☆★ 化学の勉強の仕方 その４ ★☆
レス間違えちゃったみたいですね
荒してごめんなさい
荒してごめんなさい
953 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:27 ID:yNOeIltC
>931
モル凝固点降下は１．８６なのだから、−０．４６℃の時の水溶液の濃度は
「０．４６＝１．８６×Ｃ」でＣ＝０．２５ｍｏｌ／ｋｇ
この濃度以下ならば、凝固点がー０．４６℃より高いので氷ができる。
初期条件では４００ｇの水に塩化バリウム０．０１ｍｏｌ、硫化ナトリウム０．０１ｍｏｌが溶けている。
硫化バリウムが固まって塩になると仮定すると、
塩素イオンが０．０２ｍｏｌ、ナトリウムイオンが０．０２ｍｏｌ存在する。
よって水中にあるイオンは０．０４ｍｏｌ
０．０４ｍｏｌ÷水（ｋｇ）≧０．２５ｍｏｌ／ｋｇ
となれば水は凍らなくなるので、水（ｋｇ）＜０．１２５ｋｇ
よって氷は０．４−０．１２５＝２７５ｇできる。
モル凝固点降下は１．８６なのだから、−０．４６℃の時の水溶液の濃度は
「０．４６＝１．８６×Ｃ」でＣ＝０．２５ｍｏｌ／ｋｇ
この濃度以下ならば、凝固点がー０．４６℃より高いので氷ができる。
初期条件では４００ｇの水に塩化バリウム０．０１ｍｏｌ、硫化ナトリウム０．０１ｍｏｌが溶けている。
硫化バリウムが固まって塩になると仮定すると、
塩素イオンが０．０２ｍｏｌ、ナトリウムイオンが０．０２ｍｏｌ存在する。
よって水中にあるイオンは０．０４ｍｏｌ
０．０４ｍｏｌ÷水（ｋｇ）≧０．２５ｍｏｌ／ｋｇ
となれば水は凍らなくなるので、水（ｋｇ）＜０．１２５ｋｇ
よって氷は０．４−０．１２５＝２７５ｇできる。
954 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:27 ID:USqVrEgx
そんで硫酸バリウムが沈殿するから、塩化ナトリウムだけを
考慮すると電離度が１だから・・・・・・ここからがよく分からんのです。
考慮すると電離度が１だから・・・・・・ここからがよく分からんのです。
955 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 19:28 ID:TXT8fCCc
>>954
沈殿！！そこまでやるか。。。また１から考え直しだ・・・。硫酸バリウムは全て沈殿すると考えて良い とかって注はつかないのか。
沈殿！！そこまでやるか。。。また１から考え直しだ・・・。硫酸バリウムは全て沈殿すると考えて良い とかって注はつかないのか。
956 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:28 ID:XZ1pnEkp
ただ単に析出する氷をｘgと置いて
公式に代入すればいいだけと思うのだが･･････････
公式に代入すればいいだけと思うのだが･･････････
957 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 19:28 ID:TXT8fCCc
ちょい、今から外食してくる。逃げｼﾞｬﾅｲｿﾞ。また戻ってきたら考えます。
958 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:29 ID:USqVrEgx
>>955ないです、さすが東高大ですね。
959 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:30 ID:C+XXSD5a
な、何！！！？沈殿しやがって。ｗ
960 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:30 ID:USqVrEgx
>>956凝固点効果度がわからんのです。
961 ：大学への名無しさん：02/09/02 19:32 ID:C+XXSD5a
あ〜ん。もう。硫化バリウムだし。
答えでてるし。まちがってたし。
答えでてるし。まちがってたし。
962 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 19:56 ID:TXT8fCCc
沈殿するイオンなんか含まれてなかったね。。。
ただいま。
ただいま。
963 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:01 ID:PJES9rsf
どういうこと？
964 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 20:08 ID:TXT8fCCc
>>953
硫化バリウムは沈殿しないはず。
硫化バリウムは沈殿しないはず。
965 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:12 ID:0caQYwNZ
硫酸バリウムじゃね？
966 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:15 ID:XZ1pnEkp
というか硫酸バリウムは完全に沈殿すると
仮定しなければ解けない問題
仮定しなければ解けない問題
967 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 20:16 ID:TXT8fCCc
>>965
どこに硫酸イオンが？
どこに硫酸イオンが？
968 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:19 ID:USqVrEgx
ごめんなさい硫酸ナトリウムですた。
969 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 20:20 ID:TXT8fCCc
>>968
ぎゃ！！
ぎゃ！！
970 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:22 ID:USqVrEgx
200gの水に塩化バリウム０．０１molを溶かした溶液と、２００ｇの水に
硫酸ナトリウム０．０１molを溶かした溶液とを混合した後、−０．４６度まで
冷却した。そのときできる氷は何グラムか？答えよ。
水のモル凝固点効果は１、８６（K・ｋｇ/mol)とする。
この問題が分かりません、教えてください。
訂正。
硫酸ナトリウム０．０１molを溶かした溶液とを混合した後、−０．４６度まで
冷却した。そのときできる氷は何グラムか？答えよ。
水のモル凝固点効果は１、８６（K・ｋｇ/mol)とする。
この問題が分かりません、教えてください。
訂正。
971 ：大学への名無しさん：02/09/02 20:32 ID:XZ1pnEkp
受験問題として考えれば
この問題を理解せずとも答えは出せるね････････
この問題を理解せずとも答えは出せるね････････
972 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:07 ID:0caQYwNZ
>>921 レス遅くなってすいません。アルコールでCの数が多くなるとわからなくなる…Cの数が4はなんとかわかるけど5ぐらいからわからなくなる
973 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 21:17 ID:TXT8fCCc
974 ：Q2 ◆vvvvvvQ2 ：02/09/02 21:24 ID:BggRTFwJ
>>972
あれはパズルだから。色々やってみるといいよ。
あれはパズルだから。色々やってみるといいよ。
975 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:35 ID:tNABB5B7
Xg凍ると仮定して解けば良いんだよ。混合初期溶液の
凝固点にすら達していなければ負の値がでるからそれはそれで
OKなんですね。
凝固点にすら達していなければ負の値がでるからそれはそれで
OKなんですね。
976 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:36 ID:Uq5LJtFK
物質の構造、気体、溶解度、剥き、勇気はできるんだけどどうも不規則な反応する
平衡、三斗延期、中和反応がわかりません。良い手はない？
平衡、三斗延期、中和反応がわかりません。良い手はない？
977 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:37 ID:tNABB5B7
追伸
難問じゃないよ。これくらいはさくさく解けないと。
がんばってください。
難問じゃないよ。これくらいはさくさく解けないと。
がんばってください。
978 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 21:50 ID:TXT8fCCc
>>977
沈殿はどう解釈しましたか？
沈殿はどう解釈しましたか？
979 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:55 ID:XZ1pnEkp
980 ：大学への名無しさん：02/09/02 21:58 ID:r9KGWI0P
>>975 もしよかったら例みたいなのをくれませんか？考え方と一緒に
981 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 21:59 ID:TXT8fCCc
982 ：ジオソ・ダイクソ＠宅浪：02/09/02 22:01 ID:TXT8fCCc
983 ：大学への名無しさん：02/09/02 22:09 ID:tNABB5B7
>>978
979の言うとおりです。裏付けをしておきます。
今，図説で確認したら硫酸バリウムの溶解度積が
1.06×10^(-10)［mol/l］^2でした。ということは，両イオンともに溶存濃度は
~1×10^(-5)［mol/l］≒［mol/kg］（∵希薄溶液）と考えればよい。ということで，全イオン濃度中では
無視できる値になります。さらに積極的に言えば，有効数字処理において誤差の
中に埋没するので，無視しないとダメということです。
979の言うとおりです。裏付けをしておきます。
今，図説で確認したら硫酸バリウムの溶解度積が
1.06×10^(-10)［mol/l］^2でした。ということは，両イオンともに溶存濃度は
~1×10^(-5)［mol/l］≒［mol/kg］（∵希薄溶液）と考えればよい。ということで，全イオン濃度中では
無視できる値になります。さらに積極的に言えば，有効数字処理において誤差の
中に埋没するので，無視しないとダメということです。
984 ：大学への名無しさん：02/09/03 02:33 ID:En0JVX19
age
985 ：一郎 ◆YeS30HBo ：02/09/03 02:34 ID:2btjRIzF
こっちも密かに狙ってたのに…
986 ：ニソ ◆nzK0sWvs ：02/09/03 02:34 ID:En0JVX19
今のうちに消化する？（ｗ
987 ： ：02/09/03 02:35 ID:bDno8TS7
1000取り合戦開始
988 ：大学への名無しさん：02/09/03 02:37 ID:En0JVX19
１０００！！！
１０００とりたいてす
990 ：大学への名無しさん：02/09/03 02:38 ID:En0JVX19
おっぱい！！！
991 ：大学への名無しさん：02/09/03 02:38 ID:En0JVX19
おっぱい！！！！
992 ： ◆9Nov0CTM ：02/09/03 02:39 ID:+iTbsW2A
取りたい･････････
993 ：大学からの名無しさん：02/09/03 02:39 ID:E+jZh8Uv
童か・・・
994 ：大学への名無しさん：02/09/03 02:39 ID:En0JVX19
つぱい
995 ：一郎 ◆YeS30HBo ：02/09/03 02:39 ID:2btjRIzF
こっちで、３度目の正直を!!
996 ：大学からの名無しさん：02/09/03 02:39 ID:E+jZh8Uv
1000
997 ：一郎 ◆YeS30HBo ：02/09/03 02:39 ID:2btjRIzF
100000
1000da
999 ：大学からの名無しさん：02/09/03 02:40 ID:E+jZh8Uv
１０００
1000 ：ニソジソ ◆nzK0sWvs ：02/09/03 02:40 ID:En0JVX19
１０００！！！！おっぱい
1001 ：１００１：
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もう書けないので、新しいスレッドを立ててくださいです。。。
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