高１の化学わかる人！助けて下さい！

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1 ：なっぴ：04/12/06 15:49:55
現役高校１年ﾃﾞｽ！酸と塩基がわかりません！誰か教えて下さい！あと勉強の仕方とか、分かりやすい覚え方などアドバイスも下さると嬉しいです（・∀・）!
2 ：あるケミストさん：04/12/06 16:08:46
２ゲト
3 ：あるケミストさん：04/12/06 16:22:02
３ゲト
4 ：あるケミストさん：04/12/06 16:59:31
4ｹﾞﾄ
5 ：あるケミストさん：04/12/06 17:08:29
5ゲト
6 ：あるケミストさん：04/12/06 17:10:19
６げと
7 ：あるケミストさん：04/12/06 17:26:29
7get
8 ：あるケミストさん：04/12/06 17:47:18
8ゲット
9 ：あるケミストさん：04/12/06 17:57:29
9ゲト
10 ：あるケミストさん：04/12/06 18:28:35
10げｔ
11 ：あるケミストさん：04/12/06 19:02:49
11get
12 ：あるケミストさん：04/12/06 19:16:09
12get
13 ：あるケミストさん：04/12/06 19:18:53
13get
14 ：あるケミストさん：04/12/06 19:19:40
酸性のものははなめたらすっぱいの。
塩基性のものはなめたら苦いの。
15 ：あるケミストさん：04/12/06 19:30:11
15get
16 ：あるケミストさん：04/12/06 19:41:36
酸と塩基が反応すると塩と水ができる、これ中和反応
17 ：あるケミストさん：04/12/06 19:46:11
具体的に質問しろ
俺が答えてやる
18 ：あるケミストさん：04/12/06 19:50:12
酸と塩基、強酸と弱酸、強塩基と弱塩基が混ざって中々覚えられません！
覚えやすいやり方を教えて下さい！
19 ：あるケミストさん：04/12/06 19:55:46
おまいは俺か！
酢酸0.010mol を水に溶かして1Lとした。電離度を0.051とした時、
この水溶液中のH+とCH3COO-とCH3COOHはそれぞれ何molか。

まあ、あきらめて2ch見てる時点で負け犬決定ですよね
'`,､('∀`) '`,､
20 ：あるケミストさん：04/12/06 19:59:03
>>18
そんなの覚えられないなら死んだほうがいいよ。
21 ：あるケミストさん：04/12/06 20:50:14
>>18
何が分からないのかが分からない
22 ：あるケミストさん：04/12/06 21:33:50
Hが取れやすいのが強酸
Hがくっつきやすいのが強塩基
弱酸と弱塩基はその中間
23 ：あるケミストさん：04/12/06 22:30:06
>>22
>>18にそんなこと言ってもわかりそうにない希ガス
24 ：あるケミストさん：04/12/07 01:23:18
俺様が華麗に24ｹﾞﾄ
25 ：あるケミストさん：04/12/07 10:05:28
>>１の期末テストの点数を予想　１８点
26 ：あるケミストさん：04/12/07 16:44:53
取りあえず酸と塩基の具体例を全部覚えるべし。

酸は、硫酸塩酸硝酸酢酸･･･
塩基は、水酸化Na水酸化Kアンモニア･･･

教科書に載ってる奴を全部覚えても20個ないだろ。覚えきれないのは単に努力不足。
塩基なんかは周期表見ながら覚えると一発だと思うけどな。
27 ：あるケミストさん：04/12/08 00:08:26
入試問題に出てくるような酸･塩基の問題、
塩の水溶液作ったら液性どうなりますか問題!
出てくる弱酸は大体傾向同じだし、塩基だって教科書や参考書で見たことないのは
大体が弱塩基だからぁー、安心して君たちはぁー、弱酸･弱塩基をちょっとだけ
覚えたらいいんだよぉー。
28 ：あるケミストさん：04/12/09 23:36:19
28ゲと
29 ：あるケミストさん：04/12/10 23:44:29
>>27
荻野乙
30 ：あるケミストさん：04/12/10 23:46:29
30
31 ：あるケミストさん：04/12/10 23:48:38
>>1
努力をしなさい。いつかひらめくから。
32 ：あるケミストさん：04/12/10 23:56:02
>>27

ttp://2st.dip.jp/bikemovie/src/up3879.wmv.html
33 ：あるケミストさん：04/12/11 00:07:45
まさか（酸・塩基の問題）わからない人なんていないと思うんですけど？
どう？こんな問題わからない人は狂ってますよ。
これはぁ、絶対覚えてくんなきゃいけない酸・塩基のリストです。必ず覚えてください。(ｶﾀｶﾀ)
組成式は必ず書けるのです。二学期にももっかい言うけど、もぉのすごい重要です。
今見て書いてる奴はほぉんとに頭おかしいですよ。
34 ：あるケミストさん：04/12/11 00:10:34
ぉ～ん。
35 ：あるケミストさん：04/12/11 00:34:59
まんこ見せたら教えてやるよ>>1
36 ：あるケミストさん：04/12/11 00:35:34
>>1>>18
強酸
塩酸HCｌ、硫酸H2SO4、硝酸NO3
弱酸
酢酸CH3COOH、炭酸H2CO3
（リン酸H3PO4は中程度の酸）

強塩基
水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カルシウムCaOH、水酸化カリウムKOH
弱塩基
アンモニアNH3→水酸化アンモニウムNH4OH
水酸化銅(Ⅱ)Cu（OH）2、水酸化亜鉛Zｎ（OH）2、水酸化鉄(Ⅱ)Fe（OH）2、水酸化鉄(Ⅲ)Fe(OH)3
水酸化アルミニウムAl（OH）3

これだけ覚えとけば、強酸（塩基）、弱酸（塩基）かだけではなくて
塩の水溶液が酸性かアルカリ性かの判別にも対応できるだろう。
注意したいのは、水に溶けないものもあるってところだ
水酸化銅(Ⅱ)や水酸化鉄(Ⅱ)なんかは水にほとんど溶けないが、塩酸などと反応して塩をつくる
よって塩基と考えることができる。（定義は別あるのだが詳細は2学期で）
そして強酸＋強塩基→中性、強酸＋弱塩基→(弱)酸性、弱酸＋強塩基→(弱)アルカリ性だ
弱酸＋弱塩基の液性がどうなるか問題、化学Ⅰの範囲じゃ出題されないから、
安心して君達は、酸と塩基に分解して考えればいいんだよ。
有機化学では、酸の強弱の判別が重要になってきますが、
これは2学期ほんとに詳しくやります。
37 ：あるケミストさん：04/12/11 00:37:27
亀ちゃん、もう２学期終わりですよ！　>>36
38 ：あるケミストさん：04/12/11 12:46:22
緩衝溶液のphの求め方。

緩衝溶液とは、酸・塩基を加えてもphがほとんど変化しない溶液。
高校１年でやるよね。

例えばCH3COONaとCH3COOHが混合する溶液のphは
[H+]=Ka*Ca/Cs
Ka;酢酸の電離定数
Ca;酢酸濃度
Ca;酢酸ナトリウム濃度

次に酢酸のphは
[H+]=(αCa)^0.5

次に酢酸ナトリウムのphは
[OH-]=(Kw*Ca/Ka)^0.5

酢酸ナトリウムは自信ないから自分で調べてね・
39 ：あるケミストさん：04/12/11 13:14:32
まぁ、スレ主いないからなｗ
40 ：あるケミストさん：04/12/11 14:32:55
>>38
それは化学Ⅱの範囲だ
進学校でもなければ高校1年ではまずやらんだろう
41 ：あるケミストさん：04/12/11 23:40:58
HCL+CH3COONa→NaCL+CH3COOHとなって酸性を示すのが何故だかわかりません。
どなたか教えていただけないでしょうか？
42 ：あるケミストさん：04/12/12 00:15:50
■■■質問スレッド＠化学板３０■■■
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1101586339/
□□□化学の宿題に答えてください７□□□
http://science3.2ch.net/test/read.cgi/bake/1099382279/

ここでやってくれ
43 ：41：
質問スレッドで聞いてきます。失礼しました。