化学の宿題に答えて下さい!!
175 ：深夜転載君：
http://science.2ch.net/test/read.cgi/bake/1040143077/7
0.5mol/l の硫酸100cm^3にある量のアンモニアを吸収させて、
残った硫酸を0.5mol/l の水酸化カリウム溶液で中和させたら
水酸化カリウムが40cm^3かかった。
吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何ｌか。
--------------------------------------------------------
まず私は硫酸と水酸化カリウムの間の価数、モル濃度、体積の関係を
acV = bc'V'
と置き、
2 * 0.5 * ｘ = 1 * 0.5 * 40
ｘ = 20
という風に、硫酸−アンモニアの反応後の硫酸の体積を出し、
100−20＝80 という具合で硫酸−アンモニアの反応での硫酸の
体積を出しました。
----------------------------------------------------
次に硫酸−アンモニアの反応をacV = dc"V"であらわしたら
アンモニアのモル濃度c"がわからないので出せなくなってしまいました。
どのように解くのが最善でしょうか・・・？
0.5mol/l の硫酸100cm^3にある量のアンモニアを吸収させて、
残った硫酸を0.5mol/l の水酸化カリウム溶液で中和させたら
水酸化カリウムが40cm^3かかった。
吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何ｌか。
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まず私は硫酸と水酸化カリウムの間の価数、モル濃度、体積の関係を
acV = bc'V'
と置き、
2 * 0.5 * ｘ = 1 * 0.5 * 40
ｘ = 20
という風に、硫酸−アンモニアの反応後の硫酸の体積を出し、
100−20＝80 という具合で硫酸−アンモニアの反応での硫酸の
体積を出しました。
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次に硫酸−アンモニアの反応をacV = dc"V"であらわしたら
アンモニアのモル濃度c"がわからないので出せなくなってしまいました。
どのように解くのが最善でしょうか・・・？
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