■■■質問スレッド＠化学板85■■■

中性

オヤスミナサイ

>>952
http://ja.wikipedia.org/wiki/酢酸ナトリウム
弱酸と強塩基の塩なので、水溶液は弱アルカリ性を示す。

あの…本当に化学板住人なのか？

951もググレば分かる質問だし、化学に精通してれば、一瞬で分かると思うんだが。

wikipediaソースにするって･･･
レポートじゃバツが付くぞ

しかも両方見え見えの釣りだ馬鹿

釣りではないんですが…化学が苦手で
スレ違いでした



ありがとうございます



0.05はどういう計算ででるんですか？

>>950
おいおい、
酢酸と水酸化ナトリウムは、どちらとも1価の酸・塩基だから、モル数1:1が中和点だよな。
そう考えると、0.1mol/lの酢酸水溶液を10mlを中和する為には、0.1mol/lの酢酸水溶液を10ml必要だって分かるよな。

そして、1molの酢酸と1molの水酸化ナトリウムからは、1molの酢酸ナトリウムしか出来ない。
溶質のモル数が変わらないで、溶液の量が倍になるんだから、0.5mol/lになるって分かるだろ。

これって化学というか算数のレベルなんだが。
ちなみに今の説明は分かりやすく書いただけで、解説というレベルではない。

>>955
レポート×が付くのですか。
流石にそこまでは、知りませんでした。

>>956
化学が苦手なら仕方ない。
2chでは意地悪な回答や間違った回答をする輩がいるから、
高校レベルの質問ならyahoo知恵袋やokwaveなどで聞くと良いと思います。

本気でﾜﾛﾀ

>>957
なるほど…

低レベルな質問にわざわざありがとうございます

>>958


化学を最初から始めたのでまだまだ分からないことだらけです


ありがとうございました

ＮＨ３とＢＦ３を混ぜると白煙が上がる。
ＢＦ３の特徴を述べ、この現象を分子レベルで説明せよ


よろしくお願いしまつ

>>961
ルイス酸とルイス塩基

ルイスさんをクンカクンカしたいお。
ルイスさんにチンポ突っ込みたいよ。
ルイスさんの汁を啜りたいよ。

ああああああああ、ルイスさん、ルイスさんかわいいよお！

わあ面白い

>>954
酢酸ナトリウムは「酸か塩基か」って聞かれたら、中性だろ。
一塩基酸と一酸塩基の塩だから中性塩だし、単独ではどちらの性質も示さない。
もちろん溶液は弱塩基性だが。

中性なのに弱塩基性ってのがわからない。
高校では中和テキテイの時にとにかくそうなんだって習ったが

「とにかくそうなんだ」と習ったとすれば、教え方が悪いよ。
もっとも最近の高校では平衡を教えないらしいので、無理もないかな。
ただ、その場合でも「納得できる教え方」ってのはあるはず。
教科書を読み直してみてみなさいな。

>>965
単独ではどちらの性質も示さないってどういう意味だよ。
実験的には酢酸ナトリウムは弱塩基で使うよ。

平衡を教えないのは無謀だな。

どんな物質であれ単独ではどちらの性質も示さないんじゃ？

今のゆとり世代は平衡を習わず、酢酸ナトリウムは中性と教科書に書かれているのか

ゆとり世代では、


中性

ほぼ中性

だいたい中性

比較的中性

広い意味で中性


これで全ての液性を表す。

ゆとり世代では、身長166、体重52kg、肩幅40cmで肌が綺麗な俺は、中性になります。
一応、Ｈ＋（肉棒）を受け入れる事ができる穴がありますので。

http://up2.viploader.net/pic3/src/vl2_174870.jpg

>>974
うはｗｗ

たいして面白くもないだろ

夏休みで2ch覗いてる子供だろ

んなこといったら、白いクスリの面白さは半端無い

塩素の精製のときに気体洗浄ビンを2つ使い水と濃硫酸をいれますが、　
つなぐ順番はどっちが先でもいいんですか？

どっちでもおｋ

>>980
ありがとうございました！！

>>968
「単独では」ってのは言い方が悪かったな。
液性は（溶媒も含めて）他物質の接触でしか意味がない。

酢酸ナトリウムそのものは、（定義からすると）中性塩。
水溶液（他、プロトン性溶媒中）では弱塩基性を示すし、非プロトン性（極性）溶媒中で
プロトンドナーと反応すればアクセプターとして働くので弱い塩基ではある。

>>980
おい嘘付くなよｗ

濃硫酸ビンの役目は塩素ガスの水蒸気除去だから、
水ビンを後にするとまた水蒸気が入ってしまって濃硫酸ビンの意味がない
なので順番は水→濃硫酸

>>982
いいえ　単独でも「酸か塩基か？」と聞かれたら塩基が正解です

>>984
高校生？

常識的に>>982で正解だよ。
高校レベルでは基本的に水溶媒だから断りがないだけ。

>>985
ゆとり大学生？

>>980と>>984が正解

>>985
アレニウスの塩基：水溶液が塩基性となる物質
ブレンステッドの塩基：プロトンを受け取る物質
ルイスの塩基：ローンペアを提供する物質

どの定義でもNaOAcは塩基ですね。

>>984
強塩基と弱酸の塩は塩基性です、という天下り式の説明しか受けたことがないんだな。
可哀想に。

>>980と>>984が正解

>>989
>>989

酸塩基って相対的なものじゃなかったけ

>>984=986=988=991
恥ずかしい奴だな

1000?

中性塩でググレ
別に「液性」が中性でなくても中性「塩」になる

>>988
分かりやすくアンモニアで。

NH3はH+を受け取るから塩基のはずだ！

なんて言っても、
更なる強塩基と接触させてNH2-ができるような反応式では、NH3が酸になる。

>>992
それは例えばMeOＨみたいに、酸と塩基どちらの性質も非常に弱い場合の話じゃないかな。

結論：どっちでもいい

>>996
それは定義の話。もちろん>>996は正しい。
でもNaOAcもNH3も、アレニウス塩基でありルイス塩基でしょ？

>>998
化学は実学。どっちでもいいというか、どっちでも解釈できるんだけど、
実際に反応を考えるときに塩基としてとらえた方が応用がきく。

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