【mol】高校生のための化学質問スレ【H2O】
化学電池での酸化・還元反応は
(+)Cu|H2SO4|Zn(-)
この化学電池で起こる反応は全体としてCu2+ + 2n→Cu + Zn2+
電極反応(0.1M) Ｅ0 電極反応(0.1M) Ｅ0
Ｌi+ + e-⇔Li -3.045 Pb2+ + 2e-⇔pb -0.126
Ｋ+ + e-⇔Ｋ -2.925 Fe3+ + 3e-⇔Fe -0.036
Ba2+ + 2e-⇔Ba -2.90 2H+ + 2e-⇔H2 0.000
Ca2+ + 2e-⇔Ca -2.87 Sn4+ + 2e-⇔Sn2+ +0.15
Na+ + e-⇔Na -2.714 Cu2+ + e- ⇔Cu+ +0.153
Mg2+ + 2e-⇔Mg -2.37 Cu2+ + 2e-⇔Cu +0.337
A13+ + 3e-⇔A1 -1.66 Cu+ + e- ⇔Cu +0.521
Zn2+ + 2e-⇔Zn -0.763 I2 + 2e-⇔2I- +0.535
Fe2+ + 2e-⇔Fe -0.44 Ag+ + e- ⇔Ag +0.799
Cr3+ + e- ⇔Cr2+ -0.41 Hg+ + 2e-⇔Hg +0.854
Cd2+ + 2e ⇔Cd -0.403 C12 + 2e-⇔2C1- +1.359
Sn2+ + 2e-⇔Sn -0.136 F2 + 2e ⇔2F- +2.65
問題文はこれです
うすい硫酸溶液中に錫板と銀板をひたし、両板を導線で連結して電池を造った。このとき
両板で起こる反応を化学式を使って説明し、またそのときの両極の電位差を計算せよ。
(+)Cu|H2SO4|Zn(-)
この化学電池で起こる反応は全体としてCu2+ + 2n→Cu + Zn2+
電極反応(0.1M) Ｅ0 電極反応(0.1M) Ｅ0
Ｌi+ + e-⇔Li -3.045 Pb2+ + 2e-⇔pb -0.126
Ｋ+ + e-⇔Ｋ -2.925 Fe3+ + 3e-⇔Fe -0.036
Ba2+ + 2e-⇔Ba -2.90 2H+ + 2e-⇔H2 0.000
Ca2+ + 2e-⇔Ca -2.87 Sn4+ + 2e-⇔Sn2+ +0.15
Na+ + e-⇔Na -2.714 Cu2+ + e- ⇔Cu+ +0.153
Mg2+ + 2e-⇔Mg -2.37 Cu2+ + 2e-⇔Cu +0.337
A13+ + 3e-⇔A1 -1.66 Cu+ + e- ⇔Cu +0.521
Zn2+ + 2e-⇔Zn -0.763 I2 + 2e-⇔2I- +0.535
Fe2+ + 2e-⇔Fe -0.44 Ag+ + e- ⇔Ag +0.799
Cr3+ + e- ⇔Cr2+ -0.41 Hg+ + 2e-⇔Hg +0.854
Cd2+ + 2e ⇔Cd -0.403 C12 + 2e-⇔2C1- +1.359
Sn2+ + 2e-⇔Sn -0.136 F2 + 2e ⇔2F- +2.65
問題文はこれです
うすい硫酸溶液中に錫板と銀板をひたし、両板を導線で連結して電池を造った。このとき
両板で起こる反応を化学式を使って説明し、またそのときの両極の電位差を計算せよ。
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