★★★宿題をまるなげするスレ４★★★

エポキシ樹脂に関して、アミンにより常温硬化できるのは何故ですか？

水素類似原子の波動関数の1S軌道と2Pz軌道関数が
直交している事を計算で定量的に、また波動関数の
図をもとに対象性から定性的に示せ。

>>296
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1151233279/90
で同じ質問してる人がいるから参考になると思うよ。

>>290
別の答えってありませんか？

>>299
贅沢言うな

>>290
水素原子と塩素原子間における電気陰性度の差が大きく、
気体状態においても共有電子対は塩素原子寄りで存在する為、
分極している。水溶液中では水和により分極が安定化され、
最終的に塩素原子は塩化物イオンとなりプロトンが放出されるという電荷分離が引き起こされる。
それぞれのイオンは水分子の水素と酸素原子により囲まれ、
のんきな生活を続ける。

>>301
ありがとうございました!!

お前ら糞の役にも立たんなｗｗｗｗｗｗ
早く>>277の質問に答えろろよｗｗｗｗｗｗｗｗｗ

次の確認試験を反応式で書きなさい。

１、イソプロパノールにヨウ素試液と水酸化ナトリウム試液を加える。
2、　a）アミノ安息香酸エチルを希塩酸に溶かし、亜硝酸ナトリウム試液を加える。
　　　b）　上記溶液にアミド硫酸アンモニウム（スルファミン酸アンモニウム：NH2SO3NH4）試液を加え、
　　　　　　過剰の試液を分解する。
　　　c）　上記溶液に、シュウ酸N-（1-ナフチル）-N`-ジエチルエチレンジアミン（津田試薬）試液を加えると、
　　　　　　赤紫色を呈する。
3、エタクリン酸に水酸化ナトリウム試液を加え加熱し、冷後、クロモトロープ酸試液に加えて加熱するとき、
　　　　濃紫色を呈する。

よろしくお願いします。

>>298
誘導ありがとうございました

>>303
なるほど,ゆとり教育に侵されると日本語もおかしくなるわけか

>>277
kaga-ku

ナトリウムイオン(原子量23)1個の質量は何kgか？またアボガドロ数は
6.0×10^23とする。
お願いします。

>>308
3.8x10^-26

>>309
ありがとうございました。

>>306
あと、ＴＶゲーム全盛期が重なった結果だな。

>>311
ああ、RPGは攻略本の通りにやるものだと信じている世代ね。

お願いします。

お願いします！
wurtz反応で２C2H5CL＋Na→□
□にあてはまる反応生成物を書けという問題です

>>314
CH3CH2CH2CH3

>>307
有難うございます。後理由もお願いできませんか？

>>316
化学の読みをローマ字表記しただけ

317 すっだらうそこぐでね　「錬金術」→alchemyから　「化け学」→chemistry　じゃがぁ

>>318
どこの人間だ？

>>318
日本言(ry

アニリンとアルコール性硝酸銀を混合すると
どういった反応が起き、何が生成されるか。

おねがいします

右手から女の子が生えてくる

ppmの求め方教えて下さい。

>>323
100万で割る。

３辺の長さがa,a,bの直方体に閉じ込められた電子をかんがえる
(Nx,Ny,Nz)=(1,1,1)→(1,1,2)に対応する吸収波長は105nmに
(1,1,1)→(2,1,1)の吸収波長は67.6nmに観測されている。
これから、分子の大きさに対応するa,bの長さを求めなさい
お願いします

シュウ酸ナトリウムが加熱されて分解した試料があった
この試料中のシュウ酸水素ナトリウムとシュウ酸ナトリウムの物質量の比を求めるため、この試料を溶かした水溶液を用いて次の実験を行った
実験１
1,試料溶液から10mlをホールピペットを用いて三角フラスコに入れた
2,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を加えてビュレットから0,05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ
滴下量が6mlになったところで溶液の色が無色から赤色に変化した
実験２
1,試料溶液から10mlをホールピペットを用いて三角フラスコに入れた
取り出した試料溶液を希硫酸で酸性にしたのち、少し加熱しながらビュレットから0,01mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ
滴下量が16mlとなったところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくたった

試料中のシュウ酸水素ナトリウムとシュウ酸ナトリウムの物質量の比はいくらか。最も簡単な整数比で答えよ

お願いしますm(__)m

>>326
実験1からNaHC2O4=0.05*(6/1000)=3.0*10^(-4)mol
実験2からNa2C2O4=(5/2)*0.01*(16/1000)=4.0*10^(-4)mol、よって NaHC2O4：Na2C2O4=3：4

訂正；
実験1からNaHC2O4=0.05*(6/1000)=3.0*10^(-4)mol
実験2からNaHC2O4+Na2C2O4=(5/2)*0.01*(16/1000)=4.0*10^(-4)mol、よって NaHC2O4：Na2C2O4=3：1

Ｎ2＋3Ｈ2→2ＮＨ3で…
4.2グラムの窒素と反応する水素は何グラム？

1.68リットルのアンモニアを得るために必要な窒素は何グラム？

8.50グラムのアンモニアを得るために必要な水素は何リットル？

お願いします

ありがとうございました
もう１つお願いしますm(__)m

質量パーセント濃度が９８％の濃硫酸10kgを製造するのに必要な硫黄は何kgか
有効数字２桁で答えよ
お願いしますm(__)m

>>329
H2=3*4.2*2/28=0.9g、　標準状態として N2=1.68*28/(2*22.4)=1.05g、　H2=3*8.50*22.4/(2*17)=16.8L
>>330
S=0.98*10*32/98=3.2kg

>>331さん
ありがとうございます！

最外殻電子と価電子の違いを教えて下さい

またお願いします！

Mg＋2HCl→MgCl2＋H2で…
3.60グラムのﾏｸﾞﾈｼｳﾑが反応すると、何リットルの水素が生じるか？

1.68グラムのﾏｸﾞﾈｼｳﾑが反応すると、何グラムの塩化ﾏｸﾞﾈｼｳﾑが生じるか？

セラミックスの誘電率はある温度で最大になる。
この理由を答えよ。

どなたかお願いいたします。

>>334
H2=3.60*22.4/24.3=3.32L、 MgCl2=1.68*95.3/24.3=6.59g

硫酸ナトリウムの0,2mol/l水溶液が100mlある。
この水溶液に塩化バリウム水溶液を加えると硫酸バリウムが生じる
(1)0,1mol/lの塩化バリウム水溶液を300ml加えたとき、生じた硫酸バリウムは何gか。
また、反応後の水溶液中に含まれるバリウムイオンの濃度は何mol/lか。
ただし塩化バリウムは水溶液中でバリウムイオンと塩化物イオンに完全に電離しており、生じた沈殿物の水への溶解は無視できるものとする。
また、混合後の水溶液の体積は400mlとする
(2)(1)の反応後の水溶液をろ過し、ろ液にクロム酸カリウム水溶液を加えるとBaCrO4が生じる。
ろ液が400mlあったとすればそのうちの100mlに0,05mol/lのK2CrO4水溶液を加えてバリウムイオンを全て沈殿させるためには理論的にK2CrO4水溶液を何ml以上加えなければならないか。
ただし、生じた沈殿物の水への溶解は無視できるものとする。

お願いしますm(__)m

(1) BaSO4=0.2*(100/1000)*233=4.66g、[Ba^2+]={0.1*(300/1000)-0.2*(100/1000)}*(1000/400)=0.025M
(2) 0.025*(100/1000)=0.05*(x/1000)、x=50ml

細胞内に存在するＤＮＡは紫外線の影響を受けてどのように変化するのか
化学式を交えて説明せよ。

お願いします。簡単にで良いです。

塩酸は強酸であり、水溶液中ではすべて電離してH+を放出する。
水酸化ナトリウムは強塩基であり、水溶液中ですべて電離してOH-を放出する。
同僚のH+とOH-とで中和が成立するのであるから、塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応で、
mV＝m'V'（m：塩酸のモル濃度，V:塩酸の体積，m'：NaOHのモル濃度，V'：NaOHの体積）
が成り立つのは当然である。
一方、酢酸は弱酸であり、次のような平衡が成り立っている。
CH3COOH　⇔　CH3COO-　＋　H+
平衡定数Kは、1.75×10^-5Mであり、
たとえば、0.1M溶液ではわずかに1.3％しか電離していない。
つまり、同じ濃度で比較すると、HClの1.3％しかH+が存在していないことになる。
「弱酸」といわれるゆえんである。
にもかかわらず、酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応も、やはり、同じ式
mV＝m'V'で与えられる。その理由を考察せよ。

お願いします。

>>340
NaOH→Na+＋OH- (1)
CH3COOH⇔H+＋CH3COO- (2)

H+＋OH-→H2Oだから(2)のH+は(1)のOH-で消費され,ﾙｼｬﾄﾘｴの法則より(2)の平衡がどんどん右に移動する
結局NaOHとCH3COOHが等量反応する

酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応：CH3COOH + OH^- ⇔ CH3COO^- + H2O について、
この反応の平衡定数は [CH3COO^-]/[CH3COOH][OH^-]=Ka/Kw=1.75*10^9 と極めて大きいので、
HClと同様に反応は完全に右に進むと考えられるから同じ式がなりたつ。

>>339
２つの連続したピリミジン塩基の５と６位で
[2+2]の光環化してピリミジンダイマーを形成する。

>>338
ありがとうございましたm(__)m

>>341
>>342
ありがとうございました。

お願いします。
体積２リットルの容器に２molのCoと１molのO2をいれて温度を一定にして次の反応を起こさせた
２Co＋O2→２CO2
２０秒後に全圧がはじめの０．８倍になった。この間のCO2生成に関する反応の速さは何mol/(l・s)
か？

>>343
ありがとうございました！

>>346
反応前の全圧P=3RT/2だから、20秒後の全物質量nは、0.8*(3RT/2)*2=nRT、n=2.4mol
よって (2-x)+(1-x/2)+x=2.4、x=1.2molのCO2が生成したから、1.2/(2*20)=0.03 M/s

水素0.9molとヨウ素0.55molとを一定温度でで密閉容器にいれておいたところヨウ化水素1.00molを生じて平衡状態にした
(1)この反応における平衡定数はいくらか？
(2)別の密閉容器にヨウ素2.0molをいれこの温度で化学平衡に到達させたこの時、何％のヨウ素が解離しているか？
(3)(1)に示す反応の温度を下げると平衡定数の値は大きくなる。水素とヨウ素とからヨウ化水素ができる反応は発熱反応か、吸熱反応か？
お願いします＞＜

ｖリットルの容器に500度でaモルの窒素ｂモルの水素をいれたところp1アトムであった。
直ちにアンモニア合成用の触媒を入れて放置したところアンモニアがｃモル生成して平衡に達し圧力は500度でp2となった。
N2＋３H2→２NH3＋２２kcal
(1)平衡後の窒素と水素もモル量を求めよ。
(2)p1/p2を求めよ
(3)いま温度を600度に上昇させるとｃは増加するか減少するか？
ﾖﾛｼｸｵﾈｶﾞｲｼﾏｽ!!

>>349
(1) H2 + I2 ⇔ 2HI から、H2=0.9-0.5=0.4、I2=0.55-0.5=0.05、K=[HI]^2/[H2][I2]=1^2/(0.4*0.05)=50
(2) HIの間違いと見なしその解離度をαとすると、{2.0(1-α)/α}^2=K=50、α=2.0/(5√2+2.0)=0.22=22%
(3) 発熱反応

>>350
(1) N2=a-(c/2)、H2=b-(3c/2) mol
(2) p1=(a+b)*RT/v、p2=(a+b-c)*RT/v から、p1/p2=(a+b)/(a+b-c)
(3) 発熱反応だからNH3は減少。

Ｏ₂のＯの酸化数は０、ＰＯ₄³⁻のＰの酸化数は３、
ＣＨ₄のＣの酸化数は-４、ＭｎＯ₄⁻のＭＮの酸化数は８
これあってますか？

>>353
ＯのＯの酸化数は３
ＰＯのＰの酸化数は９
ＣＨ のＣの酸化数は２７
ＭｎＯのＭＮの酸化数は８１

>>348
>>351
>>352

>>1の2-2を嫁。読んだらｼﾈ

H2S=H+＋HS-の電離定数が1.0×10−７
HS-=H+＋S2-の電離定数が1.0×10ー１５
これらの時のH2S=2H+＋S2-の電離定数はいくつか
お願いします

>>356
K1*K2=1.0*10^(-7)*1.0*10^(-15)=1.0*10^(-22)、
どーでもいいがK2が10^(-15)って小さ杉じゃね、中和しねーぞ。

>>357
どうもありがとうございました

以下の文章の正誤を答えよ。また、誤りの場合はその部分を訂正せよ。

・糖の化学的性質で一般的に酸性溶液中で不安定であるが、アルカリ性溶液中では安定である。

・アルカリ性溶液中でアルデヒド基またはケトン基は容易に酸化される。

・分子中にカルボニル基を有することから、種々のカルボニル試薬と反応する

・アルコール基はいろいろな酸と反応してエステルをつくる

御願いします(*u_u)

>>359
(1)×.共に安定
また,
×:化学的性質で
◯:化学的性質は
(ゆとり教育のせいで助詞の使い方が誤っている)

(2)×
ケトン基は容易には酸化されない

(3)？
何の分子中か解らないので解答不可能

(4)？
アルコール基は存在しない.よって解答不可能

>>360
有難うございました。
三番目の分子中は糖の分子中だそうです書きそびれましたm(u_u)m

沈殿形に適す、物質を挙げよ。

高校１年の問題でお恥ずかしいのですが解けません・・・・
どなたかお願いします。
メタンCH4と水素H2の混合気体100ｍｌを完全燃焼させるのに、
酸素が95ｍｌ必要であった。次の各門に答えよ。
ただし、気体の体積は標準状態におけるものとする。
（1）メタンと水素の燃焼をそれぞれ化学反応式で表せ。
（2）混合気体中に含まれるメタンは何ｍｌか。
（3）混合気体の燃焼で生じる水は何ｇか。
１番の化学反応式はCH4+2O2→Co2+2H2Oと2H2+O2→2H2O
だと思うのですが2と3がわかりません・・・・
どなたかお願いします　

メタンが燃えるとコバルト出てくるのかｗ
しかも分子でかｗｗｗ
すごい実験だな。間違いなく賞貰えるぞｗ

ヨウ化カリウム水溶液にヨウ素2.54gを溶かした溶液100ml中にSO2を
吸収させ、この溶液を10ml測りとりデンプンを指示薬として
0.10mol/lチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、終点までに
10ml要した。このSO2のモル数を求めよ。I=127とする。

という問題で、ヨウ化カリウム水溶液のヨウ素イオンは還元剤で
加えたヨウ素のヨウ素分子は酸化剤なので、反応してしまうと思うの
ですが、平衡はどうなるのでしょうか？電子がどうなるかまで、平衡
の過程もできればお願いします。

pH=2.00のH2SO4溶液を作るにはH2SO4を何モル使えばよいか。
ただしK2=1，20×10−2とする

お願いします

仮に反応しても、I2 + 2I^- → 2I^- + I2 で結果は同じ。I2 + SO2 + 2H2O → SO4^2- + 2I^- + 4H^+ でI2が反応する。

>>363
(1)CH4+2O2→CO2+2H2O, 2H2+O2→2H2O2
(2)30ml
(3)0.10g

>>366
2段階の解離反応：H2SO4 ⇔ H^+ + HSO4^-、　HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2-；K2=1.20*10^(-2) から、
1L中にH2SO4がx(mol)必要として、2段階目でHSO4^-がy(M)反応すると平衡時においては、
y(x+y)/(x-y)=K2、x+y=[H^+]=10^(-2) より、x=6.47*10^(-3)mol

>>367
ありがとうございます。酸化剤から考えても還元剤から考えても
同時に酸化と還元が起こるので、この場合はたしかに同じく
I2 + 2I^- → 2I^- + I2 になりますね。

電導度滴定において、硫酸カリウムに塩化バリウムを添加した場合と、
硫酸銅に塩化バリウムを添加した場合について、塩化バリウム添加量と電導度のグラフを比較し、
共通点と違いを指摘してその理由を考察せよ。

お願いします。

>>371
実験するから待て！！！！

aモルの気体分子Aのうちxモルが解離し、nxモルの気体分子Bが生じた
すなわち次の気相解離反応の平衡が成立している
A⇔　nB
a-x　nx　(mol)
気体の温度と圧力は解離前後で不変であるとし、次の設問に答えよ
なお、気体分子Aの解離度αはa=x/aで定義される
(1)解離平衡時の気体全体の物質量をa,n,αを用いて表せ
(2)解離平衡時の気体の密度dと解離前の気体の密度d0との比d/d0をnとαを用いて表せ
ただし、気体は全て理想気体であると仮定する
(3)n=2のときd/d0の値が0,8であった
解離度αの値を求めよ

よろしくお願いしますm(__)m

>>373
(1) a(1-α)+naα=a{1+α(n-1)}
(2) 質量の総和wは不変だから、解離前の体積；V=aRT/P、d0=wP/(aRT)
平衡時の体積；V={a(1-α)+naα}RT/P、d=wP/{a{1+α(n-1)}RT}、d/d0=1/{1+α(n-1)}
(3) d/d0=1/{1+α(2-1)}=0.8、α=0.25

>>374
ありがとうございましたm(__)m

いいスレだね

10%食塩水の重量モル濃度はいくらか？

お願いします

>>377
1.9M

>>378
その答えはどうやって出すんですか？

>>379
>>1
> 問題の解き方や解説、雑談に準ずる行為はすべてスレ違いです
> 質問者がこれらを求めてもいけません

(3)Seliwanoff反応におけるレゾルシンの働きはなにか。

よろしくお願いします。

CO2＋H2O⇔H2CO3　:K0＝3,4*10^(-7)(mol/l･Pa)
H2CO3⇔HCO3-＋H+　:K1＝4,5*10^(-7)(mol/l)
大気中の二酸化炭素分圧が3,9*10Paのとき
雨水が示すpHはいくらか
√3＝10^0,24　√4＝10^0,3　√5＝10^0,35
√6＝10^0,39　√7＝10^0,42を用いてもよい

よろしくお願いしますm(__)m

>>382
5.6

>>381
防腐剤。

題意よりH2CO3の2段階目の電離を無視すると、[H2CO3]=K0*3.9*10=1.33*10^(-5)Mより
[H^+]=√{1.33*10^(-5)*K1}、よってpH=-log{√6*10^(-6)}=-0.39+6=5.6

つぎの化学反応式を書け
(1)水が塩化水素と反応するとき
(2)水がアンモニアと反応するとき
お願いしますm(__)m

>>383、>>385
ありがとうございましたm(__)m

(1) HCl → H^+ + Cl^-、(2) NH3 + H2O ⇔ NH4^+ + OH^-

>>388
(1)がちゃうよ。
ＨＣl＋Ｈ２Ｏ→Ｈ３Ｏ＾＋　＋　Ｃｌ＾ー
Ｈ３Ｏ＾＋　はオキソニウムイオンな。

身の回りにある酸塩基平衡に関連した現象を何か一つ挙げ、
酸塩基平衡の果たす役割を科学的観点から述べよ。

お願いします。
「何か一つ挙げ」るところまででも歓迎します。

>>388,>>389
ありがとうございましたm(__)m

>>390
H2O⇔H+＋OH-

>>384ありがとうございます。

>>392
ありがとうございましｔ

次の問題をお願いします！
（1）二酸化炭素の製法を５つ答えよ。（[弱酸の塩]＋[強酸]→[弱酸]＋[強酸の塩]）
（2）空気中のCO2濃度は0.03％である。化石燃料の燃焼によるCO2濃度の増加は地球環境にどんな悪影響を及ぼすか。
（3）炭酸イオンCO3^2-の検出にはどのような反応を使用するか。
（4）SiO2をMg粉とともに加熱したときの変化を化学反応式で表せ。
（5）半導体、および金属の電気伝導性は、温度によってどのように変化するか。
（6）ｹｲ酸、ｵﾙﾄｹｲ酸、ﾒﾀｹｲ酸の組成式を記せ。

>>395
ほんとうにありがとうございました

RCOOH⇔RCOO^-＋H^+
温度25度でのカルボン酸の電離定数を測定したところKa＝1,0*10^(-5)であった
このカルボン酸は水に完全に溶解し、会合体は形成しないものとする。
(1)0,1mol/lのカルボン酸水溶液の25度における電離度を求めよ
(2)0,1mol/lのカルボン酸水溶液の25度におけるpHを求めよ
(3)0,1mol/lのカルボン酸水溶液を水で100倍に希釈した。
このカルボン酸水溶液の25度における電離度を求めよ

よろしくお願いしますm(__)m

>>397
(1) (0.1α)^2/{0.1(1-α)}≒(0.1α)^2/0.1=Ka、α=√(10Ka)=1.0*10^(-2)
(2) pH=-log{0.1*1.0*10^(-2)}=3
(3) (0.001α)^2/{0.001(1-α)}=Ka、α^2+10^(-2)α-10^(-2)=0、α=9.5*10^(-2)

>>398
ありがとうございましたm(__)m

ウェーラーによるブドウ糖の合成について
この化学反応式を書け
お願いしますm(__)m

>>398
>>1嫁、読んだらｼﾈ。偽善者が。

了解。

HClO4+CH3COOH→CH3COOH2+[ ]
[ ]に入る化合物はなんでしょうか？

>>403
>>1の1-1

１．LiF(g)の核間距離は1.56Åである。Liのイオン化エネルギーは5.39eV、Fの
電子親和力は3.40eVである。LiF(g)の結合を100％イオン結合と仮定して、その
イオン間の引力エネルギーをクーロン力のポテンシャルエネルギーをつかって求め、
Li+F→LiF(g)+Deの結合解離エネルギーDeをkJ/molの単位で求めよ。
２．Li+Fを無限大の距離からゆっくりと近づけるときLi+F→Li(+)+F(-)の
電子移動反応が起こる。この距離を求めよ


よろしくお願いいたしますm(__)m

１．本来PVAは無色だが得られたＰＶＡに色が付いていることがある。この原因はなにか
２．ＰＶＡｃのけん化をメタノール中、無水の条件で行うとどのような反応が起こるか
３．高純度のＰＶＡｃからＰＶＡを得た場合ＰＶＡの分子量が理論値より低い場合がある。これは何故か
４．反応前後の重さの変化からけん化度を求める以外のけん化度の求め方を述べよ
５．酢酸エチルなどの低分子に比べてＰＶＡｃの加水分解はどのような違いがあるか
６．一般的に低分子反応と比べて高分子反応にはどのような特徴があるか

よろしくおねがいします

どなたか>>405をお願いします・・・

>>405
１．2.718281828459045kJ/mol
２．3.141592623589793238462Å

eとπに見えるがたぶん気のせいだろう。

>>409
πとは微妙に違うな。

>>408 解き方をおしえていただけるとありがたいのですが・・

>>441
>>1の1-5嫁

だったらまじめにこたえてやれよｗｗｗ
>>408 って絶対ちげーだろｗｗｗ

>>405 まじめに答えてやるよ.これで間違いない

１．1.23456789kJ/mol
２．9.87654321Å

おはようございます。
次の化合物の示性式を書きなさい。
１)シュウ酸
２)乳酸
３)酒石酸
４)クエン酸
５)エチレングリコール
６)グリセリン
７)酢酸エチル
お願いします。

もしかするとここはダメなスレなのかもしれんね

(COOH)2
CH3-CH(OH)-COOH
HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH
HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH
HO-C2H4-OH
HOOC-CH2-CH(COOH)-CH2-COOH
CH3COOC2H5

>>417
ありがとうございます。

訂正w；
(6) HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH

川で汲んできた水のODを調べてBODの測定をしたのですが
試料を二つ用意し、1週間後のODの値を出したのですが、同じなのと若干減っていると言う結果になりました。
溶存酸素が減っていないのと少し減っていると言うことは考察でどう書いたらいいのですか？

>>420
まずはODが何かを書くべきですな。
２文字の略語は、原則として元の語を書いてくれないと意味が分かりませんぜ。

>>420
気温とかはかってる？
気体の溶解度は温度に反比例するから、一週間経過した検体のほうが温度が高かったのかもね。
あと気圧の高低も斟酌。
あとは酸素を消費するような生物がいたかどうか。

を調べたらどう？

409:なな 2006/07/09 12:07:26
火曜日に化学のﾃｽﾄがぁって､教科書の問題から出るんで､問題を解いたんですｹﾄﾞ､答えが載っていなかったんです����
ゎからなぃ所があってどうしても教えて欲しい所があるんﾃﾞｽ(●´H｀��)
□■問題□■
(1)食塩水､二酸化炭素､塩化ﾏｸﾞﾈｼｳﾑ､銅､ﾍﾘｳﾑ､花こう岩を混合物､単体､化合物に分けよ｡

(2)(1)〜(3)の実験操作に適した方法は(a)〜(c)のどれか??
(1)ﾜｲﾝからｴﾀﾉｰﾙを取り出す｡
(2)ﾃﾞﾝﾌﾟﾝが沈殿している食塩水からﾃﾞﾝﾌﾟﾝを取り出す｡
(3)少量の食塩を含む硝酸ｶﾘｳﾑから硝酸ｶﾘｳﾑだけを取り出す｡
(a)ろ過(b)再結晶(c)蒸留

(3)(1)〜(3)の化合物組み合せのうち､それぞれの水溶液に対して(a)､(b)いずれの方法でも区別出来ないのはどれか??
(1)硝酸ﾅﾄﾘｳﾑと塩化ﾅﾄﾘｳﾑ
(2)塩化ﾅﾄﾘｳﾑと塩化ﾊﾞﾘｳﾑ
(3)塩化ﾏｸﾞﾈｼｳﾑと塩化ｱﾙﾐﾆｳﾑ
(a)炎色反応を調べる｡(b)硝酸銀水溶液を加える｡

ぁと､図はかけないので､言葉で説明します｡
(4)蒸留装置に食塩水をかけている図で､枝つき丸底ﾌﾗｽｺみたいなのの��に温度計があって､食塩水には浸かっていないんですけど…
温度計は次の物質のうち､いずれの温度を示すか??�@食塩水�A食塩�B水�C水蒸気ってあるんですけど､どれなのでしょうか??

>>423
(1)
混合物:食塩水、花こう岩
単体:銅、ﾍﾘｳﾑ
化合物:二酸化炭素、塩化ﾏｸﾞﾈｼｳﾑ
　
(2)
1:c
2:a
3:b
　
(3)(3)
　
(4)�C

試料の大腸菌郡数を平板培養法で計測したのですが29個・ｍｌでした。
環境基準がMPN/１００ｍｌとなっていて、平板培養法が使われていないのですが、100倍をして２９MPN/100ｍｌというのは間違いですよね。

>>425
間違い云々以前に板違い

１．本来PVAは無色だが得られたＰＶＡに色が付いていることがある。この原因はなにか
２．ＰＶＡｃのけん化をメタノール中、無水の条件で行うとどのような反応が起こるか
３．高純度のＰＶＡｃからＰＶＡを得た場合ＰＶＡの分子量が理論値より低い場合がある。これは何故か
４．反応前後の重さの変化からけん化度を求める以外のけん化度の求め方を述べよ
５．酢酸エチルなどの低分子に比べてＰＶＡｃの加水分解はどのような違いがあるか
６．一般的に低分子反応と比べて高分子反応にはどのような特徴があるか

よろしくおねがいします

CO(g)の�僣f゜は298Kにおいて90.25kJmol^-1 である。またN2(g) O2(g)
NO(g)のS゜はこの温度においてそれぞれ、191.5、205.1、210.6kJmol^-1K^-1である。
次の反応の298Kにおける平衡定数を求めよ。

N2(g)+O2(g)⇔2NO(g)

>>428
よろしくおねがいします。

>>427
ここでも同じ質問している人がいるから解答を参考にしてごらん
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1148827509/406-

>>430
誘導ありがとうございました

>>429
ここでも同じ質問している人がいるから解答を参考にしてごらん
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1148827509/428-

>>432
誘導ありがとうございました

(1)四二酸化窒素はN2O2＝２NO2のように解離する。
N2O2を70度で1気圧に保つとその密度が1.96g/lになって平衡に達した。
この時、N2O2は何%解離したか？
ﾖﾛｼｸｵﾈｶﾞｲｼﾏｽ。

(2)温度が一定で、一定容器内で1molの窒素と3molの水素とを反応させたところ容器内の圧力が
5atmから4atmに変わって平衡に達した。生じたアンモニアのmol数を求めよ。
ﾖﾛｼｸｵﾈｶﾞｲｼﾏｽ。

>>434
ここでも同じ質問している人がいるから解答を参考にしてごらん
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1148827509/434

>>435
誘導ありがとうございました

>>434
(1) 解離前にN2O2がa(mol)あるとするとその質量は60a(g)だから、平衡時の体積V={a(1-x)+2ax}*R*(273+70)より、
密度=60a/{a(1+x)*R*(273+70)}=1.96、x=0.0871=8.71%
(2) 5*V=(1+3)*RT、V=4RT/5(L)より生じたアンモニアをx(mol)とすると、4*(4RT/5)={1-(x/2)+3-(3x/2)+x}RT、x=4/5mol

>>437
>>1よめよ。ルール守れよ、糞野郎。
自慢げに答えてんじゃねぇよ。

管理人乙

状態方程式PV=nRTが実在気体に使えない理由を知りたいのですが

状態方程式PV=nRTが実在気体に使えない理由を知りたいのですが

情報、お願いします。

>>440
>>1に書いてある。

>>441
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1148827509/440
にも書いただろ？マルチすんな！ｼﾈ。

次の反応での主生成物を示せ、
１、ピリジン＋フェニルリチウム（トルエン下）
２、チオフェン＋濃硫酸（室温）
３、チオフェン＋酢酸（P2O5触媒）
４、ピロール＋無水酢酸

2年なのに3年の科目とっちまいました。
どうか教えてください。よろしくお願いします。

なんか必死な人がいますね＾＾；

以下の文を読み、化合物A〜Jの示性式を示せ
分子式C16H12O4で示される化合物Aがある
Aを水酸化ナトリウム水溶液を用いて加水分解したところ、化合物Bと化合物Cが生成した分子中に含まれる炭素原子の数はBよりCの方が多かった
この反応液に二酸化炭素を十分通じるとCから化合物Dが生成し、さらにエーテルを加えてよくかきまぜるとDはエーテル層から得られた
水層を希塩酸によって弱酸性にするとBから化合物Eが生成した
Eには幾何異性体が存在する
Eを160度で加熱すると化合物Fと水が生成した
Dと臭素水を反応させると白色沈殿Gが生成した
Dは医薬品、染料、合成樹脂などの原料として用いられ、工業的には以下の方法でつくられる
ベンゼンと化合物Hを原料とし、触媒を用いた反応により化合物Iを得た後、酸素と反応させて硫酸で分解するとDと化合物Jが得られる。

よろしくお願いしますm(__)m

>>445
ここを仕切るのが生き甲斐なんだろーよ。きっと、

>>447
何か勘違いされてませんか？
>>440-441の事をいったんですけど？

>>448
ここのルールを乱すのが生き甲斐なんだろーよ。きっと、

そんな雑談どうでもいいんで、>>444の質問に答えてください。

A：C2H2(COOC6H5)2、B：C2H2(COONa)2、C：C6H5ONa、D：C6H5OH、E：C2H2(COOH)2/マレイン酸
F：C2H2(CO)2O、G：C6H2OH(Br)3、H：CH2=CHCH3、I：C6H5-CH(CH3)2、J：O=C(CH3)2

ちょｗｗｗｗ>>444は無視？？？

催促は無視

1　2C4H10+13O2→8CO2+10H2Oの反応をブタン58.14gと酸素32．0g
　を用いて行った。得られる水の質量はどのくらいか？

2　200mlのエタノールの質量と物質量を求めよ。また密度は
　0.789g/cm^3とせよ。

お願いします。

質問です！有機化合物でC4HnOで表される化合物を
９つ教えてください！ｎはどんな数字でもいいです。
それが載ってるサイトでもいいです！
どうか助けてください！マジレスお願いします

ある物質Aを一定温度で分解したところ、反応開始からt1秒後の濃度がA1(mol/l)、t2秒後の濃度がA2(mol/l)であった
(1)t1、t2秒後のAのモル濃度をそれぞれ［A1］［A2］で表し
t1秒からt2秒までの時間にAが分解した平均の速さvを式で表せ
(2)45度で五酸化二窒素を分解したところ10分後および20分後の濃度がそれぞれ3.8mol/l、3.0mol/lであった
この時間における五酸化二窒素の分解した速さは何mol/l･sか

お願いしますm(__)m

>>444は私です･･･
どうか教えてください。お願いします。

>>451
ありがとうございました!!

>>455
まるちやめれ

>>457
ルールは守ろうよ

>>456
(1)v=([A2]ｰ[A1])/(t2ｰt1)
(2)v=1.3mol/(L･s)

>>454
1) C4H10=58.14/58≒1mol、O2=32.0/32=1molより、反応式から (10/13)*1*18=13.8g
2) 質量=200*0.789=157.8g、物質量=157.8/46=3.43mol

問一、2族と3族が分離できる理由は何か？
問二、Al(OH)3が酸にも過剰のアルカリにも溶解する理由は何か？

>>462
ありがとうございました。

>>463
だからまるちやめろって
しつこいぞ

分子式C8H8O2で表される、ベンゼンの水素が一つ置換された化合物AからGに関する次の文を読み、以下の問いに答えよ
ただし、化合物AからGはベンゼン環以外にに環状構造および炭素炭素原子を含まないものとする
(ア)化合物Aは炭酸水素ナトリウム水溶液に気体を発生して溶ける
(イ)化合物Bに希硫酸を加えて加熱すると特有の臭いをもつ化合物Hが生成する
化合物Hは弱酸性で、FeCl3水溶液を加えて振り混ぜると紫色を呈する
(ウ)化合物Cに水酸化ナトリウム水溶液を加え、加熱して加水分解したのち、溶液を０度に冷却し、塩酸を加えて酸性にすると白色の結晶が析出した
この結晶の化合物は温水に溶け、炭酸水より強い酸性を示す
(エ)化合物Dを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解すると中性の芳香族化合物Iが生成した
(オ)化合物Eは不斉炭素原子を含まない中性の化合物で、金属ナトリウムと反応して水素を発生する
(カ)化合物Fは銀鏡反応を起こすが、金属ナトリウムを作用させても水素を発生しない
(キ)化合物Gには不斉炭素原子が存在する

(1)化合物AからGの示性式を示せ
(2)(アの反応を化学反応式で記せ
(3)化合物Hの化合物名を記せ
(4)(ウ)で析出した化合物の示性式を記せ
(5)化合物Iを穏やかに酸化したとき、液体で中性の化合物Jが得られた
化合物Jの示性式を記せ
(6)55.4mgの化合物Aを完全燃焼させたときに生成するCO2とH2Oの量をそれぞれmg単位で示せ

よろしくお願いしますm(__)m

1) A：C6H5-CH2-COOH、B：C6H5-OCO-CH3、C：C6H5-COO-CH3、D：C6H5-CH2-OCO-H、E：C6H5-CO-CH2-OH
F：C6H5-O-CH2-CHO、G：C6H5-CH(OH)-CHO
2) C6H5-CH2-COOH + NaHCO3 → C6H5-CH2-COONa + CO2↑+ H2O
3) フェノール
4) C6H5-COOH
5) J：C6H5-CHO
6) C8H8O2 + 9O2 → 8CO2 + 4H2O から、CO2=55.4*8*44/136.2=143mg、H2O=55.4*4*18/136.2=29.3mg

ところで「炭素炭素原子」は何だ？

>>467
ありがとうございましたm(__)m

>>468
すいません(´･ω･`)炭素炭素二重結合の間違いです

N2+O2=2NO-181kJ
N2の結合エネルギーが945kJ/mol、O2の結合エネルギーが498kJ/molとすると
NOの結合エネルギーは何kJ/molであるか求めよ
お願いしますm(__)m

>>470
N2+O2=2NO-181、N2=2N-945、O2=2O-498 から、NO=N+O-631(kJ/mol)

>>471
ありがとうございました

３価の鉄が磁石の性質を持つことをフントの規則から考察して説明せよ。

お願いいたします

>>473
d軌道に５個の電子

eg軌道(　)(　)
t2g軌道(↑↓)(↑↓)(↑　)

>>474
ありがとうございます

平均的な人間は新陳代謝作用のため毎日約10^4ｋJの熱を発生している
１、今力士が質量140ｋｇの自らなる、一定容積の閉じた系であるとすれば
日に何度温度が上昇するか

２、この力士が体温を３７度に保つために汗をかく。
汗は純粋と考えると力士は毎日何リットルの汗をかく必要があるか。
２５℃の値を用いる

丸投げですみません
はじめからまったくわからないです
お願いします！

0.1M食塩水500mlを調製したい。どのようにすればいいか？

お願いします。

食塩2.925gを水に溶かして500mlとする。

>>477
生理食塩水204.1mLを希釈して500mLにする。

>>477
をいをいｗ

>>477
0.2Mの塩酸と0.2Mの水酸化ナトリウム水溶液を等量混合して500mlにする。

>>477
市販の0.1Ｍ食塩水1lを半分に分ける。

10Mの食塩水を100倍に稀釈する。で、500ml採取する。

>>478-483
ありがとうございました。

溶液中で化合物A,B,Cの間に次の化学平衡が成立するものとする
A+B⇔2C―――※
※式の正反応(右向きの反応、速度定数k1)の速度v1はAとBのそれぞれのモル濃度に比例する
AとBの初濃度がいずれも3.0mol/lのとき、正反応開始直後におけるCの生成速度v1は9.0*10^(-2)mol/l･sであった
一方、※式の逆反応(左向きの反応、速度定数k2)の速度v2はCのモル濃度の２乗に比例する
Cの初濃度が2.0mol/lのとき逆反応開始直後におけるCの分解速度v2は4.0*10^(-3)mol/l･sであった
(1)※式の正反応および逆反応の速度定数k1、k2を求めよ
(2)正反応と逆反応の速度が等しいとき平衡になることを利用して※式の平衡定数Kを求めよ
(3)AとBの初濃度をいずれも5.0mol/lとして、平衡に達したときのCの濃度(mol/l)を求めよ
必要であれば√2＝1.41√3＝1.73√5＝2.24を用いてもよい

よろしくお願いしますm(__)m

質問させてください。

物質Xが通ることができる膜で仕切られた、
２つのコンパートメントAおよびBに物質Xが存在して
コンパートメントAにおける濃度＝[Xa]
コンパートメントBにおける濃度＝[Xb]
[Xa]>[Xb]のとき
物質XはコンパートメントAからBへと移動する。

これが正しいか否か、
静水圧および電気化学ポテンシャルを念頭において答えよ


ＡとＢの電位差による移動の力と濃度差による力の関係を比較して、
どちらが強いかを考えれば答えが出るような気がするのですが、そこから
先へ進む頭がありません。。
電気化学的ポテンシャルにより考えるらしいのですが、できれば式などを使って
明確に証明したいです。

どのようにすればよいでしょうか？

お力をお貸しください。

>>486
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1151731047/554
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1151233279/329

ここで同じこと聞いてる人が(

>>329
分かるけど教えない
マルチ死ね

>>485
それ丸投げってことは化学は絶望的だな。

>>489
そういうのｲﾗﾈ
>>1嫁

>>485
(1) v1=k1*3.0^2=9.0*10^(-2)、k1=10^(-2)、v2=k2*2.0^2=4.0*10^(-3)、k2=10^(-3)
(2) k1*[A][B]=k2*[C]^2、K=[C]^2/[A][B]=k1/k2=10
(3) (2x)^2/(5.0-x)^2=10、2x/(5.0-x)=√10、x=5(5-√10)/3=5(5-1.41*2.24)/3、よってC=2x=6.1M

>>491
ありがとうございます。
でも、計算過程を書くのはルール違反じゃないんですか？
>>1にかいてありますよ。僕の性で叩かれたら申し訳無いです。

>>492
大丈夫。ルールを破る事が体制に逆らうことだと勘違いして
いきがってるだけだから、叩かれたらむしろ喜ぶよ。

>>492
ちょｗｗそれおれが書いた問題だぞ
>>491ありがとうございましたm(__)m

化合物A、Bは共に分子式C8H10の芳香族炭化水素である
濃硫酸と濃硝酸との混合物を作用させると、それぞれ１モルあたり１モルの硝酸を消費して
Aは単一の生成物Cを与えるのに対し、Bは二種の化合物D、Eの混合物を与える
Cをスズと共に希塩酸で熱し、その後水酸化ナトリウム水溶液で中和すると化合物Fが得られる
Fに無水酢酸を作用させると化合物Gが生じる
一方、A,Bを過マンガン酸カリウムによって酸化すると、Aから化合物Hが、Bから化合物Iが生成する
Iをその融点近くまで熱すると分子式C8H4O3の化合物Jに変化するが、Hは同じ温度に熱しても変化しない
(1)分子式C8H10の芳香族炭化水素
この条件を満たす化合物は何種類考えられるか
(2)A〜Jの示性式を示せ

お願いしますm(__)m

>>495
(1) 4つ
(2) A：C6H4(CH3)2/p-キシレン、B：C6H4(CH3)2/o-キシレン、C：C6H3(CH3)2-SO3H、
D：C6H3(CH3)2-SO3H/2,3の位置に-CH3、 E：C6H3(CH3)2-SO3H/3,4の位置に-CH3
F：C6H3(CH3)2NH2、G：C6H3(CH3)2-NHCO-CH3、H：C6H4(COOH)2/テレフタル酸、
I：C6H4(COOH)2/フタル酸、J：C6H4(CO)2O

>>496
ありがとうございました!!

NaH2PO4の名称はなんですか？
またこれは酸性塩ですよね？

リン酸2水素ナトリウム；酸性塩(液性は弱酸性)

リン酸水素ナトリウムでは×ですか？

回答ありがとうございます

ダメだ

死刑

>>500
Na2HPO4とどうやって区別つける気だ？

>>503
そういう突っ込みだか雑談だか教育だかいらないから。
よそでやれや。

問１
水酸イオン濃度が５x10（３乗）グラムイオン/Lの水溶液のpHを求めなさい

問２
結晶炭酸ナトリウム(Na2CO3・10H20)４０ｇを水３６０ｇに溶かした。この水溶液はNa2CO3の何％溶液か求めなさい

>>505
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1151731047/703
ここでも(ry

>>505
(1) pH=-log(5*10^(-3))=2.3、(2)
(2) 106*40*100/{(106+10*18)(360+40)}=3.7%

>>506

誘導されてきました

>>508
あとだし乙

0.01molの気体N2O5を10lの密閉した容器に封入して45度に保った
このとき次の反応が起こる
2N2O5→4NO2+O2
ただし、気体定数R=0.082l･atm/(K･mol)、反応速度定数k=4.8*10^(-4)s^(-1)、N2O5のモル濃度を[N2O5]とする
(1)与えられた数値を用いてx(mol)のN2O5が反応したときの全圧pをxの関数として計算して求めよ
(2)この反応の反応速度vはv=k[N2O5]で表される
このとき(N2O5の分圧)=pN2O5として、vをpN2O5の関数として計算して求めよ
(3)全圧pが0.359atmのときの反応速度vを計算して求めよ

お願いしますm(__)m

>>510
問題正しく写したか？

フェノールへの水素の付加で得られるシクロヘキサノールは沸点160度の液体である
シクロヘキサノール40g、濃硫酸1gと沸騰石を100mlの枝つきフラスコに入れた後、蒸留装置を組み立てた
ついで、枝つきフラスコを130度まで加熱すると沸騰が始まり、留出液が氷で冷やした受器にたまったが、これは二層に分離していた
そこで、上層のみを取り分けて再蒸留すると、80度の沸点を示す化合物Aが26g得られた
なお、化合物Aは臭素と容易に反応し、化合物Bを与えた
(1)留出液が氷で冷やした受器にたまったが、これは二層に分離していた
これについて二つの留出物を示性式で示せ
(2)化合物Bの示性式を示せ
(3)丸底フラスコと還流冷却器を用いてシクロヘキサノールと硫酸の混合物を加熱する方法によっても、化合物Aを合成することは可能である
しかし実際には、上に記した実験方法の方がはるかに効率的である
その理由を、平衡および沸点という語句を用いて70字以内で説明せよ

よろしくお願いします!!

>>511
スイマセンm(__)m
最初「0.1molの気体〜」でした･･･

>>510
(1) p=(0.1+1.5x)*RT/V=3.92x+0.261
(2) [N2O5]=n/V=p/RT=pN2O5/RTより、v=k[N2O5]=4.8*10^(-4)*pN2O5/RT=1.84*10^(-5)*pN2O5
(3) 3.92x+0.261=0.359、x=0.025、v=1.84*10^(-5)*(0.1-0.025)*RT/V=3.6*10^(-6) M/s

>>514
ありがとうございましたm(__)m

つぎのpHを求めよ　有効数字3桁

1) pKが5.0である弱酸10^-3moldm^-3溶液

2) 0.05moldm^-3の酢酸2cm^3と0.1moldm^-3の酢酸カリウム7cm^-3の混合溶液

3) 0.01moldm^-3の酪酸(pKa4.82)を強塩基の濃溶液で滴定したときの当量点

4) 酢酸の水溶液において電離していない分子が25％存在している溶液



よろしくおねがいします。

>>516
(1) [H^+]^2/{10^(-3)-[H^+]}=Ka=10^(-5)、[H^+]^2+10^(-5)[H^+]-10^(-8)=0、pH=-log([H^+])=4.02
(2) 酢酸のpKa=4.76とする。[CH3COOH]=0.05*(2/9)、[CH3COO^-]=0.1*(7/9) より、
[H^+]{0.1*(7/9)+[H^+]}/{0.05*(2/9)-[H^+]}≒[H^+]{0.1*(7/9)}/{0.05*(2/9)}=Ka、[H^+]=Ka/7、pH=-log(Ka/7)=5.61
(3) 体積変化を無視すると、[OH^-]^2/(0.01-[OH^-])≒[OH^-]^2/0.01=Kw/Ka=10^(-9.18)、[OH^-]=10^(-5.59)、pH=14-5.59=8.41
(4) 酢酸の初濃度をC(M)として、(0.75C)^2/0.25C=2.25C=Ka、C=Ka/2.25、pH=-log(0.75C)=5.24

>>517
ありがとうございます＾＾

0.100M酢酸水溶液500ml中に酢酸ナトリウムの形で酢酸イオン2.00gを添加すると25℃における水溶液の水素イオン濃度はいくらか。
この緩衝溶液中にNaOHを4mmol導入すると水素イオン濃度はいくらか。
またこの緩衝溶液中にHClを4mmol導入すると、水素イオン濃度はいくらか。
上述の三つの場合の各々の水溶液のpHはいくらか。
酢酸の酸解離平衡定数はKa=1.86×10^(-5)として計算せよ。

>>519
(1) [CH3COOH]=0.100M、 [CH3COO^-]=2.00*2/82=2/41M より、
x{(2/41)+x}/(0.100-x)≒(20/41)x=Ka、x=[H^+]=(41/20)*Ka=3.81*10^(-5)M、pH=4.42
(2) [NaOH]=4*10^(-3)*2=0.008M、中和により [CH3COOH]=0.100-0.008=0.092M、[CH3COO^-]=(2/41)+0.008=0.05678M
x{0.05678+x}/(0.092-x)≒(0.05678/0.092)x=Ka、x=[H^+]=(0.092/0.05678)*Ka=3.01*10^(-5)M、pH=4.52
(3) [HCl]=0.008M、弱酸の遊離により [CH3COOH]=0.100+0.008=0.108M、[CH3COO^-]=(2/41)-0.008=0.04078M
x{0.04078+x}/(0.108-x)≒(0.04078/0.108)x=Ka、x=[H^+]=(0.108/0.04078)*Ka=4.93*10^(-5)M、pH=4.31

>>520
ありがとうございました。
解答では
(1)2.74*10^(-5), pH=11.13
(2)2.25*10^(-5),pH=4.65
(3)3.35*10^(-5),pH=4.47
となっているのですが、誤差範囲でしょうか･･･？
それとも解答が間違っていますか？

>>521
>>1読んだのかよ。

＞ ５. まるなげされた答えの説明、解説を求める行為は禁止

次の電解質の電離式(陽イオンと陰イオンに電離する反応式)を書け。

塩化亜鉛
硫酸銅(�U)
硝酸鉛(�U)
硫酸カリウム
炭酸ナトリウム
酢酸カリウム
ヨウ化カリウム
塩化銅(�U)
硝酸アンモニウム

よろしくお願いします。

>>523
>>1の1-2に答えが書いてある

>>521
勘違いだ、式量の82を59にして再計算してくれ。それだけ。

とりあえず訂正；
(1) [CH3COOH]=0.100M、 [CH3COO^-]=2.00*2/59=4/59M より、
x{(4/59)+x}/(0.100-x)≒40/59x=Ka、x=[H^+]=(59/40)Ka=2.74*10^(-5)、pH=4.56
(2) [NaOH]=4*10^(-3)*2=0.008M、中和により [CH3COOH]=0.100-0.008=0.092M、[CH3COO^-]=(4/59)+0.008=0.0758M
x{0.0758+x}/(0.092-x)≒0.824x=Ka、x=[H^+]=Ka/0.824=2.26*10^(-5)M、pH=4.65
(3) [HCl]=0.008M、弱酸の遊離により [CH3COOH]=0.100+0.008=0.108M、[CH3COO^-]=(4/59)-0.008=0.0598M
x{0.0598+x}/(0.108-x)≒0.5537x=Ka、x=[H^+]=Ka/0.5537=3.36*10^(-5)M、pH=4.47

濃硫酸と濃硝酸との混合液にベンゼンを加えて、よく振り混ぜながら60度で反応させた
ベンゼン10gを用いて実験を行ったところ、ニトロベンゼン9.8g得られた
このときのニトロベンゼンの収率は何％か。整数値で記せ

よろしくお願いしますm(__)m

>>527
62%

1eV=8.066×10^3cm^-1として2.0eVは何nmかを出す問題なのですが
単位をどうやって変換していけばいいかわかりません・・・。
どちらかというと数学的な問題ですが教えていただけると幸いです。

2.0eV=2.0*8.066*10^3cm^-1=(2*8.066*10^3)^(-1)*10^7=619.89 nm

>>473
東大生ですね？ｗ

>>474
詳しくお願いします…

主量子数、方位量子数、軌道磁気量子数の組み合わせが(n,l,m)の状態にある原子が光を放出して遷移する場合について、方位量子数lと軌道磁気量子数mに関する遷移則を求めよ。

よろしくお願いします。

>>531
東大生さまにわからないことが私たちにわかるわけないじゃないですかあ〜やだなあ〜

って君らはこれから言われ続ける運命なんだから、今のうちから言っておくぞ。



すみません、雑談禁止なのは重々承知してるんですが、
この国が危ないような気がして、つい……

>>524

どれも落ちてて見れません・・・

塩化亜鉛：ZnCl2 → Zn^2+ + 2Cl^-
硫酸銅(II)：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
硝酸鉛(II)：Pb(NO3)2 → Pb^2+ + 2NO3^-
硫酸カリウム：K2SO4 → 2K^+ + SO4^2-
炭酸ナトリウム：Na2CO3 → 2Na^+ + CO3^2-
酢酸カリウム：CH3COOK → K^+ + CH3COO^-
ヨウ化カリウム：KI → K^+ + I^-
塩化銅(II)：CuCl2 → Cu^2+ + 2Cl^-
硝酸アンモニウム：NH4NO3 → NH4^+ + NO3^-

>>535

ありがとうございます、助かりました。

>>534
機種依存文字使うなボケ
っていわれてんだよ！

>>535
ｼﾈ
ルール守れないクズが！

2−ブチンを1−ブチンから作るための合成経路を示せ。

お願いします。

>>531
>詳しくお願いします…
ﾔﾀﾞっていうか、>>1の２−４を読め。ルール違反だ。

>>538
1-ブチン＋2HBr　→　2,2-ジブロモブタン
2,2-ジブロモブタン＋2KOH　→　2-ブチン

空気を窒素78％、酸素21％、アルゴン1％（体積百分率）の混合気体とする。
(1)空気を度、1atmで22.4ｌとると、その中の窒素、酸素、アルゴンの質量はそれぞれ何グラムか？
(2)空気の見かけの分子量はいくらか？

お願いします＞＜

(1) N2=0.78*28=21.8g、O2=0.21*32=6.72g、Ar=0.01*40=0.4g、
(2) 21.8+6.72+0.4=28.9

Na2Co3 標準溶液の調整でメチルオレンジ使って滴定するのと
フェノールフタレインで滴定するのとどう変わりますか？

ある酸(1価)の水溶液、 20ml に、 0.1000N-アルカリ水溶液 30ml を加えて
0.1031N-酸 水溶液で滴定し、9.66ml を得た。
ある酸の水溶液の濃度はいくらか？

よろしくお願いします

フェノールフタレインは、pH10以上で赤紫色で8.3以下で無色になるから第1等量点が分かる。
メチルオレンジはpHが3(赤)から4.4(橙色)だから第2等量点が分かる。
C*(20/1000)+0.1031*(9.66/1000)=0.1000*(30/1000)、C=0.100M

>>543
ありがとうございます、助かりました

なぜスクロースではメイラード反応が起こらないのか、なぜフルクトースはグルコース等よりメイラード反応の進行が早いのか、この二つの質問に対しての回答をお願いします！よろしくお願いします

放射性同位体を利用した具体例を一つあげよ

お願いします！

>>546
原発

酢酸亜鉛1.5gを水5ml、エタノール5mlの混合溶液に溶解した、この濃度は？

よろしくお願いします。

>>548
>>1

>549
これしか問題に書かれてません。。。

この問題の答え教えて下さい。どうぞよろしくお願いします。

�@15°=45°−30°として、加法定理を用いて次の値を求めよ。

(1)sin15°=sin(45°−30°)

(2)cos15°

(3)tan15°

答え1.　　2.　　3.


�A105°=60°+45°として、加法定理を用いて次の値を求めよ。

(1)sin105°

(2)cos105°

(3)tan105°

答え1.　　2.　　3.

1グラムは何ミリグラムですか？

>>551
板違い

>>552
1000mg

>>546
年代測定

>>548
水5ml、エタノール5mlの混合溶液が何mLになるか不明なため、
解答ナシ。

テレフタル酸ジメチルとエチレングリコールからＰＥＴを作る時に両モノマーを１モル用いた時に数平均分子量が約19200となる反応度はいくつですか？

炭素、水素、酸素からなる分子量250以下の化合物A、Bがある
化合物A、Bの分子式は同一でA、Bは互いに構造異性体の関係にあるが不斉炭素原子は存在しない
化合物A24.5mgを完全燃焼させると水19.4mgと二酸化炭素56.7mgがそれぞれ得られた
化合物A50.0mgを完全に加水分解したところ、化合物C25.4mg、化合物D13.2mgおよび化合物E19.2mgがそれぞれ得られた
同様に化合物B50.0mgを完全に加水分解したところ、化合物D13.2mg、化合物F25.4mgおよび化合物G19.2mgがそれぞれ得られた
化合物C、D、E、F、Gは全て水に溶け、化合物C、Fの水溶液は弱い酸性を示した
化合物D、E、Gは不飽和結合をもたない炭素数2以上の化合物で、それらの水溶液は中性であった
化合物D、E、Gを二クロム酸カリウムの希硫酸溶液で穏やかに酸化すると、D、Gから化合物H、Iがそれぞれ得られたがEは酸化されてかった
化合物Hをアンモニア性硝酸銀水溶液中に加えて60度まで温めたところ、銀が析出したが、化合物Iに同様に処理しても銀は析出しなかった
化合物C、Fを別々に試験官に入れて加熱したところ、Cからは脱水生成物が得られたが、Fからは脱水生成物が得られなかった
1molのCあるいはF、臭素1molと反応してそれぞれ付加生成物を与えた
(1)化合物ABCDEFGの分子式を記せ
(2)化合物ABHIの示性式を記せ

よろしくお願いしますm(__)m

2C4H10+13O2→8CO2+10H2Oの反応をブタン116gと酸素64．0g
を用いて行った。得られる水の質量はどのくらいか？

お願いします。

>>555
H=19.4*2/18=2.16mg、C=56.7*12/44=15.5mg、O=24.5-(H+C)=6.84mg から、
C：H：O=15.5/12：2.16：6.84/16=3：5：1 で、Aは(C3H5O)n。
また加水分解から 50.0*2*18/M=(25.4+13.2+19.2)-50、M=230.8=(C3H5O)n より n≒4 (M=228)
Dの分子量xについて、13.2/x=50.0/228、x≒60、以上から、
A：C12H20O4、B：C12H20O4、C：C4H4O4/マレイン酸、D：C3H8O、E：C5H12O、
F：C4H4O4/フマル酸、G：C5H12O
A：(CH3)2(C2H5)C-OCO-CH=CH-COO-C3H7、B：(C2H5)2CH-OCO-CH=CH-COO-C3H7
H：C2H5-CHO、I：C2H5-CO-C2H5

>>558
ありがとうございましたm(__)m

酸化亜鉛のエネルギーギャップとSiのエネルギーギャップや
ポリエチレンなどの有機物固体のエネルギーギャップとを比較すると
差が生じている、この原因は？

　　キング

準安定ヘリウムについて
なんですけどこれはエキシマレーザーなど
レーザーに主に使われていますよね？
それ以外の用途ってないのでしょうか？

準安定ヘリウムについて
なんですけどこれはエキシマレーザーなど
レーザーに主に使われていますよね？
それ以外の用途ってないのでしょうか？

>>562
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1148827509/563
おまえ、ここでも聞いてるだろ。
マルチｼﾈよ。

(1)球面調和関数Ｙlm(θ,Φ)や、｜Ｙlm(θ,Φ)｜~2の特徴を、軌道角運動量量子数lと、磁気量子数mへの依存性に注意して論ぜよ。
(2)球面調和関数の実数形を用いる利点について論ぜよ。

よろしくお願いします。

原点に置かれた電荷Ｑによる電場が、クーロンの法則からわずかにずれていたとする。
Ｅ(r)＝kＱ/r~2 exp(-αr)…�@
ここで、k,αは定数で、それぞれK=1/4πε,α>0である。このとき、電場の発散を求めよ。
さらに、原点を中心とする半径(1/α)の球を考え、式�@の表面積分と、上で求めた電場の発散の体積積分が一致することをあらわに示せ。

お願いします。

(1)原子の大きさは、同じ周期の中で順にどのように変化していますか？
(2)原子の大きさは、同じ族の中で順に、どのように変化していますか？
(3)陽イオンの大きさは、その原子の大きさと比べてどうなっていますか？
(4)陰イオンの大きさは、その原子の大きさと比べてどうなっていますか？
(5)原子の類似性、周期性と電子配置の関係はどのようになっていますか？
を、教えてください。お願いします。

>>557
ブタン=116/58=2.0mol、酸素=64.0/32=2.0mol より、 反応式から 水=2.0*(10/13)*18=27.7g

文字 aとb とで作られる文字列（”ab語”と呼ぶ）を次のように定義する。
　1. 最初は　aba　
2. Xがすでに作られた”ab語”とするとき、aXa は
　　　”ab語”である。

このとき、すべての ”ab語” には文字 a が偶数個表れることを
構造帰納法によって示してください。

>>569
論理学板でお願いします。

シュウ酸１ｍｏｌって何ｇ？

蓚酸1molは、90.03548g

>>572
ありがとう！（´Д⊂
マジ感謝。
それって（Ｃ１２ｇ＋Ｏ１６ｇ＋Ｏ１６ｇ＋Ｈ１ｇ）＊２＝９０ｇだから、
っていう考え方で合ってますか？

100gの水に、ある物質1gを溶かした溶液の蒸気圧は100℃で759.6�oHgである。この物質の分子量はいくらか？を教えてください。お願いします。

アミノ酸の溶解度が等電点のときに最小になるのは何故ですか?

まじ>>572さんに感謝。家庭教師料500円払いたい…（´Д⊂

>>573
おkー。
>>574
760*(100/18)/{(100/18)+(1/M)}=759.6、M=341.8

目の錯覚
http://www.winterrowd.com/illusions/
なんこわかる？

>>565
どなたかよろしくお願いします。

水に溶けたアニリンと安息香酸から
エーテルを用いてアニリンを抽出した。
どういう原理によりこの現象が起こるのかを説明せよ。

なぜ安息香酸もエーテルにより
抽出されないのかが分かりません。
どうか宜しくお願いします。

「２個の原子が結合する場合に電子雲の重なり方について
可能な場合を想定しなさい。」がわかりません。
どうかよろしくお願いします！

>>580
抽出の際、塩基性の水溶液使ってない？アニリンは塩基性、
安息香酸酸性だから、塩基性の水溶液使えば安息香酸を塩として
水溶液中に溶解できる。
そこで溶けなかったアニリンをエーテルで抽出だろ

原子の波動関数は、電子の奇数回の置換に対して反対称である。
また、２つの電子が全く同一の状態を占めることは出来ない（Pauliの排他律）。
これらの要請を満たすために、原子の電子状態は
（　　）行列式で示される。


この括弧の中って
永年で良いのでしょうか？
永年方程式とは言っても永年行列式とは
あまり言いませんよね？

>582
問題文には水としか書かれていませんねえ。
でも仰る通り塩基性だとうまくいきそうですね。
なるほど、ありがとうございました。

等電集中法で電極の結線が間違っているとき、つまり塩基性側が正で酸性側が負になっているとき、には何が起こるか。
お願いします。教えて！！

577
ありがとうございます。

うんこがぶりぶり止まりません、どうしましょう？

>>587
2-シアノアクリル酸エステルを肛門に詰めろ。

純ケイ素は微細な結晶の集まりなので、二酸化ケイ素のるつぼのなかで融解する
このとき金属のるつぼを用いることはできない
この理由を述べよ

よろしくお願いしますm(__)m

シュレディンガー方程式について教えてください。

>>590
>>1はお読みになられたでしょうか？

>>583
スレーター（行列式）
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B9%E3%83%AC%E3%83%BC%E3%82%BF%E3%83%BC%E8%A1%8C%E5%88%97%E5%BC%8F

化学反応の半減期を求める実験において、
反応速度を一定に保ったのはなぜか。
アレニウスの式に基づいて理由を説明せよ。

アレニウスの式とどうつなげればいいのかよく分かりません。
宜しくお願いします。

>>593
ｱﾚﾆｳｽの式より、反応速度係数は温度の関数である。
半減期はある化学種が一定の速度で減少するときに定義される。
ゆえに温度は一定である必要がある。

>>590
質問の内容が茫漠としすぎている。
もっと具体的に何が問題か書け。
それとマルチはすんな。どれか一つ残してあとは撤回してこい。
話はそれからだ。

>594
ありがとうございましたm(__)m

「原子中の電子軌道の形について知ってることを書きなさい」と
いうものがぜんぜんわかりません。教えてください。どうかよろしく
お願いします。

電解精錬の問題で、途中まで解けたのですがわからなくなってしまったので質問させていただきます。

AgNO3 aq中に　陰極：Ag板　陽極：Auを含んだ粗銀　を浸し2.4Fの電気量をかけました。
Ｑ
このとき100gの粗銀中のAuの含有量の範囲を不等号を使って表せ。不可能な場合は理由を示せ。

です。
どなたか解ける方がいらっしゃいましたらアドバイスを御願いいたします。

>>598です。
すみません、大事な条件を抜かしてしまいました。

「反応後、両極の板の重量の和には変化がなかった」
が加わります。

(1)球面調和関数Ｙlm(θ,Φ)や、｜Ｙlm(θ,Φ)｜~2の特徴を、軌道角運動量量子数lと、磁気量子数mへの依存性に注意して論ぜよ。
(2)球面調和関数の実数形を用いる利点について論ぜよ。

よろしくお願いします。

重量の和に変化がなければAuが含まれてないんじゃねーのかな。

>>598
陰極ではAg+＋e-→Agが主だが2H2O＋2e-→H2+2OH-も一部起こる
反応条件によってその比率が異なり,問題の様なケースは条件不足なので不可能

>>601
やはり、そうなってしまうのでしょうか･･･？
同じような問題がもう一題あって、どちらかはなんとなく答えが出そうな雰囲気なのですが･･･
>>602
厳密に考えるとそうなのでしょうが、出題者はそこまで深読みすることを望んでないのでは･･･？
というのが私の考えなのですが、

やはり解けない問題なのでしょうか･･･？

>>603
まるなげされた回答に対して説明を求めたり
さらに相談したりしてはいけません。
>>1呼んでルール守ってよ。

>>604
申し訳ない。認識不足でした。
回答を頂いた方がたはありがとうございました。

最近は、100年間褪色しないといわれる印画紙が使われているが、
100年かけてこれを確かめることは事実上不可能である。
短期間でこれを確かめるにはどうしたらよいか考えよ。
たとえば、色素の褪色反応の活性化エネルギーが60kJ/molであった場合、
20℃で100年間褪色しないことを6ヶ月で証明するためには、
どのような条件で試験を行えばよいか考察せよ。

よろしくお願いします。

>>606
印画紙を60℃で6ヶ月保存

動径固有関数Ｒnl(r)は軌道角運動量量子数l=0のときとl≠0の場合ではどうかわりますか？

よろしくお願いします。

溶液の濃度に関する問題です。

10%ショ糖溶液と5%塩化カリウム溶液の混合溶液500mlに、28%ショ糖溶液と
固形の塩化カリウムを混ぜて15%ショ糖溶液と5%塩化カリウム溶液の
混合溶液800mlにしたい。
28%ショ糖溶液何mlと固形の塩化カリウム何gを混ぜればよいか。
但しすべての溶液の密度は1.0とする。

よろしくお願いします。

>>609
何か問題おかしくね？

密度1.0より混合溶液500mlには、ショ糖=0.1*500=50g、塩化カリウム=0.05*500=25gを含む。
固形の塩化カリウムの溶解による体積変化を無視すると、
(50+0.28x)*100/800=15%、x=250ml、また (25+y)*100/800=5%、y=15g から、
28%ショ糖溶液を250ml、塩化カリウムを15g混ぜて更に水を300-250=50ml加える。

>>611
水ってなんだよｗ

次の化合物の混成軌道と孤立電子対の数を示せ。
CCl4
BeF2
OF2
H2O2
N(CH3)3

よろしくおねがいします。

過酸化水素水の分解反応式から2モルの過酸化水素水から1モルの酸素が発生することが分かる。
3%(wt)の過酸化水素水150g中の過酸化水素量は4.5gであるとして何mlの酸素が発生するか。
ただし、酸素１モルの体積は、標準状態で<101.3hpa(1気圧),0℃>で22400mlである。

よろしくお願いします。

>>614
(4.5/34)*(1/2)*22400=1482ml

>>615
ありがとうございました。

リン酸の三段滴定です。宜しくお願いします

0.1Mリン酸50ｍｌを、0.1M水酸化ナトリウム水溶液で滴下

�@50ｍｌ滴下したときのｐH
�A75ｍｌ滴下したときのｐH
�B100ｍｌ滴下したときのｐH

ただし
H3PO4⇔H+＋H2PO4- Ｋa1 =　1.1×10＾-2 pＫa1=1.96
H2PO4-⇔H+＋HPO4^2-　Ｋa2 = 7.5×10＾-8 pＫa2=7.12
HPO4^2-⇔H+＋PO4^3- Ｋa3 =　4.8×10＾-13 pＫa3=12.32

天然物から抽出し、精製したある油脂Aの構造を明らかにするために以下の実験を行った
実験1:油脂A44.1gを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解すると、4.60gのグリセリンとともに、直鎖不飽和脂肪酸Bと直鎖飽和脂肪酸Cのそれぞれのナトリウム塩が得られた
実験２:油脂A3.00gに白金触媒存在下で気体水素を反応させると、305mlの水素が消費され、油脂Dが得られた
油脂Aは不斉炭素原子を含んでいたが油脂Dは不斉炭素原子を含んでいなかった
実験３:二重結合を含む化合物R−CH＝CH−R'をオゾン分解すると、二重結合が開裂し、２種類のアルデヒドが生成する
脂肪酸Bをメタノールと反応させてエステル化した後に、オゾン分解すると３種類のアルデヒドが1:1:1の物質量の比で得られた
(1)油脂Aの分子量を求めよ
(2)油脂Aの１分子に含まれる二重結合の数を求めよ
(3)脂肪酸Bの示性式を示せ
(4)脂肪酸BおよびCをそれぞれR1COOH、R2COOHと略記する
R1、R2を用いて油脂AおよびDの示性式を示せ

よろしくお願いしますm(__)m

>>617
(1) 第1当量点：pH=(pK1+pK2)/2=4.54
(2) 中間点：pH=pK2=7.12
(3) 第2当量点：pH=(pK2+pK3)/2=9.72

次の物質を水に溶かしたとき、酸性を示すもの、塩基性を示すもの、中性を示すものに分類しなさい。
NaCl、HNO3、Ca(OH)2、NaHCo3、CaCl2、クエン酸、シュウ酸、酸素、水素

よろしくお願いいたします。

酸性：HNO3、クエン酸、シュウ酸
塩基性：Ca(OH)2、NaHCO3
中性：NaCl、CaCl2、酸素、水素

ありがとうございました。

>>619
大変助かりました。お手数かけました、ありがとうございます。

0.1NのHCl水溶液250mlをつくるのに濃塩酸と脱イオン水それぞれ何ml必要か？
ただし市販の濃塩酸の規定度を12Nとする。

N＝規定度





お願いします。

0.1*(250/1000)=12*(x/1000)、x=2.08ml、250-2.08=247.9ml

風呂を沸かして入ることにする。
給水温度は２０℃で浴温は４０℃にしたい。
ベンゼンを燃料として用い（そんな燃料は使わないけれど）、釜（優れた釜で、効率１００％）を用い、
風呂桶の容量は２００Lである。いま、ベンゼンの燃焼温度は298Kと考えてよい

１、用いられるバーナーではベンゼンをまず水素化してシクロヘキサンにし、これを燃焼させる。これらの反応を反応式でで示せ。
２、このときのベンゼンの水素化エンタルピーをその燃焼エンタルピーとシクロヘキサンの燃焼エンタルピーから計算せよ。
３、用いるベンゼンの質量をｍｋｇとし、燃焼反応で得られるエネルギーを求めよ。生成するH2Oは気体である。
４、加熱に必要なエネルギーを求めよ。風呂桶から熱は放出されないと考えてよい。
５、加熱に必要なベンゼンの質量を求めよ。

多いですが、よろしくお願いします！

>>618
(1) M=44.1*92.0/4.60=882
(2) A中の2重結合数をnとすると、(3.00/882)*n=0.305/22.4、n=4
(3) 3種類のアルデヒドを生成したからB中の2重結合は2つ。
よってA中にはBの2分子、Cの1分子がそれぞれエステル化している。またDは不斉炭素原子を含んでいなかったから
BとCの炭素数は同じ。炭素数をnとして、41+(44+12n+2n-3)*2+(44+12n+2n+1)=882、
n=17から、B：C17H31COOH (リノール酸)
(4) A：CH2(OCOR1)-CH(OCOR1)-CH2(OCOR2)、D：C3H5(OCOR2)3

>>611
遅くなってすみません。
大変助かりました。ありがとうございました。

計算過程はｲﾗﾈ、値、最後の式だけ書け

あと、質問スレや宿題スレにここと同じノリでレスすんな

Ｑ２．窒素２原子分子の結合次数を求めよ。ただし求めた（考えた）過程がわかるように記すこと。

Ｑ３．窒素２原子分子陽イオンＮ2+の結合の強度は、窒素２原子分子のものと比べて
　　　どのようになっていることが予想されるか。両者の結合次数の比較に基づいて述べよ。

こんな時間ですが、よろしくお願いします。

>>630
解るけどマルチには教えない

水素原子の電子の動径分布関数P(r)と陽子から電子までの
距離rのプロットから水素分子の平衡核間距離が分かるそうなのですが
どうやればそれが分かるのかが分かりません。
水素原子の電子のP(r)の極大値は0.529Å(ボーア半径)、
水素分子の平衡核間距離は0.741Åです。
まったくこれらの相関関係が分かりません。
自分でも考えたり本で調べたりしてみましたが
どうしても分かりませんでした。
どうかよろしくお願い致します。

>>632
>>1

＞６３１

バカだからわかんな〜いｗｗｗ

ﾊｧ?

>>630がリアルに分からないやつなんているのか？

いるから書き込みがあるんでないのか？ww

>>630
Q2. log2
Q3. 4:3

>>630
ζ(2)
ζ(3)

チーグラー・ナッタ触媒を用いたポリプロピレンの工業的製法と
反応機構について一つ述べよ。
東工大１年ですが分かりません。どなたか教えて頂けませんか？

ブタジエンのπ電子エネルギーは４α+4.4472β・・・Ａ
エチレン２個分のπ電子エネルギーは4（α+β）・・・Ｂ
1.非局在化エネルギーを求めよ
2.非局在化エネルギーの大きさを求めよ
1.2.はそれぞれＡ-Ｂ、Ｂ-Ａのどちらですか
答えと簡単な説明をお願いします。

ｐHが７の純水(H2O)において、どのくらいの割合のHがH＋になっているか？
（１）水全体に対するH＋の重量％、
（２）水素原子全体に対するH+の個数の割合（％）を求めよ。
H=１、O=１６、水のイオン積を１０＾−１４mol＾2/l＾2、水の密度を１g/cm＾3とする。

よろしくお願いします。

>>641
↓で同じ質問してる人がいるから参考にするといいおー
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1153206974/227

>>643
こっちで聞け　と言われてきました

>>641
マルチ死ね

水のイオン積の値は温度が上昇するとどうなるか。
理由とともに60字以内ど述べよ

>>642
(1) 水1L=1000gの場合を考えると、1*10^(-7)*100/1000=10^(-8)%
(2) 10^(-7)*100/(2*1000/18)=9*10^(-8)%

理科です！わかるやつだけでもいいのでお願いします。

(１) １Ｖの電圧で１Ａの電流が流れているときの電力は何Ｗか。
(２) １Ｗの電力で１秒間に発生する熱量は何Ｊか。
(３) ６０Ｗの電球に１００Ｖの電圧をかけたときに流れる電流は何Ａか。
(４) 電熱線に５Ｖの電圧をかけたところ４Ａの電流が流れた。
　この状態で１分間たつと何Ｊの熱量が発生するか。
(５) 抵抗が２Ωの電熱線に５Ａの電流を流した。
　この状態で２分間立つと何Ｊの熱量が発生するか。
(６) 抵抗が３Ωの電熱線に１０Ｖの電圧をかけた。
　この状態で５分間立つと何calの熱量が発生するか。（ただし１Ｊ＝0.24cal）
(７) 有る電熱線に１００Ｖの電圧をかけたら２Ａの電流が流れた。
　このとき消費する電力は何Ｗか。
(８) 消費電力が１２００Ｗの電気ポットを５分間使った。
　このとき発生した熱量は何Ｊか。

>>648
ここは化学板だが・・・

>>646
過去に東大に出てる

電離は灸熱反応。

>>648
ナイスボケｗｗｗ

(1) 1W、(2) 1J、(3) 0.6A、(4) 1200J、(5) 6000J、(6) 240cal、(7) 200W、(8) 360000J

>>647
ありがとうございました。

BH3は二量体を作るのに
BX3(Xはハロゲン原子）は単量体を
作る理由を述べよ。

どうかよろしくお願い致します。

実は今化学を独学で学んでるんですが、この問題がわかりません。解き方、解答お願いします。


標準状態で2.0リットルを占める分子式C3H8の気体を燃焼させたところ、
水と二酸化炭素だけが生成した。燃焼に使われた酸素の体積は、
標準状態で何リットルか。適当な数字で答えよ。

オキシンのマグネシウム錯体とアルミニウム錯体とでは
どちらが水／クロロホルム2相系で抽出されやすいか
その理由とともに説明せよ。

宜しくお願いします。

次の現象を化学反応式で記せ。

(a)金属ナトリウムをメタノールに入れたら、激しく反応して溶けた。
(b)ジボランをメタノールに通すと、気体が発生した。
(c)塩化コバルト(叫を無水エタノールに溶かしたら青色になった。この溶液に水
を加えたら桃色に変わった。
(d)硫酸ニッケル(�U)水溶液にシアン化カリウム水溶液を少しずつ加えると、沈殿
が生成した。さらにシアン化カリウム水溶液を加えるとその沈殿は溶解し、
この溶液を濃縮すると反磁性の橙赤色結晶が得られた。

どうかどうかよろしくお願い致します。

すんません、変な文字が入りました。
次の現象を化学反応式で記せ。

(a)金属ナトリウムをメタノールに入れたら、激しく反応して溶けた。
(b)ジボランをメタノールに通すと、気体が発生した。
(c)塩化コバルト(�U)を無水エタノールに溶かしたら青色になった。この溶液に水
を加えたら桃色に変わった。
(d)硫酸ニッケル(�U)水溶液にシアン化カリウム水溶液を少しずつ加えると、沈殿
が生成した。さらにシアン化カリウム水溶液を加えるとその沈殿は溶解し、
この溶液を濃縮すると反磁性の橙赤色結晶が得られた。

どうかどうかよろしくお願い致します。

>>656
C3H8+5O2→3CO2+4H2O から、2.0*5=10L

鉄錯体には高スピン状態と
低スピン状態の可能性があるが
これらを区別する実験を２つ提案し
それらの実験で２つを区別できる理由を述べよ。

a) 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑
b) B2H6 + 4CH3OH → 2HB(OCH3)2 + 4H2↑
c) CoCl2 → Co^2+ + 2Cl^-、Co^2+ + 6H2O → [Co(OH2)6]^2+
d) Ni^2+ + 2OH^- → Ni(OH)2↓、Ni(OH)2 + 4CN^- → [Ni(CN)4]^2- + 2OH^-、2K^+ + [Ni(CN)4]^2- → K2[Ni(CN)4]

HB(OCH3)2 の名称って何なんでしょうか？

ジメトキシボランかな

酸化水銀(ll)を加熱すると次のように分解する
２HgO(固)⇔2Hg(気)+O2(気)
この式の酸化水銀(ll)の解離平衡で、平衡状態にある水銀蒸気の分圧をpHg、酸素の分圧をpO2とすると
この反応の圧平衡定数はKp=pHg^2*pO2
と表される
(1)ある量の酸化水銀(ll)を真空密閉容器に封入し、一定温度に保って放置したところ、上記の平衡状態に達し、混合気体の全圧がPatmになった
この温度における上記の反応の圧平衡定数KpをPを用いた式で示せ
(2)0.1molの酸化水銀(ll)を容積1,0lの真空密閉容器に封入し、温度を447度に保って放置したところ
上記の平衡状態に達し、混合気体の全圧が810mmHgになった
このとき液体の水銀は存在しない理由を記せ
また、このとき解離した酸化水銀(ll)の割合は何%か
(3)0.30molの水銀と0.10molの酸素を容積1.0lの真空密閉容器に封入し、温度を357度に保って放置したところ平衡状態に達した
このとき水銀蒸気の分圧と酸素の分圧を求めよ
ただし、357度における上記の反応の圧平衡定数Kpの値は2.19*10^(-4)atm^3とする

よろしくお願いしますm(__)m

(1) mol比が Hg：O2=2：1だから、pHg=(2/3)*P、pO2=(1/3)*P、Kp=(pHg^2)*(pO2)=4P^3/27
(2) (810/760)*1=n*0.0821*(273+447)、n=0.0180molの混合気体が存在するから、
Hg(気)=(2/3)*0.0180=0.012mol存在している。0.1α=0.012、α=0.12=12%
(3) (0.30-2x)^2*(0.10-x)*(RT)^3=2.19*10^(-4)、これを解いて、pHg=(0.30-2x)RT、pO2=(0.10-x)RT

>>666
ありがとうございましたm(__)m

アルケンの三種類の合成法
１アルキンの水素付加による合成
２witting反応による合成
３脱離反応による合成
についてそれぞれの概要と利点欠点について述べよ。
　
教えてください、お願いします。

どうかどうかよろしくお願い致します＿|￣|○

お願いしますよー。
せめてヒントだけでもー

ウィリアムソンのエーテル合成法を用いてオキソランを合成せよ。


教えてくださいお願いします＞＜

>>656
C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

22.4：22.4*5＝2.0：χ
(22.4*5*2.0)/22.4＝χ
χ＝10.0Ｌ

100Wの黄色(550nm)の電球から放射される光子１個のエネルギーが
3.61*10^-19で
この電球は毎秒2.00*10^18個の光子を放出した。これらの光子は電球が
放出するエネルギーの何％を運ぶか？
(2.00*10^18)/(3.61*10^-19)やっても答えが間違ってるのですが
どうやって解けばよいのでしょうか？

お願いします(ーー;)
光通信用ガラスファイバーにおいて、光損失を引き起こす原因を４つにわけて説明せよ。
またこの損失を低減させるためにはどのようなことに留意する必要があるか？
それｓぞれについて具体例をあげて説明せよ。。。。

レイリー、ブリルアン、ラマン、
あとなんだっけ？？

ラングミュラー

水和物って潮解しやすいのでしょうか？

お願いします。

>>677
http://www.adult-info.jp/toukou/050movie/img/017.jpg

ここで聞くと絶対に答えが返ってくるよ。

|дﾟ)久しぶりです。
|дﾟ)見事に基礎科学と分析化学単位落としました(ﾉД`)ｼｸｼｸ
|дﾟ)来年受けなおすのやだな(ﾉД`)ｼｸｼｸ
|дﾟ)でも、再試でがんばる！
|дﾟ)例題は貰ったんだけど解けない(ﾉД`)ｼｸｼｸ
|дﾟ)頭いい人教えてね+｡ﾟd(ﾟдﾟo)ﾟ｡+

問１　アンモニア（HN３ aq)は、1Mで解離度0,004である。次の問いに答えなさい。
　（１）NH３の解離定数を求めよ。
　(２)0.05Mのアンモニアの解離度を求めよ。
　(３)PH10のアンモニア水の濃度を求めよ。
ヒント　NH3　＋　H２O　＝　NH４ﾌﾟﾗｽ　＋　OHﾏｲﾅｽ　

解離定数　Kd　＝[NH４ﾌﾟﾗｽ][OHﾏｲﾅｽ]　/　[NH３][H2O]　　　　　　　/は分数ということ　　

問２　１ｍＭのジプロトン酸(Ｈ２Ａ)溶液がある。この酸の第一、第二解離定数はそれぞれ6.2×10ﾏｲﾅｽ5乗、2.3×10ﾏｲﾅｽ6乗である。次の問いに答えなさい。
(１)溶液中に存在する水以外の化学種を挙げよ。
(２)A2ﾏｲﾅｽの生成と、その濃度を無視でき[OHﾏｲﾅｽ]＜＜[Hﾌﾟﾗｽ]であるとして、溶液のPHを求めよ。

ヒント　H3PO4溶液に存在する化学種とはH３PO４、H２PO４ﾏｲﾅｽ、HPO４2ﾏｲﾅｽ、PO４3ﾏｲﾅｽ、Hﾌﾟﾗｽ、OHﾏｲﾅｽです。
この問題の場合は、具体的な酸ではないので注意を。

問３　酢酸、酢酸ナトリウムについてそれぞれ0.1Ｍの緩衝溶液がある。
(１)この緩衝溶液１Ｌの緩衝液のＰＨを求めよ。
(２)この緩衝溶液に１ＭNAOHを10mL加えたときのPHを求めよ。なお、酢酸の解離定数Ka＝1.8×10ﾏｲﾅｽ5乗とする。また、NAOH添加による溶液の推積は変化しないものとする。

問４
(１)CUSO４・5H２Oの結晶を用いて5ppmのCU２ﾌﾟﾗｽ水溶液を500mL作るには何グラム量りとればいいか。
(２)炭酸カルシウムを用いて、10ppmのCa2ﾌﾟﾗｽ水溶液を500mL作るにはどうしたらよいか。
ヒント　(２)　PPbは非常に小さい値なので、秤量して水に溶かすだけではできない。

マルチは単位落とした上氏ね

>>679
[1]
(1) Kb=0.004^2/(1-0.004)=1.60642570281124*10^(-5)
(2) (0.05α)^2/{0.05(1-α)}≒(0.05α)^2/0.05=Kb、α=√(Kb/0.05)=0.0179244285979288
(3) [OH^-]^2/(C-[OH^-])=10^(-8)/{C-10^(-4)}=Kb、C={10^(-8)/Kb}+10^(-4)=0.000722500000000002(M)
[2]
(1) H2A、HA^-、A^2-、H^+、OH^-
(2) A^2- の生成を無視するのであれば、2段階目の解離を無視することになるので、
[H^+]^2/(10^(-3)-[H^+])=K1、[H^+]^2+K1[H^+]-K1*10^(-3)=0、pH=-log[H^+]=3.65773466873605
[3]
(1) [H^+](0.1+[H^+])/(0.1-[H^+])≒[H^+]=Ka=1.8*10^(-5)M、pH=4.74472749489669
(2) [CH3COOH]=0.1-0.01=0.09M、[CH3COO^-]=0.1+0.01=0.11M から、
[H^+](0.11+[H^+])/(0.09-[H^+])≒[H^+](11/9)=Ka、[H^+]=(9/11)*Ka、pH=4.83187767061559
[4]
(1) 5ppm=5mg/L が500mlだから、Cu^2+=2.5mgを要するので、63.5x/(159.5+5*18)=2.5*10^(-3)
x=0.00982283464566929g
(2) 不明

|дﾟ)ありがとうございます。
|дﾟ)とっても感謝です。

>>681-682
マルチ厨とマルチに解答厨はくランプにﾃｨﾝｺ挟まれて氏ね

[4]
(2) 10ppmを10ppbの誤りと見なす。[Ca^2+][CO3^2-]=Ksp=5*10^(-9) より、
CaCO3の飽和溶液の濃度は、√{5*10^(-9)}=7.1*10^(-5)M 程度になる。
10ppb=10μg/L=10^(-5)/40.08(M)=2.5*10^(-7)(M)=[Ca^2+] にすればよいから、
2.5*10^(-7)*100.087/2=1.2510875*10^(-5)g のCaCO3を水に溶かして500mlとすればよい。

|дﾟ)ありがとぅ
|дﾟ)助かります。

>>683
ﾃｨﾝｺないから痛みがわからんのだよww

どうかどうかよろしくお願い致します。

NaOHの中和滴定を行う時にシュウ酸、塩酸、硝酸を使用しない理由はなぜか。
よろしくお願いします。

酸化剤・還元剤は面倒だから

>>655
ハロゲンの最外殻軌道のエネルギーはボロンや水素のそれよりかけ離れてるから。

最外殻軌道のエネルギーがかけ離れてるというのは
ボロンや水素と比べてエネルギーが大きすぎるということでしょうか？

化合物Ｂは分子式C8H9NOでベンゼン環をもつ。
Ｂに希硫酸を加えて煮沸したときの生成物の1つは酢酸だった。
この反応液な亜硝酸ナトリウム、次にフェノールの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ
橙赤色の化合物Ｃが生じた。Ｂ、Ｃの構造式をかけ。
お願いします。

B：C6H5-NH-CO-CH3/アセトアニリド、C：C6H5-N=N-C6H4-OH/p-ヒドロキシアゾベンゼン

>>692
B: acetanilide
C: 4-phenylazophenol

(1)室温でpH7における水分子の電離度を求めよ。また、0.01MHClにおける水分子の電離度を求めよ。
(2)0.015Mリン酸のpHを求めよ。K1=7.5*10^-3mol/l　K2=6.6*10^-8mol/l　K3=9.4*10^-13mol/lとする。
(3)0.1M硫酸ナトリウムのpHを求めよ。硫酸の第一解離を100%、第二解離を1.0*10^-2とする。
(4)4*10^-5Mの酢酸のpHを求めよ。酢酸のイオン解離定数を2*10^-5とする。
(5)0.1M酢酸ナトリウムのpHを求めよ。
(6)0.1M酢酸に0.1MNaOHを加え、pH4.7に調整した。このときの酢酸の電離度を求めよ。
(7)pH3.0の酢酸に水を加えてpH3.5にした。加えた水の量を求めよ。酢酸のイオン解離定数を2*10^-5とする。
(8)10^-3M,10^-8MのHClのpHを求めよ。

よろしくお願いします。

次の反応で生成する遷移金属錯体を描け.

(a) Fe(CO)5　と　NaOH
(b) Fe(η5-C5H5)2　とn-C4H9Li
(c) Cr(CO)6とCH3Li　を反応させ,さらに(CH3)3OBF4を反応させる.
(d) TiCl4　と　Na(C5H5)

どうかどうかよろしくお願い致します。

(1) [H2O]=1000/18=55.6Mより、55.6α=[H^+]=10^(-7)、α=1.8*10^(-9)、
[HCl]=[H^+]=10^(-2)Mから、55.6α(10^(-2)+55.6α)/{55.6(1-α)}≒10^(-2)α=Kw/[H2O]、α=1.8*10^(-14)
(2) K1＞＞K2から、[H^+]^2/(0.015-[H^+])=K1、[H^+]^2+K1[H^+]-K1*0.015=0、[H^+]=7.5*10^(-3)、pH=2.1
(3) SO4^2- + H2O ⇔ HSO4^- + OH^-； Kh=Kw/K2=10^(-12) より、[OH^-]^2/(0.1-[OH^-])≒10[OH^-]^2=Kh、pH=7.5
(4) [H^+]^2/(4*10^(-5)-[H^+])=Ka、[H^+]^2+Ka[H^+]-4*10^(-5)*Ka=0、[H^+]=2.0*10^(-5)、pH=4.7
(5) [OH^-]^2/(0.1-[OH^-])≒10[OH^-]^2=Kh=Kw/Ka、[H^+]=√(10KwKa)、pH=8.8
(6) NaOHを加えることで [CH3COO^-]=x(M)になったとすると、[CH3COOH]=0.1-2x から、
10^(-4.7)(10^(-4.7)+x)/{(0.1-2x)-10^(-4.7)}≒10^(-4.7)x/(0.1-2x)=Ka、x=1/30、
0.1-2x=0.033M、[H^+]=0.033α=10^(-4.7)、α=6.0*10^(-4)
(7) 10^(-6)/{C-10^(-3)}≒10^(-6)/C=Ka、C=10^(-6)/Ka=0.05M、元の酢酸をV(L)とし水をx(L)加えるとすると、
10^(-7)/{CV/(V+x)-10^(-3.5)}=Ka、x=8.4V(L)
(8) [HCl]=10^(-3)Mは、pH=-log(10^(-3))=3
[HCl]=10^(-8)Mは、[H^+]{[H^+]-10^(-8)}=Kw、[H^+]^2-10^(-8)[H^+]-Kw=0、[H^+]=1.05*10^(-7)、pH=6.98

次の反応の化学反応式を記せ.ただし、それぞれは反応が進行する条件下に
あり、酸素および水素は過剰にあるものとする,
(１)ジボランと酸素
(２)カルシウムと水素
(３)三塩化リンと酸素
(４)デカカルポニル二マンガン(0)と水素

更に上記(２)と(３)の生成物が,それぞれ水と反応するときの化学反応式を記せ.

宜しくお願いします。

お願いします。
どうか宜しくお願いします。

>>697
ありがとうございます！

Ca2+イオンの方がNi2+より
半径が大きいのはなぜか？

>671
お願いします＞＜

CO2は温室効果ガスとして保温効果を持つため、環境への影響が
心配されている。これは、CO2の分子としてのどのような性質によるものか？

どうかどうかよろしくお願い致します。

お願いするであります。

>>693
ありがとうございました！

化合物Ｂは分子式がＣ9Ｈ8Ｏ2のベンゼン誘導体どある
Ｂに1molの水素を付加すると分子式がＣ9Ｈ10Ｏ2で示される化合物Ｃを生じる。
Ｃを水酸化ナトリウムの水溶液と加熱したあと
酸性にするとフェノールとカルボン酸Ｄを生じる。
ＢおよびＤの構造式を書きなさい。

お願いします

>>703
C-O二重結合を持つ

>>703
地球放射が最大となる波長8〜13μmの赤外付近に吸収効率が低い窓領域がある。
ここでは、オゾンの9.6μmの吸収以外の効果は少ないため、
この付近に吸収構造を持つ温室効果気体の増加は、気温の上昇に大きく寄与する。
一方、赤外線を吸収する原因は、多原子分子の分子振動であり、
吸収される赤外線の振動数は分子の振動数と一致したものに限られる。
また、分子がその特定の赤外線を吸収する効率は、
分子振動に伴う電気双極子モーメントの変化量の２乗に比例する。
すなわち、二酸化炭素の二重縮重した変角振動が分子振動に伴い、
双極子モーメントが変化するモードであることから赤外線を吸収することが可能となり、
結果、二酸化炭素は地球放射を阻害することにより温室効果ガスとしてうんこちんちん。

>>706
B：C6H5-OCO-CH=CH2、D：C2H5-COOH

>>708
分かりやすい解答ありがとうございます。
つまりオゾンの吸収出来ない、つまり穴の空いた
波長の赤外線が地球に降り注いでいるわけですよね？
そして二酸化炭素の変角モードの振動数はちょうど
その赤外光の振動数と一致しているために
それを吸収してしまう。
こういうことでよろしいのでしょうか？

もし仮に二酸化炭素が地球上に
全く存在しなければ地球に降り注ぐ赤外線は
地面に反射され、また地球外に出て行くため
温暖化が起こることはないということですよね？

>>706
ありがとうございます

706×、709○

>>710
>1の1-5

気相で水素結合をもつ分子（二量体を含む）を
１つあげ、その名称を述べよ。


これって何なんでしょうか？
液体ならいくらでもありますが
気体状態で水素結合を作るものってありますか？

ベンゼン分子の主軸（６回軸）まわりの慣性モーメントを式で表せ。
ただし、炭素原子と水素原子の質量をそれぞれmc、mh、炭素間の結合距離をR
炭素原子と水素原子間の距離をrとせよ。

強電解質(HCl,NaCl,CH３COONa)の電気伝導度Λが電解質濃度cの平方根に対し
て直線的に減少する関係を,コールラウシュの平方根則と呼ぶ.これは,
イオン間の静電的な相互作用に基づいて説明されるが,その相互作用とは
どのようなものか,模式図を描いて説明しなさい.

お願いします。

ある化合物の分子量は100であり、
完全燃焼させると二酸化炭素と水のみがモル比5:4で生成した。
この化合物の分子式を示せ

>>717
C5H8 + 7 O2 = 5 CO2 + 4 H2O

>>718
どうもありがとうございます

久々に笑った

>>717
C,H からなるとすると、モル比がC：H=5：8で、(C5H8)n=100、68n=100、n≒1.5で不適。
C,H,O からなるとすると、(C5H8Om)n=100、(17+4m)n=25、17+4m=25、m=2,n=1で、C5H8O2

1、15Ｗ％の希硫酸（H2SO4)密度1.10g/mlのモル濃度はいくらか
　
2、次の科学反応式を完成させ、NaCl 5.85gから23℃でClガス何ml生成するか計算せよ
　　　　　　　　NaCl+H2SO4→Na2SO4+HClガス
3、36.5%NCl 100mlから2N-Haを作るには水何mlで希釈すればよいか

4、5.0×10[-4]MKOH電離度α=1.0a水溶液のPH、PHOを求めよ　（[-4]は−4乗)

お願いします

>>722
(1) (1.10*1000)*0.15/98=1.68M
(2) 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl、1atmでHCl=(5.85/58.4)*R*296*1000=2434ml
(3) よく分からんが勘で、「36.5%HCl 100mlから2NのHClを作るには水何mlで希釈すればよいか 」と解釈すると
比重を1と見なせば、(36.5/36.5)*{1000/(100+x)}=2N、x=400ml
(4) [OH^-]=5.0*10^(-4)、pOH=3.3、pH=14-pOH=10.7

どうかどうかよろしくお願い致します。

>>724
HF

�@　0.1Ｎ ＮａＯＨ溶液（Ｆ＝1.000）1ｍＬに相当するクエン酸量は何ｇか。小数第4位までとする。
�A　メタノールに関して次の問いに答えよ。必要なら次の熱化学方程式を用いよ。
　　なお、ここで、Ｃは黒鉛をあらわし、黒鉛以外の物質はすべて気体である。
　　　Ｃ+（1/2）Ｏ2＝ＣＯ+110ｋＪ
　　　Ｃ+Ｏ2＝ＣＯ2+394ｋＪ
　　　Ｃ+2Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝ＣＨ3ＯＨ+239ｋＪ
　　　Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝Ｈ2Ｏ+242ｋＪ
　　(1）メタノールは、工業的には同を含む触媒と用い、一酸化炭素と自ら合成される
　　　　ＣＯ+2Ｈ2→ＣＨ3ＯＨ
　　　　　　　　 ←
　　　　この反応の反応熱は何ｋＪ/molか。
　　(2）メタノールが燃焼するときの熱化学反応式を書け。
　　(3）メタノール10.0ｇを完全に燃焼させると何ｋＪの熱が発生するか

お願いしますm(__)m

>>726
問題文は正確に

�@　0.1Ｎ ＮａＯＨ溶液（Ｆ＝1.000）1ｍＬに相当するクエン酸量は何ｇか。小数第4位までとする。
�A　メタノールに関して次の問いに答えよ。必要なら次の熱化学方程式を用いよ。
　　なお、ここで、Ｃは黒鉛をあらわし、黒鉛以外の物質はすべて気体である。
　　　Ｃ+（1/2）Ｏ2＝ＣＯ+110ｋＪ
　　　Ｃ+Ｏ2＝ＣＯ2+394ｋＪ
　　　Ｃ+2Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝ＣＨ3ＯＨ+239ｋＪ
　　　Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝Ｈ2Ｏ+242ｋＪ
　　(1）メタノールは、工業的には銅を含む触媒を用い、一酸化炭素と水から合成される
　　　　ＣＯ+2Ｈ2→ＣＨ3ＯＨ
　　　　　　　　 ←
　　　　この反応の反応熱は何ｋＪ/molか。
　　(2）メタノールが燃焼するときの熱化学反応式を書け。
　　(3）メタノール10.0ｇを完全に燃焼させると何ｋＪの熱が発生するか

お願いしますm(__)m

１．ニュートンの力学におけるデカルト座標の役割について述べよ。

２．真上に投げ上げられた質量がｍの質点に、速度の２乗に比例する空気抵抗が働くものとする。
（ａ）ニュートンの運動方程式を書け。
（ｂ）エネルギーの散逸を求めよ。

３．質量がそれぞれｍ1、ｍ2、・・・・ｍNの質点からなるＮ個の質点系を、いくつかの個数の質点系、
例えば（Ｎ1、Ｎ2、Ｎ3）、（Ｎ＝Ｎ1＋Ｎ2＋Ｎ3）の集まりであるとしても、
これらの質量中心（重心）をそれぞれの系を質点と見なす点としたときの全体の質量中心は
Ｎ個の質点系の質量中心と同じであることを証明せよ。
（注：問題文にある質点系の分割ではなく、もっと一般的にしても構わない）

よろしくお願いします。

>>728
１.　丸投げ側
　２. 機種依存文字禁止

に反しているため大却下です

729ですが書き込むところ間違えました。
すいません

本当に困っています。
どうかどうかよろしくお願い致します。

>>728
(日) (0.1/3000)*192.1253=0.0064g
(月) (1) CO+2H2=CH3OH+129kj、(2) CH3OH+(3/2)O2=CO2+2H2O+639kj、(3) (10.0/32)*639=200kj

電気伝導率は,地下水,河川水,雨水などの環境水の汚染の一つの指標と
して用いられるが,環境水の汚染に対する別の指標を一つ挙げ,その測定
法を説明しなさい.

宜しくお願いします。

すみません。機種依存文字を使用していることに気づいていませんでした。

一、　0.1Ｎ ＮａＯＨ溶液（Ｆ＝1.000）1ｍＬに相当するクエン酸量は何ｇか。小数第4位までとする。
二、　メタノールに関して次の問いに答えよ。必要なら次の熱化学方程式を用いよ。
　　なお、ここで、Ｃは黒鉛をあらわし、黒鉛以外の物質はすべて気体である。
　　　Ｃ+（1/2）Ｏ2＝ＣＯ+110ｋＪ
　　　Ｃ+Ｏ2＝ＣＯ2+394ｋＪ
　　　Ｃ+2Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝ＣＨ3ＯＨ+239ｋＪ
　　　Ｈ2+（1/2）Ｏ2＝Ｈ2Ｏ+242ｋＪ
　　(1）メタノールは、工業的には銅を含む触媒を用い、一酸化炭素と水から合成される
　　　　ＣＯ+2Ｈ2→ＣＨ3ＯＨ
　　　　　　　　 ←
　　　　この反応の反応熱は何ｋＪ/molか。
　　(2）メタノールが燃焼するときの熱化学反応式を書け。
　　(3）メタノール10.0ｇを完全に燃焼させると何ｋＪの熱が発生するか

本当に困ってるんです（＞＿＜）何回も書いてしまってすみませんが、どうかお願いしますm(__)m

水溶液中でV(�V)-EDTA錆体を酸化して�X(IV)-EDTA錯体,さらにV(�X)-EDTA
錯体にすると,各バナジウムEDTA錨体のEDTAとの安定度定数にはどのよ
うな違いがあるか説明せよ。EDTAはエチレンジアミンN,N,N,N-鮮四酢酸である。


お願いしますｍ（＿　＿）ｍ

よろしくおねがいします。

1.　現代のガスレンジは燃料として（ＣＨ4）を使っている。メタン１モルの燃焼の際のエンタルピー（�僣）を計算せよ。
2.　メタンの燃焼でかなりのエネルギーが得られる。
　　このエネルギーと１モルのオクタン、Ｃ8Ｈ18を燃やしたときに発生するエネルギーとを比較せよ。
　　Ｃ8Ｈ18（ﾘｯﾄﾙ）+12（1/2）Ｏ2→8ＣＯ2（ｇ）+9Ｈ2Ｏ（ﾘｯﾄﾙ）

わわっ！問題だけ書いて投稿してしまいました(>_<)

どうぞよろしくお願いしますm(__)m

たびたび申し訳ございません。問題を写し間違えてました・・・。
誤：Ｃ8Ｈ18（ﾘｯﾄﾙ）+12（1/2）Ｏ2→8ＣＯ2（ｇ）+9Ｈ2Ｏ（ﾘｯﾄﾙ）
正：Ｃ8Ｈ18（liquid)+12（1/2）Ｏ2→8ＣＯ2（gas）+9Ｈ2Ｏ(liquid)
です。本当に申し訳ございませんm(__)m
どうぞよろしくお願いします。。

水道水には微量の塩素が添加されている。,塩素を加える理由について化学反
応式を用いて説明せよ。

どうぞよろしくおねがいします。

>>735
>>733

>>733　
ありがとうございました〜(≧∇≦)
本当に助かりました（＞＿＜）

>>741
Cl2+H2O→HCl+HClOで生じる次亜塩素酸に殺菌作用があるから。

１．標準電極電位　Ｅ゜（Ｖ）
Fe(2+) ＋２e- →Fe −0.44V
Zn→Zn(2+) ＋0.76V
Cu(2+) ＋2e- →Cu ＋0.35V

１）Cu(2+)、Zn(2+)の存在する水溶液に、銅板と亜鉛板を電極として設置した。
このとき、陽極側、陰極側でおこる化学的変化を記せ。（電荷の変化、酸化・還元、化学反応式など）

２）このとき発生する電位をもとめよ

お願いします

(１)空気の平均組成[容量%]は窒素７８.０９,酸素２０.９５,アルゴン０.９３,二酸化炭素
０.０３,ネオン０.００１８,ヘリウム０.０００５２,メタン０.０００１４,クリプトン０.０００１１,
一酸化二窒素０.００００５,水素０.００００５,オゾン０.０００００２である。このうち,温暖化
ガスとなりえるものを全て化学式で列挙せよ。
(２)窒素,アルゴン,二酸化炭素を例にして,地球の温暖化現象を分子の構造と性質に
基づいて説明せよ。


お願いするであります。

�@12mol/Lの濃塩酸の質量パーセント濃度はいくらになるか。
ただし、密度は1,2g/cm^3とする
　
�A12mol/Lの濃塩酸を希釈して、0,20mol/Lの希塩酸をつくるには
何mlの濃塩酸が必要か。　
　
できれば、式もお願いorz

条件不足。

お願いします…（つд；)

ベンゼンとn-プロパン
どちらの方が酸性度が強いか述べよ

宜しくお願いします。

お願いします(T□T；)

問題１
H-C≡CHはどのような種類の原子軌道を使った結合か。またそれは
パイ結合であるかシグマ結合か。結合が２本以上ある場合は、
そのそれぞれについて答えよ。
問題２
高分子結晶の構造について、図示して説明せよ。
問題３
ネオンサインのようはきれいな色を発している。
では、なぜ希ガスの種類によって色が異なるのか。

>>734
COD
酸化滴定

>>746
(1)CO2, CH4, N2O, O3
(2)大気の成分の大部分を占める2原子分子と単原子分子は赤外線を吸収せず温暖化に
　寄与しないため、大気の組成としては微量のCO2が地球の温度収支に大きな影響を与える。

ヨウ素は水にはほとんど溶けないが、
ヨウ化カリウムが共存するとよく溶ける。
その理由を述べよ。

宜しくお願いします。

結合電子対を１組しかもたない
LiH2^+は屈曲（V字型）構造を持つ。
この事実を説明せよ。


どうか宜しくお願いします。

[Cr(H2０)6]3+と[Fe(H2０)6]3+その配位水の交換は,後者が圧倒的に速い。この交
換反応が四角錐構造の中間体を経て進行すると仮定し,上記の僚向を結晶場安
定化の立場で説明せよ。


どうかどうかよろしくお願い致します。

ベンゼンの酸性度がどの本を見ても
載っていないんですよ。
どうかよろしくお願い致します。
本気で困っていますつД`)･ﾟ･｡･ﾟﾟ･*:.

>>757
>>1嫁。読んだら己の罪を自覚して去れ

海水中の微量元素の分布や挙動を知ることは海洋環境を理解する上で不可欠である.海水中
の微量金属は，通常 ICP-MS（誘導結合プラズマ質量分析法）などの高感度な機器分析法により定量される.


採水・濾過した海水を，直接ICP.MS に導入しても，有効な分析は行えない．その理由を述べよ．

上記の問題点を解消するための前処理法を一つあげ，その原理と特徴を述べよ．


どうかよろしくお願い致します。

>>454
I2＋I-⇔I3^-

よろしくお願いします

エタンの生成熱を求めよ
2C＋3H＝2C2H6＋x

表記できね

以下の式量を求めよ。
Cu SiO2 MgCl2 Al2(SO4)3 CuSO4･5H2 O
どなたかお願いします。

もういやだー　誰かお願いしますorz
http://p.pita.st/?m=uqkdxusg

夏休みとはいえ、このところの池沼っぷりはひどくﾈ？

>>759
高濃度のマトリックスによる干渉があるから。
キレート樹脂カラムによる主成分の除去及び測定対象イオンの濃縮。
基質認識能の高いキレーターにより競合するイオンを除去、
もしくは対象となるイオンを抽出する。
分子量を認識するのではなく、分子の形や結合力に選択性が依存しているため、
特定のイオンだけについて処理しやすい。
また、適当なキレーターの選択による対象イオンの多様性がうんこちんちん。

無水フタル酸にメタノールを作用させて生じる化合物は何か。

お願いします。

LiH2^+なんて化合物、本当にあるんですか？
VSEPR則にも従いませんし、どうすればよいんでしょうか？

液体クロマトグラフィーは，カラムに溶離液を通して試料成分を溶出することにより，これ
を分離する手法である．以下の操作において，どのような相互作用に基づいて試料成分を分
離しているか簡潔に説明せよ．
１）　高速液体クロマトグラフィーにおいてアルミナを固定相，ヘキサンを溶離液とし
　　　て芳香族炭化水素類の分離を行った．
２）　高速液体クロマトグラフィーにおいてオクタデシル基をシリカゲル表面に化学結
　　　合させた充てん剤を用い，メタノール. 水混合溶媒を溶離液としてアルカン類の
　　　分離を行った．
３）　陰イオン交換樹脂のカラムを用い，溶離液の塩酸濃度を次第に薄くすることによ
　　　り，Ni2+，Co2+，Fe3+ の分離を行った．
４）　デキストランゲルのカラムを用い，酢酸緩衝液を溶離液としてタンパク質の脱塩
　　　を行った．

どうかどうかよろしくお願い致します＿|￣|○

>>762
Cu = 63.546、SiO2 = 60.0843、MgCl2=95.211、Al2(SO4)3=342.15388、CuSO4･5H2O=249.686 (IUPAC/1985)

>>763
63. (1) 1.5*10^24/(6.0*10^23)=2.5mol、(2) 270/18=15mol、(3) 5.6/22.4=0.25mol
64. (1) 0.02*44=0.88g、(2) 4.0*6.0*10^23=2.4*10^24個、(3) 2.5*22.4=56L
65. (1) 3.0*10^23*18/(6.0*10^23)=9.0g、(2) (11/44)*22.4=5.6L、(3) (2.24/22.4)*6.0*10^23=6.0*10^22個
66. (1) M=0.50*32=16、(2) M=1.25*22.4=28
67. H=3.0*6/30=0.6mol、0.6*6.0*10^23=3.6*10^23個
68. 4.5*10^(-23)*6.0*10^23=27

(1)プロペンおよびシクロヘキセンをエポキシ化した
このとき生成物には何種類の立体構造が考えられるか。それぞれについて、その数を記せ
(2)1-ペンテンをエポキシ化し、得られた生成物を加水分解してジオールを得た
このジオールを十分な量の金属ナトリウムと反応させたところ標準状態で1.12lの気体が発生した
反応に用いた1-ペンテンは何gか。ただし、反応は完全に進行するものとする
(3)４個の炭素原子のうち、１個だけが13に置き換えられたトランス-2-ブテンと12Cのみからなるシス-2-ブテンの混合物がある
この混合物にエポキシ化、加水分解を同時に行ってジオールに変換した
得られたジオールの分離を行ったところ、３種の立体異性体X、Y、Zが得られた
XとYの物質量の比はX:Y=2:3で、得られたXの分子量は90、Yの分子量は91であった
また、Xは施光性を示したがYは示さなかった
以上のことから、反応に用いたトランス-2-ブテンとシス-2-ブテンの物質量の比を最も簡単な整数比で記せ
ただし、13Cの相対原子質量は13とする

よろしくお願いしますm(__)m

質問があります。
（1）酢酸滴定の際指示薬フェノールフタレインやメチルレッドを使い分ける必要がある。なぜかを説明せよ

（2）金属指示薬ＮＡＮＡ試薬はどのようなときに色が変色するか？

この二つがわかりませんよろしくお願いします

（1）は受験のときに勉強したのですが、大学の宿題ではどのように記述すればいいのかわかりません

（1）は酸塩基滴定の間違いでした

脂質や界面活性剤などの両親媒性分子が生体膜やミセルを形成するのはどのような相互作用によるものか。
希ガスや窒素分子などの無極性分子が低温で液化するのはどのような相互作用によるものか。

どうかどうかよろしくお願い致します。

水質汚濁の指標の一つとして化学的酸素要求量(COD)がある。CODを求めるには,試
料水に一定量の酸化剤を加えて水中の有機物などを酸化する。酸化に必要な酸化剤の
量を,それに相当する酸素量に換算したものがCODである。実験操作は,下記の�@〜
�Cに従って行う。

�@三角フラスコに試料水Vmlをとり,水を加えて１００mlとし,一定量の硝酸銀水溶
液注)および硫酸水溶液を加えた後,５.０×１０^-３moldm^-３過マンガン酸カリウム標準溶
液１０mlを加えて沸騰水浴中で一定時間加熱する。
�A沸騰水浴からとり出した三角フラスコに,０.０１２５moldm^３シュウ酸ナトリウム
(Na２C２０４)標準溶液１０mlを加えて残存する過マンガン酸イオンを還元する。この溶液
を溶液�]とする。
�B溶液�]を５.０×１０^-３moldm^３過マンガン酸カリウム標準溶液で滴定し,溶液が淡紅色
を呈する(終点)までの滴定量(４ml)を求める。
�C試料水が入っていない水１００mlについて,�@〜�Bと同様の操作を行ない,過マンガ
ン酸カリウム標準溶液による滴定量(βml)をブランクとして求める。

�@〜�Bで行われる反応式を書け。


宜しくお願いします。

>>776

>>1の1-2に抵触しているため回答は却下。

>>772
(1)フェノールフタレインはアルカリ領域で変色。メチルレッドやメチルオレンジは酸性領域で変色。
　　変色域のpHとか論述すりゃいーんじゃね？
(2)金属イオンとキレート作って変色・・・だったはず。ＮＮよりＥＤＴＡのが強い

>>775
ここで模式図はかけん

>>779
アップローダとかあるじゃないですか。おねがいします。

過リン酸石灰と硫安のみを含む複合肥料中の硫安の含有量を求める実験を行った
実験１
複合肥料1.0gに濃厚な水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ気体が発生した
実験２
発生した気体を全て0.1mol/lの希塩酸100mlに吸収させた
この水溶液からホールピペットで20ml採取し、コニカルビーカーに入れた
実験３
コニカルビーカーにメチルレッド水溶液を数滴加え、ビュレットに入れた0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、終点に達するまでに12mlを要した
(1)実験１部分の反応を化学反応式で記せ
(2)複合肥料中の硫安の質量百分率を求めよ
(3)実験３の中和滴定でフェノールフタレインを指示薬として用いることは不適当である
その理由をイオン反応式を含め説明せよ

お願いしますm(__)m

>>781
(1) (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4
(2) 0.1*(12/1000)={0.1*(100/1000)-x}/5、x=NH3=0.004molより (NH4)2SO4=0.004*132*100/2=26.4%
(3) 中和点において NH4^+ ⇔ NH3 + H^+ の反応を起こすため溶液は弱酸性になる。
フェノールフタレインは、pH10以上で赤紫色を示しpH8.3以下で無色になるため中和点の検出が困難。

お願いします。
お願いします。
本当に困っているんです。

H3As０3のpKaは9.4でPauling則にほぼ従っている。これに対し、
H3P０3の組成で表されるP(III)の酸のpKaは2.0である。
このH3P０3における酸性度のずれの原因を説明せよ。

どうかどうかよろしくお願い致します。

Csの単体より融点の低い単体金属がある。その単体金属をあげ、
およその融点を示せ。また、その金属の融点が低い理由を述べよ。

宜しくお願いします。

アンモニアの300Kにおける標準生成自由エネルギーと標準生成エンタル
ピーは、各々-16.62 kJ/molと-46.1 kJ/molである。 300Kおよび700Kにおける
次の反応の平衡定数を求めよ(有効数字2桁。 10のべき乗の形で示すこと)

N2 + 3H2　　2NH3

但し標準生成エンタルピーの温度依存性は無視出来るものとする。

どうやって計算したら良いのか検討もつきません。
お願い致します。

>>778
ありがとうございました

>>785
Fr(フランシウム); 融点27℃
Csと同じ１族の金属であるが価電子がより外側の原子軌道にあるため原子間の結合力
が弱くなり、より低温でも結合が切れるから。

酢酸クロム(�V)の水溶液濃度を調べる。

操作1
KOHを十分加えて塩基性にした過産科水素水を調整した

操作2
酢酸クロム(�V)を10mlとり、操作1の過酸化水素水をを十分加えて加熱した。
このとき水溶液は黄色に変化した。しばらく加熱を続けたところ残っていた過
酸化水素水はすべて分解し、液中に沈殿は生じなかった。

操作3
操作2づ得た水溶液のpHを8付近に調節したあと硝酸銀水溶液を加えたところ赤
褐色沈殿を生じた。沈殿を濾過し乾燥後に質量をはかると4,65ｸﾞﾗﾑだった。た
だしこの条件下では酸化銀の沈殿は生じないとする。

(1)操作2で水溶液を酸性にするとうまくいかない理由を50字以内で書け
(2)酢酸クロム(�V)のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

よろしくお願いします。

>>782
ありがとうございましたm(__)m

>>789
(1)水溶液を酸性にすると二クロム酸イオンを生じて過酸化水素水を酸化する反応が起こるから。


(2)最後の式と答え↓
4,65/332 * 1/0,010＝1,4(mol/l)

おそらくというか間違いなくクロムの原子量は与えてあるだろうが。

ヒスチジンの解離型をすべて書き、溶液中での電荷数を示しなさい。
この問題、教科書に書いてなくて困ってます。
解ける人がいたらよろしくお願いします

>>791
ちょｗｗｗはええｗｗｗありがとうございますｗ

アルカリ金属の臭化物に濃硫酸を作用させると、臭化水素が発生する
しかし、この場合はじめは無色の臭化水素が発生するが、しばらくすると気体の色が褐色を帯びるようになる
このことから、反応によって生じた臭化水素と硫酸との酸化還元反応が起こっていることがわかる
(1)「反応によって生じた臭化水素と硫酸との酸化還元反応が起こっている」
この反応を化学反応式で記せ
(2)臭化水素酸に塩素を通じたときどのような反応が起こると考えられるか
この反応の化学反応式を記せ
また、このとき観察される色の変化を記せ
(3)通常、光化学反応においては１個の光子を吸収した１個の分子のみが化学変化を起こすが
塩素と水素の混合気体に紫外線を照射した場合は、光子１個あたり数十万個の塩化水素分子が生じることがわかっている
このようになる理由を答えよ

お願いしますm(__)m

>>792
ここにも同じ問題で悩んでいる人がいるので協力してみたら？

■■■質問スレッド＠化学板５７■■■
ttp://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1153206974/567

>>788
真っ先に水銀を思い浮かべないか？

>>796
水銀の融点はなぜ異常に低いのですか？
この疑問は今まで誰に聞いてもごまかされてきました。
一体なぜなのでしょうか？

>>788には適当に突っ込んだだけなので。
>>797
ここで聞いても誰も答えられないと思うよ。
ただその問題を出した先生の「解答」知りたいな

うおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおお
燃えてきたあああああああああああああああああああああああ

ぐおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおお

ぐへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへへ
えええええええええええええええええええええええええええええええ
うげええええええええええええええええええええ
うぶげぼぼぼおおおおおおおおおおおおおおおぉぉぉぉぉぉぉぉぉぉ

>>796
思い浮かぶから敢えてハズした答えを書いたのだが…

それぞれ0.1moldm-3のPbNO3、 Na2Sを含む二つの水溶液を短時間で混合すると、
生じるPbSの沈殿は微粒子状になり易い。この理由を説明し、比較的大きな結晶を
得るための方法を考えよ。

お願い致します。
本当に困り果てております。

>>797
一般に、金属結合はｄ軌道の自由電子による寄与が大きい。
水銀をはじめ亜鉛族はｄ軌道が電子で埋まっているために原子同士の結合力が弱く、
従って融点が低い。さらに、水銀は亜鉛族の中でも一番原子番号が大きく、
原子核と自由電子間の静電相互作用が大きい。そのため、さらに結合力が弱められる。
ちなみに、ガリウムやフランシウムなども水銀の次に融点が低く、上述の説明に従う。

(1)　硫酸酸性溶液中での過マンガン酸イオンと鉄(�U)イオンの反応をイオン反応式で示せ。
また、Ｍｎ原子の酸化数の変化を示せ。
(2)　硫酸酸性下で硫酸鉄(�U)水溶液10mlを滴定すると、
0.020mol/mlの過マンガン酸カリウム水溶液15ｍｌを要した。
硫酸鉄(�U)水溶液のモル濃度を求めよ。
(3)　(2)の滴定の終点はどのように決めるか述べよ。

お願いします。困っています。

>>794お願いしますm(__)m

同体積の水とベンゼンの混合液に少量のアニリンを加えてよく振り混ぜて静置した。
その後ベンゼン層と水層に溶解しついるアニリン量を分析したところモル比で10:1だった。
次に1000mlの水と100mlのベンゼンとの混合液にアニリン塩酸塩15,54gを加え同様の操作を行なったあと、ベンゼン層を分析したところ0,465gのアニリンが検出された。
アニリン塩酸塩の加水分解の平衡定数を求めよ。ただしアニリンはベンゼン層には溶けない。

よろしくお願いします

>>806
C6H5ｰNH3+ 0,12molのxmolが電離をし、生じたxmolC6H5ｰNH2中のymolがベンゼン層へ移動して平衡になったとする。

Ka＝{(x−y)/1}(x/1)*(0,12−x)＝4,5×10＾ｰ3(mol/l)

化合物Ａは分子式Ｃ11Ｈ12Ｏ4で示されるエステルである。
これをアルカリで加水分解したのち酸性にすると安息香酸とメタノールと化合物Ｂが生じる。
Ｂは分子式がＣ3Ｈ6Ｏ3で示されるカルボン酸であし、一個の不斉炭素原子がある。
Ａ、Ｂの構造式をかけ。

お願いします。

>>804
(1)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O
Mn ; +7→+2

(2) (5*0.020*15*10^-3) / (10*10^-3) = 0.15mol/l

(3)赤→無色

>>808
A；C6H5COOCH(CH3)COOCH3
B；乳酸

下記の表には4種の結晶�@〜�Cを25℃で水に溶解したときの熱力学パラメータがkJ/molの
単位で与えてある.これらはAgCl, NH4NO3, CaCl2, CaCO3のいずれかに帰属できる。根拠を
示してそれぞれを帰属せよ。
結晶　　ΔG　　　　ΔH　　　　　　TΔS
�@ 　　- 6 7 .9 　　- 8 1 .3 　　　- 1 3 .4
�A 　　- 6 .7 　　　+ 2 5 .7 　　　+ 3 2 .4
�B 　　+ 4 7 .4 　　- 1 3 .1　　　 -6 0 .5
�C　　 + 5 5 .7 　　+ 6 5 .5　　　 + 9 .8

また、CaCl2・6H2Oの結晶を25℃で水に溶解したときの熱力学パラメータは表の�@〜�Cのうちの
どのパターンに近いと予想されるか.根拠とともに答えよ.

どうかどうかよろしくお願い致します。

>>771どなたかお願いします!!

ある種の果実中に含まれる分子量150以下の有機化合物Aの構造を決定するためにある実験を行った
Aの元素組成は質量百分率で炭素35.8%、水素4.5%、酸素59.7%であった
また、Aの水溶液は酸性を示し、炭酸水素ナトリウムを加えると気泡を生じた
A5.0gを純水に溶かして正確に100mlとし、ここから5.0mlをはかりとって0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、終点までに37.3ml要した
Aの水溶液に平面偏光を通すと、その偏光面が回転した
Aを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で酸化するとBが生成し、これをアンモニア存在下で水素と反応させると、タンパク質の構成成分である酸性アミノ酸Cが得られた
(1)化合物Aの分子式を記せ
(2)化合物Aの示性式を記せ
(3)化合物Bの示性式３種を記せ
(4)化合物Bのトランスのエノール形の結晶を水に溶かし、この水溶液を調べたところ、シスのエノール形の存在が確認された
水溶液中にシスのエノール形が存在する理由を記せ
(5)化合物Cの示性式を記せ

よろしくお願いしますm(__)m

(1) C：H：O=35.8/12：4.5：59.7/16=4：6：5、A=(C4H6O5)n、134n≦150、n=1でA=C4H6O5
(2) Aがn価の酸とすると、(5.0n/134)*(5.0/100)=0.1*(37.3/1000)、n=2より-COOHを2つ持ち光学活性なので、
A：HOOC-CH2-CH(OH)-COOH
(3) B：HOOC-CH2-CO-COOH、HOOC-C(OH)=CH-COOH (シス/トランス)、
(4) ケト⇔エノール型の互変異性時にシス型が生成した鴨だ。
(5) C：HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH

>>814
ありがとうございましたm(__)m

>>809
ありがとうございました。

>>806
>>807の訂正
答え、10の指数ｰ3じゃなくｰ4だ。ｽﾏﾝ

>>807
未知数が2つな件

C6H5NH3^+ ⇔ C6H5NH2 + H^+；　Kh=[C6H5NH2][H^+]/[C6H5NH3^+] を求めるが、
C6H5NH3^+の初濃度が0.12M、平衡時の[C6H5NH2]=[H^+]=0.005*2=0.01Mより、
Kh=0.01^2/{0.12-0.01)=9.1*10^(-4)

>>818
このスレは丸投げスレなので、規定に従い最後の式を書いたまで。

ヒント:途中でx＝2y＝0,01が出る。

訂正；C6H5NH3^+ ⇔ C6H5NH2 + H^+；　Kh=[C6H5NH2][H^+]/[C6H5NH3^+] を求めるが、
C6H5NH3^+の初濃度が0.12M、平衡時の[C6H5NH2]=0.005、[H^+]=0.005*2=0.01Mより、
Kh=0.005*0.01/{0.12-0.01)=4.5*10^(-4)

どうかどうかよろしくお願い致します。
助けてください。

>>822
催促するとますます嫌われるぞ。

>>1の1-2

次の化学反応式をお願いします。
・石灰水に二酸化炭素を加えると白濁する
・さらに二酸化炭素を加えると炭酸水素カルシウムになり、白濁が解ける。

お願いします。

>>824
最近の中学校は問題に「お願いします」とか書いてるんだな。
ゆとり教育もほどほどにしろよ。
生徒に媚びてどうするんだ？

>>>>>>825

なんだとーーー
おまえなんか
ちんこ噛んで死んじまえーーー

　　　　　　／￣￣￣￣＼
　　　　　（　　人＿＿＿＿）
　　　　 　|ミ/　　ー◎-◎-）
　　　　　（６　　　　　(_　_)　）
　　 　　　|/　∴　ノ　　３　ﾉ
　　　　　　＼＿＿＿＿_ノ,,　　 　∩_
　　　　　／,|┌-[]─┐|　＼　　( 　ﾉ
　 　 　 / ヽ| | 　バ　 | '、／＼ /　/
　 　 　/ `./| | 　カ　 |　 |＼　　　/
　 　 　＼ ヽ| lゝ 　 　|　 | 　＼__/
　　　　　＼ | ￣￣￣ 　 |
　　　　　 ⊂|＿＿＿＿__|
　　　　　　　|l＿l i　l＿l |
　　　　　　　| 　 ┬ 　　 |

メコを見上げて　スジを見つめる
過ぎ去りし風に舞う　スカートの行方は
ピンクの華麗な　パン■の中には
僕らが夢見ているメコスジがある
何にも恐いものなんてなかった　目に写る全てがメコスジに見えた
道を外し　途方に暮れる　僕らの僅かな希望があった
メコの声よ遥か遠くに　僕らの希望のスジが近いぞ

うおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおおお
どたま来たぞ
おめら全員殺してやるうううううううううううううううううううう
うごおおおおおおおおおおおおおお

　　　　　　　　　　　　　　　　　　○
　　　　　　　　　　　　　　　　　　ο
　 ./　　　ノ、i.|i　　　　　､、　　　　　　　　　ヽ
　 i　　　 | ﾐ.＼ヾヽ､＿＿_ヾヽヾ　　　　　　　 |
　 |　　　i　､ヽ_ヽ､_i　 , /　`__,;―'彡-i　　　　 |
　 i　　,'i/　`,ﾆ＝ﾐ`-､ヾ三''―-―'　/　　　　.|
　.iｲ . | |' ;'(( 　 ,;/　'~ ゛　 ￣`;)" c ﾐ　　　　 i
　 .i　 .i.| ' ,||　 i| ._　_-i　　　　||:i　　　| ｒ-､ 　ヽ、
　丿.　`|　((　　_゛_i__`'　　　　(( ;　　 ﾉ//　i　|ヽi
/　　　　i　||　 i` - -､` i　 　 ﾉﾉ　　'i /ヽ |　ヽ
'ﾉ　　　　i )) 　'--､＿`7　　 ((　　　, 'i ﾉノ　　ヽ
　　　　　 Y　　`--　 " 　　　))　　ﾉ ""i　　　　ヽ
　　　　　ﾉヽ､　　　　　　　ﾉﾉ　　_/　　 i　　　　　＼

塩素と亜鉛から塩化亜鉛を生成するときの生成熱は99.4kcal/mol
塩化亜鉛の水への溶解熱は17.0kcal/molである
塩素と水素から塩化水素を生成するときの生成熱は22.1kcal/mol
塩化水素の水への溶解熱は18.0kcal/molである
1cal=4.184Jとして、亜鉛を塩酸に溶解した反応の熱化学方程式を記せ
反応熱はkJ単位で表せ

お願いしますm(__)m

Zn+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2+151.5kj

穴埋めです。

動画は(1)を連続的に表示したものである。紙に少しずつ動きが変化していくような漫画
を描き、パラパラとめくりなが眺めてみると、(2)により連続的に動いてみえる。
このようなパラパラめくりの漫画が動画の基本である。動画における、1枚1枚の連続した画像を
(3)とよぶ。1秒あたりに再生する(3)数を(3)レートとよび、(4)であらわす。

3DCGで立体図形を描くには、まず、(5)とよばれる図形の輪郭をつくる。次に、
これらを並べたり、曲面をつくったり、表面の材質を決めたりして3次元の立体モデルをつくるための
(6)を行う。さらに、そのモデルに陰影をつけたり、光を当てたりして、最終的に(7)を行う。

>>833
化学じゃねぇなｗ

しまった・・・すれ違いｽﾏｿ

一体何処の誤爆だ？

>>833
1　静止画　2　錯覚　3　フレーム　4　fps
5　フレーム　6　マッピング　7　レンダリング

情報…？

>>769-770
ありがとうございました！

アセチレンと以下の気体のの燃焼熱を求めよ
１・アセチレンの燃焼熱
H2+1/2O2=H2O+286kj
C+O2=CO2+394kj
2C+H2=C2H2-228kjである。
アセチレン13.0gを燃焼させたとき、生じる熱量は何kjか。
２・以下の混合気体の発熱量はいくらか。
メタンCH4、エタンC2H6、二酸化炭素、水、
それぞれの生成熱は75、85、394、286kj/molである。
標準状態のメタン5.6lと6.0gの混合気体を燃焼させると
何kjの熱量が発生するか。

ただし、１、２とも物質は水H2Oが
液体である以外は気体とする。

お願いします

>>840
(1) C2H2+(5/2)O2=2CO2+H2O+1302kj より、(13.0/26)*1302=651kj
(2) 問題を「標準状態のメタン5.6Lと6.0gのエタンの混合気体を燃焼させる」と見なすと、
C+2H2=CH4+75、2C+3H2=C2H6+85、C+O2=CO2+394、H2+(1/2)O2=H2O+286 から、
CH4+2O2=CO2+2H2O+891kj、C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O+1561kj
よって、(5.6/22.4)*891+(6.0/30)*1561=535kj

ありがとうございました！

トリス(1,10−フェナントロリン)鉄(II)イオンを含む、0.1M 塩化ナトリウム、
0.1M 硫酸ナトリウム、および0.1M 過塩素酸ナトリウムの３種類の水溶液から、こ
の鉄(II)錯イオンをニトロベンゼンに抽出した。抽出率の大きい順に３種の水溶液を
ならべ、その理由を述べよ。

本当にどう考えても分かりません。
どうか宜しくお願いします。

(1)He2分子が存在しない理由について分子軌道を用いて説明せよ
(2)CO2分子は永久双極子モーメントを持たないのに赤外線を吸収する理由を述べよ
(3)CH4,NH3,H2O分子はいずれもsp3混成軌道により形成されているが、それらの結合角は
　それぞれ,109.5,107.5,104.5と異なる理由を説明せよ
(4)pπ軌道とs軌道およびpπ軌道とpσ軌道はそれぞれ相互作用しない理由を説明せよ
(5)水素分子を例にとり、原子軌道の位相と分子軌道の性質について知るところを述べよ
(6)水素原子の原子軌道エネルギーは主量子数のみに依存するのに対して、多原子分子のそれは、主量子数以外に
　以外に方位量子数にも依存するのはなぜか

正誤問題
pHがともに3の希塩酸と酢酸水溶液を同体積ずつ調整するには塩化水素より酢酸の物質量の方が多く必要である。

>>845
×

pH=3から[H^+]=10^(-3)M、調整する体積を1Lとすると、H^+=10^(-3)mol
HClが完全に電離度するとすれば、HCl=10^(-3)mol 必要。
酢酸の濃度をC(M)とすれば、10^(-6)/{C-10^(-3)}=Ka≒2*10^(-5)、C=0.051M から0.051mol 必要。
0.051mol＞10^(-3)mol より正しい。

塩素の実験室的製法では
水の入った洗気瓶は塩化水素の除去、濃硫酸の入った洗気瓶は水蒸気の除去の役割をする
このとき、順序を入れ替えてはいけない理由を記述せよ

お願いしますm(__)m

>>848
入れ替えたら濃硫酸のトラップを通す意味がなくなるから。

1-ブタノールを臭化ナトリウムおよび硫酸で処理して1-ブロモブタンに変換する反応は
SN1機構とSN2機構のどちらで進行するか。
但し、この反応では中間体として硫酸水素n-ブチルを含むものとする。

お願いします。

多数の高校化学問題集が誤って解釈していることで非常に有名な問題に、
「温度が同じであれば物質の状態が違っても熱運動の激しさは
変わらない」というものがありますが、これが嘘であるならば、
「温度が同じであっても物質の状態が違うと熱運動の激しさは
異なる」という解釈でよろしいのでしょうか？

つまり、80℃の液体の水と気体の水とでは後者の方が激しく熱運動しますか？

「100℃の〜」にしておいてください。
なんで80℃にしたんだろう（笑

>>851
その通り

>>851
>>953
ｼﾈﾖｶｽ

>>853
ありがとうございました！

次の本質を考え、その答えを簡単に答えよ。
(1)ある飛行機が真北に300km/hで飛び、別の飛行機が真南に300km/hで飛んでいる。それらの速さは同じか？速度は同じか？
(2)Aが等速度で町の一角を車で回ったと自慢した。本当かうそか？
(3)等速で働いていながら加速度を持っているような例を挙げよ。また、一定の速度で運動していながらも加速度がゼロでない例はあるか？
(4)加速度が速度と逆方向である例を挙げよ。また、実際に自分でそれをやってみなさい。
(5)次の坂のうち、加速度が増加する例と減少する例を記号で示し、理由を簡単に示しなさい。
　(a)＼　　(b)＼＿（なめらかな曲線）　　(c)￣＼（なめらかな曲線）
(6)ビルの屋上からAはある速さで真上にボールを投げ上げた。Bは同じ速さで真下にボールを投げつけた。空気の抵抗が無視できるなら、地上に達したとき、どちらのボールが早いか？
(7)空気抵抗が無ければ、雨降りのときの外出は危険だ。なぜか？
(8)空の（何も無い）手を壁にぶつけてもそれほど怪我をしないが、重いものを持っている手をぶつけると怪我するのはなぜか？ニュートンの法則を使って説明してみなさい。
(9)ガリレオ、ニュートンの時代より前には、多くの学者らは、動く船の高いマストのてっぺんから石を落とすと垂直に落下して、その落下時間の間に船が進むので、マストの
後方の甲板に落ちると考えていた。ニュートンの法則を理解しているあなたは、これをどのように考えるか？
(10)月での重力は地球上のたった1/6である。60kgの質量の人の体重（＝重さ＝重力の大きさ）は、地球と月では同じか？それぞれいくらか？また、質量は地球と月では同じか？
(11)物体の加速度はいつも合力の方向である、といえる。では物体の速度もいつも合力の方向に向いている、ということを意味するのか？

スレ違い乙

最近スレ違いのボケが多くておもしろいなｗｗｗ

宿題をあっちこっちの板にまるなげしてるから間違えるんだろな。

>>856
1)速さは同じ。速度は違う
2)嘘
3)「等速度」でなくて「等速」で「動いている」なら等速円運動。後者の例はない。
4)地球上で物が鉛直方向に動くとき。跳べ。
5)増加→c、減少→b。加速度は力の大きさに比例、つまり坂の傾斜が大きいほど加速度は大きい。
6)同じ
7)雨の落ちてくる速さが大きいから。
8)F=m*a。つまりmが大きい(重い)ほど手にかかる力は大きくなるから。
9)慣性の法則によりマストの根本に落ちる。
10)重さは地球では588kgw、月では98kgw。質量は共に60kg。
11)しない


ニュートンの法則ってなに？
ってな俺みたいな奴がいるから次からは物理板で聞こうな。

0.6mol/l硝酸銀水溶液100mlに13.86gの銅版を浸しておいたところ質量は15.08gになった
このとき硝酸銀水溶液のモル濃度は何mol/lになっているか

お願いしますm(__)m

2Ag^+ + Cu → 2Ag + Cu^2+ より、Ag^+ がx(mol)反応したとすると、108x-(63.5x/2)=15.08-13.86=1.22g
x=0.016mol、よって 10*{0.6*(100/1000)-0.016}=0.44M

The magnet must be
very large, with about a 25-cm-diameter gap to accommodate a human head, and an even
larger one for whole-body work.


どうかどうかよろしくお願い致します。

どうしてもうまく訳すことが出来ません。

>>863
磁鉄肯定是那木羊。
由于收容有関25cm的直径的人的頭的間隙，波及的更加大的東西對于全
身工作非常大。

>>863
Der Magnet muss sehr gross sein, mit uber einer 25 cm-Durchmesser-Lucke,
um einen menschlichen Kopf, und ein noch grosseres fur die ganze-Korper-Arbeit,
unterzubringen.


L'aimant doit etre tres grand, avec au sujet d'un diametre intervalle de 25 centimetres
accommoder une tete humaine, et un meme plus grand pour travail de corps entier.


Il magnete deve essere molto grande, con su un'apertura di 25-cm-diametro per
accomodare una testa umana, ed un anche il piu grande per lavoro di intero-corpo.


El iman debe ser muy grande, con sobre un hueco del 25-centimetro-diametro para
acomodar una cabeza humana, y uno aun mas grande para el trabajo del entero-cuerpo.

その磁石は、人間の頭が通るほどの直径２５センチの穴が開いていて
さらに体を最大限に動かした場合の径より大きくなければならない。

CTスキャンかなんかかな？

でも２５センチじゃ体は入れたとしてもかなりキツイよね。手をおもいっきり
広げたときの幅って訳でいいんじゃない？用途は判らないけど。

>>867
ああ、イメージ出来た。

「その磁石はとても大きく、人間の頭が通るほどの直径25cmの穴と、
さらに体を最大限に動かした場合の径よりも大きなもの（＝穴）を備えている必要がある」

Organic substances present in minute quantities in natural foods that are
essential for health, classified as either water soluble or fat soluble. ..When absent
from the diet or present in insufficient amounts, they result in specific abnormalities,
due to the derangement of particular metabolic processes.

これって何の説明か分かりますか？
acetic acid??

A state midway between a suspension and a true solution... It is classified
in various ways, particularly into sols (e.g. milk), in which liquid properties
predominate, and gels (e.g. gelatine), which are most like solids.


これも何か分かりません。
分かった方がいらっしゃったら教えて下さい。

>>870,871
>1を読みなおせ。

>>871
emulsionのことかな？

>>870
自信ないけど、Vitaminが一番しっくりくるような

うおおおおおおおおおおおおおおおおおおおお

やるぞやるぞおおおおおおおおおおおおおおお

ｇぬううおおおおおおおおおおおおおお






ぶうひゅううううううううううううううううううううおおおおおおおおおおお

>>870
なんで酢酸になった過疎の思考の過程に興味津々

訳ぐらい自分でやれ。

http://www.amazon.co.jp/gp/product/0194229661/503-2401074-8665560?v=glance&n=52033011
夏休みの課題で
「これ（上のリンク先のThe Canterville Ghost)を読み、内容と感想を指定の用紙に書いて提出しなさい。」
という宿題が出ました。

内容は結末までお願いします。感想も出来たらお願いします。

世も末だな

こういう丸投げ厨は初めて見た

お願いします。

次式で表される可逆反応がある
2Ａ⇔Ｂ+2Ｃ
この反応の平衡状態とはどのような状態のことか。次ねアからキのうち正しいものをすべて選べ。
ア Ａの濃度が一定になった状態
イ Ａ、Ｂ、Ｃの濃度が2:1:2になった状態
ウ Ａが分解しなくなり、ＢとＣも反応しなくなった状態
エ ＢとＣが反応しはじめた状態
オ 反応式の左辺と右辺の分子数が等しくなった状態
カ Ａの分解速度とＢとＣが反応してＡが生成する速度が等しくなった状態
キ 反応により活性化エネルギーより高いエネルギーの分子Ａがなくなった状態

>>890
エ

>>881
まさか

>>882
>>1の１−５

答が間違ってても聞き返しちゃ駄目なんだったよなｗ

>>883
俺は質問者じゃないよ
…まぁいいや。

>>883
まあ、答が間違っていたとしても、質問者は理解してないだろうて。
宿題のプリントにそのまんま手コピーするだけだろｗ

というか、>>890ってｗｗｗ

>>881は>>880に答えてる訳じゃないんかいな('・ω・`)

>>878-879
やっぱこれはまずいですよね･･･｡
すいませんでした。
この宿題は自分で終わらせました。

お願いします。

次の(　)のあてはまる化学反応式の係数を答えよ。

�T(1)CH3OH　＋　(2)O2　→　(3)CO2　＋　(4)H2O
�U(1)CH4　＋　O2　→　(2)CO2　＋　(3)H2O　

>>888
>>1 1-2

2CH3OH　＋　3O2　→　2CO2　＋　4H2O
CH4　＋　2O2　→　CO2　＋　2H2O　

y=x^x^x^x^x^x の導関数を求めよ。

>>889
すいませんどこかおかしかったんでしょうか・・・

>>890
ありがとうございます。
�UはO2の前に(　)ついてないんです。
もう一度自分で考えて見ます。

>>892
普通に誤植やミスプリってあるよ。
出版社の問題集なら報告すれば図書券貰えるかもよ。

>>893
普通のプリントなんですがやっぱりミスですかね？
ありがとうございました

(1/2)CH4　＋　O2　→　(1/2)CO2　＋　1H2O　

>>888
とりあえず、プリントには「（特）」とか「（監）」とかいう番号が
振ってあるのかどうか確認してきてくれ。

よろしくお願いします。

分子式がC5H12OであるアルコールAにNaOH水溶液とヨウ素を加えて加熱したら，特異臭のある黄色沈殿が生成した。
Aに濃硫酸を加えて加熱するとアルケンBが得られるが，Bを硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と加熱すると二種の酸化生成物C，Dが得られた。
C，Dに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると，Cからは気体が発生したが，Dでは変化が見られなかった。
A，B，C，Dの構造式はどのようになるか？

お願いします。

尿素5.0gを水45gに溶かした水溶液の質量ﾊﾟｰｾﾝﾄ濃度は何%か。

>>897
A：CH3-CH(OH)-CH(CH3)2、B：CH3-CH=C(CH3)2、C：CH3-COOH、D：O=C(CH3)2

よろしくお願いします

(1)酸化カルシウムCaOの1.4gを中和するのに必要な2.0mol/lの塩酸は何mlか。
(2)標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.10mol/lの塩酸は何mlか。

>>899
どうもありがとうございました。非常に助かりました。

かなり長文の問題ですが，よろしくお願いします。

過マンガン酸カリウムをエタノールに作用させるとカルボン酸Aが生じ，トルエンを作用させるとカルボン酸Bが生成する。
また，過マンガン酸カリウムを用いて1molの2-ブテンを酸化すると炭素原子間二重結合が切断され，Aが2mol生成する。
これらの性質を利用して炭素，水素，酸素から成る未知化合物Cの構造決定を試みた。
化合物Cの元素分析値は，重量百分率で炭素79.12％及び水素12.09％であった。
化合物Cに白金を触媒として水素を付加したところ，1-ドデカノールが生成した。
化合物CにBの酸無水物であるD{分子式C(14)H(10)O(3)}を作用させると，エステルE{分子式C(19)H(26)O(2)}とBが生成した。
Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると炭素原子間二重結合部位のみで切断され，3種類の酸性化合物A,F,Gが生成した。
F及びGの分子式はそれぞれC(11)H(12)O(4),C(6)H(10)O(4)であった。

化合物C,D,Gの構造式はどのようになるか。また，化合物Cには何種類の幾何異性体が存在するか。

>>900

(1) 25 mL
(2) 100 mL

>>903
本当にありがとうございます。助かりました

C.　CC=CCCCCC=CCCC-OH 　（見にくいから水素省いた）　異性体は4種類　

D.　Ph-(C=O)-O-(C=O)-Ph　　　（構造式に直してね）

G.　HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH

>>905
素早い解答ありがとうございました！

特監

>>871

どうかどうかよろしくお願い致します。

>>908
だから>1読めって。

炭素分子C2の基底状態のスペクトル項は？

>>910
そもそもそんな分子存在しない。
存在しない物はスペクトル持たない。

>911
単体は存在しないですが、結合次数は（８−４）/２＝２ということは・・・

水酸化鉄（�V）の三段階電離の電離式お願いします。

三段階に電離するか？

Fe(OH)_3 → Fe(OH)_2^+ + OH^-
Fe(OH)_2^- → Fe(OH)^{2+} + OH^-
Fe(OH)^{2+} → Fe^{3+} + OH^-

ってことか
現実味のない式だ

>>910
それ星間物質っていうあたりの話じゃねー？

http://wiki.livedoor.jp/fukuoka_bengoshi/d/

http://plus-1.hopto.org/soc/

＞914
はい。
＞915
ありがとうございます。すいませんが式の途中の　^　とかの意味がわかりません。汗　

十分な空気を供給してリンを完全燃焼させ、生成物Ｘをすべて水1000mlに溶解させて加熱した。
このとき生成する酸は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。
なお、溶解や加熱による体積変化は無視できるものとする。

（１）この水溶液100mlをとり、1.0mol/l水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ
滴定値はamlであった。生成物Ｘは何ｇか。
（２）この水溶液100mlをとり、1.0mol/l水酸化ナトリウム水溶液を加えて発生する
総熱量を測定したところbＫJであった。次式のｘをaとbで表せ。
Ｈ（＋）＋ＯＨ（−）＝H2O＋ｘKJ

お願いします。

4P+5O2→P4O10、P4O10+6H2O→4H3PO4 から、
(1) (4*3*X/284)*(100/1000)=1.0*(a/1000)、X=71a/300=0.24a(g)
(2) 100mlのH3PO4=a/3000(mol)だから、(1/3)H3PO4+NaOH=(1/3)Na3PO4+H2O+x(kj) より、
a/3000：1/3=b：x、x=1000b/a(kj)

>>920
助かりました。ありがとうございます。

>>918
^{〜}は電荷

{^@

★★★メコスジをまる舐めするスレ６９★★★

CaCO+HCl→CaCl2+CO2+H2O
の係数がわかりません
まともな整数になるとは思えないのですが…

>>925
式間違ってるから係数付かない
CaCO3だろ

>926
すみません確かにCaCO3でした(^-^;
ありがとうございます

どうかよろしくお願い致します

(1)次の1,2式から3式のQを求めよ
　 2Fe + 3/2 O2 = Fe2O3 + 802KJ ---1
2Al + 3/2 O2 = Al2O3 + 1638KJ --2
Fe2O3 +2Al =Al2O3 + 2fe + QKJ --3

(2)次の1,2,3式から4式のQを求めよ
C + O2 = CO2 + 394KJ ---1
H2 + 1/2 O2 = H2O + 286KJ ---2
CO + 1/2 O2 = CO2 + 283KJ ---3
C + H2O = CO + H2 + QKJ ---4

(1) Fe2O3 +2Al = Al2O3 + 2Fe + (1638-802)KJ
(2) C + H2O = CO + H2 + (394-286-283)KJ

有難うございました！

どなたかお願いします。


以下の２点について勉強し，自分の考えをまとめたものを，
レポートに記述してください．

・高校では，多電子原子内の電子は，内側の電子殻から順に収容されると習う．
しかし，原子番号19のカリウムでは，M殻（最大収容電子数18）が
完全に満たされる前に，N殻に電子が収容される．この理由を説明しなさい．

・水素原子の場合，2s軌道と2p軌道のエネルギーは等しいが，
多電子原子の2s軌道と2p軌道のエネルギーは異なる．この理由を説明しなさい．

レポートは，A4の紙に最低２枚以上．空白部分が多い場合は不可．
このレポート課題を課された後に自分で勉強し，
理解したことをおりまぜて，上記の問いについて，丁寧に説明すること。

>>931
“勉強すること”が課題なんだから、教科書読みなさい。君のためだよ

俺らが勉強しても>>931の宿題内容は満たされないらしいな

記述式の問題すらまるなげするとは
最近の池沼は酷いね

次からテンプレに
８　記述レポートは自分でヤレ
を追加すべきか

お願いします。

ABCDEFGの7人がいる。

(1)この中から３人の委員を選ぶ方法は何通りか？
　　7C3＝35通り

(2)この７人を１列に並べる時、必ずAはBとCより左側に並ぶ方法は何通りか？

(3)この７人を２，２，３人の３組に分ける方法は何通りか？

936です。

ごめんなさい。書き込む場所間違えました。

もうなんか笑ってしまった。

(2) (7C3)*2*4!
(3) (7C3)*(4C2)/2!

お願いします。
6分間の基礎代謝の測定で、２０度の水上で計って患者の呼気量が５２．５Lであった。
水の蒸気圧は２０度で１７ｍｍHgである。このとき気圧は７５０ｍｍHｇであった。感想状態で、呼気した空気中の
酸素の容積％は２０．３２％であり、呼気した空気中の酸素の容積％は１６，７５％であった。
気体の水への溶解度と吸収した空気の体積と呼気した空気の体積差を無視して、患者の
酸素消費の速度を1分当たりのｃｍ３（標準状態）で求めよ。有効数字3桁。答えの前の式も書いてくれるとありがたいです。
（ｽﾚの考えには反するかもしれませんが）
よろしくお願いします。

age忘れ。

>>940
吸気した空気の体積と、呼気した空気の体積の差を無視できるから、言い換えると、
人が吸った空気と、吐いた空気の物質量は同じであると見なせる。すると空気に含まれる酸素のモル分率が
20.32/100 から16.75/100 へと変化したことになる。条件下における体積からその物質量nを求めると
状態方程式から、{(750-17.5)/760}*52.5=n*0.0821*(273+20)　⇔　n=2.104mol より、
2.104*(20.32-16.75)/(100*6) mol が1分間で消費された酸素の物質量になる。
これを標準状態における体積(cm^3)に換算すれば、{2.104*(20.32-16.75)/(100*6)}*22.4*1000=280cm^3

↑水の蒸気圧を20℃で17.5mmHgとして計算したよ。17mmHgなら再計算を。

>>940>>942
答の計算過程を書くことも要求する事もルール違反だろうが。
守れないならここに来るなよ。

>>942
わかりやすい説明ありがとうございました。
本当に助かります。

>>944
そうですよね、申し訳ありませんでした。

お願いします。

65wt％の水酸化ナトリウム水溶液6､0�sに、80wt％の硫酸10�sを加えて硫酸ナトリウムをつくった。過剰反応物質はどれか。また、過剰率はいくらか。
つぎに反応完結度を100％として得られる硫酸ナトリウムの量を求めよ。

>>946
過剰物質H2SO4、過剰率67%
Na2SO4 6.9kg

純水の電離度って７．０ぢゃなかった気がするんですけど・・どうでしたっけ？
だれか教えてください

>>948
ならどんな理由でどんな値になってると思ったの？

>>948
純水の濃度は？水のイオン積とは？電離度の定義は？

>>948-950
>>1読んで死んで来い。亀田に殴られて。

>>951
いっつも思ってたけどお前仕切りすぎじゃね？
少しは大目に考えれよ。

>>952
馬鹿？いつも同じ奴だと思ってるの？
そう言うこといってるのは一人じゃないよ。
スレルールを守れという人間は結構いる。
お前基準でやりたいなら好きなようにスレ立てて来い。

Ｃ4Ｈ10Ｏの異性体の名称を教えてください。
１−ブタノール、２−ブタノール、２-メチルー１−プロパノール、
２−メチルー２−プロパノール、ジエチルエーテルまではわかりました。
残り二つの名称をお願いします！

>>954
>>1は読んだのかね？
さすがの俺も、まったくのルール無視は大目に考えられないぞｗ

>>955
今見ました。
すみませんでした。

さすがの俺って何だよ。

さすがのは猿飛だろ！

夏休みの宿題の追い込みに使ってくれ。

次スレ
★★★宿題をまるなげするスレ５★★★
http://science4.2ch.net/test/read.cgi/bake/1156315979/

>>954
ほれ。

っ【メチルプロピルエーテル】
っ【メチル(1-メチルエチル）エーテル】

>>960
ありがとうございます！

次の反応式に係数を記入して反応式を完成させなさい。と、言う問題なんですが教えて下さい、
宜しくお願いします。
(1)Ｈ2Ｏ2→Ｈ2Ｏ+Ｏ2
(2)Ａｌ+Ｏ2→Ａｌ2Ｏ3
(3)Ｈ2+ＳＯ4+ＮaＯＨ→Ｎa2ＳＯ4+Ｈ2Ｏ

(1) 2Ｈ2Ｏ2→2Ｈ2Ｏ+Ｏ2
(2) 4Ａｌ+3Ｏ2→2Ａｌ2Ｏ3
(3) Ｈ2+ＳＯ4+2ＮaＯＨ→Ｎa2ＳＯ4+2Ｈ2Ｏ

>>963様ありがとうございました。

>>692です。
すみません；(3)の問題の式を間違えました。

(3)Ｈ2ＳＯ4+ＮaＯＨ→Ｎa2ＳＯ4+Ｈ2Ｏ
申し訳ありません、もう１度宜しくお願いします。

>>965
順に1,2,1,2
ないとは思うが係数に1書くなよ

>>966様お手数おかけしました。
本当に有難うございました！!

硫酸と水酸化カリウムが完全に中和するときの
化学反応式と、生成する塩の名称を答えよ。

同様に、硝酸と水酸化カルシウムもわかりません…

教えてもらえると非常に助かります。
よろしくお願いします。

硫酸カリウム
硝酸カルシウム

●帯電　
エボナイト棒わお毛皮でこすったら、棒は-8.0*10＾-10Ｃ
に帯電した。電子の電気量は-1.6*10＾-19Ｃとする。
(1)電子はどちらからどちらへ移動したか。
(2)このとき移動した電子の数はいくつか。
よろしくお願いします！

>>970
>>1 1.1.

すいません。　
エボナイト棒を毛皮でこすったら、棒は-8.0*10＾-19Ｃ
に帯電した。電子の電気量は-1.6*10＾-19Ｃとする。
お願いします

君に感電した。

ﾏｸﾞﾈｼｳﾑに硫酸を加えたところ、完全に溶解して硫酸ﾏｸﾞﾈｼｳﾑMgSO4と水素が生成した。
次の問に答えなさい。
�@ この化学変化を化学反応式で書きなさい
�A �@の化学変化にﾏｸﾞﾈｼｳﾑを1.05g用いるとき、生成する硫酸ﾏｸﾞﾈｼｳﾑの重さを求めなさい。
�B �Aで求めた硫酸ﾏｸﾞﾈｼｳﾑに存在する酸素原子の個数を求めなさい
�C �@の化学変化にﾏｸﾞﾈｼｳﾑを1.05g用いるとき、生成する水素ｶﾞｽが標準状態で占める体積を求めなさい
�D �Cの水素ｶﾞｽが25℃、2.45atmの下で占める体積を求めなさい
�E �Cの水素ｶﾞｽの重さを状態方程式より求めなさい
�F �@の化学変化にﾏｸﾞﾈｼｳﾑを1.05g用いるとき、必要となる純硫酸の重さを求めなさい
�G �Fで求めた純硫酸を濃硫酸（密度1.84g/cm3、96wt%、18.0mol/l）から用いるとき、必要となる濃硫酸の容量を求めなさい
�H 250.0gの水に�Gの濃硫酸を加えたときの質量ﾊﾟｰｾﾝﾄ濃度を求めなさい
�I �Hの硫酸の容量ﾓﾙ濃度を求めなさい。但し、密度を1.20g/cm3とする。

よろしくお願いします

>>974
>>1の1-2に抵触。
スルーします。

>>970
(1)毛皮から棒
(2)5.0*10^9個

次の単位系において、気体定数を求めなさい
�@ 体積：l、圧力：Pa、絶対温度：K
�A 体積：l、圧力：atm、絶対温度：K
�B 体積：ｍ^3、圧力：mmHg、絶対温度：K
�C 体積：ｍ^3、圧力：Pa、絶対温度：K
よろしくお願いします

>>977
>>1の1-2に抵触。
スルーします。

>>976
ありがとうございます。

１電場と静電気力
電場が右向きに1.0*10＾2N/Cの場所で、電子がうける力の向きと大きさＦ[N]
を求めよ。ただし、電子の電荷は-1.6*10＾-19Ｃとする。
２電場の向きと強さ
Ｘ軸上のＰ点に-5.0*10＾-8Ｃの点電荷Ａをおいたところ、この点電荷Ａは
Ｘ軸の正の向きに8.0*10＾-3Ｎの力を受けた。
(1)Ｐ点の電場の強さＥ[N/C]と向きを求めよ。
(2)点電荷Ａを取り除き、Ｐ点に4.0*10＾-9Ｃの点電荷Ｂをおいた。
点電荷Ｂの受ける力の大きさＦ[N]と向きを求めよ。
よろしくお願いします。　　

>>980
物理板へどうぞ

>977
産業技術高専生乙ｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗｗ

(1) R=101325*22.4/273 (P*L)/(mol*K)
(2) R=1*22.4/273 (atm*L)/(mol*K)
(3) R=760*22.4*10^(-3)/273 (mmHg*m^3)/(mol*K)
(4) R=101325*22.4*10^(-3)/273 (Pa*m^3)/(mol*K)

熱化学方程式
(1)水に溶けたアンモニアが水と反応して、NH4+が生じるとき5KJの吸熱反応
(2)水に溶解しているアンモニアと硝酸の反応熱521KJ
(3)アンモニアイオンと硝酸との反応熱57KJ
お願いします！！！

>>983
ありがとうございました

>>984
>>1 1.1によりスルー

神様、どうかお願いします。
http://p.pita.st/?m=qdk3p0f7

>>987
>>1の1-1に抵触
スルーします。

>>988
お前とけねぇからスルーしてんのｗｗｗｗ

>>987
問題が見れないんだが。

>>989
おまえが解けよ。
あっ本人かｗｗｗｗ

二塩化エチレン（C2H4Cl2)が分解して塩化ビニルモノマー(CH2=CHCL)を生じる
反応の化学反応式を教えてください。（発生する塩化水素（HCl）も記入しなければいけません）

>>987
86. (1) (2.4/24)*40=4g、(2) (2.4/24)*(1/2)*(1/0.2)*22.4=5.6L
87. (1) C2H4+3O2→2CO2+2H2O より、2*5=10LのCO2が発生、O2が20-3*5=5L余る。
88. CH4+2O2→CO2+2H2O、C3H8+5O2→3CO2+4H2O より、CO2=11.2L, H2O=14.4g が生じたから、
混合気体が CH4=x, C3H8=y(L)とすると、x+3y=11.2L、(2x+4y)/22.4=14.4/18mol、x=4.48L, y=2.24L
89. 問題が読めない。

89. (1) 略、
(2) Mg+2HCl→MgCl2+H2↑、表の3回目から物質量について Mg=0.73/24≒0.03＞0.025=0.560/22.4=H2
よって、HCl=2*0.025=0.05 mol

>>992
>>1読めよクソガキ

>>993-994
解説スンなボケ、ｼﾈ、うんこたれ

>>995
死ねチンカス厨房

>>995
死ねチンカス厨房

>>995
死ねチンカス厨房

>>995
死ねチンカス厨房

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