学でさえわかんなかった、 >>448 何がウソなんだよ。受験生をなんでいつわんなきゃならない、まぁしょぼい浪人生だけどね。

1　次の化合物のＮの酸化数をもとめよ
ＮＨ４Ｃｌ
でＨの酸化数が+1ってのはわかるんですが
なんでＣｌの酸化数が-1ってわかるんですか？
教科書で習うのはＨとＯとアルカリ金属が+１ってこととかその辺程度なのにＣｌが-1ってことはどこにも載っていません
なんか方法でもあるんでしょうか？
2　次の反応のうち酸化された原子、還元された原子を記せ
Fe+2HCl→FeCl2+H2　で
とりあえず上の質問と矛盾しますがClの酸化数は-1だと仮定します
ClはHが取れたんだから酸化したんじゃないんでしょうか？

>>450
１
酸化数＝電子の過不足
塩化物イオンは電子が１個多いから酸化数は−１。
ちなみに、酸化還元反応とは電子の授受を追いかけるといい。

２
電子の授受があったのは鉄原子と水素原子だ。
〔鉄原子〕反応前　０　→反応後　＋２
〔水素原子〕反応前　＋１×２個　→　反応後　０×２個
と言うわけだ。
塩化物イオン自体、電子の数には変化がない。

>>451
どうも
1の塩化物イオンって
NH4が+１の陽イオンだからClは-1の陰イオンってことですか？

>>452
筋がいいですね。
本当は正しい言い方ではないんですけど、
ＮＨ４＋　全体の酸化数は　＋１　ということです。
で、その中で、Ｈは　＋１×４個　あるわけですから、
Ｎの酸化数を　ｎ　とおくと、
ｎ＋４＝１　で、　ｎ＝−３　と言うことになるわけです。

なお、単原子、多原子に関わらず、イオンの場合は、
イオンの価数がそのまま電子の過不足の数をあらわしていますので、
酸化数を数えるには比較的苦労しないと思います。

わかりました
どうもありがとうございます

>>430
ありがとうございます。
直列に縦につながってる場合にはそうですよねー。
自動車が衝突する問題で二つの車にそれぞればねが入ってるとして
衝突したときにx1、x2縮んだとしたらそれぞれがk1x1、k2x2の力を
受けたことになりますよね？
そのときにばねを合成すると考えたら
k(x1+x2)=k1x1+k2x2
とはならないのですか？
これで計算したらk=2k1k2/k1k2
となるのですが答えはk1+k2/k1k2でした。
なぜでしょう？分かりにくかったらすみません。
ちなみに衝突した後にばねは縮んだままという仮定なので
k1x1=k2x2が成り立ちます。

代ゼミｾﾝﾀｰﾌﾟﾚの物理1Bなんですが
第２問のＢの力積問４はなぜＭｖoなんでしょうか？
物体Ｂも動いてるのに考えないんですか？

長さが同じでバネ定数ａとｂのバネをつなげたら定数はいくつになるんですか？

酸の物質量×その価数
価数ってなんですか？

イオンの１＋とか２＋の１，２事。

なるほどありがとうございました！

ウイルスは原核生物？

違う
細胞膜を持たず、さらに単独で増えないから

>>461
ウイルスには核はない。
たんぱく質（細胞）中にＤＮＡだけがあるもの、それがウイルス。
だから、生きているのかといわれれば生きていないし、
生物なのかと言われても返答に困る。
でも、他の生物に寄生し、個体を増やす（実態は増やさせる）から・・・

ま、生物学の中で扱うものではあるけど、「原核生物」ではない、
ということである。

生物かどうかって議論が有るけど難しいね｡
スタンレーか誰かの実験でタバコモザイクウイルスかなんか
葉っぱを摩り下ろす実験が有ったな

タバコモザイクウイルスの結晶化ね

結晶化できたら生物とは呼びにくい

>>461

ウイルス［(英仏)virus　独Virus　露вирус］
DNAかRNAのどちらかをゲノムとしてもつ，感染細胞内だけで増殖する感染性の微小構造体．（以下略）
（岩波生物学辞典第４版CD-ROM版より）

１�gはなん�cですか？？
また１ｍ＾３は何�gですか？？

>>467
液体の密度によります。

>>467
あ、1ｍ^3は1000�g。

なんかH2O2は還元剤としても作用することがありこのときはO2を発生する
この変化をe-をつかって示せ
って問題で解等を書くときのコツで
両辺の電荷の個数が等しい（H+の個数で調節）ってかいてあるんですが
電荷ってなんでしたっけ？

H+←このプラスとかマイナスとか

（酸化数の差）e-で調整すればいいやん

教えて下さい。

0.4mol/kgのNaCl水溶液の質量モル濃度は　0.4×２

この「２」とはなんですか？　　　　　　　　　　

>>473
沸点上昇か何かの粒子数か？

>>474
え…聞かれても……

NaCl→Na+ ＋ Cl-
溶質粒子の質量モル濃度は　0.4×2＝0.8[mol/kg]

と解説があったのですが…

>>475
>>473では“溶質粒子の”がぬけてただろ( ﾟДﾟ)ｺﾞﾙｱ
NaClは水溶液中でほぼ完全に電離して（つまり溶液中にはイオンがそれぞれべつべつに存在していて、粒子の数が２倍）濃度が倍になってる

ってこと

静止しているＲａ原子核がα崩壊をしてＲｎ原子核になった。Ｒａ、α粒子、Ｒｎ
の質量を、Ｍ。、ｍ1、Ｍ1，とする。このとき発生するエネルギーＱを求めよ。
また、α粒子の運動エネルギーをＱを用いて表せ。こうそくをｃとする。

という問題がありまして　Ｑ＝｛Ｍ。−（Ｍ1+ｍ1）｝ｃ*ｃ　となっていたんです
けど、崩壊前のＭ。の質量は崩壊後の（Ｍ1+ｍ1）の質量より軽いですよね？
ということはＲａはＱの大きさのエネルギーを得て崩壊したということでしょうか？
またＱはＲａをちょうど崩壊させるのに使われ、崩壊後のＲｎやα粒子が運動
エネルギーを持つということがわかりません。どなたか教えて下さい。

腹腔の意義ってどのようなことでしょうか？

気の極みとか言っちゃってる

化学式の中に＋Ｈ２Ｏがでてきた場合分解≠融解でしょうか？

誰か誰か　教えてくださいお願いします

物理のエネルギー保存は運動方程式で解ける問題全てに使えるんでしょうか？使えない問題はどんな問題なんでしょう？

>>480,481
ワロタ
超能力者が現れるのをまとう

>>482
非保存力が働くときは使えません。変化したエネルギーがその仕事です。

>>477
核分裂の場合、質量は
（ラジウム原子）＞（ラドン原子）＋（α粒子）
なんでつ・・・

物理の光波の典型問題で、二枚のガラス板を重ね一端に薄い紙を挟む。という
くさび形のやつなんですが、こいつに白色光をあてると二つのガラス板の交点から
明線が紫、青、‥赤と、波長が短い順に並ぶらしいのですが、これはなぜなの
でしょうか？また白色光をあてるのは上面か下面で違いはありますか？

どなたかお願いします。。

>>486
明るくなる条件
（行路差）＝1/2波長×奇数倍
可視光線の色は波長に対応。
紫＝390ナノメートル　〜　赤　780ナノメートル
赤は波長が長いから、縞の間隔は広くなる。ただ、それだけ。

で、もうひとつ。
下から当てると、明暗の条件が逆になるので、
（光学的に疎から密の境界面での反射が２回→位相は２回反転→結局元に戻る）
明るくなる条件は
（行路差）＝1/2波長×偶数倍。
だから、明暗が逆になる。

空気→ガラスの境界での反射は
疎から密の反射。だから位相は反転。
これを説明するにはマクスウェルの電磁気学の方程式を
出してこないといけないので、「そういうものだ」と
しておこう。
「疎→密でπずれ」とでもして頭に入れておこう。

>>487,488

丁寧に説明して頂きありがとうございました！
理解できました。遅れて申し訳ありません‥

屈折率のところ
「１に対する２の屈折率」って、
「１に対する」だからn2/n1みたいな気がするんだけどな〜〜〜
よく和下欄・・・・

プロトンって何ですか？

>>491
養子

＞＞491
または水素イオン

>>492,>>493
どうもありがとう。
参考書に知ってて当然みたいな風に書いてあったけど、
教科書に載ってなくて焦りました。

ちなみにフォトンは光子，フォノンは音子．

>>490
１に対する２の屈折率

１基準。２の屈折率は何倍か・・・ってことだ。

あげ

>>497
あげてないじゃん

質問なのですが、
運動エネルギーが１/２mv^2になるのは何故でしょうか。
教科書では物体Aが物体Bにぶつかる時に加えられた力を
ｔで積分するのですが、どうして物体Aが物体Bに衝突して
止まるまでの間、物体Aが一定の力を出せるのでしょうか。

まず、運動エネルギーに1/2がつく理由

運動方程式
ｍ*(dv/dt)=F
変形
m*dv=F*dt
両辺　v 倍
mv*dv=Fv*dt
さらに変形
∫ mv dv =∫ Fv dt
（左辺）= (1/2)mv^2
（右辺）= Fvt = Fx （vt:displacement x）

この式の意味は、（エネルギー変化）＝（仕事）。

nモルのテレフタル酸と、nモルのエチレンゴリコル反応して、
ポリエチレンテレフタラートできるときに、生成する水って2nモルなんですか？
n=1代入すると、テレフタル酸一個とエチレングリコル一個反応したときに、
水が二個生じることになるからおかしいですよね？
それで、水は2n-1モル生じると思ったんですが、こうすると今度は、
n=0.5のときに、水が生じなくて、さらに小さくなると水がマイナスモル生じてしまいます。
正しい考え方を教えて下さい。

>>501
「個」と「モル」を混同してるのが間違い。
特に高分子においては「個とモルは区別せよ」！

具体的に数値入れた方が実感できると思うので、たとえば、仮に、
1000「個」のテレフタル酸分子と1000「個」のエチレングリコール分子が反応して
１「個」のＰＥＴと、(2*1000-1)「個」の水分子が生成するとする。（ただし過不足なく反応するとする）
（つまり重合度が1000）
ここで、0.5「モル」どおしのテレフタル酸分子、エチレングリコール分子を反応させたとき、生成する水は何「モル」かを考えてみよう。
（モルは6.0*10^23個とする。）
テレフタル酸分子は、0.5*6.0*10^23 = 3.0*10^23「個」
このときＰＥＴは重合度1000だから、3.0*10^23 ÷1000 = 3.0*10^20「個」できる。
生成する水について考えると
まず、ＰＥＴ１「個」できるときに、水分子は(2*10^3-1)「個」できる。
ＰＥＴは3.0*10^20「個」できたのだから、よって生成する水分子は　3.0*10^20*(2*10^3-1)「個」できる。
これをモルに直すと
3.0*10^20*(2*10^3-1)　÷　6.0*10^23 = 1- {1/(2*10^3)}＝0.9995「モル」
となるんだが、これはほぼ１モルとなり、0.5モルのテレフタル酸に対して(ほぼ)２倍のモルだとわかる。

(続く)

まず俺が言いたいのは、「化学反応式の係数は個であってモルではない！」
たとえば、2Ｈ2+O2→2H2O という反応だと、確かに
水素分子２モル酸素分子１モルから、水分子２モル生成するのだが、
これは、水素分子2「個」と酸素分子１「個」から水分子２「個」生成するってのがあって、そこからモルにして考え出された結論。

ここでテレフタル酸をTel 、エチレングリコールをEthと表記すると、
n　Tel + n　Eth→１PET + (2n-1)H2O
という反応式が得られるが、この係数は「個」に関するものであって、モルではない！ということを肝に銘じて欲しい。
nと書くと、モルと錯覚してしまうのならｋにしてしまって
k　Tel + k　Eth→１PET + (2k-1)H2O と頭の中では考えてもいい。(答案ではnとしろよ)
（このときkは重合度を表し高分子においてはkの値は100以上）
んで、「個→モル」を考えるときに、まず「個の比」を考えてからモルにする！
この場合では、Tel:H2O＝k:(2k-1) だが、ｋは100以上なんだよ(高分子だから)。だから、Tel: H2O=k:2k としてしまう（近似）
というよりは、モルを考えるときは、Tel:H2O=k:2kと考える方が正しい。(それが高分子とモルの考え方だから)
つまり、化学反応式を書くときは「係数は個」なので
n　Tel + n　Eth→１PET + (2n-1)H2O
と書くが、モルを考えるときは、以上により、Tel:H2O =n:2n とする、というか、しなければならないといっても過言じゃない。(そうしないと解けない問題沢山ある)
上で2H2+O2→2H2Oという反応を考えたときに、個とモルが一致するのは、個の比をモルにするときに、近似を全く行っていないから。
高分子と近似は切っても切れない関係。近似があって高分子が成り立つって思ってもいい。
だから、計算するときも、ポリマーの両端は無視していい、というか無視するべき。　多糖類の分子量を162n+18 とするのは×。多糖類の分子量は絶対に162n としなければならない。

こんな感じの説明でわかってもらえるかな・・

どうせだから例題追加しとく
(例題)テレフタル酸0.3mol、エチレングリコール0.3molがある。
これらを原料として理論上、最大何gのポリエチレンテレフタレートが得られるか。
また、そのとき何gの水が生成するか。　
ただし、テレフタル酸の分子量は166、エチレングリコールの分子量は62である。
(解説)
n Tel + n Eth →１PET + (2n-1)H2O
(ダメなパターン)
PETの式量は192n+18 となるから・・0.3*(1/n)[ここまででPETのmol]*(192n+18) =0.3*(192n+18)/n (g)
あれ、ｎ(重合度)の値がわからないから求められない！？　
水のほうは･･　　0.3*(2n-1/n)*18=0.3*18*(2n-1)/n 　これもn求めれなかったらわかんない、きっと作問ミスだ。（試験終了後あぼーん）
(上の解法をとってしまった時の改良点)
上の解法は、高分子ということを忘れてしまっている。つまりnの値はかなり大きい値なのだから、
0.3*(192n+18)/n　で、lim(n→∞) としてしまって、0.3*192(g) PET生成
0.3*18*(2n-1)/n 　で(n→∞)として、 0.3*18*2 (g)水生成
[だが、このような解法をとる前に近似を行っておけばよい、つまり・・]
(おすすめ解法：その１)
PETの式量は、nが大きな値なので、192nとしてよい。よって、0.3*(1/n)*192n =0.3*192(g) PET生成
また、nが大きな値なので、(反応するTel):(生成するH2O)=n:(2n-1) ≒ n:2n としてよく、
0.3*(2n/n)*18=0.3*18*2 (g)水生成
(おすすめ解法：その２,やや難だがビニロンの計算などで有効な手法、慣れれば速い)
[モノマーTelのmol]＝[ポリマーの１構造単位のmol]より、0.3=w/192 　よってw=0.3*192
また、モノマーTel１分子当たり２分子の水がとれる[←この時点で既に近似していることになる]
ので、 0.3*2*18(g)

ABは長さ1mの一様な棒で､Cその支点､CB=5/6ABである。
A端に10kgの物体をつるしたまま、B端に力を加えA端を
一�pだけ静かに情報に移動させた。その間にB端に加えた
力のする仕事は何Ｊか？
また、その力は何Nか。

(2)棒の質量が１ｋｇの場合を考えよ

この問題がどうしてもわかりません。どなたかお願いします。

一応､図も↓

A____ C_____________________B
|
●

>>505
重力加速度かいたほうがいいんでねーの？
９．８でいいのか？

>>506
はい。重力加速度は9.8でいいです。

>>505
悪いが計算がかったるいので重力加速度をgと置かせていただく。gに9.8を代入して計算してくれ。

力のする仕事の場合はエネルギー保存の法則で考えると簡単。
A端が上方に1cm(0.01m)移動したという事は位置エネルギーが0.01*10*g増加したということだ。
そして棒に質量がなくC点は固定されてるから、他にエネルギーの増減が起こっているのはB端に加えた力のする仕事だけ。
よってエネルギー保存則より　（B端に加えた力のする仕事）=0.1g[J]

力の大きさはCのまわりの力のモーメントのつりあいから求める。
AC:CB=1:5だから　力の大きさをFと置くと
10g=5F よって　(B端に加える力の大きさ)=2g[N]

(2)も同様に、今度は棒の質量を考慮する。
ここで重心の位置をGと置く。重さが一様な棒なので重心は当然真ん中。
よってAC:CG:GB=1:2:3
これよりA端が上方に1cm移動したとき、重心Gは下方に2cm移動するということがわかる。
よって物体の位置エネルギーは0.01*10*g増加し、棒の位置エネルギーは0.02*1*g減少している。
よってエネルギー保存則より　（B端に加えた力のする仕事）=0.1g-0.02g=0.08g[J]

(2)の力の大きさもCのまわりの力のモーメントのつりあいから求める。
AC:CG:CB=1:2:5だから　力の大きさをHと置くと
10g=2*g+5H　よって　(B端に加える力の大きさ)=(10g-2g)/5=1.6g[N]

これでいいと思うんだが、これはB端に鉛直下向きに力をかけた場合の答えだ。
棒ABに対して垂直に力を掛けた場合は、
またB端に加える力の大きさが違ってくるんだが、
そうするとﾜｹﾜｶﾝﾅｲ問題になってしまうから、それはないと思ってこれにした。

>>504
とてもよく分かりました。ありがとうございました！

置換反応って簡単に言うと、どうゆう事なのでしょうか？

>>508
よく理解できました。
ありがとうございました。

>>５１０
化合物の原子の一部が他の原子と置き換わる反応

ちなみにニトロ化とスルホン化は置換反応。縮合とは言わない。

長さl[m]､おもりの質量m[kg]の単振り子を、鉛直からθの角を
なす位置から静かに話した場合、おもりが最下点に来た時の速さはいくらか
また、そのときの糸の引っ張り力はいくらか(重力加速度はg[m/s[2]とする)

速さのほうは、√(2gl(1-cosθ))と、解けたのですが
引っ張り力のほうがわかりません。答えは：mg(3-2cosθ)
となっています。どなたかお願いします。

>>514
円運動として見てみよう。
最下点に来た時の振り子の引っ張る力は
向心力としてみることができるから、以下の向心運動方程式が成り立つ。
m(v^2/l)

>>514
運動方程式書いてみ

書き込みミスってるし_|￣|○
続き

m(v^2/l)＝T-mg
これに振り子の速度v＝√(2gl(1-cosθ))を代入してTについて解けばおＫ

>>515
>>516
よく理解できました。
どうもありがとうございました！

物理の質問です
ttp://www.mikoto.com/kooge/img/kooge199.JPG

�@、�Aとも解説が載ってなくてさっぱり解らないのですが…
どやって導き出せば良いのでしょうか？

>>519
スイッチを入れた直後・・・
コイルの自己誘導のためにコイルには電流が流れない。
だから、電流は　電源→スイッチ→抵抗Ｒ１→抵抗Ｒ２→電源　と
ながれる。よって、回路に流れる電流Ｉ〔Ａ〕は、
Ｉ＝Ｅ／（Ｒ１＋Ｒ２）〔Ａ〕。

十分時間が経過したあと・・・
コイルの自己誘導の影響がなくなるってことだから、
コイルのところは導線が長いのと同じ。（抵抗は０）
よって、電流は　電源→スイッチ→抵抗Ｒ１→コイル（＝導線）→電源
とながれ、回路に流れる電流Ｉ〔Ａ〕は、
Ｉ＝Ｅ／Ｒ１　〔Ａ〕。

ま、コイルは「抵抗」ではないってことだな。

>>520
おぉ、成る程…分かり易い解答有り難う御座います。
でもちょっと解らない所があるんですが、

>コイルの自己誘導の影響がなくなるってことだから、
>コイルのところは導線が長いのと同じ。（抵抗は０）

これって自己誘導の影響が無くなると、なんで抵抗0になるんでしょうか…

電圧降下がない，つまり短絡されてると考えればいい．

_|￣|○

誤爆してました

>>522
なんとなく理解出来ました…どうもすいません

そしてまた別の質問なんですが…
ttp://www.mikoto.com/kooge/img/kooge200.gif

これの(4)の、交流の周波数が大きいほど、交流電流はコイルを流れ（　�@　）くなり、
コンデンサーの場合は流れ（　�A　）くなる

この問題はどうやって解いたら良いんでしょうか…
コイルの場合i=i0*sin(ωt-π/2)で、T=2π/ωだから周波数Tが大きくなるほど
ωは小さくなるからiは小さくなる、つまり流れにくくなる…って事で良いんですか？

>>524
まず、参考書を買って読むべし。
交流回路におけるコイルやコンデンサーの抵抗値（正確には、そのように考えない）とも言うべきものは時間と共に変化する。
その平均値（あるいは実効値）は周波数の関数になるが、導出の仕方は、どの参考書にも載っている。

>>525
すいません、明日テストなのでこれの式だけ…っていうのは駄目でしょうか(´･ω･`)

な、なんとか自己解決しました…
どうもお騒がせしました

>>521

回路方程式からdI/dtについてまず解いてみて。
t=0でI=0
このときdI/dt>0でIは上昇
Iが上昇していくにつれてdI/dtが徐々に減って０に近づいていく。
だんだん導線に近づいていくみたいな感じに思えばいいのかね

高周波領域ではコイルは開放，コンデンサーは短絡とみなせる．
逆に低周波領域ではコイルは短絡，コンデンサーは開放とみなせる．

C4H9COOHが水に溶けないのは何故ですか?
図解には、炭素数が増えるにつれて油状となり、水に難溶性となる、とあります。
はっきりした基準はないんですか?

>>530　ない
覚える必要もない
そんなもの入試にでない

アルキル基CnH（2n＋1）は極性が少なく疎水性だから、ｎが増えるに従って
水に溶けにくくなるからだよ。
水に任意の割合で溶けるのはC1〜C3のアルコール、アルデヒド、ケトン、
カルボン酸、アミン。

>>531
滋賀医大でこういうことについて論述させる問題がでてるよ。

>>530
だいたいの目安として、「-OH１つにつきＣ３つまでだったら、水に任意(無制限に)溶ける（ことが多い）」
ていうのは覚えとけばいい。(あくまで目安だが、入試で問われるときは大抵これで解ける)
ただしベンゼン環あり(芳香族化合物)はかなり水に溶けにくくなる。
基準は無いけど、疎水基、親水基の立体配置などから、ある程度推測することは出来る。
(出題例)(札幌医大)
1価の第1級アルコールは炭素数が多くなるほど水に難溶となる。
等量の水に溶ける１価の第１級アルコールのうち、最大炭素数を持つものの名称を答えよ。
(答)
1-プロパノール
[これぐらいだったらセンターの正誤問題で問われる可能性は十分にあるので覚えておこう]
発展内容だけど、Ｃ4アルコールの各異性体の沸点について、
CH3CH3CH3CH3-OH＞CH3CH3CH(CH3)-OH＞CH3CH3CH(OH)CH3＞(CH3)3Ｃ-OH　　が成り立つ。[←構造決定でこれを知らないと解けない問題も多い]
「-OHまわりの立体障害」(←論述ではこれがキーワード)が第１級アルコールの方が小さくなり、
-OHまわりの立体障害が小　→　アルコールの-OH間で分子間水素結合を形成しやすくなって沸点が高くなる。
[↑ここまでは難関大学受験者は必須]
逆に言えば、第３級アルコールの-OHは第１級アルコールの-OHに比べて、アルコール分子間での分子間水素結合は形成していない、簡単に言うと余ってる状態
ここで、分子性物質の溶解について思い出して欲しいんだけど、分子性物質の溶解とは「水分子との水素結合」のこと。
すなわち、第３級アルコールではその余ってる-OHで「水分子と」水素結合することにより、水に溶けやすくなる。
実際、100gの水に対する溶解度を比較すると
(CH3)3Ｃ-OH(∞：無制限に溶ける)＞CH3CH3CH(OH)CH3(12.5g)＞CH3CH(CH3)CH2-OH(11.1g)＞CH3CH2CH2CH2-OH(8.0g) となっている。

ID、k並びすぎ・・

あー・・C4のアルコールのHの数おかしいんで、Ｃで炭素鎖の配置考えてくれ・・すまん

丁寧に、ありがとうございました。

なぜ水酸化ナトリウムは粒状になっているんでしょうか？
理由がわかりません…
どなたかお願いします。

>>538
自爆テロ
うそ。
「潮解（性）」という言葉でぐぐって見なさい。

>>538
粒状ってのがちょっとわからないんだが・・
「水酸化ナトリウムはいっつも水溶液で出てくるのに、なぜタブレット(錠剤)のような形（固体）になっているのですか？」
と勝手に解釈させてもらうと、
水酸化ナトリウムNaOHの構成元素は「金属-非金属」で結晶の種類はイオン結晶、陽イオンと陰イオンのとの間に働く静電気力(クーロン力)がかなり強く、
融点･沸点が高くなる。　つまり、イオン結晶は常温では固体のものが多い。
(食塩NaCl を考えれば容易にわかるはず)
またイオン結晶、水によく溶けるものが多い。水分子が極性分子(Ｏがδ-,Ｈがδ+に帯電)であるから。(δ-とは、やや負に帯電していることを表す)
NaClの結晶を水に入れると、結晶表面のNa+と水分子のＯ原子が、Cl-と水分子のＨ原子が静電気力により引きつけられ、「水和」がおこる。
これにより、イオン結晶を構成するクーロン力が弱められ、結晶が崩れやすくなって、さらに各イオンは周囲に水分子に囲まれた水和イオンとなって拡散し、溶解する。
[分子性物質の溶解と区別すること！分子性物質の溶解は水分子との水素結合である。>>534も参照]
また、NaOHは特に水に溶けやすく(水100gに対して溶解度109g)、空気中に放置しているだけで勝手に水分を取り込んで吸収して溶けてしまう。(潮解)
さらに、NaOHは空気中に放置するとCO2を吸収して徐々に炭酸ナトリウムNa2CO3に変化していく。

孔雀氏は長文大好きだな。ｗ
まあ、ありがたいことだが。

いろいろ関連付けた方が頭に残りやすいと思ってるのでｗ
自分のためでもあるんだけどね、質問に答えてる過程で自分でも発見があるていうか・・発展内容はほとんど自分のためだなｗ
駿台冬期講習の予習の合間に答えてるって感じかな今は･･　　これから忙しくなるから答えられても単発な答えが多くなると思うけどその点は勘弁。

最後まで読まれてない悪寒

俺は読んで、なおかつ保存してるぞ。

H2CO3がどんなときにH2O+CO2になるかわかりません。
4回代ゼミ記述で間違えた・・・

>>545
妖怪並行

>>546
っていうとどっちもあるってことなんでしょうか？
NaHCO3+HClがNaCl+H2O+CO2になっるっていう反応なんですけど

>>547
CO2の標準状態における水への溶解度を考えてみれ

あ、なるほど。そういうことでしたか。
ｻﾝｸｽでした。

>>539>>540
レスをありがとうございます。

孔雀さんのお察しの通りの質問内容でした。
なるほど、融点、沸点が高いから固体というわけですか。
潮解性というのも、ぐぐった結果と、孔雀さんの解説でよくわかりました。

本当にご丁寧にどうもありがとうございました。

電気分解で、「溶液がハロゲン化物水溶液、電極が白金炭素以外」
の問題が出ることはありえないよね？

いや前々
炭素電極
硫酸銅水溶液
銅電極etc.

つまらないことですけど誰か教えて下さい。
CH3CH2CH(OH)CH3とCH3CH2CH(CH3)OHはどっちの書き方でもいいですか?

ゴメソちょっと書き方悪かったわ
「溶液がハロゲン化物水溶で電極が白金炭素以外」ってこと
陽極で生成されるもんハロゲンと金属どっちだかわかんねーもんな。
それともハロゲンと金属両方生成されるのかなあ？

AgIはどうしてNH3水溶液に溶解しないのか教えてください

>>553 okだ！予備校の先生に聞いたから間違いない！

また訂正
「溶液がハロゲン化物水溶で電極の陽極が白金炭素以外」

>>554
いや、陽極板がAu,Pt,C以外(イオン化傾向がAg以上の金属)のときは、極板の溶解が起こり、
極板の溶解が起こっている間は、電解液中の陰イオンが酸化される反応は起こらない。
ハロゲンの単体、たとえば[Cl2は酸化力がある]があるって無機で習うと思うんだけど、
酸化力がある、ということは自身は還元しやすく、Cl-になりやすい、てこと。
てことは、Cu→Cu2+ と２Cl-→Cl2 、どちらが起こりやすいかといったら前者となるってのが理由かな。

>>556サンクス!!

>>555
AgIは溶解度積がかなり小さいからアンモニアの様な弱い配位子では沈殿を溶かせないんです。　シアン（CN）とかの強い配位子なら、沈殿を溶かし錯体を作れるの。
これで解る？

555 の質問、孔雀さんならどう説明するのかなぁ？
ちなみにAgI↓ は溶解度積8.5×10^-17 でかなりの難溶性塩です。

>>555>>561
やっぱり、溶解度積の話にもっていくしかないと思う。

んー・・一応、まずイオン結晶の溶解について、新研究に書かれてることをざっと書くな。
>>540でイオン結晶は一般に水によく溶けるものが多い、と書いたが、
たとえばNaCl はよく水に溶けるが、AgClは無機で出てくるように難溶である。
これは、一応、電気陰性度の観点から説明が出来る。{}内は電気陰性度の値
NaClではNa{0.9}とCl{3.0}と、電気陰性度の差が2.1で大きくて、Na-Cl間ではイオン結合性が大きく、水によく溶ける。（>>540も参照）
これに比べて、
AgClではAg{1.9}とCl{3.0}と、電気陰性度の差が小さいので、Ag-Cl間ではイオン結合の中に共有結合性が高い割合で含まれている。
よって、AgClに対する水分子の水和力が弱まり、水に溶けにくくなると考えられる。
[ちょっとおさらい
電気陰性度とは、異なる原子が共有結合を形成したときに、それぞれの原子が「共有電子対を引きつける強さ」を数値化したもの。
一般に金属の電気陰性度と非金属の電気陰性度の差は大きいため、共有した電子は極端に非金属原子のほうに偏り、非金属原子が電子を取り込んで陰イオンとなる。(→イオン結合性)
ただ、NaClにくらべるとAgClの電気陰性度差は小さく、共有結合性がAgClの方が高く含まれる、と考えられる。>>1も読もう]

んでハロゲン化銀について考えると、
電気陰性度はAg{1.9}に対し、F{4.0},Cl{3.0},Br{2.8},I{2.5}である。
Ag-Fの電気陰性度差は2.1と大きく、水によく溶ける。
一方、AgCl(差1.1),AgBr(差0.9),AgI(差0.6)の順に、イオン結合性が小さくなる代わりに共有結合性が大きくなり、水に溶けにくくなると考えられる。
このことから、NH3aqに対して
AgClはNH3aqによく溶けるが、AgBrは濃NH3aqになんとか溶け(やや溶けにくい)、AgIは特に共有結合性が大きく、濃NH3にも溶けない、てのもまあ理由がつくかなー・・て程度。

ただ、電気陰性度の差が何以上だったら沈殿しなくて・・・みたいなことは厳密には判断できず、
また、難溶とはいえ一部は溶けてる、じゃあどれぐらい溶けてるのか？、てなことは、電気陰性度からではわからない。
そこで、溶解度積etcのデータが必要になってくる。

>>560の言うとおり、AgIは溶解度積の値がかなり小さい。
また、Ag+ ＋2NH3 ⇔[Ag(NH3)2]+ etcの錯イオンの生成の平衡定数について、
[Ag(NH3)2]+では1.7*10^7、[Ag(S2O3)2]3- では2.4*10^13、[Ag(CN)2]-では7.9*10^19 で
[Ag(NH3)2]+の値よりも後者の２つの値のほうが高く、Na2S2O3aq、KCNaqに対してはAgIは溶ける。
（ちょっと突っ込んどくと、AgIはNa2S2O3aqに対してやや溶け、KCNaqに対してはよく溶ける。
また、Ag2S(硫化銀)については、NH3aq,Na2S2O3aqでは溶けず、KCNaqでやや溶ける、とされる。）

ただ、こうした定性的な話をしてても、実際にどれだけ溶けるか、という定量的なことは見えてこない。
そこで、AgIがNH3に難溶であることを、溶解度積、平衡定数から証明するかのような問題が、入試で出題される。
（出題例は晩に書く）

孔雀って予備校関係者？

受験生らしいですよ。

孔雀さん
その共有結合性←→イオン結合性の説明って
ご都合主義だからつらいよ。同族で溶解度が塩の種類によって
逆転することなんかどうにも説明つかんでしょ。

>>566
ご都合主義ってのはわかってる。てか文面でそれを押し出したつもりなんだが･・
（てか物理選択じゃないから、ほんというと、よくわかってない所多いんだよなあ・・）
新研究では電気陰性度で説明してたので一応書いてみただけ。

>>563の続き
(出題例)(Z会CJ11-1より：類題は出題校多数)
ヨウ化銀の溶解度積の値は1.4*10^-16 (mol^2/L^2) (>>561の値と違うけどCJではこの値だったんでこの数値使うことにする)
また銀イオンはアンモニアと次のように反応し、ジアンミン銀(I)イオンを形成する。
Ag+　＋2NH3 ⇔[Ag(NH3)2]+
この反応の平衡定数(錯イオンの生成定数)は、1.6*10^7 (L^2/mol~2)である。
次の問に答えよ。必要があれば、Ag=108,I=127,√22.4=4.73を使用し、答えの数値は有効数字２桁まで記せ。
[問]
1.0mol/Lアンモニア水1.0Lに200mgのヨウ化銀をかき混ぜたところ、ほとんど溶解せずに沈殿した。
溶解しているヨウ化銀の質量[mg]を求めよ。
ただし、この水溶液では、[NH3]>>[[Ag(NH3)2]+]>>[Ag+] とする。

(解き方)
平衡の計算において、変数として、媒介変数,平衡濃度どちらをとるかにより道は分かれるのだが、
２つ以上の平衡反応がカップルしているときには、平衡濃度を用いるほうが計算上、無難。
ただし、平衡濃度で解くときは、電気量と物質量の保存関係が必要であることに注意。
また平衡濃度で解くときには、しょうもないかもしれないが、[X]などをA,B・・など単純な文字で置き換えると計算がスムーズに行えるので、
主変数は単純な文字で置き換えよう。（特に、[[Ag(NH3)2]+]とか何度も書くのウザイよな）

(解)
[近似をどんどん使っていこう！]
以下、[Ag+]=A、[NH3]=B、[[Ag(NH3)2]+]=C、また、[I-]=xとする。(←xを求めたい！)
溶解度積、平衡定数より
A*x =Ksp (Ksp=1.4*10^-16)・・・(i)
C/(A*B^2)=Ｋ (Ｋ=1.6*10^7)・・・(ii)
電気量の保存関係より
A+C=x ・・・(iii)
物質量の保存関係について、NH3に着目して、
B+2C=1.0　・・・(iv)
[NH3として存在するものと錯イオンの配位子として存在するものの濃度の和は1.0mol/Lである。]
Agを含むイオンに着目して、
A+C=x これは(iii)と同義である。
[AgIの溶解で生じた銀成分はAg+もしくは[Ag(NH3)2]+として存在し、それらの濃度の和はxmol/Lである。]

これら(i)〜(iv)で式が４つあり、変数がA,B,C,xの４つなので、これで解けるはずである。
ただし、ここで忘れてはならないのは近似。
[近似について：近似が出来るのは和、差の部分だけということに注意。
たとえばA>>xのとき、A+x≒Aとしてよいが、A*xで近似はしてはいけない(まあ当たり前なんだが)
問題文に、>>とあったら近似を使え、というメッセージだと思うべし。]
ここでは、B>>C>>Aが成り立っている。そこで近似を使える式をざっと眺めると・・
(iii)A+C=x だが、C>>Aより、C≒x ・・・(iii')
(iv)B+2C=1.0 だが、B>>Cより、B≒1.0・・・(iv')
[これにより、B,Cをxまたは定数として表すことが出来た。
確認しておくが、目標はxだけの式に持ち込んでxを解くこと。つまりx以外の変数A,B,Cをxまたは定数で表そう、と考える。
数学でこの辺のことどれだけ意識してるかってのが問われてる。]
あとは、Aをxで表せばいいよな。そこでまだ使ってない(i),(ii)を見ると・・(ii)でAをxで表せる！
(ii)より、A=Ksp/x ・・・(ii')
[A,B,C全てxで表せた！]

よって、(ii')(iii')(iv')を(i)に代入すると
x÷{(Ksp/x)*1^2} =Ｋ　
⇔x^2=Ｋ*Ksp =1.4*10^16*1.6*10^7 =(1.4*1.6)*10^-9 =2.24*10^-9 [←問題文中の,√22.4=4.73が使える形にする！]
=22.4*10^-10
よって、x=4.73*10^-5
求める質量は、AgI=235より、235*4.73*10^-5[ここまででg]*10^3=11.1≒11[mg] ・・・(答)

つまり、1.0mol/Lアンモニア水1.0Lにはヨウ化銀がおよそ11mgしか溶けないってことで難溶てのが実感してもらえると思う。
ハロゲン化銀の溶解度積計算については、問題集では、化学100選の47番,59番(徳島大、滋賀医科大)、二見ハイクラス59,60,61番(早稲田理工)とかにあるんで持ってるなら解いてみてもいいんじゃないかと。

あ、>>568の下から３行目あたりから、(i)と(ii)逆になってるわ。訂正・・

ギ酸とベンズアルデヒド。
銀鏡反応は陽性でフェーリング反応は陰性なのはどうして?

【知識】化学最強の勉強法pH７【計算】
http://school2.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1070809498/l50

ホイヘンスの原理の証明誰か教えて。

>>573
原理や法則は証明不能。

僕はセンターと私大を受けるんですが、生物の問題集何やればいいですか？
基本的なことは出来ると思うんですが・・・
(一応学校で買った教科書に沿ったやつと、河合塾の問題集は一通り終わらせたんですが)

>>573
>>574の言うとおり、
それは「１＋１はなんで２になるの？」と
質問することと同じことだ。

有機化学と無機化学は何がちがうというかどのように分けられてるのでしょうか?

炭素を中心とする化合物の勉強→有機
それ以外の元素を中心とする化合物の勉強→無機

>>577
炭素を中心といっても、

炭素の酸化物（CO,CO2）
炭酸塩（Na2CO3など）
シアン化合物（KCNなど）

などは無機化合物で分類ね。。

>>575
今の時期新しい問題集に食いつくってのはオススメしないな。

>>基本的なことは出来ると思うんですが・・・

思っててもいざ問題傾向が違うと、出来ないもんだよ。

センター受けるならセンターの過去問や、センター形式の問題集（駿台、Z会、河合塾等・・・
を徹底的にやってみな。
結構、実験問題とかあって癖があるから、慣れる必要あると思うよ。
過去問なんかやってみると似たような問題しか出ないけどね。
センターの問題で実験とか、長い文章あるから、慣れが大切だよね。

私大については、その学校の形式が俺は分からないので、ﾉｰｺﾒﾝﾄ。。

有機で主鎖じゃないところに官能基ってついていいんでしょうか？

孔雀さんどうもありがとう！

>>577
元々は「生物が作るか作らないか」で分けられていたみたい。
この分け方も曖昧だけどな。
でも、人工的に「尿素」が作られたため、
それからこの分け方は意味が無くなってしまったというのが
歴史的ないきさつです。

himrockさんありがとう！！

>>571
まず、試験でどこまで問われるか、てことについて言っとくと、
「ベンズアルデヒド(ベンゼン環にアルデヒド基が直結した構造)は銀鏡反応は示すが、フェーリング反応は示さない」
てのは、大抵の入試では使える知識。問題出す側もこれはかなり意識している。
それに比べて、
「ギ酸は銀鏡反応は示すがフェーリング反応は示さない(というか反応が曖昧)」てのは、
実際に実験を行うと、確かにフェーリング反応は示さない(http://www.auehs.aichi-edu.ac.jp/~binco/kadaichem15.html)のだが、
模試や、大学によっては、ギ酸→アルデヒド基あり→フェーリング反応陽性、として出題する大学もある。
(東大は実験重視だからその点は大丈夫。京大阪大早慶でも大丈夫なはず。
またセンター試験でもギ酸とフェーリング反応の関係については知らなくても解けるように配慮している。
http://www.auehs.aichi-edu.ac.jp/~binco/kadaichem15.html　　←99年本試験【５】問２参照
aは「気体」だからホルムアルデヒドしか考えられないし、bは「塩を生じる」→酸だから、ギ酸だと答えは出る。
実際、bでは銀鏡反応を示す、とだけ書かれ、フェーリング反応については書かれていない。
他にも、98年法政大学で、
ギ酸：フェーリング反応、「わずかに」変化した　と本文中に記載があることから[注.問題で問われているわけではない]
まあだいたいその辺より上位の大学であればギ酸とフェーリング反応については意識していると思う。
あと、模試だが・・　駿台模試では大丈夫(だと思いたい)。
というのも、駿台の一部のテキストでは、ベンズアルデヒド、ギ酸とフェーリング反応について記載があるから。）

他に還元性をもつ物質として、まずシュウ酸(これは酸化還元滴定でよく出てくる。)
んで、難関大学受験者は、糖がらみの問題が出たら「-COCH2OH(ヒドロキシケトン基)も還元性を示す」、てことも意識しといて。(←フルクトースが還元性を示す理由)
確か去年の第２回東大実戦模試で、フルクトース以外で-COCH2OHをもつ物質が出てきて、還元性のある物質を選べ、みたいな問題があったんで、一応注意。
↓一応、ベンズアルデヒド、ギ酸がフェーリング反応を示さない(はっきりしない)理由書くけど、ぶっちゃけ新研究の丸写しだし、俺自身よくわかってないんで、神経質になって読まないでくれ。

[すまん、　センター本試験のリンク貼り間違えた。正しくはここ→http://www.jc-edu.co.jp/download/ct2004/files/9000C20.doc]

[ベンズアルデヒドがフェーリング反応示さない理由：新研究丸写し]
銀鏡反応に用いるアンモニア性硝酸銀水溶液は弱塩基性であるが、
フェーリング溶液は強塩基性(NaOHaqを加えている、Cu2+は塩基性下での沈殿(Cu(OH)2↓)を防ぐため、酒石酸イオンで(キレート)錯イオンの状態にしている)
で、強塩基性下ではベンズアルデヒドどおしで自己酸化還元反応を起こすため。[これによりベンジルアルコールと安息香酸が生成][←Cu2+が還元されてCu+になる反応が起こらない]
・・・と書かれているが・・
なぜ強塩基性下で自己酸化還元反応起こすかは、すまんが知らん。半反応式とかからで説明できそうにない。
Z会CJ(東大化学)の9-2でも出てくるけど、理由全く書いてない。もちろん、知らなくても解けるように出来てるんだが。
（一応、駿台の講師に聞いてみるが、期待しないでくれ。）

[ギ酸がフェーリング反応しない(反応が曖昧な)理由：新研究丸(略]
フェーリング溶液中では、Cu2+が酒石酸イオンと安定なキレート錯体を形成している。
(キレートについては、セッケンがCa2+存在かで沈殿する理由だけわかってれば十分。
http://www6.tok2.com/home2/wi2003/cgi-bin/bbs3/data/IMG_000075.png
酒石酸は-COOHが２個あるので、分子中の２箇所でCu2+と配位できる(二座配位子)のはうなずける。問題はここから先)
新研究によると、今度はCu2+がギ酸イオンと安定なキレート錯体を形成し、反応が起こりにくくなったのが主な原因・・と書かれているが・・
[ここからは俺の推測
ギ酸はHCOOHで分子中の１箇所でしかCu2+と配位できない(単座配位子)。
しかし、ギ酸分子間(+ギ酸分子と水分子間)で水素結合を形成することにより、多座配位子となりうるのではないだろうか・・？
一応これも聞いてみる。]

すいません。鉛と酢酸の反応式を教えてください。

>>574
Z会物理講義買って出直して来い。

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固体試薬を混合して加熱させるとき、
試験管の口を下げないと試験管が割れるっていうのが
なんでなのかいまいちよくわからないです。
気圧があがるからってことでいいんですか？

上に向けると
水が試験官付近で発生→重力で試験官の奥に流れ込む→急激な蒸発で体積増加→その部分の圧力急激にうｐ→下手すると破裂

水が発生？しない場合はどうなるの？

基本的には下げなくていいはずだが、水が発生する可能性が少しでもあるなら駄目かと

なるほど、ありが�d

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>>593わかりました。どうもです。

ある問題で、酢酸ナトリウムと水酸化カルシウムを加熱すると
炭酸カルシウムと水酸化ナトリウムとアセトンが生成すると書いてあるのに、
参考書などでは、メタンと炭酸ナトリウムと炭酸カルシウムが生成すると書いて
あるんですが、どっちが正しいのですか？

すみません質問です。

共通の分子式Ｃ4Ｈ8Ｏ2をもつ化合物Ａ，Ｂがある。
これらの化合物を加水分解すると、Ａからは化合物ＣとＤが得られ、
Ｂからは化合物ＥとＦが得られた。化合物Ｃに濃硫酸を加えて160〜170度に
加熱するとエチレンが得られた。また、Ｃをニクロム酸カリウムの硫酸製水溶液で
酸化すると、まず化合物Ｇになり、これを更に酸化すると化合物Ｄが得られた。
化合物Ｅはカルボン酸で、Ｇと同様にフェーリング液を還元した。
化合物Ｄのカルシウム塩を熱分解すると化合物Ｈが得られた。
化合物Ｈは、化合物Ｆの酸化によっても得られる液体で、ヨードホルム反応を示した。


なのですが、Ａ，Ｂがエステルというのは解りました。
Ｃがエタノールなのも解るのですが、どうしてＤはカルボン酸で酢酸だと解るのですか？

こんな質問で申し訳ないですが、どなたかお願いいたします〜＞＜

ｴﾀﾉｰﾙ→ｱｾﾄｱﾙﾃﾞﾋﾄﾞ→酢酸
問題によってはｴﾀﾉｰﾙ→酢酸といく場合もあるので、そこは自分で判断

エテノールって猿と関係あるんですか？

潮解するってどういうことなんでしょうか

>>603
空気中の水分を吸収して溶解していくこと

>>604
ありがとうございます

>>600
第一級アルコールは、酸化するとアルデヒドをへてカルボン酸になる。
エタノールは第一級アルコールだよ。

>>576
１＋１はどうして２になるの？
http://science2.2ch.net/test/read.cgi/math/986656055/l50

第一級アルコールを酸化すると最終的にカルボン酸になるみたいだけど
その前駆体であるアルデヒドだけを得ることも可能なのかな？　例えば
酸化の程度を調節するとかして。

組み替えと組み替えの違いきぼん

>>609
すまん
漏れにはまったくおなじにしかみえん

第一級アルコールでもメタノールだと、酸化するとカルボン酸である蟻酸を経て、
二酸化炭素を発生するだなんて。

>>609
組み換えと乗り換えのことだろうか。

とマジレスしてみた

ぷ

運動量保存則と運動エネルギー保存則はどういう風に使い分けるんでしょうか？

運動エネルギー保存則って？

>>615
力学的エネルギー保存則でした

乗り換えした結果が組み替え。

>>617
逆は成り立たないけどね

運動量保存は内力のみの系の時に使える。
エネ保は最終手段。他のあらゆる法則で解けなくなったら使う

保守

ひつもんです。
化学でダニエル電池ってあるやないですか
あれはなんでしきりがついてるんですか？

あとけっこうどうでもいいことですが、
電池の溶液についてなんですけど
負極にZnSO4aq、陽極にCuSO4aqを入れるのか
Znが溶けて結果的にZnSO4aqになったのか。

後者なら性能的にCuSO4の濃度が高いほうが長持ちして良いんだから
ZｎSO4aqじゃなくてCuSO4aqをいれるだけのほうがいいですよね？

ということで実際はどうなってるの？というひつもんです。

呼吸が酸化、異化といえるのは何でですか？

>>622
異化＝化学結合が複雑な物質から簡単な物質を作る生物のはたらき
同化＝化学結合が簡単な物質から複雑な物質を作る生物のはたらき

で、（好気）呼吸
一般に　解糖系→ＴＣＡサイクル→電子伝達系　という流れの中で
グルコース（複雑）が分解されて二酸化炭素（簡単）ができる一連の反応

と言うように理解しているが？

>>600
Cがエタノールだから。
　　　　　　　　　　以上

とてもいいです！頑張る気になれますよ

http://www.toudaishidoukai.com/

誰か教えてください・・・

>>626は599です。

どなたかご教授願います・・・

>>621
仕切りがないと亜鉛の出す電子をその場の銅イオンが
すぐに受け取ってしまい、電池として役にたたないから。

ちなみに、完全に仕切ってしまうと負極側と正極側で電荷が違ってしまい、
（負極側は亜鉛イオンが増えるし、正極側は硫酸イオンばっかりになるでしょ）
これまた電流は流れない。
だから素焼き板を使う。

すると２つ目の質問は意味をなさないことも分かるだろ？

>>629
でーらわかった！そうか銅イオンが受け取ってしまうからか。
ほんと感謝です。ありがとうございました！

>>630
ミャーゴヤ人ハケーン。ｗ

アウストラピテクスと人間の違いを教えてください。

全部書くときりがないわけだが一番重要なのは脳の容量でないかね

>>632
ｵﾏｴと漏れの違い

>>634はアウストラピテクスってことだね。確認までに

動摩擦係数ｕの水平面上で、質量ｍの物体を
初速ｖで滑らせた場合
運動方程式　ｍａ＝-ｕｍｇ　になるのが納得いきません。
何故、　ｍａ＝ｖ-ｕｍｇ　にならないんでしょうか？

>>636
各々の物理量の単位を書き込んで、右辺と左辺を見比べて見て。

>>637
すいません、言ってる意味が分かりません・・・

>>638
[kg]とか[m/s]とか単位を書き込んで見比べてみようってこと

>>636
運動方程式で何を求めようとしてるのかを考えてみろ。
求めたいのは 「加速度」 だろ？

するとだな、速度なんてものは加速度には関係ないってことに気付くはずだ。

>>636
　ma=F が分かっていないな・・・

力は「力」としか言いようがないんですがね・・・

>>636
力あらば加速度ありだ。逆も同じ。

なるほど―、Ｆは速さは関係ないんですね。
喉に突っ掛かってる小骨が取れた感じです。

速さに関係ない？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

>>644
あまり突っ込まない。

小骨が取れた？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

>>636
641が言うように、両辺は力の式だ．
ma=FでF=０なら静止or等加速度運動
v'=v+atのaをだすためにma=-umg

ごめん．
等速直線運動です．

中性の原子って例えばどんなものがありますか？
すみませんこんな質問で；

電荷を帯びてない原子全て

うっわああぁぁあ〜〜〜〜〜
mに力Fを与えたら加速度aが生じたよぉぉ
こりゃ大変だあぁあぁあああぁぁああ

>>651
やべぇ
すげぇわかりやすい

>電荷を帯びてない原子全て
す、すみません・・・
よろしければ具体例をお願いいたします・・・

単振動してる物体を中心と振幅最大以外の地点で力加えて速度を変化させたら
変化するのは振幅だけですか？周期は変化しない？
また振幅はどうやって求める？

>>654
バネによる単振動？

>>654
加える力が撃力だった場合は振動の中心は変わらないけど、
当然ながら、振幅は変化する。この場合は運動量保存則なんかを使って
運動をトレースできる。

他には、例えば単振動する価電粒子があって、いきなり電界のスイッチを入れるような場合、
つまり一定の力が突然加わるような場合は、振動の中心は変わるけど
その変わった後から見た振幅は変化しない。

あるいは、強制振動のような周期的に変化する力が加わった場合は
いろんな解が考えられるけど、周期性のある運動になるとは限らない。


具体的な条件が与えられてないので抽象的なことしか言えません。

すいません、橋本の理系物理頻出問題解法という問題集の類題６の３を力学的エネルギー保存の法則を使わずに解いているのですが、
なぜ物体Aの加速度の向きが上向きなのか、物体Bのその向きが右下なのか分かりません。
どなたか教えてください。

>>653
水素原子　ナトリウム原子　パラジウム原子・・・
中性というのも多義だから抜き出して聞くのはよくないといいたい

高1女 ：03/12/23 17:26
新課程では、標準状態とか気体定数とかの数字がセンター試験などでも変わるんですか？

>>657
問題の内容書け。その問題集使ってる奴はあんまり居ない

すみません基礎ですみませんが質問です。
気体の問題なんですが、まだよくわかってなくて；


体積を任意に調節できるピストン付の密閉容器にヘリウム0.40ｇと水0.18ｇがはいってる。
気体は全て理想気体とし、気体定数R=0.082atm・ｌ/（K・mol）とする。
また27度及び77度における水の飽和蒸気圧をそれぞれ0・035atm及び0・40atmとし、
液体の水の体積はむしできる。

問い　　混合気体を27度、1atmに保った時の容器の体積は何リットルか。
答えは2・5リットル。


もうこれでいきなりまちがえてしまいます。
問いでは水は一部が液体で存在している・・・・と解説にあるのですが、
問題文のどの辺りからそういう解釈ができるのですか？
どなたかお願いいたします！

ヘリウムの分子量キボンヌ

4です
662さん、答えてくれるんですか？
ありがとうございます

>>661
> 27度・・・における水の飽和蒸気圧を・・・0・035atm・・・とし、
> 混合気体を・・・1atmに保った
1atm（全圧）＞0.035atm（水の飽和蒸気圧）だから、
水は飽和蒸気圧分（＝27℃で0.035atm分）しか気体として存在しえない
あとは液体として存在することになる

分圧
He 10/11 atm
H2O 1/11 atm >0.035 atm　よって水は一部蒸発

気体の水の分子量　0.01*0.035/(1/11)
He分子量　　0.1

よって気体の総分子量が出てきてこれをｎとして状態方程式に代入

>>661
27度において水がすべて気体だと仮定すると、
分圧
He 10/11 atm
H2O 1/11 atm >0.035 atm　よって水は一部液体として存在する。

よって本当の分圧は
H2O 0.035 atm　（27度における飽和蒸気圧）
He 　（１− 0.035）＝0.965atm （Heは常温では必ずすべて気体のまま）

Heで状態方程式を立てると、
V＝NRT/P＝0.1*0.082*（27＋273）/0.965≒2.5[ｌ]

1atm（全圧）＞0.035atm（水の飽和蒸気圧）だから、
水は飽和蒸気圧分（＝27℃で0.035atm分）しか気体として存在しえない

のところがわからないんですよねえ
普通はね。

>>667
その説明書いた奴、本当は自分で理解できてないんじゃないかって感じするがｗ
Ｈｅが大量にあったら全圧＞水の飽和蒸気圧でも、全部水蒸気になるわけだし。

>>668
1atm（全圧）＞0.035atm（水の飽和蒸気圧）だから、
水は飽和蒸気圧分（＝27℃で0.035atm分）しか気体として存在しえない

ぼけっとしてた。
正しくは「水が全部蒸発したと仮定した時の水の分圧」＞「水の飽和蒸気圧」だよな。
まあここもわからないですよねえ
飽和蒸気圧ってムズカシイっすよねえ

物理の磁気力の問題なんですけど
２つの同じ棒磁石のN極を互いに20cmはなしておいたところ、
6.3*10^-2[N]の斥力がはたらいた。磁極の強さはいくらか。

答えは 2.0*10^-4[Wb]なんですが導き方を教えてください。

>>670
クーロンの法則に具体的な数値代入すれば良い。

クーロンの法則
F=k*(m1*m2)/r^2
に数値を代入して(m1*m2)を求めればいいんですか？

すっごく基礎みたいな質問で申し訳ないんですが、
温度、圧力が一定のとき、一定量の水に溶ける気体の物質量は、
気体の種類に関係なくすべて同じである→×
なんですが、pv＝nRTに当てはめるとp,R,Tが一定だということになり、
一定量の水をvとするとnは常に一定ではないですか？

pv=nRTは気体の状態方程式なので溶解度とは関係ないと思います

>>673
すっごい水に溶けやすい気体とかあるわけよ。
NH3とかね。
極性の大きい気体はすっごいとけやすいのよ。

あとね、水に溶ける事によって結構大きな平衡定数で化学平衡が生じるような気体はとけるのよ。
CO2 + H2O><HCO3- + H+
とか
Cl2 + H2O><HClO + HCl
とかね。こういう奴らは極性なくても結構溶ける。

ヘンリーの法則に比較的厳密に従うのはN2とかH2とかCH4とかそういう連中だけだね。

あーダメだわ。またぼけっとしてた。
ヘンリーの法則（気体の溶解度）って、元々「酸素は0℃1atmで水1リットルに0.050g溶ける。窒素は0℃1atmで水1リットルに0.020g溶ける。」とか書いてある事からもわかるように、
気体気体で違うものが分圧に応じて比例するって話だったよな。

>>674,675
レスありがとうございます。気体の状態方程式は使ってはいけないんですね！
極性も関係あるんですね！丁寧にありがとうございます。
教えていただいたことは何とかわかりましたが、教科書のヘンリーの法則を説明してある下に、2p=2nRT/vってかんじで書いてあったんですよ…↓それがひっかかる…。

ちがった、v=2nRT/2pだった…。
Arもヘンリー成り立つようですが、一般に単体に成り立つんでしょうか？

＞一般に単体に成り立つんでしょうか？
そうは言えないな。ヘンリーが成り立つのは、>>675氏が言うようにN2、H2、O2、のような
溶解度が比較的小さく、水と反応しない気体、つまり、水中でも分子のままで存在するような
気体でよく成立する。

＞教科書のヘンリーの法則を説明してある下に、2p=2nRT/vってかんじで書いてあったんですよ…↓それがひっかかる…。
この辺はよく理解しておく必要がある。結論から言うと、ヘンリーの法則を使う問題では一般的に気体の状態方程式を使う
よ。というのも、こういった問題では溶けた気体の量（溶解度）を求めさせるんだけど、たとえばｇやｍｏｌで求まった時、
それを標準状態の体積にして答えるものがほとんどだから。

ヘンリーの法則の２つの表現
１、「一定温度で、一定量の溶媒に溶けうる気体の物質量（または質量）はその気体の
　　 圧力に比例する。混合気体では、各気体の分圧に比例する。」
２、「一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は『加わっている圧力のもとで測ると』圧力に関係なく一定である。」

ここは間違い易いところだ。一見　１と２は矛盾していることを言っているようである。
ここで注意しなければならないことは、気体の体積は圧によって自由に変化させられると
いうことである。だから２の表現では、気体の体積を「どの圧において測定しているか」
を考えなくてはならない。そもそも、気体が溶解してしまった段階では、溶解した状態の
ままのそれらの体積というものは考えられない。だからここでいう体積とは、この溶解
している分子を液中から取り出して、再び気相にした時の体積である。

過去レスで質問のあった問題だが、例題として解いて見てほしい。（私が解答した。）

0℃のもとで、圧力が1atmの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。
したがって、窒素は0℃、1atmにおいて、5.0Lの水に( A )L溶ける。
同じ温度で圧力を3.0atmにすると、5.0Lの水に( B )g溶け
その体積は0℃、3.0atmのもとで( C )Lを占める。

解答
A＝0.024×5000＝120（ｍｌ）＝0.12（L）
問題文より、0℃のもとで、圧力が1atmの窒素は水1mLに（0.024/22400）モル溶ける。
∴3.0atmにすると、5.0Lの水に（0.024/22400）×3×5000×28＝0.45（ｇ）溶ける。
∴B＝0.45（ｇ）　ここでヘンリー１、の表現を使ってるのは分かるよな？
次はCの解答にいってみよう。
Aより、窒素は0℃、1atmにおいて、5.0Lの水に0.12L溶けることが分かったね。
これはどういう意味だか分かる？「気体が溶解してしまった段階では、溶解した状態の
ままのそれらの体積というものは考えられない。だからここでいう体積とは、この溶解
している分子を液中から取り出して、再び気相にした時の体積である。」ってことだよ。
つまり状態方程式が使えて、
　1×0.12＝（0.024/22400）×5000RT・・・ア
また、同じ温度で圧力を3.0atmにすると、5.0Lの水に対してC(L)溶けるとすると
同じように、状態方程式が使えて、
　3×C　＝（0.024/22400）×5000×3RT・・・イ
イ/アより、C＝0.12（L）

この問題の解答をよく考えることによって、
「一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は『加わっている圧力のもとで測ると』圧力に関係なく一定である。」
という意味がよく分かるのではないだろうか？（A＝C＝0.12（L））

>>680-683
ありがとうございます！！
今考え中です。。
Bを求めるとき、１を使って、A×3ではダメなのでしょうか？

ポリエチレンテレフタラートの分子量が、ある求め方ではaとなり、別の求め方ではbとなった。
後者はPETの片方の末端のみがカルボキシル黄であるとして、求めた値で、前者は本当の？値である。
また、ヒドロキシル黄のみが末端についているものはないとする。
両末端にカルボキシル黄がついているものは難パーセントか。

求める値をxとすると、
１分子中のカルボキシル黄の数は1+xで、(1+x)/a=1/bからxが求まる。
最後の式がどうやって立てられたのか、なんでなりたってるのか、教えてください。

>>685
＞１分子中のカルボキシル黄の数は1+x
ここは分かっています。

>>681
ヘンリーの２つめって、国語の出来ない奴には難しいんだよなあ。
飛び道具だし。生半可に使うと怪我する。

>>684＝673
単位をよく見てほしい。Aは（L）でBは（ｇ）だね。だからモルをだして、それを
「３倍」している。また、水1mLに（0.024/22400）モル溶けるのなら、同圧で水
水5000mLに{（0.024/22400）×5000}モル溶けるのはほとんど自明だと思う。

ヘンリー計算は初学者には少し難しいかもしれないので、よく考えて理解してほしい。

質問に答えてくださった皆様、どうもありがとうございます！！

・・・変な疑問が湧いてしまいました。
気体の状態方程式って液化が始まった物質には使えないんでしたっけ・・・？
問いでは水の分圧が蒸気圧を超えていますが、超えなかった場合だとどうですか？
何か別の状態を新たに考慮しないといけませんか？
別に何も変わりませんか？

すみません、こんな質問で＞＜；
気体の問題ホント苦手です。どなたかよろしくおねがいします・・・

>>689
液化が始まったら、液化してない分（≒飽和蒸気圧分）は
状態方程式を成立させると考えて差し支えない

水が全部気体だとしてもその分圧が飽和蒸気圧をこえなかった場合は、
全部気体として考えて差し支えない

>>685も忘れないでくれよ！

脱水素酵素のNADPとNADに違いは何？

>>689
水から一部気化してると考えると混乱するが、基本は水蒸気と考えると少し感覚がつかみやすい。

水は基本的に水蒸気という「気体」であり、状態方程式を普通に使える。
しかし、その気体を外部から圧縮して圧力を高めてやると、それが飽和蒸気圧を
超えた時点で液化する。こんなんでどうよ

質問です。

水1ｋｇにグルコース0.1molを溶かした溶液の疑固点は、
水1ｋｇにグルコース0.2molを溶かした溶液の疑固点より高い　　正しい。

正誤判定なのですが、この疑固点って、疑固点降下度なのか疑固点降下なのか
どっちなのですか？疑固点降下ならば、溶媒によって決まる比例定数なわけだから
前者も後者も同じではないかと思うのですが・・・。

凝固点は疑固点だよ。

気体定数が変わるって本当ですか？

大体気体の問題は27度が多いから300（K）×0.082（atm・ｌ/K・mol）＝24.6と覚えると便利！！
当たり前の事だと思うが。
ところでみんなどこまで周期表覚えてる？
オレはキセノンまでだけど・・・全部覚えてる神とかいる？

かっがすこっちばくろうまん　てこにどあがげあっせぶるく

>>692
NADは呼吸の時のやつ。
NADPは光合成の時のやつ。

なんでもかんでもR=0.082とやる高校生が多すぎる。問題ちゃんと読めよ。

>>697
Kr

いえいえ、私が聞いているのは圧力の単にがatmじゃなくなるってことです。
本当ですか？

国際単位にそろえるならねぇ

>>697
漏れは３周期目まで。
あとあたりまえだけど１、２、１７、１８族はすべて覚えた。

４周期以降は暗記しても意味無いよ。
大学で役立つってこともない。
電車の時刻表暗記するくらいの無意味さ。

すいません、チョイス46ページの溶解度の問題で、千葉工大の問題がわかりません。
問一の（1）はできたんですが、（2）以降が全然わかりません。
ここらへん苦手なので誰か詳しく教えてください。

>>697
１０３個覚えちゃった・・・（ランタノイド、アクチノイドも）
大学で無機化学やると嫌でも覚えちゃうんだ・・・（泣）

>>705
おまい、触媒（化学）とか無機材料化学とか知らないのか？
大学で役に立つってこともないっていうのは言い過ぎじゃないのか？
いわゆる、非鉄金属を扱う、非常に地味な学問分野なんですわ・・・

>>702
というか、Ｒ＝８．３１〔Ｊ/mol・Ｋ〕　で統一しなさい！！！！！

＞＞707
でしゃばり大学生ｲﾗﾈ

中学レベルの問題ですが、解答に納得できないので教えてください。

問.
次のア〜エのうち、銅にはあって酸化銅にはない性質として間違っているものを
１つ選び、記号で答えよ。

ア：電流をよく通す　　イ：みがくと光沢が出る
ウ：磁石につく　　　　エ：かなづちでたたくとのびる。

解答はウなのですが、納得できません。銅は磁石について、酸化銅は磁石に
つかないと思うので、ウは正しいと思うのですが・・・・・・。
どうか教えてやってください。

>>709
銅が磁石に付く・・・

あなた、ノーベル賞級ですな

>>706
問題文と答え書け。

>>694
＞水1ｋｇにグルコース0.1molを溶かした溶液の疑固点は、
＞水1ｋｇにグルコース0.2molを溶かした溶液の疑固点より高い　　正しい。

おまいは凝固点と凝固点降下度の違いがわかっておらんようだな。
一般に不揮発性で非電解質の溶質を一定量の溶媒に溶かした希薄溶液の凝固点は、
純溶媒の凝固点より低くくなる。この現象を凝固点降下といい、このときの温度差を凝固点降下度　Δｔという。
Δｔ ＝ ｋｍ
ｋ：モル凝固点降下（Ｋ･kg/mol）
・溶媒１kgに溶質１molが溶けているときの凝固点降下度
・比例定数（溶媒に固有の値）
ｍ：質量モル濃度（mol/kg）

この問題では
水1ｋｇにグルコース0.1molを溶かした溶液の疑固点A＝（０−0.1ｋ）[℃]
水1ｋｇにグルコース0.2molを溶かした溶液の疑固点B＝（０−0.2ｋ）[℃]
∴A＞B

ちなみに、水の場合、ｋ＝1.853　程度である。

銅は酸化してもしなくても磁石にはつきませんよ！

小学校でやるないようですな

化学の元素ってどのくらい覚えるべきですか？東工大志望です

１族　　HでLiっちNaカリウムがRbーをCsめてFrンスヘ
２族　　BeットにMgってCaの女とSrばRaンランラン♪
１１族　（オリンピックのメダル順）CuメダルAgメダルAuメダル
１３族　B（美）AｌがInTl（インテリ）
１４族　CSiGeSnPb（くさい芸すんな）
１５族　NアんPアでAsってSbったBi人
１７族　FっClアBrアジャーIのAt
１８族　HeんなNeーチャンArウいてKrウよ、Xeるを片手にRnランラン♪

蒸気圧についてなんですが…／がグラフだとして(実際は直線じゃないけど)
�@／�Aとすると�@、�Aはそれぞれ物質はどんな状態なんですか？
初歩すぎてすみません。

�@は液体または固体
�Aは気体

ありがとうございました！

有機のアルコールなんですが・・・

1−ブタノール　→(酸化)→　？　→(酸化)→　酪酸
2−メチル−1−プロパノール　→(酸化)→　？　→(酸化)→　イソ酪酸

？の物質の名前を教えて下さい

おれはアルゴンまでかな
それ以外によく出るのはチェックしてるけど

>>720
多分
1−ブタノール　→(酸化)→　1-ブチルアルデヒド　→(酸化)→　1-酪酸

2−メチル−1−プロパノール　→(酸化)→　イソブチルアルデヒド　→(酸化)→　イソ酪酸
間違ってたらスマソ・・・

酢酸の電離定数って温度が上がるとどう変わりますか？

錯イオンについて質問です。
大学受験レベルで配位数が4の錯イオンを作るイオンって
CuとZnぐらいですか？

>724
すいません。間違えました。
724の書き込みは無視してくださって結構です。

>>722
�dｸｽです
ついでで申し訳ないんですが「2−ブタノール」を酸化して出来るケトンの名前も教えてくれるとありがたいです

エチルメチルケトソ

だろ

>>726
水素2個取れば大体分かるって！

>>727
>>728
すいません
構造式はわかるんですが、名前の付け方がわからないんです

>>726、727　ブタン-2-オン

高２ですが、
一通り参考書、問題集を一冊やてみようと思うのですが、何がよいですか？

大森徹が良いってきいたことあるし過去ﾛｸﾞにも名前のってたけど、
センターの問題集以外にも出てる？

重心の問題はでるんでしょうか？

ＸＧ＝ｍｘ１＋ｍｘ２・・・/ｍ１＋ｍ2・・・

みたいな式のやつです。

生物で
ナトリウムポンプは、生体高分子化合物の中でどれに属するか？
どういうこと？

>>733
ナトリウムポンプはナトリウムイオン−カリウムイオンATPアーゼのことで、
ATPを分解して得たエネルギーで、ナトリウムイオンを細胞外へ、カリウムイオンを細胞内へ
運搬しているタンパク質です。

>>732
１　出たら諦める。それよりも他のところを集中。割り切ってやる。
２　出たら困るので今からある程度は見ておこう

どちらを選ぶかはあなたが決めてください。
ちなみにそれを知らないと解けない問題が出る割合は「交流」と同程度。

>>734
あんまり化学的じゃない説明だな

>>736
化学的に説明するとむずかしいんだがな

バネの単振動の運動エネルギーの保存使うときは振動中心がバネのエネルギーの基準じゃないとダメ？

>>738
便宜上の基準なんてどこでも良い。
ただし、バネの釣り合い位置の弾性エネルギーがマイナスになったりするが。

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムをみわける方法わかりますか？
どちらも耳掻き一杯分だそうです

フェーリング反応と銀鏡反応は、アルデヒド基を持つものにのみ反応するんですか？

ビオサバールとボブサップ、どっちがつおいか教えてくれ。

�@ギ酸には還元性がありますが、銀鏡反応とフェーリング反応のどちらもしっかりと示すのでしょうか(ベンズアルデヒドみたいな例外もあるんで、一応)
�Aベンゼン環に(-OH)と(-COONa)がついた物質と、(-ONa)と(-COONa)が付いた物質の名前を教えて下さい
�Bフェノール類のピロガロールとFeCl3水溶液との呈色反応の色を教えて下さい
�Cエタノール、2-ブタノール、2-プロパノール、アセトアルデヒド、アセトン以外でヨードホルム反応を示す物質の具体名を教えて下さい(大学入試に出そうなもので)

教科書・参考書等を調べたのですが載っていなくて・・・
一度にたくさんですいません
お願いします

生物で単眼は光の方向や形を感じ取れますか？

生物で単眼は光の方向や形を感じ取れますか？

今年の代ゼミ第一回東大プレ物理の第二問で質問です。
問題をそのまま書くのは大変なので簡潔に書かせていただきます。
まずこの問題では紙コンデンサをつかっていてはさまれた絶縁紙を通って
微小電流が流れて、それによって絶縁抵抗が生じます。そして電圧を高くしていくといずれ
絶縁破壊を起こします。」
それで問い１では絶縁抵抗が無限大のときを考えていて、解答ではこのときは普通のコンデンサと
同じに扱っています。この普通のコンデンサと同じように扱えるというのがどうも
納得できません。そして問い３では絶縁抵抗が具体的に与えられているときを
考えていてこのときは普通のコンデンサとは違ってちゃんと絶縁抵抗を考慮しています。
なぜ問い１では普通にかんがえられるのでしょうか？よろしくお願いします。

>>743
�@ギ酸も銀鏡反応は示すがフェーリング反応は示さない、というか反応が曖昧。
これについては孔雀氏の丁寧な解説があるから>>585を参照すれ。

あとは今すぐは分からん。一応調べてみるが期待はしないでくれ。

>>746
問題見てないのでよーわからんが、
普通のコンデンサだと極板の間は空気なわけで、
空気の抵抗は無限大と考えるからだべさ。

>>741
フルクトースの鎖式構造にはアルデヒド基がないが、還元性を示す。
これはヒドロキシケトン基が存在するからだが、
実はこのヒドロキシケトン基はケトエノール互変異でアルデヒド型に変化する。
なので還元性が関係しているものは必ずアルデヒド基が関係している、とは
一応言えると思う。（間違ってたら誰か指摘、訂正して下さい。）
>>236で孔雀氏がこれについて少し言及している。

というか孔雀さん(ﾟдﾟ)ｽｺﾞｰ
747さん、お手数掛けます・・・・
しかし今思うと三価フェノールのピロガロールなんて大学入試に出ｎ(ry
でも知りたいんだよなぁ・・・・

宜しくお願いします

ヨウ化物イオンてハロゲン化イオンてやつなんですか？

>>749
ありがとうございます。センターのみだったらこれを意識するだけでOKっぽいですね。

強酸・弱酸・強塩基・弱塩基性とかって、覚えるしかないんですか？
あと、今からでもセンターの得点を上げる方法とかあったら教えて下さい!!

>>753
強酸＝塩酸・硝酸・硫酸（他にもあるが試験にはこの３つ）
強塩基＝アルカリ

ってはじていに書いてあったよ。

>>743
�B塩化鉄(III)により赤色，塩化鉄(III)を含む硫酸鉄(II)溶液により青色を呈する．（岩波理化学辞典第５版）

>>755
追加
「ポリフェノール中、還元力はもっとも強い」（『化学辞典』東京化学同人）

重要なイオンとか化合物の色って覚えなければなりませんか？

強酸は円生流（えんしょうりゅう）の３つ、強塩基は鳴くカバの４つ

凝析と塩析の違い、というかそれぞれの特徴をわかりやすく教えていただけませんか？
あと疎水コロイドってどんなイメージなんですか？？
親水コロイドはなんとなくわかるんですが。
そこら辺がよくわからないから凝析と塩析がよくわからないです。

>>754
ありがとうございます。
>>758
ありがとうございます。鳴くカバの４つって何ですか？？

弱酸か弱塩基も分からないようなのもあるのですが、それは覚えるしかないですよね…！？

生物も１つ聞きたいことがあるんですが、
階層構造と垂直分布って同じものですか？？

>>760 鳴くカバはＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｃａ(ＯＨ)2、Ｂａ(ＯＨ)2 のことです。
強酸３つ、強塩基４つ、これ以外の酸、塩基はすべて弱酸、弱塩基と考えてい
いと思います。ＨＢｒやＨＩやベンゼンスルホン酸など例外がいくつかありま
すが、これらは普通、「酸と塩基の反応」の分野では出題されません。

　コロイド溶液は、その性質から次のように分類される。

(1)疎水コロイド
　コロイド溶液に少量の電解質を加えると沈殿する溶液がある。このようなコロイド溶液を疎水コロイドという。疎水コロイドは、水に不溶性の物質がコロイド粒子となって、水中に分散している。
《例》硫黄、金、水酸化鉄（�V）などのコロイド溶液
　正に帯電しているコロイドを正コロイド、負に帯電しているコロイドを負コロイドという。

(2)親水コロイド
　コロイド溶液に多量の電解質を加えてはじめて沈殿するようなコロイド溶液を、親水コロイドという。親水コロイドは、水に可溶性または親水性の物質がコロイド粒子となって、水中に分散している。
《例》デンプン、タンパク質、セッケンなどの水溶液

(3)凝析と塩析
　疎水コロイドのように、少量の電解質でコロイド粒子が沈殿する現象を凝析といい、
親水コロイドのように、多量の電解質ではじめて沈殿する現象を塩析という。

(4)凝析と電解質
　疎水コロイドのコロイド粒子を凝析させるには、コロイド粒子と反対の電荷で、
価数の大きいイオンをもつ塩を加えると凝析効果が大きい。

(5)保護コロイド
　疎水コロイドに親水コロイドを加えると、疎水コロイド粒子のまわりを親水コロイド粒子が包み、
沈殿しにくくなる。このように、疎水コロイド粒子のまわりを包んだ親水コロイド粒子を保護コロイドという。
《例》墨汁に含まれるにかわは、疎水コロイド粒子の炭素粒を親水コロイド粒子が包んでいる。

>>759
＞凝析と塩析の違い、というかそれぞれの特徴をわかりやすく教えていただけませんか？
＞あと疎水コロイドってどんなイメージなんですか？？
＞親水コロイドはなんとなくわかるんですが。
＞そこら辺がよくわからないから凝析と塩析がよくわからないです。

疎水コロイドは電荷を帯びていて、互いに反発してくっつき合いにくい。しかし、
その中に「少量」の電解質水溶液を入れると、反発力を失ってくっつき合い、沈殿する。
この現象が凝析と言われるものだ。

親水コロイドの粒子は、親水基を「多数」持つので「多数の」水分子と水和して、
くっつき合いにくい。しかし、その中に「多量」の電解質を加えると、
水和している水分子が奪われて、親水コロイドがくっつき合い、沈殿する。
この現象が塩析と言われるものだ。

よく読んで両者の違いを読み取ってほしい。

今まで化学の公式は状態方程式以外覚えてなかってセンター３割ぐらいしか
とれなかったんだけど、濃度の公式とかpHの公式？とかちゃんと覚えたら
５〜６割とれるでしょうか？？

なめらかで水平な床の上に質量Mの長い台が静止し、その左端に質量ｍの物体Aが
速さｖ。でのってきた。しばらくして長い台と物体Aは一体となって運動した。
長い台と物体Aとの動摩擦係数をμ、重力加速度をｇとして問に答えよ。

とあって　物体が台から落ちないための台の最小の長さはいくらか？

ってもんだいなんですけど、一体となった後の速さをV、最小の台の長さを�Iと
して下のように方程式を立てると答えとあわないんですけどどうしてなのかわかり
ません、どなたか教えてください。

1/2ｍｖ。*ｖ。-μｍｇ�I＝1/2ｍV*V

化学の質問です。
「0.1mol/l の　硝酸と炭酸ナトリウム水溶液　を同体積ずつ混ぜたとき、その水溶液の液性は？」
という問題がわかりません。
解答をみると、

１、炭酸ナトリウムが加水分解をする。
HCO3(-)+ H2O　←→　H2CO3 + OH(-)

２、硝酸を加えると、HCO3（−）がのこるから液性は弱塩基性になる。


とのことです。１はわかります。でも２がわかりません。
なぜHCO3（−）がのこるのか。また、なぜHCO3（−）がのこると塩基性になるのか・・・。

だれかおしえてください。

>>768
エネルギー保存則の使い方が間違ってる。

>>770
レスありがとうございます、でも自分ではどこが間違ってるのかわからない・・・

>>771＝768
答えは　Mｖ。＾２/２（M＋ｍ）μｇ
で合ってる？

>>772
あってます。768の式のどこが悪いのか、？？？って感じです。

769age

>>769
炭酸ナトリウムじゃなくて炭酸水素ナトリウムじゃね？

正しくはこうだ
1/2ｍｖ。*ｖ。-μｍｇ�I＝1/2ｍV*V　＋1/2MV*V
　
計算して答えがでたからこれで合ってるはず。

>>775
炭酸ナトリウムです

生物の質問いいですか？

>>TNT ◆TnTnjFHhFE
分かった、こうだ。
0.1mol/l の　硝酸と炭酸ナトリウム水溶液　を同体積ずつ混ぜる、この反応式は
NaCO3　＋　HNO3　→　NaHCO3 ＋　NaNO3

ここでNaCO3とHNO3が１対１で反応して　NaHCO3　ができると分かる。
これが加水分解するのだ。NaHCO3→　Na＋　HCO3−
HCO3(-)+ H2O　←→　H2CO3 + OH(-)
OH(-)が余るので弱塩基性だとわかる。

>>779
すっげーわかりやすい説明ありがとう。

今までこの手の問題で加水分解なんて考えてなかった。
本番前にしってよかった。

>>776
確かに計算したらそのとおりになります、サンクスです。

化学浸透説について教えてください

>>763-766
ありがとうございます。
わかった気がします！いつもまよっていたので…。

Ｎａ2ＣＯ3をＨＣｌで中和していったら、第１中和点のｐＨ８の原因はＮａＨＣ０3
とおもいます。さて、第２中和点のｐＨ４の原因はＣＯ2でいいですか？それとも過
剰のＨＣｌでしょうか？

>>743

�Aサリチル酸１ナトリウムとサリチル酸２ナトリウム
�B褐色
�Cメチルエチルケトン、メチルイソプロピルケトン、メチルノルマルプロピルケトン、メチルブチルケトン、メチルペンチルケトン〔以下同様〕
メチルフェニルケトン、アセチルフェニル

>>785
�Aはo位といってないからヒドロキシ安息香酸だろ

>>784
炭酸ナトリウムの2段階中和の反応式を書くとこうなる。
Ｎａ2ＣＯ3　＋　ＨＣｌ　→　ＮａＨＣ０3　＋　ＮａＣｌ　　　　・・・ア
ＮａＨＣ０3　＋　ＨＣｌ　→　ＮａＣｌ　＋　Ｈ2Ｏ　＋　Ｃ０2　・・・イ
だから第２中和点のｐＨ４の原因はＣＯ2である。
Ｈ2Ｃ０3　⇔　Ｈ＋　＋　ＨＣ０3−
このように電離して、ｐＨ４程度の弱酸性を示す。（メチルオレンジ　黄→赤色）

DQNな質問ですが、
水の密度を1,0ｇ/ｍｌとすれば、水1,0リットル中の水の物質量って
何molなんですか？

>>788
水の分子が１モルあると何グラムになるか知ってるか？

18グラム？

>>790
ＯＫ。

１８グラムで１モル。では１０００グラムは何モルだ？

>>791
55,6モルかな？

錯イオンについて質問させてください。
私の持ってる教科書には
「金属イオンに、非共有電子対を持つ分子または陰イオンが配位結合してできたイオンを錯イオンという。」
と、書いてあるんですが、
錯イオンが何のために作られるのか、どういうふうに機能するのかなどがよくわかりません。
錯イオンってつまり何なんですかね？

>>793
> 錯イオンが何のために作られるのか
物理的に安定な状態にするため

> どういうふうに機能するのか
イオンとして機能する

> 錯イオンってつまり何なんですかね？
あなたの教科書に書いてある通り

水面波は水深hによって速さが変わり、その速さvは
v=gh^(1/2) 　　(gは重力加速度)
で表されるというのを聞いたのですが、
この数式はどうやって導かれるのか教えてもらえませんか？

-OHに無水酢酸を作用させてエステルができるのって、アセチル化なんですか？

>>796
アセチル化かつエステル化

>>795
大学レベルですわ・・・

なんか急にわからなくなったんですが
弱酸の水素イオン濃度は
[H+]=ca (aは電離度)
で表されますが
強酸は
c*価数
でいいんでしょうか？
またリン酸などの多価の弱酸などはどう表されるのでしょうか？

>>797
ありがとう！謎が解けた…
>>799
たぶん強酸はcだけかな…

＞７９５
問題集に載ってたけどここに書ける量ではない
ｸﾞｰｸﾞﾙで探してみるんだ

>>７９９
多価の酸は段階ごとに電離度が違うので炭酸やリン酸は平衡定数から求める。
他はあってるよ

【物理の質問】
静電しゃへいをはく検電器に被せると、なぜ帯電体を近づけてもはくが開かないのか解りません。
帯電体を中心に電場が出来てるはずでしょ？
静電しゃへいは導体だから、静電しゃへい内では電場が打ち消されるけど、はく検電器の電場までは打ち消すことは出来ないでしょ。

つまりこういうことなんですか？
「導体は電気力線を通過させない。」

でももしそうだとすると、また色んな矛盾が出てくるんです。

塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると塩基性になるらしいんですが
なぜですか？？

それは多分夢の中にいるからです

>>804
塩基性塩じゃなくて？

>>805
いやマジなんですけどね

塩基性になるって書いてあります。
ちなみに1992年の追試の問題でっす。

一つの光源から二つのスリットを通してできる干渉縞で明線ができる条件は距離の差が
mλ+2/λの時と
2mλ+2/λの時のどっちですか？

>>804　マジレスすると量によって酸性にも塩基性にもなる

>>804
まじで？？
そういや0.1mol/ℓずつって書いてあります。

というか問題文を全てここに書き写してくれ

物体に３つの力が働いてるとき、その力の作用点は１点で交わるんですか？
教科書の例題の解説にそう書いてあるんですが。。。

　　　　　　　↑
　―――――――――
　↓　　　　　　　　　　 ↓

例えばこうやって棒が釣りあってる時、明らかに作用線は平行なので交わりませんが、どう説明するんでしょう？

0.1mol/ℓずつの酸と塩基または塩の水溶液を同体積ずつ取り混合した。
得られた溶液の性質について誤ったものを１つ選べ。
と言う問題の中の選択肢のひとつです。
塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると塩基性になる。
ちなみにこれは答えではありません。

>>814
CO3の2-+H2O→HCO3の-+OH-
←

こんな風に、炭酸イオンが水と反応してるから塩基性を示します。

変な矢印・・・

→
←

に訂正。まあどうでもいいけど。

>>799
電離度をα、価数をχ、モル濃度をcとすると
[H+]=αχc
全ての酸共通
※弱酸・弱塩基は電離度が約0.01、強酸、強塩基は1のことが多い

今更な質問なんですが
置換反応と付加反応ってどうちがうのですか？

言葉どおりだけど。
置換はあるものが別のものに置き換わる、付加は新たなものがくっつく。

>>803
もう一度よく読んでください。
外部の帯電体が作る電場によって、導体内の電子が電場と逆向きに移動し、
その電子の移動によって作られる新たな電場が外部電場を打ち消しているため、
遮へい物で囲まれた空間内では電場がゼロになっているのです。

>>809
その設定だと曖昧。もし光源から２スリットまでの距離が同じということなら位相差はないので、
明線条件はmλ、暗線条件は(m+1/2)λ。

>>813
答えにくい質問だなぁ。
＞物体に３つの力が働いてるとき、その力の作用点は１点で交わる
作用点というか作用線ね。その3つの力がつりあっているなら、１点で交わるでしょう。
ここでいう「3つの力」とは、「3つとも異なる方向の力の時」は、ってこと。
つまり、力の方向が3種類あって、かつ釣り合っている時は、幾何的に作図すれば作用線は1点で交わる。と。

しかし、あなたが書いた例の場合、力の「方向」に関しては、上と下の2種類しかないわけで。
なので、別に1点で交わらなくてもなんの問題もないです。もちろんその場合でもきちんと釣り合っています。
つまり、

1. 3つの力があるが、方向は2種類だけでつりあう場合。＞あなたが図で書いた例。
2. 3つの力が全て別の方向であり、つりあう場合。＞作用線が1点で交わる例。

の2通りがあるってことね。

「水と反応して強い酸をつくるもの」「水と反応して強塩基となるもの」「沈殿の色」
↑こういうのって全部覚えなきゃいけないんですか…？

「水と反応して強い酸をつくるもの」「水と反応して強塩基となるもの」は必須
沈殿の色は覚える奴と覚えない奴があるが、ほとんど覚える必要アリ

そうですか〜。ありがとうございます。
良い覚え方とかないでしょうか…？無理矢理覚えるしかないですか？

水と反応して（強い）酸をつくるもの
これは、酸性酸化物だな。
酸性酸化物＝非金属の酸化物＝水に溶かすと酸になる＝必ず塩基と反応

水と反応して（強）塩基となるもの
こりゃ塩基性酸化物のことだ。
塩基性酸化物＝金属の酸化物＝水に溶かすと塩基になる＝必ず酸と反応

酸化物ってのは「その元素と酸素が直接化合したもの」
金属、非金属は周期表の位置から暗記する。（右の方は電子を出して閉殻になりやすい＝電子好きじゃない＝電気陰性度が小さい＝金属。
左の方が電子を取り入れて閉殻になりやすい＝電子好き＝電気陰性度大＝非金属。境目を暗記すべし）
そうすると、その酸化物が酸系のものか、塩基系のものかが区別つくようになる。
ちなみに強酸は塩酸、硫酸、硝酸をとりあえず強酸と暗記する。弱酸はとりあえず、炭酸と酢酸だな。
強塩基は「アルカリ金属とアルカリ土金属の水酸化物」と暗記する。アルカリ金属、アルカリ土金属は周期表で憶える。（BeとMgはアルカリ土金属　で は な い　よ。）
それ以外の金属の水酸化物は弱塩基だ。あとアンモニアを忘れるな。

そのほかに両性酸化物ってのもあるけど、とりあえずは気にするな！

「アセトアニリドに塩酸を加えるとイオンになる」
↑なぜ？ C6H4-NH3(+)になるらしいのだが・・・

間違えた C6H5-NH3(+) だ

何で屈折度が違う媒体に入っても
速度・波長が変化して周波数は変化しないの？

返事遅くなってすいません
答えてくださった方ありがとうございました

過マンガン酸カリウムや硫酸鉄(�U)の半反応式で
KMnO4 が MnO4(-)+8H(+)+5e(-)→4H2O+Mn2(+)
となっていたりするのですが、K(+)やSO4(2-)はなぜ消されているのでしょうか？

半反応式に関与しないから。

>>814
たぶんその問題には「同体積ずつ混合した」という条件があるはず。
その前提で説明すると

炭酸ナトリウムの中和反応は以下のように進む。
Ｎａ2ＣＯ3　＋　ＨＣｌ　→　ＮａＨＣ０3　＋　ＮａＣｌ　　　　・・・(1)
ＮａＨＣ０3　＋　ＨＣｌ　→　ＮａＣｌ　＋　Ｈ2Ｏ　＋　Ｃ０2　・・・(2)
(１）＋(2)より
Ｎａ2ＣＯ3　＋　2ＨＣｌ　→2ＮａＣｌ　＋　Ｈ2Ｏ　＋　Ｃ０2

係数を見れば分かるとおり、Ｎａ2ＣＯ3に対して２倍のＨＣｌを加えると
二酸化炭素(炭酸)が生成して、溶液は酸性になるが、
「0.1mol/ｌの溶液を同体積ずつ混合した」場合は(1)の反応しか進まず
ＮａＨＣ０3に含まれるHCO3-の加水分解が起こり塩基性を示す。
HCO3-　＋H2O　→　H2CO3　＋　OH-

>>829
半反応式は電子のやり取りを明確にするためイオン反応式で表現する。
イオン反応式では、電解質(強酸･強塩基や水溶性のイオン化合物)を
イオン式で表現しなければならないので

KMnO4は　K(+)　＋　MnO4(-)
H2SO4は　2H(+)　＋　SO4(2-)　となる。

すると半反応式の両辺にK(+)やSO4(2-)が同じ数だけ出て来るので、結果的に消去される。

半反応式（イオン反応式）から電子を消去して化学反応式を組み立てる場合、
化学反応式ではイオン式は使えないので、消去したイオンを補って化学式に戻さなければならない。
MnO4(-)　は　KMnO4
H(+)　は　H2SO4

半反応式　⇔　酸化還元反応式　どちらからでも、もう一方を作る練習をすると自然と理解できるはず。

自分で読み直して分かりにくかったので
832の訂正します。

半反応式は電子のやり取りを明確にするためイオン反応式で表現する。
イオン反応式では、電解質(強酸･強塩基や水溶性のイオン化合物)を
イオン式で表現しなければならないので

KMnO4は　K(+)　＋　MnO4(-)
H2SO4は　2H(+)　＋　SO4(2-)　となる。

すると半反応式の両辺にK(+)やSO4(2-)が同じ数だけ出て来るので、結果的に消去される。

逆に半反応式（イオン反応式）から電子を消去して化学反応式を組み立てる場合、
化学反応式ではイオン式は使えないので、消去したイオンを補って化学式に戻さなければならない。
MnO4(-)　は　K(+)を補ってKMnO4
2H(+)　は　SO4(2-)を補ってH2SO4　にする。
(左辺だけでなく、右辺にも加えてつじつまを合わせるのをお忘れなく）

半反応式　⇔　酸化還元反応式　どちらからでも、もう一方を作る練習をすると自然と理解できるはず。

初歩的で申し訳ないのですが、核相について教えて下さい。
減数分裂や体細胞分裂に出てくる、n＝２とかそういうやつです。このnの正体も２や４の
意味も分かっていません。
お願いします。

溶解度のグラフについてなんですが、交点より上にいったら析出しますよね？
なのになぜ、交点のときの質量で、質量パーセント濃度を求めたら100にならないんでしょうか？

あ、飽和だからといって100になるわけないですね…カンチガイでした。

お答えいただいてありがとうございます
いろいろな意見があるようなんですが
結局どれを使ったらいいんでしょうか？

人にばっかり頼ってないで自分で決めろよ

>>834
nというのは遺伝子の一セットの事。
数字は染色体の本数。
例えば2n=46ならば、染色体23本から成るセットが2組あるということ。
同様に3n=12ならば、染色体4本から成るセットが3組あるということ。

物理(波動)です。

距離×絶対屈折率　の光学距離とは一体何を表しているのでしょうか？

距離に比を掛けているワケだから、何らかの距離を表していると言うのは分かるのですが･･･。

>>840
真空中に直したときの仮想距離。
光が屈折率２の物体中を１ｍ進むのは、真空中を２ｍ進むのに相当する、みたいな。
大事なのはこのときちゃんと位相も真空中を２ｍ進んだ分になってる点。

>>841
早速ありがとうございます。

最後の１行の大事なトコがわかりません(´･ω･`)ｼｮﾎﾞｰﾝ
位相が２�b分進むとはどういう事ですか？

すみません、生物で質問です。
植物細胞を高張液に浸したときに、原形質分離が起こりますよね。
その時、細胞の体積と原形質体の体積との差の体積部分に外液が入ってますよね・・・？

高張液に浸したときって細胞は水を吸いだされるのに、どうして外液が入ってくるんですか？
原形質分離が起こる理由＝細胞は半透性を持ち、細胞壁は全等性をもつから
ってありますが、浸透圧は外液のほうが高いはずなのに・・・・？？？？？
何で外から入って来るんだ・・・・？？

よろしくお願いします

細胞の中ってのは細胞膜の中であって細胞壁の中ではない。細胞内から水が出て細胞壁と細胞膜の間に溶液が入っても細胞の中に溶液が入ったわけではない

>>842
まず、位相ってのは光の振動（サインカーブ）における角度（θ）ね。
それは光が空中を進むにつれて０→π/2→π→3π/2→２π(=0)とどんどん変わっていく
わけだが、これが仮に真空中で２ｍ進むと位相が０から3π/2に移るとしよう。
これが屈折率２の媒体中では、光が１ｍ進むと同様に０から3π/2に変化するってこと。
そういう位相の概念が何に役に立つかっていうと、光の干渉の問題で必要になってくる。
位相が揃ってると光は強めあうし、位相が反対（０とπとか）だと弱めあう。

>>845
時間がかかりましたが、ようやく理解することが出来ました！
ありがとうございます！

＞839
解りました、どうもありがとうございました！

>>798>>801
ここんところネットにつなげず遅くなりましたが、
回答ありがとうございました。探してみます。

亜鉛に希硫酸加えた時と濃硫酸加えた時では結果は異なりますか？教えてください

二年で文型なんですが理科選択迷ってます。
地学なら必死で勉強すれば九割以上とれますか？

全部必死にやれば9割可能です。
文系の人は生物か地学が多いので無難
興味ある科目とるのがいちばんいいよ。
あと地学は簡単ってされてるけど
良い参考書が少ないっていう短所もあり

そうなんですかどうも
良い参考書が少ないというとみなさんはどんな参考書や問題集
を使ってらっしゃるのでしょうか？

生物の回路系（カルビン・ベンソンやクエン酸回路）ってテスト
や模試によって出てくる物質名が違いますよね？
一体どれを覚えたらいいんすか！！（とくにクエン酸回路について教えてください）
あと、化学の水蒸気圧って足したらいいのか引いたらいいのか
よく分からないのですが・・・。教えてください！！

ちなみにセンターレベルで・・・。

センター程度なら化合物の炭素数だけ、というか覚えなくてもいい

>855さん
そ、そうっすか・・・。ありがとうございました。

硝酸銀水溶液って、塩基性なんですか？

何で屈折率の小さい媒体から
大きい媒体に入る面で反射すると
位相がπずれるの？

>>858
それは、電磁気学を修了しなきゃ、理解できない。

化学の新演習持ってる方解説お願いします。
55の(3)の解答解説で
0.392/a = 0.499/b = 0.401/c
となっているのですが
0.400/a = 0.499/b = 0.401/c
にはならないのでしょうか？
A液の溶質粒子の総物質量は0.400molだと思うんですが…

>>860
＞0.400/a = 0.499/b = 0.401/c
＞にはならないのでしょうか？
＞A液の溶質粒子の総物質量は0.400molだと思うんですが…
それで合ってるよ。その新演習は誤植だな。
で、計算するとｂ＝115.84[g] と求まって、
答えは115.84＋1.46≒117[g]

>>857
硝酸銀（AgNO3)水溶液は中性。

鏡で太陽の光を反射して壁にあてます。鏡と壁の距離が近いときは壁には
鏡の形がうつります。でも、鏡と壁の距離をはなしていくと壁にうつる形
は鏡の形に関係なく円になります。これはなぜですか？光は直進するので
壁との距離がはなれても鏡の形がうつるはずだと思うのですが…。

>>862
では、硝酸銀水溶液の電気分解の場合、中性溶液だったら
陽極（白金極板）：2(H2O)→O2 + 4H+ + 4e-
陰極（銀極板）：Ag+ + e- →Ag
になりますか？

なんかとある赤本に
陽極（白金極板）：4OH-→O2 + 2(H2O) + 4e-
陰極（銀極板）：Ag+ + e- →Ag
になってたわけですよ。
これって、硝酸銀水溶液が塩基性でないのならいったい何が原因なんでしょうか？

>>863
光は回折するからでは？
あと、違う壁からの反射光などほかの方向からも光は入ってくるわけだし。

物理は苦手なので確信はもてないけど。

>>864
水の電離があるんで下のタイプの電離もあるが、水の電離はわずかなので上の場合の方が酸素発生に対しての寄与が大きい

>>866
そうなんですか。ありがとうございました。

>>866
中性の溶液の場合、水溶液中にNO3−のように酸化されにくい多原子イオンが存在する場合、
陽極（白金極板）：2(H2O)→O2 + 4H+ + 4e-　　と考えても、
水が電離したOH−が酸化されて、酸素O2が発生すると考えても、
陽極（白金極板）：4OH-→O2 + 2(H2O) + 4e-　　

表記としてはどちらでも構わないのでは？
むしろ参考書、問題集では後者の表現の方が良く見かけます。
＞水の電離はわずかなので上の場合の方が酸素発生に対しての寄与が大きい
と言えるかどうかは疑問です。

そうですか。ありがとうございます。
まったく私立大学は平気でどっちつかずなものを出してくれるものですな。

>>868
自己レスになるが、ちょっと調べてみた。（自分でもあやふやなことなのに、他人を
批判するようなレスをしてしまったので…。）
斎藤化学入門講義の実況中継２によると、中性の水溶液中、つまり10^(-7)mol/ｌ
のOH-のモル濃度なんていう電解液が何リットルあったって、OH-はすごく少ないから、
あっという間に使い切っちゃう。でも反応はとまらない。それは水の電離によってOH-は補給されるから。
H2O→H+ + OH−　　だから、水が溶媒である電解液がなくならない限り、反応は続く。
「でも、それは実際にOH−が反応しているというより、むしろH2Oが反応していると言った方がいいでしょう。
OH−の滞在時間はとても短く、H2Oが電離した瞬間に反応が起こる。といことは、同じ反応なんだけど、
H2Oからの反応に変えたほうがより実態に即しているわけです。」とあった。

要するに、「反応式を書け」だったら、どっちでもいいんだけど、2(H2O)→O2 + 4H+ + 4e-
の形で書いた方が、陽極付近が酸性になってくるということが分かるので、試験では実践的だ、とのことです。
酸性や中性のときは、4OH-→O2 + 2(H2O) + 4e-　　の両辺に４H＋を加えて、
2(H2O)→O2 + 4H+ + 4e-　としたほうが後の問題が考えやすくなるようです。

お詫びして補足しておきます。

高３　０学期　理系
志望校　名古屋大学
偏差値　５５　
科目　国語数学英語物理化学政経
こんな俺にオススメの参考書、問題集、暗記本など教えてください、おねがいします

酸化が異化で化学エネルギーが発生するのはなぜですか？
酸化は□＋Ｏ2→で同化と考えてしまいます。

基質を酸化することでエネルギーが発生するのは、基質が持つエネルギーが酸化された物質のそれより大きいから

同化で安定な物質にエネルギーを加えて不安定な物質にして、異化で安定な物質にもどしてるだけ
ただ、酸化＝異化、還元＝同化と一義的に考えるのは間違ってると思われ

>>861
俺のやつが古いのかな。
新しいのでは直ってるのかも…
ありがとうございましたヽ(`Д´)ﾉ

AgNO3aqは酸性
中性でのO2発生
◎ 2H2O→O2＋4H+＋4e-
×4OH-→O2＋2H2O＋4e-
斉藤の説明は結論以外うそ。この点につき渡辺正という電気化学の専門家が
高校の教科書をはげしく論難して書き換えさせてからもう随分たつ。
彼の本の序章には，「昔習ったことは全部忘れよう」みたいな趣旨のタイトルが
付けられてたりして，もっと重要なことが書かれてたりするから，大学はいったら
読んでみるといい。たとえば，「電気分解の電解液では，陽・陰イオンが
それぞれ反対側の電極に向かって移動し，電極反応が起こる」といったような
中学高校の記述は，原因と結果があべこべだろ！と憤慨してたりする。

生物のTCA回路つながりで質問なんですが、

TCA回路ではATPは作られませんよね？

古い参考書見たら、複数の本に
「クエン酸回路では1molのATPが生成される」って書いてあって、
大学入試ではどういう風に取り扱われるのか不安になった。

>>876
大学入試では、1分子のブドウ糖で、解糖系では(差し引き)2ATP、クエン酸回路では2ATP、水素伝達系では34ATP 生成
って今のところ教わると思う。（少なくとも俺はそう習った。学校でも予備校でも・・）
ただ、今、生化学のページ見てみたら、[TCA回路ではATPはつくられないという点に注意]と書いてあった。。
http://133.100.212.50/~bc1/Biochem/TCA_cycl.htm

>>860
(２)で０．３９２ってだしてるからそれでいいのでは？
>>863
鏡の原理を考えればわかりますよ。