□□□化学の宿題に答えてください１４

続きです
４.Calculate the final volume for the following constant temperature processes.
(a) The pressure on 1.00 L of hydrogen gas change from 2.20 kPa to 3.00atm.
(b) The pressure on 25.0 mL of CO gas change from 200 torr to 0.500 atm.


5.Calculate the volume of O2(g) produced at 25℃ and 630 torr when 50.0(g) of
KClO3(s) is heated in the presence of a small amount of MnO2 catalyst.


6.A mixture contains 5.0g of He, 1.0g of Ar, and 3.5g of Ne. Calculate the volume of
This mixture at STP. Calculate the partial pressure of each gas in the mixture at STP.

若干の間違いはごめんなさい・・・

>>940-941と同じパターンだな
飽きた。

まず自分でどこまで出来るか示せ。
全く分からないなら諦めろ

-COOC2H5と-COCH3を原子団に置き換えたときの化合物を教えてください　
お願いします

問題になってない気がする

返事遅れてすいません;;
ホンマのホンマにありがとうございました。
これでなんとか出来そうです。
多少気になったのですが「関連…�X」の続きはあるのですか？？？

pKaについて教えてください。
フェノールのpKaは１０付近らしいのですが、これって酸性と考えて良いのでしょうか？
pKa + pKb = 14と習った覚えがあるのですが、そうするとフェノールのpKbは
１４−１０＝４！
これって塩基性化合物？？
私のどこが間違っているのでしょうか。
よろしくお願いします。

すみません　間違えていました
メタンの水素原子一個を-COOC2H5と-COCH3の原子団で置き換えたときの化合物を教えてください　
の名称をお願いします

なんか水のイオン積と混じってね？

すみません　間違えていました
メタンの水素原子一個を-COOC2H5と-COCH3の原子団で置き換えたときの化合物を教えてください　
の名称をお願いします

＞＞959  
おもいっきり混じってます。ダメなの？

メタンの化学式を教えてくださいｗ

>>960 すみません　間違えていました
メタンの水素原子一個を-COOC2H5と-COCH3の原子団で置き換えたときの化合物の名称をお願いします
の間違いだろ

どうでもいいが
―COCH3の構造式とか分かってるのかな

カルボニル基がわかってれば
名前もなんとなくわかるのでは

非電解質・・・エタノール・尿素・グルコース・スクロースなどのように、水溶液中で
水和イオンを生じない物質を非電解質という。非電解質の水溶液は、電気を導かないし、
電気分解されない。
元素分析・・・化学物質を構成する元素の種類と構成比率を決定する手法のことをいう。
生成熱・・・１気圧のもとで普通の状態にある成分元素から化合物がつくられるとき、その反応熱をその化合物の生成熱という。
燃焼熱・・・物質１molが完全に燃焼するときの反応熱は燃焼熱とよばれる。

ドルトンの分圧法則については解くのではなく調べたら自分でもできそうなので、じぶんでします。すいません。

以下の常温プロセスのために最終的なボリュームを計算しなさい。
2.20kPaから3.00気圧への1.00Lの水素ガス変化への圧力
0.500気圧200torr oからの25.0mLのCOガス変化への圧力。

50.0の（g）ofKClO3（s）が少量のMnO2促進剤の面前で熱されるとき、25℃と630torrで生産されるO2（g）の量を計算しなさい。

5.0gのHe、1.0gのArと3.5gのNeのこ混合物があります。STPでこれを混ぜたもの量を計算しなさい。STPでの混合で各々のガスの分圧を計算しなさい。
STP・・・　温度 0 ℃ (273.15 K) 、気圧 1 atm (105 Pa) (100.000kPa) の状態のこと

言葉だけですいません。翻訳もあまり自信がありませんが。

なんで高１が英語でやってんの？
あとこういう教科の英文はとても簡単ではあるが
テクニカルタームの訳し方が通常英語と多少違うので
英語でやるのならそこをまず勉強して置いた方がいいと思うぞ。
ボリューム→体積
STPでこれを混ぜたもの量を計算しなさい→標準状態におけるこの混合物の体積を計算しなさい

それぞれ方針
＞非電解質　電離しないから、mol数がそのまま浸透圧の式に使える

＞生成熱
ベンゼンの燃焼熱…１個のベンゼンから６個の二酸化炭素と３個の水ができるとき発生する熱
二酸化炭素の生成熱＝炭素の燃焼熱　１個の炭素から１個の二酸化炭素ができるとき発生する熱
水の生成熱＝水素の燃焼熱　１個の水素分子から１個の水ができるとき発生する熱
この３つを比べれば
ベンゼンの生成熱　炭素６個と水素分子３つからベンゼンができるときの熱
が出てくるはず。

＞以下の常温プロセスのために最終的なボリュームを計算しなさい。

定温で圧力変えたときの体積を求めるだけね。
たとえば（a）だと
最初の状態　P＝2.20 kPa　V＝1.00 L
求める状態　P＝3.00atm　V＝　？
状態方程式でどうぞ

＞KClO3（s）
塩素酸カリウムの分解は反応式書ける？
それをもとに発生する酸素の物質量を出せばいい

＞分圧
それぞれの希ガスの質量を分子量で割れば物質量が出る。

本間にありがとうございます。
書き込んでくださった投稿をつかってじぶんで出来るとこまっでやってみます。
またいろいろ質問するかもしれませんがそのときはおねがいしてもいいでしょうか。


高１でなぜ英語でやってるのかはうちの学校の化学の先生がすこしかわってまして・・
勉強不足でした。もう少し和訳がうまく出来るようにがんばります。


塩素酸カリウムの分解は反応式書ける？
というのは
塩化カリウム水溶液を熱時電解してつくられる。熱すると 400 ℃で分解して
過塩素酸カリウムと塩化カリウムになる。４KClO3→３KCｌO4＋KCl
だと思います。

いきなり質問なんですが
昨日僕が翻訳した英語は意味的にはあっていたんでしょうか？？

本間に返答ありがとうございました。

おしえてください。次の冬休みの宿題が解けません。
スプレー式ボンベより気体を噴出し、水上置換法で採取したところ
１００ｍｌあり、ボンベの質量は０．２３ｇ減少していた。
室温が２７℃、大気圧、飽和蒸気圧が７６７ｍｍＨｇ、
２７ｍｍｈｇであったとき、この気体の分子量を求めよ。

>>968
{(767-27)/760}*(100/1000)=(0.23/M)*R*(273+27)、M=58

回答ありがとうございました。助かりました。

回答ありがとうございました。助かりました。

お願いします
軟鋼と硬鋼の違いを炭素量と性質の関係から述べなさい

ぐぐれば？

ぐぐってみたんですが…

>>974
http://www.google.co.jp/search?hl=ja&q=%E8%BB%9F%E9%8B%BC%E3%80%80%E7%A1%AC%E9%8B%BC&btnG=Google+%E6%A4%9C%E7%B4%A2&lr=

>>975
ありがとうございました

お願いします
アボガドロ定数をＮ,ある元素の原子のモル質量をＭとすると、その単体10ｇ中に含まれる原子の数はどのように表されるか。

原子数をｎとすると

M：10＝N：ｎ　になるから

ｎ＝10N/M　だとおもう　ちがってたらごめん

>>978
本当にありがとうございます！！

>>972
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1156315979/930
↑で同じ問題で悩んでいる人がいるから参考にするといいよー

お願いします。

ある試料0.9923g中の硫黄を硫酸イオンに変え、
これに２０gdm^-3のBaCl2溶液を加え、BaSO4として沈殿させた。
沈殿を洗浄、強熱したのち重量測定すると0.3248gであった。

１，試料中の硫黄％を計算せよ。
２，沈殿させるのに要するBaCl2溶液のml数を計算せよ。





二問目です。
FeCl3とAlCl3のみを含む試料5.01gを溶解し、水和酸化物に変え強熱して
FeO3とAl2O3としたところ、試料重量は2,21gとなった。元の試料中の
FeとAlの重量百分率を求めよ。


答えは、
１，4.497％　２，14,49ml
二問目は、Fe＝18.2％、Al＝9.5％

なんですが、求め方がわからないのでどなたかお願いします。

(1) BaSO4の式量を233.4とすると、100*0.3248*32.06/(233.4*0.9923)=4.496%
(2) [Ba^2+]=20/208.2(M)だから、(20/208.2)*(v/1000)=0.3248/233.4 ⇔ v=14.49ml

2. 試料中のFeCl3=x(g)、AlCl3=5.01-x(g)とすると、160x/(2*162)+102(5.01-x)/(2*133)=2.21g ⇔ x=2.62g
よって、Fe=100*2.62*55.8/(162*5.01)=18.0%、Al=100*27.0*(5.01-2.62)/(133*5.01)=9.68%

2の別の考え方；
試料中のClをn(mol)とすると、2原子のClが1原子のOと置き換わったと見なせるから、
35.45n-16n/2=5.01-2.21 ⇔ n=0.1020mol、よって x+y=0.1020/3(mol)、162.2x+133.3y=5.01g
2式から、x=FeCl3=0.0165mol、y=AlCl3=0.0175mol、
Fe=100*0.0165*55.8/5.01=18.4%、Al=100*0.0175*27.0/5.01=9.43%

しょぼい質問すいません…
次のア〜オの官能基のうち、
水溶液は強酸性を示し、
ナトリウム塩が中性となる性質
をもつものはどれですか？;;

ア)ヒドロキシ基
イ)ニトロ基
ウ)アミノ基
エ)カルボキシル基
オ)スルホ基

>>984
脂肪族の一置換体なら
強酸性:ｽﾙﾎ
Na塩が中性:ﾋﾄﾞﾛｷｼ

かな。
芳香族の場合はﾋﾄﾞﾛｷｼ基のo-,p-位にﾆﾄﾛ基が置換してるものも強酸性といえたりするけど…

二価の銅イオンと緑のキレートつくる試薬の名前って何でしょうか？？

どなたかお願いします！！

０．２０molの硫酸を中和するのに、水酸化ナトリウムは何mol必要か。

あっ､解けました(･∀･)
ありがとうございました★!!

平成18年(2006年)12月1日〜31日の、酸、塩基・酸化還元(電池、電気分解を含む)
に関連する新聞記事のうち、興味をひいたものの記事の要旨、感想、
２学期に習ったこととの理論的な関連をレポート用紙1枚程度にまとめる。


・・・何かこれに適した記事教えてください。

>>988
は
>>985
さんにです(･∀･;)

>>985
ナトリウムエトキシドやナトリウムフェノキシドが中性だなんて
あんたどういう教育受けてきたのよ……

ナトリウム塩＝NaOHという「強塩基」と中和してできた塩
ということだから、これが中性になるということは、
自分自身は強酸じゃなくちゃいかんわな。
つまり、「水溶液は強酸性を示す」ことと「ナトリウム塩が中性となる」ことは
ほぼ同じ意味を持つだろうよ。

head-to-head結合がポリマー中に生成するのは何故ですか？？？
分かる方教えてください。

「0.1mol/lHCl溶液中に存在する化学種の濃度計算をしなさい。」お願いします。

>>993
ヒント
あるのはH2O、H^+、OH^ｰ、Cl^ｰ。
水溶液は全体として電気的に中性。

スプレー式ボンベより気体を噴出し、水上置換法で採取したところ100mlあり、
ボンベの質量は、0.23g減少していた。室温が27℃、大気圧・飽和蒸気圧が
767mmHg、27mmHgであったとき、この気体の分子量を求めよ。
お願いします。

すいません。上の問題は同じ質問でした。。。。
次の問題お願いします。
理想気体の状態方程式PV=nRTよりファンデルワールスの式を導け。
ファンデルワールスの式におけるaの値はその物質の蒸発熱にほぼ比例する。この理由を述べよ。
気体の分子量が増大すると、a.d(ファンデルワールス定数)の値はどうなるか。
理由とともに述べよ。低圧・高温では実在気体の状態方程式が十分に使用可能である。その理由を述べよ。
ヒントでもいいので教えてもらえると嬉しいです。

次スレ
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1156315979/

つhttp://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1168103055/

999

1000

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もう書けないので、新しいスレッドを立ててくださいです。。。